初中化学跨学科实践活动：海洋资源的综合利用与制盐课后练习题

这是一份初中化学跨学科实践活动：海洋资源的综合利用与制盐课后练习题，共12页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列关于资源和能源的叙述正确的是（ ）
A．氯化钠在自然界的分布很广，但只在海水中分布着丰富的氯化钠
B．工业上可以氯化钠为原料来制取碳酸钠，氢氧化钠，盐酸等物质
C．地球上的金属资源除金和银以单质存在，其余金属均以化合物的形式存在
D．海洋中含量前四位的元素分别是氧、氢、钠、氯
2．海水淡化是解决淡水资源短缺的有效办法。如图是淡化水的两种装置。图一所示为膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜（海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过）进入左侧的淡水池，从而得到淡水。图二是蒸馏法淡化海水的简易装置下列说法中，不正确的是
A．膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似B．膜分离法使海水中的盐类物质质量分数增大
C．膜分离法是化学变化，蒸馏法是物理变化D．蒸馏法可以除去海水中的可溶性杂质
3．在学习化学的过程中，总结规律要严谨、全面、科学。下列说法正确的是
A．空气中含量最多的元素是氧元素
B．海水中含量最多的元素是氧元素
C．地壳中含量最多的元素是铝元素
D．地壳中排在首位的元素和排在第四位的元素组成的物质可能是Al2O3
4．图示各物质(或元素)相对含量错误的是：
A．空气的组成
B．地壳中元素分布
C．人体中的元素分布
D．海水中的元素分布
5．下列变化不属于化学变化的是
A．钢铁生锈B．烧制陶瓷C．海水晒盐D．粮食酿酒
6．以下属于化学变化的是
A．海水淡化B．水结成冰C．工业制氧D．氢气燃烧
7．下表列出了为达到实验目的而设计的方法及步骤，其中不正确的是
A．AB．BC．CD．D
8．下列除杂可按溶解、过滤、蒸发结晶的操作顺序进行的是
A．除去食盐中混有的少量二氧化锰B．除去硝酸钾中混有的少量氯化钠
C．除去铁粉中混有的少量锌粉D．除去酒精中混有的少量水
9．实验室对粗盐进行提纯，并粗略测定粗盐中氯化钠的含量，下列说法错误的是
A．实验前需要查阅资料，了解氯化钠在室温时的溶解度
B．如果粗盐未能充分溶解，则实验结果中氯化钠的含量将偏高
C．过滤后得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质
D．蒸发时，观察到大量氯化钠析出就停止加热，用余热蒸干
10．为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀。过滤去除沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。实验操作过程如图所示，下列说法错误的是
A．实验操作步骤也可以是①③②④⑤⑥
B．操作⑤得到的沉淀中共有三种物质
C．在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序不可以颠倒
D．操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7
二、非选择题
11．利用海水提取粗盐，提纯氯化钠的过程如图所示。
回答下列问题：
(1)一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池中，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量 (填“增大”“不变”或“减小”)，经过风吹日晒使水分部分蒸发，是利用了分子的什么性质 。蒸发过程中氯化钠溶液的溶质质量分数 (填“不变”或“变大”或“变小”)，结晶过程中氯化钠溶液的溶质质量分数 (填“不变”或“变大”或“变小”)。
(2)根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是___________(填相应的字母)。
A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变
B．在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加
C．析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液
