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2021-2022学年湖北省恩施州高中教育联盟高二（上）期末化学试卷（含答案解析）
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这是一份2021-2022学年湖北省恩施州高中教育联盟高二（上）期末化学试卷（含答案解析），共18页。试卷主要包含了5mlCH4和1，8kJ⋅ml−1，【答案】D等内容，欢迎下载使用。
读史明智，化学孕育着丰富的化学思维和方法，下列化学家和成就不相对应的是( )
A. 鲍林：化学键B. 盖斯：合成氨
C. 张青莲：同位素质谱法测定相对原子质量D. 徐光宪：配合物
中华传统文化蕴含着很多化学知识，下列说法错误的是( )
A. 《千里江山图》中的绿色颜料(铜绿)的主要成分是碱式碳酸铜
B. 我国古代四大发明之一的火药“乃焰硝、硫磺、杉木炭所合”，“焰硝”乃KNO3
C. 粮食酿酒不利于实现碳中和、碳达峰
D. 为了得到SrCl2⋅6H2O晶体，需在HCl气流中蒸发SrCl2
2021年9月3日，“时代精神耀香江”之仰望星空话天宫活动在北京和香港两地成功举办。在此活动中，航天员向香港中学生解答了他们在太空中的饮用水的来源。下列说法错误的是( )
A. 舱外服应具备优异的柔韧性、耐磨性、耐高温等特性
B. 再生水中的 18O中含有10个中子
C. 空间站内的水资源循环使用能有效降低空间站的运营成本
D. 电解再生水制氧气的过程中化学能转化为电能
下列实验的方案设计、现象和结论都正确的是( )
A. AB. BC. CD. D
化学语言与概念是化学必备知识之一。下列物质性质对应化学语言的表述正确的是( )
A. “84”消毒液与洁厕灵混用会产生有毒气体：Cl−+ClO−+H2O⇌Cl2↑+2OH−
B. 纯碱溶液的pH>7：CO32−+2H2O⇌H2CO3+2OH−
C. 用碘量法测定葡萄酒中抗氧化剂Na2S2O5的含量：S2O52−+I2+3H2O⇌2SO42−+2I−+6H+
D. 铅蓄电池充电时阳极的电极反应式：PbSO4+2H2O−2e−⇌PbO2+4H++SO42−
NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A. 等质量的石墨与金刚石中C−C键的数目之比为1：1
B. 将0.1mlNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈碱性，溶液中铵根离子的数目小于0.1NA
C. 常温下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10−5NA
D. 含0.1mlH3PO4的溶液中含有的氧原子数为0.4NA
硝酸银是一种见光易分解的可溶性盐，常用于照相乳剂，制镜工业和电子工业。一种利用废银催化剂(主要含银和单质碳)制备无水硝酸银的工艺流程如图。下列说法错误的是( )
A. “酸溶”过程中发生的反应为Ag+2HNO3=AgNO3+NO2↑+H2O
B. “蒸发浓缩”时，当观察到溶液中产生晶膜时，即可停止加热
C. “系列操作”是指过滤、洗涤、干燥
D. 硝酸银是一种中强氧化剂，可被N2H4还原：N2H4+4AgNO3=4Ag↓+N2↑+4HNO3
某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列叙述错误的是( )
A. 最高价含氧酸的酸性：X>YB. 该化合物阴、阳离子中均有配位键
C. 第一电离能：Y>Z>X>WD. 该化合物中Z元素的杂化方式为sp3
物质的结构决定性质，正确认识物质的结构，能充分理解掌握其性质。下列说法正确的是( )
A. 键能N−N>P−P、N−H>P−H，因此N2H4的沸点大于P2H4的沸点
B. 熔点：SiCl4C. 1ml氨硼烷(NH3BH3)中σ键数是6NA
D. PCl5和PBr5在熔融时的阴离子分别为[PCl6]−和Br−，存在差异的原因是Br−半径大
磷化硼是一种典型的超硬无机材料，晶胞的示意图如图所示，其晶胞参数为apm，下列说法错误的是( )
A. 该晶体中硼的配位数为4
B. 相邻的B与P之间的距离为34apm
C. 已知A点的原子坐标为(1,1,0)，则B点的原子坐标为(34,34,14)
D. 若磷化硼的密度为pg⋅cm−3，则阿伏加德罗常数的值NA=42ρ(a×10−10)3ml−1
向体积为2L的恒容密闭容器中通入1.5mlCH4(g)和1.5mlH2O(g)，发生反应CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)。在不同温度(Ta、Tb)下测得容器中n(CO)随时间的变化曲线如图。下列说法错误的是( )
A. Ta>Tb
B. 反应达到平衡时，每断裂4mlC−H键，同时生成2mlH−O键
C. Tb时，CH4的平衡转化率是60%
D. Ta时，平衡后体系的压强为起始压强的53
常温下，某二元弱酸H2A溶液中离子浓度与pH的关系如图所示{y为lg[c(HA−)c(H2A)]或lg[c(A2−)c(H2A)]}。下列说法错误的是( )
A. 曲线b为lg[c(HA−)c(H2A)]与pH的变化关系
B. 该温度下，H2A的Ka1为10−1.3
C. 升高温度，则图中曲线a、b下移
D. 曲线a、b的交点处，溶液中c(A2−)=c(HA−)
25℃时，按如表配制两份溶液。下列说法错误的是( )
A. 溶液Ⅰ中，c(A−)>c(Na+)>c(H+)>c(OH−)
B. Ⅰ和Ⅱ的pH相差1.0，说明Ka(HA)Ka(HB)=10
C. 混合Ⅰ和Ⅱ：c(Na+)+c(H+)=c(A−)+c(B−)+c(OH−)
D. 混合Ⅰ和Ⅱ：c(HA)>c(HB)
活泼自由基与氧气的反应一直是人们关注的热点。HNO自由基与O2反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是( )
A. 该反应为放热反应
B. 产物的稳定性：P1C. 该历程中最大正反应的活化能E=301.48kJ⋅ml−1
D. 相同条件下，由中间产物Z转化为产物的速率：v(P1)>v(P2)
电解精制的浓缩海水制备酸碱的工作原理如图所示。其中a、c为离子交换膜，BP为双极膜(在直流电场的作用下，双极膜内中间界面层的水会解离为H+和OH−，分别迁移进人双极膜两侧)。下列说法正确的是( )
A. a、c分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜
B. 电流流向：电源正极→X电极→Y电极→电源负极
C. 若去掉X电极与a膜之间的双极膜，X电极区产物不变
D. 若外电路中通过1ml电子，双极膜内有4mlH2O解离
硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO(占40%)，还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4⋅7H2O的流程如下：
根据题意回答下列问题：
(1)实验中需用1m/L的硫酸800mL，若用18.4ml/L的浓硫酸来配制，量取浓硫酸时，需使用的量筒的规格为_________。
(2)加入的NaClO 可与Mn2+反应：Mn2++ClO−+H2O=MnO2↓+2H++Cl−，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为______。
(3)滤渣的主要成分中除含有Fe(OH)3、Al(OH)3 外还有______。
(4)在“除钙”前，需检验滤液中Fe3+是否被除尽，简述检验方法：______。
(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如表：
“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤：“操怍Ⅰ”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，______，便得到了MgSO4⋅7H2O。
(6)实验中提供的硼镁泥共10g，得到的MgSO4⋅7H2O为17.22g，则MgSO4⋅7H2O的产率为______。
光伏材料是指能将太阳能直接转换成电能的材料。光伏材料又称太阳能材料，只有半导体材料具有这种功能。可做太阳电池材料的有单晶硅、多晶硅、非晶硅、GaAs、GaAlAs、InP、CdS、CdTe、CuInSe等。
(1)已知Se在周期表的位置为______，硅的基态原子电子排布式为______，基态Ga原子核外电子占据的最高能级为______，铜的基态原子价电子排布图为______。
(2)P、S、Ga电负性从大到小的顺序为______。
(3)与Al元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸(H3BO3)在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]−而体现一元弱酸的性质，[B(OH)4]−的结构式为______(标出配位键)
(4)已知[Cu(H2O)4]2+具有对称的空间构型，[Cu(H2O)4]2+中的2个H2O被Cl−取代，能得到2种不同结构的产物，则[Cu(H2O)4]2+的空间构型为______。
(5)As元素的第一电离能______Se元素的第一电离能(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是______。
(6)太阳电池材料的很多金属或金属化合物在灼烧时会产生特殊的火焰颜色，请用原子结构的知识阐述产生此现象的原因是______。
氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种白色固体，易分解、极易水解，可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等。实验室用如图所示装置制备氨基甲酸铵，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中，当悬浮物较多时，停止制备。
(1)结合上述实验装置，写出制备氨基甲酸铵的化学方程式：______。该反应为 ______(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)液体石蜡鼓泡瓶的作用是______.
