宁夏银川市银川一中2024-2025学年高一上学期期末化学试卷（原卷版+解析版）

这是一份宁夏银川市银川一中2024-2025学年高一上学期期末化学试卷（原卷版+解析版），共27页。试卷主要包含了4L·ml-1， 下列说法不正确的是， 下列除去杂质的方法正确的是， V L 0等内容，欢迎下载使用。
可能使用到的相对原子质量：H—1，C—12，O—16，S—32，Fe—56，Cu—64
可能用到的气体摩尔体积：Vm=22.4L·ml-1（标况下）；Vm=24.5L·ml-1（25℃，101kPa）
一、选择题（每空3分，共60分）
1. 化学与生活、科研密切相关，下列说法错误的是
A. 铬酸作氧化剂可以使铝合金表面的氧化膜产生美丽的颜色
B. 人体内的含铁化合物主要分为功能性铁和储存铁
C. 牙膏中的添加的氟化钠属于盐
D. 中国“蛟龙”号载人潜水器的关键部件——耐压球壳是铁合金制造
2. 下列关于胶体叙述不正确的是
A. 丁达尔效应的本质是光的折射
B. 光线透过NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象不同
C. 加入明矾可以使水中悬浮的固体颗粒物沉降，达到净水目的
D. 胶体区别于其他分散系的本质特征是其分散质粒子的直径为10-9~10-7 m
3. 下列关于物质的性质及其用途的说法正确且具有对应关系的是
A. Na2CO3能与盐酸反应，常用于治疗胃酸过多
B. 很多金属元素灼烧时有焰色，常在烟花中添加锂、钠、钾等元素使烟花有五彩缤纷的效果
C. 钠的还原性比大多数金属强，常用金属钠与金属的盐溶液反应制备金属单质
D. 次氯酸的酸性很强，所以常做棉、麻和纸张的漂白剂
4. 常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是
A. 透明溶液：Na+、Cu2+、Cl-、SOB. 强酸性溶液：K+、NO、Cl-、ClO-
C FeCl2溶液：Ca2+、NO、H+、Mg2+D. 强碱性溶液：Na+、Al3+、Cl-、NO
5. 下列说法不正确的是
A. 新制氯水可以用棕色的细口瓶保存
B. 氯气和铁反应剧烈，所以不能用钢瓶储存液氯
C. 碘单质易升华，所以储存在密闭容器中，并确保密封良好
D. 液溴易挥发，同时在水中溶解度小，保存时加一层蒸馏水液封
6. 下列除去杂质（括号中的物质为杂质）的方法正确的是
A. FeCl3溶液（CuCl2）：加入足量的铁粉，过滤
B. FeCl2溶液(FeCl3)：通入适量Cl2
C. Fe2O3固体（Al2O3）：加入足量的NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥
D. Cl2（HCl）：通过饱和碳酸氢钠溶液洗气后干燥
7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 物质的量均为0.1ml的与中，所含的阴阳离子总数均为
B. 标准状况下，2.24L乙醇()分子中，所含的原子总数为
C. 0.1ml氯气与足量氢气完全反应后，转移电子数为
D. 加热条件下，含4ml HCl的浓盐酸与足量的二氧化锰充分反应后，所得氯气的分子总数为
8. 下列说法不正确的是
A. 22g CO2的物质的量为0.5 ml
B. 25℃ 101kPa下，0.5ml N2的体积为12.25L
C. 0.1 ml·L-1 CaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为0.2 ml·L-1
D. 5.6g Fe与足量Cl2反应失去电子数目约为
9. V L 0.5 ml·L-1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是
A. 通入标准状况下的HCl气体11.2V L
B. 加入V L 1.5ml·L-1的盐酸混合均匀
C. 将溶液加热浓缩至0.5V L
D. 加入10ml·L-1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L
10. 常温时在刚性容器内部有一个可滑动的活塞将容器分成左右两室。左室充入1 ml N2，右室充入H2和O2的混合气体，活塞恰好停留在容器左侧四分之一处(如图)，然后点燃H2和O2的混合气体，反应完毕后恢复至原来的温度，活塞恰好停在容器的中间，忽略水的体积，下列说法错误的是
A. 反应前，右室充入H2与O2共3 ml
B. 反应完毕后，恢复至原来温度，左室的压强变为原来的一半
C. 反应完毕后，右室剩余气体中含有1 ml原子
D. 反应前，H2与O2的体积比是4∶5或7∶2
11. 8g Fe2O3（Mr=160g·ml-1）和CuO（Mr=80g·ml-1）组成的混合物全部溶于300mL物质的量浓度为0.5 ml·L-1的硫酸中，反应后向所得溶液中加入200 mL NaOH溶液，恰好使Fe3+、Cu2+完全沉淀，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度是
A. 1 ml·L-1B. 1.5 ml·L-1C. 2.0 ml·L-1D. 2.5 ml·L-1
12. 等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为3∶4，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是
A. 甲、乙中都是铝过量B. 甲中铝过量，乙中碱过量
C. 甲中酸过量，乙中铝过量D. 甲中酸过量，乙中碱过量
13. 下列有关化学用语正确的是
A. “氢燃烧”反应涉及三种核素互为同位素
B. 质子数为18、中子数为22的氩原子：
C. S2-核外电子排布结构示意图：
D. MgCl2的形成过程：
14. 以下有关原子结构、元素周期表（律）的叙述正确的是
A. 元素周期表有18列、16族
B. 第ⅦA族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
