湖北省恩施州高中教学联盟2025-2026学年高一上学期2月期末考试化学试卷（Word版附解析）

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可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共 15 个小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活息息相关。下列劳动项目与所述化学知识无关的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用醋酸除水垢 酸性：醋酸>碳酸
B 用明矾净化水 胶体具有吸附性
C 用小苏打烘焙糕点 受热分解生成
D 用 溶液腐蚀覆铜板 金属性：
A. A B. B C. C D. D
2. 下列化学用语或图示正确的是
A. 中子数为 8 的 C 原子表示为：8C
B. H、D、T 的关系：互为同素异形体
C. KOH 的结构式：K-O-H
D. 用电子式表示 的形成：
3. 铁及其化合物的转化关系如图，下列叙述正确的是
A 反应①中每消耗 可生成
B. 反应②所得溶液中的 可用酸性 溶液检验
C. 上述转化关系中涉及化合、置换、复分解三种基本反应类型
D. 反应③生成的白色沉淀在空气中会发生反应④迅速变成红褐色
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4. 下列有关化学实验的说法错误的是
A. 焰色试验，应开启排风管道或排风扇
B. 氯气泄漏时，可用浸有小苏打水的毛巾捂住口鼻向低洼处撤离
C. 与氢氧化铁胶体制备、性质有关的实验图标有： 、 、 等
D. 强氧化剂如 、 等固体不能随便丢弃，可配成溶液后再进行常规处理
5. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A. 向 溶液中通入少量
B. 碳酸银溶于稀硝酸：
C 向一元弱酸 溶液中滴入足量烧碱溶液：
D. 向酸性高锰酸钾溶液中通入
6. 类比推理是一种重要的化学学习方法，下列类比推理所得结论正确的是
选项 类比对象 结论
A
B
C
D
A. A B. B C. C D. D
7. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下， 含原子数为
B. 的 溶液中， 的数目为
C. 与足量 反应，转移电子数为
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D. 将 的 溶液加入到沸水中，制得氢氧化铁胶体粒子数为
8. 相同温度下，某密闭容器中有一个可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分，当向甲容器中充
入 和 的混合气体、乙容器中充入一定质量的 时，隔板处于如图所示位置，则乙容器中
的质量为
A. 4.4g B. 8.8g C. 13.2g D. 17.6g
9. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 澄清透明的溶液中： 、 、 、
B. 通入足量氨气的溶液中： 、 、 、
C. 滴入 显红色的溶液中： 、 、 、
D. 滴入酚酞试液显红色的溶液中： 、 、 、
10. 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是
实验装置
A. 与浓盐酸反
实验目的 B.收集 气体
应制备
实验装置
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D.蒸发浓缩 溶 实验目的 C.加热 固体
液
A. A B. B C. C D. D
11. 利用氯元素价类二维图可以从不同角度研究含氯物质的性质及转化关系。图中 a~g 均含氯元素。下列叙
述错误的是
A. c 可用于自来水杀菌消毒
B. 需加入其他氧化剂才能实现
C. 和 能在一定条件下反应生成
D. 若 为钾盐，可用于实验室制氧气
12. 下列实验操作、现象和结论均正确的是
选
实验操作 现象 结论 项
产生无色无味的气
A 向 溶液中加入稀盐酸 Cl 的非金属性强于 C
体
将点燃的镁条迅速伸入盛满 产生大量白烟，且有
B 具有氧化性
黑色颗粒生成
的集气瓶中
向盛有某溶液的试管中加入稀盐 该 溶 液 中 一 定 含 有
C 生成白色沉淀
酸酸化的 溶液
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向食品脱氧剂样品(含还原铁粉)中
D 加入硫酸后滴加酸性 溶 紫红色褪去 食品脱氧剂中含
液
A. A B. B C. C D. D
13. 某工厂利用生物质(稻草)从高锰钴矿(含 、 和少量 )中提取金属元素，流程如图。下
列说法错误的是
A. “浸出”时是利用了稻草中生物质的氧化性
B. 铁元素和钴元素位于元素周期表中同一族
C. 使用生物质的优点是其来源广泛且可再生
D. “沉钴”步骤的离子方程式为：
14. 下列选项中的物质不能按图示路径转化的是
选项 甲 乙 丙
A
B
C
D HClO
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A. A B. B C. C D. D
15. 将 通入 溶液中，二者恰好完全反应，产物可能有 、 、 ，且 值
与温度高低和 的浓度大小有关.当 时，下列说法错误的是
