资料中包含下列文件，点击文件名可预览资料内容
还剩8页未读，
继续阅读
湖北省恩施州高中教育联盟2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题（Word版附答案）
展开
这是一份湖北省恩施州高中教育联盟2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题（Word版附答案），文件包含湖北省恩施州高中教育联盟2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题docx、湖北省恩施州高中教育联盟2023-2024学年高一上学期1月期末化学答题卡pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共12页， 欢迎下载使用。
命题单位：恩施州高中教育联盟 命题人：利川一中 邓长勇
考试满分：100分 考试用时：75分钟
★祝考试顺利★
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案a后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用签字笔或钢笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将答题卡交回。
4，可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-24 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）
1．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以和金属钠为原料，在时制造出1-50纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。对此有下列一些理解，其中错误的是（ ）
A．钠的还原性强于金刚石
B．这个反应是置换反应
C．制造过程中元素种类没有发生改变
D．纳米级金刚石属于一种新型的化合物
2．从日常生活到科技前沿，化学无处不在。下列说法正确的是（ ）
A．食品包装袋中的生石灰、还原铁粉等的作用都是防止食品氧化变质
B．稀土元素加入钢中可以增加钢的塑性、韧性、耐磨性等
C．量子通信材料螺旋碳纳米管TEM与石墨烯互为同位素
D．家庭厨卫所用的固体管道疏松剂主要成分有盐酸和铝粉
3．下列关于元素和元素周期表的叙述正确的是（ ）
A．质子数相同的微粒一定是同种元素
B．原子的质子数与中子数之差为151
C．由转化为的过程不属于化学变化
D．简单微粒的核外电子层数等于其所在元素周期表的周期数
4．铁及其化合物的“价一类”二维图如图所示，下列有关叙述正确的是（ ）
A．与氧气的燃烧反应可以使转化为
B．是一种黑色粉末，在空气里受热，能迅速被氧化成
C．的转化可以通过
D．C在空气中容易被氧化成被氧化消耗的氧气为
5．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
A．同温度、同压强下，分别装有和气体的两个等体积容器中，气体分子数相等
B．用含的浓盐酸与足量的反应，生成的在标准状况下的体积为
C．中含有的电子数是
D．过氧化钠与水反应时，生成转移的电子数为
6．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列实验或事实对应离子方程式书写正确的是（ ）
A．与溶液反应：
B．碳酸镁与稀反应：
C．碳酸氢铵溶液与足量的溶液混合后加热：
D．投入水溶液中：
7．如图所示实验方案能达到预期实验目的的是（ ）
A．图甲制备
B．图乙除去氯气中的少量氯化氢和水蒸气
C．图丙验证和水反应是否为放热反应
D．图丁配制溶液
8．短周期主族元素的原子序数依次增大，原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，可与形成淡黄色化合物的最外层电子数相同。下列说法正确的是（ ）
A．简单离子的半径： B．气态氢化物的稳定性：
C．简单离子的还原性： D．非金属性：
9．在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固碳。下列说法错误的是（ ）
A．钙化作用的化学方程式之一为
B．碳酸氢钠的电离方程式为
C．该循环过程中未涉及氧化还原反应
D．该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”
10．利用饱和溶液与反应制得的胶体的胶团结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．胶粒带正电荷
B．溶液、胶体与沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应
C．向氢氧化钠溶液中滴加氯化铁饱和溶液可制备胶体
D．通过过滤操作可获得较为纯净的胶体
11．某小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁（如图所示）。已知，它们所排出的废液里分别含有中的一种。某环保小组对河水监测时发现：①甲处河水呈乳白色；②乙处河水呈红褐色浑浊状；③丙处河水由浑浊变澄清；④丁处河水产生气泡，河水仍澄清。下列说法错误的是（ ）
A．甲厂排放的废液中含有
