2025-2026学年江苏省苏州市九年级（上）期中化学试卷（含答案）

这是一份2025-2026学年江苏省苏州市九年级（上）期中化学试卷（含答案），共13页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1.2025年中国环境日的主题为“美丽中国我先行”。下列做法不符合这一主题的是( )
A. 发展光伏发电B. 教科书循环使用C. 执行垃圾分类D. 大量使用塑料袋
2.苏州拥有丰富的非物质文化遗产，在下列描述的非遗工艺或现象中涉及化学变化的是( )
A. 苏州刺绣：丝线绣成图B. 碧螺春茶：高温杀青
C. 苏州评弹：琵琶弦振动D. 苏州玉雕：切割玉石
3.大量饮用碳酸饮料会使人体内某种元素流失，从而可能导致骨质疏松，该元素是( )
A. 钙B. 铁C. 碘D. 锌
4.下列用高锰酸钾固体制取氧气的系列操作中正确的是( )
A. 取用药品 B. 加热药品 C. 收集氧气 D. 氧气验满
5.下列物质由分子构成的是( )
A. 干冰B. 金刚石C. 金属铜D. 氯化钠
6.月球上的氦−3能为地球提供能源。氦−3和氦−4都属于氦元素，是因为它们都有相同的( )
A. 质子数B. 中子数C. 原子的质量D. 相对原子质量
7.在中国制造2025计划中，芯片产业是非常重要的环节。氮化镓是制造芯片的材料之一，如图是镓元素(Ga)的原子结构示意图及元素周期表的一部分。下列说法不正确的是( )
A. 镓属于金属元素，m=3B. 镓与铝的最外层电子数相同
C. 镓形成的阳离子为Ga3+D. 锗的相对原子质量为72.63g
8.下列化学用语中，关于数字“2”表示的意义正确的是( )
A. 2H：表示两个氢元素 B. Mg2+：表示1个镁离子带两个单位正电荷
C. O2：表示氧气中含有两个氧原子 D. 2H2：表示两个氢气
9.某种额温枪的红外温度传感器所用材料含有化合物钽酸锂(LiTaO3)。钽酸锂中锂元素(Li)的化合价为+1价，钽元素(Ta)的化合价为( )
A. +3B. +5C. −3D. −5
10.汝瓷作为中国宋代五大名窑之一，以其独特的釉色和精湛的制作工艺闻名于世。汝瓷的窑址位于河南省汝州市，其制作工艺复杂。汝瓷在烧制时，瓷土中的白云石(化学式为MgCO3⋅CaCO3)会发生分解反应生成三种氧化物。下列选项中，一定不属于白云石分解产物的是( )
A. SO2B. CO2C. MgOD. CaO
11.下列实验所用试剂和操作方法都正确，能达到实验目的的是( )
A. 验证酒精与水混合遵循质量守恒定律
B. 除去黄河水中的泥沙
C. 探究催化剂及催化作用
D. 检查该装置的气密性
12.下列有关空气的说法正确的是( )
A. 空气中各成分含量一直保持不变B. 工业分离液态空气时发生化学变化
C. 空气中稀有气体含量比二氧化碳含量高D. 利用蜡烛燃烧反应测定空气中氧气含量
13.用如图所示装置模拟粉尘爆炸实验，吹入空气后发生爆炸，硬纸板被掀起。下列说法不正确的是( )
A. 面粉属于可燃物
B. 吹入空气前，面粉没有燃烧是因为塑料瓶内没有氧气
C. 吹入空气，面粉剧烈燃烧大量放热，气体体积迅速膨胀
D. 面粉加工厂应严禁烟火
14.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A. 镁有银白色泽，可用于生产烟花B. 氮气是无色无味气体，可用作保护气
C. 石墨具有导电性，可用于制作铅笔芯D. 氧气具有助燃性，可用于作助燃剂
15.(已知：白磷和红磷都能在空气中燃烧生成五氧化二磷，纳米铁粉可以在空气中燃烧)，如图所示，将等容积(1L)、等质量(包括瓶塞、导管、燃烧匙)的两集气瓶置于天平左右两盘，并调至平衡，关闭弹簧夹a、b，点燃等质量的白磷和木炭，待两者熄灭，冷却至室温后，打开弹簧夹a、b。下列说法正确的是( )
A. 如图所示实验装置更有利于空气污染物的吸收
B. 打开弹簧夹a、b一段时间后，流入集气瓶乙中的水比甲中多
C. 打开弹簧夹a、b一段时间后，托盘天平指针偏右
D. 将甲燃烧匙中的白磷换成纳米铁粉，实验结束时，天平仍然平衡
16.茶碱是治疗支气管哮喘的常用药，化学式为C7H8N4O2，下列说法正确的是( )
