2024年全国各地中考化学真题分类精选10. 质量守恒定律、验证及应用（部分解析版）

这是一份2024年全国各地中考化学真题分类精选10. 质量守恒定律、验证及应用（部分解析版），共11页。
B. 任何化学变化都遵循质量守恒定律
C. 可以通过化学变化探究物质的组成
D. 化学方程式可以定量表示化学变化中物质转化的质量关系和比例关系
【答案】A
（2024·山西8）在一次实验课上，同学们通过小组合作，完成了对密闭容器中少量小苏打与少量白醋反应的质量测定。以下分析正确的是（ ）
A. 反应后小苏打的质量增加B. 反应过程中各物质的质量都不变
C. 反应前后各物质的质量总和相等D. 反应前称量的是小苏打和白醋的总质量
【答案】C
【解析】白醋的主要成分是醋酸，小苏打是碳酸氢钠的俗称，醋酸能与碳酸氢钠反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，所以反应后小苏打的质量减少；白醋的主要成分是醋酸，小苏打是碳酸氢钠的俗称，醋酸能与碳酸氢钠反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，反应过程中各物质的质量改变；根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等，该装置密闭，则反应前后各物质的质量总和相等；根据图示，反应前称量的是小苏打和白醋以及装置的总质量。
（2024•绥化7．）现将40gA和足量的B混合加热。A与B发生化学反应，40gA完全反应后生成32gC和22gD，则参加反应的B与生成的D的质量比是（ ）
A．20：7B．7：11C．5：4D．16：11
【答案】B
【解析】40gA完全反应后生成32gC和22gD，由质量守恒定律可知，参加反应的B的质量＝32g+22g﹣40g＝14g，故参加反应的B和D的质量比是14g：22g＝7：11。
（2024·河北6）当前，氨气（NH3）的能源化应用逐渐成为研究热点。工业上常用氮气和氢气合成氨气，一定条件下，在密闭容器中加入反应物和催化剂进行该反应，反应前后各物质的质量如图所示，图中有两处被墨迹遮盖。下列说法正确的是（ ）
A．反应后催化剂的质量为8g
B．参加反应的氢气质量为6g
C．氨气分子的微观示意图为
D．参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为4：1
【答案】B
【解析】根据催化剂的定义，催化剂在化学反应前后化学性质和质量不变，可知反应后催化剂的质量为5g；反应前氢气的质量为15g，反应后剩余9g，则参加反应的氢气质量为15g﹣9g＝6g；由氨气的化学式NH3可知，一个氨气分子由一个氮原子和3个氢原子构成；参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为：＝1：2。
（2024·滨州9）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某一化学反应，反应前后各物质质量如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A. 该反应遵循质量守恒定律B. 丙可能为该反应的催化剂
C. 反应前后乙和丁的质量变化之比为D. 甲和丁的相对分子质量之比为
【答案】D
【解析】由图可知，反应前后甲的质量增加，说明甲为生成物，生成的质量为12g-8g=4g；反应前后乙的质量减少，说明乙为反应物，参加反应的质量为20g-8g=12g；反应前后丁的质量增加，说明丁为生成物，生成的质量为16g-8g=8g；根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质总质量不变，则，解得，则反应前后丙的质量不变，说明丙可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质。该反应遵循质量守恒定律；由分析可知，丙可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质；由分析可知，反应前后乙和丁的质量变化之比为；由于不知道该反应的化学计量数，无法确定甲和丁的相对分子质量的关系。
（2024·乐山14）铁有多种氧化物，为探究其中一种氧化物的组成，某同学将和置于密闭容器中在高温下发生反应。反应开始至某时刻，测得容器中部分物质的质量变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. a表示的质量变化B.