12．海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制盐”体现了人类利用化学科学征服和改造自然的智慧。通过晾晒海水得到的粗盐中含有不溶性杂质(如泥沙等)和可溶性杂质(如 等)，工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示。
(1)操作b中玻璃棒的作用是 。
(2)写出加入NaOH溶液发生反应的化学方程式 。
(3)如果称量Ⅰ中称得粗盐的质量为3g，称量Ⅱ中称得精盐的质量为3.1g，请分析原因是 。
13．下图是去除粗盐中难溶性杂质实验的三步操作。
(1)三步操作的正确顺序是 （填序号）。
(2)C中玻璃棒的作用是 。
14．我国是海洋大国，美丽、浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库。海洋资源的综合利用，对于促进经济和社会可持续发展具有重要意义。联系实际，解决问题。
(1)海洋资源包括生物资源(如鱼、虾等)、化学资源(如NaCl等)、 资源等。
(2)海水淡化。膜分离技术能使海水淡化，分离膜能使水分子通过，而海水中各种离子不能通过。此过程相当于实验操作中的 。海水淡化对人类的意义是 (写一个)。
(3)人们可通过海水晒盐的方法从海水中提取氯化钠，该过程利用的原理是 。海水晒盐后的苦卤是重要的化学资源。将苦卤中的氯化镁经过一系列操作提纯后，可通过电解熔融氯化镁制取金属镁，同时生成氯气。电解熔融氯化镁的化学方程式为 。
15．海水晒盐是获取食盐的重要传统方法，其过程与溶液结晶知识密切相关。请结合所学知识，回答下列问题：
(1)海水晒盐通常会选择在阳光充足、风力较大的沿海地区进行，这样的选址的目的是 。
(2)在晒盐池中，海水首先经过蒸发浓缩。此过程中，水在不断减少，溶液里氯化钠的质量 (填“增大”或“减小”或“不变”)。当海水蒸发至一定程度时，会开始析出晶体，此时的溶液属于该温度下氯化钠的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)从海水中析出的粗盐中常含有泥沙等难溶性杂质和氯化镁等可溶性杂质，实验室粗盐提纯主要步骤包括溶解、 、蒸发，得到的精盐属于 。(填“混合物”或“纯净物”)
16．结合下列实验，按要求回答问题：
(1)在农业生产中，常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种，所需仪器如下：
①仪器b的名称是 。
②配制50g该溶液，需称取氯化钠的质量为 。
③经查阅资料可知：选种的原理是将种子放入溶质质量分数为16%的氯化钠溶液中搅拌，空瘪的种子由于密度小会漂浮在溶液表面，而籽粒饱满的种子密度大则沉入溶液底部。相同条件下，用质量分数为26%的氯化钠溶液模拟选种，与使用16%的氯化钠溶液相比，漂浮在溶液表面的种子数量 （填“变多”或“变少”）。
(2)除去粗盐中难溶性杂质的实验操作图如下：
①操作的正确顺序是 （填字母序号）。
②在进行操作b时，当蒸发皿中 时停止加热。
③操作c中玻璃棒的作用是 。
《7.4跨学科实践活动：海洋资源的综合利用与制盐》参考答案
1．B
【详解】A、氯化钠在自然界中分布很广，海洋、盐湖、盐井、盐矿等都是氯化钠的来源，故A错误；
B、氯化钠用途广泛，可以氯化钠为原料来制取碳酸钠，氢氧化钠，盐酸等物质，故B正确；
C、地球上的金属资源除金和银以单质存在，还有铂能以单质形式存在，故C错误；
D、海水中前四种元素是：氧、氢、氯、钠，故D错误。故选B。
2．C
【详解】A、膜分离法的原理是水分子可以通过淡化膜而体积较大的盐的离子和其他分子不能通过，与滤纸过滤原理类似，此选项说法正确，不符合题意；
B、对淡化膜右侧的海水加压后，海水中水的质量减小，溶质的质量分数会增大，此选项说法正确，不符合题意；
C、膜分离法是一种分离混合物的方法和过滤的原理类似，没有新物质生成，是物理变化，此选项说法错误，符合题意；
D、海水中水的沸点较低，可选蒸馏法分离，蒸馏可得到蒸馏水，此选项正确，不符合题意。
【点睛】本题考查膜分离法的目的是除去海水中的体积较大的盐的离子和其他分子，蒸馏能够得到蒸馏水，本题难度不大，认真读题可得以解决。
3．B
【详解】A、空气中含量最多的气体是氮气，因此空气中含量最多的元素是氮元素，说法错误，不符合题意；
B、海水中含量最多的元素是氧元素，说法正确，符合题意；
C、地壳中元素含量前五分别是氧、硅、铝、铁、钙，则地壳中含量最多的元素是氧元素，说法错误，不符合题意；
