九年级化学下册 第七单元 溶液 单元测试卷（二）科粤版（含解析）

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九年级化学下册 第七单元 溶液 单元测试卷（二）科粤版一、选择题（每题3分，共48分）1．一定温度下，向图中所示烧杯中加入一定量水，仅有部分晶体溶解.所得溶液与原溶液相比，说法正确的是(　　).A．溶剂的质量增加，溶液颜色变浅B．溶质溶解度不变，溶液颜色变深C．溶质的质量增加，溶液颜色变深D．溶质溶解度不变，溶液颜色不变2．已知10℃时KNO3的溶解度为20.9g，30℃时KNO3的溶解度为45.8g．如图，小明同学在盛有100g30℃蒸馏水的甲、乙两个烧杯中分别加入20g和40g KNO3固体，充分溶解，通过观察现象得出以下结论，其中正确的一项是A．30℃时甲是KNO3的不饱和溶液、乙是KNO3的饱和溶液B．乙中KNO3溶液的溶质质量分数是甲中的2倍C．将甲烧杯溶液温度降温到10℃，甲中溶质质量分数变大D．将乙烧杯溶液温度降温到10℃，烧杯有固体析出3．为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图实验（图1），结合KNO3溶解度曲线（图2）判断，下列说法正确的是A．①→②，KNO3的溶解度增大B．②→③，溶液中KNO3的溶质质量分数增大C．③→④，析出KNO3的质量为14.2gD．②和④，溶液中KNO3的溶质质量分数是②＞④4．“食盐加碘”通常是在氯化钠中加入碘酸钾.如图是氯化钠和碘酸钾的溶解度曲线图.下列说法错误的是(　　).A．氯化钠易溶于水B．20℃时不可能制得相同质量分数的碘酸钾溶液和氯化钠溶液C．碘酸钾的溶解度随温度升高而增大D．20℃时两者的饱和溶液，氯化钠溶液的溶质质量分数大5． a、b两种物质的溶解度曲线如右图所示.下列说法中不正确的是(　　).A．将t1℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液B．将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变C．t2℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a>bD．将t2℃时a、b的饱和溶液分别降温至t1℃，两溶液的溶质质量分数相等6．依据下列20℃时的实验和数据回答：已知20℃时，NaCl和 NaNO3的溶解度分别为36g 和88g.（1）①~⑤所得溶液属于饱和溶液的是(　　).A．①③B．②④C．②⑤D．④⑤（2）下列关于①~⑤所得溶液的说法不正确的是(　　).A．溶质质量：①S(10℃)>S(5℃)。设计实验、验证猜想：取试样Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ(不同温度下配制的CuSO4饱和溶液)，在设定的测试温度下，进行表中实验1～3，记录数据。①实验结果为A3>A2>A1。小明同学认为不足以证明猜想成立，理由有 　 　。②优化实验：小组同学为进一步验证猜想，在实验1～3的基础上完善方案，进行实验4和5。请完成表中的内容。③实验总结：根据实验3～5的结果为 　 　，小组同学认为猜想成立。四、计算题（共19分）19．硫氧粉(Na2SO3)可用作染漂脱氧剂，常因氧化变质生成Na2SO4。向20g部分被氧化的硫氧粉样品中，加入质量分数为10%的稀硫酸至恰好不再产生气泡(假设气体全部逸出)，消耗稀硫酸98g。(已知：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O)（1）根据化学式判断Na2SO4和Na2SO3中钠元素的质量分数较小的是　 　。