2022年中考化学考点专题 专题10 粗盐提纯

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Ⅰ粗盐中难溶性杂质的去除
1．实验仪器：托盘天平(带砝码)、量筒、烧杯、铁架台(带铁圈)、玻璃棒、漏斗、酒精灯、蒸发皿、坩埚钳。
2．实验药品：蒸馏水、粗盐
3．实验操作：
4．实验步骤：
（1）溶解：a．称量粗盐；b．加水溶解，并用玻璃棒不断搅拌。
（2）过滤（除去难溶性杂质）: 一贴、二低、三靠
（3）蒸发：加热时用玻璃棒搅拌，目的是防止因局部温度过高，造成液滴飞溅，当有较多固体出现时停止加热，利用余热将其蒸干。
（4）产率计算：用玻璃棒把蒸发皿中的晶体转移到称量纸上称量：
精盐产率=精盐质量/粗盐质量x100%
【总结】本实验中玻璃棒的作用
5．偏差分析(产量偏低的原因)
(1)粗盐没有充分溶解； (2)过滤时有滤液损失； (3)蒸发时有液体溅出； (4)固体未完全转移等。
Ⅱ粗盐中可溶性杂质的去除
1．实验目的：
粗盐中除了含有不溶性杂质外，也含有可溶性杂质，如CaCl2、MgCl2以及Na2SO4等。为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+以及SO42-，设计方案。
2．设计思路：将杂质离子Ca2+、Mg2+以及SO42-转化为沉淀过滤除去
3．除杂流程：
各步骤发生反应的化学方程式
步骤①：Na2SO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋2NaCl
步骤②：2NaOH＋MgCl2=== Mg(OH)2↓＋2NaCl
步骤③：CaCl2＋Na2CO3 ===CaCO3↓＋2NaCl；BaCl2＋Na2CO3 ===BaCO3↓＋2NaCl
步骤④：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O；Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
命题热点
（1）加入过量CaCl2的目的是：除去杂质SO42-，其反应的化学方程式为：Na2SO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋2NaCl；
（2）加入过量NaOH的目的是：除去杂质Mg2+，其反应的化学方程式为：2NaOH＋MgCl2=== Mg(OH)2↓＋2NaCl
（3）加入过量Na2CO3的目的是：除去杂质Ca2+、Ba2+，其反应的化学方程式为：CaCl2＋Na2CO3 ===CaCO3↓＋2NaCl；BaCl2＋Na2CO3 ===BaCO3↓＋2NaCl
（4）加入过量HCl的目的是：除去杂质NaOH、Na2CO3，其反应的化学方程式为：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O；Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
【特别提醒】加入试剂的顺序可以有以下几种：
①BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl；
②BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl；
③NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl。
注意其中无论顺序如何互换，但Na2CO3必须在BaCl2之后加入，否则过量的BaCl2无法除去，HCl
始终最后一个加入。
【典例精讲】
1．（2020江苏连云港）去除难溶性杂质后的食盐样品中还含有可溶性杂质：CaCl2、MgCl2和Na2SO4。为除去可溶性杂质，将食盐样品溶于水，依次加入稍过量的三种溶液：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。充分反应后过滤，得滤渣X，向滤液中加入过量的稀盐酸，搅拌、煮沸，得氯化钠溶液。下列说法正确的是（ C ）
A． 滤渣X中有三种成分
B． “向滤液中加入过量的稀盐酸”目的只是为了除去过量的NaOH
C． 除杂过程中有Na2CO3参加的化学反应为复分解反应
D． 将氯化钠溶液用右图装置加热蒸发，至水分完全蒸干时停止加热
2．（2020贵州黔南州）某同学为除去食盐水中Na2SO4杂质，进行了以下实验：下列有关说法错误的是（ D ）
X为溶液 B． Y为C． Z为稀盐酸 D． 步骤③与④可交换
3．（2020山东菏泽）在除去粗盐中难溶性杂质的实验中，下列操作正确的是（ D ）
A．取用粗盐 B．溶解粗盐 C．过滤盐水 D．蒸发滤液
