2026年中考化学二轮复习高频考点突破专项训练二十二--计算题培优专题含答案

这是一份2026年中考化学二轮复习高频考点突破专项训练二十二--计算题培优专题含答案，共12页。试卷主要包含了计算题等内容，欢迎下载使用。
一、计算题
1．有氯酸钾和二氧化锰混合物15g，加热使它完全反应，结果发现试管内固体物质为10.2g，试回答：可能用到的相对原子质量K：39，Cl：35.5，O：16，C：12，Mn；55
（1）发生反应的化学方程式为： 。
（2）生成氧气的质量是： 。
（3）列出求解氯化钾质量(x)的比例式 。
（4）原混合物中氯酸钾的质量是： 。
（5） g二氧化碳中的氧元素质量与原混合物中氯酸钾的氧元素质量相同。
2．钙是人体必需的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多，如图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。请回答下列问题：
（1）碳酸钙的化学式 ，碳酸钙中钙元素的质量分数为 。
（2）若每片钙片的质量为1 g，则钙片中钙元素的质量分数为 。(写出计算过程)
（3）如果按用量服用，通过服用此钙片，每天摄入钙元素的质量是多少？(写出计算过程)
3．某化学兴趣小组为测定某石灰石样品（杂质不溶于水，也不与其他物质反应）中碳酸钙的含量，将石灰石研成粉末后进行了如下图所示的实验（烧杯的质量为20g）。根据以下信息回答下列问题：
（1）写出实验中发生反应的化学方程式 。
（2）生成二氧化碳的质量是 。
（3）根据已知条件列出求解样品中碳酸钙质量（X）的比例式 。
（4）该样品中碳酸钙的质量分数为 。
（5）若工业上用300t上述石灰石样品高温充分煅烧，可得到含杂质的氧化钙的质量为 。
4．苏丹红一号是一种工业染料，常用作地板蜡、油彩等产品的非生物合成着色剂，化学式为 C16H12N2O ，因可能致癌而禁止将其用于食品生产。请回答问题：
（1）它属于 （填“无机物”或“有机物”）。
（2）每个分子中共有 （填数字）个原子。
（3）其中氢元素和氧元素的质量比为 （填最简比）。
（4）C16H12N2O 的相对分子质量为 。
5．某工厂需要280 g生石灰(CaO)作干燥剂，需要碳酸钙的质量是多少？至少需要含碳酸钙80%的石灰石(杂质不参加反应)的质量是多少？
6．小江同学为了测定某氯化钾和硫酸钾混合物的组成情况，将26.1g混合物加入到盛有129.2g水的烧杯中，完全溶解，在向烧杯中加入104g氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤，得到236g的滤液。求：
（1）滤渣的质量是 。
（2）滤液中溶质的质量是多少？（写出解题过程）
7．中国是唯一一个把香椿当做蔬菜的国家。香椿不仅营养丰富，而且具有极高的药用价值，如香椿中含有的皂甙，具有抗菌、防癌的作用，皂甙的化学式为C27H42O3。请你计算：
（1）皂甙中C，H，O元素的质量之比是 (最简整数比)。
（2）含氢元素8.4 g的皂甙的质量为 g(写出计算过程)。
8．青少年处于特殊的生理阶段，钙需求量比较大，所以容易缺钙。下图是某品牌钙片的说明书(部分被污损)。为了检验钙片中钙元素的含量，取10g钙片，将其研碎，再向其中加入100g稀盐酸，稀盐酸与钙片中的碳酸钙刚好完全反应(其它成分不与稀盐酸反应)，反应后剩余物质的总质量为107.8g。
（1）钙片研碎的目的是 。
（2）生成二氧化碳的质量为 g。
（3）10g钙片中碳酸钙的质量(写出计算过程)。
（4）说明书污损处的数字为 。
9．已知金属钠与水在常温下反应的化学方程式为：2Na + 2H2O=2NaOH+ H2↑。若要得到2g氢气，需要金属钠多少克？
10．某炼铁厂用200t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以冶炼出铁的质量是多少？（已知 Fe2O3+3CO高温__2Fe+3CO2 ）
