2025年全国各地中考化学真题分类精选考点20 物质的检验与鉴别 分离与提纯（含答案和部分解析）

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10．（2025•眉山10）实验方案是实验探究的基本环节。下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
【答案】A
【解析】分别加入稀盐酸，铝能与稀盐酸反应生成氢气，铜、银均不能与稀盐酸反应，不能验证铜、银的金属活动性；分别点燃，产生烧纸气味的是棉纤维，产生烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，产生特殊气味的是涤纶，可以鉴别；铁粉能被磁铁吸引，铜粉不能，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；氢氧化钠变质会生成碳酸钠，碳酸钠能与硝酸钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀和硝酸钠，能检验NaOH溶液是否变质。
7．（2025•南充7）设计实验以达成相应的目的是重要的化学能力，下列实验方案设计不合理的是（ ）
【答案】D
【解析】取样、灼烧、闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，产生特殊气味的是涤纶，可以鉴别；实验室制O2，可向装有少量MnO2的锥形瓶中缓慢加入H2O2溶液；氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，加水溶解、过滤、洗涤、干燥，能分离出碳酸钙；蒸发、结晶，能分离出氯化钙；CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则。
5．（2025•广元）实验前需先设计实验方案，下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
【答案】D
【解析】A、CH4和CO均不能使澄清石灰水变浑浊，均无明显现象，不能鉴别；B、检验未知气体是否为CO2，不能使用燃着的木条，应使用澄清石灰水；C、H2SO4、CuSO4溶液均能与适量NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；D、CaCl2易溶于水，CaCO3难溶于水，加水溶解，过滤，蒸发结晶，能分离出氯化钙，清洗滤渣并晾干，能分离出碳酸钙。
7. （2025·宿迁）物质的鉴别、检验、分离和提纯是重要的实验技能。下列实验方案设计不正确的是（ ）
【答案】C
【解析】A、黄铜中锌能与稀盐酸反应产生气泡（），黄金不与稀盐酸反应，可鉴别；B、硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀（），盐酸与氯化钡不反应，可检验；C、将混合气体通入氢氧化钠溶液，一氧化碳不反应，二氧化碳与氢氧化钠反应（），会导致二氧化碳转化为其它物质；D、木炭粉在空气中充分灼烧生成二氧化碳（），氧化铜不反应，可除去木炭粉。
21．（2025•青岛）设计实验方案是科学探究的重要环节，下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
【答案】C
【解析】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；B、稀盐酸能与过量氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙（过量的），不符合除杂原则；C、分别取适量样品灼烧，闻气味，产生烧焦羽毛的气味的是羊毛，产生烧纸气味的是棉线，可以鉴别；D、稀盐酸和稀硫酸均属于酸，都能与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，取少量待测液，分别滴加适量碳酸钠溶液，均会产生气泡，现象相同，无法区分。
9. （2025·连云港9） 下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
【答案】B
