宁夏银川一中2024-2025学年高一下学期期中考试化学试题（原卷版+解析版）

这是一份宁夏银川一中2024-2025学年高一下学期期中考试化学试题（原卷版+解析版），共11页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：O-16 S-32 Cu-64
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分，每题仅有一个正确选项。
1. 下列科技成果中所蕴含的化学知识叙述不正确的是
A. 新能源汽车所使用的三元锂电池和磷酸铁锂电池都属于二次电池
B. 量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体
C. 以Al2O3为主体的透明陶瓷，被广泛应用于厚膜集成电路等众多领域，其中Al2O3属于金属材料
D 运载火箭采用“液氢液氧”作推进剂，其产物对环境无污染
2. 工业合成氨为人类社会发展作出了巨大贡献。N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程变化示意图如下：
下列说法不正确的是
A. ①→②没有化学键断裂B. ②→③是吸热过程
C. NH3分子中均含有非极性键D. ③→④表示N原子和H原子形成了NH3
3. “宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一、下列离子方程式的书写错误的是
A. 用溶液吸收：
B. 溶液中通入少量：
C. 往NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性：
D. 铅酸蓄电池的正极反应：PbO2 + 4H+ + SO+ 2e- = PbSO4 + 2H2O
4. 有a、b、c、d四个金属电极，有关反应装置及部分反应现象如下：
由此可判断这四种金属的活动性顺序是
A. B.
C. D.
5. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 32g S8 ()分子中所含共价键数为0.1NA
B. 1ml NH3和1ml，含有的电子数均为10NA
C. 1ml N2与足量的H2充分反应，转移电子数为6NA
D. 足量的镁与浓硫酸反应生成1 ml气体，转移电子数介于2 NA和4 NA之间
6. 在中，表示该反应速率最快的是
A. B.
C. D.
7. 在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是
A. 反应的化学方程式为
B. t min时，反应达到化学平衡状态，反应停止
C. t min内X的平均反应速率
D. 温度、体积不变，t时刻充入1ml He使压强增大，正、逆反应速率都增大
8. 下图是某元素的价类二维图，其中X是一种强碱，其焰色反应为黄色；A为该元素的氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应生成的盐；通常条件下Z是无色液体；D的相对分子质量比E小16，各物质转化关系如图所示，下列说法不正确的是
A. 工业上需要在高温、高压、催化剂的条件下合成B
B. 分别蘸有B、F的浓溶液的玻璃棒靠近会产生白烟
C. 按阴离子分类时，A、G属于同一类型的盐
D. 工业生产中，可用C到D的反应来制备D
9. 下列实验方案设计、现象和结论不正确的是
A. AB. BC. CD. D
10. 实验是探究元素化合物性质的重要方法。利用下列实验装置和试剂能实现相应元素不同价态间转化的是
A. AB. BC. CD. D
11. 由二氧化硅制高纯硅的流程如图，下列判断中错误的是
A. X为
B. 和均可循环利用
C. “九章三号”光量子计算原型机所用芯片的主要成分是Si
D. ①②③均属于氧化还原反应
12. 氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型制备氨的方法如图。下列说法正确的是
A. 的电子式表示为
B. 反应①的产物中含有共价键
C. 反应②中N元素化合价发生改变
D. 该转化过程总反应可表示
13. 如图所示为“双色双喷泉”实验装置，图中左、右两烧瓶内分别充满氨和氯化氢，烧杯内盛装滴有石蕊溶液的蒸馏水。下列说法不正确的是
A. 在实验室中，可用浓氨水和烧碱制备氨，用浓盐酸和浓硫酸制备氯化氢
B. 若分别用氨气和氯化氢完成喷泉实验，则所得溶液浓度相同
C. 实验中若有打开止水夹a、c、d的操作，可形成蓝色和红色喷泉
D. 喷泉实验结束后，将烧瓶内溶液混合后可通过蒸发结晶得氯化铵固体
14. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：。能判断该反应已经达到化学平衡的是
①②密闭容器中总压强不变③密闭容器中混合气体的密度不变④密闭容器中氨气的体积分数不变⑤密闭容器中不变
A. ②③⑤B. ②③④⑤C. ①④⑤D. 全部
15. 微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是

A. 该电池在高温下进行效率更高
B. 电子的移动方向由 b经外电路到a
C. HS⁻转化为 的反应为
D. 若该电池中有0.2 ml O2参加反应，则有0.2mlH⁺向b迁移
16. 在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别为0.4 ml·L－1和0.1 ml·L－1，向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中的Cu2＋的物质的量浓度为( )
A. 0.225 ml·L－1B. 0.15 ml·L－1
C. 0.45 ml·L－1D. 无法计算
二、填空题(共52分)
17. 现代社会的一切活动都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随能量的变化。回答下列问题：
（1）下列变化中属于吸热反应的是___________(填序号)。
①冰融化 ②碳与水蒸气制取水煤气(CO和H2)
③苛性钠固体溶于水 ④NaHCO3和HCl反应
⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑥干冰升华
⑦Ba(OH)2∙8H2O晶体和氯化铵晶体反应
（2）在密闭容器中充入一定量CO和H2，一定条件下发生反应：，反应过程中的能量变化如图所示：
已知断开1ml CO(g)和2ml H2(g)中化学键需要吸收的能量为1924 kJ，则断开1ml CH3OH(g)中的化学键所需要吸收___________kJ的能量。
（3）根据构成原电池的本质判断，下列化学(或离子)方程式正确且能设计成原电池的是___________。
A.
B.
C.
D.
（4）被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点。如图为甲烷燃料电池的结构示意图，回答下列问题：
①通入空气的为___________极。
②写出电池工作时的负极反应式：___________。
③若电池工作时转移0.1ml电子，理论上消耗标准状况下___________mL。
18. 钌(Ru)是一种极其昂贵的稀有贵金属，广泛应用于电子、航空航天、石油化工、有机合成等领域。钉的矿产资源很少，因此从含钌废渣中回收钉尤为重要。某含钌的废渣主要成分为Ru、Pb、SiO2，回收钌的工艺流程如下：
（1）“氧化碱浸”时，两种氧化剂在不同温度下对钌浸出率和渣率的影响分别如图1、图2所示，则适宜选择的氧化剂为___________(填化学式)；最佳反应温度为___________。
（2）滤液1中溶质的主要成分包括Na2RuO4、Na2SiO3、Na2PbO2等，均为可溶性盐。SiO2在氧化碱浸中发生反应的离子方程式为___________。
（3）“蒸馏”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
（4）“吸收”过程发生反应的化学方程式为___________。
19. 亚硝酸钙[Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加剂的主要原料，可配制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等。某学习小组用如图所示实验装置及药品来制备亚硝酸钙(夹持装置略去)。
①已知：加热条件下可发生反应2NO+CaO2Ca(NO2)2和2NO2+CaO2Ca(NO3)2。
②酸性条件下，NO能与KMnO4溶液反应生成和Mn2+。
回答下列问题：
（1）A中盛放稀硝酸的仪器名称为___________。
（2）装入药品，实验开始前通入一段时间N2，然后关闭弹簧夹，再滴加稀硝酸，通入N2的作用是___________。
（3）为达到实验目的，请把上述装置按气流方向进行连接：___________。
_________________________________
（4）C装置中反应的离子方程式为___________。
（5）工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO2，NO)反应，既能净化尾气，又能获得广泛的Ca(NO2)2，反应原理为Ca(OH)2+NO+NO2=H2O+ Ca(NO2)2，若n(NO)：n(NO2)