11．磷酸铁(FePO4)是制备锂离子电池正极材料磷酸铁锂的前体。
（1）已知FePO4中含PO43−，则Fe元素的化合价为 。
（2）一种制备FePO4的工艺反应原理为：2Fe+2H3PO4+H2O2=2FePO4+2H2O+2H2↑，若制备15.1吨FePO4理论上需要铁 吨。(写出具体计算过程)
（3）制得FePO4样品中因混有含磷杂质，铁、磷元素质量比会不同，当样品铁磷比≥1.71符合制备电池标准，且比值大更理想。不同制备温度下，样品中磷元素质量分数和铁磷比如图所示。
i．FePO4中Fe与P的质量比为 。
ii．图中最低温度为 ℃时，样品达制备电池的最低标准。FePO4的质量分数为 时，样品性能最佳。
12．利用化工废盐芒硝(主要成分为Na2SO4)、CO2、NH3、H2O为原料制备Na2CO3，可达到“减碳”和固废芒硝资源化利用的双重目的。废盐溶液制备Na2CO3原理如下：
步骤一：Na2SO4+2CO2+2NH3+2H2OΔ__2NaHCO3+(NH4)2SO4
步骤二：2NaHCO3Δ__Na2CO3+CO2↑+H2O
（1） Na2CO3属于 (选填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”)。
（2）反应过程中可循环利用的物质是 (填一种)。生成物(NH4)2SO4在农业上可作为 肥。
（3）步骤一反应后溶液主要含有(NH4)2SO4和Na2SO4。工业上常利用乙醇胺溶液分离Na2SO4和(NH4)2SO4。80℃时二者的溶解度随乙醇胺溶液浓度变化如图所示。若要在80℃溶液中恒温分离出Na2SO4，方法是 ，此时溶液是Na2SO4的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
（4）某化工基地处理含71t Na2SO4的废盐芒硝溶液，理论上可生成NaHCO3的质量是多少?(根据化学方程式计算，写出计算过程)
13．赤铁矿(主要成分为Fe2O3)可用于生产催化剂。
（1） Fe2O3 中氧元素的质量分数为
（2）赤铁矿经提纯后得到的纯净Fe2O3可用于生产某种工业催化剂(主要成分为FeO和Fe2O3)，其反应原理为2Fe2O3+C高温__ 4FeO+ CO2↑。现将焦炭和过量的Fe2O3混合均匀，按上述原理充分反应，如图所示为固体混合物的质量随反应时间的变化曲线。
①由图可知：生成CO2气体的质量为 g．
②计算反应前固体混台物中Fe2O3的质量是多少？ (请根据化学方程式写出完整的计算步骤)。
③计算反应后固体混合物中FeO的质量分数是 。
14．氮元素有多种化合价，能形成多种含氮的物质，如 N2 、 NO2 、NO、 N2O 、 N2O3 、 KNO3 等，试回答下列问题：
（1）将上述六种含氮物质按氮元素化合价从高到低排列 ；
（2）硝酸钾 (KNO3) 中各元素的质量比 ；
（3）请计算二氧化氮 (NO2) 中氮元素的质量分数 ( 精确到 0.1%)
答案解析部分
1．【答案】（1）2KClO3MnO2__Δ2KCl+3O2↑
（2）4.8g
（3）14996=x4.8g
（4）12.25g
（5）6.6g
【解析】【解答】（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为： 2KClO3MnO2__Δ2KCl+3O2↑ ，故填： 2KClO3MnO2__Δ2KCl+3O2↑ ；（2）根据质量守恒定律，试管内质量的减少的质量即生成的氧气的质量，实验中制得氧气的质量为16.5g-11.7g=4.8g，故填：4.8g（3）设生成的氯化钾的质量为x
2KClO3MnO2__Δ2KCl149x+3O2↑964.8g
14996=x4.8g
x=7.45g
答：生成的氯化钾的质量为7.45克。（4）根据质量守恒定律，原混合物中氯酸钾的质量为7.45g+4.8g=12.25g（5）解：根据质量守恒定律，反应前后的元素质量不变，氯酸钾中氧元素的质量全部转变为氧气，故氧元素的质量=4.8g；
