2025年全国各地中考化学真题分类精选考点17 常见的酸碱盐（含答案和部分解析）

这是一份2025年全国各地中考化学真题分类精选考点17 常见的酸碱盐（含答案和部分解析），共37页。试卷主要包含了 KOH的性质与Ca2相似， 0%，密度为1， 6g D等内容，欢迎下载使用。
A. 碳酸钙 大理石B. 氢氧化钙 熟石灰
C. 汞 Ag 水银D. 氧化铁 铁锈
【答案】B
6. （2025·黑龙江龙东6） 小驰帮助同学们整理学习笔记时，发现如下实验现象的描述，正确的是（ ）
A. 氢氧化钠固体暴露空气中表面潮湿并逐渐溶解
B. 铁钉投入稀硫酸中，冒出气泡，溶液由无色变为黄色
C. 打开浓盐酸试剂瓶瓶盖后，瓶口出现白烟
D. 硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰
【答案】A
【解析】氢氧化钠固体具有吸水性，氢氧化钠固体暴露在空气中会吸收水分潮解，表面逐渐潮湿并溶解；铁钉投入稀硫酸中，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色；浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，故打开浓盐酸试剂瓶瓶盖后，瓶口出现白雾；硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体。
3. 学习小组开展“调查成都特产香花醋”的实践活动。
观流程：研磨粉碎、上笼蒸煮、入瓮发酵、加水调配、消毒杀菌、转移装坛；闻气味：酸香浓郁，醇厚独特；辨用途：增香调味，用途广泛。完成下面小题。
（2025·成都3） 醋用途广泛，关于醋的用法不恰当的是（ ）
A. 清洗水壶中的水垢B. 中和皮蛋的碱性
C. 除去铁表面的铁锈D. 治疗胃酸过多症
【答案】 D
17. （2025·云南17）KOH的性质与Ca(OH)2相似。下列对KOH性质的预测不正确的是（ ）
A. 能使无色酚酞溶液变红B. 能与反应
C. 能与溶液反应D. 能与溶液反应
【答案】D
【解析】Ca(OH)2​溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，KOH性质与Ca(OH)2​相似，KOH溶液也呈碱性，所以能使无色酚酞溶液变红；Ca(OH)2​能与CO2​反应生成碳酸钙沉淀和水，KOH性质与Ca(OH)2​相似，则KOH能与CO2​反应生成碳酸钾和水；Ca(OH)2​能与H2​SO4​发生中和反应，KOH性质与Ca(OH)2​相似，KOH能与H2​SO4​溶液发生中和反应生成硫酸钾和水；Ca(OH)2​与Na2​CO3​反应是因为能生成碳酸钙沉淀，而KOH与Na2​CO3​相互交换成分后得到NaOH和K2​CO3​，没有沉淀、气体或水生成，不符合复分解反应发生的条件，不能发生反应。
13．（2025•重庆13）某同学对硫酸的知识梳理如下：
①浓硫酸具有腐蚀性
②稀释浓硫酸时，将水加入浓硫酸中
③铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和氢气
④稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红
⑤稀硫酸能与某些物质发生复分解反应。
其中正确的组合是（ ）
A．①③④B．①④⑤C．②③⑤D．②④⑤
【答案】B
【解析】②浓硫酸稀释时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，不能将水加入浓硫酸中;③铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不是硫酸铁。
5．（2025·德阳5）食用白醋中通常含有3%～5%的醋酸（CH3COOH），白醋与稀硫酸有相似的化学性质。下列说法错误的是（ ）
A．白醋和稀硫酸中均含有H+
B．白醋中滴入紫色石蕊试液，溶液显红色
C．室温下，用pH试纸测得白醋的pH＞7
D．生锈的铁钉放入白醋中浸泡一段时间，铁锈会减少
【答案】C
【解析】白醋和稀硫酸中均含有H+；食用白醋中通常含有3%～5%的醋酸，白醋与稀硫酸有相似的化学性质，白醋显酸性，白醋中滴入紫色石蕊试液，溶液显红色；室温下，用pH试纸测得白醋的pH＜7；生锈的铁钉放入白醋中浸泡一段时间，铁锈的主要成分氧化铁能与醋酸反应，铁锈会减少。
6. （2025·福建6） Ca(OH)2具有杀灭牙根感染的细菌、中和牙根炎症所产生的酸性物质等作用，其制剂常用于牙髓病的治疗。下列有关Ca(OH)2的说法中，错误的是（ ）
A. 水溶液显碱性B. 具有杀菌消毒功效
C. 可露置于空气中保存D. 不慎沾到皮肤上，应用水冲洗
【答案】C
9．（2025•菏泽9）利用醋酸能与碳酸钙反应的性质，可用白醋浸泡鸡蛋制作无壳鸡蛋。下列说法不正确的是（ ）
A．醋酸能解离出H+ B．碳酸钙属于氧化物
C．制作过程中鸡蛋壳表面有气泡产生 D．醋酸与碳酸钙的反应属于复分解反应
【解析】醋酸属于酸，能解离出H+；碳酸钙是由钙、碳、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物；碳酸钙和醋酸反应生成二氧化碳气体，制作过程中鸡蛋壳表面有气泡产生；醋酸与碳酸钙的反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应（水、二氧化碳是碳酸分解生成的），属于复分解反应。
【答案】B
10. （2025·福建10） 兴趣小组设计右下图所示装置用于模拟工业处理含硫酸的废水。实验时，废水从c口进入并保持流速不变，CaCO3与H2SO4反应有CaSO4(微溶)和CO2生成。由于气流和水流的作用，石灰石滤料不断翻滚摩擦。下列说法错误的是（ ）
A. 处理后的废水从a口流出 B. “翻滚摩擦”有利于反应的持续进行
C. 若改变水流方向，废水处理的效果变差 D. 若石灰石滤料足量，处理后的溶液显中性
【答案】D
【解析】废水从 c 口进入，处理后的废水从 a 口流出，符合装置的水流方向；石灰石滤料不断翻滚摩擦，能增大反应物之间的接触面积，有利于反应的持续进行；若改变水流方向，可能会导致废水与石灰石滤料接触不充分，废水处理的效果变差；虽然石灰石滤料足量，但反应生成的硫酸钙微溶，会覆盖在石灰石表面，阻止反应继续进行，溶液中仍会有硫酸剩余，处理后的溶液显酸性，而不是中性。
10．（2025•威海10）图1是探究敞口放置的氢氧化钠溶液变质程度的装置，图2是实验过程中溶液pH随时间变化情况（已知BaCl2溶液显中性）。下列说法不正确的是（ ）
A．随着反应的进行，溶液的碱性逐渐减弱 B．实验过程中有白色沉淀生成
