宁夏回族自治区银川一中2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题（原卷版+解析版）

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化 学 试 卷
相对原子质量：Li-7 O-16 F-19 P-31 S-32 K-39 C-59 Cu-64 Ga-70 As-75
一、单选题（每小题2分，共25ⅹ2分=50分）
1. 化学与生活、科研紧密相关，下列说法错误的是
A. 在日常装修中，溶解油漆一般用有机溶剂(如乙酸乙酯等)而不用水
B. 液晶可应用于手机、电脑和电视的显示器
C. 圆形容器中结出的冰是圆形的，体现了晶体的自范性
D. 日常生活中的焰火和霓虹灯光，都与原子核外电子跃迁释放能量有关
2. 下列说法中正确的是
A. 处于最低能量的原子叫做基态原子
B. 3p2表示3p能级有两个轨道
C. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
3. 《自然》刊登了波尔原子结构模型100周年，波尔在人类对原子结构的认识的历程上是非常重要的。以下关于人类对原子结构的认识错误的是（ ）

A. 波尔首次将量子化的概念运用到原子结构，并解释了原子稳定性
B. 道尔顿认为原子是不能再分的粒子
C. 卢瑟福根据α粒子散射实验提出原子结构有核模型
D. 电子云图中的每个小黑点代表电子在该区域出现过一次
4. 根据科学人员探测,在海洋深处的沉积物中含有可燃冰,主要成分是甲烷水合物。有关其组成的两种分子的下列说法正确的是
A. 它们之间以氢键结合在一起B. 它们的中心原子杂化轨道类型相同
C. 它们都是极性键构成的极性分子D. 它们的空间结构相同
5. 下面的排序不正确的是
A. 晶体熔点由低到高：CF4B. 熔点由高到低：Na>Mg>Al
C. 硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅
D. 离子键由强到弱：MgO>CaO>NaF>NaCl
6. 下列物质所属晶体类型分类正确的是
A AB. BC. CD. D
7. 下列有关说法正确的是
A. 、分子中所有原子的最外层电子都满足稳定结构
B. 对羟基苯甲醛()的熔沸点低于邻羟基苯甲醛()
C. SCl2属于AB2型共价化合物，中心原子S采取sp杂化轨道成键
D. X射线衍射实验可以区分晶体和非晶体，也可以获得晶体的键长和键角的数值
8. 可用作白色颜料和阻燃剂，在实验室中可利用的水解反应制取，总反应可表示为。下列化学用语表示正确的是
A. 和互为同分异构体
B. 基态O原子价层电子排布图：
C. 基态的核外电子排布式：
D. 的VSEPR模型：
9. 下列表格中物质中所含官能团的名称错误的是
A. AB. BC. CD. D
10. 萤石()晶胞结构如图所示，下列说法不正确的是
A. 该晶胞中黑球代表
B. 该晶胞中与等距且最近的数目为4
C. 该晶胞中与的数目之比为1∶2
D. 该晶胞中含有的数目为8
11. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是
A. AB. BC. CD. D
12. 利用超分子可以对一些物质进行分离，例如利用杯酚(结构如图1所示，用“ ”表示)分离和的过程如图2所示。下列说法正确的是
A. 杯酚分子中所有碳原子可能共平面
B. 杯酚分子不能形成分子内氢键
C. 杯酚易溶于氯仿，难溶于甲苯
D. 操作①和操作②都用到的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯
13. 下列有关晶体的叙述中，错误的是
A 干冰晶体中，每个CO2周围紧邻12个CO2
B. 氯化铯晶体中，每个Cs +周围紧邻8个Cl-
C. 氯化钠晶体中，每个Na +周围紧邻且距离相等的Na +共有6个
D. 金刚石为三维骨架结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子
14. 三硫化四磷用于制造火柴及火柴盒摩擦面，分子结构如图所示。下列有关三硫化四磷说法中正确的是
A. 该物质中磷元素的化合价为＋3B. 该物质分子中含有σ键和π键
C. 该物质的熔沸点比食盐高D. 11g该物质含硫原子的数目约为
15. 下列有关键角大小比较不正确的是
A. 中的键角大于中的键角
B. 分子中的键角大于分子中的键角
C. 气态分子中的键角大于离子中的键角
D. 分子中的键角大于的键角
16. 主链上有6个碳原子，含有1个甲基和1个乙基两个支链的烷烃有