【解析】稀释浓硫酸的正确操作是将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌。若将水倒入浓硫酸，因浓硫酸密度大且溶解放热，易导致液体飞溅，存在安全隐患；检验氢气纯度的正确方法：用拇指堵住试管口（氢气密度小，需管口向下），靠近火焰后移开拇指点火。若发出尖锐爆鸣声则氢气不纯，若声音微弱则较纯；CuO和Fe均不溶于水，加水无法溶解，过滤无法分离两者。正确方法应利用物理性质差异（如磁铁吸引Fe粉）。选项C的方案无效；Al能与CuSO4和AgNO3反应，说明Al＞Cu、Al＞Ag，但无法比较Cu与Ag的活动性。需补充实验（如Cu与AgNO3反应）才能验证三者顺序。
19. （2025·苏州19） 下列实验方案不能达到相应实验目的的是（ ）
【答案】B
【解析】将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸具有吸水性，且与氢气不反应，可用浓硫酸干燥氢气；无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中均不变色，取样，分别滴加酚酞溶液，观察颜色变化，稀硫酸显酸性，氯化钠溶液显中性，均不能使无色酚酞试液变色，现象相同，无法鉴别；将两者相互刻画，观察划痕，纯铜片上划痕较多，说明黄铜片的硬度比纯铜片的硬度大；硝酸铵溶解时吸热，溶液温度明显下降。通过测量溶解前后温度变化，可探究其能量变化。
13. （2025·烟台13） 物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是（ ）
【答案】B
【解析】除去铜粉中的碳粉：将混合物在空气中灼烧，碳粉燃烧生成CO₂，但铜也会被氧化为CuO，导致铜粉损失；鉴别硝酸铵和氯化钠：硝酸铵溶于水吸热，溶液温度显著降低，氯化钠溶于水温度变化小；验证乙醇含碳元素：点燃乙醇，火焰上方罩干冷烧杯只能检测水（证明含氢元素），无法直接验证碳元素（需通过澄清石灰水检测CO₂）；除去稀盐酸中的稀硫酸：加入过量BaCl₂会与H₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀和HCl，但过量BaCl₂会引入Ba²+杂质，导致新杂质残留。
11. （2025·成都11） 大理石与稀盐酸反应后，处理反应混合物的实验方案不能达到实验目的的是（ ）
【答案】C
【解析】回收大理石：将混合物倒入有滤网的烧杯，洗涤晾干。大理石颗粒较大且滤网孔径合适，可有效回收未反应的固体。验证滤液中有盐酸：加入镁条和盐酸反应，若产生气泡（H₂），说明存在H⁺，即盐酸未完全反应。此方法有效。除去滤液中的盐酸：加入过量氢氧化钙会中和盐酸，但过量氢氧化钙会残留在溶液中，引入新杂质[Ca(OH)₂]，违反除杂原则。从滤液获取碳酸钙：加入适量碳酸钠，先反应掉剩余盐酸，再与CaCl₂反应生成CaCO₃沉淀，过滤、洗涤、干燥后可得纯净碳酸钙。
6. （2025·凉山州6） 下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
【答案】C
【解析】、H2和CH4燃烧均生成水蒸气，干冷烧杯内壁均会出现水珠，无法区分；测pH时若润湿试纸，会稀释稀盐酸，导致测得的pH偏大，结果不准确；饱和NaCl溶液无法继续溶解氯化钠，但MgCl2仍可溶解；通过浸泡、过滤可去除MgCl2，洗涤、干燥得到纯净的氯化钠；棉纤维（植物纤维）通常无味，羊毛纤维（动物纤维）可能有微弱气味，涤纶（合成纤维）可能有化学气味，但气味差异不显著且不可靠，无法准确区分。
19. （2025·云南19）下列实验方案合理的是（ ）
【答案】B
【解析】生理盐水和葡萄糖溶液均为无色透明液体，不能通过观察溶液颜色的方法鉴别；取样，分别加入足量稀硫酸，碳与稀硫酸不反应，无明显现象；铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，现象不同，能鉴别C、Fe、CuO粉末；加入足量Fe粉，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，除去了原物质硫酸铜，不符合除杂原则；加入适量溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，充分反应后过滤除去碳酸钙，能除去杂质碳酸钠，但会引入新杂质氯化钠，不符合除杂原则。
6. （2025·遂宁6） 化学实验的设计能力是化学学习的关键能力之一。下列实验方案设计可行的是（ ）
【答案】D
【解析】黄铜（铜锌合金）和黄金颜色相近，仅靠观察颜色难以鉴别；加水溶解，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氧化铜不溶于水，过滤、洗涤、干燥得到的是氧化铜，无法得到氧化钙；可燃气体不一定是氢气（如甲烷、一氧化碳）；加入适量的BaCl2溶液，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，充分反应后过滤，可以除去盐酸中混有少量的硫酸，符合除杂原则。
