2026年中考化学二轮复习高频考点突破专项训练二十一--计算题专题含答案

这是一份2026年中考化学二轮复习高频考点突破专项训练二十一--计算题专题含答案，共9页。试卷主要包含了计算题等内容，欢迎下载使用。
一、计算题
1．在我国青海湖地区有一种说法，冬天捞碱，夏天晒盐。这里的碱是指Na2CO3，盐是指NaCl。人们从盐湖中捞得的碱含少量的NaCl。某研究性学习小组称取Na2CO3样品（含NaCl）25.0g，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到8.8gCO2气体，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。求：
（1）原固体中Na2CO3的质量分数。
（2）反应中消耗盐酸的总质量。
2．如图为某厂生产的“盖天力”补钙片标签上的部分文字，请仔细阅读信息后回答下列问题：
（1）碳酸钙中钙元素的质量分数是 。
（2）某儿童按标签用量服药，每天补充钙元素的质量是 g。
3．过氧化氢溶液是过氧化氢和水的混合物，俗称双氧水，用其制取氧气被认为是一种比较环保的方法。实验室中，某兴趣小组的同学用过氧化氢溶液制取氧气。相关数据如图所示：
（1）过氧化氢中氢、氧元素的质量比是 。(填最简整数比)
（2）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为 。
（3）根据化学方程式计算68.0g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量是多少克？(写出计算过程)
4．中国是唯一一个把香椿当作蔬菜的国家，香椿不仅营养丰富，而且具有极高的药用价值，如香椿中含有皂甙，具有抗菌、防癌的作用，皂甙的化学式为C27 H42O3。请你计算含氢元素8.4 g的皂甙的质量是多少？
5．某兴趣小组的同学为测定某石灰石中碳酸钙(假设：石灰石中的杂质不与盐酸反应)的质量分数，称取一定质量的石灰石置于烧杯中，用某浓度的稀盐酸100g，分5次加入，每次充分反应后，取出固体，经过滤、洗涤、干燥等操作后称重，各次稀盐酸用量和剩余固体质量记录如下：
请细心观查表格和图象，回答下列问题：
（1）第 次石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好反应完毕；
（2）表格中m= g，n= g；
（3）计算该石灰石样品完全反应生成二氧化碳的质量为 ．
6．计算12克碳在足量的氧气中充分燃烧，可生成二氧化碳多少克？
7．根据高锰酸钾的化学式KMnO4计算(写出计算过程)：
（1）高锰酸钾的相对分子质量：
（2）高锰酸钾组成中各元素的质量比
（3）高锰酸钾中氧元素的质量分数(最后结果保留小数点后一位)：
8．实验室用高锰酸钾来制取氧气，经探究，生成氧气的质量约是高锰酸钾质量的110。
（1）现有高锰酸钾32g，大约能生成氧气的质量是 ；
（2）小明同学从与医生的交谈中获悉：正常人每分钟的呼吸约30次，每次约吸入0.4L空气。请问一个人一天吸入人体内的氧气约为多少升？（写出计算过程，计算结果取整数）
9．课外小组的同学研究的课题是测定贝壳中碳酸钙的质量分数，他们取25g贝壳粉碎后放入烧杯中，当向烧杯中加入稀盐酸至100g时发现不再产生气泡，并测得烧杯内固体和液体总质量为120.6g (杂质不与盐酸反应)。求：
（1）生成二氧化碳的质量
（2）贝壳中碳酸钙的质量分数为 (要求写出必要的解题过程)
10．试根据相关信息计算：
（1）(NH4)2SO4的相对分子质量为 。
（2）(NH4)2SO4中氮、氢、硫、氧四种元素的原子个数比为 。
（3）硫酸铵中氮元素的质量分数是 (结果精确到0.1%)。
（4）多少克的NH4NO3中的氮元素与264克的(NH4)2SO4中氮元素质量相等。(写出计算过程)
11．某兴趣小组同学利用锌和稀硫酸制取氢气。向盛有锌粒的锥形瓶中加入一定质量的稀硫酸，锥形瓶内物质的总质量随时间的变化关系如图所示。请计算：
（1）生成氢气的质量为 g。
（2）参加反应的锌的质量。
12．某兴趣小组用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。分析表中数据，完成下列问题：
（1）完全反应后，生成氧气的质量为 g。
（2）求混合物中氯酸钾的质量。（根据化学方程式进行计算）
13．人体缺乏维生素C会患坏血病，如图是盛放维生素C瓶子标签的一部分。回答下列问题：
（1）一个维生素C分子中碳原子、氢原子、氧原子的个数比为 。