(3)从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是 ______。
(4)氨基甲酸铵极易水解，产物是碳酸氢铵和一种弱碱，请写出其水解反应方程式：______。
(5)某实验小组通过上述实验装置进行实验，得到了一份只含有少量碳酸铵杂质的氨基甲酸铵固体产品。为验证氨基甲酸铵的水解产物有HCO3−，该实验小组计划用上述样品进行实验。请补充以下实验设计方案：取少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解，得到无色溶液 ______。(限选试剂：蒸馏水、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液)
(6)氨基甲酸铵可用作肥料，其肥效比尿素 ______(填“强”或“弱”)。
研究处理NOx、SO2，对环境保护有着重要的意义。回答下列问题：
(1)SO2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2.己知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：
①SO2(g)+NH3⋅H2O(aq)=NH4HSO3(aq)△H1=akJ⋅ml−1
②NH3⋅H2O(aq)+NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(aq)+H2O(l)△H2=bkJ⋅ml−1
③(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)△H3=ckJ⋅ml−1
则反应 2SO2(g)+4NH3⋅H2O(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)△H=______。
(2)NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g)△H=−34.0kJ⋅ml−1，用活性炭对NO进行吸附。在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体，测得NO的转化率 a(NO)随温度的变化如图1所示：
①由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，原因是______； 在1100K 时，CO2的体积分数为______。
②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)。在1050K、1.1×106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=______(已知：气体分压=气体总压×体积分数)。
(3)在高效催化剂的作用下用CH4还原NO2，也可消除氮氧化物的污染。
在相同条件下，选用A、B、C三种不同催化剂进行反应，生成 N2的物质的量与时间变化关系如图2所示，其中活化能最小的是______(填字母标号)。
(4)在汽车尾气的净化装置中 CO和NO发生反应：2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)△H2=−746.8kJ⋅ml−1.实验测得，v正=k正⋅c2(NO)⋅c2(CO)，v逆=k逆⋅c(N2)⋅c2(CO2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。
①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数______(填“>”、“<”或“=”)k逆增大的倍数。
②若在1L的密闭容器中充入1mlCO和1mlNO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则k正k逆=______(保留2位有效数字)。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】A.鲍林应用量子力学原理，从事化学键本质研究，创立了化学键理论，A不符合题意；
B.哈伯是合成氨的发明者，研究催化剂，实现人工固氮，而盖斯研究的是反应热与反应途径的关系，总结出“盖斯定律”，B符合题意；
C.张青莲是我国著名化学家，利用同位素质谱法测定相对原子质量，并校正了铟等元素的相对原子质量，C不符合题意；
D.徐光宪是我国著名化学家，主要研究配合物及稀土材料，在稀土萃取理论和配合物方面作出了贡献，D不符合题意；
故选B。
2.【答案】D
【解析】A.铜绿的主要成分是翠绿色的碱式碳酸铜，故A正确；
B.黑火药的主要成分为硝酸钾、硫磺和木炭，则焰硝指的是硝酸钾，故B正确；
C.粮食酿酒的过程为淀粉在酶的作用下发生水解反应生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下发酵生成乙醇和二氧化碳，酿酒的过程中排放出的二氧化碳不利于实现碳中和、碳达峰，故C正确；
D.氯化锶是强酸强碱盐，在溶液中不会发生水解，所以制备六水氯化锶晶体时不需要在氯化氢气流中蒸发氯化锶溶液，故D错误；
故选D。
3.【答案】D
【解析】A.舱外服应满足太空环境的要求，保护人体不受伤害，所以应具备优异的柔韧性、耐磨性、耐高温等特性，故A正确；
B.再生水中的 18O中含有中子数目为：18−8=10，故B正确；
C.空间站内的水资源循环使用能有效降低空间站的运营成本，故C正确；
D.电解再生水制氧气的过程为电解过程，电解过程中电能转化为化学能，故D错误；
故选：D。
4.【答案】B
【解析】A.与酸反应产生SO2也可能是Na2S2O3溶液，A项错误；
B.二氧化氮溶于水后溶液为无色，溴溶于水后溶液为橙黄色，B项正确；
C.食盐中碘元素以KIO3形式存在，KIO3与淀粉不显色，C项错误；
D.AgNO3和AgCl组成的悬浊液中有大量Ag+，故通入H2S气体后产生Ag2S不能说明Ksp(Ag2S)答案选B。
5.【答案】D
【解析】A.“84”消毒液与洁厕灵混用时NaClO与盐酸发生氧化还原反应生成氯气，离子反应为Cl−+ClO−+2H+=Cl2↑+H2O，故A错误；
B.碳酸根离子水解分步进行，以第一步水解为主，则离子反应为CO32−+H2O⇌HCO3−+OH−，故B错误；
C.S失去电子数不等于I得到电子数，则碘量法测定葡萄酒中抗氧化剂Na2S2O5的含量的离子反应为S2O52−+2I2+3H2O=2SO42−+4I−+6H+，故C错误；
D.充电时阳极上硫酸铅得到电子，则阳极反应式为PbSO4+2H2O−2e−⇌PbO2+4H++SO42−，故D正确；
故选：D。
6.【答案】C
【解析】A.金刚石中碳原子与4个碳原子形成碳碳键，1个碳原子均形成碳碳键的数目为4×12=2，石墨中碳原子与3个碳原子形成碳碳键，1个碳原子均形成碳碳键的数目为3×12=1.5，则等质量石墨与金刚石中碳碳键的数目之比为3:4，故A错误；
B.将0.1mlNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈碱性，说明一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，溶液中铵根离子的数目大于0.1NA，故B错误；
C.1LpH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为10−1410−9ml/L×1L=10−5NA，故C正确；
中氧原子数为0.1×4×NA/ml=0.4NA，溶液中水分子中也含有氧原子，故溶液中氧原子数大于0.4NA，故D错误；
故选：C。
7.【答案】A
【解析】由流程可知，酸溶时发生3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O，滤渣为单质碳，滤液蒸发浓缩得到硝酸银的饱和溶液，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到无水硝酸银，且硝酸银可被N2H4还原生成Ag，以此来解答。
A.“酸溶”过程中发生的反应为3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O，故A错误；
B.“蒸发浓缩”时，当观察到溶液中产生晶膜时，即可停止加热，利用余热加热，不需蒸干，故B正确；
C.“系列操作”是指过滤、洗涤、干燥，可分离出无水硝酸银，故C正确；
D.硝酸银可被N2H4还原生成Ag，反应为N2H4+4AgNO3⇌4Ag↓+N2↑+4HNO3，故D正确；
故选：A。
8.【答案】A
【解析】M、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子，其外围电子排布式为2s22p2或2s22p4，储氢材料前驱体结构图中Z形成2个共价键，故Z为O元素，而M形成1个共价键，且原子序数最小，应则M为H元素；X能形成4个共价键，W、Y能分别形成4个共价键且分别形成阳离子、阴离子，则X为C元素、W为B元素、Y为N元素。由上分析可知，M为H、W为B、X为C、Y为N、Z为O；
A.元素非金属性X(碳)B.阳离子中的Y原子是N原子，形成类似于铵根离子的阳离子，存在N−H配位键，阴离子中的W为B，最外层上只有3个电子，能形成3个共价键，现在形成4个共价键，则其中有一个是配位键，故B正确；
C.同周期随原子序数增大元素第一电离能呈增大趋势，但N原子最外层2p能级为半充满结构，难以失去电子，第一电离能高于同周期相邻元素，第一电离能：Y(氮)>Z(氧)>X(碳)>W(硼)，故C正确；
D.该化合物中O原子形成2个σ键，还有2对孤电子对，价层电子对数为4，故O元素的杂化方式为sp3，故D正确；