A. 茶碱属于氧化物B. 茶碱由21个原子构成
C. 茶碱的相对分子质量为180D. 茶碱中氢原子与氧原子的质量比为4：1
阅读下列材料，完成各小题。
过氧化氢可用于杀菌消毒，常温下能分解，加热、光照、催化剂等因素会促进其分解。研究发现，水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子。为助力高效绿色合成过氧化氢，我国科学家研发了一种催化剂，实现了光照条件下绿色制取过氧化氢，反应的微观示意图如图所示。
17.下列有关说法错误的是( )
A. 过氧化氢溶液需要低温、避光存放
B. 一定条件下，水蒸气冷凝可用于材料表面的绿色消毒
C. 水蒸气冷凝得到的液滴中一定仅含一种分子
D. 水蒸气冷凝为水滴时，水分子间的间隔减小
18.下列关于绿色制取过氧化氢的叙述正确的是( )
A. 反应生成了两种分子
B. 过氧化氢和水的化学性质不同的原因是构成物质的分子种类不同
C. 反应前后共涉及3种氧化物
D. 反应后氧原子数目减少
19.在一密闭容器中发生某反应，容器中各物质的质量变化如下表。其中未知数据正确的是( )
A. m1=17.2B. m2=8C. m3=8.8D. m4=2
20.2025年诺贝尔化学奖授予了三位开发出金属有机框架的科学家。目前该领域研究正快速发展，某研究团队开发了一种金属有机框架化合物MFM−520，可以快速、高效、可逆吸附空气污染物二氧化氮，并将其转化为硝酸，其反应的微观示意图如图。下列有关该反应的说法错误的是( )
A. 该过程涉及化合反应
B. 反应前后原子种类不变
C. 该技术可减缓二氧化氮带来的污染问题
D. MFM−520在反应前后质量和性质不变
二、非选择题
21.模型认知是建立宏观和微观联系的思维方法。
(1)物质都是由微观粒子构成的。如图，这是一个由18个碳原子构成的环状纯碳分子，则环状纯碳分子的化学式是 ______。
(2)如图“”和“”分别表示两种原子，在下列图中表示混合物的是 ______(填字母，下同)，由分子构成的纯净物是 ______。
(3)如图是CO和NO反符号表达式 ______。
22.对比实验是化学探究中常用的学习方法，利用对比实验再认识燃烧条件。
(一)燃烧的条件
利用如图装置探究“可燃物燃烧条件”：甲中白磷未燃烧，而乙中白磷发生燃烧。
(1)该实验主要探究的燃烧条件是 ______。
(2)白磷燃烧的符号表达式为 ______。
(二)燃烧的调控
(3)如图丙是西汉海昏侯墓出土的青铜雁鱼灯，雁鱼灯的灯罩可自由开合，以调节进风量的大小。当有大量黑烟产生时，应 ______(填“扩大”或“减小”)进风口从而促进燃料充分燃烧。将雁鱼灯的灯罩完全合住即可将其熄灭，其原理是 ______。
(4)已知金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠，通过该反应，你对燃烧条件新的认识是 ______。
23.氢能是一种清洁能源，氢气的生产和储存是科学研究的重要方向。
目前制氢的方法主要有化石能源制氢和电解水制氢。由化石能源(煤、天然气)制得的H2中含有CO，利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的氢气。电解水法制氢的能量转化如图所示，氚可用于核能发电，氚是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子。
氢气的储存有物理储氢和化学储氢。物理储氢包括加压储氢和吸附储氢。用物理方法将石墨进行剥离，得到的石墨烯可用于常温吸附氢气。锂氮化合物LixN可用于化学储氢。
(1)下列有关氢能的说法不正确的是 ______ 。
A.氢气的燃烧产物无污染，所以氢能是一种清洁能源
B.利用太阳能发电并电解水制氢可实现二氧化碳零排放
C.现阶段氢能已经能完全替代化石能源
(2)利用液氮的低温能将H2与CO分离，说明氢气的沸点比CO的沸点 ______ 。
(3)①氚属于 ______ 元素的一种原子。
②下列示意图能表示氚原子的是 ______ (填序号)。

