2025年全国各地中考化学真题分类精选考点15 溶液（粗盐提纯含可溶性杂质的去除）（含答案和部分解析）

这是一份2025年全国各地中考化学真题分类精选考点15 溶液（粗盐提纯含可溶性杂质的去除）（含答案和部分解析），共40页。
【答案】D
5．（2025•青岛）下列物质放入水中能形成溶液的是（ ）
A．胡椒粉B．面粉C．白糖D．花生油
【答案】C
5. （2025·河南5） 将厨房中适量的下列物质分别加入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是（ ）
A. 豆油B. 白醋C. 味精D. 白糖
【答案】A
4. （2025·广西4） 把下列物质放入适量水中，充分搅拌，能形成溶液的是（ ）
A. 泥沙B. 蔗糖C. 冰块D. 植物油
【答案】B
6. （2025·苏州6） 下列物质分别加入水中，能形成溶液的是（ ）
A. 蔗糖B. 面粉C. 植物油D. 泥土
【答案】A
8. （2025·苏州8） 粗盐的初步提纯包含溶解、过滤、蒸发等操作，一定不需用到的仪器是（ ）
A. 烧杯B. 漏斗C. 燃烧匙D. 蒸发皿
【答案】C
10. （2025·长沙10） 溶液在工农业生产和科学研究中有广泛的应用。下列说法正确的是（ ）
A. 所有溶液都是无色液体 B. 溶液中的溶剂只能是水
C. 溶液中的溶质只能是固体 D. 无土栽培的蔬菜能依靠营养液生长
【答案】D
【解析】不是所有的溶液颜色都是无色的。如硫酸铜溶液呈蓝色；溶剂不一定是水，例如碘酒中的溶剂是酒精；溶质可以是固体（如食盐）、液体（如酒精）或气体（如盐酸）；无土栽培通过营养液提供植物所需的水分和矿物质，营养液是含有可溶性养分的溶液。
3．（2025•菏泽3）下列有关水和溶液的说法正确的是（ ）
A．河水经静置、过滤后所得液体属于纯净物
B．电解水实验说明水由氢气和氧气组成
C．物质溶于水形成溶液时，溶质以分子或离子形式存在
D．均一、稳定的无色液体一定是溶液
【解析】河水经静置、过滤后所得液体中还含有可溶性杂质，属于混合物；电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的；物质溶于水形成溶液时，溶质以分子或离子形式存在；具有均一性、稳定性的液体不都是溶液，也可能某液体纯净物。
【答案】C
4．（2025•威海4）下列关于溶液的说法不正确的是（ ）
A．溶液是一种均一、稳定的混合物
B．可以用溶解度判断某种物质在某种溶剂中的溶解能力
C．不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分数一定变大
D．两种溶质质量分数不同的食盐水会有不同的性质，从而有不同的应用
【答案】C
5. （2025·烟台5） 下列关于水与溶液的说法错误的是（ ）
A. 工业上可用多级闪急蒸馏法淡化海水
B. 喷灌与滴灌式浇水可以有效节约水资源
C. 溶液都是均一、稳定、无色、透明的混合物
D. 配制100g溶质质量分数为0. 9％的生理盐水，需要0. 9g氯化钠
【答案】C
9. （2025长春）某医用冷敷袋的内部结构如图。使用时挤压冷敷袋，内包装膜破裂，里面的水接触到夹层中的，温度降低。下列说法错误的是（ ）
A. 用于制作外包装袋的塑料属于金属材料
B. 与外包装袋相比，内包装膜更易破裂
C. NH4NO3溶于水时吸热使温度降低
D. 运输、储存该医用冷敷袋时应防止挤压
【答案】A
3. （2025·安徽3） 农业生产中可利用质量分数为的氯化钠溶液选种。若实验室配制这种溶液，不需要使用的仪器是（ ）
A. 蒸发皿 B. 烧杯 C. 胶头滴管 D. 量筒
【答案】A
6. （2025长春）与“粗盐中难溶性杂质的去除”实验有关的图标中，表示“进行化学实验需戴好护目镜”的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】A
3. （2025·泸州3） 符合绿色化学观念“冬天捞碱”所得中混有泥沙，欲得到纯净，下列仪器不需要的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】B
5. （2025·安徽5） 明代《天工开物》记载了古法制盐的过程。下列工序与“蒸发结晶”原理类似的是（ ）
A. 焚杆制灰B. 布灰种盐C. 掘坑淋卤D. 海卤煎炼
【答案】D
2.（2025·武汉2） 以下是进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的部分操作，其中错误的是
【答案】C
12. （2025·河南12） 配制50g16%的氯化钠溶液，下列做法中会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是（ ）
A. 氯化钠放入烧杯时有洒落B. 溶解时使用内壁附着有水的烧杯
C. 量取水时俯视量筒读数D. 氯化钠未完全溶解就装入试剂瓶
【答案】C
【解析】氯化钠洒落，会使溶质减少，溶质质量分数偏小； 烧杯内壁有水，会使溶剂增加，溶质质量分数偏小； 俯视量筒读数，导致实际量取的水量少于42g，溶剂减少，溶质质量分数偏大； 氯化钠未完全溶解，未溶解部分不计入溶质，溶质质量减少，溶质质量分数偏小。
16．（2025•青岛）已知20℃时，NaCl在水中的溶解度为36g。下列理解正确的是（ ）
A．20℃时，50g水中能够溶解20gNaCl
B．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36%
C．20℃时，36gNaCl溶解在100g水中恰好饱和
D．20℃时，NaCl饱和溶液中溶液与溶质的质量比为25：9
