2025年安徽省中考化学试卷及答案

这是一份2025年安徽省中考化学试卷及答案，共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．（1分）2025年安徽省政府工作报告提出“协同推进降碳减污扩绿增长”。下列做法不符合该目标的是（ ）
A．建设可再生资源回收体系
B．全面实施绿美江淮行动
C．推广应用建筑光伏一体化
D．增大化石能源消费比例
2．（1分）今年全民营养周提倡“增加蔬菜水果、全谷物和水产品的摄入”。下列说法错误的是（ ）
A．酥梨含有的维生素属于无机盐
B．玉米的主要成分淀粉属于糖类
C．鳜鱼富含的蛋白质属于有机物
D．青少年需要合理膳食均衡营养
3．（1分）农业生产中可利用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。若实验室配制50g这种溶液，不需要使用的仪器是（ ）
A．蒸发皿B．烧杯
C．胶头滴管D．量筒
4．（1分）化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．氦气可用于填充气球
B．25%的乙醇溶液作医用酒精
C．石墨可用于制铅笔芯
D．氢氧化铝可治疗胃酸过多症
5．（1分）明代《天工开物》记载了古法制盐的过程。下列工序与“蒸发结晶”原理类似的是（ ）
A．焚杆制灰B．布灰种盐
C．掘坑淋卤D．海卤煎炼
6．（1分）下列劳动实践与所述化学知识没有关联的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
阅读下列材料，完成7～8小题。
元素周期表中原子序数57～71的元素以及钪（Sc）和钇（Y），它们的性质相似，在科技、生产中有广泛的用途。
钆（Gd）被誉为“世界上最冷的金属”。掺杂了Gd2O3的Cu可高效催化甲醇（CH3OH）与水的反应，其微观示意图如下：
7．有关该反应的说法中，正确的是（ ）
A．甲醇含有4个氢原子
B．两种反应物均属于氧化物
C．反应前后催化剂的质量不变
D．属于置换反应
8．如图为元素周期表中钆元素的信息。下列说法错误的是（ ）
A．Gd属于金属元素
B．Gd与Y的性质相似
C．Gd的相对原子质量为157.2g
D．Gd2O3中Gd的化合价为+3价
9．（1分）压电式打火机的工作示意图如下。按下按钮，液态丁烷迅速汽化，同时压电陶瓷工作产生高温，丁烷被点燃。下列说法错误的是（ ）
A．打火机工作时涉及多种能量转化
B．打火机外壳用的塑料是一种天然高分子材料
C．压电陶瓷工作使温度达到丁烷的着火点
D．生活中应避免打火机受到外力撞击
10．（1分）由下列实验操作和现象，得出的结论正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
11．（1分）不同温度下硝酸钾的溶解度如下表所示：
60℃时，将31.6g硝酸钾固体溶于100g水中得到溶液。下列关于该溶液的说法正确的是（ ）
A．溶质的质量分数为31.6%
B．再加入31.6g硝酸钾固体，不能继续溶解
C．冷却到20℃，变为饱和溶液
D．升温到80℃，溶质的质量分数增大
12．（1分）科学家发明了一种利用二氧化碳的新技术：2CO2+6H24H2O+X。在密闭容器中加入CO2和H2模拟该反应，反应物的总质量、各生成物的质量随时间变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．m＝0.28
B．X的化学式为CH4
C．反应前后分子种类不变
D．容器中碳、氧元素的质量比为1：2
二、非选择题（本大题包括5小题，共28分）
13．（5分）蛋雕是一种非物质文化遗产。某项目式学习小组开展了制作“蛋雕”的活动。实施过程如下：
回答下列问题：
（1）“蛋壳裹蜡”是将蛋壳浸没在熔化的石蜡液中，然后取出、冷却，形成厚度适宜的石蜡保护层。此过程属于 变化（填“化学”或“物理”）。
（2）蛋壳的主要成分为 （填化学式）。小组同学在“蜡上作画”后，可选用 （填“白醋”或“食盐水”）腐蚀蛋壳。
（3）石蜡一般在50～70℃熔化，“去除蜡衣”的合理方法是 （填字母序号）。
a.用砂纸打磨
b.用酒精灯火焰直接加热
c.置于80℃的热水中
（4）作品完成后，合理处理使用过的石蜡的方法有 （写出1点即可）。
14．（6分）小明和小安同学在实验室选用下列装置制取并收集氧气。
回答下列问题：
Ⅰ.小明同学使用H2O2溶液进行实验。
（1）仪器①的名称是 。
（2）反应的化学方程式为 。
Ⅱ.小安同学使用KMnO4固体进行实验。
（3）在实验方案中，下列图标需要标注的是 （填字母序号，下同）。
（4）向试管中加入KMnO4正确的操作是 。