13. （2025·江西13） 下列实验设计合理的是______。
【答案】 B 将气体通过浓硫酸（或生石灰）
【解析】除去氧化铜中的碳粉，隔绝空气加强热，碳会与氧化铜反应产生铜和二氧化碳，会将氧化铜消耗，不能达到除杂目的；鉴别氯化钠固体和硝酸铵固体，取样加水，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低；氯化钠溶于水温度几乎不变，可通过测温度鉴别；检验甲烷中是否含碳元素，点燃后将干燥烧杯罩在火焰上方，只能检验是否有水生成（证明含氢元素 ），不能检验碳元素，应检验燃烧后的产物是否有二氧化碳；除去氧气中的水蒸气，可利用浓硫酸的吸水性（或生石灰等干燥剂），将混合气体通过浓硫酸（或生石灰），氧气不与浓硫酸、生石灰反应，可得干燥的氧气。
6. （2025·达州6） 下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
【答案】A
【解析】涤纶（合成纤维）燃烧有烧塑料味；羊毛（蛋白质纤维）燃烧时有烧焦羽毛味。通过点燃闻气味可明确区分两者；盐酸既能与铁反应，也能与氧化铁反应，过量的稀盐酸能除去氧化铁；烧碱（NaOH）变质生成Na2CO3，两者溶液均呈碱性（酚酞变红），无法通过酚酞变色判断是否完全变质；分离MnO2（不溶）和KCl（易溶）需溶解后过滤得到MnO2，但滤液需蒸发结晶才能获得KCl固体。选项步骤缺少蒸发，无法完全分离两种固体。
10. （2025·甘肃10） 下列实验方案不能达到预期目的的是（ ）
【答案】D
【解析】氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高；硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低；氯化钠溶解时温度变化不明显。通过测量溶液温度变化可区分三者；加入过量稀硫酸，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，炭粉与稀硫酸不反应，过滤、洗涤、烘干，可得到炭粉；分别把打磨后的铁丝和银丝放入硫酸铜溶液中，观察现象，铁丝放入硫酸铜溶液中，若表面析出红色固体（铜），说明Fe > Cu；银丝放入硫酸铜溶液中无现象，说明Cu > Ag。由此可得出Fe > Cu > Ag的顺序；点燃酒精后，在火焰上方罩冷而干燥的烧杯，若出现水珠，说明酒精燃烧生成了水，根据质量守恒定律， 化学反应前后元素的种类不变，水由H、O元素组成，反应物氧气由氧元素组成，仅能证明酒精含氢元素。检验碳元素需验证二氧化碳生成（如用澄清石灰水变浑浊），无法检测碳元素。
9. （2025·新疆9） 下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
【答案】C
【解析】CO和CO2均为无色气体，无法通过观察颜色鉴别； Na2CO3和NaHCO3均与稀盐酸反应生成CO2气体，现象相同，无法通过此方法检验是否含NaHCO3； 将铁丝插入CuCl2溶液，铁与能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，说明铁比铜活泼； 加入过量BaCl2虽能通过生成BaSO4沉淀和HCl，能去除H2SO4，但过量BaCl2会残留在溶液中，引入新杂质。
13. （多选）（2025·天津13） 下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
【答案】AD
【解析】分别点燃，观察燃烧时的现象和产物的状态，棉纤维的主要成分是纤维素，灼烧有纸燃烧的气味，灰烬为松散灰色粉末。羊毛纤维的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，燃烧后蜷缩成球，灰烬为黑色脆块。现象不同，可以区分；甲烷燃烧生成二氧化碳和水，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，分别点燃，在火焰上方罩上用澄清石灰水润湿内壁的烧杯，澄清石灰水均变浑浊，现象相同，无法鉴别；将混合气通过足量灼热的氧化铜粉末，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，除去了原物质，不符合题意；氯化钠溶于水，碳酸钙难溶于水，加适量水溶解、过滤，除去碳酸钙，将滤液蒸发结晶，得到氯化钠。