【解析】A、20℃时，NaCl的溶解度为36g，20℃时，100g水中最多溶解36gNaCl，则20℃时，50g水中能够溶解18gNaCl；B、20℃时，NaCl的溶解度为36g，20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36g36g+100g×100%＜36%；C、20℃时，NaCl的溶解度为36g，20℃时，100g水中最多溶解36gNaCl，则20℃时，36gNaCl溶解在100g水中恰好饱和；D、20℃时，NaCl的溶解度为36g，20℃时，100g水中最多溶解36gNaCl，20℃时，NaCl饱和溶液中溶液与溶质的质量比为（100g+36g）：36g＝34：9。
【答案】C
13. （2025·黑龙江龙东13） 实验室要配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，下列做法错误的是（ ）
A. 计算：配制该溶液所需氯化钠固体的质量3. 0g
B. 称量：用托盘天平称量所需氯化钠固体的质量，用量筒量取所需水的体积
C. 溶解：将称量好的氯化钠固体倒入量筒中溶解
D. 装瓶：将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶中并盖好瓶塞
【答案】C
11. （2025·广州）农业生产中，用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。关于该溶液的说法正确的是（ ）
A. 溶液中溶质与溶剂质量之比为16：100
B. 从100g该溶液中取出50g，剩余溶液溶质质量分数为8%
C. 任取10g该溶液都含有1.6g氯化钠
D. 将16g氯化钠固体完全溶解在100g水中，可配成该溶液
【答案】C
【解析】该溶液中的溶质是氯化钠，溶剂是水，根据质量分数定义，溶质质量为16g时，溶剂质量为84g（100g溶液 - 16g溶质），因此溶质与溶剂质量之比应为16:84（化简为4:21）；溶液具有均一性，溶液是均匀的，从100g该溶液中取出50g，剩余溶液的浓度不变。原溶液质量分数为16%，取出50g后，剩余50g溶液的质量分数仍为16%；质量分数16%表示每100g溶液含16g氯化钠，因此10g溶液中氯化钠的质量=10g×16%=1.6g；若将16g氯化钠溶解在100g水中，溶液总质量=16g（溶质） + 100g（溶剂） = 116g，此时质量分数=×100%≈13.8%，浓度偏低。
12. （2025·成都12） 配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，并用该溶液配制50g质量分数为3%的稀溶液，可能用到的仪器如图。下列说法正确的是（ ）
A. 配制6%的溶液选择仪器①③⑤⑥ B. 将NaCl固体倒入量筒中溶解
C. 稀释时，用量筒量取48. 5mL水 D. 量取6%的溶液时仰视读数，所配稀溶液浓度偏大
【答案】D
10．（2025•山西10）不同温度时KCl的溶解度如表所示。下列分析正确的是（ ）
A．20℃时，KCl的溶解度为34.0
B．30℃时，50g水中加入19gKCl，所得溶液质量为69g
C．40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为40%
D．将100gKCl溶液由60℃冷却到50℃，可能有晶体析出
【答案】D
【解析】溶解度的单位是g，20℃时，KCl的溶解度为34.0g；30℃时，氯化钾的溶解度为37.0g，30℃时，50g水中加入19gKCl，最多能溶解18.5g，所得溶液质量为18.5g+50g＝68.5g；40℃时，氯化钾的溶解度为40.0g，40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为+100g×100%＜40%；选项说法没有指明溶液是否饱和，若是饱和溶液，将100gKCl溶液由60℃冷却到50℃，会有晶体析出；若是不饱和溶液，可能没有晶体析出。
11. （2025·安徽11） 不同温度下硝酸钾的溶解度如下表所示：
时，将硝酸钾固体溶于水中得到溶液。下列关于该溶液的说法正确的是（ ）
A. 溶质的质量分数为 B. 再加入硝酸钾固体，不能继续溶解
C. 冷却到，变为饱和溶液 D. 升温到，溶质的质量分数增大
【答案】C
【解析】由表格数据可知，60℃时硝酸钾的溶解度为110g，则时，将硝酸钾固体溶于水中能全部溶解，则所得溶液的溶质质量分数为；由表格数据可知，60℃时硝酸钾的溶解度为110g，即60℃时100g水中最多能溶解110g硝酸钾，则时，将硝酸钾固体溶于水中能全部溶解，向所得溶液中再加入硝酸钾固体，能继续溶解；由表格数据可知，60℃时硝酸钾的溶解度为110g，则时，将硝酸钾固体溶于水中能全部溶解，将所得溶液冷却到20℃，20℃时硝酸钾的溶解度为31. （2025·安徽31）6g，则溶液恰好饱和；由表格数据可知，60℃时硝酸钾的溶解度为110g，则时，将硝酸钾固体溶于水中能全部溶解，升温到80℃，硝酸钾的溶解度变大，没有固体析出，溶质、溶剂质量均不变，则溶质质量分数不变。
9. （2025·陕西9） 如图，室温下甲乙中烧杯内的试管里均盛有相同溶质质量分数的澄清石灰水，将适量NaOH固体和NH4NO3固体(溶解度随温度升高而增大)分别加入烧杯内的水中，当固体恰好完全溶解时，下列相关说法不正确的是（ ）
A. 甲、乙中澄清石灰水均会变浑浊
B. 甲中澄清石灰水的溶质质量分数可能变小
C. 甲、乙中试管内气压均会改变
D. 乙中烧杯内的NH4NO3溶液若恢复至室温一定是不饱和溶液
【答案】A