C. 所有主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高正化合价
D. 碱金属单质从Li到Cs，熔点依次升高
15. 元素周期表揭示了元素内在的联系，制出现代意义上第一张元素周期表的科学家是
A. AB. BC. CD. D
16. 某元素原子的核外有3个电子层，最外层有4个电子，则该原子核内的质子数为
A. 16B. 15C. 14D. 13
17. X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。已知X、Y、Z三种元素的质子数之和为40，则X、Y、Z分别是
A. N、S、Cl
B. B、Si、P
C. C、P、S
D. Be、Al、Si
18. 16O、17O、18O是氧元素的三种核素，H、D、T是氢元素的三种核素，NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 16O、17O、18O互为同素异形体
B. H218O 与T216O的相对分子质量相同
C. 氢的同位素与氧的同位素相结合为水，可得16种水分子
D. 相同质量的16O2与18O2所含中子数之比为9:10
19. 下列碱金属性质不符合图示关系的是
A. 熔点B. 还原性C. 原子半径D. 与水反应的剧烈程度
20. 一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法正确的是
A. XEZ4是共价化合物
B. 原子半径E>W>Y
C. 非金属性：W>Y>Z
D. 该化合物中所有原子的最外层都满足8电子稳定结构
二、非选择题（共40分）
21. 实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上部分内容如图：
请回答下列问题：
（1）该浓硫酸试剂瓶上应标有以下哪一个化学品安全使用标识_______（填字母）。
A． B． C．
（2）配制溶液时，一般可分为以下几个主要步骤：①量取②计算③溶解④定容⑤转移⑥洗涤⑦装瓶⑧冷却，其正确的操作顺序为___________。
（3）现在要配制480 mL 0.50 ml·L-1的稀硫酸，需量筒量取该浓硫酸________mL。该实验用到的仪器有烧杯，玻璃棒，量筒，__________，__________（已知：常见容量瓶规格有50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL）。量筒应选择以下哪个规格：________（填字母）。
A．10 mL B．20 mL C．50 mL
（4）要从所配制的溶液中取出50 mL盛装于试剂瓶中，并贴上标签，则标签的内容是_________。
（5）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是_______（填字母）。
A．用量筒量取浓硫酸时，因光线不足将试管上举靠近顶灯读数
B．转移溶液后，因粗心而忘记洗涤烧杯和玻璃棒
C．某同学为了减少浓硫酸的损失，将量筒洗涤，并将洗涤液一并转移至容量瓶中
D．容量瓶洗净后和同学聊天而忘记烘干，有残留的蒸馏水
E．定容时，因手抖而滴出容量瓶外
F．定容后振荡摇匀，发现液面低于刻度线，在同桌的建议下，再加水至刻度线
22. 甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律。其设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并作出评价。实验室提供的试剂：NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水
（1）①写出下列实验报告中的实验现象和离子方程式。
实验现象：甲___________，乙____________。
离子方程式：甲___________，乙_____________。
②甲同学设计的实验方案的合理性是________（填字母）。
A．完全不合理 B．部分合理 C．非常合理
③上一题中若选C，则此项不用再作答，若选B或C，则完成该实验还缺少的试剂是___________。
（2）甲同学改进实验，设计了如下的装置再次进行探究。
①试管内发生反应的离子方程式是_________。
②卤族元素非金属性随元素核电荷数的增加而减弱的原因是：同族元素从上到下，__________，_________。
23. 有6种短周期元素，A元素的一种同位素可以用来制造氢弹，其它元素的原子半径及主要化合价如下表。
根据以上信息回答以下问题：
（1）D元素在周期表中的位置是_________。
（2）E离子的离子结构示意图为__________。
（3）B2F2的电子式是：__________（B、F用元素符号表示），含有的化学键类型是________（填“离子键”“极性共价键”或“非极性共价键”）。
（4）下列各项比较正确的是_________（填序号）。
①简单氢化物的稳定性：DE
24. 铝元素含量居金属首位，主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，剩下部分为FeO、Fe2O3、SiO2）中。铝和铁的单质及合金在生产、生活、科研等领域应用广泛。（已知：SiO2不溶于强酸，但能溶于强碱）
请回答以下问题：
（1）加入试剂A酸浸铝土矿发生主要反应的离子方程式是__________。
（2）加入双氧水发生的离子反应方程式是___________。
（3）操作1名称是_________，加热分解沉淀B用到的主要仪器是__________。
（4）将滤液B中铝元素以沉淀的形式析出为沉淀B，通入的气体A最好的选择是_______（填字母）。
A．氨气 B．氯化氢 C．二氧化碳
通入过量气体A的离子方程式是____________。
（5）取一定量滤液B，向其中滴加盐酸，产生固体的质量m随盐酸的体积变化如图所示，则滤液B中试剂B与另一主要溶质的物质的量之比为__________。