9. （2025·深圳9） 下列思考乐佳乐同学和娥冰同学实验中能达到相应实验目的的是（ ）
【答案】D
【解析】铁锈主要成分是Fe2O3，Fe2O3与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，可除去铁锈，但过量稀硫酸会继续与铁反应，腐蚀铁钉，不能达到只除去铁锈的目的；CO2不支持燃烧，大量存在时会使燃着的木条熄灭，不能用燃着的木条除去CO2中少量的O2；碳粉和MnO2都难溶于水，加水观察是否溶解无法鉴别二者；NaOH溶液变质是与空气中CO2反应生成Na2CO3，即，加入过量HCl，若有气泡产生，说明发生反应，溶液中存在Na2CO3，即NaOH溶液已变质，能达到检验目的。
18. （2025·广西18） 下列实验方案中，不能达到实验目的的是（ ）
【答案】D
【解析】铁能被磁铁吸引，而铜不能被磁铁吸引，所以用磁铁吸附可以分离铁粉和铜粉，该实验方案能达到实验目的； 羊毛制品的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味；合成纤维灼烧时会有特殊气味，所以通过灼烧，闻气味可以区分羊毛制品与合成纤维，该实验方案能达到实验目的；硝酸铵溶于水时会吸收热量，溶液温度降低；氢氧化钠固体溶于水时会放出热量，溶液温度升高。取等质量固体，加入等量水，比较温度变化，可以鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体，该实验方案能达到实验目的； 一氧化碳具有还原性，能与灼热的氧化铁反应生成铁和二氧化碳，这样不但没有除去氧气，反而把一氧化碳除去了，不符合除杂原则，该实验方案不能达到实验目的。
9. （2025·河北9） 下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
【答案】D
【解析】白醋有刺激性气味，食盐水无味，通过闻气味能鉴别，该方案能达到实验目的；硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低；氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高。加水溶解测量温度变化可鉴别二者，该方案能达到实验目的；浓硫酸具有吸水性，且不与氮气反应，通过足量浓硫酸可除去氮气中的水蒸气，该方案能达到实验目的；氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水（），铜粉不与稀硫酸反应。加入足量稀硫酸会把原物质氧化铜除去，不能达到除去氧化铜中铜粉的目的，该方案不能达到实验目的。
14. （多选）（2025·齐齐哈尔14） 下列实验方案能够达到实验目的的是（ ）
【答案】BC
【解析】木炭粉末和氧化铜粉末均为黑色，仅通过观察颜色无法区分二者；氧气具有助燃性；将燃着的小木条分别伸入两瓶气体中，在空气中木条正常燃烧，在氧气中木条燃烧更旺，现象不同，可鉴别空气和氧气；碳酸钠与氢氧化钙反应产生CaCO3、NaOH。加入适量氢氧化钙溶液，能除去碳酸钠，且生成氢氧化钠（与原溶液成分一致 ），充分反应后过滤除去碳酸钙沉淀，可除去氢氧化钠溶液中混有的碳酸钠；CO与灼热氧化铜反应产生Cu、CO2。虽然能除去CO，但会引入新杂质CO2，不能达到除去氮气中一氧化碳的目的。
10. （2025·绥化10） 物质的检验、鉴别、除杂和分离是重要的实验技能。下列实验方案正确的是（ ）
【答案】A
【解析】碳酸钠（Na2CO3）与稀盐酸（HCl）反应有气泡产生，与氯化钙（CaCl2）反应产生白色沉淀，而稀盐酸与CaCl2不反应。两两混合时，若某溶液与其他两种物质混合分别产生气泡和白色沉淀，则该溶液为Na2CO3；与碳酸钠溶液混合产生气泡的溶液为盐酸，与碳酸钠溶液混合产生白色沉淀的溶液为CaCl2，故选项实验方案能达到实验目的；加入少量NaOH溶液，若生成白色沉淀，可能是Mg2+，也可能是铝离子，故选项实验方案不能达到实验目的；加入过量Ca(OH)2，与盐酸反应生成氯化钙和水，能除去杂质，但引入新的杂质氢氧化钙（过量的），不符合除杂的原则，故选项实验方案不能达到实验目的；将混合气体通过灼热的氧化铜，一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳和铜，能分离出二氧化碳，但无法分离出一氧化碳，故选项实验方案不能达到实验目的。
18. （2025·黑龙江龙东18） 下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