【解析】澄清石灰水中氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，由于没有明确该澄清石灰水为饱和溶液，所以甲中澄清石灰水可能变浑浊；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，氢氧化钙的溶解度增大，则乙中澄清石灰水无明显现象；澄清石灰水中氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，若有氢氧化钙固体析出，则溶质质量分数变小，若无氢氧化钙固体析出，则溶质质量分数不变，因此甲中澄清石灰水的溶质质量分数可能变小；氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，则甲中试管内气压会变大；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，则乙中试管内气压会变小；将适量固体(溶解度随温度升高而增大)加入乙中烧杯内的水中，固体恰好完全溶解，得到硝酸铵的饱和溶液，由于硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，因此若恢复至室温，硝酸钾的溶解度会增大，变为不饱和溶液。
19．（2025•青岛）海水中蕴藏着丰富的食盐资源。“盐田法”晒盐的流程如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．“盐田法”晒盐利用的原理是降温结晶
B．从①到②的过程中，氯化钠的质量分数一定不变
C．母液是该温度下氯化钠的饱和溶液
D．粗盐中除氯化钠外只含有泥沙等难溶性杂质
【解析】A、氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，降温结晶氯化钠基本不析出，“盐田法”晒盐利用的原理是蒸发结晶；B、蒸发池中为氯化钠的不饱和溶液，从①到②的过程中，随着水分的蒸发，氯化钠逐渐达到饱和结晶析出，溶液的质量分数逐渐变大；C、结晶池中氯化钠已经析出，溶液为氯化钠的饱和溶液，通过过滤到母液，母液仍然是氯化钠的饱和溶液；D、结晶得到的粗盐中，除了含有少量泥沙等难溶性杂质外，还含有氯化钙，氯化镁，硫酸镁等可溶性杂质。
【答案】C。
12. 除去粗盐中难溶性杂质的实验流程如下，其中不涉及的操作是（ ）
A. 溶解B. 蒸馏C. 蒸发D. 过滤
【答案】B
13. （2025·广州）下列实验方案中，能达到目的的是
A. 除去溶液中的NaCl：加入适量的盐酸
B. 除去CuSO4溶液中的H2SO4：加入铜粉后过滤
C. 鉴别棉纤维和羊毛纤维：取少量样品，点燃闻气味
D. 鉴别稀盐酸和稀硫酸：取少量样品，加入镁条观察现象
【答案】C
【解析】A、盐酸会与碳酸钠发生反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，此反应消耗了目标物质碳酸钠，同时生成了更多NaCl杂质，导致NaCl含量增加；B、铜是不活泼金属，在初中化学中，铜与稀硫酸不发生反应，因此，加入铜粉后，硫酸不会被消耗，过滤只能除去固体铜粉，而溶液中硫酸杂质依然存在；C、棉纤维主要成分是纤维素，燃烧时火焰明亮，有类似纸张燃烧的气味，灰烬易碎，羊毛纤维主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的特殊气味，灰烬呈黑色硬块。通过点燃闻气味，可以明显区分两者；D、镁条与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，两种反应均产生大量气泡，现象相同，无法区分。
12．（2025•青海12）《开宝本草》中记载“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，此处“霜”主要成分为KNO3。结合如图，下列说法不正确的是（ ）
A．20℃时，KNO3的溶解度是63.9g
B．“扫取以水淋汁”体现了硝酸钾易溶于水
C．40℃时，将70gKNO3加入100g水中得到饱和溶液
D．“冬月地上有霜”证明KNO3的溶解度随温度的降低而降低
【解析】A、由溶解度曲线图可知，20℃时，KNO3的溶解度是31.6g；B、“扫取以水淋汁”，指的是溶解，体现了硝酸钾易溶于水；C、40℃时，KNO3的溶解度是63.9g，40℃时，将70gKNO3加入100g水中，最多能溶解63.9g，得到的是饱和溶液；D、“冬月地上有霜”，说明温度降低，有硝酸钾晶体析出，证明KNO3的溶解度随温度的降低而降低。
【答案】A。
9. （2025 大庆9） 硼酸的溶解度曲线如图(忽略硼酸溶解时温度变化)。下列说法正确的是（ ）
A. 加水稀释，硼酸的溶解度变小
B. t1℃时，向a点溶液中再加入一定量硼酸可达到b点
C. t2℃时，向25g水中加入10g硼酸，充分溶解后可得到饱和的硼酸溶液
D. b点溶液的溶质质量分数是a点的3倍
【答案】C
【解析】A、溶解度是物质的一种特性，只与温度、溶质和溶剂的性质有关，加水只会改变溶液的质量和浓度，不会改变硼酸的溶解度；B、时，a点在溶解度曲线上，代表饱和溶液（水溶解硼酸达到饱和），饱和溶液中加入溶质不会溶解，无法通过加硼酸使溶液从a点（饱和）变为b点（更高溶解度，且温度不一样）；C、时，硼酸溶解度为（水中最多溶解硼酸），计算水的溶解极限为，即水中最多溶解硼酸，向水中加入硼酸，充分溶解后可以得到饱和硼酸溶液；D、溶解度曲线中，某点的溶质质量分数取决于该点对应的溶解度。虽然b点溶解度是a点溶解度的3倍，但溶液的溶质质量分数，所以b点溶液的溶质质量分数不是a点的3倍。
7．（2025·德阳7）五水硫酸铜（CuSO4•5H2O）的溶解度曲线如图所示。结合你参与的“制备五水硫酸铜晶体”跨学科实践活动分析。下列说法错误的是（ ）