B．丙处河水变澄清的原因
C．丁厂排放的废液中含有
D．在处河水中有
12．以工业废渣[主要成分为，杂质为]为原料制备的流程如图：
“氯化”时控制温度在左右进行，充分反应后“过滤”所得滤液为的混合溶液。下列有关说法正确的是（ ）
A．“氯化”过程中可适当减小通入的速率，从而提高的转化率
B．“氯化”后“过滤”，测定滤液中与的个数之比为
C．滤渣的主要成分为
D．根据转化过程可知溶解度：
13．向和的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量如图所示，忽略溶液体积的变化。下列有关说法错误的是（ ）
A．加入时，溶液中的阳离子为和
B．加入时，发生反应：
C．a点溶液中
D．原溶液中和的物质的量浓度之比为
14．金属钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，钠投入液氨中的溶剂化图如图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡，小心蒸发掉，可得到白色固体。下列说法不正确的是（ ）
A．钠的密度比液氨大
B．溶液的导电性不变
C．钠投入液氨，共失去电子
D．钠和液氨可发生以下反应：
15．电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。相同体积的溶液中，离子数目越多，离子所带电荷数越多，电导率越大，溶液导电性越强。将含有酚酞的溶液平均分成两份并置于两个烧杯中，插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，滴加过程中，这两份溶液的滴加速率始终相同，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．甲曲线电导率减小过程中的反应：
B．乙曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色
C．若将稀硫酸换成稀盐酸，电导率变化趋势与甲一致
D．乙曲线对应的反应中有两种离子数目未减少
第Ⅱ卷（非选择题 共55分）
二、非选择题（本题共4小题，共55分）
16．元素周期表的一部分如图，代表对应的元素，回答下列问题：
（1）G元素的原子结构示意图为________，元素I在周期表中的位置为________。
（2）D、E和J三种元素的离子半径由大到小的顺序是________（用离子符号表示）。
（3）图中对应元素最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是________（填物质名称）。
（4）A、C和J三种元素能形成多种化合物，其中酸性最强的化合物的化学式是________*。
（5）元素F的单质与元素E的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为________________。
（6）前四周期同族元素的某种性质X随核电荷数的变化趋势如图所示，则下列说法正确的是________（填字母）。
A．若a、b、c表示第ⅦA族元素，则X表示对应气态氢化物的沸点
B．若a、b、c表示第ⅥA族元素，则X表示对应氢化物的稳定性
C．若a、b、c表示第ⅡA族元素，则X表示最高价氧化物对应水化物的碱性
D．若a、b、c表示第ⅦA族元素，则X表示对应简单离子的还原性
17．高铁酸钾是一种新型、高效、无毒的绿色环保水处理材料。为紫色固体，微溶于溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。
（1）的制备。的制备装置如图，回答下列问题。
①A装置中盛放的仪器为________（填仪器名称），装置中反应的化学方程式为________________（提示：在酸性条件下，常被还原为）。
②B装置中所盛试剂为________；D装置的作用为________。
③为制备的主体装置，反应分两步进行，第一步为氯气与溶液的反应，第二步为第一步的产物之一氧化的过程。则第二步反应的离子方程式为________________。
②探究的性质。取中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液，经检验气体中含有。为验证能否将氧化从而产生，设计以下方案：
①方案Ⅰ中溶液变红的原因为________________（用离子方程式表示）。产生该现象________（填“能”或“不能”）判断一定是由与反应形成所致。如果不能，还可能因为________________（填写离子方程式，如果上一空选“能”则本空不填）。
②方案Ⅱ得出氧化性：________（填“>”或“<”）。
18．金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题：
（1）将一定物质的量的组成的混合物溶于水，配成溶液。取出溶液，逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸与它反应，变化如图，请回答下列问题。
①原混合物中的物质的量为________。
②盐酸的浓度为________。
③盐酸加到时，放出的气体在标准状况下的体积为________。
②将和的混合物置于真空密闭容器中加热，充分反应后经检测气体产物为和水蒸气，其总质量为，冷却至标准状况下的体积为。则剩余固体的成分为________，原混合物中的质量为________。