故选：A。
9.【答案】D
【解析】A.N2H4与P2H4均为分子晶体，沸点与共价键强弱无关，N2H4的沸点大于P2H4的沸点是因为N2H4分子间存在氢键，故A错误；
B.SiO2为共价晶体，沸点最高，SiCl4和SiF4均为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，故沸点有：SiCl4>SiF4，故B错误；
C.1个氨硼烷(NH3BH3)中含有N−H键3个，B−H键3个，另有N→B配位键1个，共价单键和配位键均为σ键，所以1个氨硼烷(NH3BH3)中含有7个σ键，则1ml氨硼烷(NH3BH3)中σ键数是7NA，故C错误；
D.Br核外有4层电子，半径比Cl−大，故P原子周围没有足够的空间容纳6个Br−，则无法形成[PBr6]−，故D正确；
故选：D。
10.【答案】D
【解析】由题干图可知，白球位于体内，共有4个，而黑球位于顶点和面心，个数为8×18+6×12=4，化学式为BP，原子配位数为4，由信息可知磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，为原子晶体，以此来解答。
A.该晶胞配位数为4，即每个原子均形成4条共价键，故A正确；
B.相邻的B与P之间的距离为体对角线的14即34apm，故B正确；
C.已知A点的原子坐标为(1,1,0)，则B点的原子坐标为(34,34,14)，故C正确；
D.晶胞中含有4个P原子和4个B原子，故则阿伏加德罗常数的值NA=4×42ρ(a×10−10)3ml−1，故D错误；
故选：D。
11.【答案】C
【解析】A.由题干图可知，Ta先达到平衡，则Ta>Tb，故A正确；
B.断裂4mlC−H键，同时生成2mlH−O键，可知不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，则为平衡状态，故B正确；
C.Tb时达到平衡生成CO为0.6ml，由反应可知转化的甲烷为0.6ml，可知CH4的平衡转化率是×100%=40%，故C错误；
D.Ta时达到平衡生成CO为1ml，则生成氢气为3ml，甲烷还有1.5ml−1ml=0.5ml，H2O还有1.5ml−1ml=0.5ml，且物质的量之比等于压强之比，则平衡后体系的压强为起始压强的1ml+3ml+0.5ml++1.5ml=53，故D正确；
故选：C。
12.【答案】C
【解析】A.根据H2A的电离平衡常数，lg[c(HA−)c(H2A)]=lgKa1c(H+)，则有Y=pH+lgKa1，lg[c(A2−)c(H2A)]=lgKa1⋅Ka2c2(H+)，则有Y=2pH+lg(Ka1⋅Ka2)，Ka1>Ka1⋅Ka2，则lgKa1>lg(Ka1⋅Ka2)，则曲线b表示lg[c(HA−)c(H2A)]与pH的变化关系，故A正确；
B.根据题干图象，pH=0时，c(H+)=1ml/L，lg[c(HA−)c(H2A)]=−1.3，Ka1=c(H+)c(HA−)c(H2A)=c(HA−)c(H2A)=10−1.3，故B正确；
C.电离平衡常数随温度改变而改变，温度升高，电离平衡常数值增大，则Ka1与Ka2均增大，lgKa1与lg(Ka1⋅Ka2)增大，图中曲线a、b上移，故C错误；
D.曲线a、b的交点处，c(HA−)c(H2A)=c(A2−)c(H2A)，可得c(A2−)=c(HA−)，故D正确；
故选：C。
13.【答案】B
【解析】A.溶液ⅠpH=5.0呈酸性，c(H+)>c(OH−)，电荷关系为c(Na+)+c(H+)=c(OH−)+c(A−)，所以c(A−)>c(Na+)>c(H+)>c(OH−)，故A正确；
B.溶液Ⅰ为物质的量浓度相等的HA和NaA的混合溶液，HA的电离微弱，则c(A−)≈c(HA)，此时Ka(HA)=c(A−)⋅c(H+)c(HA)=c(H+)=10−pH=10−5.0，同理Ka(HB)=10−4.0，所以Ⅰ和Ⅱ的pH相差1.0时，Ka(HA)Ka(HB)=10−1.0=0.1，故B错误；
C.合Ⅰ和Ⅱ时，溶液为HA、NaA、HB和NaB的混合溶液，电荷关系为c(Na+)+c(H+)=c(A−)+c(B−)+c(OH−)，故C正确；
D.由选项B的分析可知，Ka(HA)=10−5.0，Ka(HB)=10−4.0，则酸性：HB>HA，混合Ⅰ和Ⅱ时HA、NaA、HB和NaB的物质的量浓度相等，混合溶液呈酸性，所以HA的电离小于HB，即c(HA)>c(HB)，故D正确；
故选：B。
14.【答案】C
【解析】A.由题干图可知，反应物总能量高于生成物总能量，则该反应为放热反应，故A正确；
B.物质的能量越低越稳定，由图可知，产物P2的能量更低，则反应历程中，产物P2比产物P1更稳定，故B正确；
C.由题干图可知，中间产物Z与过渡态IV的能量差值最大、为−18.92kJ/ml−(−205.11kJ/ml)=186.19kJ/ml，即该历程中的最大能垒(活化能)为186.19kJ⋅ml−1，故C错误；
D.相同条件下，反应所需的活化能越小，则反应的速率越快，由于到产物P1所需活化能更小，故反应速率更快，故v(P1)>v(P2)，故D正确；
故选：C。
15.【答案】B
【解析】该装置为电解池，工作时阴离子移向阳极、阳离子移向阴极，根据图中钠离子、氢离子和氢氧根离子移动方向可知，X电极为阳极、Y电极为阴极，阳极与电源正极相接、阴极与电源负极相接，阴极室电极反应式为：2H++2e−=H2↑，阳极室电极反应式为：4OH−−4e−=O2↑+2H2O，浓缩海水中Na+通过c离子交换膜与BP双极膜中转移过来的OH−结合生成NaOH，Cl−通过a离子交换膜与BP双极膜中转移过来的H+结合生成HCl，则c膜为阳离子交换膜，a膜为阴离子交换膜，据此分析解答。
A.根据浓缩海水中Na+、Cl−移动方向可知，a膜为阴离子交换膜，c膜为阳离子交换膜，故A错误；
B.由上述分析可知，该装置为电解池，X电极为阳极、Y电极为阴极，阳极与电源正极相接、阴极与电源负极相接，则工作时电流流向：电源正极→X电极→电解质溶液→Y电极→电源负极，故B正确；
C.X电极为电解池的阳极，若去掉X电极与a膜之间的双极膜，放电能力：Cl−>OH−，Cl−放电生成Cl2，电极产物发生改变，故C错误；
D.水电离方程式为H2O⇌H++OH−，外电路中通过1ml电子，双极膜内定向移动的H+、OH−各1ml，即有1mlH2O解离，故D错误；
故选：B。
16.【答案】(1)D
(2)2Fe2++C1O−+2H+=2Fe3++Cl−+H2O
(3)MnO2、SiO2
(4)取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，如果溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+；如果溶液变红色，说明滤液中含Fe3+
(5)趁热过滤、过滤洗涤
(6)70%
【解析】硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO(占40%)，还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，加入硫酸酸解PH=1，得到溶液硫酸镁、硫酸钙、硫酸锰、硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸铝，加入次氯酸钠氧化亚铁离子为铁离子，沉淀锰离子，过滤后的滤液中利用溶解度随温度变化，除去硫酸钙，得到硫酸镁溶液，通过蒸发浓缩趁热过滤得到MgSO4⋅7H2O。
(1)需用1m/L的硫酸800mL，因没有800mL容量瓶，需用1000mL容量瓶，设浓硫酸的体积为V，18.4ml/L×V=1.0ml/L×1L，V≈0.054L=54mL，则应选择量筒的规格为100mL，即选项D符合题意，
故答案为：D；
(2)由于溶液中有亚铁离子，能够被次氯酸钠氧化成铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO−+2H+=2Fe3++Cl−+H2O，
故答案为：2Fe2++ClO−+2H+=2Fe3++Cl−+H2O；
(3)由于二氧化锰和二氧化硅不与稀硫酸反应，所以在滤渣中存在，另外调节溶液pH生成的Fe(OH)3、Al(OH)3也在滤渣中，
故答案为：MnO2、SiO2；
(4)可以向溶液中加入硫氰化钾溶液检验溶液中是否存在三价铁离子，方法为：取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，如果溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+；如果溶液变红色，说明滤液中含Fe3+，
故答案为：取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，如果溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+；如果溶液变红色，说明滤液中含Fe3+；
(5)有温度对硫酸镁、硫酸钙的溶解度影响，温度越高，硫酸钙溶解度越小，可以采用蒸发浓缩，趁热过滤方法除去硫酸钙，过滤洗涤，
故答案为：趁热过滤、过滤洗涤；
(6)10g硼镁泥中氧化镁的物质的量为：10g×40%40g/ml=0.1ml，根据镁原子守恒，生成MgSO4⋅7H2O的物质的量为0.1ml，质量为246g/ml×0.1ml=24.6g，MgSO4⋅7H2O的产率为：×100%=70%，
故答案为：70%。
17.【答案】(1)第四周期VIA族 ； 1s22s22p63s23p2或[Ne]3s23p2 ；4p；
(2)S>P>Ga
(3)
(4)平面四边形
