2026年中考化学二轮复习高频考点突破专项训练二十四--综合题专题含答案

这是一份2026年中考化学二轮复习高频考点突破专项训练二十四--综合题专题含答案，共9页。试卷主要包含了综合题等内容，欢迎下载使用。
一、综合题
1．某班同学完成了“走进厨房”实践活动，结合所学知识，完成下列小题。
（1）食材分类：同学们将厨房的食材按贮存要求进行了分类，存放在冰箱中，并放入活性炭包，作用是 。我们可以从芹菜、西兰花、苹果等食物中获取的营养素主要是 。
（2）清洁行动：小月同学在清洗餐具时滴了少量洗洁精，这是利用了洗洁精的 作用。
（3）水质检测：乐乐同学想检验自来水中是否含有较多的钙镁化合物，她取样后加入适量 ，振荡。
（4）认识燃料：同学们了解到家用燃气的主要成分之一是甲烷，其燃烧过程中能量转化形式是 转化为热能。
2．2008年5月12日，四川汶川发生里氏8.0级地震．全国人民抗震救灾，众志成城，彰显了中华民族巨大的凝聚力．请回答下列问题：
（1）地震造成一列含有12节油罐车的货运列车在宝成铁路109号隧道里起火，消防人员迅速采取封堵隧道口、注水冷却等措施进行灭火，其灭火原理是 ．
A．清除可燃物
B．隔绝空气
C．使温度降到着火点以下
（2）地震发生后，全国各地为灾区紧急提供包括方便面在内的各种救灾物品．据下表回答：
方便面所含的营养素主要有 、 、 、 和水．
3．我国努力争取2030年前实现“碳达峰”、2060年前实现“碳中和”。"如图形象解读了“碳达峰”和“碳中和”。
（1）化石燃料的燃烧是CO2排放的主要因素。化石燃料主要包括煤炭、石油和 。
（2）下列措施不符合“碳达峰”和“碳中和”发展理念的是____。
A．鼓励民众公交出行B．随手关闭电源
C．尽量用一次性餐具D．积极植树造林
E．加大煤和石油的使用F．推广使用光伏发电
4．水是一切生物生存所必需的，我们应该了解有关水的一些知识。
（1）护城河水属于 (填“纯净物”或“混合物”)；
（2）在自来水的净化过程中，利用活性炭的 性可以有效地去除异味；
（3）硬水会给生产和生活带来许多不便，生活中可用 的方法降低它的硬度；
（4）农业和园林浇灌植物时，将大水漫灌改为喷灌、滴灌的目的是 ；
（5）漂白粉可用于水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca(ClO)2]。次氯酸钙可与空气中的二氧化碳和水发生化学反应，生成一种白色沉淀和次氯酸(化学式为HClO)：请写出该反应的化学方程式 。
5．铝合金的生产与销售是潍坊市一条重要的产业链，为测定某种铝铜合金中铝的质量分数，探究小组进行了如下实验：
（1）所用稀硫酸溶质的质量分数为 ．
（2）该铝铜合金中铝的质量分数是多少？
6．2017年秋季黑龙江省发生大面积雾霾现象，究其原因是农民焚烧秸秆导致。
（1）针对雾霾现象，你认为还有哪些原因导致其发生？试列举一条。
（2）雾霾会严重影响人体健康，导致疾病的发生。那么，如何控制雾霾的发生，请你提两条合理建议。
7．去年冬天至今年春天，我国西南地区遭遇大范围持续干旱。全国人民团结一致，共同抗旱。
（1）有些村庄打深井取用地下水。检验地下水是硬水还是软水，可用的物质是 。
（2）有些村民取浑浊的坑水作生活用水。有同学利用所学的知识将浑浊的坑水用下图所示的简易净水器进行净化，其中小卵石、石英沙的作用是： 。
（3）如果地下水硬度大，或者坑水中病原微生物过多，都可以采取 方法，来降低硬度和杀灭病原微生物。
（4）许多地方以液氮或干冰作增雨剂实施大面积人工降雨。液氮或干冰增雨的原理是： 。
8．第24届冬奥会在北京举行，本届冬奥会彰显“绿色冬奥”“科技冬奥”。
（1）国家游冰中心使用“水冰转换”技术，使水立方变冰立方，适合冰壶运动。“水冰转换”属于 (填“物理”或“化学”)变化。冰壶的成分有二氧化硅(SiO2)，其中硅元素的化合价为 。