（6）得到绿矾（FeSO4·7H2O）的操作2为蒸发浓缩、__________，过滤、洗涤、干燥。
（7）取m g绿矾粗品加水完全溶解，该粗品溶液恰好可以与V mL c ml·L-1的酸性高锰酸钾溶液反应。则该粗品中硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）的纯度计算式为___________（列出式子，无需化简）。（已知硫酸亚铁晶体的摩尔质量为278g·ml-1）
（8）向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物3.44g加入100 mL 1 ml·L-1的盐酸中恰好完全溶解，并收集到22.4mL（标准状况下）的气体。向反应后的溶液中滴加KSCN，无明显变化。若将1.72g该混合粉末用足量CO在高温条件下充分反应，残留固体的质量为_________（填字母）。
A. 5.6gB. 2.8gC. 1.4gD. 无法计算
银川一中2024/2025学年度(上)高一期末考试
化 学 试 卷
可能使用到的相对原子质量：H—1，C—12，O—16，S—32，Fe—56，Cu—64
可能用到的气体摩尔体积：Vm=22.4L·ml-1（标况下）；Vm=24.5L·ml-1（25℃，101kPa）
一、选择题（每空3分，共60分）
1. 化学与生活、科研密切相关，下列说法错误的是
A. 铬酸作氧化剂可以使铝合金表面的氧化膜产生美丽的颜色
B. 人体内的含铁化合物主要分为功能性铁和储存铁
C. 牙膏中的添加的氟化钠属于盐
D. 中国“蛟龙”号载人潜水器的关键部件——耐压球壳是铁合金制造
【答案】D
【解析】
【详解】A．铬酸具有强氧化性，可以使铝合金表面铝氧化为氧化铝薄膜，铬元素附着在薄膜上产生美丽的颜色，故A正确；
B．人体内的含铁化合物主要分为功能性铁和储存铁，功能性铁参与氧的运输，其余的铁与一些酶结合，分布于身体各器官，故B正确；
C．根据盐的定义，电离出金属阳离子或铵根离子和酸根离子属于盐，所以氟化钠属于盐，故C正确；
D．中国“蛟龙”号载人潜水器的的关键部件——耐压球壳是钛合金，铁合金容易生锈，故D错误；
答案选D。
2. 下列关于胶体叙述不正确的是
A. 丁达尔效应的本质是光的折射
B. 光线透过NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象不同
C. 加入明矾可以使水中悬浮的固体颗粒物沉降，达到净水目的
D. 胶体区别于其他分散系的本质特征是其分散质粒子的直径为10-9~10-7 m
【答案】A
【解析】
【详解】A．丁达尔效应产生的本质原因是胶体粒子对光的散射，A错误；
B．用红色激光笔照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，Fe(OH)3胶体中会产生光亮的通路，产生丁达尔现象，NaCl溶液无此现象，B正确；
C．明矾溶于水后电离出的铝离子可以水解生成氢氧化铝胶体，Al(OH)3胶体具有较大的表面积，能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，C正确；
D．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的粒子直径大小，胶体分散质粒子直径在10-9~10-7 m之间，D正确；
故选A。
3. 下列关于物质的性质及其用途的说法正确且具有对应关系的是
A. Na2CO3能与盐酸反应，常用于治疗胃酸过多
B. 很多金属元素灼烧时有焰色，常在烟花中添加锂、钠、钾等元素使烟花有五彩缤纷的效果
C. 钠的还原性比大多数金属强，常用金属钠与金属的盐溶液反应制备金属单质
D. 次氯酸的酸性很强，所以常做棉、麻和纸张的漂白剂
【答案】B
【解析】
【详解】A．碳酸钠碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，通常用小苏打治疗胃酸过多，A不符合题意；
B．焰色反应，也称作焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应；很多金属元素具有焰色，常在烟花中添加锂、钠、钾等元素使烟花有五彩缤纷的效果，B符合题意；
C．钠较活泼，钠放入金属的盐溶液中，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，再考虑氢氧化钠与盐能否反应，C不符合题意；
D．次氯酸的酸性很弱，但它具有强氧化性，能将有色物质氧化为无色物质，所以常用作棉、麻和纸张的漂白剂是因为其氧化性，而不是酸性，D不符合题意；
故选B。
4. 常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是
A. 透明溶液：Na+、Cu2+、Cl-、SOB. 强酸性溶液：K+、NO、Cl-、ClO-
C. FeCl2溶液：Ca2+、NO、H+、Mg2+D. 强碱性溶液：Na+、Al3+、Cl-、NO
【答案】A
【解析】
【详解】A．透明溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、SO之间互不反应，可以大量共存，故A符合题意；
B．酸性溶液中，Cl-、ClO-和H+反应生成氯气而不能大量共存，故B不符合题意；
C．H+存在下，NO可以氧化Fe2+而不能大量共存，故C不符合题意；
D．强碱性溶液中，Al3+和OH-可以反应生成沉淀而不能大量共存，故D不符合题意；
故选A。
5. 下列说法不正确的是
A. 新制氯水可以用棕色的细口瓶保存
B. 氯气和铁反应剧烈，所以不能用钢瓶储存液氯
C. 碘单质易升华，所以储存在密闭容器中，并确保密封良好
D. 液溴易挥发，同时在水中溶解度小，保存时加一层蒸馏水液封
【答案】B
【解析】
【详解】A． 新制氯水见光时其中的次氯酸会发生分解，需要保存在棕色细口瓶中，A正确；
B．氯气在点燃或加热时才能与铁发生反应，常温下不会反应，液氯可以储存在钢瓶中，B错误；