(5)大于 ； As元素4p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻的Se元素
(6)灼烧时原子中的电子吸收能量后，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，再跃迁回能量较低的轨道时，能量以特定波长的光的形式放出，因而呈现特殊的火焰颜色
【解析】(1)Se的原子序数为34，在周期表的位置为第四周期VI A族；根据构造原理可知原子序数为14的硅、原子序数为31的Ga、原子序数为29的Cu基态原子电子排布式分别为 1s22s22p63s23p2、1s22s22p63s23p63p104s24p1、1s22s22p63s23p63p104s1，即基态Ga原子核外电子占据的最高能级为4p，铜的基态原子价电子排布式为3p104s1、价电子排布图为，
故答案为：第四周期VI A族； 1s22s22p63s23p2或者[Ne]3s23p2； 4p；；
(2)P、S、Al三元素位于同一周期，电负性大小顺序为S>P>Al，Ga和Al元素位于同一主族，电负性大小顺序为Al>Ga，所以P、S、Ga电负性从大到小的顺序为
S>P>Ga，
故答案为：S>P>Ga；
(3)B原子是缺电子原子，B的价电子数是3，最多形成3个σ键，所以[B(OH)4]−中中还含有配位键，其结构为：，
故答案为：；
(4))[Cu(H2O)4]2+中的2个H2O被Cl−取代，能得到两种不同结构的产物，[Cu(H2O)4]2+应为平面结构，即平面四边形；如果是正四面体，则[Cu(H2O)2Cl2]，不存在同分异构体，故答案为：平面四边形；
(5)同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，As元素4p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻的Se元素，故As、Se元素的第一电离能大小顺序为：As>Se，
故答案为：大于；As元素4p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻的Se元素；
(6)灼烧原子中的电子吸收能量后，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，再跃迁回能量较低的轨道时，能量以特定波长光的形式放出，因而呈现特殊的火焰颜色，
故答案为：灼烧时原子中的电子吸收能量后，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，再跃迁回能量较低的轨道时，能量以特定波长光的形式放出，因而火焰呈现特殊的颜色。
18.【答案】(1)2NH3(g)+CO2(g)⇌NH2COONH4 放热
(2)通过观察气泡，控制气体流速和调节NH3与CO2通入比例
(3)过滤
(4)NH2COONH4+2H2O⇌NH4HCO3+NH3⋅H2O
(5)加入过量的BaCl2溶液，静置，取上层清液于另一试管，向试管中继续加入少量澄清石灰水。溶液变浑浊，说明氨基甲酸铵水解产物有碳酸氢根
(6)弱
【解析】由题目信息可知，氨气与二氧化碳反应生成NH2COONH4；氨基甲酸铵极易水解，因此反应在非水溶剂中进行；氨基甲酸铵易分解，图中反应装置用冰水冷却，防止氨基甲酸铵分解，说明制备氨基甲酸胺的为放热反应；可以通过观察液体石蜡瓶鼓泡瓶中气泡控制气体流速和原料气体按适当的配比通入，生成氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中，可以采取过滤方法分离；氨基甲酸铵极易水解，产物是碳酸氢铵，检验混有CO32−的HCO3−可先将CO32−转化为沉淀除去，再进行检验，据此解答。
(1)由题目信息可知，氨气与二氧化碳反应生成NH2COONH4，反应方程式为：2NH3(g)+CO2(g)⇌NH2COONH4，氨基甲酸胺易分解，图中反应装置用冰水冷却，防止氨基甲酸胺分解，说明制备氨基甲酸胺的为放热反应，
故答案为：2NH3(g)+CO2(g)⇌NH2COONH4；放热；
(2)可以根据液体石蜡瓶鼓泡瓶中气泡，控制气体流速和调节NH3与CO2通入比例，
故答案为：通过观察气泡，控制气体流速和调节NH3与CO2通入比例；
(3)由氨基甲酸胺小晶体悬浮在四氯化碳中，可以采取过滤方法分离，
故答案为：过滤；
(4)氨基甲酸胺极易水解，产物是碳酸氢铵和一种弱碱，该弱碱为NH3⋅H2O，反应方程式为：NH2COONH4+2H2O⇌NH4HCO3+NH3⋅H2O，
故答案为：NH2COONH4+2H2O⇌NH4HCO3+NH3⋅H2O；
(5)利用碳酸氢根与氯化钡没有沉淀生成，而与氢氧化钙溶液有沉淀生成可验证氨基甲酸铵的水解产物有HCO3−，实验设计方案为：取少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解，得到无色溶液，加入过量的BaCl2溶液，静置，取上层清液于另一试管，向试管中继续加入少量澄清石灰水．溶液变浑浊，说明氨基甲酸铵水解产物有碳酸氢根，
故答案为：加入过量的BaCl2溶液，静置，取上层清液于另一试管，向试管中继续加入少量澄清石灰水．溶液变浑浊，说明氨基甲酸铵水解产物有碳酸氢根；
(6)氨基甲酸铵的含氮量为2×142×14+16×2+12+6×100%=2878×100%=35.9%，尿素CO(NH2)2的含氮量为，氨基甲酸铵的肥效比尿素弱，
故答案为：弱。
19.【答案】(1)(2a+2b+c)kJ⋅ml−1
(2)①1050KPa前反应未达平衡状态，随着温度升高，反应速率加快，NO转化率增大 20%② 4
(3)A
(4)①<② 0.25
【解析】(1)①SO2(g)+NH3⋅H2O(aq)=NH4HSO3(aq)△H1=akJ⋅ml−1；
②NH3⋅H2O(aq)+NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(aq)+H2O(l)△H2=bkJ⋅ml−1；
③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)△H3=ckJ⋅ml−1，
结合盖斯定律①×2+②×2+③可得2SO2(g)+4NH3⋅H2O(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(1)的△H=(2a+2b+c)kJ⋅ml−1，
故答案为：(2a+2b+c)kJ⋅ml−1；
(2)①1050 kPa 前，反应未达平衡状态，随着温度升高，反应速率加快，NO转化率提高，在1100 kPa时二氧化氮转化率40%，设通入二氧化氮2ml，反应三段式为，
C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g)
起始量 2 0 0
变化量 2×40%=
平衡量
CO2的体积分数=0.4ml(1.2+0.4+0.4)ml×100%=20%，
故答案为：1050KPa前反应未达平衡状态，随着温度升高，反应速率加快，NO转化率增大；20%；
②在1050K、1.1×106Pa时，NO的转化率为80%，则
C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g)
起始量 2 0 0
变化量 2×80%=
平衡量
平衡时P(NO)=0.2P总，P(N2)=0.4P总，P(CO2)=0.4P总，则Kp=(0.4p总)×(0.4p总)(0.2P总)2=4，
故答案为：4；
(3)催化剂能降低反应的活化能，反应的活化能越低，反应速率越大，观察图2可知，A催化剂时反应速率最大，先达到化学平衡，C催化剂时反应速率最小，所以A催化剂时，反应的活化能最小，C催化剂时反应的活化能最大，
故答案为：A；
(4)①正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则k正增大的倍数故答案为：<；
②若在1L的密闭容器中充入1 mlCO和1 mlNO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则
2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)
起始(ml/L)：1 1 0 0
转化(ml/L)：
平衡(ml/L)：
平衡时v正=v逆，则k正⋅c2(NO)⋅c2(CO)=k逆⋅c(N2)⋅c2(CO2)，
则k正k逆=c(N2)⋅c2(CO2)c2(NO)⋅c2(CO)=0.2××0.62=2081≈0.25，
故答案为：0.25。
实验
方案设计
现象和结论
A
证明某钠盐溶液为Na2SO3溶液或NaHSO3溶液
向某钠盐溶液中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液中
品红溶液褪色，则该溶液为Na2SO3溶液或NaHSO3溶液
B
鉴别二氧化氮和溴蒸气
将二者分别通入盛有蒸馏水的洗气瓶中
所得溶液呈无色的为二氧化氮，溶液呈橙黄色的为溴蒸气
C
检验食盐中是否含有碘元素
取少量食盐溶于水中，滴加少量淀粉溶液
若食盐溶液不变蓝色，则食盐中一定不含碘元素
D
探究AgCl的溶解度大于Ag2S的溶解度
将H2S气体通入由AgNO3和AgCl组成的悬浊液中
出现黑色沉淀，则Ksp(Ag2S)一元弱酸溶液
加入的NaOH溶液
混合后所得溶液
⋅L−1
⋅L−1
溶液ⅠpH=5.0
⋅L−1
⋅L−1
溶液ⅡpH=4.0
温度/℃
40
50
60
70
MgSO4
30.9
33.4
35.6
36.9
CaSO4
0.210
0.207
0.201
0.193
读史明智，化学孕育着丰富的化学思维和方法，下列化学家和成就不相对应的是( )