A．20℃～60℃时，五水硫酸铜的溶解度随温度升高而增大
B．60℃时，50g水中加入45g五水硫酸铜充分溶解，可得硫酸铜饱和溶液
C．根据溶解度曲线判断，可采用降温结晶的方法制备五水硫酸铜晶体
D．饱和硫酸铜溶液降温结晶时，降温快慢对结晶出的五水硫酸铜晶体形状无影响
【答案】D
【解析】通过分析溶解度曲线可知，20℃～60℃时，五水硫酸铜的溶解度随温度升高而增大；60℃时，五水硫酸铜的溶解度是83. 8g，所以50g水中加入45g五水硫酸铜充分溶解，可得硫酸铜饱和溶液；C、根据溶解度曲线判断，可采用降温结晶的方法制备五水硫酸铜晶体；D、饱和硫酸铜溶液降温结晶时，降温快慢对结晶出的五水硫酸铜晶体形状影响较大。
7. （2025·新疆7） 如图是硝酸钾溶解度曲线。下列说法不正确的是（ ）

A. 硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
B. 时，点的硝酸钾溶液是不饱和溶液
C. 降低温度可以使硝酸钾溶液的状态从点转化为点
D. 时，向水中加入硝酸钾，所得溶液的质量是
【答案】D
【解析】由图可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大；60℃时，图中M点位于硝酸钾溶解度曲线的下方，没有达到饱和状态，该硝酸钾溶液是60℃时的不饱和溶液；60℃时，图中M点溶液是硝酸钾不饱和溶液，降低温度可以使硝酸钾的溶解度减小，当温度降低到硝酸钾溶解度曲线上N点对应温度时，溶液就由原来的不饱和状态转化为饱和状态，即从M点转化为N点（M点和N点对应的硝酸钾数值相等）；由图可知，60℃时硝酸钾的溶解度是110g，因此向50g水中加入60g硝酸钾，只能溶解55g，所得溶液的质量是：55g+50g=105g。
12．（2025•眉山12）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度比乙大
B．在t1℃时，甲、乙溶液中的溶质质量分数相等
C．将t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体质量为20g
D．分别将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数相等
【答案】D
【解析】在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也比去年多；在t1℃时，甲、乙溶液的状态不能确定，所以溶液的溶质质量分数不能确定；将t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，饱和溶液的质量不能确定，所以析出的晶体质量 不能确定；分别将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，溶解度减小，且溶解度相等，所以所得溶液的溶质质量分数相等。
9. （2025·宿迁）NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. NaCl的溶解度比KNO3的溶解度小
B. 交点a表示该温度下NaCl溶液和KNO3溶液的质量相等
C. 40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为60％
D. 60℃时，等质量的NaCl和KNO3分别配成饱和溶液，所需水的质量∶NaCl>KNO3
【答案】D
【解析】溶解度比较应指明温度，否则无法比较；B、由图可知，某温度下，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线相交于a点，故交点a表示该温度下氯化钠和硝酸钾的溶解度相等；40℃时，硝酸钾的溶解度为60g，则该温度下，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为：；60℃时，溶解度：硝酸钾大于氯化钠，则该温度下，将等质量的氯化钠和硝酸钾分别配成饱和溶液，所需水的质量：氯化钠大于硝酸钾。
8. （2025·南通）KCl、KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. KNO3溶解度一定大于KCl
B. 用降温结晶的方法可除去KNO3中混有的少量KCl
C. 40℃时，KCl饱和溶液中溶质的质量分数为40%
D. 将169g80℃的KNO3饱和溶液降温至40℃，析出105.1g晶体
【答案】B
【解析】当温度为0℃时或略高于0℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钾的溶解度；硝酸钾和氯化钾的溶解度都随温度升高而增大，且硝酸钾的溶解度受温度影响较大，则除去KNO3中混有的少量KCl，可选择降温结晶的方法；40℃时，KCl的溶解度为40g，则此时氯化钾饱和溶液中溶质的质量分数=×100%≈28.6%；
80℃的KNO3的溶解度为169g，40℃时硝酸钾的溶解度为63.9g，将269g80℃的KNO3饱和溶液降温至40℃，才能够析出105.1g晶体。
10. （2025·连云港10） 80℃时将饱和Li2SO4溶液和饱和Na2CO3溶液混合反应，制备Li2CO3晶体。Na2CO3、Li2SO4、Li2CO3溶解度曲线如题图所示。下列说法正确的是（ ）
A. Na2CO3的溶解度一定比Li2SO4的大
B. 20℃时将Li2SO4饱和溶液升温到40℃时变为不饱和溶液
C. 40℃时，60gNa2CO3固体加入100g水中得到160g溶液
D. 该制备反应利用了Li2CO3溶解度相对较小的性质
【答案】D