C．碘易升华，保存时应密封，C正确；
D．液溴易挥发，溴在水中溶解度小，故应水封保存，D正确；
答案选B。
6. 下列除去杂质（括号中的物质为杂质）的方法正确的是
A. FeCl3溶液（CuCl2）：加入足量的铁粉，过滤
B. FeCl2溶液(FeCl3)：通入适量Cl2
C. Fe2O3固体（Al2O3）：加入足量的NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥
D. Cl2（HCl）：通过饱和碳酸氢钠溶液洗气后干燥
【答案】C
【解析】
【详解】A．溶液()：加入足量的Fe粉，氯化铁和铁粉反应生成氯化亚铁，氯化铜与铁粉反应生成铜和氯化亚铁，无法除杂，故A错误；
B．溶液()：通入适量，氯化亚铁被氧化为氯化铁，需要的物质被反应了，故B错误；
C．固体()：加入足量的NaOH溶液，氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠溶液，过滤得到氧化铁，故C正确；
D．气体(HCl)：通过饱和溶液洗气后干燥，反应会生成二氧化碳， 引入新的杂质，故D错误；
故选C。
7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 物质的量均为0.1ml的与中，所含的阴阳离子总数均为
B. 标准状况下，2.24L乙醇()分子中，所含的原子总数为
C. 0.1ml氯气与足量氢气完全反应后，转移的电子数为
D. 加热条件下，含4ml HCl的浓盐酸与足量的二氧化锰充分反应后，所得氯气的分子总数为
【答案】A
【解析】
【详解】A．与中阴阳离子个数之比为1:2，所以物质的量均为0.1ml的与中，所含的阴阳离子总数均为，A正确；
B．标准状况下乙醇是液体，2.24L乙醇()的物质的量不是0.1ml，所含的原子总数不是，B错误；
C．0.1ml氯气与足量氢气完全反应生成氯化氢，转移电子数为，C错误；
D．加热条件下，含4ml HCl的浓盐酸与足量的二氧化锰充分反应，由于随着反应的进行浓盐酸逐渐变为稀盐酸，稀盐酸不能被氧化，因此所得氯气的分子总数小于，D错误；
答案选A。
8. 下列说法不正确的是
A. 22g CO2的物质的量为0.5 ml
B. 25℃ 101kPa下，0.5ml N2的体积为12.25L
C. 0.1 ml·L-1 CaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为0.2 ml·L-1
D. 5.6g Fe与足量Cl2反应失去的电子数目约为
【答案】D
【解析】
【详解】A．22 g CO2的物质的量为22g÷44g/ml＝0.5 ml，A正确；
B．25℃ 101kPa下气体摩尔体积是24.5L/ml，0.5 ml N2的体积是为12.25 L，B正确；
C．0.1 ml/L CaCl2溶液中Cl−的物质的量浓度为0.2 ml/L，C正确；
D．5.6 g Fe的物质的量是0.1ml，与足量Cl2反应时得到氯化铁，失去的电子数目为0.3×6.02×1023，D错误；
答案选D。
9. V L 0.5 ml·L-1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是
A. 通入标准状况下的HCl气体11.2V L
B. 加入V L 1.5ml·L-1的盐酸混合均匀
C. 将溶液加热浓缩至0.5V L
D. 加入10ml·L-1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L
【答案】D
【解析】
【详解】A．标准状况下11.2V L的HCl气体的物质的量是0.5Vml，向溶液中通入0.5 V mlHCl，该溶液体积会增大，所以溶液浓度应该小于1ml/L，故A 不合理；
B．两种盐酸混合后，溶液的体积不能直接加和，所以混合后溶液的物质的量浓度不是原来的2倍，故B不合理；
C．将溶液加热浓缩到0.5VL时，由于HCl的挥发，不能使其浓度增大1倍，故C不合理；
D．VL浓度为0.5 ml·L-1的盐酸中HCl的物质的量是0.5V ml， 10 ml·L-1的盐酸0.1V L中HCl物质的量是V ml，两者混合后再稀释至1.5VL时c= = 1 ml·L-1，故D合理；
故答案：D。
10. 常温时在刚性容器内部有一个可滑动的活塞将容器分成左右两室。左室充入1 ml N2，右室充入H2和O2的混合气体，活塞恰好停留在容器左侧四分之一处(如图)，然后点燃H2和O2的混合气体，反应完毕后恢复至原来的温度，活塞恰好停在容器的中间，忽略水的体积，下列说法错误的是
A. 反应前，右室充入H2与O2共3 ml
B. 反应完毕后，恢复至原来温度，左室的压强变为原来的一半
C. 反应完毕后，右室剩余气体中含有1 ml原子
D. 反应前，H2与O2的体积比是4∶5或7∶2
【答案】C
【解析】
【分析】常温下，可滑动的活塞将容器分成左右两室，左右两室压强相等，温度、压强相等时，气体的体积之比等于物质的量之比；反应后恢复至原来的温度，活塞恰好停在中间，说明反应后氮气和右室剩余气体的物质的量相等。
【详解】A．温度、压强相等时，气体的体积之比等于物质的量之比，左室充入1mlN2，则右室充入H2与O2的混合气体为3ml，A正确；
B．反应完毕后，恢复至原来温度，左室的体积变为原来的二倍，压强变为原来的一半，B正确；
C．反应后恢复至原来的温度，活塞恰好停在中间，说明反应后氮气和右室剩余气体的物质的量相等，右室剩余1ml氢气或氧气，两者均为双原子分子，右室剩余气体中含有2 ml原子，C错误；
D．所以剩余气体的物质的量为1ml，；假设氢气完全反应，根据方程式知，氢气物质的量为×2=ml，则氧气物质的量为3ml-ml=ml，相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以氢气和氧气体积之比=ml∶ml=4∶5；假设氧气完全反应，根据方程式知，氧气的物质的量为=ml，则氢气的物质的量为：3ml-ml=ml，相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以氢气和氧气的体积之比=ml∶ml=7∶2；反应前H2与O2的体积比为4∶5或7∶2，D正确；
