2026届高考化学一轮总复习第6章化学反应与能量第27讲反应热热化学方程式课件

这是一份2026届高考化学一轮总复习第6章化学反应与能量第27讲反应热热化学方程式课件，共60页。PPT课件主要包含了考点二，考点一，考点一反应热与焓变，反应物，焓变和反应热，E1－E2，3书写步骤及要求，答案B，答案D等内容，欢迎下载使用。
第27讲　反应热　热化学方程式
1．化学反应的实质与特征
2．体系和环境(1)体系：________及发生的______看作一个反应体系。(2)环境：盛反应物的仪器及周围的______等看作环境。
4．吸热反应和放热反应(1)从物质的总能量角度分析
(2)从键能的角度分析
(3)常见的吸热反应和放热反应
5．科学思维：图解反应热与活化能的关系(1)在无催化剂的情况下，E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能，ΔH＝________。(2)催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变的大小。
[微点归纳]　(1)焓是与内能有关的相对比较抽象的一个物理量，焓变的值只与始末状态有关而与过程无关。(2)物质的焓越小，具有的能量越低，稳定性越强。(3)物质的物理变化过程中，也会有能量的变化，不属于吸热反应或放热反应；(4)化学反应是放热还是吸热与反应发生的条件没有必然联系。如吸热反应NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O晶体在常温常压下即可进行，而很多放热反应需要在加热的条件下引发才能进行，如铝热反应。
【正误辨析】(1)放热反应不需要加热就能发生，吸热反应不加热就不能发生。(　　)[提示]　×　反应的吸、放热与反应的始末状态有关，与反应条件无关。(2)可逆反应的ΔH表示发生了反应的那部分的热量变化。(　　)[提示]　×　可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关。
(3)吸热反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量高于生成物形成化学键放出的总能量。(　　)[提示]　√　吸热反应即吸收总能量高于释放总能量。(4)吸热反应中，反应物总能量高于生成物总能量。(　　)[提示]　×　吸热反应中，反应物总能量低于生成物总能量。(5)活化能越大，表明化学反应吸收的能量越多。(　　)[提示]　×　反应的吸、放热多少只与反应的始末状态有关。(6)NH4NO3固体溶于水时吸热，属于吸热反应。(　　)[提示]　×　NH4NO3固体溶于水是物理变化，不属于吸热反应。
(7)同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同。(　　)[提示]　×　焓变与反应条件无关，此反应在光照和点燃条件下的ΔH相同。(8)活化能越大，表明反应断裂旧化学键需要克服的能量越大。(　　)[提示]　√　断裂旧化学键所需要克服的能量总和就等于该反应的活化能，故说法正确。
(9)有化学键断裂的变化一定是化学反应，且反应吸热。(　　)[提示]　×　化学反应既有化学键的断裂，又有化学键的形成，例如HCl溶于水断裂共价键，但没有新键形成，是物理变化过程；反应的吸、放热取决于旧键断裂吸收的能量与新键形成释放的能量相对大小。(10)物质发生化学变化时一定伴随能量变化。(　　)[提示]　√　反应物中化学键断裂吸收能量，生成物中形成化学键释放能量。
1．(2024·广东华南师大附中期末)下列图示变化为吸热反应的是(　　)
微考点1　放热反应和吸热反应的判断
[答案]　C[解析]　浓硫酸的稀释是物理变化，是放热过程，A不符合题意；反应物总能量大于生成物总能量，是放热反应，B不符合题意；生成物总能量大于反应物总能量，反应过程中吸收能量，C符合题意；活泼金属置换酸中的氢，该反应是放热反应，D不符合题意。
2．对下列反应进行分类：①CaCO3分解；②炼铁高炉中碳与二氧化碳高温转化为一氧化碳；③硫在O2中燃烧；④氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应；⑤CaO＋H2O===Ca(OH)2；⑥N2与H2合成NH3；⑦NaOH和CH3COOH的反应；⑧铁片与稀硫酸的反应；⑨碳与水蒸气高温制水煤气；⑩Fe2O3与Al的反应。吸热反应：________________(填序号，下同)。放热反应：________________。[答案]　①②④⑨　③⑤⑥⑦⑧⑩
3．(2025·湖北武汉检测)叔丁基氯与碱溶液经两步反应得到叔丁醇，反应(CH3)3CCl＋OH－―→(CH3)3COH＋Cl－的能量变化与反应过程的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)A．该反应为吸热反应B．(CH3)3C＋比(CH3)3CCl稳定C．第一步反应一定比第二步反应快D．增大碱的浓度和升高温度均可加快反应速率[答案]　D
微考点2　化学反应中能量变化图形探析
[解析]　由题干图像可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，A项错误；由图像可知，(CH3)3C＋、Cl－的能量之和比(CH3)3CCl的高，B项错误；该反应第一步活化能大于第二步活化能，故第一步反应比第二步反应慢，C项错误；增大反应物浓度、升高温度均可加快反应速率，D项正确。
4．(2025·广东广州检测)已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应历程的变化如图所示。下列说法正确的是(　　)A．加入催化剂，减小了反应的热效应B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率
D．反应物的总能量高于生成物的总能量[答案]　D
[解析]　加入催化剂，减小了反应的活化能，但是反应的热效应不变，A项错误；加入催化剂，可提高H2O2分解的反应速率，该反应不是可逆反应，而且催化剂不能使平衡发生移动，因此不存在平衡转化率的提高，B项错误；在书写热化学方程式时，也要符合能量守恒定律，而且要注明物质相对应的状态，C项错误；根据图示可知反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，D项正确。
焓变与反应中物质能量变化的关系 焓变与能量变化的关系：ΔH＝E(生成物的总能量)－E(反应物的总能量)； 焓变与活化能(Ea)的关系：ΔH＝Ea(正反应)－Ea(逆反应)。
5．(2022·浙江6月选考卷)标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：
微考点3　根据键能计算反应的 变
可根据HO(g)＋HO(g)===H2O2(g)计算出H2O2中氧氧单键的键能为214 kJ·ml－1。下列说法不正确的是(　　)
A．H2的键能为436 kJ·ml－1B．O2的键能大于H2O2中氧氧单键的键能的两倍C．解离氧氧单键所需能量：HOO