（2）若用质量分数为98%的浓硫酸配制98g质量分数为10%的稀硫酸，所需水的质量为　 　。（3）计算该硫氧粉样品中Na2SO3的质量分数。20．尿素是一种农业上常用的高效氮肥，某化工公司生产的商品尿素外包装标签如图所示。请回答：（1）尿素中碳、氢、氧、氮元素的质量比为　 　(最简整数比)。（2）市售商品尿素中，尿素含量在96%以上为一级品。若你是产品质量监督员，请判断该商品尿素能否按一级品出售？(通过计算说明，结果精确到0.1%)（3）某菜农把1.5kg该商品尿素加入到100kg水中配制尿素溶液作为叶面肥喷洒蔬菜，求所得溶液中溶质的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。五、科普阅读题（5分）21．阅读下面科普短文。多晶体冰糖又称为土冰糖、黄冰糖、多晶糖等，主要成分为蔗糖，呈半透明状，颜色为白色或微黄色，表面干燥，有光泽，被广泛应用于食品和医药行业，也是家庭常用的食品。在家可以自制多晶体冰糖。取白砂糖和自来水，倒入不锈钢口杯内，置于电磁炉上加热并用筷子搅拌；用烹调温度计测量糖液的温度，分别制取温度为100℃、110℃、120℃时的糖液，然后倾倒于保温碗中，盖上厚毛巾；室内静置7天后取出，观察并记录结晶情况（见表1）。在制作的过程中，添加一定量的的柠檬酸，对结晶情况的影响见表2。倾倒碗内的冰糖晶体，先用少量自来水冲洗晶体表面的糖蜜，然后用电吹风吹干，制得成品晶体。依据文章内容回答下列问题。（1）多晶体冰糖具有的物理性质有　 　。（2）蔗糖（C6H12O6）中C、H、O元素的质量比为　 　。（3）由表1可知，室内静置7天后取出的2号碗内溶液为　 　溶液。（填“饱和”或“不饱和”）（4）由表2可知，添加一定量的柠檬酸的优点是　 　。（5）依据文章内容，判断下列说法不正确的是　 　（填字母序号）。A自制多晶体冰糖过程发生的是化学变化B如发现冰糖受潮出水，可以用电吹风吹干或置于太阳下暴晒到干燥为止C在家中制作冰糖雪梨等汤羹时，冰糖放的越多越好答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】思维点拨 烧杯原有部分硫酸铜晶体未溶，加水后，烧杯中仍有部分晶体，故加水前后，烧杯中溶液均为该温度时的 CuSO4 饱和溶液.故溶液颜色不会发生变化。故答案为：D.【分析】根据一定温度下的某物质的饱和溶液不会继续溶解该物质来解答。2．【答案】D【解析】【解答】A、由题干信息可知30℃时KNO3的溶解度为45.8g，即30℃时100g水最多只能溶解45.8gKNO3，30℃时，甲和乙烧杯均盛有100g水，分别加入20gKNO3和40gKNO3都不能形成饱和溶液，故A错误；B、由图示可知甲烧杯中KNO3的质量分数=20g20g+100g×100%≈16.7%，乙烧杯中KNO3的质量分数=40g40g+100g×100%≈28.6%，16.7%×2≠28.6%，所以乙中KNO3溶液的溶质质量分数并不等于甲中的2倍，选项错误；C、由题干信息可只10℃时KNO3的溶解度为20.9g，即10℃时100g水中最多能溶解20.9gKNO3，由图示可知甲烧杯中KNO3的质量是20g，将甲烧杯溶液温度降温到10℃，不会有晶体析出，故溶质质量分数不变，故C错误；D、从题干信息可知10℃时100g水中最多只能溶解20.9gKNO3，乙烧杯溶液中的KNO质量为40g，将乙烧杯溶液温度降温到10℃，会有晶体析出，析出晶体的质量=40g-20.9g=19.1g，故D正确；故答案为：D。【分析】A、根据30℃时KNO3的溶解度为45.8g，故甲、乙烧杯都不是饱和溶液进行分析解答；B、根据溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%进行计算解答；C、根据10℃时KNO3的溶解度为20.9g，甲烧杯中溶质质量为20g，降温没有晶体析出，溶质质量分数不变进行分析解答；D、10℃时KNO3的溶解度为20.9g，乙烧杯中溶质质量为40g，降温有晶体析出进行分析解答。