故选C。
11. 8g Fe2O3（Mr=160g·ml-1）和CuO（Mr=80g·ml-1）组成的混合物全部溶于300mL物质的量浓度为0.5 ml·L-1的硫酸中，反应后向所得溶液中加入200 mL NaOH溶液，恰好使Fe3+、Cu2+完全沉淀，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度是
A. 1 ml·L-1B. 1.5 ml·L-1C. 2.0 ml·L-1D. 2.5 ml·L-1
【答案】B
【解析】
【详解】Fe2O3和CuO与硫酸反应生成硫酸铝、硫酸铁，硫酸可能有剩余，向反应后的混合溶液中加入200mLNaOH溶液，恰好Fe3+、Cu2+完全沉淀，此时溶液中溶质为Na2SO4，根据硫酸根离子守恒有n（Na2SO4）=n（H2SO4)=0.3L×0.5ml/L=0.15ml，根据钠离子守恒有n（NaOH）=2n（Na2SO4)= 0.3ml，则该 NaOH溶液的物质的量浓度0.3ml÷0.2L=1.5ml/L，答案选B。
12. 等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为3∶4，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是
A. 甲、乙中都是铝过量B. 甲中铝过量，乙中碱过量
C 甲中酸过量，乙中铝过量D. 甲中酸过量，乙中碱过量
【答案】B
【解析】
【详解】，，等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别与足量Al反应生成氢气的物质的量之比为1:3，等物质的量的铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应生成氢气的物质的量之比为1:1，而等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为3∶4，，则说明甲烧杯盐酸反应完，Al过量，而乙烧杯是铝反应完，而氢氧化钠溶液有剩，故B符合题意。
综上所述，答案为B。
13. 下列有关化学用语正确的是
A. “氢燃烧”反应涉及的三种核素互为同位素
B. 质子数为18、中子数为22的氩原子：
C. S2-核外电子排布结构示意图：
D. MgCl2的形成过程：
【答案】C
【解析】
【详解】A．质子数相同中子数不同的核素之间互称为同位素，氦元素与氢元素的质子数不同，不是同种元素，则、与不可能互为同位素，故A错误；
B．质子数为18、中子数为22的氩原子的质量数为40，原子符合为，故B错误；
C．硫离子的核电荷数为16，核外有3个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为，故C正确；
D．Mg原子失去2个电子变为Mg2+，2个Cl原子获得2个电子变为Cl−。Mg2+和2个Cl−通过离子键结合形成离子化合物MgCl2，故形成离子键的过程可表示为：，故D错误；
故选C。
14. 以下有关原子结构、元素周期表（律）的叙述正确的是
A. 元素周期表有18列、16族
B. 第ⅦA族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
C. 所有主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高正化合价
D. 碱金属单质从Li到Cs，熔点依次升高
【答案】A
【解析】
【详解】A．元素周期表共有18列（对应18个族的位置），但实际划分为16个族，其中包括7个主族（IA至VIIA）、7个副族（IIIB至IIB）、1个Ⅷ族（占3列）和1个0族，总计16族，A正确；
B．第ⅦA族元素从上到下，形成的单质相对分子质量增大，分子间作用力增强，单质的熔点从上到下逐渐升高，B错误；
C．F元素没有正价，C错误；
D．碱金属（Li到Cs）的熔点随原子半径增大、金属键减弱而逐渐降低，D错误；
故选A。
15. 元素周期表揭示了元素内在联系，制出现代意义上第一张元素周期表的科学家是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．侯德榜发明了侯氏制碱法，A错误；
B．舍勒是瑞典化学家，氧气的发现人之一，B错误；
C．居里夫妇发现了放射线物质镭，C错误；
D．俄国化学家门捷列夫总结了元素间的内在联系，制出了第一张元素周期表，D正确；
故选D。
16. 某元素原子的核外有3个电子层，最外层有4个电子，则该原子核内的质子数为
A. 16B. 15C. 14D. 13
【答案】C
【解析】
【详解】3个电子层，最外层有4个电子，故核外电子数为2+8+4=14，原子的核内质子数等于核外电子数，故质子数为14；
故选C。
17. X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。已知X、Y、Z三种元素的质子数之和为40，则X、Y、Z分别是
A. N、S、Cl
B. B、Si、P
C. C、P、S
D. Be、Al、Si
【答案】A
【解析】
【详解】X、Y、Z 均为短周期元素，根据图示可知，X位于第二周期，Y、Z位于第三周期；X、Y、Z三种元素的质子数之和为40，设X元素质子数为a，则根据周期表位置关系可知，Y元素质子数为a+9，Z 元素质子数为a+10，则a+a+9+a+10=40，解得：a=7，则X、Y、Z 分别为 N、S、Cl，故选A。
【点睛】熟悉元素周期表的结构是解题的关键。解得本题要注意第2周期和第3周期同主族元素的原子序数的关系。
18. 16O、17O、18O是氧元素的三种核素，H、D、T是氢元素的三种核素，NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 16O、17O、18O互为同素异形体
