2025年全国各地中考化学真题分类精选考点10 质量守恒定律、验证及应用（不含微观示意图）（含答案和部分解析）

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A．左侧锥形瓶中固液混合后溶液变为蓝色
B．反应结束后，天平指针指向分度盘中线
C．该反应遵循质量守恒定律
D．将氢氧化铜固体换成锌粒，也可用该装置验证质量守恒定律
【解析】A、左侧锥形瓶中固液混合后，硫酸和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，溶液变为蓝色；B、硫酸和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，没有气体逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，能直接用于验证质量守恒定律，反应结束后，天平指针指向分度盘中线；C、一切化学反应均遵守质量守恒定律，该反应遵循质量守恒定律；D、将氢氧化铜固体换成锌粒，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应过程中氢气逸出，烧杯中的物质质量减少，导致天平不平衡，不能直接用于验证质量守恒定律。
【答案】D
7. （2025长春）生产中用氧炔焰切割金属，其反应原理：2CxH2+5O2 eq \(=======,\s\up7(点燃))4CO2+2H2O。x的值是（ ）
A. 1B. 2C. 3D. 4
【答案】B
10．（2025•青海10）合成装置中的反应是CO2+3H2 eq \(=======,\s\up7(催化剂))CH3OH+X，X的化学式为（ ）
A．COB．CH4C．H2OD．H2O2
【解析】由反应的化学方程式，反应前碳、氢、氧原子个数分别为1、6、2，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为1、4、1，根据化学反应前后原子种类、数目不变，则则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O。
【答案】C。
13．（2025•扬州13）汽车尾气净化装置中发生反应：2CO+2X 催化剂 N2+2CO2。X的化学式为（ ）
A．N2OB．NOC．N2O3D．NO2
【答案】B
8. （2025 宜宾8） 拉瓦锡为揭示水的组成，将水蒸气通过烧红的铁管，发生反应：.则X的化学式为（ ）
A. FeOB. Fe2O3C. Fe3O4D. Fe(OH)3
【答案】C
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Fe、H、O的个数分别是3、8、4，反应后除X外Fe、H、O的个数分别是0、8、0，则X含有3个Fe、4个O，X的化学式为Fe3O4。
14．（2025•眉山14）物质X在氧气中充分燃烧的化学方程式为X+3O2 点燃 2CO2+aH2O，下列说法错误的是（ ）
A．X一定含有C、H元素B．若a＝2，X为C2H4C．X可能是乙醇 D．该反应后分子数目可能减少
【答案】D
【解析】由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，生成的二氧化碳和水中含有碳元素、氢元素与氧元素，反应物氧气中只含氧元素，因此X中一定含有C、H元素；若a＝2，则该化学方程式为X+3O2 点燃 2CO2+2H2O，由化学反应前后原子的种类与数目不变可知，每个X分子中含有2个碳原子与4个氢原子，则X为C2H4；若X是乙醇，则该反应的化学方程式为C2H5OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O；反应前有1个+3＝个4个分子；反应后有（2+a）个分子。因为a最小为2，此时反应后分子数为2+2＝4，当a＞2时，反应后分子数大于4，所以该反应后分子数目一定增加，不可能减少。
15．（2025•重庆15）用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量（如甲图所示）来验证质量守恒定律。在同一实验中，相同时间内，容器内各种物理量随时间变化的关系如乙图至丁图所示（e点为丁图图像上任意点）。下列说法不正确的是（ ）
A．b点的固体质量与d点相等 B．b点的气体分子总数比c点少
C．a点的N2的体积分数比d点大D．c点与e点的固体中铜的质量分数可能相等
【答案】C
【解析】根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，b点的固体质量与d点相等；反应过程中气体分子总数减少，b点是铜粉和氧气恰好完全反应时，c点是在反应进行中，b点的气体分子总数比c点少；反应过程中氮气的体积分数逐渐增大，a点是反应进行中，d点已经完全反应，所以a点的N2的体积分数比d点小；当c点和e点正好处于同一反应点时，固体中铜的质量分数可能相等。