C. 中D.
【答案】D
【解析】一氧化碳和铁的氧化物反应生成铁和二氧化碳，随着反应的进行，二氧化碳的质量逐渐增大，一氧化碳的质量逐渐减少，铁的质量逐渐增大，则a表示 CO的质量变化，b表示 Fe 的质量变化；当生成8.8g二氧化碳时，根据碳元素质量守恒，则参加反应的一氧化碳的质量为，则ng=10g-5.6g=4.4g，故b=4.4；当生成8.8g二氧化碳时，生成铁的质量为8.4g，参加反应的一氧化碳的质量为5.6g，根据质量守恒定律，则参加反应的铁的氧化物的质量为8.8g+8.4g-5.6g=11.6g，根据铁元素质量守恒，则铁的氧化物中铁元素的质量为8.4g，氧元素的质量为11.6g-8.4g=3.2g，则FexOy中 x：y=；由C分析可知，参加反应的铁的氧化物的质量为11.6g，则加入的铁的氧化物的质量m≥11.6。
[2024·烟台13]利用元素守恒解决问题。将10g碳酸钙固体高温煅烧至部分分解，冷却后将全部剩余固体与足量稀盐酸完全反应。下列有关结论正确的是（ ）
A. 最终生成氯化钙的质量与煅烧程度无关B. 两步反应生成总质量与煅烧程度无关
C. 煅烧前后固体中钙元素的质量分数不变D. 煅烧越充分则反应消耗的盐酸量越小
【答案】AB
【解析】碳酸钙、氧化钙和盐酸反应都会生成氯化钙，根据钙元素守恒可知，最终生成氯化钙的质量由钙元素质量决定，所以最终生成氯化钙的质量与煅烧程度无关；碳酸钙高温分解生成二氧化碳，未分解的碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，根据碳元素守恒可知，生成CO2总质量由碳元素质量决定，所以两步反应生成CO2总质量与煅烧程度无关；碳酸钙高温分解生成二氧化碳和氧化钙，根据钙元素守恒可知，煅烧前后固体中钙元素的质量不变，由于煅烧后生成气体二氧化碳，煅烧后固体质量减小，所以煅烧后固体中钙元素的质量分数变大；碳酸钙、氧化钙和盐酸反应都会生成氯化钙，根据钙元素守恒可知，最终生成的氯化钙质量由钙元素质量决定，所以消耗的盐酸与碳酸钙的分解程度无关。即无论煅烧是否充分反应消耗的盐酸量都不变。
[2024·龙东15]密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 该反应基本反应类型为化合反应
B. 该化学反应中乙、丙质量比为3∶17
C. 物质丙可能为单质
D. 物质丁可能是该反应的催化剂
【答案】C
【解析】由图可知，甲、乙为反应物，丙为生成物，丁可能是催化剂，也可能没有参加反应，即该反应为：甲+乙丙，则丙一定是化合物，不可能是单质。
（2024·广安6）二氧化氮是空气污染物之一，可用尿素【CO（NH2）2】吸收，其反应的化学方程式为：。下列说法正确的是（ ）
A. CO（NH2）2的相对分子质量是60 g
B. 该反应可减缓温室效应
C. 二氧化氮是由一个氮原子和两个氧原子构成的
D. X化学式为N2
【答案】D
[2024·吉林8]海洋资源综合利用是解决人类社会资源短缺的重要途径之一。工业上电解饱和食盐水时发生如下反应：。下列说法正确的是（ ）
A. X的化学式为
B. NaCl和中氯元素化合价都为0
C. 该反应的基本反应类型是分解反应
D. 生成的是一种清洁的高能燃料
【答案】D
【解析】由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子种类、数目均不变，则物质X的化学式为H2O；氯气氯元素的化合价为零，氯化钠中氯元素的化合价为-1；由反应的化学方程式可知，反应物中有两种物质，不属于分解反应；氢气燃烧产物只有水，且热值大，是一种清洁高能燃料。