B. H218O 与T216O的相对分子质量相同
C. 氢的同位素与氧的同位素相结合为水，可得16种水分子
D. 相同质量的16O2与18O2所含中子数之比为9:10
【答案】D
【解析】
【详解】A．16O、17O、18O三种原子核电荷数相同，质量数不同，互为同位素，同素异形体是针对单质来说的，A错误；
B．H218O 的分子量为1×2+18=20，T216O的分子量为3×2+16=22，分子量不同，B错误；
C．(R代表H、D、T)若为R2O型水分子，共有9种；若为HDO型，有3种，DTO型，有3种，HTO型有3种，共计有18种，C错误；
D．1ml 16O2分子中含有中子数为8×2=16 ml，ag16O2含有中子数为a/32×16=0.5a ml，1ml 18O2分子中含有中子数为10×2=20 ml，ag18O2含有中子数为a/36×20=5/9a ml，所以相同质量的16O2与18O2所含中子数之比为9:10，D正确；
故选D。
19. 下列碱金属性质不符合图示关系的是
A. 熔点B. 还原性C. 原子半径D. 与水反应的剧烈程度
【答案】A
【解析】
【详解】A．碱金属熔点随原子核电荷数的增大而降低，故A错误；
B．随着碱金属原子核电荷数的增大，其电子层数增多，失去电子的能力增强，还原性增强，故B正确；
C．随着碱金属原子核电荷数的增大，其电子层数增多，原子半径增大，故C正确；
D．随着碱金属原子核电荷数的增大，其电子层数增多，原子半径增大，失去电子的能力增强，单质还原性增强，单质与水反应的剧烈程度增强，故D正确；
答案选A
20. 一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法正确的是
A. XEZ4是共价化合物
B. 原子半径E>W>Y
C. 非金属性：W>Y>Z
D. 该化合物中所有原子的最外层都满足8电子稳定结构
【答案】A
【解析】
【分析】X的原子核只有1个质子，X为H元素；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期，均为第二周期元素，化合物中Y形成4个共价键、Z形成2个共价键、W形成1个共价键，则Y为C元素、Z为O元素、W为F元素；元素E的原子比W原子多8个电子，E为Cl元素，由上述分析可知X为H元素、Y为C元素、Z为O元素、W为F元素、E为Cl元素，以此来解答。
【详解】A．HClO4是共价化合物，故A正确；
B．同周期主族元素从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，则原子半径：E＞Y＞W，故B错误；
C．同周期主族元素从左向右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，且O、Cl形成的化合物中O为负价，则非金属性：W＞Z＞Y，故C错误；
D．该化合物中H满足2电子稳定结构，C、O、F、Cl的原子的最外层电子层都满足8电子稳定结构，故D错误；
故选：A。
二、非选择题（共40分）
21. 实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上部分内容如图：
请回答下列问题：
（1）该浓硫酸试剂瓶上应标有以下哪一个化学品安全使用标识_______（填字母）。
A． B． C．
（2）配制溶液时，一般可分为以下几个主要步骤：①量取②计算③溶解④定容⑤转移⑥洗涤⑦装瓶⑧冷却，其正确的操作顺序为___________。
（3）现在要配制480 mL 0.50 ml·L-1的稀硫酸，需量筒量取该浓硫酸________mL。该实验用到的仪器有烧杯，玻璃棒，量筒，__________，__________（已知：常见容量瓶规格有50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL）。量筒应选择以下哪个规格：________（填字母）。
A．10 mL B．20 mL C．50 mL
（4）要从所配制的溶液中取出50 mL盛装于试剂瓶中，并贴上标签，则标签的内容是_________。
（5）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是_______（填字母）。
A．用量筒量取浓硫酸时，因光线不足将试管上举靠近顶灯读数
B．转移溶液后，因粗心而忘记洗涤烧杯和玻璃棒
C．某同学为了减少浓硫酸的损失，将量筒洗涤，并将洗涤液一并转移至容量瓶中
D．容量瓶洗净后和同学聊天而忘记烘干，有残留的蒸馏水
E．定容时，因手抖而滴出容量瓶外
F．定容后振荡摇匀，发现液面低于刻度线，在同桌的建议下，再加水至刻度线
【答案】（1）C （2）②①③⑧⑤⑥④⑦
（3） ①. 13.6 ②. 胶头滴管 ③. 500mL容量瓶 ④. B
（4）0.5 ml/L 硫酸溶液
（5）BF
【解析】
【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；
【小问1详解】
浓硫酸为强腐蚀性物质，故选C；
【小问2详解】
配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有②计算①量取③溶解⑧冷却⑤转移⑥洗涤④定容⑦装瓶；
【小问3详解】
要配制480 mL 0.50 ml·L-1的稀硫酸，需使用500mL容量瓶，且定容需要使用胶头滴管，由可知，浓硫酸中硫酸的物质的量为=18.4ml/L，设需要浓硫酸的体积为V mL，由稀释定律可知，稀释前后溶质的物质的量不变，则有V×10-3L×18.4ml/L=0.5 L×0.5ml/L，解得V≈13.6mL，按照量取的最近原则可知，应选用20mL量筒，故选B；
【小问4详解】
贴标签，标签上应标有物质的量浓度和某溶液，取出50mL溶液，该溶液物质的量浓度仍为0.50ml/L，标签应有0.5 ml/L 硫酸溶液；
【小问5详解】
