专题14 物质的检验与鉴别、分离与提纯-备战2026年中考化学真题题源解密（江苏专用）+答案解析

这是一份专题14 物质的检验与鉴别、分离与提纯-备战2026年中考化学真题题源解密（江苏专用）+答案解析，文件包含第十九章生活用电综合题30道原卷版docx、第十九章生活用电综合题30道解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共58页， 欢迎下载使用。
近年真题精选：分类精选近年真题，把握命题趋势。
易错易混速记：归纳串联解题必备知识，总结易错易混点。
中考模拟探源：精选适量最新模拟题，发掘中考命题之源。

考向一 物质的检验
【典题1】（2025·江苏镇江·中考真题）下列实验方法正确的是
A．用10 mL量筒量取6.75 mL水
B．用KI溶液检验淀粉
C．用湿润pH试纸区分和
D．稀释浓硫酸时将水沿杯壁注入浓硫酸，搅拌
【答案】C
【详解】A、10 mL量筒的最小刻度通常为0.1 mL，只能精确测量到0.1 mL（如6.7 mL或6.8 mL），无法精确量取6.75 mL，故A错误；
B、淀粉的检验需使用碘单质（I2），因为淀粉遇碘单质会变蓝，KI溶液（碘化钾）只含碘离子（I⁻），不含碘单质，无法使淀粉变色，故B错误；
C、pH试纸用于检测酸碱性，湿润的pH试纸可使气体溶解并显色：N2是中性气体，不改变pH试纸颜色（保持中性颜色）； CO2溶于水形成碳酸呈酸性，使pH试纸变红，可以区分，故C正确；
D、稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并搅拌，因为浓硫酸稀释释放大量热，若将水注入浓硫酸，水的密度较小，会瞬间沸腾导致酸液飞溅，造成危险，故D错误。
故选C。
◆一句话点评：检验常见的物质或离子。
【仿照题】 （2025·江苏泰州·二模）下列实验方案可行或能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】AD
【详解】A、氯化钠溶液呈无色，氯化铁溶液呈黄色，观察溶液的颜色能区分氯化钠溶液、氯化铁溶液，故A符合题意；
B、氯化钡溶液中的钡离子与硫酸根离子结合会生成硫酸钡白色沉淀，钡离子也会与碳酸根离子结合生成碳酸钡白色沉淀，氯离子与银离子结合会产生氯化银白色沉淀，故不能用氯化钡溶液检验硫酸根离子，故B不符合题意；
C、氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，碳酸钠溶液显碱性，无论氢氧化钠固体是否变质，溶液都呈碱性，均能使酚酞溶液变红，则取样，滴加无色酚酞试剂，不能检验敞口的NaOH溶液是否变质，故C不符合题意；
D、氧气具有助燃性，可以使燃着的木条燃烧的更旺盛；二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，将燃着的木条伸入后，木条会熄灭，故可以用燃着的木条鉴别氧气和二氧化碳，故D符合题意。
故选AD。
【典题2】（2024·江苏镇江·中考真题）SO2能使澄清石灰水变浑浊。用如图装置研究炭粉与浓硫酸反应的产物。下列说法不正确的是
A．装置②用于检验混合气体中是否有H2O
B．装置③中溶液颜色变浅，说明反应产物中有SO2
C．装置④中澄清石灰水变浑浊，说明反应产物中有CO2
D．装置③、④互换位置，不影响CO2和SO2的检验
【答案】D
【详解】A、水能使无水硫酸铜变蓝，所以装置②用于检验混合气体中是否有H2O。A正确；
B、二氧化硫具有还原性，能够被酸性高锰酸钾氧化，高锰酸钾溶液颜色变浅。所以装置③中溶液颜色变浅，说明反应产物中有SO2。B正确；
C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以装置④中澄清石灰水变浑浊，说明反应产物中有CO2。C正确；
D、由于SO2也能使澄清石灰水变浑浊，所以装置③、④互换位置，不能确定是二氧化碳还是二氧化硫使澄清石灰水变浑浊，所以影响CO2和SO2的检验。D不正确。
综上所述：选择 D。
◆一句话点评：检验某反应的气体产物
【仿照题】（2023·江苏镇江·中考真题）用如图装置研究FeC2O4•2H2O受热分解的产物。下列说法不正确的是
A．装置②用于检验分解产物中是否有H2O
B．装置③中黑色粉末变红，证明分解产物中有CO
C．装置④中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中有CO2
D．实验结束后，经检验装置①中剩余固体为FeO和少量Fe，含有Fe的原因可能是分解过程中发生了CO还原FeO的反应
【答案】C
【详解】A、无水硫酸铜遇水变蓝色，装置②用于检验分解产物中是否有H2O，说法正确；
B、一氧化碳具有还原性，能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，装置③中黑色粉末变红，证明分解产物中有CO，说法正确；
C、装置④中澄清石灰水变浑浊，说明有CO2存在，但由于CO还原CuO时也会生成CO2，无法判断分解产物中是否有CO2，说法错误；