A. 鲍林：化学键B. 盖斯：合成氨
C. 张青莲：同位素质谱法测定相对原子质量D. 徐光宪：配合物
中华传统文化蕴含着很多化学知识，下列说法错误的是( )
A. 《千里江山图》中的绿色颜料(铜绿)的主要成分是碱式碳酸铜
B. 我国古代四大发明之一的火药“乃焰硝、硫磺、杉木炭所合”，“焰硝”乃KNO3
C. 粮食酿酒不利于实现碳中和、碳达峰
D. 为了得到SrCl2⋅6H2O晶体，需在HCl气流中蒸发SrCl2
2021年9月3日，“时代精神耀香江”之仰望星空话天宫活动在北京和香港两地成功举办。在此活动中，航天员向香港中学生解答了他们在太空中的饮用水的来源。下列说法错误的是( )
A. 舱外服应具备优异的柔韧性、耐磨性、耐高温等特性
B. 再生水中的 18O中含有10个中子
C. 空间站内的水资源循环使用能有效降低空间站的运营成本
D. 电解再生水制氧气的过程中化学能转化为电能
下列实验的方案设计、现象和结论都正确的是( )
A. AB. BC. CD. D
化学语言与概念是化学必备知识之一。下列物质性质对应化学语言的表述正确的是( )
A. “84”消毒液与洁厕灵混用会产生有毒气体：Cl−+ClO−+H2O⇌Cl2↑+2OH−
B. 纯碱溶液的pH>7：CO32−+2H2O⇌H2CO3+2OH−
C. 用碘量法测定葡萄酒中抗氧化剂Na2S2O5的含量：S2O52−+I2+3H2O⇌2SO42−+2I−+6H+
D. 铅蓄电池充电时阳极的电极反应式：PbSO4+2H2O−2e−⇌PbO2+4H++SO42−
NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A. 等质量的石墨与金刚石中C−C键的数目之比为1：1
B. 将0.1mlNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈碱性，溶液中铵根离子的数目小于0.1NA
C. 常温下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10−5NA
D. 含0.1mlH3PO4的溶液中含有的氧原子数为0.4NA
硝酸银是一种见光易分解的可溶性盐，常用于照相乳剂，制镜工业和电子工业。一种利用废银催化剂(主要含银和单质碳)制备无水硝酸银的工艺流程如图。下列说法错误的是( )
A. “酸溶”过程中发生的反应为Ag+2HNO3=AgNO3+NO2↑+H2O
B. “蒸发浓缩”时，当观察到溶液中产生晶膜时，即可停止加热
C. “系列操作”是指过滤、洗涤、干燥
D. 硝酸银是一种中强氧化剂，可被N2H4还原：N2H4+4AgNO3=4Ag↓+N2↑+4HNO3
某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列叙述错误的是( )
A. 最高价含氧酸的酸性：X>YB. 该化合物阴、阳离子中均有配位键
C. 第一电离能：Y>Z>X>WD. 该化合物中Z元素的杂化方式为sp3
物质的结构决定性质，正确认识物质的结构，能充分理解掌握其性质。下列说法正确的是( )
A. 键能N−N>P−P、N−H>P−H，因此N2H4的沸点大于P2H4的沸点
B. 熔点：SiCl4
D. PCl5和PBr5在熔融时的阴离子分别为[PCl6]−和Br−，存在差异的原因是Br−半径大
磷化硼是一种典型的超硬无机材料，晶胞的示意图如图所示，其晶胞参数为apm，下列说法错误的是( )
A. 该晶体中硼的配位数为4
B. 相邻的B与P之间的距离为34apm
C. 已知A点的原子坐标为(1,1,0)，则B点的原子坐标为(34,34,14)
D. 若磷化硼的密度为pg⋅cm−3，则阿伏加德罗常数的值NA=42ρ(a×10−10)3ml−1
向体积为2L的恒容密闭容器中通入1.5mlCH4(g)和1.5mlH2O(g)，发生反应CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)。在不同温度(Ta、Tb)下测得容器中n(CO)随时间的变化曲线如图。下列说法错误的是( )
A. Ta>Tb
B. 反应达到平衡时，每断裂4mlC−H键，同时生成2mlH−O键
C. Tb时，CH4的平衡转化率是60%
D. Ta时，平衡后体系的压强为起始压强的53
常温下，某二元弱酸H2A溶液中离子浓度与pH的关系如图所示{y为lg[c(HA−)c(H2A)]或lg[c(A2−)c(H2A)]}。下列说法错误的是( )
A. 曲线b为lg[c(HA−)c(H2A)]与pH的变化关系
B. 该温度下，H2A的Ka1为10−1.3
C. 升高温度，则图中曲线a、b下移
D. 曲线a、b的交点处，溶液中c(A2−)=c(HA−)
25℃时，按如表配制两份溶液。下列说法错误的是( )
A. 溶液Ⅰ中，c(A−)>c(Na+)>c(H+)>c(OH−)
B. Ⅰ和Ⅱ的pH相差1.0，说明Ka(HA)Ka(HB)=10
C. 混合Ⅰ和Ⅱ：c(Na+)+c(H+)=c(A−)+c(B−)+c(OH−)
D. 混合Ⅰ和Ⅱ：c(HA)>c(HB)
活泼自由基与氧气的反应一直是人们关注的热点。HNO自由基与O2反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是( )
A. 该反应为放热反应
B. 产物的稳定性：P1
D. 相同条件下，由中间产物Z转化为产物的速率：v(P1)>v(P2)
电解精制的浓缩海水制备酸碱的工作原理如图所示。其中a、c为离子交换膜，BP为双极膜(在直流电场的作用下，双极膜内中间界面层的水会解离为H+和OH−，分别迁移进人双极膜两侧)。下列说法正确的是( )
A. a、c分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜
B. 电流流向：电源正极→X电极→Y电极→电源负极
C. 若去掉X电极与a膜之间的双极膜，X电极区产物不变
D. 若外电路中通过1ml电子，双极膜内有4mlH2O解离
硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO(占40%)，还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4⋅7H2O的流程如下：
根据题意回答下列问题：
(1)实验中需用1m/L的硫酸800mL，若用18.4ml/L的浓硫酸来配制，量取浓硫酸时，需使用的量筒的规格为_________。
(2)加入的NaClO 可与Mn2+反应：Mn2++ClO−+H2O=MnO2↓+2H++Cl−，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为______。
(3)滤渣的主要成分中除含有Fe(OH)3、Al(OH)3 外还有______。
(4)在“除钙”前，需检验滤液中Fe3+是否被除尽，简述检验方法：______。
(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如表：
“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤：“操怍Ⅰ”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，______，便得到了MgSO4⋅7H2O。
(6)实验中提供的硼镁泥共10g，得到的MgSO4⋅7H2O为17.22g，则MgSO4⋅7H2O的产率为______。
光伏材料是指能将太阳能直接转换成电能的材料。光伏材料又称太阳能材料，只有半导体材料具有这种功能。可做太阳电池材料的有单晶硅、多晶硅、非晶硅、GaAs、GaAlAs、InP、CdS、CdTe、CuInSe等。
(1)已知Se在周期表的位置为______，硅的基态原子电子排布式为______，基态Ga原子核外电子占据的最高能级为______，铜的基态原子价电子排布图为______。
(2)P、S、Ga电负性从大到小的顺序为______。
(3)与Al元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸(H3BO3)在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]−而体现一元弱酸的性质，[B(OH)4]−的结构式为______(标出配位键)
(4)已知[Cu(H2O)4]2+具有对称的空间构型，[Cu(H2O)4]2+中的2个H2O被Cl−取代，能得到2种不同结构的产物，则[Cu(H2O)4]2+的空间构型为______。
(5)As元素的第一电离能______Se元素的第一电离能(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是______。
(6)太阳电池材料的很多金属或金属化合物在灼烧时会产生特殊的火焰颜色，请用原子结构的知识阐述产生此现象的原因是______。
氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种白色固体，易分解、极易水解，可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等。实验室用如图所示装置制备氨基甲酸铵，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中，当悬浮物较多时，停止制备。
(1)结合上述实验装置，写出制备氨基甲酸铵的化学方程式：______。该反应为 ______(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)液体石蜡鼓泡瓶的作用是______.