（2）火种灯灯体材料使用再生铝合金。铝合金属于 材料，其抗腐蚀性 (填“强”或“弱”)。
（3）“飞场”火炬采用氢气为燃料。燃烧系统包含高压储氢容器、大减压比供氢系统、氢燃烧装置。将氢气压缩到储氢容器中，氢分子间的间隔变 。氢气燃烧的化学方程式 。
9．第24届冬季奥林匹克运动会于2022年2月4日在北京盛大开幕。
（1）“用张北的风点亮北京的灯”，北京冬奥会将实现所有场馆绿色电力全覆盖。目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和天然气，天然气的主要成分甲烷完全燃烧的化学方程式为 。用风点亮灯，能量转化是风能转化为 。
（2）冬奥会火炬“飞扬”采用氢气作为燃料，将氢气存储在高压燃料罐中，分子间空隙变 。火炬传递结束后，采用关闭燃料阀门的方法熄灭火炬，其中蕴含的灭火原理是 。
（3）冬奥会吉祥物代表科技奥运、探索未来，吉祥物采用涤纶作为填充物，涤纶属于 （选填“无机非金属材料”或“有机合成材料”）。
（4）冬奥会菜单共678道特色菜品，充分体现了中国饮食文化魅力。热主菜之一“照烧牛肉”富含的营养素主要是 。
10．以典型物质为核心，进行知识的结构化整合，是全面认识物质的有效途径。同学们在小组合作学习过程中，对氧气的相关内容进行了梳理。
（1）构成：保持氧气化学性质的微粒是 。
（2）性质：细铁丝在氧气中燃烧的符号表达式为 ；实验室中检验氧气的简单方法是 。
（3）用途：氧气在生活中可用于 。
（4） 制取：自然界的氧气来自 。
11．“科技梦”助推“中国梦”，嫦娥探月、北斗组网、天和升空、蛟龙潜海、高铁纵横，都离不开化学。
（1）嫦娥五号返回器携带1731g月球土壤成功着落。
①因为N2的化学性质 (填“活泼”或“稳定＂)，故被用于保存月球土壤。
②嫦娥探月重要目的是寻找新能源He-3，其原子的相对原子质量为3 ，则He-3原子核内中子数为 。
（2）北斗导航卫星系统用铷原子钟提供精确时间。铷元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图如图，则氯化铷的化学式为 。
（3）“天和核心舱”由长征五号B遥二运载火箭发射升空，火箭采用液氢、液氧和煤油作为推进剂，利用液氢作燃料的优点是 ，生产煤油的原料是 。
（4）蛟龙号耐压球壳使用了钛合金，下图是以钛酸亚铁(FeTiO3)为原料制取钛(Ti)的部分流程图。
①步骤I中反应时要先将钛铁矿和焦炭粉碎，目的是 。
②物质X为一种有毒气体，反应II合成甲醇(CH3OH)时，按照绿色化学的原则，应调节原料中X和H2的分子个数比为 。
③反应III中分出TiCl4的蒸馏法是利用物质的 不同
④反应IV需在氩气(Ar)环境下进行，Ar的作用是 。
（5）制造高铁使用了许多金属材料，现烧杯中有铜和氧化铜的混合物12.8g，加入一定量的稀硫酸，当稀硫酸全部反应完时，烧杯中所得溶液的质量为108g，剩余固体质量为4.8g。
①原固体混合物中氧化铜的质量分数为 。
A 37.5% B 62.5% C 80% D 无法确定
②计算所用稀硫酸的溶质质量分数(写出计算过程) 。
答案解析部分
1．【答案】（1）吸附异味；维生素
（2）乳化
（3）肥皂水
（4）化学能
【解析】【解答】（1）活性炭具有吸附性，可用作冰箱除味剂；蔬菜、水果中富含维生素；
（2）洗洁精具有乳化作用；
（3）辨别软硬水的方法是加入肥皂水；
（4）甲烷燃烧过程中的能量转化是将化学能转化为热能。
【分析】（1）根据活性炭的吸附性分析、根据六大营养素分析；
（2）根据洗洁精的乳化作用分析；
（3）根据鉴别软硬水的方法分析；
（4）根据甲烷燃烧分析。
2．【答案】（1）B；C
（2）蛋白质；油脂；糖类；无机盐．