3．【答案】B【解析】【解答】200C硝酸钾的溶解度是31.6克，300C时的硝酸钾的溶解度是45.8克。A、①→②过程温度没变，故KNO3的溶解度不变，该说法错误，不符合题意；B、②→③过程中升高温度，KNO3的溶解度增大，30℃时KNO3的溶解度为45.8g，故③为硝酸钾的不饱和溶液，②中硝酸钾的质量分数为31.6g131.6g×100%≈24%，③中硝酸钾的质量分数为40g140g×100%≈28.3%，故②→③溶液中KNO3的溶质质量分数增大，该说法正确，符合题意；C、20℃时KNO3的溶解度为31.6g，则③→④析出KNO3的质量为40g-31.6g=8.4g，该说法错误，不符合题意；D、②和④温度相同，且溶质和溶剂的质量相同，故溶液中KNO3的溶质质量分数是②=④，该说法错误，不符合题意。故答案为：B.【分析】根据一定温度下的物质的溶解度的含义分析来判断该溶液是否是饱和溶液，以及溶液的溶质的质量分数来解答。4．【答案】B【解析】【解答】A、常温下的物质的溶解度大于10g为易溶物质，而常温下氯化钠负溶解度为36克，故氯化钠易溶于水，该说法正确，不符合题意；B、20℃时，100克水中分别溶解度5克氯化钠和5克碘酸钾均形成不饱和溶液，而者溶液中的溶质、溶剂的质量相等，溶质的质量分数均相等，故不可能制得相同质量分数的碘酸钾溶液和氯化钠溶液的说法错误，符合题意；C、碘酸钾的溶解度随温度升高而增大，该说法正确，不符合题意；D、20℃时氯化钠的溶解度大于碘酸钾的溶解度，故两者的饱和溶液中氯化钠溶液的溶质质量分数大，该说法正确，不符合题意。故答案为：B.【分析】根据常温下的物质的溶解度大于10g为易溶物质，一定温度下的物质的溶解度来计算该温度下的饱和溶液的浓度以及不同物质的溶解度的大小进行比较来解答。5．【答案】B【解析】【解答】A、b物质的溶解度随温度的升高而增大，升温可以使低温下的饱和溶液变成不饱和溶液，故将t1℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液，该说法正确，不符合题意；B、将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃，有a物质结晶析出，溶质的质量减小，故溶液质量减小，该说法错误，符合题意；C、t2℃时a的溶解度大于b的溶解度，故两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a>b，该说法正确，不符合题意；D、将t2℃时a、b的饱和溶液分别降温至t1℃时均是饱和溶液，且在t1℃时两种物质的溶解度相等，故饱和溶液的浓度相等，该说法正确，不符合题意。故答案为：B.【分析】根据ab物质的溶解度随温度的升高而增大，升温可以使低温下的饱和溶液变成不饱和溶液；降温高温下的饱和溶液会有晶体析出后的溶液任然是饱和溶液，溶解度相等时饱和溶液的浓度相等来解答。6．【答案】（1）C（2）D【解析】【解答】（1）已知20℃时NaCl和 NaNO3的溶解度分别为36g和88g含义来理解， ①是100克水溶解了30克氯化钠为不饱和溶液； ②是饱和溶液且有24克氯化钠未溶解， ③ 是不饱和溶液， ④是不饱和溶液， ⑤是饱和溶液且有2个硝酸钠未溶解。 故属于饱和溶液的是②⑤。故答案为：C.（2） 溶液中的溶质的质量分数是溶质溶液，而①的质量分数为30g100g+30g，②的质量分数为36g100g+36g，溶液的质量为136克，故溶质质量以及质量分数均是①B1【解析】【解答】（1）现配制160g质量分数为10%的硫酸铜溶液需要硫酸铜的质量是：160g×10%=16g，需硫酸铜晶体的质量是：16g÷CuSO4CuSO4•5H2O)=16g÷160250=25g。