(3)从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是 ______。
(4)氨基甲酸铵极易水解，产物是碳酸氢铵和一种弱碱，请写出其水解反应方程式：______。
(5)某实验小组通过上述实验装置进行实验，得到了一份只含有少量碳酸铵杂质的氨基甲酸铵固体产品。为验证氨基甲酸铵的水解产物有HCO3−，该实验小组计划用上述样品进行实验。请补充以下实验设计方案：取少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解，得到无色溶液 ______。(限选试剂：蒸馏水、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液)
(6)氨基甲酸铵可用作肥料，其肥效比尿素 ______(填“强”或“弱”)。
研究处理NOx、SO2，对环境保护有着重要的意义。回答下列问题：
(1)SO2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2.己知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：
①SO2(g)+NH3⋅H2O(aq)=NH4HSO3(aq)△H1=akJ⋅ml−1
②NH3⋅H2O(aq)+NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(aq)+H2O(l)△H2=bkJ⋅ml−1
③(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)△H3=ckJ⋅ml−1
则反应 2SO2(g)+4NH3⋅H2O(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)△H=______。
(2)NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g)△H=−34.0kJ⋅ml−1，用活性炭对NO进行吸附。在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体，测得NO的转化率 a(NO)随温度的变化如图1所示：
①由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，原因是______； 在1100K 时，CO2的体积分数为______。
②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)。在1050K、1.1×106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=______(已知：气体分压=气体总压×体积分数)。
(3)在高效催化剂的作用下用CH4还原NO2，也可消除氮氧化物的污染。
在相同条件下，选用A、B、C三种不同催化剂进行反应，生成 N2的物质的量与时间变化关系如图2所示，其中活化能最小的是______(填字母标号)。
(4)在汽车尾气的净化装置中 CO和NO发生反应：2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)△H2=−746.8kJ⋅ml−1.实验测得，v正=k正⋅c2(NO)⋅c2(CO)，v逆=k逆⋅c(N2)⋅c2(CO2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。
①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数______(填“>”、“<”或“=”)k逆增大的倍数。
②若在1L的密闭容器中充入1mlCO和1mlNO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则k正k逆=______(保留2位有效数字)。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】A.鲍林应用量子力学原理，从事化学键本质研究，创立了化学键理论，A不符合题意；
B.哈伯是合成氨的发明者，研究催化剂，实现人工固氮，而盖斯研究的是反应热与反应途径的关系，总结出“盖斯定律”，B符合题意；
C.张青莲是我国著名化学家，利用同位素质谱法测定相对原子质量，并校正了铟等元素的相对原子质量，C不符合题意；
D.徐光宪是我国著名化学家，主要研究配合物及稀土材料，在稀土萃取理论和配合物方面作出了贡献，D不符合题意；
故选B。
2.【答案】D
【解析】A.铜绿的主要成分是翠绿色的碱式碳酸铜，故A正确；
B.黑火药的主要成分为硝酸钾、硫磺和木炭，则焰硝指的是硝酸钾，故B正确；
C.粮食酿酒的过程为淀粉在酶的作用下发生水解反应生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下发酵生成乙醇和二氧化碳，酿酒的过程中排放出的二氧化碳不利于实现碳中和、碳达峰，故C正确；
D.氯化锶是强酸强碱盐，在溶液中不会发生水解，所以制备六水氯化锶晶体时不需要在氯化氢气流中蒸发氯化锶溶液，故D错误；
故选D。
3.【答案】D
【解析】A.舱外服应满足太空环境的要求，保护人体不受伤害，所以应具备优异的柔韧性、耐磨性、耐高温等特性，故A正确；
B.再生水中的 18O中含有中子数目为：18−8=10，故B正确；
C.空间站内的水资源循环使用能有效降低空间站的运营成本，故C正确；
D.电解再生水制氧气的过程为电解过程，电解过程中电能转化为化学能，故D错误；
故选：D。
4.【答案】B
【解析】A.与酸反应产生SO2也可能是Na2S2O3溶液，A项错误；
B.二氧化氮溶于水后溶液为无色，溴溶于水后溶液为橙黄色，B项正确；
C.食盐中碘元素以KIO3形式存在，KIO3与淀粉不显色，C项错误；
D.AgNO3和AgCl组成的悬浊液中有大量Ag+，故通入H2S气体后产生Ag2S不能说明Ksp(Ag2S)
5.【答案】D
【解析】A.“84”消毒液与洁厕灵混用时NaClO与盐酸发生氧化还原反应生成氯气，离子反应为Cl−+ClO−+2H+=Cl2↑+H2O，故A错误；
B.碳酸根离子水解分步进行，以第一步水解为主，则离子反应为CO32−+H2O⇌HCO3−+OH−，故B错误；
C.S失去电子数不等于I得到电子数，则碘量法测定葡萄酒中抗氧化剂Na2S2O5的含量的离子反应为S2O52−+2I2+3H2O=2SO42−+4I−+6H+，故C错误；
D.充电时阳极上硫酸铅得到电子，则阳极反应式为PbSO4+2H2O−2e−⇌PbO2+4H++SO42−，故D正确；
故选：D。
6.【答案】C
【解析】A.金刚石中碳原子与4个碳原子形成碳碳键，1个碳原子均形成碳碳键的数目为4×12=2，石墨中碳原子与3个碳原子形成碳碳键，1个碳原子均形成碳碳键的数目为3×12=1.5，则等质量石墨与金刚石中碳碳键的数目之比为3:4，故A错误；
B.将0.1mlNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈碱性，说明一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，溶液中铵根离子的数目大于0.1NA，故B错误；
C.1LpH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为10−1410−9ml/L×1L=10−5NA，故C正确；
中氧原子数为0.1×4×NA/ml=0.4NA，溶液中水分子中也含有氧原子，故溶液中氧原子数大于0.4NA，故D错误；
故选：C。
7.【答案】A
【解析】由流程可知，酸溶时发生3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O，滤渣为单质碳，滤液蒸发浓缩得到硝酸银的饱和溶液，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到无水硝酸银，且硝酸银可被N2H4还原生成Ag，以此来解答。
A.“酸溶”过程中发生的反应为3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O，故A错误；
B.“蒸发浓缩”时，当观察到溶液中产生晶膜时，即可停止加热，利用余热加热，不需蒸干，故B正确；
C.“系列操作”是指过滤、洗涤、干燥，可分离出无水硝酸银，故C正确；
D.硝酸银可被N2H4还原生成Ag，反应为N2H4+4AgNO3⇌4Ag↓+N2↑+4HNO3，故D正确；
故选：A。
8.【答案】A
【解析】M、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子，其外围电子排布式为2s22p2或2s22p4，储氢材料前驱体结构图中Z形成2个共价键，故Z为O元素，而M形成1个共价键，且原子序数最小，应则M为H元素；X能形成4个共价键，W、Y能分别形成4个共价键且分别形成阳离子、阴离子，则X为C元素、W为B元素、Y为N元素。由上分析可知，M为H、W为B、X为C、Y为N、Z为O；
A.元素非金属性X(碳)
C.同周期随原子序数增大元素第一电离能呈增大趋势，但N原子最外层2p能级为半充满结构，难以失去电子，第一电离能高于同周期相邻元素，第一电离能：Y(氮)>Z(氧)>X(碳)>W(硼)，故C正确；
D.该化合物中O原子形成2个σ键，还有2对孤电子对，价层电子对数为4，故O元素的杂化方式为sp3，故D正确；
故选：A。
9.【答案】D