（2）维生素C中氢元素、氧元素的质量比为 。
（3）维生素C的相对分子质量是 。
（4）计算维生素C中氧元素的质量分数。(写出计算过程，结果保留1位小数)
（5）计算44克维生素C中含有氧元素的质量。(写出计算过程)
14．可燃冰是在高压低温环境条件下，水分子笼中装有甲烷分子CH4而成的“冰块”，可直接点燃。已知某种可燃冰的化学式为：(CH4⋅8H2O)。请回答：
（1）这种可燃冰中含有 种元素；原子个数比：(C：H：O= ）
（2）这种可燃冰中甲烷的质量分数为 %；936g(约1升)该可燃冰常温下可释放出 升甲烷(常温下甲烷密度为0.72g/L)。
答案解析部分
1．【答案】（1）解：设碳酸钠的质量为x，盐酸溶液中溶质的质量为y
106x=73y=448.8g
x=21.2g，y=14.6g
所以原固体中碳酸钠的质量分数为 ×100% =84.8%
答：原固体中Na2CO3的质量分数为84.8%
（2）解：反应中消耗盐酸的总质量为： 14.6g7.3% =200g
答：反应中消耗盐酸总质量为200g
【解析】【解答】解：设碳酸钠的质量为x，盐酸溶液中溶质的质量为y
106x=73y=448.8g
x=21.2g，y=14.6g
所以原固体中碳酸钠的质量分数为 ×100% =84.8%
反应中消耗盐酸的总质量为： 14.6g7.3% =200g
答：原固体中Na2CO3的质量分数为84.8%，反应中消耗盐酸总质量为200g；
【分析】利用二氧化碳的质量在化学方程式中分别计算出参加反应的碳酸钠的质量和参加反应的稀盐酸中所含的溶质质量，再将参加反应的碳酸钠质量和样品做比较，即可得出原固体中碳酸钠的质量分数，来源于溶质的质量除以溶质的质量分数即可计算出参加反应的稀盐酸的质量；
2．【答案】（1）40%
（2）0.8
【解析】【解答】（1）碳酸钙中钙元素的质量分数：4040+12+16×3×100%=40%；
（2）由标签信息可知，每天服用钙片质量为2.5g，其中碳酸钙质量为2.5g×80%=2g，钙元素质量为：2g×40%=0.8g。
【分析】根据化合物中某元素的质量占物质中的质量分数，一定质量的物质中元素的质量等于物质的质量乘以该元素在物质中的含量来解答。
（1）碳酸钙中钙元素的质量分数：4040+12+16×3×100%=40%；
（2）由标签信息可知，每天服用钙片质量为2.5g，其中碳酸钙质量为2.5g×80%=2g，钙元素质量为：2g×40%=0.8g。
3．【答案】（1）1：16
（2）1.6g
（3）设68.0g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x，
2H2O268xMnO22H2O+O2↑321.6g
6832=x1.6g
x=3.4g
答：68.0g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量是3.4g。
【解析】【解答】（1）过氧化氢中氢、氧元素的质量比是（1×2）：（16×2）=1：16；
（2）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为：68.0g+1.0g-67.4g=1.6g；
【分析】考查根据化学式计算元素质量比，依据元素质量比等于各元素相对原子质量乘以原子个数之比进行计算。考查质量守恒定律的应用，利用反应前后物质总质量的差值求出气体（氧气）的质量。考查根据化学方程式的计算，通过化学方程式中各物质的质量比，结合已知的氧气质量，求出过氧化氢的质量。
（1）过氧化氢中氢、氧元素的质量比是（1×2）：（16×2）=1：16；
（2）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为：68.0g+1.0g-67.4g=1.6g；
（3）见答案。
4．【答案】解：含氢元素8.4 g的皂甙的质量=8.4g÷1×4212×27+1×42+16×3×100%=82.8 g。
答：含氢元素8.4 g的皂甙的质量为82.8 g。
【解析】【分析】掌握物质组成的表示方式是解答该题的关键。
5．【答案】（1）④
（2）8.75；5.00
（3）6.6g
【解析】【解答】主要考查了根据表格和图像去分析数据及根据化学方程式的计算。数据的分析是解题关键。（1）因为从①②次反应数据可知，每次剩余固体减少的质量都是3.75g，每消耗20g盐酸时消耗的碳酸钙质量是3.75g，故m=12.5g-3.75g=8.75g，按照此反应的情况④中的固体是恰好完全反应；（2）因为从①②次反应数据可知，每次剩余固体减少的质量都是3.75g，故m=12.5g-3.75g=8.75g，依据第四次反应恰好完成则可知n=5.0g；（3）由图示可知，反应前石灰石的质量为20g，碳酸钙和盐酸充分反应后，剩余的固体物质的质量为5g，故碳酸钙的质量=20g-5g=15g，设生成二氧化碳的质量为x，