【解析】【解答】（1）采取封堵隧道口即隔绝了空气，使外界空气不能进入、注水冷却，就是降低了温度；（2）营养素包括：蛋白质、糖类、油脂、无机盐和水，方便面所含的营养素主要有蛋白质、油脂、糖类、无机盐和水．
故答案为：（1）BC（2）蛋白质；油脂；糖类；无机盐．
【分析】（1）根据灭火的方法解答
（2）根据那些物质属于营养素解答
3．【答案】（1）天然气
（2）C；E
【解析】【解答】(1)化石燃料包括煤、石油和天然气；
(2)A、鼓励民众公交出行，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，不符合题意；
B、随手关闭电源，可以节约能源，符合“碳达峰”和“碳中和”理念，不符合题意；
C、尽量用一次性餐具，会造成资源的浪费，不能减排，符合题意；
D、积极植树造林，可以增加二氧化碳的消耗，减少二氧化碳的含量，不符合题意；
E、加大煤和石油的使用，会增加二氧化碳的排放，符合题意；
F、推广使用光伏发电，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，不符合题意。
故答案为：CE。
【分析】（1）根据化石燃料包括煤、石油和天然气分析；
（2）根据“碳达峰”和“碳中和”要求节能、减排等特点分析。
4．【答案】（1）混合物
（2）吸附
（3）煮沸
（4）节约用水
（5）Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO
【解析】【解答】（1）护城河水含有泥沙等不溶性杂质和一些可溶性杂质，故属于混合物；（2）活性炭具有吸附作用，可以除去自来水中的颜色和异味；（3）生活中采用煮沸的方法来降低水的硬度；（4）农业和园林浇灌植物时，将大水漫灌改为喷灌、滴灌的目的是节约水资源；（5）次氯酸钙与空气中的二氧化碳和水发生化学反应，生成碳酸钙白色沉淀和次氯酸，化学反应方程式为： Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO。
【分析】（1）自然界中常见的水一般都是混合物，所以护城河水属于混合物；（2）活性炭具有吸附作用，可以除去自来水中的颜色和异味；（3）硬水的软化方法：煮沸和蒸馏。（4）将大水漫灌改为喷灌、滴灌的目的是节约水资源；（5）次氯酸钙与空气中的二氧化碳和水发生化学反应，生成碳酸钙白色沉淀和次氯酸，据此书写化学反应方程式。
5．【答案】（1）25%
（2）设铝的质量为x，588g稀硫酸中硫酸的质量为y，2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑，
54 294 6
x y 3g
54x=294y=63g，
x=27g，y=147g，
27g30g×100%=90%，
答：该铝铜合金中铝的质量分数为90%．
【解析】【解答】加入392g稀硫酸时，生成氢气的质量是2g，加入588g稀硫酸时，生成氢气的质量是3g，继续加入稀硫酸时不再产生氢气，说明588g稀硫酸和铝恰好反应生成3g氢气，根据氢气的质量可以计算硫酸和铝的质量，进一步可以计算所用稀硫酸溶质的质量分数和该铝铜合金中铝的质量分数．
设铝的质量为x，588g稀硫酸中硫酸的质量为y，
2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑，
54 294 6
x y 3g
54x=294y=63g，
x=27g，y=147g，
稀硫酸溶质质量分数＝147g588g×100%=25%；
27g30g×100%=90%．
【分析】铜不能和稀硫酸反应，铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，因此过程中产生的氢气都是由铝和稀硫酸反应生成的．
