宁夏回族自治区银川一中2024-2025学年高二上学期期中考试化学试卷

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命题教师：马旻
一、选择题（每题2分，共40分）
1、下列属于吸热反应的是
①冰雪融化 ②KMnO4分解制O2 ③铝与氧化铁的反应 ④NaHSO4在水中电离
⑤二氧化碳与灼热木炭反应 ⑥碘的升华 ⑦Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl反应
A．②⑥⑦B．②⑤⑦C．①②⑤⑥⑦D．③④
2、在马拉松比赛中设置了很多补水点，在跑步过程中适量补充弱碱水更符合人的机理特征。
下列溶液呈碱性说法正确的是
A．碱性溶液中不含有H+
B．碱性溶液中pH一定大于7
C．碱性溶液中OH-浓度一定大于H+浓度
D．补给点所提供的碱性饮料溶质中含有NaOH
3、下列说法不正确的是
A．用托盘天平称得0.10g H2C2O4·2H2O固体
B．滴定时眼睛时刻注视锥形瓶中颜色变化
C．容量瓶、分液漏斗、滴定管使用前均要检漏
D．滴定实验中，锥形瓶可以不用干燥
4、化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是
A．明矾主要成分为，在净水中作絮凝剂和消毒剂
B．CO2水溶液可以导电，但是CO2不是电解质
C．草木灰（主要成分）与氯化铵混合存放后使用，肥效更强
D．用Na2CO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
5、下列说法正确的是
A．313K时，Kw=2.9×10−14，则pH=7的溶液呈酸性
B．25℃ pH=5的氯化铵溶液，c(H+)=10−5ml/L，由水电离出c(OH−)=10−9ml/L
C．25°C时，将pH=4的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH＜ 7
D．25°C时，900mL pH=5的盐酸和100mL pH=1的硫酸混合（忽略体积变化），该混合
溶液的pH约为1.7
某温度下，在体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)＋Y(g)⇌Z(g)＋W(s) ΔH>0,
下列叙述正确的是
A．将容器的体积压缩，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增大
B．在容器中加入氦气，压强增大，反应速率增大
C．平衡后向体系内加一定量Z(g)，再次平衡Z(g)的体积分数增大
D．若10s内，v（X）=，则v（W）=
7、下列说法正确的是
A．已知甲烷的燃烧热 ΔH =−890.3 kJ∙ml−1 ，则CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH <
−890.3 kJ∙ml−1
B．已知：；，则
C．已知：500℃、30MPa下， N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) Δ H=-92.4kJ·ml⁻¹，将0.5ml N2
和过量的H2在此条件下充分反应，放出热量46.2kJ
D．已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH1=−57.3 kJ∙ml−1，稀醋酸和稀氢氧化钠
溶液反应生成1ml水时的反应热为ΔH2，则ΔH1＜ΔH2
8、常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是
A．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合：c(NH4+)=c(Cl−)>c(H+)=c(OH−)
B．0.2ml/L CH3COOH溶液与0.1ml/L NaOH溶液等体积混合：
2c(H+)−c(OH−)=c(CH 3COO −)−c(CH 3COOH)
C．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)>c(HCO3−)> c(CO32−)>c(H2CO3)
D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4混合溶液中：
2c(Na+)=3[c(HC2O4−)+c(C2O42−)+cH2C2O4]
9、室温下，下列实验方案能达到相应目的的是
氮肥是现代农业中不可或缺的肥料，铵态氮肥成本低，肥效好，是众多农民朋友的首选。
为探究(NH4)2SO4中离子键的强弱，设计下列的循环过程。可根据下图计算△H4为
A．+1143 kJ/ml B．+838 kJ/ml C．+686 kJ/ml D．+533kJ/ml
11、铁的配合物离子(用表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情
况如图所示：
下列说法错误的是
A．该过程的总反应为HCOOH CO2↑+H2↑
B．浓度过大或者过小，均导致反应速率降低
C．该催化循环中元素的化学键个数发生了变化
D．该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定
12、浓度均为0.1 ml/L、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积为V，pH随
lgeq \f(V,V0)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是
A．相同pH值的HX和HY，HY中和碱能力更强
B．相同pH值的HX的导电能力比HY弱
C．常温下，由水电离出的c(H＋)×c(OH－)：ap1、T1>T2，同时满足反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g) ΔH”“A
b．开始反应时的速率A>E
c．参加反应的镁粉物质的量A＝E
d．E溶液里有镁粉剩余
（4）某温度时，纯水中水电离的C(H+)=10-6 ml/L，V1 mL pH=11的D稀溶液与V2 mL pH=2的A稀溶液充分反应(混合后的体积变化忽略不计)，恢复原温度，测得混合溶液的pH=10，则的值为___________
（5）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升
高温度(溶质不会分解)溶液pH随温度变化如图中_______曲
线(填写序号)。
（6）若F溶液为CH3COONa，现有25 ℃时，浓度均
为0.10 ml/L的E和F混合溶液，pH＝4.76，请计算该温度下Kh(CH3COO－)＝ (保留三位有效数字)；
Ⅱ、氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。为测定所得水体中ClO2的含量，进行了以下实验：
步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100 mL试样。
步骤2：量取V1 mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。(已知2ClO2＋10I－＋8H＋===5I2＋2Cl－＋4H2O)
步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c ml·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。(已知：I2＋2S2Oeq \\al(2－,3)===2I－＋S4Oeq \\al(2－,6))
（7）滴定终点的现象为______________________；
（8）若实验中使用的Na2S2O3标准溶液部分因被氧气氧化而变质，则实验结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
（9）根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的浓度为________ ml·L－1(用含字母的代数式表示)。
实验
方案
酚酞溶液
目的
比较 CO32− 与 HCO3− 的水解程度
测定中和热
测定酸性KMnO4溶液的浓度
测定O2的生成速率
选项
A.
B.
C.
D.
反应Ⅰ
反应Ⅱ
起始投料
CO
H2S
N2
CO2
H2S
N2
起始物质的量/ml
1
1
3
1
1
3
弱酸
CH3COOH
HClO
H2CO3
H2SO3
电离平衡
常数 (25 ℃)
Ka＝1.75
×10－5
Ka＝4.0
×10－8
Ka1＝4.5×10－7
Ka2＝4.7×10－11
Ka1＝1.4×10－2
Ka2＝6.0×10－8
物质
燃烧热/（）
285.8
283.0
890.3
化学键
C=O
436
745
1076
463
413
946
391