10044=15x
解之得：x=6.6g。
故答案为：④；8.75；5.00；6.6g。
【分析】在化学反应中，参加反应的物质质量之比等于相对分子质量乘以化学计量数之比。
6．【答案】解：设12克碳在足量的氧气中充分燃烧，可生成二氧化碳的质量为x
1212g = 44x ，解得x =44g
答：12克碳在足量的氧气中充分燃烧，可生成二氧化碳的质量为44g。
【解析】【分析】根据参加反应的碳的质量代入方程式中，利用碳与二氧化碳的质量关系进行计算。
7．【答案】（1）158
（2）K：Mn：O= 39：55：64
（3）40.5%
【解析】【解答】(1)高锰酸钾的相对分子质量=39+55+16 × 6=158；
(2)高锰酸钾组成中各元素的质量比为：K：Mn：O=39：55：(16 × 4)=39：55：64；
(3) 高锰酸钾中氧元素的质量分数= 16×439+55+16×4×100%=40.5% 。
【分析】（1）相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和；（2）化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比；(3)化合物中某一元素的质量分数=
8．【答案】（1）3.2g
（2）一个人一天吸入人体内的空气的体积为：24h×60min/h×30次/min×0.4L/次=17280L，因为空气中氧气约占空气总体积的21%，所以一个人一天吸入人体内的氧气的体积为：17280L×21%=3629L。
【解析】【解答】（1）生成氧气的质量约是高锰酸钾质量的110，氧气的质量：32g×110=3.2g；
【分析】化学方程式计算的基本思路
首先，要搞清楚问题是什么，即题目中要求的未知量是什么；
其次，要弄清楚化学反应的原理，写出化学方程式，并明确题目中哪些已知量是有用的；
第三，根据化学方程式中反应物与生成物间的定量关系，确定已知量与未知量之间的关系；
第四，将上述关系列成比例式求解。
（1）生成氧气的质量约是高锰酸钾质量的110，氧气的质量：32g×110=3.2g；
（2）详解见答案。
9．【答案】（1）4.4克
（2）40%
【解析】【解答】(1)据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，生成二氧化碳的质量：25g+100g-120.6g=4.4g；
(2)设贝壳中碳酸钙的质量为x
100/x=44/4.4g x=10g
贝壳中碳酸钙的质量分数为：10g25g×100%=40%。
答：(1)生成二氧化碳的质量4.4g；(2)贝壳中碳酸钙的质量分数为40%。
【分析】（1）碳酸钙与稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，二氧化碳会从容器中逸散。使整个体系的质量减轻；（2）利用反应生成的二氧化碳在化学方程式中计算出参加反应的碳酸钙的质量，从而计算出贝壳中碳酸钙的质量分数；
10．【答案】（1）132
（2）2：8：1：4
（3）21.2%
（4）264g×(14×214×2+8+32+16×4×100%)÷(14×214×2+4+16×3)=160g
【解析】【解答】（1）（NH4）2SO4的相对分子质量为14×2+1×8+32+16×4=132
（2）根据化学式可知，氮、氢、硫、氧四种元素的原子个数比为2：8：1：4
（3）硫酸铵中氮元素的质量分数是14×214×2+8+32+16×4×100%=21.2%
【分析】有关化学式的计算，根据公式代入数值，计算时注意元素符号右下角的数值表示一个分子中该元素原子的个数，如有括号，括号后右下角的数字表示括号中原子团的个数，在计算括号中某原子的个数时要乘以这个数
（1）(NH4)2SO4的相对分子质量为14×2+1×8+32+16×4=132
（2）根据化学式可知，氮、氢、硫、氧四种元素的原子个数比为2：8：1：4
（3）硫酸铵中氮元素的质量分数是14×214×2+8+32+16×4×100%=21.2%
（4）见答案。
11．【答案】（1）0.2
（2）6.5g
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，生成氢气的质量=104.5g-104.3g=0.