（5）氧气收集完毕，将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯的原因是 。
15．（6分）纳米氧化锌是一种新型高功能材料。工业上利用锌浸出液（主要含ZnSO4、CuSO4和CdSO4等）通过水热法制备纳米氧化锌，主要流程示意图如下：
已知：金属活动性顺序为Zn＞Cd（镉）＞Cu。
回答下列问题：
（1）锌浸出液需先加酸调节pH，适宜加入的酸是 （填“稀盐酸”或“稀硫酸”）。
（2）锌粉除铜、镉比锌粒效果好的原因是 ，除铜反应的化学方程式为 。
（3）锌粉除铜、镉的试验结果如图所示。增加锌粉用量，铜的去除率不变，镉的去除率上升的原因是 。
（4）水热合成后，“反应器2”中的混合物经 （填操作名称）、洗涤、干燥得到产品。
16．（6分）学习了“常见的酸、碱、盐”后，某化学兴趣小组为探究NaHCO3和NaOH的性质，设计并进行了如下实验。
【实验一】探究NaHCO3固体的稳定性
该小组用如图所示装置进行实验。
（1）实验进行一段时间后，观察到甲中 （填实验现象）时，证明有水生成；乙中澄清石灰水变浑浊，原因是 （用化学方程式表示）。
实验结论：NaHCO3固体受热能分解。
【实验二】探究NaHCO3溶液的酸碱性
取少量NaHCO3溶液于试管中，向其中滴加1～2滴酚酞溶液，溶液变为浅红色。
（2）实验结论：NaHCO3溶液呈 性。
【实验三】探究NaHCO3溶液的稳定性
常温下，在密闭容器（如图）中放入盛有100mL蒸馏水的烧杯，开启CO2传感器，测得容器内CO2浓度基本不变；将蒸馏水换成100mLNaHCO3的稀溶液，开启CO2传感器，测得容器内CO2浓度增大。
（3）用100mL蒸馏水做实验的目的是 。
（4）实验三的结论是 。
注意：若答对（5）（6）两小题奖励3分，化学总得分不超过40分。
【实验四】数字化实验探究NaOH的性质
常温下，取一定量的NaOH溶液，分成两等份。
向一份NaOH溶液滴入稀盐酸，用pH传感器测定该过程中的pH变化，测定结果如图曲线M。
向另一份NaOH溶液先通入一定量的CO2充分反应后得到溶液X。再向溶液X中滴入相同质量分数的稀盐酸，同时用pH传感器测定pH变化，得到pH随盐酸体积（mL）变化曲线N（未在如图坐标系中画出）。
（5）溶液X的pH （填“大于”“小于”或“等于”）A点的pH。
（6）曲线N上横坐标为10时，对应溶液中的溶质是 （填化学式）。
17．（5分）氢气是清洁能源。硼氢化钠（NaBH4）作为一种环境友好的固体储氢材料，可与水反应生成氢气，化学方程式为NaBH4+2H2O＝NaBO2+4H2↑。
（1）氢气被称为清洁能源的原因是 。
（2）某工厂生产燃料电池需要12t氢气，理论上需要NaBH4的质量是多少（写出计算过程）？
13．【解答】解：（1）“蛋壳裹蜡”是将蛋壳浸没在熔化的石蜡液中，然后取出、冷却，形成厚度适宜的石蜡保护层。此过程没有新物质生成，属于物理变化。
（2）蛋壳的主要成分是碳酸钙，化学式为：CaCO3。白醋和碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，氯化钠和碳酸钙不反应，所以小组同学在“蜡上作画”后，可选用白醋腐蚀蛋壳。
（3）石蜡一般在50～70℃熔化，“去除蜡衣”的合理方法是置于80℃的热水中，使石蜡熔化除去，用砂纸打磨会破坏蛋壳上的画作，用酒精灯火焰直接加热会烧坏蛋壳；故选：c。
（4）作品完成后，合理处理使用过的石蜡的方法有回收利用（答案不唯一）。
故答案为：
（1）物理；
（2）CaCO3；白醋；
（3）c；
（4）回收利用（答案不唯一）。
14．【解答】解：（1）由图可知，仪器①的名称是长颈漏斗。
（2）使用H2O2溶液制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑。
（3）使用KMnO4固体制取氧气，不需要用电，也不需要排风，加热高锰酸钾制取氧气时试管会很烫，所以在实验方案中，需要标注的图标是：b。
（4）高锰酸钾是固体粉末，可以用药匙或者纸槽来加入试管中，所以向试管中加入KMnO4正确的操作是：bc。
（5）氧气收集完毕，将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯的原因是防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂。
故答案为：
（1）长颈漏斗；
（2）2H2O22H2O+O2↑；
（3）b；
（4）bc；
（5）防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂。