C．a点时，锥形瓶内溶液中的溶质为NaCl和BaCl2 D．由实验可知，该份氢氧化钠溶液部分变质
【答案】C
【解析】由实验过程中溶液pH随时间变化情况可知，随着反应的进行，溶液的pH逐渐减小，溶液的碱性逐渐减弱；氢氧化钠变质会生成碳酸钠，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，实验过程中有白色沉淀生成；a点时，溶液的pH大于7，锥形瓶内溶液中的溶质为NaCl、NaOH和BaCl2；氢氧化钠变质会生成碳酸钠，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，实验过程中有白色沉淀生成，说明原溶液中含有碳酸钠；最终溶液的pH大于7，说明原溶液中含有氢氧化钠，由实验可知，该份氢氧化钠溶液部分变质。
4. （2025·武汉4）汽车安全气囊系统如图所示，其中气体发生器内产气药剂的信息如资料卡片所示。
下列说法错误的是
A. 俗称小苏打B. 属于氧化物
C. 中钾离子的符号为D. 由三种元素组成
【答案】D
【解析】A、的名称是碳酸氢钠，碳酸氢钠俗称小苏打；B、氧化铁是由Fe、O元素组成的化合物，属于氧化物；C、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故钾离子表示为：K+；D、由化学式可知，由Na、N两种元素组成。
12. （2025·连云港12） 通过数字化实验探究NaOH的性质。
实验1∶在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图-1所示。
实验2∶取长期放置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温，加入BaCl2固体，溶液pH随时间的变化如图-2所示。
实验3∶向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图-3所示。
已知∶BaCl2易溶于水，且溶液呈中性。
下列说法正确的是（ ）
A. 图-1证明NaOH固体能吸收CO2和H2O而变质
B. 图-2中ab段pH下降证明NaOH能与BaCl2发生复分解反应
C. 图-3中向c点所得溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液显红色
D. 图-3中d点所得溶液中Na+的个数小于Cl-的个数
【答案】D
【解析】在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图-1所示，水蒸气含量逐渐减少，是因为氢氧化钠固体具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，没有发生变质，不能证明氢氧化钠固体吸收二氧化碳而变质；长期放置的NaOH固体可能发生变质生成碳酸钠，取长期放置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温，加入固体，溶液pH随时间的变化如图-2所示，图-2中ab段pH下降，是因为碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，该反应符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于复分解反应；向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图-3所示，由图-3可知，c点对应溶液的pH=7，显中性，不能使无色酚酞溶液变色；向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图-3所示，由图-3可知，d点对应溶液的pH小于7，显酸性，说明稀盐酸过量，则d点所得溶液中的溶质有氯化钠、氯化氢，则d点所得溶液中的个数小于的个数。
8. （2025·达州8） 现有氧化镁和氢氧化镁的固体混合物10. 0g，其中镁元素的质量分数为48%。向该混合物中加入适量的稀硫酸恰好完全反应，蒸干所得溶液后得到固体的质量为（ ）
A. 20. 7gB. 24. 0gC. 26. 5gD. 30. 0g
【答案】B
【解析】固体混合物为10. 0g，其中镁元素的质量分数为48%，则镁元素的质量为；氧化镁与稀硫酸发生的反应是，氢氧化镁与稀硫酸的反应是，恰好完全反应后，所得溶液的溶质是MgSO4；根据镁元素的质量守恒，存在关系，设蒸干所得溶液后得到固体的质量为x，则
x=24g。
20. （2025·广西20） 为测定某药片中NaHCO3的质量分数，实验小组用如图所示装置进行探究实验，实验部分数据如下表。下列说法正确的是（ ）
已知：(1)药片中除NaHCO3外，其他成分不与盐酸反应。
(2)本实验所用盐酸的溶质质量分数为5. 0%，密度为1. 02g/cm3。
A. 图中V应不小于4. 3 B. a=0. 60，b=0. 40
C. 该药片中NaHCO3的质量分数为65. 0% D. 由数据可知，压强差与NaHCO3的质量分数成正比
【答案】A
【解析】NaHCO3与盐酸发生的反应是，药片的质量为0. 5g，假设全为NaHCO3，为使0. 5g NaHCO3完全反应，设所需盐酸的质量为x。
则盐酸的体积为，即4. 3mL；药片质量为0. 5g，为控制变量，实验③中NaHCO3、NaCl质量之和应为0.5g，其中NaHCO3的质量为：，NaCl的质量为：；实验②③④中NaHCO3的质量分别为0. 25g、0. 30g、0. 35g，反应前后压强差分别为22. 3kPa、28. 8kPa、34.2kPa，可见随着碳酸氢钠质量的增加，反应前后压强差逐渐增大。实验①中反应前后压强差为33. 6kPa，介于28.8kPa和34. 2kPa之间，那么0. 5g药品中NaHCO3的质量也应介于0. 30g和0. 35g之间，即药品中NaHCO3的质量分数介于60%~70%之间。从实验②③④的数据中可知，压强差与NaHCO3的质量比分别为：、、，不成正比，随着碳酸氢钠质量增加反应前后压强差越大但变化不均匀。根据实验①中反应前后压强差为33. 6kPa，假设0. 5g药品中NaHCO3的质量分数为65.0%，碳酸氢钠的质量为0. 325g，则压强差与NaHCO3的质量比为：，而根据实验②③④数据的计算结果，实验①中实际压强差与碳酸氢钠的质量比数值应该介于96~97.7之间，因此0. 5g药品中NaHCO3的质量分数不可能为65. 0%；从实验②③④的数据中可知，≠≠，即压强差与NaHCO3的质量分数不成正比。