A. 参加反应的氯气的物质的量为
B. 改变反应条件，产物中 的最大理论产量为
C. 在某条件下，反应后 ，则溶液中
D. 改变反应条件，反应中转移电子的物质的量 的范围：
二、非选择题：本题共 4 个小题，共 55 分。
16. 元素周期表与元素周期律在学习、研究中有重要的作用。①~⑦号元素为原子序数依次增大的前 20 号主
族元素，相关信息如下：
元素 信息
① 原子半径最小
② 形成物质种类最多
③ 地壳中含量最高
④ 短周期中原子半径最大
⑤ 第三周期中简单离子半径最小的元素
⑥ 与②、⑤均相邻
⑦ 原子序数等于①、③、④原子序数之和
（1）请写出⑦号元素在周期表中的位置_______。
（2）将①④形成的化合物投入到由①③形成的简单化合物中，反应的化学方程式为_______。
（3）②③⑥三种元素分别形成的最简单氢化物的稳定性由高到低的顺序为_______(填化学式)。
（4）③④形成 型化合物中的化学键类型_______。
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（5）写出⑤的单质与④的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式_______。
（6）查阅资料可知，③与⑦所形成的某种化合物可与水发生反应作供氧剂，则该反应的化学方程式为
_______。
（7）锶(Sr)是第五周期第ⅡA 族元素，根据已学知识预测锶的性质，下列说法正确的_______
a. 难溶于水 b. 是二元强碱
c.单质锶的熔点高于单质钙 d.锶与水反应比铯与水反应剧烈
17. 侯氏制碱法以 和 为反应物制备纯碱。某实验小组在侯氏制碱法基础上，以 和
为反应物，在实验室制备纯碱，步骤如下：
①用固体 配制 的食盐水；
②在水浴加热下，将一定量研细的 加入 的食盐水中，搅拌使 溶解，静置，
析出 晶体；
③将 晶体减压过滤、煅烧，得到 固体。
回答下列问题：
（1）步骤①需称取 NaCl 固体的质量为_______g，除以下可能用到的仪器外还需用到的玻璃仪器有_______
(填仪器名称)。
下列操作会使配制溶液浓度偏高的是_______。
a.定容时俯视刻度线
b.转移时没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒
c.容量瓶使用时未干燥
d.溶解后未经冷却就移液
e.定容摇匀后发现溶液液面低于刻度线，再补加蒸馏水至刻度线
（2）步骤②中析出固体的化学方程式为_______，在实验室使用 代替 和 制备纯碱，
优点是_______(写出一点即可)。
（3）已知常温下 和 溶解度分别为 和 。向饱和 溶液中持续通入
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气体会产生 晶体。实验小组进行相应探究：
实验 操作 现象
将 匀速通入置于烧杯中的 饱和
a 无明显现象
溶液，持续 10min，消耗
将 饱和 溶液注入充满 的 矿泉水瓶变瘪，3min 后 b
开始有白色晶体析出
矿泉水瓶中，密闭，剧烈摇动矿泉水瓶 1~2min，静置
i.实验 a 无明显现象的原因是_______。
ii.析出的白色晶体可能同时含有 和 。取 晾干后的白色晶体，加热至恒重，
将产生的气体依次通过足量的无水 和 溶液， 溶液增重 ，则白色晶体中
的质量分数为_______(保留三位有效数字)。
18. 稀土元素是国家战略资源，目前我国稀土提炼技术处于世界领先地位。某课题组以含铈废渣(含较多的
、 、 及少量其他可溶于酸的物质)为原料，设计如图流程回收稀土元素铈，实现资源再利
用。
已知：① 不溶于稀硫酸，也不溶于 溶液；② 不溶于稀硫酸。
（1）滤渣 1 的成分是_______，“酸溶”时主要发生反应的化学方程式为_______。
（2）反应 1 中温度不宜过高的原因是_______。
（3）反应 1 的离子方程式为_______， 作_______剂(填“氧化”或“还原”)。
（4）反应 2 的离子方程式为_______， 参与反应转移电子数为_______。
（5）稀土是重要的战略资源，被誉为“冶金工业的维生素”。下列有关稀土元素的说法正确的是_______。
A. 都是金属元素 B. 都是过渡元素
C. 共包含 17 种元素 D. 是第 IIIB 元素的统称
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19. 碳酸亚铁晶体 可用作阻燃剂、动物饲料铁添加剂、补血剂等。实验室利用 溶
液和 溶液制备 ，实验装置(夹持仪器已省略)如图，实验步骤如下：
I.连接好装置，检查装置气密性；
Ⅱ.通入一段时间 后，向 溶液中加入过量 溶液，搅拌，充分反应；
Ⅲ.过滤，将沉淀洗涤、干燥，得到 。
已知：① 白色固体，不溶于水；
② 干燥品在空气中稳定，湿品在空气中被缓慢氧化为 ，呈茶色。
请回答下列问题：
（1）盛放 溶液的仪器名称是_______，方框内为实验室制取 的装置，试剂 a 是_______溶液。
（2）步骤Ⅱ中生成碳酸亚铁晶体的化学方程式为_______。
（3）步骤Ⅲ中洗涤沉淀的操作为_______。
（4）装置丙的作用是_______。
（5）碳酸亚铁晶体湿品在空气中久置呈茶色的原因是_______(用化学方程式解释。)
（6）称取 ，用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所
示， 时剩余固体只有一种且是铁的氧化物，则其化学式为_______。