（3）为探究的某些化学性质进行如下实验：向锥形瓶内加入饱和溶液，用传感器测定密闭装置中分压（的分压气体总压强），测得分压与温度的变化关系如图所示。温度在前，装置中分压逐渐增大的主要原因是________________；温度升高到之后，装置中分压急剧增大的原因是________________。
19．是一种压电材料。以为原料，采用下列路线可制备粉状。
已知：①“焙烧”后固体产物有、易溶于水的和微溶于水的；
②“沉淀”步骤中生成沉淀。
回答下列问题：
（1）“焙烧”步骤中的化学方程式为________________。
（2）“浸取”时主要反应的化学方程式为________。滤渣的主要成分为________。
（3）实际生产中，“酸化”步骤应选用的酸是________（填标号）。
a．稀硫酸 b．浓硫酸 c．磷酸 d．盐酸
（4）不能对焙烧后的产物直接用酸浸取，其原因是一个方面产生气体污染空气，另一个方面导致溶液中混有________（填物质名称）杂质无法除去，最终所得产品的纯度降低。
（5）“沉淀”步骤中生成的化学方程式为________________。
（6）“热分解”生成粉状钛酸钡，同时生成两种物质的量之比为的气体产物，其化学方程式为________________。
恩施州高中教育联盟2023年秋季学期高一年级期末考试
化学参考答案
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分）
二、非选择题（本题包括4小题，共55分）
16．（每空2分，共14分）
（1）；第三周期第ⅥA族
（2）
（3）氢氧化钠
（4）
（5）
（6）CD
17．（方程式每空2分，其余每空1分，共13分）
（1）①圆底烧瓶；
②饱和食盐水（或饱和氯化钠溶液）；除去未反应完全的，防止污染空气
③
（2）①；不能； ②
18．（每空2分，共14分）
（1）① ② ③
（2）和；
（3）温度升高，根据可知气体的总压强增大，所以分压增大；分解生成使分压增大
19．（每空2分，共14分）
（1）
（2）；炭粉和
（3）
（4）氯化钙
（5）方案Ⅰ
取少量溶液，滴加溶液至过量，溶液呈红色
方案Ⅱ
用溶液充分洗涤中所得固体，再用溶液将溶出，得到紫色溶液。取少量，滴加盐酸，有产生
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
D
B
C
C
A
B
C
B
C
A
C
A
D
B
D
命题单位：恩施州高中教育联盟 命题人：利川一中 邓长勇
考试满分：100分 考试用时：75分钟
★祝考试顺利★
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案a后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用签字笔或钢笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将答题卡交回。
4，可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-24 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）
1．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以和金属钠为原料，在时制造出1-50纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。对此有下列一些理解，其中错误的是（ ）
A．钠的还原性强于金刚石
B．这个反应是置换反应
C．制造过程中元素种类没有发生改变
D．纳米级金刚石属于一种新型的化合物
2．从日常生活到科技前沿，化学无处不在。下列说法正确的是（ ）
A．食品包装袋中的生石灰、还原铁粉等的作用都是防止食品氧化变质
B．稀土元素加入钢中可以增加钢的塑性、韧性、耐磨性等
C．量子通信材料螺旋碳纳米管TEM与石墨烯互为同位素
D．家庭厨卫所用的固体管道疏松剂主要成分有盐酸和铝粉
3．下列关于元素和元素周期表的叙述正确的是（ ）
A．质子数相同的微粒一定是同种元素
B．原子的质子数与中子数之差为151
C．由转化为的过程不属于化学变化
D．简单微粒的核外电子层数等于其所在元素周期表的周期数
4．铁及其化合物的“价一类”二维图如图所示，下列有关叙述正确的是（ ）
A．与氧气的燃烧反应可以使转化为
B．是一种黑色粉末，在空气里受热，能迅速被氧化成
C．的转化可以通过
D．C在空气中容易被氧化成被氧化消耗的氧气为
5．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
A．同温度、同压强下，分别装有和气体的两个等体积容器中，气体分子数相等
B．用含的浓盐酸与足量的反应，生成的在标准状况下的体积为
C．中含有的电子数是
D．过氧化钠与水反应时，生成转移的电子数为
6．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列实验或事实对应离子方程式书写正确的是（ ）
A．与溶液反应：
B．碳酸镁与稀反应：
C．碳酸氢铵溶液与足量的溶液混合后加热：
D．投入水溶液中：
7．如图所示实验方案能达到预期实验目的的是（ ）
A．图甲制备
B．图乙除去氯气中的少量氯化氢和水蒸气
C．图丙验证和水反应是否为放热反应
D．图丁配制溶液