9. （2025·绥化9） 把下列各组物质加入足量的水中，搅拌后只得到无色、澄清溶液的一组是（ ）
A. NaCl、、KOHB.
C. D.
【答案】B
【解析】CuSO4溶液呈蓝色，且与KOH会发生反应，化学方程式为，生成蓝色氢氧化铜沉淀，不能得到无色、澄清溶液；KNO3、BaCl2、NaOH三种物质之间相互不反应，且溶液均为无色，加入足量水中搅拌后能得到无色、澄清溶液；K2CO3与CaCl2会发生反应，化学方程式为，生成碳酸钙白色沉淀，不能得到澄清溶液；BaCO3难溶于水，加入水中会形成沉淀，不能得到澄清溶液。
15．（2025•菏泽15）某果蔬洗盐的成分为NaCl、Na2CO3和NaHCO3。某同学设计实验测定各成分质量分数。取两份质量均为mg的样品，利用下列装置（部分夹持装置已略去）进行实验。
实验Ⅰ：连接装置1、3，加入足量稀硫酸，充分反应，测得NaOH溶液质量增加ag；
实验Ⅱ：另取装置3，与装置2连接，加热样品，充分反应，测得NaOH溶液质量增加bg。
已知：
①碱石灰可防止空气中的CO2进入NaOH溶液
②2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑
下列说法不正确的是（ ）
A．mg样品中碳元素的质量为3a11g B．Na2CO3的质量分数为53(a-2b)22m×100%
C．NaCl的质量分数为22m-53a-31b22m×100%D．实验Ⅰ中若用稀盐酸代替稀硫酸，测得NaCl的质量分数偏小
【解析】根据碳元素守恒，CO2中碳元素的质量即为样品中碳元素的质量。CO2的质量为ag，CO2中碳元素的质量ag×1244×100%=3a11g，所以样品中碳元素的质量为3a11g。由实验Ⅱ可知，NaHCO3分解产生CO2的质量为bg，设NaHCO3质量为x。
2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑
168 44
x bg
16844=xbg x=168b44g
设碳酸氢钠与硫酸反应生成二氧化碳质量为z
2NaHCO3+H2SO4＝Na2SO4+2H2O+2CO2↑
168 88
168b44g z
16844=168b44gz z＝2b
设Na2CO3质量为y
Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑
106 44
y （a﹣2b）g
10644=y(a-2b)g y=53(a-2b)22g
Na2CO3的质量分数为53(a-2b)22gmg×100%=53(a-2b)22m×100%。
由B选项可知NaHCO3的质量为168b44g，Na2CO3的质量为53(a-2b)22g，则NaCl的质量为mg-53(a-2b)22g-168b44g=22m-53a+22b22g，NaCl的质量分数为22m-53a+22b22gmg×100%=22m-53a+22b22m×100%。实验Ⅰ中若用稀盐酸代替稀硫酸，因为稀盐酸具有挥发性，挥发出的HCl会被NaOH溶液吸收，导致NaOH溶液增加的质量偏大，即测得的CO2质量偏大，从而使计算出的Na2CO3和NaHCO3的质量偏大，那么测得NaCl的质量分数偏小。
【答案】C
20. （多选）（2025·黑龙江龙东20） 有一包固体粉末，可能含有MgO、CaO、CuO、和NaCl中的一种或几种。为确定该粉末的成分，某兴趣小组同学取4. 0g该固体粉末，加入100g溶质质量分数为9. 8%的稀硫酸，恰好完全反应，得到蓝色溶液。根据以上信息，判断下列说法正确的是（ ）
A. 固体中一定含有CuO B. 固体中可能含有，一定没有NaCl
C. 固体中含有氧元素的质量为1. 6g D. 固体的组成有三种组合方式
【答案】AC
【解析】由于反应后溶液为蓝色，而上述物质中只有氧化铜与稀硫酸反应生成的硫酸铜溶液为蓝色，所以固体中一定含有氧化铜。氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水：
氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水：
氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水：
氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水
根据氧化镁、氧化钙、氧化铜、氧化铝和硫酸的质量比可知，9. 8g硫酸恰好反应消耗的氧化铝质量为3. 4g，氧化镁的质量为4g，氧化钙的质量为5. 6g，氧化铜的质量为8g，混合物4g恰好完全反应，说明一定含有氧化铝，前面得出一定含有氧化铜，则其余的物质都是可能含有。100g溶质质量分数为9. 8%的稀硫酸中含硫酸的质量为100g×9. 8%=9.8g，硫酸的相对分子质量为98，其中氧元素的质量分数为×100%。根据化学反应中硫酸中的氧元素一部分进入到生成的水中，一部分进入到硫酸盐中，而固体中的氧元素与硫酸中的氢元素结合生成水。9. 8g硫酸中氢元素的质量为9. 8g×=0. 2g，根据水的化学式为，氢氧元素质量比为1:8，则与氢元素结合的氧元素质量为0. 2g×8=1.6g，所以固体中含有氧元素的质量为1. 6g。
固体中一定有氧化铜和氧化铝，可能有氧化镁、氧化钙、氯化钠，其组成有七种组合方式，不止三种。
17. （2025·吉林17） 利用碱的化学性质，回答下列问题。
（1）与沙子混合砌砖，是利用了能与___________反应，生成坚固的碳酸钙，将砖块牢牢地粘在一起。
（2）氢氧化钠曝露在空气中变质，发生反应的化学方程式为___________。
（3）推断三氧化硫与氢氧化钠反应后，生成盐化学式为___________。
【答案】（1）二氧化碳（或CO2） （2） （3）Na2SO4
【解析】(1)Ca(OH)2（氢氧化钙）能与空气中的二氧化碳（CO2）反应，化学方程式为，生成的碳酸钙是坚硬的物质，可将砖块粘结在一起。(2)氢氧化钠（NaOH）暴露在空气中，会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水（），所以变质。
三氧化硫（SO3）属于非金属氧化物，氢氧化钠（NaOH）属于碱，非金属氧化物与碱反应生成盐和水。三氧化硫与氢氧化钠反应时，硫元素化合价不变，三氧化硫中硫元素为+6价，反应生成的盐中硫元素也为+6价，该盐是硫酸钠，化学式为Na2SO4，反应的化学方程式为。
23. （2025·河南23） 某同学设计下图所示装置进行实验(夹持仪器略去，均关闭)。打开，待液体全部流下，关闭，观察到烧杯中的溶液变浑浊；充分反应后，打开，使液体全部流入锥形瓶，瓶中无明显现象。
（1）用化学方程式说明烧杯中的溶液变浑浊的原因________。