A. 6种B. 5种C. 4种D. 3种
17. 无机苯( B3N3H6)的结构与苯(C6H6)类似，也有大π键。下列有关B3N3H6的说法不正确的是
A. 分子中所有原子共平面
B. 分子中B和N的杂化方式不同
C. 形成大π键的电子全部由N提供
D. 大π键电子云均匀对称分布在无机苯平面上下两侧
18. 某种阴离子结构如图，Q、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子半径依次增大，基态Q原子的电子填充了3个能级，有4对成对电子，Z与其他元素不在同一周期，下列说法不正确的是
A. 最简单氢化物的沸点：
B. Q、W、X的单质分子均为非极性分子
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：
D. 同周期中第一电离能小于X的元素有5种
19. 某有机物的结构简式如图所示(分子中只有C、H、O三种原子)。其分子中手性碳原子的个数为
A. 2B. 3C. 4D. 6
20. 一种“本宝宝福禄双全”的有机物曾经刷爆朋友圈，其结构简式为，该物质的同分异构体中具有“本宝宝福禄双全”谐音且两个醛基位于苯环间位的有机物有
A. 4种B. 5种C. 6种D. 7种
21. 科研工作者合成了低温超导化合物M，再利用低温去插层法，获得了一个新化合物N。二者的晶体结构如图所示，下列说法正确的是
A. 去插层过程中Cs元素均转化为Cs单质B. N的化学式为
C. M中与Cs原子最临近的Se原子有2个D. N中V原子填充了Se原子构成的正八面体空隙
22. 键和键的成键方式不同，下列有关键和键的叙述正确的是
A. 所有分子中都存键
B. 标准状况下，22.4L苯分子中含有个键
C. 1ml配合物中含有个键
D. 已知与结构相似，HCN分子中键与键数目之比为2：1
23. 一定条件下，K、CuCl2和F2反应生成KCl和化合物X，化合物 X 的晶胞结构如图所示(晶胞参数a≠c，α=β=γ=90°)， 其中灰球代表 Cu、黑球代表 K、白球代表F。若阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是
A. 上述反应中 CuCl2与F2的物质的量之比为1：2
B. 基态F原子核外电子有5 种空间运动状态
C. Cu原子填充在由 F原子构成的八面体空隙中
D. 化合物X的密度
24. 硅酸盐是地壳岩石的主要成分，在硅酸盐中，四面体(如图甲为俯视投影图)通过共用顶角氧原子可形成六元环(图乙)、无限单链状(图丙)、无限双链状(图丁)等多种结构。石棉是由钙、镁离子以离子数1：3的比例与单链状硅酸根离子形成的一种硅酸盐，下列说法不正确的是
A. 硅氧四面体结构决定了大多数硅酸盐材料硬度高
B. 六元环的硅酸盐阴离子化学式
C. 石棉的化学式为
D. 双链状硅酸盐中硅氧原子数之比为2：5
25. 下列叙述中正确的个数是
①s-sσ键与s-pσ键的电子云形状相同
②分子中，键采用的成键轨道是
③基态C原子的电子排布图：
④若将基态原子核外电子排布式写成，则违背了洪特规则
⑤石墨烯与金刚石互为同分异构体
⑥冠醚可识别碱金属离子，冠醚与碱金属离子之间形成弱配位键
⑦含2.4g碳原子的金刚石晶体中共价键个数为0.4
⑧31g白磷中含有的孤电子对数为
A. 3B. 4C. 5D. 6
二、非选择题：
26. 前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其相关性质如表所示：
请根据以上情况，回答下列问题：
（1）E元素基态原子核外有_______种能量不同的电子，其价电子排布式为__________ 。
（2）B和C可形成一种同时含有共价键和离子键的化合物，写出此化合物与水反应的化学方程式_______。
（3）B、C、D三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。
（4）A的简单氢化物与最高价氧化物对应的水化物可以发生反应，则生成物中阳离子的结构式为_______。
（5）检测元素C的常见方法是____________。
27. 回答下列问题：
（1）有下列六种物质：①C60晶体 ②金刚石 ③Na2O晶体 ④CaF2晶体 ⑤P4O10晶体 ⑥碳化硅晶体。其中属于离子晶体的是___________（填序号，下同），属于分子晶体的是___________。
（2）铜及其化合物在日常生产、生活中有着广泛应用。