【解析】A.N2H4与P2H4均为分子晶体，沸点与共价键强弱无关，N2H4的沸点大于P2H4的沸点是因为N2H4分子间存在氢键，故A错误；
B.SiO2为共价晶体，沸点最高，SiCl4和SiF4均为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，故沸点有：SiCl4>SiF4，故B错误；
C.1个氨硼烷(NH3BH3)中含有N−H键3个，B−H键3个，另有N→B配位键1个，共价单键和配位键均为σ键，所以1个氨硼烷(NH3BH3)中含有7个σ键，则1ml氨硼烷(NH3BH3)中σ键数是7NA，故C错误；
D.Br核外有4层电子，半径比Cl−大，故P原子周围没有足够的空间容纳6个Br−，则无法形成[PBr6]−，故D正确；
故选：D。
10.【答案】D
【解析】由题干图可知，白球位于体内，共有4个，而黑球位于顶点和面心，个数为8×18+6×12=4，化学式为BP，原子配位数为4，由信息可知磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，为原子晶体，以此来解答。
A.该晶胞配位数为4，即每个原子均形成4条共价键，故A正确；
B.相邻的B与P之间的距离为体对角线的14即34apm，故B正确；
C.已知A点的原子坐标为(1,1,0)，则B点的原子坐标为(34,34,14)，故C正确；
D.晶胞中含有4个P原子和4个B原子，故则阿伏加德罗常数的值NA=4×42ρ(a×10−10)3ml−1，故D错误；
故选：D。
11.【答案】C
【解析】A.由题干图可知，Ta先达到平衡，则Ta>Tb，故A正确；
B.断裂4mlC−H键，同时生成2mlH−O键，可知不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，则为平衡状态，故B正确；
C.Tb时达到平衡生成CO为0.6ml，由反应可知转化的甲烷为0.6ml，可知CH4的平衡转化率是×100%=40%，故C错误；
D.Ta时达到平衡生成CO为1ml，则生成氢气为3ml，甲烷还有1.5ml−1ml=0.5ml，H2O还有1.5ml−1ml=0.5ml，且物质的量之比等于压强之比，则平衡后体系的压强为起始压强的1ml+3ml+0.5ml++1.5ml=53，故D正确；
故选：C。
12.【答案】C
【解析】A.根据H2A的电离平衡常数，lg[c(HA−)c(H2A)]=lgKa1c(H+)，则有Y=pH+lgKa1，lg[c(A2−)c(H2A)]=lgKa1⋅Ka2c2(H+)，则有Y=2pH+lg(Ka1⋅Ka2)，Ka1>Ka1⋅Ka2，则lgKa1>lg(Ka1⋅Ka2)，则曲线b表示lg[c(HA−)c(H2A)]与pH的变化关系，故A正确；
B.根据题干图象，pH=0时，c(H+)=1ml/L，lg[c(HA−)c(H2A)]=−1.3，Ka1=c(H+)c(HA−)c(H2A)=c(HA−)c(H2A)=10−1.3，故B正确；
C.电离平衡常数随温度改变而改变，温度升高，电离平衡常数值增大，则Ka1与Ka2均增大，lgKa1与lg(Ka1⋅Ka2)增大，图中曲线a、b上移，故C错误；
D.曲线a、b的交点处，c(HA−)c(H2A)=c(A2−)c(H2A)，可得c(A2−)=c(HA−)，故D正确；
故选：C。
13.【答案】B
【解析】A.溶液ⅠpH=5.0呈酸性，c(H+)>c(OH−)，电荷关系为c(Na+)+c(H+)=c(OH−)+c(A−)，所以c(A−)>c(Na+)>c(H+)>c(OH−)，故A正确；
B.溶液Ⅰ为物质的量浓度相等的HA和NaA的混合溶液，HA的电离微弱，则c(A−)≈c(HA)，此时Ka(HA)=c(A−)⋅c(H+)c(HA)=c(H+)=10−pH=10−5.0，同理Ka(HB)=10−4.0，所以Ⅰ和Ⅱ的pH相差1.0时，Ka(HA)Ka(HB)=10−1.0=0.1，故B错误；
C.合Ⅰ和Ⅱ时，溶液为HA、NaA、HB和NaB的混合溶液，电荷关系为c(Na+)+c(H+)=c(A−)+c(B−)+c(OH−)，故C正确；
D.由选项B的分析可知，Ka(HA)=10−5.0，Ka(HB)=10−4.0，则酸性：HB>HA，混合Ⅰ和Ⅱ时HA、NaA、HB和NaB的物质的量浓度相等，混合溶液呈酸性，所以HA的电离小于HB，即c(HA)>c(HB)，故D正确；
故选：B。
14.【答案】C
【解析】A.由题干图可知，反应物总能量高于生成物总能量，则该反应为放热反应，故A正确；
B.物质的能量越低越稳定，由图可知，产物P2的能量更低，则反应历程中，产物P2比产物P1更稳定，故B正确；
C.由题干图可知，中间产物Z与过渡态IV的能量差值最大、为−18.92kJ/ml−(−205.11kJ/ml)=186.19kJ/ml，即该历程中的最大能垒(活化能)为186.19kJ⋅ml−1，故C错误；
D.相同条件下，反应所需的活化能越小，则反应的速率越快，由于到产物P1所需活化能更小，故反应速率更快，故v(P1)>v(P2)，故D正确；
故选：C。
15.【答案】B
【解析】该装置为电解池，工作时阴离子移向阳极、阳离子移向阴极，根据图中钠离子、氢离子和氢氧根离子移动方向可知，X电极为阳极、Y电极为阴极，阳极与电源正极相接、阴极与电源负极相接，阴极室电极反应式为：2H++2e−=H2↑，阳极室电极反应式为：4OH−−4e−=O2↑+2H2O，浓缩海水中Na+通过c离子交换膜与BP双极膜中转移过来的OH−结合生成NaOH，Cl−通过a离子交换膜与BP双极膜中转移过来的H+结合生成HCl，则c膜为阳离子交换膜，a膜为阴离子交换膜，据此分析解答。
A.根据浓缩海水中Na+、Cl−移动方向可知，a膜为阴离子交换膜，c膜为阳离子交换膜，故A错误；
B.由上述分析可知，该装置为电解池，X电极为阳极、Y电极为阴极，阳极与电源正极相接、阴极与电源负极相接，则工作时电流流向：电源正极→X电极→电解质溶液→Y电极→电源负极，故B正确；
C.X电极为电解池的阳极，若去掉X电极与a膜之间的双极膜，放电能力：Cl−>OH−，Cl−放电生成Cl2，电极产物发生改变，故C错误；
D.水电离方程式为H2O⇌H++OH−，外电路中通过1ml电子，双极膜内定向移动的H+、OH−各1ml，即有1mlH2O解离，故D错误；
故选：B。
16.【答案】(1)D
(2)2Fe2++C1O−+2H+=2Fe3++Cl−+H2O
(3)MnO2、SiO2
(4)取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，如果溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+；如果溶液变红色，说明滤液中含Fe3+
(5)趁热过滤、过滤洗涤
(6)70%
【解析】硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO(占40%)，还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，加入硫酸酸解PH=1，得到溶液硫酸镁、硫酸钙、硫酸锰、硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸铝，加入次氯酸钠氧化亚铁离子为铁离子，沉淀锰离子，过滤后的滤液中利用溶解度随温度变化，除去硫酸钙，得到硫酸镁溶液，通过蒸发浓缩趁热过滤得到MgSO4⋅7H2O。
(1)需用1m/L的硫酸800mL，因没有800mL容量瓶，需用1000mL容量瓶，设浓硫酸的体积为V，18.4ml/L×V=1.0ml/L×1L，V≈0.054L=54mL，则应选择量筒的规格为100mL，即选项D符合题意，
故答案为：D；
(2)由于溶液中有亚铁离子，能够被次氯酸钠氧化成铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO−+2H+=2Fe3++Cl−+H2O，
故答案为：2Fe2++ClO−+2H+=2Fe3++Cl−+H2O；
(3)由于二氧化锰和二氧化硅不与稀硫酸反应，所以在滤渣中存在，另外调节溶液pH生成的Fe(OH)3、Al(OH)3也在滤渣中，
故答案为：MnO2、SiO2；
(4)可以向溶液中加入硫氰化钾溶液检验溶液中是否存在三价铁离子，方法为：取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，如果溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+；如果溶液变红色，说明滤液中含Fe3+，
故答案为：取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，如果溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+；如果溶液变红色，说明滤液中含Fe3+；
(5)有温度对硫酸镁、硫酸钙的溶解度影响，温度越高，硫酸钙溶解度越小，可以采用蒸发浓缩，趁热过滤方法除去硫酸钙，过滤洗涤，
故答案为：趁热过滤、过滤洗涤；
(6)10g硼镁泥中氧化镁的物质的量为：10g×40%40g/ml=0.1ml，根据镁原子守恒，生成MgSO4⋅7H2O的物质的量为0.1ml，质量为246g/ml×0.1ml=24.6g，MgSO4⋅7H2O的产率为：×100%=70%，
故答案为：70%。
17.【答案】(1)第四周期VIA族 ； 1s22s22p63s23p2或[Ne]3s23p2 ；4p；
(2)S>P>Ga
(3)
(4)平面四边形
(5)大于 ； As元素4p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻的Se元素