D、地壳中元素含量前五分别是氧、硅、铝、铁、钙，则地壳中排在首位的元素和排在第四位的元素分别是氧、铁，由氧元素和铁元素组成的物质可能是、、，说法错误，不符合题意。
故选：B。
4．A
【详解】A、空气中各成分及体积分数：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%，含量分布图错误，A选项符合题意；
B、地壳中由多到少的元素氧、硅、铝、铁、钙，含量分布图正确，B选项不符合题意；
C、人体中由多到少的元素是氧、碳、氢、氮、钙等，含量分布图正确，C选项不符合题意；
D、海水中由多到少的元素是氧、氢、氯、钠、镁等，含量分布图正确，D选项不符合题意。
故选：A。
5．C
【详解】A、钢铁生锈的过程中有铁锈等新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
B、烧制陶瓷的过程中涉及物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
C、海水晒盐的过程中没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；
D、粮食酿酒的过程中有酒精等新物质生成，属于化学变化，不符合题意。
故选C。
6．D
【详解】A、海水淡化过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
B、水结成冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
C、工业制氧气是利用沸点不同进行分离提纯的方法，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
D、氢气燃烧过程中有新物质水生成，属于化学变化，故选项正确。
故选：D。
7．D
【详解】A、硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低；氢氧化钠溶解放热，溶液温度升高，通过温度变化可鉴别，故选项实验方法正确；
B、质量分数为的溶液，溶质的质量为：50g×6%=3g，需要水的体积约为47mL，向盛有固体的烧杯中，加入水（密度为），搅拌至充分溶解，故选项实验方法正确；
C、粗盐提纯的正确步骤为溶解（使可溶物溶解）、过滤（去除难溶杂质）、蒸发（结晶得到精盐），故选项实验方法正确；
D、甲烷和氢气燃烧均生成水，在火焰上方罩干燥烧杯都会产生水雾，无法区分二者，故选项实验方法错误。
故选：D。
8．A
【详解】溶解、过滤、蒸发结晶适用于先除去不溶性固体，后将可溶性的固体从水中得出。
A、食盐中混有的少量二氧化锰，食盐（）可溶，二氧化锰不溶，溶解后过滤除去二氧化锰，蒸发得纯净食盐。说法正确，符合题意。
B、硝酸钾和氯化钠均易溶于水，无法过滤分离；说法错误，不符合题意。
C、铁和锌均不溶，无法溶解；说法错误，不符合题意。
D、酒精和水为互溶液体，不涉及固体操作。说法错误，不符合题意。
故选A。
9．B
【详解】A、实验前需要查阅资料，了解氯化钠在室温时的溶解度，以便确定需要加水的体积，故选项说法正确；
B、如果粗盐未能充分溶解，会导致得到的精盐的质量偏少，则实验结果中氯化钠的含量将偏低，故选项说法错误；
C、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，过滤后得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质，故选项说法正确；
D、蒸发时，观察到大量氯化钠析出就停止加热，利用余热将其蒸干，故选项说法正确；
故选：B。
10．B
【详解】粗盐中的杂质为氯化镁、硫酸钠、氯化钙，除杂试剂及作用如下：
氢氧化钠：除去氯化镁，生成氢氧化镁沉淀；
氯化钡：除去硫酸钠，生成硫酸钡沉淀；
碳酸钠：除去氯化钙和过量的氯化钡，生成碳酸钙、碳酸钡沉淀；
盐酸：除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。
A、氢氧化钠（除去氯化镁）和氯化钡（除去硫酸钠）的加入顺序可互换，只要碳酸钠在氯化钡之后加入即可，因此步骤①③②④⑤⑥是可行的，说法正确。
B、操作⑤的沉淀包括氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡，共四种物质，而非三种，说法错误。
C、碳酸钠需在氯化钡之后加入，才能除去过量的氯化钡。若颠倒顺序，过量的氯化钡无法被除去，因此添加顺序不能颠倒，说法正确。
D、过量的氢氧化钠和碳酸钠是杂质，加盐酸可发生反应为、，最终将滤液调为7，得到精盐水，说法正确。