【解析】溶解度比较应指明温度，否则无法比较；20℃时将Li2SO4饱和溶液升温到40℃，升温后，硫酸锂的溶解度减小，有溶质析出，还是饱和溶液；40℃时，碳酸钠的溶解度为50g，即该温度下，100g水中最多可溶解50g碳酸钠，该温度下，60gNa2CO3固体加入100g水中，只能溶解50g，得到溶液的质量为：100g+50g=150g；80℃时将饱和Li2SO4溶液和饱和Na2CO3溶液混合反应，制备Li2CO3晶体，是因为该温度下，碳酸锂的溶解度相对较小，可以结晶析出，形成沉淀。
18. （2025·苏州18） 工业制备的重铬酸钾中常混有少量，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 的溶解度一定比的大
B. 时，将加入水中，所得溶液质量为
C. 时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等
D. 采用蒸发结晶的方法可除去中混有的少量
【答案】C
【解析】没有指明具体温度，不能比较、的溶解度大小；由溶解度曲线图可知，40℃时氯化钾的溶解度为40g，则时，将加入水中，最多能溶解40g氯化钾，则充分溶解后所得溶液质量为；由溶解度曲线图可知，60℃时、的溶解度相等，则时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等；由溶解度曲线图可知，、的溶解度均随温度升高而增大，其中的溶解度受温度影响较大，的溶解度受温度影响较小，因此中混有的少量，应采用降温结晶的方法提纯。
12. （2025·广安12） 20℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量关系如图所示(图中两线相交于c点)。下列分析错误的是（ ）
A. 20℃时，b点对应的乙溶液是不饱和溶液
B. 20℃时，对甲、乙两种溶液恒温蒸发28g溶剂，两者析出晶体的质量相等
C. 20℃时，等质量的甲、乙两种饱和溶液中，溶质质量：乙>甲
D. 20℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为25%
【答案】D
【解析】根据图像，b点后继续蒸发溶剂仍无溶质析出，说明此时乙溶液是不饱和溶液；根据图像，20℃时，对甲、乙两种溶液恒温蒸发28g溶剂，两者析出晶体的质量相等；根据图像，乙溶液对应的线段斜率更大，说明对于甲、乙饱和溶液来说，蒸发相同质量的溶剂，乙析出的晶体更多，可知20℃时乙的溶解度较大。根据，溶解度越大的物质，对应饱和溶液的溶质质量分数越大，等质量的甲、乙两种饱和溶液中，乙的溶质质量分数更大，则溶质质量：乙＞甲；根据图像，一开始蒸发溶剂，甲溶液就析出晶体，说明开始时甲是饱和溶液。20℃，甲的饱和溶液蒸发15g溶剂，析出晶体的质量为10g，说明15g溶剂中最多可溶解10g甲，此时饱和溶液的溶质质量分数为。
5. （2025·遂宁5） 《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫磺、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到硝酸钾和少量氯化钠的混合溶液。结合硝酸钾和氯化钠固体的溶解度曲线（不考虑水分蒸发，析出的晶体中不含结晶水），分析下列说法中不正确的是（ ）
A. P点表示t1℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度相同
B. t2℃时向100g水中加80g硝酸钾固体可形成180g硝酸钾溶液
C. 若要从上述溶液中提纯硝酸钾，最好采用的方法是降温结晶
D. 将t1℃时硝酸钾和氯化钠的饱和溶液升温至t2℃，此时硝酸钾溶液的溶质质量分数大于氯化钠溶液的溶质质量分数
【答案】D
【解析】由图可知，t1℃时，硝酸钾的溶解度曲线与氯化钠的溶解度曲线相交于点P，则P点表示t1℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度相同；由图可知，t2℃时，硝酸钾的溶解度为80g，即该温度下100g的水中最多能溶解80g硝酸钾。则t2℃时向100g水中加80g硝酸钾固体，固体全部溶解，形成硝酸钾溶液的质量为100g+80g=180g；由图可知，硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增大，且硝酸钾的溶解度受温度影响较大，则若要从上述溶液中提纯硝酸钾，最好采用的方法是降温结晶；由图可知，t1℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度相同，则该温度下两者饱和溶液中溶质质量分数相等，升温至t2℃，硝酸钾、氯化钠的溶解度均增大，均变为不饱和溶液，但由于溶液的组成不变，则溶质质量分数不变，即升温后硝酸钾溶液的溶质质量分数仍等于氯化钠溶液的溶质质量分数。
8．（2025•菏泽8）NaCl和KNO3的溶解度曲线如图，下列说法不正确的是（ ）
A．与NaCl相比，KNO3的溶解度受温度影响更大
B．t1℃时，饱和KNO3溶液的溶质质量分数为31.6%
C．t2℃时，NaCl与KNO3的溶解度相等
D．将t3℃的饱和KNO3溶液降低温度，一定有晶体析出
【解析】由NaCl和KNO3的溶解度曲线图可知，与NaCl相比，KNO3的溶解度受温度影响更大；t1℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，饱和KNO3溶液的溶质质量分数为+100g×100%＜31.6%；由NaCl和KNO3的溶解度曲线图可知，t2℃时，NaCl与KNO3的溶解度相等；硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将t3℃的饱和KNO3溶液降低温度，一定有晶体析出。