15．【解答】解：（1）由流程图看出，反应后为硫酸锌，锌浸出液需先加酸调节pH，适宜加入的酸是稀硫酸；故答案为：稀硫酸；
（2）锌粉除铜、镉比锌粒效果好的原因是锌粉的接触面积更大，反应更充分；除铜反应的化学方程式为Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4；故答案为：锌粉的接触面积更大，反应更充分；Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4；
（3）锌粉除铜、增加锌粉用量，铜的去除率不变，镉的去除率上升的原因是硫酸铜已除尽，增加的锌粉仅与硫酸镉反应；故答案为：硫酸铜已除尽，增加的锌粉仅与硫酸镉反应
（4）水热合成后，“反应器2”中的混合物经 过滤、洗涤、干燥得到产品；故答案为：过滤。
16．【解答】解；（1）水遇冷会在试管内壁凝结成水珠，所以当观察到甲中试管内壁出现无色液滴时，证明有水生成。乙中澄清石灰水变浑浊是因为碳酸氢钠受热分解产生了二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O。故答案为：出现无色液滴；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O。
（2）酚酞溶液遇碱性溶液变红，取少量NaHCO3溶液于试管中，向其中滴加1～2滴酚酞溶液，溶液变为浅红色，说明NaHCO3溶液呈碱性。故答案为：碱。
（3）用100mL蒸馏水做实验是为了作对照，通过与NaHCO3稀溶液的实验结果对比，更能说明NaHCO3溶液的变化情况。故答案为：作对照实验或空白实验。
（4）常温下，在密闭容器中，蒸馏水实验时容器内CO2浓度基本不变，而NaHCO3稀溶液实验时容器内CO2浓度增大，这表明NaHCO3溶液在常温下能分解产生CO2，即NaHCO3溶液不稳定。故答案为：常温下，NaHCO3溶液不稳定，能产生CO2。
（5）NaOH溶液与CO2反应生成碳酸钠和水，当CO2过量时，还会发生Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3。所以溶液X中的溶质可能是Na2CO3、NaHCO3和NaOH中的一种或几种。Na2CO3溶液显碱性，NaHCO3溶液也显碱性，但是它们的碱性比NaOH溶液弱。A点对应的是NaOH溶液，未与盐酸反应。所以溶液X的pH小于A点的pH。故答案为：小于。
（6）向NaOH溶液中通入CO2后得到溶液X，再向溶液X中滴加稀盐酸时，发生的反应顺序为：若有NaOH剩余，HCl+NaOH＝NaCl+H2O；然后Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；最后NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。曲线M中，B（10，7）表示NaOH与HCl恰好完全反应时消耗盐酸的体积为10mL。因为氢氧化钠质量相等，故曲线N中，当横坐标为10时，即消耗盐酸的体积为10mL，溶液pH＝7，说明溶液呈中性，对应溶液中的溶质是NaCl。反应有二氧化碳生成，对应溶液中的溶质还含有二氧化碳，故答案为：NaCl、CO2（答案不唯一）。
17．【解答】解：（1）氢气燃烧生成水，无污染，被称为清洁能源。
故答案为：产物为水，无污染。
（2）设理论上需要NaBH4的质量为x。
NaBH4+2H2O＝NaBO2+4H2↑
38 8
x 12t
x＝57t
答：理论上需要NaBH4的质量为57t。
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2025/6/23 10:40:25；用户：微信用户； 选项
劳动实践
化学知识
A
晾晒湿衣服
水在一定条件下可发生分解反应
B
擦干洗净后的铁锅
铁在潮湿的空气中易生锈
C
用活性炭等自制净水器
活性炭具有吸附性
D
给劳动基地的蔬菜施用尿素
尿素是一种化肥
选项
实验操作和现象
结论
A
将黄铜片和铜片互相刻画，铜片上出现划痕
铜的硬度大于黄铜
B
取一小片氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿，固体表面变潮湿
氢氧化钠易潮解
C
向硫酸铜溶液中滴加某溶液，产生蓝色沉淀
该溶液一定含氢氧化钾
D
向充满二氧化碳的质地较软塑料瓶中加入一定量的水，立即旋紧瓶塞、振荡，塑料瓶变瘪
二氧化碳与水发生了化学反应
温度/℃
20
40
60
80
溶解度/g
31.6
63.9
110
169
题号
1
2
3
4
5
6
9
10
11
12
答案
D
A
A
B
D
A
B
B
C
A