（2）充分反应后，取锥形瓶中的溶液，测得。写出该溶液中溶质的成分________。
【答案】（1） （2）NaCl、CaCl2、HCl
【解析】(1)碳酸钠和稀盐酸反应生成了二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故烧杯中的溶液变浑浊，该反应的化学方程式为：。(2)打开，待液体全部流下，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水；关闭，观察到烧杯中的溶液变浑浊；充分反应后，打开，使液体全部流入锥形瓶，瓶中无明显现象，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，无明显现象，说明碳酸钠已经完全反应，充分反应后，取锥形瓶中的溶液，测得，pH小于7，显酸性，说明溶液中含盐酸，氢氧化钙与稀盐酸反应生成了氯化钙和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成了氯化钠、二氧化碳和水，故该溶液中的溶质是NaCl、CaCl2、HCl。
2（多选）22．（2025•青岛）果蔬洗盐对果蔬表面残留农药有清洁作用，其成分为Na2CO3、NaHCO3和NaCl。为测定某品牌果蔬洗盐中NaHCO3的质量分数，进行如图所示实验（装置气密性良好，各吸收装置中试剂均足量，夹持装置略），最终测得装置丙增重0.9g，装置丁增重1.1g。下列说法正确的是（ ）
A．实验开始时，先点燃酒精灯，后通入空气
B．该果蔬洗盐中碳酸氢钠的质量分数为21%
C．若去掉装置戊，测得碳酸氢钠的质量分数偏小
D．充分反应后，停止加热，继续通入一段时间的空气
【答案】BD
【解析】A、实验开始时，先通入空气，后点燃酒精灯；B、装置丁增重1.1g，说明碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳质量是1.1g。
设碳酸氢钠质量分数是x。
2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑
168 44
20.0gx 1.1g
16844=
x＝21%，
C、若去掉装置戊，空气中的水蒸气和二氧化碳进入丁装置，导致二氧化碳质量偏大，进一步导致测得碳酸氢钠的质量分数偏大；D、充分反应后，停止加热，继续通入一段时间的空气，一是能够防止浓硫酸倒吸入玻璃管，二是能使反应生成的二氧化碳全部被丁装置吸收。
3. （2025·天津23） 酸、碱、盐在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）某实验小组在实验室借助pH传感器研究稀盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应，测得实验过程中溶液pH的变化如图所示。
①该实验是将______滴入到另一种溶液中，发生反应的化学方程式为______。
②A点时，溶液中溶质为______（填化学式）。
③B点时，溶液的______。
④取C点时的溶液，分别加入下列物质，能产生气泡的是______（填序号）。
a.铜 b.锌 c.氧化铜
（2）已知碳酸钠很稳定，受热不易发生分解；碳酸氢钠不稳定，受热容易分解，其受热分解的化学方程式：。将和的混合物22. 1g充分加热至固体质量不再改变，冷却至室温，再向其中加入150g质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，原混合物中的质量为______g。
【答案】（1）①稀盐酸 ②NaCl、NaOH ③7 ④b （2）5. 3
【解析】(1)①由图可知，一开始pH大于7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中；氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：。②A点时，pH大于7，此时氢氧化钠还未完全反应，氢氧化钠和稀盐酸反应生成了氯化钠，故此时溶液中的溶质是NaOH、NaCl。③由图可知，B点时，pH=7，此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应。④C点时，pH小于7，此时稀盐酸过量，此时溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢。在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜和稀盐酸不反应，无气泡产生；锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡；氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，无气泡产生。
(2)解：设与150g质量分数为7. 3%的稀盐酸反应的碳酸钠的质量为x。
x=15. 9g
解：设原混合物中碳酸氢钠的质量为y。
y=16. 8g
则原混合物中碳酸钠的质量是：22.1g-16. 8g=5. 3g。
答：原混合物中碳酸钠的质量是5. 3g。
11. （2025·贵州11） 氯化钠是维持人的正常生理活动必不可少的物质。高盐饮食与心血管疾病密切相关，科学摄入氯化钠有益健康。
查阅资料：在睡液中溶解，钠离子转移到味蕾，使人们感知咸味。粒径越小，钠离子能越快转移到味蕾，从而避免摄入过多。结晶时，水分蒸发速度越快，晶体粒径越小。
（1）味蕾通过溶液中的_______离子感知咸味。
（2）减小晶体的粒径，其溶解速度变化是_______。
（3）提纯常采用蒸发结晶的方法，当析出晶体时，过滤，滤液是的_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
（4）时，配制质量分数为的溶液，需要_______g。
（5）将含有大量、少量的和的固体混合物放入饱和溶液中，搅拌，过滤，能得到纯净的。解释用该方法提纯的原因是_______。
（6）按下图实验，拉动注射器，有晶体析出。同温同体积的饱和溶液在真空下蒸干和自然蒸干，判断哪一种方式析出的小粒径晶体更多并说明理由_______。
【答案】（1）钠 （2）加快 （3）饱和 （4）16
（5）少量MgCl2和MgSO4固体会溶解在饱和NaCl溶液中，NaCl固体不会再溶解，得到的是纯净的NaCl
（6）真空蒸干析出小粒径晶体更多，因为真空状态下，系统压强减小，水的沸点降低，蒸发速度更快
