2026届高考化学专题复习课件：热化学方程式书写与反应热计算

这是一份2026届高考化学专题复习课件：热化学方程式书写与反应热计算，共28页。
1.焓变的计算(1)根据(相对)能量计算ΔH=H总(生成物)-H总(反应物)(2)根据键能计算ΔH=∑E(反应物键能)-∑E(生成物键能)(3)根据活化能计算ΔH=E(正反应的活化能)-E(逆反应的活化能)
2.热化学方程式书写易出现的错误(1)未标明反应物或生成物的状态而造成错误。(2)反应热的符号使用不正确,即吸热反应未标出“+”号,放热反应未标出“-”号,从而导致错误。(3)漏写ΔH的单位,或者将ΔH的单位写为kJ,从而造成错误。(4)反应热的数值与方程式的计量数不对应而造成错误。(5)对燃烧热的概念理解不到位,忽略其标准是1 ml可燃物而造成错误。
如:①S(单斜,s)+O2(g)═SO2(g)ΔH1=-297.16 kJ·ml-1②S(正交,s)+O2(g)═SO2(g)ΔH2=-296.83 kJ·ml-1③S(单斜,s)═S(正交,s)ΔH3=-0.33 kJ·ml-13.盖斯定律(1)ΔH与盖斯定律
利用盖斯定律求热化学方程式中的焓变ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3。(2)盖斯定律的答题模板——叠加法步骤1　“倒”为了将方程式相加得到目标方程式,可将部分方程式颠倒过来,反应热的数值不变,但符号相反。这样就不用再做减法运算了,实践证明,方程式相减时往往容易出错。
步骤2　“乘”为了将方程式相加得到目标方程式,可将方程式乘以某个倍数,反应热也要乘以相应倍数。步骤3　“加”上面的两个步骤做好了,只要将方程式相加即可得目标方程式,反应热也要相加。
1.(2025·上海宝山二模)研究发现,NOx是雾霾的主要成分之一,NOx主要来源于汽车尾气。已知:N2(g)+O2(g) 2NO(g)ΔH=180.50 kJ·ml-12CO(g)+O2(g) 2CO2(g)ΔH=-566.00 kJ·ml-1为了减轻大气污染,人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环,写出该反应的热化学方程式:_____________________________________________________________。
2NO(g)+2CO(g)═N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.50 kJ·ml-1
【解析】已知:①N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH=180.50 kJ·ml-1②2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) ΔH=-566.00 kJ·ml-1根据盖斯定律,②-①得到将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环的反应的化学方程式为2NO(g)+2CO(g)═N2(g)+2CO2(g),ΔH=-566.00 kJ·ml-1-180.50 kJ·ml-1=-746.50 kJ·ml-1。
2.(2025·上海青浦二模)CO2与H2催化合成乙烯:2CO2(g)+6H2(g) ═C2H4(g)+4H2O(g)　ΔH=　　　　kJ·ml-1。 已知:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)ΔH1=-571.6 kJ·ml-1C2H4(g)+3O2(g)═2CO2(g)+2H2O(l)ΔH2=-1411 kJ·ml-1H2O(g)═H2O(l)　ΔH3=-44 kJ·ml-1
-127.8 kJ·ml-1
【解析】已知:①2H2(g)+O2(g)═ 2H2O(l) ΔH1=-571.6 kJ·ml-1②C2H4(g)+3O2(g)═2CO2(g)+2H2O(l) ΔH2=-1411 kJ·ml-1③H2O(g)═H2O(l)　ΔH3=-44 kJ·ml-1根据盖斯定律①×3-②-③×4可得2CO2(g)+6H2(g)═C2H4(g)+4H2O(g)　ΔH=3×(-571.6 kJ·ml-)-(-1411 kJ·ml-1)-4×(-44 kJ·ml-1)=-127.8 kJ·ml-1。
3.(2025·专题练习)如图中:E1=134 kJ/ml,E2=368 kJ/ml,根据要求回答问题:(1)如图是1 ml NO2(g)和1 ml CO (g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图,若在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1的变化是　　　　(填“增大”“减小”或“不变”,下同),ΔH的变化是　　　　。
请写出NO2和CO反应的热化学方程式:　 。 　 (2)已知在常温常压下:①2CH3OH(l)+3O2(g)===CO2(g)+4H2O(g)ΔH=-1275.6kJ·ml-1②2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)ΔH=-566.0kJ·ml-1③H2O(g)===H2O(l)ΔH=-44.0 kJ·ml-1请写出1 ml甲醇不完全燃烧生成1 ml一氧化碳和液态水的热化学方程式:　　。 
NO2(g)+CO(g)═CO2(g)+NO(g) ΔH=-234 kJ·ml-1　
4.世界多国相继规划了碳达峰碳中和的时间节点。因此,研发二氧化碳利用技术,降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。大气中的二氧化碳主要来自煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知25 ℃时,相关物质的燃烧热数据如表:则25 ℃时H2(g)和C(石墨,s)生成C6H6(l)的热化学方程式为_____________________________________________________________。
6C(石墨,s)+3H2(g)═C6H6(l) ΔH=49.1 kJ·ml-1
5.(2024·专题练习)氢气既是一种优质的能源,又是一种重要化工原料,高纯氢的制备是目前的研究热点。甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一,甲烷和水蒸气反应的热化学方程式是:CH4(g)+2H2O(g) CO2(g)+4H2(g)ΔH=+165.0 kJ·ml-1已知反应器中存在如下反应过程:Ⅰ.CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)ΔH1=+206.4kJ·ml-1
Ⅱ.CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)ΔH2根据上述信息计算:a=　　　　,ΔH2=　　　　。 
-41.4 kJ·ml-1
【解析】反应CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)　ΔH1=4a kJ·ml-1+2×465 kJ·ml-1-(1 076 kJ·ml-1+3×436 kJ·ml-1)=+206.4 kJ·ml-1,解得a=415.1 kJ·ml-1;Ⅲ.CH2(g)+2H2O(g) CO2(g)+4H2(g)　ΔH=+165.0 kJ·ml-1,Ⅰ.CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)　ΔH1=+206.4 kJ·ml-1,根据盖斯定律可知Ⅱ=Ⅲ-Ⅰ,所以ΔH2=ΔH-ΔH1=+165.0 kJ·ml-1-206.4 kJ·ml-1=-41.4 kJ·ml-1。故答案为:415.1;-41.4 kJ·ml-1。
6.钌及其化合物在合成工业上有广泛用途,下图是用钌(Ru)基催化剂催化合成甲酸的过程。每生成92 g液态HCOOH放出62.4 kJ的热量。根据图示写出该反应的热化学方程式:　　。 
H2(g)+CO2(g)═HCOOH(l) ΔH=-31.2 kJ·ml-1
1.(2024·山东卷)水煤气是H2的主要来源,研究CaO对C-H2O体系制H2的影响,涉及主要反应如下:C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)ΔH1>0(Ⅰ)CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)ΔH2