6．【答案】（1）煤的燃烧（合理即可）
（2）使用清洁能源，如天然气。提高发动机燃烧效率。
【解析】【解答】（1） 煤等化石燃料的燃烧能导致雾霾的发生；
（2） 使用清洁能源，如天然气或提高发动机燃烧效率可控制雾霾的发。
【分析】根据雾霾的产生及防治措施分析。
7．【答案】（1）肥皂水
（2）过滤
（3）煮沸
（4）液氮气化（干冰升华）吸热，温度降低，水蒸气凝结成雨滴。
【解析】【解答】(1)检验地下水是硬水还是软水，可用的物质是肥皂水。加入肥皂水后，泡沫多，浮渣少的是软水，反之为硬水； (2)利用小卵石、石英沙的堆积缝隙可除掉一些难溶固体，作用是：过滤；液氮气化（干冰升华）吸热，温度降低，水蒸气凝结成雨滴。(3)煮沸可将水中的可溶的钙镁化合物转化成沉淀，降低水的硬度；(4)液氮或干冰增雨的原理是：液氮气化（干冰升华）吸热，温度降低，水蒸气凝结成雨滴。
故答案为：（1）肥皂水；（2）过滤；（3）煮沸；（4）液氮气化（干冰升华）吸热，温度降低，水蒸气凝结成雨滴。
【分析】检验硬软水用肥皂水，在净化水过程中除去不溶性杂质的步骤叫过滤，生活中硬水软化用煮沸的方法，实验室蒸馏，人工降雨是利用物质升华吸热的原理
8．【答案】（1）物理；+4
（2）金属；强
（3）小；2H2+O2点燃__2H2O
【解析】【解答】(1)“水冰转换”没有生成新物质，属于物理变化。冰壶的成分有二氧化硅(SiO2)，氧元素-2价，根据化合价代数和为零，其中硅元素的化合价为+4价，故填：物理；+4
(2)铝合金属于金属材料，合金抗腐蚀性强，故填：金属；强。
(3)将氢气压缩到储氢容器中，氢分子间的间隔变小。氢气燃烧生成水，化学方程式2H2+O2点燃__2H2O，故填：小；2H2+O2点燃__2H2O。
【分析】（1）根据没有新物质生成的变化为物理变化，化合物中元素化合价代数和为0分析；
（2）根据合金属于金属材料，合金的抗腐蚀性强分析；
（3）根据气体压强增大分子间隔变小及氢气燃烧生成水分析。
9．【答案】（1）CH4+2O2点燃__CO2+2H2O；电能
（2）小；隔离可燃物
（3）有机合成材料
（4）蛋白质
【解析】【解答】(1)甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为： CH4+2O2点燃__CO2+2H2O ；用风点亮灯，能量转化是风能转化为电能，从而灯通电发光；
(2)将氢气存储在高压燃料罐中，是因为分子之间存在间隔，受压后，分子间空隙变小；采用关闭燃料阀门的方法熄灭火炬，是清除可燃物，达到灭火的目的；
(3)涤纶属于合成纤维，合成纤维属于有机合成材料；
(4)“照烧牛肉”富含蛋白质。
【分析】（1）根据甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水进行分析
（2）根据灭火的方法及分子的特性进行分析
（3）根据合成材料包含塑料、合成纤维、合成橡胶分析
（4）根据六大营养物质的食物来源进行分析
10．【答案】（1）氧分子##O2
（2）Fe+O2→点燃Fe3O4；将带火星的木条伸入气体中，木条复燃，说明是氧气
（3）医疗急救（合理即可）
（4）绿色植物的光合作用
【解析】【解答】（1）氧气是由氧分子构成，因此保持氧气化学性质的是氧分子，故答案为：氧分子；
（2）铁和氧气点燃生成四氧化三铁，符号表达式为 Fe+O2→点燃Fe3O4 ，氧气具有助燃性，检验氧气的方法是将带火星的木条伸入气体中，木条复燃，说明是氧气，故答案为：Fe+O2→点燃Fe3O4；将带火星的木条伸入气体中，木条复燃，说明是氧气；
（3）氧气在生活中可以供给呼吸、支持燃烧等，故答案为：医疗急救（合理即可）；
（4）自然界中氧气主要来源于植物的光合作用，故答案为：植物的光合作用。
【分析】（1）根据氧气是由氧分子构成的进行分析；