二氧化碳的相对分子质量=12+16×2=44
二氧化碳质量=氧元素的质量÷氧元素的质量分数= 4.8÷16×244 =6.6g
答：6.6g二氧化碳中的氧元素质量与原混合物中氯酸钾的氧元素质量相同。
【分析】根据氯酸钾分解生成氯化钾和氧气、反应后固体减少质量即为产生氧气质量及利用方程式中物质间质量关系列比例式分析。
2．【答案】（1）CaCO3；40%
（2）解：每片含CaCO3的质量为0.625g，含钙元素的质量为：0.625g×40%=0.25g 每片钙片的质量为1g，则钙片中钙元素的质量分数 0.25g1g ×100%=25%；
（3）解：根据题意，每次服用一片，每天2次，每片钙片的质量为1g，则每天服用钙片的质量为1g×2=2g，其中含钙元素的质量为2g×25%=0.5g
答：每天摄入钙元素的质量是0.5g。
【解析】【解答】（1）碳酸钙中钙元素化合价为+2价，碳酸根化合价为-2价，其化学式为CaCO3；碳酸钙中钙元素的质量分数为 40100 ×100%=40%；
【分析】（1）在化学式中，元素的质量分数=相对原子质量×个数相对分子质量×100%。
（2）物质中元素的质量=物质的质量×化学式中该元素的质量分数。
（3）每天服用钙元素的质量=每天服用钙片的质量×钙片中钙元素的质量分数。
3．【答案】（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
（2）8.8g
（3）10044=x8.8g
（4）80％
（5）194.4t
【解析】【解答】（1）实验中发生的碳酸钙与盐酸生成氯化钙、水、二氧化碳的反应，方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
（2）根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳质量为45g+100g-136.2g=8.8g.
（3） 根据已知条件列出求解样品中碳酸钙质量（X）的比例式 10044=x8.8g 。
（4）解得x＝20g，则样品中碳酸钙的质量分数为 20g45g−20g×100%=80%.
（5）设石灰石高温煅烧生成二氧化碳质量为y
100：44=(300t×80%)：y
y=105.6t
则可得到含杂质的氧化钙的质量为 300t-105.6t=194.4t
【分析】（1）根据碳酸钙与盐酸生成氯化钙、水、二氧化碳分析；
（2）根据反应后烧杯内减少质量即为二氧化碳质量分析；
（3）根据相对质量比等于实际质量比分析；
（4）根据所求碳酸钙质量及样品质量分析；
（5）根据碳酸钙分解出二氧化碳后得到含杂质的氧化钙分析。
4．【答案】（1）有机物
（2）31
（3）3：4
（4）248
【解析】【解答】（1）苏丹红一号是含碳元素的化合物，是有机物，故填：有机物；（2）苏丹红一号化学式为C16H12N2O，所以每个分子中共有16+12+2+1=31个原子，故填：31；（3）其中氢元素和氧元素的质量比为：（1×12）：16=3：4，故填：3：4；（4）C16H12N2O的相对分子质量为：12×16+1×12+14×2+16=248，故填：248。
【分析】（1）根据有机物定义分析，有机物是含碳元素的化合物；
（2）根据化学式右下角数字为一个分子中原子个数分析；
（3）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（4）根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析。
5．【答案】解：设需要碳酸钙的质量为x。
10056=x280g x＝500 g所需石灰石的质量为500 g÷80%＝625 g答：需要碳酸钙的质量为500 g，需要石灰石的质量为625 g。