8．短周期主族元素的原子序数依次增大，原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，可与形成淡黄色化合物的最外层电子数相同。下列说法正确的是（ ）
A．简单离子的半径： B．气态氢化物的稳定性：
C．简单离子的还原性： D．非金属性：
9．在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固碳。下列说法错误的是（ ）
A．钙化作用的化学方程式之一为
B．碳酸氢钠的电离方程式为
C．该循环过程中未涉及氧化还原反应
D．该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”
10．利用饱和溶液与反应制得的胶体的胶团结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．胶粒带正电荷
B．溶液、胶体与沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应
C．向氢氧化钠溶液中滴加氯化铁饱和溶液可制备胶体
D．通过过滤操作可获得较为纯净的胶体
11．某小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁（如图所示）。已知，它们所排出的废液里分别含有中的一种。某环保小组对河水监测时发现：①甲处河水呈乳白色；②乙处河水呈红褐色浑浊状；③丙处河水由浑浊变澄清；④丁处河水产生气泡，河水仍澄清。下列说法错误的是（ ）
A．甲厂排放的废液中含有
B．丙处河水变澄清的原因
C．丁厂排放的废液中含有
D．在处河水中有
12．以工业废渣[主要成分为，杂质为]为原料制备的流程如图：
“氯化”时控制温度在左右进行，充分反应后“过滤”所得滤液为的混合溶液。下列有关说法正确的是（ ）
A．“氯化”过程中可适当减小通入的速率，从而提高的转化率
B．“氯化”后“过滤”，测定滤液中与的个数之比为
C．滤渣的主要成分为
D．根据转化过程可知溶解度：
13．向和的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量如图所示，忽略溶液体积的变化。下列有关说法错误的是（ ）
A．加入时，溶液中的阳离子为和
B．加入时，发生反应：
C．a点溶液中
D．原溶液中和的物质的量浓度之比为
14．金属钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，钠投入液氨中的溶剂化图如图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡，小心蒸发掉，可得到白色固体。下列说法不正确的是（ ）
A．钠的密度比液氨大
B．溶液的导电性不变
C．钠投入液氨，共失去电子
D．钠和液氨可发生以下反应：
15．电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。相同体积的溶液中，离子数目越多，离子所带电荷数越多，电导率越大，溶液导电性越强。将含有酚酞的溶液平均分成两份并置于两个烧杯中，插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，滴加过程中，这两份溶液的滴加速率始终相同，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．甲曲线电导率减小过程中的反应：
B．乙曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色
C．若将稀硫酸换成稀盐酸，电导率变化趋势与甲一致
D．乙曲线对应的反应中有两种离子数目未减少
第Ⅱ卷（非选择题 共55分）
二、非选择题（本题共4小题，共55分）
16．元素周期表的一部分如图，代表对应的元素，回答下列问题：
（1）G元素的原子结构示意图为________，元素I在周期表中的位置为________。
（2）D、E和J三种元素的离子半径由大到小的顺序是________（用离子符号表示）。
（3）图中对应元素最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是________（填物质名称）。
（4）A、C和J三种元素能形成多种化合物，其中酸性最强的化合物的化学式是________*。
（5）元素F的单质与元素E的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为________________。
（6）前四周期同族元素的某种性质X随核电荷数的变化趋势如图所示，则下列说法正确的是________（填字母）。
A．若a、b、c表示第ⅦA族元素，则X表示对应气态氢化物的沸点
B．若a、b、c表示第ⅥA族元素，则X表示对应氢化物的稳定性
C．若a、b、c表示第ⅡA族元素，则X表示最高价氧化物对应水化物的碱性
D．若a、b、c表示第ⅦA族元素，则X表示对应简单离子的还原性
17．高铁酸钾是一种新型、高效、无毒的绿色环保水处理材料。为紫色固体，微溶于溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。
（1）的制备。的制备装置如图，回答下列问题。
①A装置中盛放的仪器为________（填仪器名称），装置中反应的化学方程式为________________（提示：在酸性条件下，常被还原为）。