【解析】(1)根据题干信息可知，NaCl在睡液中溶解，钠离子转移到味蕾，使人们感知咸味。(2)减小NaCl晶体的粒径，可以是其溶解速度加快。(3)析出固体后的原溶液为该物质的饱和溶液。则提纯NaCl常采用蒸发结晶的方法，当析出晶体时，过滤，滤液是NaCl的饱和溶液。(4)20℃时，配制100g质量分数为16%的NaCl溶液，需要NaCl的质量为。(5)将含有大量NaCl、少量的MgCl2和MgSO4的固体混合物放入饱和NaCl溶液中，少量MgCl2和MgSO4固体会溶解在饱和NaCl溶液中，NaCl固体不会再溶解，从而可以得到的是纯净的NaCl。(6)结合题干信息“NaCl结晶时，水分蒸发速度越快，晶体粒径越小”，真空状态下，系统压强减小，水的沸点降低，蒸发速度更快，使得晶体粒径越小。
14．（2025•山西14）从16世纪开始，盐酸制取就进入了重要的发现和发展阶段，为它在不同领域的广泛应用奠定了基础。关于盐酸的性质、用途等内容的梳理如下。联系实际，解决问题：
（1）浓盐酸有挥发性，储存不当对环境的危害是 。
（2）使用盐酸时，不可接触皮肤和衣服，因为它具有较强的 性。
（3）实验室里，用稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 。
（4）盐酸是酸洗钢材表面氢化铁的重要化学品，反应的化学方程式为 。
【答案】（1）污染空气 （2）腐蚀 （3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
（4）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
26. （2025·云南26）临床治疗“胃酸过多症”的抗酸药有氢氧化铝片、碳酸氢钠片、铝碳酸镁片等。抗酸药的标准之一是药物发生疗效时，胃液pH保持在3～5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。回答下列问题。
（1）铝碳酸镁的化学式为，其中含有___________种非金属元素。
（2）碳酸氢钠俗称___________，治疗胃酸过多时，发生的主要反应的化学方程式为___________。
（3）上述三种药物中，利用中和反应原理治疗胃酸过多症的是___________。
（4）已知铝碳酸镁片是当今的主流抗酸药，为探究铝碳酸镁片相比碳酸氢钠片的优势，实验室用pH=1.5的稀盐酸模拟胃酸过多时的胃液。将上述稀盐酸以相同的滴速分别滴入等质量两种药粉的悬浊液中，测得pH随滴入盐酸体积的变化如图所示。结合图像分析，铝碳酸镁片作为抗酸药除了能将胃液的pH保持在3～5之间，减少胃部不适，还具有的优势为___________(任填一条)。
【答案】（1）3（或三） （2）小苏打 NaHCO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑ （3）氢氧化铝片
（4）药效更稳定，持续时间更长(合理即可)
【解析】(3)中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，氢氧化铝属于碱，碳酸氢钠、铝碳酸镁属于盐，氧化镁属于氧化物，故氢氧化铝与盐酸反应属于中和反应。(4)由曲线可知，对比碳酸氢钠片，铝碳酸镁片可以将胃液pH保持在3～5之间并持续更长时间，且其起效速度更快，药效更稳定。
19．（2025•眉山19）某化学兴趣小组为探究稀盐酸的化学性质做了如下实验。
（1）有气泡产生的是 （填字母序号）。
（2）C中观察到固体逐渐减少，溶液变为黄色，该反应的化学方程式为 。
（3）为探究D试管内反应后溶液中溶质的成分，该小组进行了以下探究。
【提出问题】
D试管内反应后溶液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】
猜想一：NaCl 猜想二：NaCl和HCl 猜想三：①
【实验探究】
【实验结论】
综上所述，猜想三正确。
【反思与评价】
③能替代步骤Ⅱ中所用硫酸铜溶液也可得到相同结论的物质是 （填字母序号）。
A.无色酚酞试液 B.铁粉 C.稀硫酸 D.氯化铁溶液
④在考虑反应后溶液中溶质成分时，除生成物外还需考虑 。
【答案】（1）A （2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O （3）①NaCl和NaOH
②有蓝色沉淀产生 ③AD ④反应物是否过量
【解析】（1）A试管中锌能与稀盐酸反应生成氢气，有气泡产生，B试管中铜不能与稀盐酸反应，无明显现象，C试管中氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，观察到固体溶解，溶液变成黄色，D试管中稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无明显现象，则有气泡产生的是A。（2）氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，观察到固体逐渐减少、溶液变为黄色，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
（3）①稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，若恰好完全反应，猜想一：NaCl，若盐酸过量，猜想二：NaCl和HCl，若氢氧化钠过量，则猜想三：NaCl和NaOH。②结论是猜想三正确，即反应后溶液中溶质的成分是NaCl和NaOH，则另取少量B试管内的溶液，滴加硫酸铜溶液，硫酸铜与氢氧化钠反应会生成氢氧化铜蓝色沉淀，故观察到的实验现象是产生蓝色沉淀。③氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红，若溶液中含有氢氧化钠，加入酚酞试液会变红，能证明氢氧化钠的存在；铁粉与氢氧化钠不反应，无明显现象，不能证明氢氧化钠的存在；稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，无明显现象，不能证明氢氧化钠的存在；氯化铁与氢氧化钠反应会生成氢氧化铁红褐色沉淀，若产生红褐色沉淀，说明氢氧化钠的存在。④在考虑反应后溶液中溶质成分时，除生成物外还需考虑反应物是否过量，这是因为在化学反应中，反应物不一定恰好完全反应，可能某一种反应物有剩余，从而影响溶液中溶质的成分。
17. （2025长春）化学小组以NaOH为例，从定性和定量两个维度研究物质及其变化。
维度一：定性认识NaOH及其溶液
（1）NaOH属于“酸”或“碱”中的______。
（2）将NaOH暴露在空气中，可观察到表面潮湿并逐渐溶解。该现象反映出NaOH的性质有______（答一条）。
（3）向稀NaOH溶液中滴加酚酞溶液，振荡。可观察到溶液由无色变为______色。
维度二：定量研究NaOH溶液与不同物质的反应
Ⅰ．酸碱度视角
25℃时，利用装置（图1）测定NaOH溶液与稀盐酸反应过程中pH的变化，测定结果如图2所示（控制反应过程中温度不变）。