(4)①将氢气压缩进储氢瓶过程中，发生改变的是 ______ (从微观角度解释)。
②石墨烯是一种 ______ (填“单质”或“化合物”)。
③化合物LixN中质量比m(Li)：m(N)=3：2，则x= ______ 。
24.Ⅰ.下列是实验室制取气体的一些装置，请回答有关问题：
(1)写出a仪器的名称：______。
(2)小彤使用A装置制取氧气，发生反应的符号表达式为：______，实验过程中，发现试管破裂，其原因可能是：______(填一点即可)。
(3)检查B装置气密性的方法：用弹簧夹夹紧乳胶管，推动注射器活塞，若 ______(填操作、现象)，则气密性良好。
(4)小梅准备把过氧化氢溶液缓缓加入到盛有二氧化锰的容器中制取并收集较纯净的氧气，完成该实验应选用的制取装置的组合是 ______(填字母)。这种装置与“把二氧化锰加入盛有过氧化氢溶液的试管中制氧气”相比，具有的优点是 ______。
Ⅱ.小明同学通过百度搜索发现二氧化氮一种能使带火星木条复燃的红棕色、有刺激性气味的气体，在标准状况下，其沸点为21℃，熔点为−11℃。已知，在加热条件下分解硝酸铜固体，可以同时得到氧气和二氧化氮这两种气体，且气体的体积比为1：4(氧气不与二氧化氮反应)。小明同学为了探究硝酸铜分解产物，设计如下方案：
(5)步骤1中可得出实验结论：______。
(6)步骤2中连接“含冰制冷剂”装置的目的是 ______。
(7)步骤2中的实验现象：______。
(8)小白同学认为只需要观察到步骤1中带火星的木条复燃，就能通过理论分析得出二氧化氮具有助燃性。他的理由是 ______。
(9)已知镁在二氧化氮气体中燃烧生成氮气和氧化镁，写出该反应的符号表达式 ______。
25.化学实践小组的同学们设计了一系列实践活动，对水质检测、水的净化、水的组成进行了项目式学习。
任务一：检测水质
【查阅资料】国家有关水的硬度的标准为：
(1)同学们取少量水库水，用便携式水硬度检测仪测得该水库水的硬度为286.2mg/L，说明该水库水属于 ______(填水的类别)。
任务二：水的净化
(2)活性炭能除去水中的异味，是因为活性炭具有良好的 ______性。水中的细菌、病毒等微生物被超滤膜除去，则细菌、病毒等微生物的粒径 ______(填“大于”或“小于”)超滤膜的孔径。
(3)自来水厂常用明矾作絮凝剂，明矾【KAl(SO4)m⋅12H2O】化学式中的m= ______。
(4)图1中①②处需填入活性炭和石英砂，最佳的装填顺序应是 ______(填字母)。
A.①石英砂→②活性炭
B.①活性炭→②石英砂
(5)离子交换树脂中阳离子交换柱的交换过程如图2所示(图中阴离子未画出)。
①1个Mg2+可以交换出 ______个Na+。
②离子交换树脂 ______(填“能”或“不能”)起到软化水的作用。
任务三：探究水的组成
(6)小组同学按照图3装置进行电解水实验，观察到玻璃管a产生气体体积为10mL，则玻璃管b产生气体体积约为 ______mL，写出该反应的符号表达式是 ______，此过程中的能量转化形式为下列中的 ______(填字母)。
A.电能转化为化学能
B.化学能转化为电能
(7)在下图的方框内补全电解水反应前的微观示意图。
任务四：探究影响电解水速率的因素
使用不同材质电极和电解液进行实验，探究不同材质电极和电解液对实验结果的影响。现象和两极产生的V(O2)：V(H2)情况如下表。
(8)通过比较，本实验中最佳电极和电解液分别是 ______，理由是 ______。
任务五：重温历史——拉瓦锡探究水的组成实验
【查阅资料】碱石灰能吸收水蒸气
兴趣小组利用图4装置重温拉瓦锡探究水的组成，将水蒸气通过盛有铁粉的玻璃管，在高温的条件下，经检验有黑色固体(四氧化三铁)生成，同时得到了氢气。
(9)水蒸气与铁发生反应的符号表达式为 ______。
(10)若缺少B装置，通过“C中观察到烧杯内壁有水雾”能否得出反应中有氢气产生？理由是？______。
26.某同学用过氧化氢溶液清洗伤口时发现过氧化氢溶液接触伤口后产生气泡的速度会变快。人体有过氧化氢酶，可催化过氧化氢分解。他对过氧化氢酶产生了兴趣，并和同学们进行了探究。
【进行实验】
