2024-2025学年宁夏银川市银川一中高一上学期期末化学试卷（学生版）

这是一份2024-2025学年宁夏银川市银川一中高一上学期期末化学试卷（学生版），共8页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．化学与生活、科研密切相关，下列说法错误的是
A．铬酸作氧化剂可以使铝合金表面的氧化膜产生美丽的颜色
B．人体内的含铁化合物主要分为功能性铁和储存铁
C．牙膏中的添加的氟化钠属于盐
D．中国“蛟龙”号载人潜水器的关键部件——耐压球壳是铁合金制造
2．下列关于胶体叙述不正确的是
A．丁达尔效应的本质是光的折射
B．光线透过NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象不同
C．加入明矾可以使水中悬浮的固体颗粒物沉降，达到净水目的
D．胶体区别于其他分散系的本质特征是其分散质粒子的直径为10-9~10-7 m
3．下列关于物质的性质及其用途的说法正确且具有对应关系的是
A．Na2CO3能与盐酸反应，常用于治疗胃酸过多
B．很多金属元素灼烧时有焰色，常在烟花中添加锂、钠、钾等元素使烟花有五彩缤纷的效果
C．钠的还原性比大多数金属强，常用金属钠与金属的盐溶液反应制备金属单质
D．次氯酸的酸性很强，所以常做棉、麻和纸张的漂白剂
4．常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是
A．透明溶液：Na+、Cu2+、Cl-、SO42-B．强酸性溶液：K+、NO3-、Cl-、ClO-
C．FeCl2溶液：Ca2+、NO3-、H+、Mg2+D．强碱性溶液：Na+、Al3+、Cl-、NO3-
5．下列说法不正确的是
A．新制氯水可以用棕色的细口瓶保存
B．氯气和铁反应剧烈，所以不能用钢瓶储存液氯
C．碘单质易升华，所以储存在密闭容器中，并确保密封良好
D．液溴易挥发，同时在水中溶解度小，保存时加一层蒸馏水液封
6．下列除去杂质（括号中的物质为杂质）的方法正确的是
A．FeCl3溶液（CuCl2）：加入足量的铁粉，过滤
B．FeCl2溶液(FeCl3)：通入适量Cl2
C．Fe2O3固体（Al2O3）：加入足量的NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥
D．Cl2（HCl）：通过饱和碳酸氢钠溶液洗气后干燥
7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．物质的量均为0.1ml的Na2O与Na2O2中，所含的阴阳离子总数均为0.3NA
B．标准状况下，2.24L乙醇(C2H5OH)分子中，所含的原子总数为0.9NA
C．0.1ml氯气与足量氢气完全反应后，转移的电子数为0.1NA
D．加热条件下，含4ml HCl的浓盐酸与足量的二氧化锰充分反应后，所得氯气的分子总数为NA
8．下列说法不正确的是
A．22g CO2的物质的量为0.5 ml
B．25℃ 101kPa下，0.5ml N2的体积为12.25L
C．0.1 ml·L-1 CaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为0.2 ml·L-1
D．5.6g Fe与足量Cl2反应失去的电子数目约为0.2×6.02×1023
9．V L 0.5 ml·L-1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是
A．通入标准状况下的HCl气体11.2V L
B．加入V L 1.5ml·L-1的盐酸混合均匀
C．将溶液加热浓缩至0.5V L
D．加入10ml·L-1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L
10．常温时在刚性容器内部有一个可滑动的活塞将容器分成左右两室。左室充入1 ml N2，右室充入H2和O2的混合气体，活塞恰好停留在容器左侧四分之一处(如图)，然后点燃H2和O2的混合气体，反应完毕后恢复至原来的温度，活塞恰好停在容器的中间，忽略水的体积，下列说法错误的是
A．反应前，右室充入H2与O2共3 ml
B．反应完毕后，恢复至原来温度，左室的压强变为原来的一半
C．反应完毕后，右室剩余气体中含有1 ml原子
D．反应前，H2与O2的体积比是4∶5或7∶2
11．8g Fe2O3（Mr=160g·ml-1）和CuO（Mr=80g·ml-1）组成的混合物全部溶于300mL物质的量浓度为0.5 ml·L-1的硫酸中，反应后向所得溶液中加入200 mL NaOH溶液，恰好使Fe3+、Cu2+完全沉淀，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度是
A．1 ml·L-1B．1.5 ml·L-1C．2.0 ml·L-1D．2.5 ml·L-1
12．等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为3∶4，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是
A．甲、乙中都是铝过量B．甲中铝过量，乙中碱过量
C．甲中酸过量，乙中铝过量D．甲中酸过量，乙中碱过量
13．下列有关化学用语正确的是
A．“氢燃烧”反应11H+12H=23He+γ涉及的三种核素互为同位素
B．质子数为18、中子数为22的氩原子：1822Ar
C．S2-核外电子排布结构示意图：
D．MgCl2的形成过程：
14．以下有关原子结构、元素周期表（律）的叙述正确的是
A．元素周期表有18列、16族
B．第ⅦA族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
C．所有主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高正化合价
D．碱金属单质从Li到Cs，熔点依次升高
15．元素周期表揭示了元素内在的联系，制出现代意义上第一张元素周期表的科学家是
A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D
16．某元素原子的核外有3个电子层，最外层有4个电子，则该原子核内的质子数为
A．16B．15C．14D．13