（4）烧杯中预先盛装的溶液是______。
（5）当滴入液体的体积为______mL时，烧杯内溶液中的溶质只有NaCl。
Ⅱ．能量视角
（6）利用传感器测定NaOH溶液与CO2反应过程中温度的变化，测定结果如图3所示，水为对照组。由图3可知，NaOH与CO2的反应属于______（选填“放热反应”或“吸热反应”）。
Ⅲ．压强视角
【提出问题】如何通过气体压强变化认识NaOH溶液与CO2的反应？
【查阅资料】
①可以通过反应物的减少或生成物的增加判断反应的发生情况；
②影响密闭体系内气体压强因素有气体分子数、气体所占体积和温度。
【实施实验】利用气密性良好的装置（图4）进行实验。打开传感器，待压强平稳后将水匀速注入充满CO2的集气瓶中，压强稳定后再匀速注入等体积的NaOH溶液。测得气体压强变化如图5所示。
【分析解释数据】
（7）对比a点、b点及______点压强的大小，可证明NaOH与CO2发生了反应。
（8）结合b点→c点的变化过程，解释b点、c点压强相同的原因：______。
【答案】（1）碱 （2）易潮解（合理即可）
（3）红 （4）氢氧化钠溶液
（5）10 （6）放热反应
d
（8）在b→c的变化过程中：注入NaOH溶液，气体所占体积减小，压强增大；CO2与NaOH溶液反应放热，温度升高，压强增大；CO2与NaOH溶液反应，CO2分子数减少，压强减小。
各种因素的影响相互抵消，b点与c点的压强相同。（合理即可）
【解析】（7）对比 a 点、b 点及 d 点压强的大小，d 点压强比 a、b 点压强小，可证明NaOH与CO2发生了反应。
（8）分析压强变化
M
N
16．（2025•广元）某化学兴趣小组发现装满碱石灰的塑料瓶已经膨胀破裂，同学们对此产生了兴趣，在老师的指导下进行了以下探究。
【信息】①碱石灰由NaOH和CaO按一定比例混合而成，是一种常用的干燥剂；
②NaCl溶液和CaCl2溶液都呈中性。
【问题】根据资料及所学知识，同学们认为，这瓶“碱石灰”已经变质。
①碱石灰在空气中易变质的原因是 （用化学方程式表示，写一个即可）；
②这瓶已经变质的“碱石灰”中含有哪些物质？
【预测】同学们推测，这瓶已经变质的“碱石灰”中可能含有的物质有CaO、NaOH、Ca（OH）2、 （填化学式）和CaCO3。
【实验】同学们讨论后根据以下实验方案进行实验
【分析与结论】
（1）同学们讨论后得出仅步骤Ⅱ的结论不准确，原因是 （用化学方程式表示）。
（2）步骤Ⅳ中溶液变红的现象说明步骤Ⅲ的上层清液中含有 （填化学式）。
（3）通过上述实验得出：这瓶变质的“碱石灰”中一定含有的物质是 （填化学式）。
【答案】①2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O或CaO+H2O＝Ca（OH）2 ②Na2CO3
（1）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH （2）NaOH （3）Na2CO3、Ca（OH）2
22. （2025·湖南22） 在探究酸碱盐性质的实验课中，有同学偶然将溶液滴入新配制的溶液中，发现产生白色沉淀。老师鼓励同学们围绕该现象开展探究。
探究一：白色沉淀是什么？
【查阅资料】①20℃时，部分物质的溶解性如下表所示。
②溶液呈中性，溶液呈碱性；的溶解度随温度升高而降低。
【进行实验】取少量用热水洗涤2~3次后的白色沉淀于试管中，加适量蒸馏水，振荡后静置。取上层清液，分别进行如图操作，观察到：试管①中溶液由无色变为红色，试管②中出现白色沉淀。
【结论及分析】
（1）滴加溶液后产生的白色沉淀是_______。
（2）上述操作中，用热水洗涤的目的是_______。
完成上述实验后，老师提供一瓶久置的溶液，让同学们围绕该溶液的溶质成分继续探究。
探究二：久置的NaOH溶液的溶质是什么？
【提出猜想】猜想I： 猜想Ⅱ：和 猜想Ⅲ：
【实验方案】针对上述猜想，有同学设计方案并进行实验。
（3）步骤①中加入溶液过量的目的是_______。
【反思与评价】
（4）通过上述实验，该同学认为猜想Ⅱ成立。经讨论，大家认为该同学的实验方案与结论均不严谨，理由是_______。
（5）选用下列试剂优化实验，你的方案是_______(写出实验步骤、现象及结论)。(可选试剂：溶液、无色酚酞溶液、稀盐酸、溶液)同学们分享实验体会：许多重大科学发现，源自对实验中异常现象的大胆质疑、深入研究，我们要养成注重实证、严谨求实的科学态度。
【答案】（1）
（2）降低的溶解度，减少溶解损耗，并溶解其他物质，避免干扰后续实验（合理即可）
（3）完全除去碳酸钠，避免对氢氧化钠检验造成干扰（合理即可）
（4）加入溶液，也可能与产生微溶的白色沉淀，不能直接说明原溶液中含有（合理即可）
（5）取久置的溶液，加入足量溶液后，产生白色沉淀，过滤，向白色沉淀中加入足量稀盐酸，若观察到有气泡冒出，说明原溶液中有（合理即可）
【解析】(1)试管①中溶液由无色变为红色，说明该白色沉淀的溶液呈碱性；试管②中该白色沉淀的溶液与碳酸钠反应出现白色沉淀，说明该白色沉淀能溶，且含有，能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀；结合两个实验可知，滴加溶液后产生的白色沉淀是微溶的氢氧化钙。(2)在上述操作中，用热水洗涤次白色沉淀，该白色沉淀为氢氧化钙，根据题目中资料可知的溶解度随温度升高而降低，采用热水洗涤可以降低的溶解度，减少溶解损耗，并溶解其他物质，避免干扰后续实验。(3)加入过量溶液，与反应生成白色沉淀，可以完全除去碳酸钠，避免对氢氧化钠检验造成干扰。(4)加入溶液，也可能与产生微溶的白色沉淀，不能直接说明原溶液中含有。(5)取久置的溶液，加入足量溶液后，产生白色沉淀，过滤，向白色沉淀中加入足量稀盐酸，若观察到有气泡冒出，说明原溶液中有。
23．（2025•扬州23）实验室模拟超细碳酸钙的制备及测定。
（1）制备CO2。用石灰石和稀盐酸制备CO2
①反应的化学方程式为 。
②下列装置中（如图﹣1所示），仪器M的名称为 ，制备CO2时应选用的装置是 （填字母）。
（2）制备超细碳酸钙。利用硫酸钙（CaSO4）悬浊液、氨水（NH3•H2O）和CO2制备碳酸钙，发生反应2NH3•H2O+CO2+CaSO4═CaCO3+（NH4）2SO4+H2O
①硫酸钙微溶于水。配制硫酸钙悬浊液时，需持续搅拌，目的是 。
②已知CO2在水中的溶解度较小，易被氨水吸收。制备碳酸钙时，向硫酸钙悬浊液中加入氨水和CO2的合理顺序是 （填字母）。
A.先通入CO2，再加入氨水 B.先加入氨水，再通入CO2
（3）碳酸钙样品成分测定。某碳酸钙样品含有少量添加成分，为分析样品的成分，取一定量的样品和纯净的CaCO3固体，分别加热，测定两种物质在温度升高时的质量变化，得到其残留率（残留率=剩余固体的质量起始固体的质量×100%)随温度的变化如图﹣2所示。