4．（2020天津市节选）氯化钠是生活中常见的盐，为除去某粗盐水中的MgCl、CaCl2杂质，得到NaCl溶液，某化学小组设计了如下实验方案。
①过滤操作中所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和____________．
②以上方案中有关反应的化学方程式为__ ________（写一个即可）
③写出溶液乙中含有的杂质，并将以上方案补充完整___ ____。
【答案】①玻璃棒；②Ba(OH)2 +MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓(或者Ba(OH)2 +Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH，CaCl2 +Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl）；③Na2CO3和NaOH；适量稀盐酸
5．（2020广东省卷）实验室对含有MgCl2的粗盐进行提纯，步骤如图”：
（1）步骤①中，称量50g粗盐需补充的主要仪器是___________。
（2）步骤②中，玻璃棒的作用是________。
（3）步骤③中，滴加过量NaOH溶液除去MgCl2，反应的化学方程式是__________。
（4）步骤⑤中，为中和过量的NaOH，应滴加的“试剂a”是______（填字母）。
A．稀盐酸B．稀硫酸C．稀硝酸
（5）步骤⑥的操作名称是_______，当__________时，停止加热。
【答案】（1）托盘天平；（2）搅拌，加速粗盐的溶解；（3）；（4）A ；（5）蒸发；当蒸发皿中出现较多固体
6．（2020辽宁沈阳）为除去粗盐中混有的泥沙，某学习小组按以下步骤进行实验：（实验环境温度为20℃）
Ⅰ、称量与溶解Ⅱ、过滤Ⅲ、_____
请回答下列问题：
（1）将步骤Ⅲ补充完整。
（2）下图中图1为氯化钠的溶解度曲线，图2为步骤Ⅰ中的部分操作：
①由图1给出的信息可知：20℃时，NaCl的溶解度是_____g。
②从节约能源和提高产率的角度分析，图2中所需水的最佳体积是_____mL。（提示：水的密度为1g﹒mL-1；产率=×100%）
③用玻璃棒搅拌的目的是_____。
（3）过滤时，若漏斗中的液面高于滤纸的边缘，造成的后果是_____（填字母）。
a、过滤速度慢
b、滤纸破损
c 、部分杂质未经过滤进入滤液
【答案】蒸发 36．0 5（依据题中产率的计算公式可知,提纯精盐的质量越多产率越高,将1.8g粗盐制成接近饱和的Nacl溶液即节约能源又提高产率,假设1.8g粗盐中都是Nacl,则配成饱和溶液需水的质量） 加速固体溶解（其他合理答案均可） c
7．（2020湖北咸宁）在新型冠状病毒肺炎的防疫工作中，“84”消毒液常用于学校环境的消毒灭菌。某校趣小组对“84”消毒液的相关知识产生了兴趣，于是在老师的指导下进行如下探究：
（查阅资料）
a．“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠（ NaClO）和氯化钠，NaClO为有效成分。
b．次氯酸钠（ NaClO）溶液有漂白、杀菌、消毒功效，有腐蚀性。
c．可通过电解氯化钠溶液的方法来制取次氯酸钠。
一、初识“84”消毒液：（提出猜想）“84”消毒液对有色衣物有漂白作用。
（设计实验）
二、自制“84”消毒液：同学们在实验室通过电解氯化钠溶液来制取“84″消毒液。
其反应的化学方程式是，则X的化学式是 __。
三、实验拓展：在老师指导下，同学们成功制得了“84”消毒液，激发了同学们更大的探究欲望，于是还设计了提纯粗盐（主要成分是NaCl，还含有可溶性杂质MgCl2、CaCl2等）的实验方案：
把步骤（3）中所得溶液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发结晶即可得到较纯的食盐。
（实验反思）
a．此方案最终所得NaCl比原粗盐样品中的NaCl多，其原因是______。
b．有同学认为只需要上述实验方案中的步骤（2），不仅能完全除去杂质CaCl2，还能完全除去杂质MgCl2，你认为正确吗？说明理由：__________。
【答案】一、褪色 二、H2 三、（1）（2）Na2CO3 （3）Na+、H+（少写或写错不得分）（试验反思）a．除杂过程中有NaCl生成（合理即可） b．不正确，因为MgCO3微溶于水，只加Na2CO3不能将杂质MgCl2完全除去（只要答出“MgCO3微溶于水”即可给分）
【课后练习】
1．（2020湖南怀化）下图是某实验小组做粗盐提纯实验的部分操作示意图。下列有关实验叙述错误的是（ C ）