【解析】【分析】根据化学方程式计算分析，利用生成的氧化钙的质量和碳酸钙与氧化钙反应的质量关系进行求解，注意方程式中所求物质质量均为纯净物的质量。
6．【答案】（1）23.3g
（2）解：氯化钾和氯化钡不发生反应，硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，设原混合物中硫酸钾的质量为x，反应生成氯化钾的质量为y
BaCl2+K2SO4174x=BaSO4↓23323.3g+2KCl149y
174233=x23.3g
x＝17.4g
233149=23.3gy
y＝14.9g
滤液中溶质的质量为26.1g−17.4g+14.9g=23.6g
答：滤液中溶质的质量为23.6g。
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律分析，滤渣的质量=26.1g+129.2g+104g-236g=23.3g；
【分析】（1）根据质量守恒定律分析；
（2）根据沉淀硫酸钡的质量带入化学方程式可计算参加反应的硫酸钾的质量和生成的氯化钾的质量，所得滤液中的溶质是氯化钾，氯化钾有一部分是混合物中的氯化钾，还有一部分是生成的氯化钾，根据混合物的质量和硫酸钾的质量可计算混合物中氯化钾的质量，混合物中氯化钾的质量与生成的氯化钾的质量总和为滤液中溶质的质量分析。
7．【答案】（1）54∶7∶8
（2）解：含氢元素8.4 g的皂甙的质量为： 8.4g÷42324+42+48×100%=82.8g
【解析】【解答】解：(1)皂甙中C、H、O元素的质量之比为：(12×27)∶(1×42)∶(16×3)＝54∶7∶8
【分析】（1）根据元素质量比的计算方法分析
（2）根据元素质量等于物质质量乘以元素的质量分数分析
8．【答案】（1）增大钙片与稀盐酸的接触面积加快反应速率且使钙片与盐酸充分反应
（2）2.2
（3）解：设10g钙片中碳酸钙的质量为x，
CaCO3100x+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑442.2g
10044=x2.2g
x=5g
答：10g钙片中碳酸钙的质量为5g。
（4）0.4
【解析】【解答】（1）钙片研碎的目的是增大钙片与稀盐酸的接触面积加快反应速率且使钙片与盐酸充分反应；
（2）根据质量守恒定律，生成二氧化碳额质量为10g+100g-107.8g=3.3g；
（3）见答案；
（4）10g钙片中碳酸钙的质量为5g，每片钙片的质量为2g，则每片含钙的质量为5g10g×2g/片×40100×100%=0.4g/片，故说明书污损处的数字为0.4。
故答案为：（1） 增大钙片与稀盐酸的接触面积加快反应速率且使钙片与盐酸充分反应 ；
（2）2.2 ；（3）5g ；（4）0.4 。
【分析】（1）根据钙片研碎是为了增大反应物的接触面积，使反应更快更充分进行分析解答；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变进行分析解答；
（3）先设未知数，再正确写出碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是二氧化碳的质量，未知量是碳酸钙的质量，列比例式，求出碳酸钙的质量，最后简明写出答案；
（4）根据10g钙片中碳酸钙的质量为5g，则每片钙片中碳酸钙是质量为5g10g，每片钙片的质量为2g，每片含钙元素质量为5g10g×2g/片×40100×100%=0.4g/片进行计算解答。
（1）钙片研碎的目的是增大钙片与稀盐酸的接触面积加快反应速率且使钙片与盐酸充分反应；
（2）根据质量守恒定律，生成二氧化碳额质量为10g+100g-107.8g=3.3g；
（3）见答案；
（4）10g钙片中碳酸钙的质量为5g，每片钙片的质量为2g，则每片含钙的质量为5g10g×2g/片×40100×100%=0.4g/片，故说明书污损处的数字为0.4。
9．【答案】解：设需要金属钠的质量为x。