①表示纯净的CaCO3固体在温度升高时残留率变化的曲线为 （填“a”或“b”）。
②曲线a在260～400℃时残留率下降，原因是 。
【答案】（1）①CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ ②漏斗 C
（2）①使硫酸钙均匀地分散在水中，从而形成相对稳定的悬浊液 ②B
（3）①b ②残留在碳酸钙表面的铵盐受热分解
【解析】（2）①在配制硫酸钙悬浊液时，由于硫酸钙微溶，持续搅拌可以使硫酸钙均匀地分散在水中，从而形成相对稳定的悬浊液。②因为CO2在水中溶解度小，但易被氨水吸收，若先通入CO2，CO2溶解量少，不利于后续反应，而先加入氨水，溶液呈碱性，CO2能更好地被吸收转化为碳酸根离子，与硫酸钙反应生成碳酸钙，所以制备碳酸钙时，向硫酸钙悬浊液中加入氨水和CO2的合理顺序是B。（3）①纯净的碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3 高温 CaO+CO2↑，碳酸钙逐渐分解产生二氧化碳气体，质量不断减少，残留率逐渐降低，碳酸钙和氧化钙的质量为100：56，则其残留率的变化符合曲线b的特征，则表示纯净的CaCO3固体在温度升高时残留率变化的曲线为b。
②对于含有少量添加成分的样品，在260～400℃时残留率下降，是因为残留在碳酸钙表面的铵盐受热分解，产生气体逸出，导致固体质量减少，从而使残留率下降。
15. （2025·凉山州15） 化学兴趣小组在实验室发现一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，同学们认为该瓶溶液可能已变质并对其中的成分进行探究。
（1）氢氧化钠溶液敞口放置空气中可能变质的原因是______(用化学方程式表示)。
（2）实验探究：
【提出问题】该瓶溶液中含有哪些溶质？
【猜想与假设】猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、Na2CO3 猜想三：Na2CO3
【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性，CaCl2溶液呈中性。
【实验一】A同学取适量该瓶溶液于试管中，加入过量稀盐酸，观察到有无色气泡产生，由此可知猜想________(选填“一”“二”或“三”)不成立。
【实验二】B、C两位同学在A同学结论的基础上分别重新取该瓶溶液进行实验。
两位同学中，结论正确的是______(选填“B”或“C”)同学。
【反思与评价】
（3）同学们结合所学知识，经过反思，又设计了下列实验方案来确定变质氢氧化钠溶液中的溶质成分。从理论上分析，你认为其中可行的有______(选填字母代号)。
A. 向溶液中加入适量Ca(OH)2溶液，过滤后向滤液中滴入无色酚酞溶液
B. 向溶液中加入适量CaCl2溶液，过滤后向滤液中滴入CuSO4溶液
C. 向溶液中加入过量CaCl2溶液，过滤后向滤液中通入少量CO2
D. 向溶液中滴入几滴无色酚酞溶液后继续加入过量CaCl2溶液‍
【答案】（1） （2） 一 三 （3）BCD
【解析】(1)空气中的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：。(2)A同学取适量该瓶溶液于试管中，加入过量稀盐酸，碳酸钠与盐酸反应会生成二氧化碳气体，观察到有无色气泡产生，溶液中含有碳酸钠，由此可知猜想一不成立。B同学：滴入无色酚酞后溶液变红，说明溶液呈碱性，但Na2CO3溶液本身也呈碱性，因此无法区分是NaOH还是Na2CO3导致的碱性，不能得出结论。C同学：①取少量溶液于试管中，滴入过量CaCl2溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，有白色沉淀生成，说明含有Na2CO3；②过滤，向滤液中滴入无色酚酞溶液，滤液不变红，溶液不显碱性，不含氢氧化钠，猜想三成立，结论正确的是C同学。(3)向溶液中加入适量Ca(OH)2溶液，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，不能确定原溶液中是否含有氢氧化钠；向溶液中加入适量CaCl2溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，若生成白色沉淀，则含有碳酸钠，过滤后，滤液中滴入CuSO4溶液，若生成蓝色沉淀说明含NaOH；加入过量CaCl2溶液检验并除去碳酸钠后，通入CO2，若滤液变浑浊说明含NaOH，二氧化碳与氢氧化钠反应生成的碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀；向溶液中滴入几滴无色酚酞溶液，溶液变红，继续加入过量CaCl2溶液，出现白色沉淀说明有碳酸钠，若溶液褪色，则不含氢氧化钠，若溶液不褪色，则含氢氧化钠。
12. （2025·遂宁12） 碳酸钠在工业生产中有广泛的用途，我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。遂宁市某中学化学兴趣小组的同学在学习了碳酸钠性质后，做了如下2个实验：
（1）
【发现问题】如何处理上述废液才能减少对环境的污染？
【思考分析】应先对废液中的溶质进行探究，再制定方案。
【实验探究】
（2）现将所有废液倒入一洁净烧杯中，静置后得到上层清液；取少量清液加入足量的氯化钡溶液（显中性），再滴加几滴无色酚酞溶液，若上层清液变红，下层产生白色沉淀，则上层清液中一定没有的离子是______（填离子符号）。
【解决问题】通过以上探究，处理上述废液的方法是在废液中加入一定量的酸性物质使废液呈中性，从而减少对环境的污染。
【答案】（1）①有气泡产生 ② （2）H+、Ca2+
【解析】(1)实验编号（1）：碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可观察到有气泡产生，故填：有气泡产生。实验编号（2）：碳酸钠与澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为。(2)加入足量氯化钡，产生沉淀，说明含有碳酸钠（碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠），且碳酸钠被完全除去，因此钙离子不存在。加入酚酞后溶液显红色，说明呈碱性，因此说明有氢氧化钠，因此不存在HCl，则上层清液中一定没有的离子是H+、Ca2+。
12. （2025·深圳12） 回答下列问题。
（1）思考乐世伟同学不慎将洗鼻盐撒到稀盐酸中，有气泡产生，小组成员利梅同学决定探究洗鼻盐的成分，经萧扬同学实验证明，产生的气体无色无味，能使澄清石灰水变浑浊。澄清石灰水变浑浊的化学方程式是________。