A．用量筒量取浓硫酸时，因光线不足将试管上举靠近顶灯读数，则为仰视刻度线，所量取浓硫酸的体积增大，使容量瓶中溶质的物质的量增多，即所配溶液物质的量浓度偏高，故A不符合题意；
B．转移溶液时，未洗涤烧杯和玻璃棒，使容量瓶中溶质的物质的量减少，所配溶液的浓度偏低，故B符合题意；
C．某同学为了减少浓硫酸的损失，将量筒洗涤，并将洗涤液一并转移至容量瓶中，导致溶质质量增大，浓度偏高，故C不符合题意；
D．容量瓶中有无蒸馏水，对实验结果无影响，故D不符合题意；
E．定容时，因手抖而滴出容量瓶外，抖出的为水，不影响溶液的浓度，E不符合题意；
F．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，对溶液稀释，所配溶液的浓度偏低，故F符合题意；
故答案为BF。
22. 甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律。其设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并作出评价。实验室提供的试剂：NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水
（1）①写出下列实验报告中的实验现象和离子方程式。
实验现象：甲___________，乙____________。
离子方程式：甲___________，乙_____________。
②甲同学设计的实验方案的合理性是________（填字母）。
A．完全不合理 B．部分合理 C．非常合理
③上一题中若选C，则此项不用再作答，若选B或C，则完成该实验还缺少的试剂是___________。
（2）甲同学改进实验，设计了如下的装置再次进行探究。
①试管内发生反应的离子方程式是_________。
②卤族元素非金属性随元素核电荷数的增加而减弱的原因是：同族元素从上到下，__________，_________。
【答案】（1） ①. 无色溶液变橙黄色 ②. 无色溶液变黄褐色 ③. Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2 ④. Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2 ⑤. B ⑥. 溴水
（2） ①. Br2 + 2I- = I2 + 2Br- ②. 原子半径增大 ③. 得电子能力减弱
【解析】
【小问1详解】
①甲试管中加入氯水，溶液中溴离子被氯气氧化成溴单质，溶液由无色变为橙色，反应的离子方程式为：2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－；
乙试管中加入氯水，溶液中的碘离子被氯气氧化成碘单质，溶液由无色变为黄褐色，反应的离子方程式为：2I－＋Cl2=I2＋2Cl－；
②由于乙试管使用的是氯水，无法证明溴单质的氧化性大于碘单质的氧化性，甲同学设计的实验方案部分合理，所以试管乙应该使用溴水。
【小问2详解】
①仪器A为分液漏斗；少量Cl2通入NaBr溶液中置换出Br2，对应离子方程式为：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2；充分反应后，分液漏斗中生成Br2，Br2进入试管中与KI反应生成I2，可观察到溶液由无色变为褐(或棕黄)色；
②同主族元素，从上到下，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子吸引力减弱，故元素非金属性减弱，故此处填：原子半径逐渐增大、得电子能力逐渐减弱。
23. 有6种短周期元素，A元素的一种同位素可以用来制造氢弹，其它元素的原子半径及主要化合价如下表。
根据以上信息回答以下问题：
（1）D元素在周期表中的位置是_________。
（2）E离子的离子结构示意图为__________。
（3）B2F2的电子式是：__________（B、F用元素符号表示），含有的化学键类型是________（填“离子键”“极性共价键”或“非极性共价键”）。
（4）下列各项比较正确的是_________（填序号）。
①简单氢化物的稳定性：DE
【答案】（1）第3周期，第VI A族
（2） （3） ①. ②. 离子键、非极性共价键
（4）①③④⑤
【解析】
【分析】A元素的一种同位素可以用来制造氢弹，A是H元素，B主要化合价为+1价，且半径最大，则B为Na元素，C半径比Na小，主要化合价为+3价，C为Al元素，D的主要化合价为-2和+6，且为短周期的元素，则D为S元素，E的主要化合价为-1和+7，且为短周期的元素，则E为Cl元素，F半径较小，主要化合价只有-2价，则F为O元素，以此解题。
【小问1详解】
D为S元素，是16号元素，则D元素在周期表中的位置是第3周期，第VI A族；
【小问2详解】
E为Cl元素，为17号元素，得到1个电子形成氯离子，则其离子结构示意图为：；
【小问3详解】
B为Na元素，F为O元素，则B2F2为Na2O2，是离子化合物，由钠离子和过氧根离子构成，其电子式为：；钠离子和过氧根离子之间是离子键，过氧根中两个氧之间是非极性共价键，则其中含有化学键类型是离子键、非极性共价键；
【小问4详解】
B为Na元素，C为Al元素，D为S元素，E为Cl元素，F为O元素；
①非金属性氧大于硫，非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，则简单氢化物的稳定性：DE，正确；
正确的是：①③④⑤。
24. 铝元素含量居金属首位，主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，剩下部分为FeO、Fe2O3、SiO2）中。铝和铁的单质及合金在生产、生活、科研等领域应用广泛。（已知：SiO2不溶于强酸，但能溶于强碱）
请回答以下问题：
（1）加入试剂A酸浸铝土矿发生主要反应的离子方程式是__________。
（2）加入双氧水发生的离子反应方程式是___________。
（3）操作1名称是_________，加热分解沉淀B用到的主要仪器是__________。