12. （2025·烟台12） 在修复三星堆青铜器时，可用稀盐酸除去青铜器表面锈蚀物。从物质的性质、元素守恒及要达到的目的分析，稀盐酸与锈蚀物反应的产物可能是（ ）
A. Cu、、B. CuO、、、
C. 、、D. 、、
【答案】C
9. （2025·成都9） 制备漂白粉的化学方程式为。有关化学用语表示正确的是（ ）
A. X的化学式： B. 钙离子： C. 4个氯原子： D. 中氯元素的化合价：
【答案】A
9. （2025·广安9） 明代李时珍的《本草纲目》记载：“盖此矾色绿味酸，烧之则赤……皂荚矾，即绿矾也”。上述有关反应的化学方程式为(注：绿矾主要成分是)，下列选项错误的是（ ）
A. 属于混合物 B. “□”处的化学计量数为4
C. 溶液呈浅绿色 D. “烧之则赤”是指生成了红色的
【答案】A
【解析】FeSO4​⋅7H2​O有固定的组成和化学式，属于纯净物；B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。所以 “□” 处化学计量数为4；FeSO4​溶液中含有亚铁离子（Fe2+），亚铁离子在溶液中呈浅绿色；Fe2​O3​是红棕色粉末，“烧之则赤” 是指绿矾高温分解生成了红色的Fe2O3。
10. （2025·广安10） 下图为硫及其化合物的“价一类”二维图，据图判断下列选项错误的是（ ）
A. a点对应的物质具有可燃性B. b点对应的物质是空气污染物之一
C. c点物质的稀溶液可以与金属Cu反应放出D. d点对应的物质可能是
【答案】C
【解析】a 点硫元素化合价为 0，对应的物质是硫单质（S）。硫单质在空气中能燃烧，反应方程式为，具有可燃性；b 点硫元素化合价为 +4 价，物质类别是氧化物，对应的物质是二氧化硫（SO2​）。二氧化硫会导致酸雨等环境问题，是常见的空气污染物之一；c 点硫元素化合价为 +6 价，物质类别是酸，对应的物质是硫酸（H2​SO4​）。在金属活动性顺序中，铜（Cu）排在氢（H）后面 ，铜与稀硫酸不发生反应，不会放出氢气；d 点硫元素化合价为 +6 价，物质类别是盐，Na2​SO4​中硫元素为 +6 价，属于盐类，所以 d 点对应的物质可能是Na2SO4。
8. （2025·凉山州8） 二氧化碳是一种温室气体，其过量排放导致全球变暖日益引起人们的关注。我国科研人员研制出一种新型催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如图所示(部分产物已省略)。
已知：X是一种单质；在一定条件下，反应Ⅰ中生成的另外一种物质为生活中常见的氧化物。
下列关于该转化的认识不正确的是（ ）
A. 反应Ⅰ的化学方程式为：CO2+H2=CO+H2O B. (CH2)n中碳、氢元素的质量比为6∶1
C. 反应Ⅰ前后，原子和分子的数目均不变 D. 该转化一定程度上能解决我国石油资源短缺问题
【答案】A
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含氢元素（Ⅱ中产物中含氢元素），则反应物中也应含氢元素，则X是氢气。由以上分析可知，X为氢气，I中反应为二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成一氧化碳和另一种物质，生成的另一种物质为生活中常见的氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含C、H、O，生成物中含C、O，故生成物中还应含氢元素，故生成的另一种氧化物为水，则该反应的化学方程式为：CO2+H2CO+H2O；(CH2)n中碳、氢元素的质量比为（12×n）：（1×2×n）=6:1；依据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的数目不变，有化学方程式CO2+H2CO+H2O可知，反应前后该反应分子个数也没有变；这项研究成果可以将引起温室效应的气体二氧化碳转化为化石燃料汽油，其重要意义在于实现二氧化碳的转化利用，还在一定程度上能解决我国石油资源短缺问题。
8．（2025·德阳8）某小组同学在进行“学生实验10 测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量”时，称取12. 0g鸡蛋壳放入烧杯中，将烧杯放在电子秤上，加入100mL稀盐酸，恰好完全反应，实验记录数据如下表：
结合实验过程及所测数据（假设反应生成的CO2全部排出）分析。下列说法错误的是（ ）
A．产生CO2的质量为4. 4g B．所用稀盐酸的溶质质量分数为7. 3%
C．鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数约为83.3% D．若加入稀盐酸的量不足，会导致测得鸡蛋壳中碳酸钙的含量偏小
【答案】B
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则反应后减少的质量即为产生CO2的质量，由表中数据可知，产生CO2的质量为：160. 0g﹣155. 6g＝4. 4g；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式及其质量关系如下：