【答案】B
7. （2025·深圳7） 和是两种常见的氮肥，二者溶解度曲线如图所示，下列思考乐骥翔同学和思考乐帆帆同学说法正确的是（ ）
A. 的溶解度比的溶解度小
B. 将的饱和溶液升温至80℃，溶质质量分数会增大
C. 时饱和溶液质量分数为45. 8%
D. 80℃时将加入200g水中，会形成不饱和溶液
【答案】D
【解析】比较溶解度大小需指明温度，未指明温度时，不能直接说NH4Cl的溶解度比(NH4)2SO4的溶解度小；(NH4)2SO4的溶解度随温度升高而增大，将20℃的饱和(NH4)2SO4溶液升温至80℃，(NH4)2SO4溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和，但溶质、溶剂质量不变，根据，溶质质量分数不变；40℃时NH4Cl的溶解度是45. 8g，其饱和溶液质量分数为；80℃时(NH4)2SO4的溶解度是94. 1g，即该温度下100g水中最多溶解94.1g (NH4)2SO4，那么200g水中最多溶解188. 2g (NH4)2SO4，将94. 1g (NH4)2SO4加入200g水中，形成不饱和溶液。
5. （2025·达州5） a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如下图所示，下列说法错误的是（ ）
A. a中混有少量b，可采用降温结晶的方法提纯a
B. 时，a、c饱和溶液的溶质质量分数相等
C. 时，将40ga加入50g水中充分溶解，所得溶液质量为70g
D. 时，a、b、c的溶解度由大到小的关系是
【答案】D
【解析】a 的溶解度受温度影响较大，b 的溶解度受温度影响较小。对于 a 中混有少量 b 的情况，降温时 a 的溶解度大幅降低，会大量结晶析出，而 b 基本不析出，所以可采用降温结晶的方法提纯 a；t1​°C时，a 和 c 的溶解度相等。根据饱和溶液溶质质量分数公式（S 为溶解度），可知此时 a、c 饱和溶液的溶质质量分数相等；t2​°C时，a 的溶解度是 40g ，即 100g 水中最多溶解 40g a，那么 50g 水中最多溶解 20g a，将 40g a 加入 50g 水中，只能溶解 20g，所得溶液质量为；由溶解度曲线可知，t3​°C时，a、b、c 的溶解度由大到小的关系是a＞b＞c。
12．（2025•南充12）几种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．23℃时，硝酸钾和氯化钠溶液中溶质的质量分数相等
B．升高温度，固体的溶解度都增大
C．盐湖工场“冬天捞碱（Na2CO3）”是利用降温结晶的原理
D．40℃时，将40g硝酸钾加入50g水中，充分溶解后所得溶液为不饱和溶液
【答案】C
【解析】选项说法没有指明溶液是否饱和，23℃时，硝酸钾和氯化钠溶液中溶质的质量分数不一定相等；由碳酸钠的溶解度曲线可知，升高温度，固体的溶解度不一定都增大；、碳酸钠的溶解度受温度的影响变化较大，冬天气温低，碳酸钠易结晶析出，盐湖工场“冬天捞碱（Na2CO3）”是利用降温结晶的原理；40℃时，硝酸钾的溶解度为65g，40℃时，将40g硝酸钾加入50g水中，最多能溶解32. 5g，则充分溶解后所得溶液为饱和溶液。
19. （2025·广西19） 侯氏制碱法中涉及的三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 三种物质中，NH4Cl的溶解度最大
B. 将40℃时的NaCl、NH4Cl饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量m(NH4Cl)>m(NaCl)
C. t1℃时，取等质量的NaCl、NH4Cl固体分别溶于水配成饱和溶液，溶液的质量一定相等
D. t2℃时，10gNaHCO3固体能完全溶于50g水中
【答案】C
【解析】比较溶解度大小需要在一定温度下，没有指明温度，无法比较NH4Cl与其他物质溶解度的大小；40℃时的NaCl、\NH4Cl饱和溶液分别降温至t1℃，虽然NH4Cl的溶解度受温度影响较大，但不知道两种饱和溶液的质量，无法确定析出晶体质量的大小关系；t1℃时，NaCl、NH4Cl的溶解度相等，取等质量的NaCl、NH4Cl固体分别溶于水配成饱和溶液，溶剂质量相等，溶液质量=溶质质量+溶剂质量，所以溶液的质量一定相等；t2℃时，NaHCO3的溶解度小于10g，50g水中最多溶解的NaHCO3质量小于5g，所以 10gNaHCO3固体不能完全溶于50g 水中。
7．（2025•广元）硝酸钾、硫酸镁和氯化钠三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．在t1℃时，100克KNO3的饱和溶液中含有30克KNO3
B．在t2℃时，KNO3和MgSO4的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．降低温度，一定能将三种物质的不饱和溶液变成饱和溶液
D．将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体最多的是KNO3溶液
【答案】B
【解析】A、t1℃时，硝酸钾的溶解度为30g，该温度下130g硝酸钾饱和溶液中含有30gKNO3，则在t1℃时，100gKNO3的饱和溶液中含有的KNO3小于30g；B、t2℃时，KNO3和MgSO4的溶解度相等，则在t2℃时，KNO3和MgSO4的饱和溶液中溶质的质量分数相等；C、温度大于一定温度时，硫酸镁的溶解度随着温度的升高而减小，此时降低温度，硫酸镁的溶解度增大，不能将硫酸镁的不饱和溶液变成饱和溶液；D、选项说法没有指明三种物质饱和溶液的质量，将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体最多的不一定是KNO3溶液。