【答案】C
【解析】碳酸钙难溶于水，氯化钙溶于水，可通过溶解、过滤、洗涤、干燥，得到碳酸钙，然后蒸发结晶才能得到氯化钙，达不到分离的目的；加入足量铁粉，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，不但除去了杂质，也除去了原物质；取样滴加稀盐酸，观察现象，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，现象不同，可以鉴别；氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，如果氢氧化钠部分变质，滴加少量稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，少量的稀盐酸可能被氢氧化钠完全消耗，用少量稀盐酸无法检验氢氧化钠溶液是否变质，应用足量的稀盐酸。
选项
实验目的
实验方案
A
验证铝、铜、银的金属活动性
分别加入稀盐酸
B
区分棉纤维、羊毛纤维和涤纶
分别点燃
C
除去铜粉中的铁粉
用磁铁吸引
D
检验NaOH溶液是否变质
加入硝酸钡溶液
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别羊毛纤维和涤纶
取样、灼烧、闻气味
B
实验室制O2
向装有少量MnO2的锥形瓶中缓慢加入H2O2溶液
C
分离CaCl2和CaCO3
加水溶解、过滤、洗涤、干燥；蒸发、结晶
D
除去CO2中的CO气体
先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别CH4和CO
分别通入澄清石灰水中
B
检验未知气体是否为CO2
将燃着的木条伸入集气瓶中
C
除去CuSO4溶液中的H2SO4
加入适量NaOH溶液
D
分离CaCO3和CaCl2粉末
加水溶解，过滤，蒸发结晶，清洗滤渣并晾干
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别黄铜(铜锌合金)和黄金
取样，分别加入稀盐酸
B
检验稀盐酸中是否含有硫酸
取样，加入氯化钡溶液
C
分离一氧化碳和二氧化碳
将混合气体通入氢氧化钠溶液
D
除去氧化铜中少量木炭粉
在空气中充分灼烧
选项
实验目的
实验方案
A
除去二氧化碳中的少量一氧化碳
将混合气体点燃
B
除去氯化钙溶液中的少量稀盐酸
加入过量氢氧化钙溶液
C
鉴别棉线和羊毛线
分别取适量样品灼烧，闻气味
D
鉴别稀盐酸和稀硫酸
取少量待测液，分别滴加适量碳酸钠溶液，观察是否有气泡产生
选项
实验目的
实验方案
A
稀释浓硫酸
取水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
B
检验H2的纯度
用拇指堵住集满H2的试管口，管口向下靠近火焰，移开拇指点火
C
分离CuO和Fe粉
加入足量水，溶解，过滤
D
验证Al、Cu、Ag的金属活动性
向CuSO4溶液和AgNO3溶液中各放入大小、形状相同的Al片
选项
实验目的
实验方案
A
干燥
将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶
B
鉴别稀硫酸和氯化钠溶液
取样，分别滴加酚酞溶液，观察颜色
C
比较纯铜片与黄铜片的硬度
将两者相互刻画，观察划痕
D
探究固体溶解过程的能量变化
将固体加入水中，搅拌，测量过程中温度的变化
选项
实验目的
实验方案
A
除去铜粉中混有的碳粉
将混合物在空气中充分灼烧
B
鉴别硝酸铵和氯化钠固体
取等量样品，加等温、等量水溶解，比较温度变化
C
验证乙醇中含有碳元素
取样，点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯
D
除去稀盐酸中少量的稀硫酸
加入过量的溶液，过滤
选项
实验目的
实验方案
A
回收大理石
将反应混合物倒入罩有滤网的烧杯中，洗涤、晾干
B
验证滤液中有盐酸
取少量滤液于试管中，加入镁条
C
除去滤液中的盐酸
向滤液中加入过量氢氧化钙溶液
D
从滤液中获取碳酸钙
向滤液中加入适量碳酸钠溶液，过滤、洗涤、干燥
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别H2和CH4
分别点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯
B
测稀盐酸的pH
用玻璃棒蘸取溶液点到润湿的pH试纸上，与标准比色卡比较，读出pH
C
降低NaCl固体中的MgCl2含量
用饱和NaCl溶液充分浸泡，过滤、洗涤、干燥