（2024·青海12.）《天工开物》中有我国古代炼铁记载，炼铁的主要原理是，X的化学式为（ ）
A. B. COC. D.
【答案】D
【解析】由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和个数不变，则X的化学式为CO2。
[2024·齐齐哈尔5]在2023年杭州亚运会开幕式中，主火炬燃料创新使用了零碳甲醇。制备甲醇所发生反应的化学方程式为：，其中的化学式为（ ）
A. B. CC. COD.
【答案】D
[2024·龙东12]固定和利用二氧化碳能有效减少空气中的温室气体。工业上利用二氧化碳和物质X反应生产尿素，化学方程式为，下列说法正确的是（ ）
A. 该反应中有三种氧化物
B. X的化学式是
C. 尿素属于铵态氮肥，不能与草木灰混合施用
D. 属于空气污染物
【答案】B
[2024·广西20]已知1g氮元素大致相当于6.25g蛋白质。通过测定样品中氮元素的含量可以计算出蛋白质的含量部分测定过程如下：①样品+H2SO4→(NH4)2SO4+CO2↑+SO2↑+H2O；②(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O。
某品牌奶粉部分营养成分表如表：
取100g该奶粉样品，测得CO2、NH3的质量分别为a、b。下列说法正确的是（ ）
A. 蛋白质在人体内会转化为氨基酸，最终被人体全部吸收
B. 该奶粉样品中碳、氮元素的质量比为17a：44b
C. 若a=8.8g，则该奶粉样品中蛋白质的含碳量为8.8%
D. 若b=3.4g，则该奶粉样品中蛋白质的含量与营养成分表中的基本一致
【答案】D
【解析】蛋白质在人体内会转化为氨基酸，但最终不会被人体全部吸收；依据质量守恒定律，样品中碳元素的质量等于二氧化碳中碳元素的质量，为；样品中氮元素的质量等于氨气中氨元素的质量，为,则该奶粉样品中碳、氮元素的质量比为=51a：154b；若a=8.8g，碳元素的质量为，则该奶粉样品中蛋白质的含碳量为；若b=3.4g，氮元素的质量为，已知1g氮元素大致相当于6.25g蛋白质，则该奶粉样品中蛋白质的含量为。
[2024·武汉7]某气体含中的一种或几种。化学项目小组用如图所示装置探究该气体的组成。实验测得：反应前后装置甲硬质玻璃管中固体的质量减少，装置乙和装置丙的质量分别增加和。（已知：；碱石灰能吸收二氧化碳和水；装置中试剂均足量）
下列说法错误的是（ ）
A. 若，则说明该气体中含B. 若，则说明该气体中含
C. 若，则说明该气体中含D. 若，则
【答案】C
【解析】氢气和氧化铜反应生成铜和水，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，浓硫酸具有吸水性，则乙增加的质量即为生成的水的质量，碱石灰能吸收二氧化碳，则丙增加的质量即为生成的二氧化碳的质量，则生成的水和二氧化碳的个数比为，则生成物中氢、碳原子个数比为，根据反应前后原子的种类和个数不变，则反应物中氢、碳原子个数比为。
（2024·盐城15）同学们课后走进实验室，回收处理金属Mg、Cu与氧气反应的废弃物。取和粉末的混合物5g，加入一定量的稀硫酸恰好完全反应，得到100 g含硫元素质量分数为的不饱和溶液；经多步处理后，得13g晶体（不含结晶水）。则原混合物中Mg、Cu两种元素质量分数之和为（ ）
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】金属Mg、Cu与氧气反应的废弃物中含有氧化镁和氧化铜，稀硫酸与氧化镁反应生成硫酸镁和水，与氧化铜反应生成硫酸铜和水；完全反应后的溶液中硫元素的质量为：100×3.2%=3.2g；13g 晶体为硫酸镁和硫酸铜的混合物，根据质量守恒定律，其中硫酸根的质量为；则镁元素和铜元素的质量之和为13g-9.6g=3.4g；原混合物的质量为5g，所以原混合物中 Mg、Cu 两种元素质量分数之和为 。
（2024·达州8）实验室有部分被氧化的镁条8.0g与300.0g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸恰好完全反应，该镁条中镁元素的质量为（ ）
A. 7.8gB. 7.2gC. 6.0gD. 2.4g
【答案】B
【解析】氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，由质量守恒定律，反应前后氯元素的质量不变，生成的氯化镁中氯元素的质量为300g×7.3%××100%=21.3g；氯化镁中镁元素的质量即为样品中镁元素的质量，其质量为21.3g×=7.2g。
[2024·临沂8.] 一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质反应前后的质量关系如表所示。下列说法中错误的是（ ）
A. x=7B. 丙可能是该反应的催化剂
C. 该反应属于化合反应D. 反应中甲和丁的质量比是9∶8
【答案】C
【解析】由质量守恒定律可知，xg+4g+5g+34g=40g+3g+2g+5g，解得x=7；丙质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能不参加反应；由表中信息可知，甲物质质量在减少为反应物，乙和丁质量增加为生成物，反应符合一变多，属于分解反应；由表可以得出，反应中甲和丁的质量比为（40g-4g）：（34g-2g）=9：8。
[2024·甘肃9] 密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下：
下列关于此反应说法不正确的是（ ）
A. 表中待测数值是20B. 物质乙可能是该反应的催化剂
C. 该反应是分解反应D. 反应中甲与丙变化的质量比为
【答案】D