（2）硫酸铜溶液的配制操作步骤是：计算、称固体质量、量取液体体积、溶解、装瓶贴标签；A、用托盘天平称量硫酸铜，称量时遵循物左砝码右的原则，而该操作错误，符合题意；B、用量筒准确量取所需的水的体积，该操作正确，不符合题意；C、将准确称量的硫酸铜放入装有水的烧杯中进行溶解，且溶解时用玻璃棒搅拌来加快溶解速度，量筒是量取液体体积，不是用来进行溶解，该操作错误，符合题意；D、硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，故将配制好的硫酸铜溶液装入小铁桶中，以备配制波尔多液用的操作错误，否则会腐蚀铁桶，该操作错误，符合题意。故答案为：ACD.（3） ① 温度一定时，稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大；离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大；利用表中数据分析，温度不同时的稀溶液的导电性不同，但是无法判断不同温度下的溶液是否是饱和溶液以及饱和溶液的溶解度；② 在实验1～3的基础上完善方案，进行实验4和5，实验4和实验1的试样相同，温度则为相同的温度为15 ℃ 的导电率为 B1 ；实验5和实验2的试样相同，测试温度还是15 ℃ 的导电率为 B2；③实验总结：根据实验3～5的结果为 A3>B2>B1，的原因是小组同学认为猜想成立温度一定时，稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大， CuSO4在水中的溶解度S(15℃)>S(10℃)>S(5℃) 的猜想成立。【分析】（1）根据配制一定质量分数的溶液时，溶质的质量等于溶液的质量乘以该溶液的浓度来解答；（2）根据配制一定质量分数的溶液的操作步骤是计算、称量、溶解、装瓶贴标签，称量固体遵循物左砝码右，量取液体时视线与液体的凹液面平行读数，溶解在烧杯中进行，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁来解答；（3） ① 根据温度一定时，稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大；离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大，稀溶液不一定是饱和溶液来解答；② 根据控制单一变量法，不同温度的试样溶液的测定温度相同时的导电率随试样温度越高的饱和溶液的溶解度越大来解答。19．【答案】（1）Na2SO4（2）88g（3）参加反应的硫酸的质量为：98g×10%=9.8g，设该硫氧粉样品中Na2SO3的质量为x，Na2SO3126x+H2SO4989.8g=Na2SO4+SO2↑+H2Ox9.8g=12698x=12.6g该硫氧粉样品中Na2SO3的质量分数为：12.6g20g×100%=63%；答：该硫氧粉样品中Na2SO3的质量分数为63%。【解析】【解答】（1）根据化学式判断Na2SO4和Na2SO3中钠元素的质量相等，Na2SO4比Na2SO3的相对分子质量大，所以硫酸钠中钠元素的质量分数较小；（2）根据溶液稀释前后溶质质量不变，98g质量分数为10%的稀硫酸中溶质的质量=98g×10%=9.8g，所需浓硫酸的质量为9.8g98%=10g，所需水的质量等于98g-10g=88g；【分析】 （1）根据Na2SO4和Na2SO3中钠元素的质量相等，Na2SO4比Na2SO3的相对分子质量大，所以硫酸钠中钠元素的质量分数较小分析；（2）根据液稀释前后溶质质量不变分析；（3）根据稀硫酸的质量和溶质的质量分数可以计算稀硫酸中溶质的质量，将溶质的质量带入化学方程式，可计算亚硫酸钠的质量，根据亚硫酸钠的质量和样品的质量可计算样品中亚硫酸钠的质量分数分析。