A．④中缺少玻璃棒引流溶液 B．①中玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐溶解
C．上述操作顺序为③①②④
D．当②蒸发皿中出现较多固体时，停止加热
24．有关“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中说法不正确的是（ A ）
A．多加水，让粗盐加速溶解
B．玻璃棒用了4次，但作用各不相同
C．粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶可以得到初步提纯
D．当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干
3．（2020山东烟台）烟台海洋资源丰富，是国家海水综合利用示范城市。近年来烟台坚持新发展理念，科学经略海洋，高质量发展海洋综合产业。
（1）海水淡化。蒸馏法是常用的海水淡化方法，该方法是利用混合体系中各物质的_____不同，将物质进行分离。
（2）海水晒盐。
①利用盐田法晒盐，盐田通常分为蒸发池和结晶池两部分。下列说法正确的是_____（填字母序号）。
A 在蒸发池中水蒸发所需能量主要为太阳能和风能
B 在结晶池中主要通过降温结晶使氯化钠析出
C 当氯化钠晶体析出时，结晶池中的溶液为氯化钠的饱和溶液
②粗盐中常含有泥沙等难溶性杂质。在实验室中除去粗盐中的难溶性杂质，可依次通过溶解、_____、蒸发结晶等操作。蒸发结晶操作中要用到玻璃棒，其作用是_____。
（3）海水制镁。为了使海水中含量较低的镁元素富集，工业生产中通常向海水或卤水中加入_____（写化学式）使海水中的氯化镁转化为沉淀，该反应的基本反应类型是_____反应，此过程富集镁元素的同时也达到了_____的目的。
（4）海水制碱。氨碱法制纯碱是将饱和氨盐水在加压并不断通入二氧化碳的条件下使碳酸氢钠结晶析出，此过程发生反应的化学方程式是_____。将碳酸氢钠固体加热分解即得到纯碱。向滤出碳酸氢钠晶体后的NH4C1溶液中加入熟石灰，可以回收_____以循环使用。
【答案】沸点 AC 过滤 搅拌，防止液体局部温度过高而飞溅 Ca（OH）2 复分解 提纯、除杂 NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl 氨气（或NH3）
4．（2020江苏徐州）已知：NaOH溶液能与MgSO4溶液反应生成Na2SO4和难溶于水的Mg(OH)2镁大多是从海水中提取。某小组从预先处理后的海水中提取镁的主要步骤如下：
（1）沉淀时，NaOH应过量的目的是________。
（2）过滤时，使用玻璃棒的作用是_________。
（3）溶解时，稀盐酸与Mg(OH)2发生反应的化学方程式为_______，该反应的反应类型为______。
【答案】（1）使MgSO4完全沉淀；（2）引流；（3）；复分解反应
5．（2020吉林长春）粗盐中除了含有NaCl外，还含有少量Na2SO4、CaCl2、MgCl2及泥沙等杂质。下图是常用的粗盐精制操作流程：
回答下列问题：
（1）操作1相当于实验室中的____________操作；
（2）沉淀1的化学式为__________________；
（3）加入过量试剂1的目的是________________________；
（4）滤液4中含有的阴离子是___________（填离子符号）。
【答案】过滤 Mg（OH）2 除尽Na2SO4 OH- 、 CO、Cl- 实验
玻璃棒的作用
目的
固体溶解
搅拌
加速溶解
过滤
引流
防止液体外溅、冲破滤纸
蒸发
搅拌
防止因局部温度过高造成液滴或晶体飞溅
计算产率
转移固体
转移固体
步骤
目的
生成的沉淀(填化学式)
所得溶液中的溶质(填化学式)
①
除去Na2SO4
BaSO4
NaCl、MgCl2、CaCl2、BaCl2
②
除去MgCl2
Mg(OH)2
NaCl、CaCl2、BaCl2、NaOH
③
除去CaCl2、BaCl2
CaCO3、BaCO3
NaCl、NaOH、Na2CO3
④
除去NaOH、Na2CO3
NaCl
实验操作
实验现象
实验结论
向有色布条滴加适量该消毒液，放置一段时间。
有色布条____（填“褪色”或“不褪色”）。
消毒液对有色衣物有漂白作用。
实验步骤
实验目的或说明
（1）取一定量的粗盐样品，加入适量水完全溶解，再加入过量的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤。
完全除去杂质MgCl2，写出反应的化学方程式：___
（2）往步骤（1）中滤液加入过量的_________（写化学式）溶液，充分反应后过滤。
完全除去杂质CaCl2
（3）往步骤（2）中滤液加入过量的稀盐酸。
写出所得溶液中含有的阳离子符号：_____