14. （2025·成都14） 《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，过程如图。卤水含大量和NaCl等物质，结合溶解度曲线分析，下列说法正确的是（ ）
A. 晶体1是NaCl，晶体2是 B. “过箩”到“晒制”，NaCl的质量分数一直变大
C. “母液”中含有和NaCl D. 降温结晶可除去NaCl溶液中的少量
【答案】C
【解析】由图可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，硫酸钠的溶解度受温度影响较大，所以夜间低温结晶（降温结晶）析出的是硫酸钠，风吹日晒（蒸发结晶）析出的是氯化钠；“过箩”到“晒制”前的过程中用淡水浇卤，溶液中溶剂增多，溶质氯化钠的质量不变，氯化钠的质量分数减小；卤水经过降温结晶和蒸发结晶，其中的和NaCl并没有完全析出，所以“母液”中含有和NaCl；由图可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，硫酸钠的溶解度受温度影响较大，可除去NaCl溶液中的少量 Na2SO4应蒸发结晶。
12. （2025·江西12） 从盐卤水(含硫酸钠、氯化钠等)中提取的硫酸钠可用于制中药西瓜霜，硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图。下列说法正确的是______。
A.40℃时氯化钠的溶解度是48.8g
B.t℃时氯化钠溶液和硫酸钠溶液的溶质质量相等
C.可用降温结晶的方法从盐卤水中提取硫酸钠晶体
D.将t℃饱和硫酸钠溶液变为不饱和溶液的方法是______
【答案】 C 加溶剂(或升高温度等)
【解析】由溶解度曲线可知，40∘C时硫酸钠的溶解度为48. （2025·江西48）8g，不是氯化钠；t∘C时氯化钠和硫酸钠溶解度相等，但溶液是否饱和、溶液质量未知，无法确定溶质质量是否相等；温度低于40∘C时，硫酸钠溶解度随温度升高而增大且变化较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，可通过降温结晶使硫酸钠结晶析出；t∘C时小于40∘C；硫酸钠溶解度随温度变化：低于40∘C时，升温可增大溶解度，使饱和溶液变不饱和或加溶剂也能使饱和溶液变不饱和。
8. 【2025兰州 8】 海水中的镁元素主要以氯化镁和硫酸镁的形式存在，为探究氯化镁在水中的溶解情况，进行如图实验(不考虑溶剂的减少)。
下列说法不正确的是（ ）
A. 氯化镁固体是易溶性物质 B. 烧杯②的溶液中溶质的质量为29g
C. 烧杯③的溶液为不饱和溶液 D. 各烧杯溶液中溶质的质量分数大小关系为①硝酸钾
【答案】（1）时，硝酸钾和氯化钠(或和)的溶解度相等 （2）蒸发结晶 （3）饱和 185. 5
（4）BCD
【解析】(2)硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小。当氯化钠中含有少量硝酸钾时，蒸发结晶，大部分氯化钠会结晶析出，而硝酸钾在较高温度下溶解度较大，不会大量析出，从而可以得到氯化钠。(3)由图可知，50℃时硝酸钾的溶解度是85. 5g，即50℃时，100g水中最多溶解85. 5g硝酸钾。将90g硝酸钾加入100g水中，充分溶解后，溶解的硝酸钾质量为85. 5g，有90g-85. 5g=4. 5g硝酸钾未溶解，所以所得溶液是饱和溶液，溶液的质量是100g+85. 5g=185. 5g。(4)由图可知，t℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等；时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，则等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液中，氯化钠溶液中溶剂质量更大，则时，分别将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液降温至，溶剂质量不变，则时，溶剂质量：氯化钠>硝酸钾；氯化钠和硝酸钾的溶解度都随温度降低而减小，时，分别将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液降温至，二者还是饱和溶液，t℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数=，则t℃时，溶质质量分数：氯化钠=硝酸钾；t℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，二者还是饱和溶液，且时，溶剂质量：氯化钠>硝酸钾，则溶质质量：氯化钠>硝酸钾。
15. （2025·陕西15） 20℃时，将30g固体(含有氯化钾及不溶于水的杂质)置于烧杯内，进行如图所示的实验，实验过程中溶液温度没有明显变化。
（1）溶液①－③中，溶液_____是饱和溶液。
（2）x的数值是_____。
（3）20℃时，氯化钾的溶解度为_____g。
（4）溶液②与溶液③的溶质质量分数_____(填“相等”或“不相等”)。
【答案】（1）① （2）5 （3）34 （4）不相等
