2026届高考化学专题复习课件：溶液中离子浓度大小比较

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2.应用举例(1)单一溶液。①Na2S溶液。水解方程式:S2-+H2O HS-+OH-、HS-+H2O H2S+OH-;离子浓度大小关系:c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+);电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-);元素守恒:c(Na+)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)];质子守恒:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)。
②NaHS溶液。水解方程式:HS-+H2O H2S+OH-;电离方程式:HS- H++S2-;水解程度大于电离程度。离子浓度大小关系:c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)>c(S2-);电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-);元素守恒:c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S);质子守恒:c(OH-)+c(S2-)=c(H+)+c(H2S)。
(2)混合溶液。①等物质的量浓度、等体积的CH3COOH、CH3COONa溶液。水解方程式:CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-;离子浓度大小关系:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-);电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-);元素守恒:2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH);质子守恒:c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+)。
②CH3COOH、CH3COONa混合溶液呈中性离子浓度大小关系:c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-);电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)。③常温下pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH等体积混合的溶液。离子浓度大小关系:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-);电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)。
下列说法正确的是(　　)A.实验1所得溶液中:c(S2-)c(OH-)>c(H+)B.b点溶液中:c(H+)=c(OH-)-c(CH3COOH)C.c点溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)D.根据d点计算,该温度下CH3COOH的电离常数Ka=1×10-5.24
5.(2024·湖北黄冈模拟)二元弱酸是分步电离的,25 ℃时碳酸和氢硫酸的Ka如下表。