（4）将滤液B中的铝元素以沉淀的形式析出为沉淀B，通入的气体A最好的选择是_______（填字母）。
A．氨气 B．氯化氢 C．二氧化碳
通入过量气体A的离子方程式是____________。
（5）取一定量滤液B，向其中滴加盐酸，产生固体的质量m随盐酸的体积变化如图所示，则滤液B中试剂B与另一主要溶质的物质的量之比为__________。
（6）得到绿矾（FeSO4·7H2O）的操作2为蒸发浓缩、__________，过滤、洗涤、干燥。
（7）取m g绿矾粗品加水完全溶解，该粗品溶液恰好可以与V mL c ml·L-1的酸性高锰酸钾溶液反应。则该粗品中硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）的纯度计算式为___________（列出式子，无需化简）。（已知硫酸亚铁晶体的摩尔质量为278g·ml-1）
（8）向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物3.44g加入100 mL 1 ml·L-1的盐酸中恰好完全溶解，并收集到22.4mL（标准状况下）的气体。向反应后的溶液中滴加KSCN，无明显变化。若将1.72g该混合粉末用足量CO在高温条件下充分反应，残留固体的质量为_________（填字母）。
A. 5.6gB. 2.8gC. 1.4gD. 无法计算
【答案】（1）Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O
（2）2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 3H2O
（3） ①. 过滤 ②. 坩埚
（4） ①. C ②. CO2 + [Al(OH)4]- = Al(OH)3↓ + HCO
（5）1：2 （6）冷却结晶
（7） （8）C
【解析】
【分析】加入试剂A酸浸铝土矿，铝土矿中Al2O3、FeO、Fe2O3会和酸反应，生成铝离子、二价铁和三价铁离子，SiO2不和酸反应为滤渣，过滤后向滤液中加入过氧化氢将二价铁离子氧化为三价铁离子，通入试剂B即氢氧化钠，生成氢氧化铁沉淀，四羟基合铝酸钠，滤渣即氢氧化铁沉淀加入硫酸溶解，加入铁单质还原为硫酸亚铁，通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到绿矾（FeSO4·7H2O），滤液为四羟基合铝酸钠溶液，通入二氧化碳气体得氢氧化铝沉淀，在坩埚中加热分解得氧化铝，电解熔融得铝单质，据此解答。
【小问1详解】
加入试剂A酸浸铝土矿，铝土矿中氯元素含量最多，所以发生主要反应的离子方程式是Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O；
【小问2详解】
加入双氧水，氧化二价铁离子，所以发生的离子反应方程式是2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 3H2O；
【小问3详解】
据分析可知，操作1名称是过滤，加热分解沉淀B用到的主要仪器是坩埚；
【小问4详解】
将滤液B中的铝元素以沉淀的形式析出为沉淀氢氧化铝，通入的气体A最好的选择是二氧化碳，通入过量气体二氧化碳的离子方程式是CO2 + [Al(OH)4]- = Al(OH)3↓ + HCO；
【小问5详解】
取一定量滤液B，向其中滴加盐酸，产生氢氧化铝固体的质量m随盐酸的体积变化如图所示，可知生成的氢氧化铝消耗3V盐酸，即含有1V Na[Al(OH)4]，即0.5V之前为氢氧化钠，所以滤液B中试剂氢氧化钠与另一主要溶质Na[Al(OH)4]的物质的量之比为0.5:1=1：2；
【小问6详解】
得到绿矾（FeSO4·7H2O）的操作2为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；
【小问7详解】
取m g绿矾粗品加水完全溶解，该粗品溶液恰好可以与V mL c ml·L-1的酸性高锰酸钾溶液反应，得离子反应方程式为，则该粗品中硫酸亚铁晶体的物质的量为5V ×10-3L×c ml·L-1，质量为5V ×10-3L×c ml·L-1×278 g·ml-1，纯度为；
【小问8详解】
向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物3.44g加入100 mL 1 ml·L-1的盐酸中恰好完全溶解，并收集到22.4mL（标准状况下）的气体，即0.001ml，向反应后的溶液中滴加KSCN，无明显变化，说明不存在三价铁离子，根据电荷守恒可得Fe2+为0.10L×1 ml·L-1÷2=0.05ml，若将1.72g该混合粉末用足量CO在高温条件下充分反应，得铁元素为0.025ml，残留固体的质量为0.025ml×56g·ml-1=1.4。
A．侯德榜
B．舍勒
C．居里夫人
D．门捷列夫
实验步骤
实验现象
实验结论及离子方程式
甲___________
乙___________
离子方程式：
甲___________
乙___________
结论：卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为Cl2>Br2>I2
元素代号
B
C
D
E
F
原子半径/nm
0.186
0.143
0.102
0.099
0.074
主要化合价
+1
+3
+6、-2
+7、-1
-2
A．侯德榜
B．舍勒
C．居里夫人
D．门捷列夫
实验步骤
实验现象
实验结论及离子方程式
甲___________
乙___________
离子方程式：
甲___________
乙___________
结论：卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为Cl2>Br2>I2
元素代号
B
C
D
E
F
原子半径/nm
0.186
0.143
0.102
0.099
0.074
主要化合价
+1
+3
+6、-2
+7、-1
-2