【解析】(1)溶液①中，50g水中溶解氯化钾的质量为：30g-13g=17g，溶液②中，100g水中溶解氯化钾的质量为：30g-5g=25g，说明第二次加入50g水烧杯底部有8g（25g-17g=8g）氯化钾溶解，说明50g水中最多能溶解17g氯化钾，溶液①为饱和溶液，溶液②为不饱和溶液，溶液③又加入10g水，也为不饱和溶液，溶液②烧杯底部5g固体为不溶于水的杂质。(2)根据小问（1）分析可知，溶液②烧杯底部5g固体为不溶于水的杂质，所以x的数值是5。(3)20℃时，50g水中增多能溶解17g氯化钾，所以20℃时，氯化钾的溶解度为：。（4）溶液②与溶液③中溶质的质量相等，溶剂的质量不相等，所以溶液②与溶液③的溶质质量分数不相等。
18．（2025•重庆18）硝酸钠、硝酸钾、氯化钠三种物质的溶解度曲线如图所示。
（1）60℃时，硝酸钾的溶解度为 g。
（2）温度对硝酸钠的溶解度的影响程度 （填“大于”或“小于”）硝酸钾。
（3）硝酸钠与硝酸钾的溶解度相同时的温度 （填“高于”或“低于”）硝酸钾与氯化钠的溶解度相同时的温度。
（4）下列有关说法正确的是 （填序号）。
A.升温可使硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液
B.40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g，该温度下100g氯化钠饱和溶液中含有36.6g氯化钠
C.同一温度下，硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数总是大于氯化钠饱和溶液的溶质质量分数
【答案】（1）110 （2）小于 （3）高于 （4）AC
【解析】（4）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，升温可使硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液；40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g，该温度下100g水中最多溶解36.6g氯化钠；同一温度下，硝酸钠的溶解度总大于氯化钠的溶解度，由于饱和溶液中溶质的质量分数=溶解度100g+溶解度×100%，所以硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数总是大于氯化钠饱和溶液的溶质质量分数。
10. （2025·泸州10） 亚硝酸钠是一种食品抑菌剂，呈白色或浅黄色，微溶于乙醇，遇酸分解，其水溶液呈碱性，在空气中缓慢转化为。回答相关问题：
（1）上述信息中，所呈现物理性质的类型有颜色、______。
（2）欲检测所配溶液呈碱性，不可使用______（选填编号）。
A. pH计B. pH试纸C. 蓝色石蕊试纸
（3）与空气中的______（填分子式）化合为。
（4）的溶液由降温至，将析出______
已知：在水中溶解度如下：
【答案】（1）溶解性（合理即可） （2）C （3） （4）9. 6
20. （2025·天津20） 溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。
①20℃时，氯化钠的溶解度为______g。
②20℃时，将20g氯化钠固体加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后得到的溶液质量为______g。
③60℃时，饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数为______（结果精确至0. 1%）。
④将80℃时250g溶质的质量分数为60%的硝酸钾溶液降温到20℃，析出晶体的质量为______g。
（2）农业生产可利用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。在实验室配制300g这种溶液，需要氯化钠的质量为______g。
【答案】（1）①36. 0 ② 68 ③.52. 4% ④118. 4 （2）48
【解析】(1)①由表中数据可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36. 0g。②20℃时，氯化钠的溶解度为36. 0g，则50g水中最多溶解18. 0g氯化钠，故将20g氯化钠固体加入到50g水中，充分溶解，所得氯化钠溶液的质量为18.0g+50g=68. 0g。③60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数为。④80℃时250g溶质的质量分数为60%的硝酸钾溶液中含有硝酸钾的质量为250g×60%=150g，水的质量为250g-150g=100g；20℃时硝酸钾的溶解度为31. 6g，即100g最多溶解31. 6g硝酸钾；所以将80℃时250g溶质的质量分数为60%的硝酸钾溶液降温到20℃，析出晶体的质量为：150g-31. 6g=118. 4g。(2)在实验室配制300g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为：300g×16%=48g。
13. （2025·河北13） 感探究之趣，赏化学之美——制作美丽硫酸铜晶体。图1所示为硫酸铜的溶解度曲线，图2所示为制作硫酸铜晶体的实验过程(不考虑水的蒸发)。
请回答下列问题：
（1），温度越高，硫酸铜的溶解度___________。
（2）A点的意义：60℃时，硫酸铜的溶解度为___________g。
（3）②中溶液是60℃时硫酸铜的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
（4）比较①③溶液中硫酸铜的质量分数：①___________③(填“>”“=”或“