17．X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。已知X、Y、Z三种元素的质子数之和为40，则X、Y、Z分别是
A．N、S、Cl
B．B、Si、P
C．C、P、S
D．Be、Al、Si
18．16O、17O、18O是氧元素的三种核素，H、D、T是氢元素的三种核素，NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．16O、17O、18O互为同素异形体
B．H218O 与T216O的相对分子质量相同
C．氢的同位素与氧的同位素相结合为水，可得16种水分子
D．相同质量的16O2与18O2所含中子数之比为9:10
19．下列碱金属性质不符合图示关系的是
A．熔点B．还原性
C．原子半径D．与水反应的剧烈程度
20．一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法正确的是
A．XEZ4是共价化合物
B．原子半径E>W>Y
C．非金属性：W>Y>Z
D．该化合物中所有原子的最外层都满足8电子稳定结构
二、非选择题
21．实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上部分内容如图：
请回答下列问题：
(1)该浓硫酸试剂瓶上应标有以下哪一个化学品安全使用标识 （填字母）。
A． B． C．
(2)配制溶液时，一般可分为以下几个主要步骤：①量取②计算③溶解④定容⑤转移⑥洗涤⑦装瓶⑧冷却，其正确的操作顺序为 。
(3)现在要配制480 mL 0.50 ml·L-1的稀硫酸，需量筒量取该浓硫酸 mL。该实验用到的仪器有烧杯，玻璃棒，量筒， ， （已知：常见容量瓶规格有50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL）。量筒应选择以下哪个规格： （填字母）。
A．10 mL B．20 mL C．50 mL
(4)要从所配制的溶液中取出50 mL盛装于试剂瓶中，并贴上标签，则标签的内容是 。
(5)下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 （填字母）。
A．用量筒量取浓硫酸时，因光线不足将试管上举靠近顶灯读数
B．转移溶液后，因粗心而忘记洗涤烧杯和玻璃棒
C．某同学为了减少浓硫酸的损失，将量筒洗涤，并将洗涤液一并转移至容量瓶中
D．容量瓶洗净后和同学聊天而忘记烘干，有残留的蒸馏水
E．定容时，因手抖而滴出容量瓶外
F．定容后振荡摇匀，发现液面低于刻度线，在同桌的建议下，再加水至刻度线
22．甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律。其设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并作出评价。实验室提供的试剂：NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水
(1)①写出下列实验报告中的实验现象和离子方程式。
实验现象：甲 ，乙 。
离子方程式：甲 ，乙 。
②甲同学设计的实验方案的合理性是 （填字母）。
A．完全不合理 B．部分合理 C．非常合理
③上一题中若选C，则此项不用再作答，若选B或C，则完成该实验还缺少的试剂是 。
(2)甲同学改进实验，设计了如下的装置再次进行探究。
①试管内发生反应的离子方程式是 。
②卤族元素非金属性随元素核电荷数的增加而减弱的原因是：同族元素从上到下， ， 。
23．有6种短周期元素，A元素的一种同位素可以用来制造氢弹，其它元素的原子半径及主要化合价如下表。
根据以上信息回答以下问题：
(1)D元素在周期表中的位置是 。
(2)E离子的离子结构示意图为 。
(3)B2F2的电子式是： （B、F用元素符号表示），含有的化学键类型是 （填“离子键”“极性共价键”或“非极性共价键”）。
(4)下列各项比较正确的是 （填序号）。
①简单氢化物的稳定性：DE
24．铝元素含量居金属首位，主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，剩下部分为FeO、Fe2O3、SiO2）中。铝和铁的单质及合金在生产、生活、科研等领域应用广泛。（已知：SiO2不溶于强酸，但能溶于强碱）
请回答以下问题：
(1)加入试剂A酸浸铝土矿发生主要反应的离子方程式是 。
(2)加入双氧水发生的离子反应方程式是 。
(3)操作1名称是 ，加热分解沉淀B用到的主要仪器是 。
(4)将滤液B中的铝元素以沉淀的形式析出为沉淀B，通入的气体A最好的选择是 （填字母）。
A．氨气 B．氯化氢 C．二氧化碳
通入过量气体A的离子方程式是 。
(5)取一定量滤液B，向其中滴加盐酸，产生固体的质量m随盐酸的体积变化如图所示，则滤液B中试剂B与另一主要溶质的物质的量之比为 。
(6)得到绿矾（FeSO4·7H2O）的操作2为蒸发浓缩、 ，过滤、洗涤、干燥。
(7)取m g绿矾粗品加水完全溶解，该粗品溶液恰好可以与V mL c ml·L-1的酸性高锰酸钾溶液反应。则该粗品中硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）的纯度计算式为 （列出式子，无需化简）。（已知硫酸亚铁晶体的摩尔质量为278g·ml-1）
(8)向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物3.44g加入100 mL 1 ml·L-1的盐酸中恰好完全溶解，并收集到22.4mL（标准状况下）的气体。向反应后的溶液中滴加KSCN，无明显变化。若将1.72g该混合粉末用足量CO在高温条件下充分反应，残留固体的质量为_________（填字母）。
A．5.6gB．2.8gC．1.4gD．无法计算A．侯德榜
B．舍勒
C．居里夫人
D．门捷列夫
实验步骤
实验现象
实验结论及离子方程式
甲___________
乙___________
离子方程式：
甲___________
乙___________
结论：卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为Cl2>Br2>I2
元素代号
B
C
D
E
F
原子半径/nm
0.186
0.143
0.102
0.099
0.074
主要化合价
+1
+3
+6、-2
+7、-1
-2