20．【答案】（1）3：1：4：7（2）每袋商品尿素含尿素的质量为50kg×45%÷2×1412+16+14+1×2×2×100%≈48.2%则每袋商品尿素中尿素的质量分数为48.2kg50kg×100%=96.4%因为96.4%>96%，所以该商品尿素可以按一级品出售。答：该商品尿素可以按一级品出售。（3）所得溶液中溶质的质量分数为1.5kg×96.4%100kg+1.5kg×100%≈1.4%·答：所得溶液中溶质的质量分数为1.4%。【解析】【解答】（1）尿素中碳、氢、氧、氮元素的质量比为12：（1×4）：16：（14×2）=3：1：4：7。（2） 解：每袋商品尿素含尿素的质量为50kg×45%÷2×1412+16+14+1×2×2×100%≈48.2%则每袋商品尿素中尿素的质量分数为48.2kg50kg×100%=96.4% 因为96.4%>96%，所以该商品尿素可以按一级品出售。答：该商品尿素可以按一级品出售。（3） 解：所得溶液中溶质的质量分数为1.5kg×96.4%100kg+1.5kg×100%≈1.4%·答：所得溶液中溶质的质量分数为1.4%。【分析】根据物质由元素组成以及元素的质量比，一定质量的物质中某元素的质量以及质量分数来解答。（1）尿素中碳、氢、氧、氮元素的质量比为12：（1×4）：16：（14×2）=3：1：4：7。（2）见答案。（3）见答案。21．【答案】（1）半透明状，颜色为白色或微黄色，有光泽（2）6：1：8（3）饱和（4）能提高晶体的结晶率（5）AC【解析】【解答】（1）物质不经过化学变化表现出来的性质是物理性质，多晶体冰糖具有的物理性质有半透明状，颜色为白色或微黄色，有光泽；（2）蔗糖（C6H12O6）中C、H、O元素的质量比为12×6:12:16×6=6:1:8；（3）由表1可知，室内静置7天后取出的2号碗内溶液有晶体存在，属于饱和溶液；（4）由表2可知，添加一定量的柠檬酸的优点是能提高晶体的结晶率；（5） A、自制多晶冰糖过程中没有产生新的物质，属于物理变化。A答案错误；B、如发现冰糖受潮出水，可以用电吹风吹干或置于太阳下暴晒到干燥为止，吹风和暴晒都能使水分蒸干。B答案正确；C、在家中制作冰糖雪梨等汤羹时，冰糖溶解达到饱和状态后，加过多的糖也不能完全溶解，而且会影响汤羹的口感，所以冰糖不是放的越多越好。C答案错误；故答案为：AC。【分析】（1）根据物质不经过化学变化表现出来的性质是物理性质分析；（2）根据化学式的计算分析；（3）根据饱和溶液不能再继续溶解溶质分析；（4）根据添加一定量的柠檬酸的优点是能提高晶体的结晶率分析；（5）根据没有产生新物质的变化是物理变化，吹风和暴晒都能使水分蒸干分析。序号①②③④⑤固体种类NaClNaClNaNO3NaNO3NaNO3固体的质量/g3060306090水的质量/g100100100100100选项物质操作方法AFe(Fe2O3)加入过量稀盐酸，充分反应后过滤BCaO 粉末(CaCO3 粉末)加足量的水，充分搅拌后过滤CNaOH 溶液[Ca(OH)2 溶液]通入过量 CO2 气体，充分反应后过滤DCuSO4 溶液(硫酸)加入过量 CuO粉末，加热，充分反应后过滤温度/℃020406080100溶解度/g氯化钠35.736.036.637.338.439.8氯化钾27.634.040.045.551.156.7温度/°C020406080蔗糖的溶解度/g181.9201.9235.6288.8365.1实验序号试样测试温度/℃电导率/(μS/cm)1Ⅰ：5℃的CuSO4饱和溶液5A12Ⅱ：10℃的CuSO4饱和溶液10A23Ⅲ：15℃的CuSO4饱和溶液15A3实验序号试样测试温度/℃电导率/(μS/cm)4Ⅰ　 　B15　 　　 　B2