（2）根据铁丝燃烧的原理及氧气的性质进行分析；
（3）根据氧气的用途进行分析；
（4）根据植物的光合作用进行分析。
11．【答案】（1）稳定；1
（2）RbCl
（3）热值高或燃烧产物无污染；石油
（4）增大反应物间的接触面积，加快反应速率；1：2；沸点；防止Ti在高温下被氧化(隔绝空气或隔绝氧气)
（5）B；解：参加反应的氧化铜质量12.8g-4.8g=8g 设参加反应的H2SO4质量为x CuO+H2SO4=CuSO4+H2O80988gx8098=8gxx=9.8g 稀硫酸的溶质质量分数 9.8g108g−8g ×100%=9.8% 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。
【解析】【解答】（1）①因为N2的化学性质稳定，故被用于保存月球土壤，故填：稳定；
②相对原子质量=质子数+中子数，氦的相对原子质量为3，质子数为2，所以中子数=3-2=1，故填：1；
（2）由铷元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图可知，铷元素的原子序数为37，原子中质子数=核外电子数=37，则有37=2+8+18+8+n，解得n=1，最外层电子数小于4，易失去电子形成带一个单位正电荷的阳离子，在化合物中显+1价，氯元素的化合价为-1价，氯化铷的化学式为RbCl，故填：RbCl；
（3）液氢作燃料的优点是氢气本身无毒，完全燃烧放出的热量约为同质量甲烷的两倍多，且燃烧后的产物是水，不污染空气；煤油是石油炼制后的产品，故填：热值高或燃烧产物无污染；石油；
（4）①步骤I中反应时要先将钛铁矿和焦炭粉碎，目的是增大反应物间的接触面积，加快反应速率，故填：增大反应物间的接触面积，加快反应速率；
②物质X为一种有毒气体，由步骤I的反应可以推测，X为CO，绿色化学特点之一“零排放”，反应的化学方程式为CO+2H2一定条件__ CH3OH，则原料中X和H2的分子个数比为1：2，故填：1：2；
③蒸馏是根据物质的沸点不同，将物质进行分离，故填：沸点；
④稀有气体化学性质很不活泼，可作保护气，防止生成的钛在高温下被氧化，故填：防止Ti在高温下被氧化(隔绝空气或隔绝氧气)；
（5）①混合物中铜不与稀硫酸反应，由题意可知，铜的质量为4.8g，则参加反应的氧化铜质量12.8g-4.8g=8g，原固体混合物中氧化铜的质量分数为 8g12.8g ×100%=62.5%，
故答案为：B；
【分析】（1）①根据N2的化学性质稳定，进行分析。
②相对原子质量=质子数+中子数。
（2）在原子中，质子数=核外电子数，分析在化合物中显+1价，氯元素的化合价为-1价，写出化学式。
（3）根据液氢作燃料的优点，进行分析。
（4）①增大反应物间的接触面积，加快反应速率。
②根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，进行分析X的化学式，写出化学方程式。
③根据蒸馏的原理，进行分析。
④稀有气体化学性质很不活泼，可作保护气。
（5）根据铜不与稀硫酸反应，剩余固体的质量=铜的质量。
先设未知数，正确写出氧化铜与硫酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氧化铜的质量，未知量是硫酸的质量；列比例式计算。方便面营养成分表（每100g中含量）
糖类
（g）
脂肪
（g）
蛋白
质（g）
水分
（g）
钠
（mg）
钾
（mg）
磷
（mg）
钙
（mg）
维生素
C（mg）
其他
61.6
21.1
9.5
3.6
1 144
134
80
25
0
…
实验编号
铝铜合金的质量（g）
加入稀硫酸的质量（g）
生成H2的质量（g）
实验1
30
392
2
实验2
30
588
3
实验3
30
600
3