②B装置中所盛试剂为________；D装置的作用为________。
③为制备的主体装置，反应分两步进行，第一步为氯气与溶液的反应，第二步为第一步的产物之一氧化的过程。则第二步反应的离子方程式为________________。
②探究的性质。取中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液，经检验气体中含有。为验证能否将氧化从而产生，设计以下方案：
①方案Ⅰ中溶液变红的原因为________________（用离子方程式表示）。产生该现象________（填“能”或“不能”）判断一定是由与反应形成所致。如果不能，还可能因为________________（填写离子方程式，如果上一空选“能”则本空不填）。
②方案Ⅱ得出氧化性：________（填“>”或“<”）。
18．金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题：
（1）将一定物质的量的组成的混合物溶于水，配成溶液。取出溶液，逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸与它反应，变化如图，请回答下列问题。
①原混合物中的物质的量为________。
②盐酸的浓度为________。
③盐酸加到时，放出的气体在标准状况下的体积为________。
②将和的混合物置于真空密闭容器中加热，充分反应后经检测气体产物为和水蒸气，其总质量为，冷却至标准状况下的体积为。则剩余固体的成分为________，原混合物中的质量为________。
（3）为探究的某些化学性质进行如下实验：向锥形瓶内加入饱和溶液，用传感器测定密闭装置中分压（的分压气体总压强），测得分压与温度的变化关系如图所示。温度在前，装置中分压逐渐增大的主要原因是________________；温度升高到之后，装置中分压急剧增大的原因是________________。
19．是一种压电材料。以为原料，采用下列路线可制备粉状。
已知：①“焙烧”后固体产物有、易溶于水的和微溶于水的；
②“沉淀”步骤中生成沉淀。
回答下列问题：
（1）“焙烧”步骤中的化学方程式为________________。
（2）“浸取”时主要反应的化学方程式为________。滤渣的主要成分为________。
（3）实际生产中，“酸化”步骤应选用的酸是________（填标号）。
a．稀硫酸 b．浓硫酸 c．磷酸 d．盐酸
（4）不能对焙烧后的产物直接用酸浸取，其原因是一个方面产生气体污染空气，另一个方面导致溶液中混有________（填物质名称）杂质无法除去，最终所得产品的纯度降低。
（5）“沉淀”步骤中生成的化学方程式为________________。
（6）“热分解”生成粉状钛酸钡，同时生成两种物质的量之比为的气体产物，其化学方程式为________________。
恩施州高中教育联盟2023年秋季学期高一年级期末考试
化学参考答案
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分）
二、非选择题（本题包括4小题，共55分）
16．（每空2分，共14分）
（1）；第三周期第ⅥA族
（2）
（3）氢氧化钠
（4）
（5）
（6）CD
17．（方程式每空2分，其余每空1分，共13分）
（1）①圆底烧瓶；
②饱和食盐水（或饱和氯化钠溶液）；除去未反应完全的，防止污染空气
③
（2）①；不能； ②
18．（每空2分，共14分）
（1）① ② ③
（2）和；
（3）温度升高，根据可知气体的总压强增大，所以分压增大；分解生成使分压增大
19．（每空2分，共14分）
（1）
（2）；炭粉和
（3）
（4）氯化钙
（5）方案Ⅰ
取少量溶液，滴加溶液至过量，溶液呈红色
方案Ⅱ
用溶液充分洗涤中所得固体，再用溶液将溶出，得到紫色溶液。取少量，滴加盐酸，有产生
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
D
B
C
C
A
B
C
B
C
A
C
A
D
B
D
相关试卷
58，湖北省恩施州高中教育联盟2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题： 这是一份58，湖北省恩施州高中教育联盟2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题，共18页。试卷主要包含了考试结束后，将答题卡交回，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
湖北省恩施州高中教育联盟2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题： 这是一份湖北省恩施州高中教育联盟2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题，共10页。试卷主要包含了考试结束后，将答题卡交回，可能用到的相对原子质量，乙酸、乙醇是生活中常见的有机物等内容，欢迎下载使用。
湖北省A9高中联盟2023-2024学年高一上学期期末联考化学试题（Word版附解析）： 这是一份湖北省A9高中联盟2023-2024学年高一上学期期末联考化学试题（Word版附解析），共11页。试卷主要包含了化学与生产、生活紧密相关，下列化学用语错误的是，1 ℃，沸点为69，44等内容，欢迎下载使用。