D
区分棉纤维、羊毛纤维、涤纶
取样，闻气味
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别生理盐水、葡萄糖溶液
观察溶液颜色
B
鉴别C、Fe、CuO粉末
取样，分别加入足量稀硫酸，观察现象
C
除去溶液中的少量
加入足量Fe粉，充分反应后过滤
D
除去NaOH溶液中的少量
加入适量溶液，充分反应后过滤
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别黄铜和黄金
观察颜色
B
分离氧化钙和氧化铜固体
加水溶解，过滤、洗涤、干燥
C
检验某气体是否为氢气
用燃着的木条检验，观察气体是否能被点燃
D
除去盐酸中混有少量的硫酸
加入适量的BaCl2溶液，充分反应后过滤
选项
实验目的
实验方法或试剂
A
除去氧化铜中的碳粉
隔绝空气加强热
B
鉴别氯化钠固体和硝酸铵固体
取样，加水，测温度
C
检验甲烷中是否含碳元素
点燃，将干燥的烧杯罩在火焰上方
D
除去氧气中的水蒸气
______
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别涤纶和羊毛
取样，点燃，闻气味
B
除去中少量的Fe
加入过量稀盐酸
C
检验烧碱样品否完全变质
取样，滴加无色酚酞溶液观察是否变色
D
分离和KCl的固体混合物
加水溶解，过滤，洗涤，干燥
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别氯化钠、氢氧化钠、硝酸铵三种固体
分别取样，加适量水溶解，测量并比较三种溶液温度的变化
B
除去炭粉中的氧化铜粉末
加入过量稀硫酸，过滤、洗涤、烘干
C
探究铁、铜、银的金属活动性顺序
分别把打磨后的铁丝和银丝放入硫酸铜溶液中，观察现象
D
检验酒精中是否含有碳元素
点燃酒精，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，观察现象
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别和
观察颜色
B
检验中是否混有
取样，加入稀盐酸，观察现象
C
探究、的金属活动性强弱
取少量的溶液，插入铁丝，观察现象
D
除去稀盐酸中少量的硫酸
加入过量的，溶液，过滤
选项
实验目的
实验方案
A
区分棉纤维和羊毛纤维
分别点燃，观察燃烧时的现象和产物的状态
B
鉴别甲烷和一氧化碳
分别点燃，在火焰上方罩上用澄清石灰水润湿内壁的烧杯，观察现象
C
除去一氧化碳中的二氧化碳
将混合气通过足量灼热的氧化铜粉末
D
除去氯化钠固体中混有的少量碳酸钙
加适量水溶解、过滤，将滤液蒸发结晶
实验
方法
A．除去铁钉表面的铁锈
加入过量稀硫酸
B．除去中少量的
用燃着的木条
C．鉴别碳粉和
加水观察是否溶解
D．检验NaOH溶液是否变质
加入过量HCl
选项
实验目的
实验方案
A
分离铁粉和铜粉
用磁铁吸附
B
区分羊毛制品与合成纤维
灼烧，闻气味
C
鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体
取等质量固体，加入等量水，比较温度变化
D
除去一氧化碳中的氧气
将混合气体通过足量灼热的氧化铁
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别白醋和食盐水
闻气味
B
鉴别硝酸铵和氢氧化钠
加水溶解，测量温度变化
C
除去氮气中的水蒸气
通过足量浓硫酸
D
除去氧化铜中的铜粉
加入足量稀硫酸，过滤
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别木炭粉末和氧化铜粉末
观察颜色
B
鉴别空气和氧气
将燃着的小木条分别伸入两瓶气体中
C
除去氢氧化钠溶液中混有的碳酸钠
加入适量氢氧化钙溶液，充分反应后过滤
D
除去氮气中的一氧化碳
将混合气体通过灼热的氧化铜
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别溶液、稀盐酸、溶液
取样，两两混合，观察现象
B
检验某无色溶液中含有
取样，加入少量NaOH溶液，观察现象
C
除去氯化钙溶液中的少量盐酸
加入过量氢氧化钙
D
分离一氧化碳和二氧化碳
将混合气体通过灼热的氧化铜
选项
实验目的
实验方案
A
分离：固体和固体
溶解、过滤、洗涤、干燥
B
除杂：溶液中混有溶液
加入足量铁粉，过滤
C
鉴别：氧化铜和铁粉
取样滴加稀盐酸，观察现象
D
检验：NaOH溶液是否变质
取样，滴加少量稀盐酸，观察现象