【解析】根据质量守恒定律，反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量，则6g+2g+14g+35g=待测+2g+22g+13g，待测=20g，反应后丙物质的质量增加，是生成物，丁物质的质量减小，是反应物，乙物质的质量不变，可能未参加反应或是催化剂，甲物质的质量增加，是生成物。由分析可知，待测数值是20；物质乙反应前后质量不变，乙可能是该反应的催化剂，也可能未参加反应；该反应中反应物是丁，生成物是甲和丙，符合分解反应“一变多”的特征，故该反应是分解反应；反应中甲与丙变化的质量比=(20g-6g):(22g-14g)=7:4。
（2024·宜宾14）一定条件下，X、Y、乙、W四种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质质量如下表。（ ）
下列说法正确的是
A. ，Y一定是该反应的催化剂B. 该反应一定为化合反应
C. X与W相对分子质量之比一定为D. Z与W质量变化之比一定为
【答案】D
【解析】一定条件下，X、Y、乙、W四种物质在密闭容器中充分反应，根据质量守恒定律，则有6.8g+1.0g+93.2g+0g=0g+ag+96.8g+3.2g，a=1.0；反应前后X的质量减少了6.8g-0g=6.8g，则X为反应物；反应前后Y的质量不变，则Y可能是该反应的催化剂，也可能是没有参与反应的杂质；反应前后Z的质量增加了96.8g-93.2g=3.6g，则Z为生成物；反应前后W的质量增加了3.2g-0g=3.2g，则W为生成物；故该反应为X在一定条件下生成Z和W。由分析可知，a=1.0，反应前后Y的质量不变，则Y可能是该反应的催化剂，也可能是没有参与反应的杂质；由分析可知，该反应为X在一定条件下生成Z和W，是一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应；由分子可知，X与W的质量变化之比为（6.8g-0g）：（3.2g-0g）=6.8g：3.2g=17：8，但因为反应式中X与W的系数之比未知，故无法判断其相对分子质量之比；由分析可知，Z与W质量变化之比一定为（96.8g-93.2g）：（3.2g-0g）=3.6g：3.2g= 9：8。
（2024·云南17）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。下列说法错误的是（ ）
A. a=13.6B. 甲和丙为反应物
C. 该反应是化合反应D. 甲、乙发生改变的质量比为7：22
【答案】C
【解析】密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，根据质量守恒定律，则有2.8g+1g+16g+10g=0g+9.8g+6.4g+ag，a=13.6；反应前后甲的质量减少了2.8g-0g=2.8g，则甲为反应物；反应前后乙的质量增加了9.8g-1g=8.8g，则乙为生成物；反应前后丙的质量减少了16g-6.4g=9.6g，则丙为反应物；反应前后丁的质量增加了13.6g-10g=3.6g，则丁为生成物；故该反应为甲和丙在一定条件下反应生成乙和丁。由分析可知，a=13.6；反应前后甲和丙的质量均减少，则甲和丙为反应物；该反应为甲和丙在一定条件下反应生成乙和丁，该反应的生成物是两种，不符合化合反应“多变一”的特点，故不属于化合反应；甲、乙发生改变的质量比为（2.8g-0g）：（9.8g-1g）=2.8g：8.8g=7：22。
（2024·重庆A14）杭州亚运会火炬使用“零碳甲醇()”。我国科研人员研制出一种新型催化剂，能将转化成甲醇，其转化过程如下图所示(M为单质、部分产物省略)。下列说法不正确的是（ ）
A. M的化学式为
B. 该成果可为碳中和提供科学方案
C. Ⅰ中反应不是化合反应
D. 该转化中和M的分子数目比为1：2
【答案】D
【解析】根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成物甲醇中含有碳、氢、氧三种元素，反应物二氧化碳中含有碳、氧两种元素，而反应物M为单质，M中一定含有氢元素，则M为氢气，化学式为H2；该成果可有效利用二氧化碳，减少二氧化碳的排放，可为碳中和提供科学方案；I中二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成一氧化碳，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则一定还有含有氢元素的生成物，故该反应的生成物不只一种，不符合“多变一”的特点，不属于化合反应；根据流程，二氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成甲醇，根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，则还会生成水，化学方程式为：，故该转化中 CO2 和M的分子数目比为1：3。营养成分
蛋白质
碳水化合物
脂肪
Ca
每100g奶粉含量
17.5g
61.2g
16.2g
0.55g
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
40
3
5
2
反应后的质量/g
4
x
5
34
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
6
2
14
35
反应后质量/g
待测
2
22
13
物质
X
Y
Z
W
反应前的质量/g
6.8
1.0
93.2
0
反应后的质量/g
0
a
96.8
3.2
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
2.8
1
16
10
反应后的质量/g
0
9.8
6.4
a