①向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，先形成难溶物；继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液，请写出难溶物溶解过程中发生反应的离子方程式_______________；再加入乙醇，析出深蓝色晶体。下列对此现象说法正确的是___________
A．深蓝色溶液中的Cu2+的浓度与硫酸铜溶液中的Cu2+浓度相同
B．深蓝色晶体中的阴阳离子构型都为正四面体形
C．[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3分子中的N原子提供孤对电子
D．加入乙醇后，能析出深蓝色晶体，是因为乙醇的极性较大
E．NH3与Cu2+形成的配位键比H2O与Cu2+形成的配位键更稳定
②含铜废液可以利用铜萃取剂M，通过如下反应实现铜离子的富集，进行回收。
上述反应中断裂和形成的化学键有___________。
a．离子键 b．共价键 c．金属键 d．氢键 e．配位键
③一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于晶胞顶点；该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中，若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与(见下图)的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为___________。
28. 氮、磷、砷等元素的单质及其化合物在生产生活中应用广泛。回答下列问题：
（1）是一种优良的等离子蚀刻气体，在芯片制造、高能激光器方面有广泛应用，分子的空间构型为________。
（2）超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝在绝缘材料中应用广泛，氮化铝晶体与金刚石类似，每个铝原子与_______个氮原子相连，氮化铝晶体属于__________晶体。
（3）石墨相氮化碳作为一种新型光催化材料，研究表明，非金属掺杂(等)能提高其光催化活性。具有和石墨相似的层状结构，其中一种二维平面结构如图所示。下列说法不正确的是 。
A. 基态C原子的成对电子数与未成对电子数之比为2∶1
B. 1ml 晶体中含有C－N键的数目为4.5NA
C. 原子的配位数为2和3
D. 晶体中存在的微粒间作用力有共价键和范德华力
（4）是一种重要的半导体材料，晶胞结构如图1；将掺杂到的晶体中得到稀磁性半导体材料，如图2。
已知图1中A原子的坐标为，则B原子的分数坐标为_______；若晶体密度为，设为阿伏加德罗常数的值，则晶胞中两个原子间的最小距离为_________（列出计算式即可）；稀磁性半导体材料中的原子个数比为_________。
29. 锂是最轻的固体金属，锂及其化合物在有机合成、电池等领域应用广泛。回答下列问题：
（1）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中氢元素的化合价为___________。
（2）12-冠-4( )可与锂离子络合，其中氧的杂化方式为_______。
（3）锂钴复合氧化物是目前常用锂离子电池的正极材料，其理想结构如图所示。
①基态C3+的价电子排布图为___________。
②该理想结构可分割为___________个晶胞。
③锂钴复合氧化物的化学式为___________，已知该理想结构的晶胞边长为分别为anm和cnm，该晶体的密度为________g•cm-3(用含a、c以及NA的计算式表达，NA为阿伏加德罗常数的值)。选项
A
B
C
D
共价晶体
石墨
生石灰
碳化硅
金刚石
分子晶体
冰
固态氨
氯化铯
干冰
离子晶体
氮化铝
氯化钠
明矾
氯化钠
金属晶体
铜
汞
铝
铁
选项
物质
官能团的名称
A
醚键、氨基
B
醛基、羧基
C
溴原子、酯基
D
CH2＝CH—CH2OH
碳碳双键、羟基
选项
性质差异
结构因素
A
酸性：三氟乙酸>三氯乙酸
电负性差异
B
熔点：SiO2＞干冰
晶体类型差异
C
溶解性：I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度
相似相溶
D
稳定性：H2O的分解温度(3000℃)远大于H2S(900℃)
有无氢键
A
2p能级电子半充满
B
与A同周期，且原子核外有2个未成对电子
C
基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子
D
其基态原子外围电子排布式为nsn-1npn+1
E
前四周期元素中，E元素基态原子未成对电子数最多