2Na+2 H2O= 2NaOH + H2↑
46 2
x 2 g
46∶2 =x∶2 g
解得x =" 46" g
答：需要金属钠的质量为46 g。
【解析】【解答】根据题给的化学方程式，利用氢气与钠的质量比，结合氢气的质量，即可求出需要金属钠的质量。
解：设需要金属钠的质量为x。
2Na +2 H2O= 2NaOH + H2 ↑
46 2
x 2 g
46∶2 = x∶2 g
解得x =46g
答：需要金属钠的质量为46 g。
【点评】本题为根据化学方程式计算类问题中的简单计算，完整的计算步骤、规范的书写格式，是解答此类问题的关键。
10．【答案】解：设冶炼出铁的质量是x
160112=200t×80%x
x=112t
答：冶炼出铁的质量是112t
【解析】【分析】根据化学方程式计算分析，利用方程式进行计算时，要先写出有关反应方程式，根据方程式量的关系找出相关物质的相对质量比，再从题中找出已知物质的质量，利用相对质量比与实际质量比相等利出比例式求解。
11．【答案】（1）+3
（2）设理论上需要铁质量是x，则2Fe+2H3PO4+H2O2=2FePO4+2H2O+2H2↑112302x15.1t112302=x15.1tx=5.6t则若制备15.1吨FePO4理论上需要铁5.6吨。
（3）56：31；a4；97.4%
【解析】【解答】（1）一个磷酸根中含有3个单位负电荷，则FePO4中，磷酸根的化合价为-3价，设铁元素化合价为x，根据“化合物中各元素化和价代数和为零”，则x+（-3）=0，解得x=+3。（3）i、FePO4中Fe与P的质量比为56：31。
ii、当样品铁磷比≥1.71符合制备电池标准，则当温度达到a4℃以上时，样品达制备电池的最低标准；
由图中信息可知，磷元素质量分数是20%时，样品性能最佳。设FePO4的质量分数为y，根据题意有：y·3156+31+16×4×100%=20%
解得y≈97.4%
则FePO4的质量分数为97.4%时，样品性能最佳。
故答案为：（1）+3 ；（2）5.6；（3）56：31；a4 ；97.4% 。
【分析】（1）根据化合物中正、负化合价的代数和为零进行分析解答；
（2）先设理论上需要铁的质量为未知数，正确写出铁和磷酸、过氧化氢反应生成磷酸铁、水和氢气的化学方程式，再找准有关物质的质量比，已知量是硫酸铁的质量，未知量是铁的质量，比例式计算，求出铁的质量进行分析解答；
（3） i． 根据化学式各元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比进行分析解答；
ii． 根据图示可知当样品铁磷比≥1.71符合制备电池标准，即当温度达到a4℃以上时，样品达制备电池的最低标准；
根据图示，磷元素质量分数为20%时，样品性能最佳，设硫酸铁的质量分数为未知数，磷酸铁质量分数×磷酸铁中磷元素的质量分数=20%，算出硫酸铁的质量分数进行分析解答。
（1）一个磷酸根中含有3个单位负电荷，则FePO4中，磷酸根的化合价为-3价，设铁元素化合价为x，根据“化合物中各元素化和价代数和为零”，则x+（-3）=0，解得x=+3。
（2）见答案。
（3）i、FePO4中Fe与P的质量比为56：31。
ii、当样品铁磷比≥1.71符合制备电池标准，则当温度达到a4℃以上时，样品达制备电池的最低标准；
由图中信息可知，磷元素质量分数是20%时，样品性能最佳。设FePO4的质量分数为y，根据题意有：
y·3156+31+16×4×100%=20%
解得y≈97.4%
则FePO4的质量分数为97.4%时，样品性能最佳。
12．【答案】（1）盐
（2）CO2/H2O；氮/N
（3）增大乙醇胺溶液的浓度至20ml/kg；饱和
（4）解：设理论上可生成NaHCO3的质量为x
Na2SO4+2CO2+2NH3+2H2OΔ__2NaHCO3+(NH4)2SO4
142 168
71 t x
142168=71tx
x= 84 t