故填：B。
11．(1) 不变 分子在不停地运动 不变 不变
(2)AC
【详解】（1）一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池中，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，溶质质量不变，溶剂质量减少，蒸发池中氯化钠的质量不变；
经过风吹日晒使水分部分蒸发，是利用了分子在不停地运动的性质；
蒸发过程中把氯化钠的饱和溶液中的水分蒸发出来，随水分蒸发溶质氯化钠也析出，但溶液此时仍然是饱和溶液，故氯化钠溶液的溶质质量分数不变；
结晶过程中氯化钠溶液为饱和溶液，故氯化钠溶液的溶质质量分数不变；
（2）A.海水进入贮水池，该过程海水没有发生辩护，所以海水的成分基本不变，故A正确；
B.在蒸发池中，溶剂质量减少，所以海水中水的质量逐渐减小，故B错误；
C.析出晶体后的母液仍然是氯化钠的饱和溶液，否则析出的氯化钠晶体又要溶解，故C正确；
故选AC。
12．(1)引流
(2)
(3)除杂过程中有生成
【详解】（1）操作b是过滤，玻璃棒的作用是引流；故填：引流。
（2）加入溶液是为了除去氯化镁杂质，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式为；故填：。
（3）从流程图可知，在除杂过程中有生成，会导致精盐中的质量增大；故填：除杂过程中有生成。
13．(1)ACB
(2)引流
【详解】（1）去除粗盐中难溶性杂质的步骤为溶解、过滤、蒸发。A 操作是溶解，将粗盐在水中溶解；C 操作是过滤，除去不溶性杂质；B 操作是蒸发，得到精盐，所以正确顺序是 ACB。
（2）C 操作是过滤，过滤时玻璃棒的作用是引流，引导液体顺利流入漏斗，防止液体洒出。
14．(1)矿产（合理即可）
(2) 过滤 缓解淡水资源危机（合理即可）
(3) 蒸发结晶 MgCl2Mg+Cl2↑
【详解】（1）海洋资源包括生物资源 (如鱼、虾等)、化学资源 (如NaCl等)、 矿产（或能源）资源等。海洋中蕴藏着丰富的矿产资源，如石油、天然气、锰结核等；同时还具有潮汐能、波浪能等能源资源。
（2）膜分离技术能使海水淡化，分离膜能使水分子通过，而海水中各种离子不能通过。此过程相当于实验操作中的过滤。
地球上水资源丰富，但淡水资源有限且分布不均，海水淡化可以为人类提供更多的淡水资源，满足生活、生产等方面的用水需求。海水淡化对人类的意义是缓解淡水资源短缺问题（合理即可）。
（3）人们可通过海水晒盐的方法从海水中提取氯化钠，该过程利用的原理是蒸发结晶。因为氯化钠的溶解度受温度影响较小，通过风吹日晒使海水蒸发，溶剂减少，氯化钠结晶析出。 电解熔融氯化镁制取金属镁，同时生成氯气，化学方程式为MgCl2Mg+Cl2↑ 。
15．(1)加快海水蒸发
(2) 不变 饱和
(3) 过滤 混合物
【详解】（1）阳光充足和风力较大都有助于提高蒸发速率，从而使盐分更快结晶出来，海水晒盐通常会选择在阳光充足、风力较大的沿海地区进行，是为了加快海水蒸发。
（2）蒸发浓缩过程中，水在不断减少，因溶质未析出，则溶液里氯化钠的质量不变。当海水蒸发至一定程度时，会开始析出晶体，此时的溶液不能继续溶解氯化钠，属于该温度下氯化钠的饱和溶液。
（3）实验室粗盐提纯主要步骤包括溶解、过滤、蒸发，因过滤只能除去海水中泥沙等难溶性杂质，不能除去氯化镁等可溶性杂质，所以得到的精盐中仍含有氯化镁等，属于混合物。
16．(1) 量筒 8g 变多
(2) acb 大部分固体析出 引流
【详解】（1）①由图可知，仪器b的名称是：量筒；
②配制50g该溶液，需称取氯化钠的质量为：；
③相同条件下，用质量分数为26%的氯化钠溶液模拟选种，与使用16%的氯化钠溶液相比，漂浮在溶液表面的种子数量变多，因为相同条件下，氯化钠溶液的溶质质量分数越大，其密度越大；
（2）①除去粗盐中难溶性杂质，实验步骤为：溶解、过滤、蒸发，故顺序是：acb；
②在进行操作b，即蒸发时，当蒸发皿中大部分固体析出时停止加热，利用余热将其蒸干；
③操作c为过滤，过滤时玻璃棒的作用是：引流。
选项
实验目的
方法
A
鉴别：硝酸铵和氢氧化钠
加水溶解，比较溶液温度的变化
B
配制：配制质量分数为的溶液
向盛有固体的烧杯中，加入水（密度为），搅拌至充分溶解
C
除杂：去除粗盐中难溶性杂质
将粗盐溶解、过滤、蒸发
D
检验：中是否含有
点燃，在火焰上方罩干燥烧杯
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
B
A
C
D
D
A
B
B