(6)灼烧时原子中的电子吸收能量后，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，再跃迁回能量较低的轨道时，能量以特定波长的光的形式放出，因而呈现特殊的火焰颜色
【解析】(1)Se的原子序数为34，在周期表的位置为第四周期VI A族；根据构造原理可知原子序数为14的硅、原子序数为31的Ga、原子序数为29的Cu基态原子电子排布式分别为 1s22s22p63s23p2、1s22s22p63s23p63p104s24p1、1s22s22p63s23p63p104s1，即基态Ga原子核外电子占据的最高能级为4p，铜的基态原子价电子排布式为3p104s1、价电子排布图为，
故答案为：第四周期VI A族； 1s22s22p63s23p2或者[Ne]3s23p2； 4p；；
(2)P、S、Al三元素位于同一周期，电负性大小顺序为S>P>Al，Ga和Al元素位于同一主族，电负性大小顺序为Al>Ga，所以P、S、Ga电负性从大到小的顺序为
S>P>Ga，
故答案为：S>P>Ga；
(3)B原子是缺电子原子，B的价电子数是3，最多形成3个σ键，所以[B(OH)4]−中中还含有配位键，其结构为：，
故答案为：；
(4))[Cu(H2O)4]2+中的2个H2O被Cl−取代，能得到两种不同结构的产物，[Cu(H2O)4]2+应为平面结构，即平面四边形；如果是正四面体，则[Cu(H2O)2Cl2]，不存在同分异构体，故答案为：平面四边形；
(5)同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，As元素4p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻的Se元素，故As、Se元素的第一电离能大小顺序为：As>Se，
故答案为：大于；As元素4p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻的Se元素；
(6)灼烧原子中的电子吸收能量后，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，再跃迁回能量较低的轨道时，能量以特定波长光的形式放出，因而呈现特殊的火焰颜色，
故答案为：灼烧时原子中的电子吸收能量后，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，再跃迁回能量较低的轨道时，能量以特定波长光的形式放出，因而火焰呈现特殊的颜色。
18.【答案】(1)2NH3(g)+CO2(g)⇌NH2COONH4 放热
(2)通过观察气泡，控制气体流速和调节NH3与CO2通入比例
(3)过滤
(4)NH2COONH4+2H2O⇌NH4HCO3+NH3⋅H2O
(5)加入过量的BaCl2溶液，静置，取上层清液于另一试管，向试管中继续加入少量澄清石灰水。溶液变浑浊，说明氨基甲酸铵水解产物有碳酸氢根
(6)弱
【解析】由题目信息可知，氨气与二氧化碳反应生成NH2COONH4；氨基甲酸铵极易水解，因此反应在非水溶剂中进行；氨基甲酸铵易分解，图中反应装置用冰水冷却，防止氨基甲酸铵分解，说明制备氨基甲酸胺的为放热反应；可以通过观察液体石蜡瓶鼓泡瓶中气泡控制气体流速和原料气体按适当的配比通入，生成氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中，可以采取过滤方法分离；氨基甲酸铵极易水解，产物是碳酸氢铵，检验混有CO32−的HCO3−可先将CO32−转化为沉淀除去，再进行检验，据此解答。
(1)由题目信息可知，氨气与二氧化碳反应生成NH2COONH4，反应方程式为：2NH3(g)+CO2(g)⇌NH2COONH4，氨基甲酸胺易分解，图中反应装置用冰水冷却，防止氨基甲酸胺分解，说明制备氨基甲酸胺的为放热反应，
故答案为：2NH3(g)+CO2(g)⇌NH2COONH4；放热；
(2)可以根据液体石蜡瓶鼓泡瓶中气泡，控制气体流速和调节NH3与CO2通入比例，
故答案为：通过观察气泡，控制气体流速和调节NH3与CO2通入比例；
(3)由氨基甲酸胺小晶体悬浮在四氯化碳中，可以采取过滤方法分离，
故答案为：过滤；
(4)氨基甲酸胺极易水解，产物是碳酸氢铵和一种弱碱，该弱碱为NH3⋅H2O，反应方程式为：NH2COONH4+2H2O⇌NH4HCO3+NH3⋅H2O，
故答案为：NH2COONH4+2H2O⇌NH4HCO3+NH3⋅H2O；
(5)利用碳酸氢根与氯化钡没有沉淀生成，而与氢氧化钙溶液有沉淀生成可验证氨基甲酸铵的水解产物有HCO3−，实验设计方案为：取少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解，得到无色溶液，加入过量的BaCl2溶液，静置，取上层清液于另一试管，向试管中继续加入少量澄清石灰水．溶液变浑浊，说明氨基甲酸铵水解产物有碳酸氢根，
故答案为：加入过量的BaCl2溶液，静置，取上层清液于另一试管，向试管中继续加入少量澄清石灰水．溶液变浑浊，说明氨基甲酸铵水解产物有碳酸氢根；
(6)氨基甲酸铵的含氮量为2×142×14+16×2+12+6×100%=2878×100%=35.9%，尿素CO(NH2)2的含氮量为，氨基甲酸铵的肥效比尿素弱，
故答案为：弱。
19.【答案】(1)(2a+2b+c)kJ⋅ml−1
(2)①1050KPa前反应未达平衡状态，随着温度升高，反应速率加快，NO转化率增大 20%② 4
(3)A
(4)①<② 0.25
【解析】(1)①SO2(g)+NH3⋅H2O(aq)=NH4HSO3(aq)△H1=akJ⋅ml−1；
②NH3⋅H2O(aq)+NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(aq)+H2O(l)△H2=bkJ⋅ml−1；
③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)△H3=ckJ⋅ml−1，
结合盖斯定律①×2+②×2+③可得2SO2(g)+4NH3⋅H2O(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(1)的△H=(2a+2b+c)kJ⋅ml−1，
故答案为：(2a+2b+c)kJ⋅ml−1；
(2)①1050 kPa 前，反应未达平衡状态，随着温度升高，反应速率加快，NO转化率提高，在1100 kPa时二氧化氮转化率40%，设通入二氧化氮2ml，反应三段式为，
C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g)
起始量 2 0 0
变化量 2×40%=
平衡量
CO2的体积分数=0.4ml(1.2+0.4+0.4)ml×100%=20%，
故答案为：1050KPa前反应未达平衡状态，随着温度升高，反应速率加快，NO转化率增大；20%；
②在1050K、1.1×106Pa时，NO的转化率为80%，则
C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g)
起始量 2 0 0
变化量 2×80%=
平衡量
平衡时P(NO)=0.2P总，P(N2)=0.4P总，P(CO2)=0.4P总，则Kp=(0.4p总)×(0.4p总)(0.2P总)2=4，
故答案为：4；
(3)催化剂能降低反应的活化能，反应的活化能越低，反应速率越大，观察图2可知，A催化剂时反应速率最大，先达到化学平衡，C催化剂时反应速率最小，所以A催化剂时，反应的活化能最小，C催化剂时反应的活化能最大，
故答案为：A；
(4)①正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则k正增大的倍数
②若在1L的密闭容器中充入1 mlCO和1 mlNO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则
2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)
起始(ml/L)：1 1 0 0
转化(ml/L)：
平衡(ml/L)：
平衡时v正=v逆，则k正⋅c2(NO)⋅c2(CO)=k逆⋅c(N2)⋅c2(CO2)，
则k正k逆=c(N2)⋅c2(CO2)c2(NO)⋅c2(CO)=0.2××0.62=2081≈0.25，
故答案为：0.25。
实验
方案设计
现象和结论
A
证明某钠盐溶液为Na2SO3溶液或NaHSO3溶液
向某钠盐溶液中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液中
品红溶液褪色，则该溶液为Na2SO3溶液或NaHSO3溶液
B
鉴别二氧化氮和溴蒸气
将二者分别通入盛有蒸馏水的洗气瓶中
所得溶液呈无色的为二氧化氮，溶液呈橙黄色的为溴蒸气
C
检验食盐中是否含有碘元素
取少量食盐溶于水中，滴加少量淀粉溶液
若食盐溶液不变蓝色，则食盐中一定不含碘元素
D
探究AgCl的溶解度大于Ag2S的溶解度
将H2S气体通入由AgNO3和AgCl组成的悬浊液中
出现黑色沉淀，则Ksp(Ag2S)
加入的NaOH溶液
混合后所得溶液
⋅L−1
⋅L−1
溶液ⅠpH=5.0
⋅L−1
⋅L−1
溶液ⅡpH=4.0
温度/℃
40
50
60
70
MgSO4
30.9
33.4
35.6
36.9
CaSO4
0.210
0.207
0.201
0.193
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