答：理论上可生成 NaHCO3的质量为84t
【解析】【解答】(1)Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐。
(2)既做反应物又做生成物的物质可以循环利用，反应过程中可循环利用的物质是CO2、H2O；生成物(NH4)2SO4含有氮元素，农业上可作为氮肥。
(3)根据图示信息，(NH4)2SO4的溶解度随乙醇胺溶液浓度的增大而增大，若要在80℃溶液中恒温分离出Na2SO4，方法是增大乙醇胺溶液的浓度至20ml/kg；此时溶液是Na2SO4的饱和溶液；
【分析】(1)根据盐的概念分析；
(2)根据既做反应物又做生成物的物质可以循环利用及肥料的种类分析；
(3)根据图示信息，以及析出晶体后的溶液为饱和溶液分析；
(4)先设未知数，正确写出化学方程式，再找准有关物质，已知量是硫酸钠的质量，未知量是碳酸氢钠的质量，列比例式计算，最后简明写出答案。
13．【答案】（1）30%
（2）1.1g；解：设参加反应的碳的质量为x2Fe2O3+C⇌高温4FeO+CO2↑1244x1.1g 1244=x1.1g x=0.3g反应前固体混台物中Fe2O3的质量21.1g-0.3g=20.8g.答：反应前固体混台物中Fe2O3的质量为20.8g。
【解析】【解答】（1）Fe2O3中氧元素的质量分数为16×356×2+16×3×100%=30%；
（2）①生成CO2气体的质量为21.1g-20g=1.1g；
②解：设参加反应的碳的质量为x
2Fe2O3+C⇌高温4FeO+CO2↑1244x1.1g
1244=x1.1g
x=0.3g
反应前固体混台物中Fe2O3的质量21.1g-0.3g=20.8g.
​​​​​​​答：反应前固体混台物中Fe2O3的质量为20.8g。
③解：设生成的氧化亚铁的质量为y
2Fe2O3+C⇌高温4FeO+CO2↑28844y1.1g
28844=y1.1g
​​​​​​​y=7.2g
反应后固体混合物中FeO的质量分数是7.2g20g×100%=36%
【分析】 （1）根据化学式的计算分析；
（2）根据质量守恒定律计算二氧化碳的质量；
（3）根据混合固体减少的质量为二氧化碳的质量，将二氧化碳的质量带入化学方程式，可计算参加反应的碳的质量，根据混合物的质量为21.1g，可计算混合物中氧化铁的质量，将二氧化碳的质量带入化学方程式，可计算生成的氧化亚铁的质量，根据氧化亚铁的质量和反应后剩余固体的质量，可计算固体混合物中氧化亚铁的质量分数。
14．【答案】（1）KNO3 、 NO2 、 N2O3 、NO、 N2O 、 N2
（2）39：14：48
（3）30.4%
【解析】【解答】（1）N2中氮元素为0价，NO2 中氮元素为 +4 价，NO中氮元素为 +2 价， N2O 中氮元素为 +1 价，N2O3 中氮元素为 +3 价， KNO3 中氮元素为 +5 价，将上述五种含氮物质按氮元素化合价由高到低排列 KNO3 、 NO2 、 N2O3 、NO、 N2O 、 。
故答案为： KNO3 、 NO2 、 N2O3 、NO、 N2O 、 N2 ；
（2）元素的质量比等于元素相对原子质量和的比， KNO3 中钾、氮、氧元素的质量比为 =39 ：14：（16×3）=39：14：48，
故答案为：钾、氮、氧元素的质量比为39：14：48；
（3）二氧化氮中氮元素的质量分数是 1414+16×2×100%≈30.4%.
故答案为： 30.4% 。
【分析】（1）根据在化合物中，元素的正负化合价代数和为零，进行计算，再排序。
（2）在化学式中，元素的质量比等于元素相对原子质量和之比。
（3）在化学式中，元素的质量分数=原子的相对原子质量×个数相对分子质量×100%CaCO3
=高温
CaO
+CO2
100


44
300t×80%


y
CaCO3高温__
CaO＋CO2↑
100
56
x
280g
Fe2O3+3CO高温__
2Fe+3CO2
160
112
200t×80%
x