2026年高考化学总复习备课课件 第1讲 反应热 热化学方程式

这是一份2026年高考化学总复习备课课件 第1讲 反应热 热化学方程式，共60页。PPT课件主要包含了课时要求，考点一反应热焓变，考点二热化学方程式，CONTENTS，体验真题感悟高考，分层训练提升等级，知识梳理，知能通关，①③④⑥，③⑥⑧⑨⑩等内容，欢迎下载使用。
1.认识吸热反应与放热反应,理解化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因;2.知道恒温恒压条件下反应热可以用焓变表示,能进行反应焓变的简单计算,能用热化学方程式表示反应中的能量变化。
考点三　中和反应反应热与燃烧热
1.反应热、焓变及其关系
(1)反应热:在等温条件下,化学反应体系向环境释放或从环境的热量。(2)内能、焓和焓变
(3)焓变与反应热的关系条件下进行的化学反应,如果反应中物质的能量变化全部转化为热能,则有反应热反应的焓变。
2.吸热反应和放热反应
(1)从反应物和生成物的总能量相对大小分析
ΔH=生成物总能量-反应物总能量
(2)从反应过程中化学键变化分析
ΔH=反应物总键能-生成物总键能
(1)下列说法错误的是　　　　　　。 ①化学变化中的能量变化都是化学能与热能间的相互转化②所有的化学反应都伴有能量的变化③伴有能量变化的一定是化学反应④加热条件下发生的反应均为吸热反应⑤在一个化学反应中,当反应物总焓大于生成物的总焓时,反应放热,ΔH为负值⑥浓硫酸溶于水时,体系的温度升高,该过程属于放热反应
①a、b、c分别代表的意义是:a:　　　　　　　　　　　　　　　　　; b:　　　　　　　　　　　　　　　　　; c:　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②该反应是　　　　(填“放热”或“吸热”)反应,ΔH　　　　(填“>”或“”或“0,第三步为放热反应ΔH3