①连接好装置，检查装置的气密性。
②取1.5mg过氧化氢酶和8mL蒸馏水加入容器中，搅拌后塞紧橡皮塞。
③用注射器A从容器中抽出2mL气体，用注射器B将2mLH2O2溶液注入容器中，采集数据(压强传感器可测定瓶内压强)，绘制压强时间关系图，直至反应结束。
④同学们用图1的密闭装置分别再用3.1mg、5.6mg过氧化氢酶及1.5mg、5.6mg、10.7mg二氧化锰作催化剂，其他实验条件相同，用压强传感器测得装置内压强的变化曲线如图2、3。
【讨论交流】
(1)步骤③，先用注射器A从容器中抽出2mL气体的目的是 ______。
(2)写出图3中发生反应的文字(或符号)表达式 ______。
(3)对比 ______mg的过氧化氢酶和二氧化锰对H2O2分解的影响曲线，可说明过氧化氢酶的催化能力比二氧化锰 ______(填“强”或“弱”)。
(4)分析图3中三条曲线，说明过氧化氢的分解速率与 ______有关。
(5)由图2和图3可知，催化剂对最终产生氧气的量 ______(填“有”或“无”)影响。
(6)查阅资料得知，CuO、CuSO4猪肝、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂。下列有关催化剂的说法中正确的是 ______(填字母)。
A.催化剂能加快化学反应速率
B.同一个化学反应可以有多种催化剂
C.MnO2只能作过氧化氢溶液分解的催化剂
D.用作催化剂的物质可能是其他反应的反应物或生成物
【拓展提升】
(7)已知过氧化氢溶液分解为放热反应，当温度过高时过氧化氢酶会失去催化效果。同学们推测加入过氧化氢酶质量过大，会导致实验过程中过氧化氢溶液分解速率突然变慢。请说明理由 ______。
参考答案
1.D
2.B
3.A
4.C
5.A
6.A
7.D
8.B
9.B
10.A
11.D
12.C
13.B
14.D
15.A
16.C
17~18.C 、B
19.A
20.D
21.C18；
AB；D；
CO+NO→Ni/G催化剂N2+CO2
22.温度是否达到着火点、是否与氧气接触。
P+O2→点燃P2O5。
扩大；隔绝氧气。
燃烧不一定需要氧气
23.C 低 氢 A 分子间的间隙 单质 3
24.水槽；
KMnO4→△K2MnO4+MnO2+O2；试管口没有略向下倾斜(答案不唯一)；
松手后活塞恢复原位置；
B、D；控制反应速率(或节约试剂)；
硝酸铜分解生成二氧化氮(或分解产物中有NO2)；
冷凝分离二氧化氮，避免干扰氧气检验；
出现红棕色液体，带火星木条复燃；
氧气与二氧化氮体积比 1：4，氧气浓度不足使木条复燃，故二氧化氮有助燃性；
Mg+NO2→点燃N2+MgO
25.中硬水。
吸附；大于。
2。
A。
①2。
②能。
20；H2O→通电H2+O2；A。
。
铁丝、NaOH溶液；产生的氧气和氢气的体积比最接近理论值。
Fe+H2O→高温Fe3O4+H2。
不能，是因为若缺少B装置，烧杯内壁的水雾可能是没有反应的水蒸气导致的
26.确保加入2mLH2O2溶液于容器中时，气压不变。
过氧化氢→二氧化锰水+氧气或H2O2→MnO2H2O+O2。
1.5或5.6；强。
二氧化锰质量。
无。
BD。
加入过氧化氢酶质量过大，导致放热过多，温度过高，进一步导致过氧化氢酶失去催化效果 物质质量
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
20
20
0
0
反应中的质量/g
m1
m2
6.4
m3
反应后的质量/g
13
m4
16
11
实验操作
实验现象
实验结论
步骤1：如下图所示装置进行实验。
集气瓶中出现红棕色气体
步骤2：在步骤1所用的装置的试管集气瓶之间接如下图所示的装置，重新进行加热硝酸铜的实验。
有氧气生成
类别
极软水
软水
中硬水
硬水
高硬水
以CaCO3浓度计/(mg/L)
0～75
75～150
150～300
300～450
450～700
电解液(浓度10%)
现象/两极产生的V(O2)：V(H2)
碳棒
铜棒
铁丝
稀硫酸
1.1：6.9
正极气泡很少
铁丝溶解
NaOH溶液
1.0：7.0
3.3：7.7
3.2：6.5