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
10g 7. 3g 4. 4g
由上述质量关系可知，参加反应的HCl质量为7. 3g，稀盐酸的密度比水大，则100mL稀盐酸的质量大于100g，所以所用稀盐酸的溶质质量分数小于7. 3%；由上述质量关系可知，鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为：10g12g×100%≈83. 3%；若加入稀盐酸的量不足，碳酸钙不能完全反应，则生成二氧化碳的质量偏小，导致测得鸡蛋壳中碳酸钙的含量偏小。
7. （2025·福建7） 某同学利用H2O2溶液在MnO2作用下的反应，探究化学反应前后物质的质量关系。下列操作或现象错误的是（ ）
【答案】B
14. （2025·湖南14） 用电解水的方法制取氢气，理论上至少需要水的质量是（ ）
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学反应方程式为：，参加反应的水与生成氢气的质量比为：36:4=9:1，故用电解水的方法制取氢气，理论上至少需要水的质量是9g。
13. （2025·湖北13） 在探究蜡烛元素组成时，做了如图的实验。下列推测错误的是（ ）
A. 蜡烛燃烧有水生成B. 蜡烛燃烧有二氧化碳生成
C. 蜡烛一定含有氧元素D. 蜡烛一定含有碳、氢元素
【答案】C
6. （2025·绥化6） 二氧化氯是目前采用的一种新型、高效饮用水消毒剂，制备的原理是。下列说法不正确的是（ ）
A. X的化学式为NaClOB. 化学反应前后元素的质量和种类均不变
C. 是一种氧化物D. 中氯元素和氧元素的质量比为
【答案】A
15. （2025·黑龙江龙东15） 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下：
下列有关此反应的说法正确的是（ ）
A. 表中待测数值是16 B. 物质乙一定是单质
C. 物质丙一定是该反应的催化剂 D. 反应中甲与丁变化的质量之比为
【答案】D
【解析】根据质量守恒定律， 化学反应前后物质的总质量不变，则30g+8g+2g+9g=待测+26g+2g+7g，待测=14g，反应后，甲的质量减小，甲是反应物，乙的质量增加，乙是生成物，丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，丁的质量减小，丁是反应物。由分析可知，表中待测数值是14；该反应中，甲、丁是反应物，乙是生成物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则乙一定是由不同种元素组成的纯净物，一定是化合物；化学反应前后丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质；反应中甲与丁变化的质量之比是：（30g-14g）：（9g-7g）=8:1。
16．（2025•山西16）探究“化学反应前后物质的质量关系”。
（1）实验方法：如图1所示，先称量。将胶头滴管中的硫酸铜溶液全部滴入锥形瓶中，反应结束后，再称量。
（2）实验原理：图1锥形瓶中发生反应的化学方程式为 。
（3）实验现象：图1锥形瓶中观察到的现象是 ，天平指针不偏转。
（4）实验结论： 。
【问题与思考】
（1）如图2所示进行实验，反应结束后再称量，烧杯中物质的质量变化是 。
（2）比较上述两个实验，利用图2化学反应设计实验时，应注意的问题是 。
【答案】（2）2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4（3）产生蓝色沉淀
（4）化学反应前后物质的质量总和相等 【问题与思考】（1）减小 （2）在密闭容器中进行
【解析】（2）图1锥形瓶中氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。（3）图1锥形瓶中氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，观察到的现象是产生蓝色沉淀，天平指针不偏转。（4）实验结论：化学反应前后物质的质量总和相等。【问题与思考】（1）稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，反应过程中二氧化碳气体逸出，烧杯中的物质质量减少，导致天平不平衡，则反应结束后再称量，烧杯中物质的质量变化是减小。
（2）比较上述两个实验，利用图2化学反应设计实验时，应注意的问题是在密闭容器中进行。
时间/s
0
30
60
90
120
150
烧杯及杯内物质质量/g
160. 0
157. 8
156. 4
155. 7
155. 6
155. 6
A．加入固体
B．倾倒溶液
C．称量质量
D．有气泡产生
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
30
8
2
9
反应后的质量/g
待测
26
2
7