2g。
（2）设参加反应锌的质量为x，
652=x0.2g
x=6.5g
答：参加反应锌的质量为6.5g。
【分析】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，结合图像，生成氢气的质量=反应前总质量-反应后剩余物质的质量。
（2） 先设未知数，正确写出锌与硫酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是生成氢气的质量，未知量是参加反应锌的质量；列比例式计算。
12．【答案】（1）9.6
（2）解：设混合物中氯酸钾的质量为x
2KClO3=Δ MnO22KCl+3O2↑24596x9.6g
24596=x9.6gx=24.5g
答；混合物中氯酸钾的质量为24.5g。
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，完全反应后，生成氧气的质量=25.0g-15.4g=9.6g。
【分析】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，计算出完全反应后，生成氧气的质量。
（2）先设未知数，正确写出氯酸钾分解的化学方程式；再找准有关物质，已知量是生成氧气的质量，未知量是参加反应氯酸钾的质量；列比例式计算。
13．【答案】（1）3：4：3
（2）1：12
（3）176
（4）维生素C中氧元素的质量分数=氧元素的质量维生素C的相对分子质量×100%=16×6176×100%≈54.5%；
（5）氧元素的质量=维生素C的质量×维生素C中氧元素的质量分数=44g×96176×100%=24g 。
【解析】【解答】（1）一个维生素C分子中碳原子、氢原子、氧原子的个数比为6：8：6；
（2）维生素C中氢元素、氧元素的质量比为8：16×6=1：12；
（3）维生素C的相对分子质量是12×6+8+16×6=176；
（4）维生素C中氧元素的质量分数=16×6176×100%≈54.5%；
（5）44克维生素C中含有氧元素的质量=44g×96176×100%=24g。
【分析】 （1）根据原子个数比等于化学式中的角标之比进行分析；
（2）根据元素质量比等于相对原子质量和原子个数的乘积之比进行分析；
（3）根据相对原子质量等于相对原子质量和原子个数的乘积之和进行分析；
（4）根据氧元素质量分数=氧元素的质量维生素C的相对分子质量×100% 进行分析；
（5）根据元素质量等于物质质量×元素质量分数进行分析。
14．【答案】（1）三；1∶20∶8
（2）10；130
【解析】【解答】（1）可燃冰中含有碳、氢、氧三种元素；可燃冰中的C、H、O、原子个数比为1∶20∶8；
（2）可燃冰中甲烷的质量分数为是1616+18×8×100%=10%；
936g(约1升)该可燃冰常温下可释放出甲烷的质量=936g×10%=93.6g，93.6g甲烷的体积=
【分析】（1）根据化学式分析；
（2）根据化学式的计算分析。盖天力儿童钙片
【主要成分】碳酸钙、维生素D
【功效】补钙
【规格】2.5g/片 每片中含碳酸钙80%
【食用方法】每日一次，每次1片
实验次数
稀盐酸的用量(g)
剩余固体的质量(g)
①
20
16.25
②
40
12.50
③
60
m
④
80
5.00
⑤
100
n
加热时间/min
0
t1
t2
t3
试管中固体质量/g
25.0
20.4
15.4
15.4
维生素C
化学式：C6H8O6
Na2CO3+
2HCl=
2NaCl+H2O+
CO2↑
106
73
44
x
y
8.8g
Na2CO3+
2HCl=
2NaCl+H2O+
CO2↑
106
73
44
x
y
8.8g
CaCO3+
2HCl═
CaCl2+H2O+
CO2↑
100
44
15g
x
C+O2点燃__
CO2
12
44
12g
x
CaCO3+
2HCl═
CaCl2+H2O+
CO2↑
100
44
x
4.4g
Zn
+H2SO4=ZnSO4+
H2↑
65

2
x

0.2g