2026届高考化学一轮总复习第6章化学反应与能量第28讲反应热的测定及计算课件

这是一份2026届高考化学一轮总复习第6章化学反应与能量第28讲反应热的测定及计算课件，共60页。PPT课件主要包含了考点二，考点一，中和反应反应热，ΔH1＋ΔH2，aΔH2，－ΔH2，反应热的计算方法等内容，欢迎下载使用。
第28讲　反应热的测定及计算
考点一　中和反应反应热及测定
2．中和反应反应热的测定具有保温性，减少热量的散失(1)测定原理：通过简易量热计测定体系在反应前后的______变化，再利用有关物质的比热容来计算反应热。
(2)实验装置(3)实验步骤①测量并记录反应前体系的______温度为t1 ℃，②测量并记录反应后体系的______温度为t2 ℃，重复上述步骤①②两次。
[易错提醒]　(1)中和热是强酸、强碱的稀溶液反应生成1 ml液态H2O放出的热量，为57.3 kJ。浓硫酸稀释时放热，与碱反应生成1 ml H2O(l)时放出的热量大于57.3 kJ。当中和反应有沉淀生成时，生成1 ml H2O(l)时放出的热量大于57.3 kJ。(2)对于中和热、燃烧热，由于它们反应放热是确定的，所以文字描述时可不带“－”，但其焓变(ΔH)为负值。(3)当用热化学方程式表示中和热时，生成H2O(l)的物质的量必须是1 ml，当用热化学方程式表示燃烧热时，可燃物的物质的量必须为1 ml。
【正误辨析】(1)HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·ml－1，则0.5 ml H2SO4和足量Ba(OH)2反应的ΔH＝－57.3 kJ·ml－1。(　　)[提示]　×　H2SO4和足量Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀和H2O，由于生成沉淀，也要放热，则0.5 ml H2SO4和足量Ba(OH)2反应放出的热量大于盐酸和氢氧化钠反应生成1 ml液态H2O时放出的热量，即大于57.3 kJ。
(2)中和反应的反应热测定实验中，酸、碱混合时，应把量筒中的溶液缓缓倒入烧杯的溶液中，以防液体外溅。(　　)[提示]　×　在中和热的测定过程中，酸、碱混合时要迅速，防止热量的散失。(3)中和反应的反应热测定实验中，小烧杯内残留水，会使测得的反应热数值偏小。(　　)[提示]　√　小烧杯内残留水，会导致混合液的体积变大，混合液温度降低，温度差减小，测得的反应热数值偏小。
1．(2025·河北沧州检测)某化学实验小组用简易量热计(装置如图)测量中和反应的反应热，实验采用50 mL 0.5 ml·L－1盐酸与50 mL 0.55 ml·L－1 NaOH溶液反应。下列说法错误的是(　　)A．采用稍过量的NaOH溶液是为了保证盐酸完全被中和B．仪器a的作用是搅拌，减小测量误差C．NaOH溶液应迅速一次性倒入装有盐酸的内筒中D．反应前测完盐酸温度的温度计应立即插入NaOH溶液中测量温度
微考点1　中和反应反应热的测定
[答案]　D[解析]　若分多次倒入则热量损失大，C正确；反应前测完盐酸温度的温度计应洗净、擦干后再插入NaOH溶液中测量温度，D错误。
2．(2025·陕西西安长安一中月考)在测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是(　　)A．使用环形玻璃搅拌棒是为了使酸碱充分反应，减小实验误差B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C．用0.5 ml·L－1 NaOH溶液分别与0.5 ml·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D．测定中和反应反应热实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计、环形玻璃搅拌棒
[答案]　A[解析]　使用环形玻璃搅拌棒是为了使酸碱充分反应，能加快反应速率，减小实验误差，故A正确；温度计测烧杯内混合溶液的温度，水银球不能接触烧杯底部，故B错误；用0.5 ml·L－1 NaOH溶液分别与0.5 ml·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，醋酸是弱酸，电离吸热，测出的中和热数值偏小，故C错误；中和热测定用不到天平，故D错误。
3．已知测量中和反应的反应热过程中一些实验操作：①室温低于10 ℃时进行实验；②做本实验的当天室温较高；③用温度计测定盐酸起始温度后直接测定NaOH溶液的温度；④记录混合液的最高温度作为终止温度；⑤两烧杯夹层间碎纸条没有填满；⑥实验中用铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器；⑦使用玻璃搅拌器搅拌不均匀；⑧用量筒量取盐酸的体积时仰视读数；⑨将NaOH溶液换成等量的NaOH固体；⑩用50 mL 0.5 ml·L－1醋酸溶液代替盐酸进行上述实验；⑪将50 mL 0.55 ml·L－1氢氧化钠溶液取成了50 mL 0.55 ml·L－1氢氧化钾溶液；⑫大烧杯的盖板中间小孔太大。
回答下列问题：(1)测量该反应热数值偏小的有_______________________ (填序号，下同)。(2)测量该反应热数值偏大的有________。(3)测量该反应热数值正常的有________。[答案]　(1)①③⑤⑥⑦⑩⑫　(2)⑧⑨　(3)②④⑪
[解析]　①室温低于10 ℃时进行实验，导致热量损失较大，计算出的反应热数值偏小；②做本实验的当天室温较高，空气温度与放出的热量无关，不影响温度的变化，不影响测量结果；③用温度计测定盐酸起始温度后直接测定NaOH溶液的温度，得到的温度差降低，计算出的反应热数值偏小；④最高温度为恰好反应时的温度，记录混合液的最高温度作为终止温度，可减少实验误差，提高实验准确性，不影响测量结果；⑤两烧杯夹层间碎纸条没有填满，保温效果不好，计算出的反应热数值偏小；⑥实验中用铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器，铜会导热，计算出的反应热数值偏小；⑦使用玻璃搅拌器搅拌不均匀，反应不充分，计算
出的反应热数值偏小；⑧用量筒量取盐酸的体积时仰视读数，量取盐酸体积偏大，计算出的反应热数值偏大；⑨NaOH固体溶解放热，如果将NaOH溶液换成等量的NaOH固体，计算出的反应热数值偏大；⑩醋酸为弱酸，电离会吸热，故若用50 mL 0.5 ml·L－1醋酸溶液代替盐酸进行题述实验，计算出的反应热数值偏小；⑪将50 mL 0.55 ml·L－1氢氧化钠溶液取成了50 mL 0.55 ml·L－1氢氧化钾溶液，生成水的量不变，放出的热量不变，不影响测量结果；⑫大烧杯的盖板中间小孔太大，容易使热量散失，计算出的反应热数值偏小。
中和反应反应热判断应注意的问题中和反应为放热反应，中和热为负值； 有弱电解质或难溶电解质参与的酸碱中和反应，其反应热不是中和反应反应热； 中和反应反应热是强酸与强碱在稀溶液中的反应热。
考点二　盖斯定律及应用
1．盖斯定律的内容一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是______的，这就是盖斯定律。
2．盖斯定律的理解盖斯定律表明，在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的______和______有关，而与反应进行的_____无关。则有：ΔH＝_____________＝__________________
ΔH3＋ΔH4＋ΔH5
3．盖斯定律的应用根据盖斯定律，可以利用已知反应的反应热来计算未知反应的反应热。
即：若一个化学方程式可由n个化学方程式相加减而得到，则该化学反应的焓变即为这n个化学反应焓变的代数和。
(3)根据反应物或生成物的状态比较反应焓变的大小物质的气、液、固三态变化时的能量变化如下：⑤S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH5⑥S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH6由⑤－⑥可得S(g)===S(s)　ΔH＝ΔH5－ΔH6