（2）再良同学认为可以先对洗鼻水进行加热，然后再进行其余检验，浩浩同学认为不对。请你写出浩浩认为不对的理由________。
洗鼻盐中另有一类含钠元素的盐类是什么？
（3）猜想一：_______；猜想二：；猜想三：。
家乐同学将洗鼻盐加入蒸馏水中，实验现象为大试管中出现水雾，_______(填写现象)，雯俊同学得出结论，猜想三是错误的。
（4）碳酸氢钠加热后能生成二氧化碳，曼妮同学已经把这个洗鼻水放到了大试管中，塞入带导管的橡胶塞，________(写实验操作步骤)，证明猜想二是对的。
（5）碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，请帮助苑婷同学写出化学方程式：_______。
（6）用相同浓度的浓盐水配制等质量的0. （2025·深圳0）9%的盐水A和2. （2025·深圳2）6%的盐水B，请问配制成A溶液加的蒸馏水多，还是配制成B溶液加的蒸馏水多？________
（7）洗鼻盐在_______下保存。
【答案】（1） （2）加热可能会发生爆炸
（3） 溶液中没有气泡产生 （4）将导气管通入澄清石灰水中，加热洗鼻水，若澄清石灰水变浑浊
（5） （6）A溶液 （7）干燥阴凉
【解析】(1)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为。(2)结合表中数据，若含有2Na2CO3⋅3H2O2，加热会迅速生成氧气，爆炸，故不能先对洗鼻水进行加热。
根据题中信息可知，洗鼻盐中含钠元素的盐类可能是、、，即猜想一为。实验结论是猜想三错误，则将洗鼻盐加入蒸馏水中，不会有氧气生成，即无气泡产生。(4)碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，证明猜想二是对的，则需在证明有二氧化碳的生成，实验操作为：把这个洗鼻水放到了大试管中，塞入带导管的橡胶塞，将导气管通入澄清石灰水中，加热洗鼻水，若澄清石灰水变浑浊，证明猜想二是对的。(5)碳酸氢钠在加热的条件下分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。(6)设最终配制的盐水质量为m，则盐水A的蒸馏水质量：，盐水B的蒸馏水质量：，因为0. 991m>0. 974m，所以配制成A溶液加的蒸馏水多。(7)根据以上实验结论可知，洗鼻盐中含有碳酸氢钠，其受热易分解，故需在阴凉干燥处保存，避免高温或潮湿导致变质。
27. （2025·齐齐哈尔27） 某化学兴趣小组的同学们在探究酸、碱的化学性质时，进行了如下图所示实验：
（1）向试管中加入过量的稀硫酸，充分反应后观察到的现象是___________。
（2）继续向试管中加入一定量的氢氧化钠溶液，观察到生成蓝色沉淀。生成蓝色沉淀所发生反应的化学方程式为___________。
静置一段时间后，同学们观察到上层清液呈无色，对其溶质的成分进行如下探究：
【提出问题】上层清液中的溶质是什么？
【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性
作出猜想】
（3）猜想1：硫酸钠、氢氧化钠 猜想2：硫酸钠、硫酸 猜想3：硫酸钠
同学们讨论后，认为猜想2不成立，其理由是___________。
【进行实验】
（4）为验证其余猜想，小明同学用试纸直接蘸取上层清液，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH___________7(填“>”、“=”或“ （5） ①用试纸直接蘸取上层清液(合理即可) ②硫酸铜溶液 产生蓝色沉淀(合理即可)
【解析】(1)稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，可观察到固体逐渐溶解消失，溶液由无色变成蓝色。(2)
稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，加入一定质量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为。(3)硫酸能与氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，两者不能共存，所以猜想2不成立。(4)实验结论是猜想1成立，氢氧化钠溶液呈碱性，pH>7，则小明同学用pH试纸直接蘸取上层清液，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH>7。(5)①用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将pH试纸直接伸入待测液中，防止污染试剂。则小明同学操作上的错误用pH试纸直接蘸取上层清液。②证明猜想1成立，则证明存在氢氧化钠即可，还可以取样后加入硫酸铜溶液（硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠），若观察到有蓝色沉淀生成，即证明溶液中存在氢氧化钠，即证明猜想1成立。
18. （2025·广东18） 完成下列小题：
（1）常见酸、碱的化学性质
（2）探究土壤酸碱性对植物生长的影响
【任务一】调研广东某校劳动基地土壤状况
调查发现有多处土壤结块、不透气。采样后测得土壤平均pH为5. 4，说明土壤呈__________性。
【任务二】借助AI查找并整理资料
结合AI的回答，进一步查阅资料，整理如下：
收割水稻后“休耕”一段时间，可再种植玉米实施“轮作”。
【任务三】改良土壤并实施休耕轮作
加入__________（填化学式）调节土壤pH为__________，引水灌溉，种植水稻。收割水稻后，秸秆还田，休耕一段时间，种植玉米。
【反思交流】下列说法错误的是__________（填字母）。
a.秸秆还田可提升土壤肥力 b.休耕会严重浪费土地资源 c.可因地制宜实施农作物轮作
【答案】（1）HCl（或或） 红 澄清石灰水变浑浊（或有白色沉淀生成）
复分解
（2）酸 6. 0～7. 0 b
【解析】(1)酸溶液能使石蕊溶液变红，所以a处可以是盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、醋酸（CH3COOH）等酸溶液；氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，所以b处溶液变红；碳酸钠溶液与澄清石灰水（氢氧化钙溶液）反应会生成碳酸钙白色沉淀，所以c处观察到产生白色沉淀（或澄清石灰水变浑浊）；碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠，化学方程式为；
该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。(2)任务一：pH