D、实验结束后，经检验装置①中剩余固体为FeO和少量Fe，含有Fe的原因可能是分解过程中发生了CO还原FeO的反应，一氧化碳和氧化亚铁反应生成铁和二氧化碳，说法正确。
故选C。
【典题3】（2023·江苏镇江·中考真题）下列实验操作能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【详解】A、H2、CH4燃烧均能生成水，点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁均会出现水雾，现象相同，不能鉴别，不符合题意；
B、加入适量的CaCl2溶液，振荡，Na2CO3能与适量的CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合题意；
C、碳酸钠、硫酸钠溶液均能与BaCl2溶液反应，分别生成碳酸钡白色沉淀、硫酸钡白色沉淀，不能用氯化钡溶液检验Na2CO3溶液中是否含有Na2SO4，不符合题意；
D、先加入过量的K2CO3溶液，碳酸钾和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钾，搅拌、静置、过滤、洗涤，再分别向滤液、滤渣中加入适量的稀硝酸，搅拌，滤液中过量的碳酸钾和硝酸反应生成硝酸钾、水和二氧化碳，滤渣中的碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，能进行分离，符合题意。
故选D。
◆一句话点评：检验溶液中混有的杂质。
【仿照题】（2025·江苏苏州·一模）下列实验方案中能达到实验目的的是
A．鉴别溶液和溶液：取样，分别滴加酚酞，观察是否变红
B．检验固体中是否含有：取样，加少量水，观察是否完全溶解
C．分离和固体：加足量水溶解，过滤；将滤渣洗涤烘干，将滤液蒸发结晶
D．除去溶液中少量盐酸：加入适量溶液
【答案】C
【详解】A、溶液和溶液都呈碱性，都能使酚酞变红，现象相同，无法鉴别，故A不能达到目的；
B、氢氧化钙固体微溶于水，碳酸钙难溶于水，取样加少量水后，氢氧化钙不能完全溶解，碳酸钙也不溶解，无法通过观察是否完全溶解来检验氢氧化钙固体中是否含有碳酸钙，故B不能达到目的；
C、二氧化锰不溶于水，KCl易溶于水，加足量水溶解后，过滤，将滤渣洗涤烘干可得到二氧化锰，将滤液蒸发结晶可得到KCl，可以实现分离，故C能达到目的；
D、适量的碳酸溶液会与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，虽然除去了杂质盐酸，但引入了新的杂质NaCl，不符合除杂原则，故D不能达到目的；
故选：C。
【典题4】（2024·江苏镇江·中考真题）以海水为原料生产的NaOH固体，可能含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4，CaCl2、MgSO4中的一种或几种。进行如下实验。
(1)取适量固体加水溶解，得无色澄清溶液A，则原固体中一定不含 。
(2)取适量A溶液，加入过量BaCl2溶液，过滤得白色固体B。取固体B，加入过量稀盐酸，固体全部溶解，产生气泡，则原固体中一定不含 。生成固体B反应的化学方程式为 。
(3)另取适量A溶液，先加入过量的稀 酸化，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原固体中一定含 。
【答案】(1)MgSO4/硫酸镁
(2) Na2SO4、CaCl2
(3) 硝酸/HNO3 NaCl/氯化钠
【详解】（1）NaOH固体中可能含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4，CaCl2、MgSO4中的一种或几种，取适量固体加水溶解，NaOH能与MgSO4反应生成Mg(OH)2沉淀，而实验中得到无色澄清溶液A，说明原固体中一定不含MgSO4。
（2）取适量A溶液，加入过量BaCl2溶液，过滤得白色固体B，NaOH、NaCl、Na2CO3、Na2SO4，CaCl2中，能与BaCl2反应生成白色沉淀的物质有Na2CO3、Na2SO4，BaCl2与Na2CO3反应生成BaCO3沉淀、NaCl，Na2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀、NaCl。取固体B，加入过量稀盐酸，固体全部溶解，产生气泡，由于BaSO4不能与稀盐酸反应，而BaCO3能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，因此固体B是BaCO3沉淀，则原固体中一定不含Na2SO4，一定含有Na2CO3。由于Na2CO3能与CaCl2反应生成CaCO3沉淀，所以原固体中一定不含CaCl2。
BaCl2与Na2CO3反应生成BaCO3沉淀（固体B）、NaCl，化学方程式为：。
（3）根据前面的分析，A溶液中含有NaOH、Na2CO3，不含MgSO4、Na2SO4、CaCl2，不确定是否含有NaCl。Na2CO3能与AgNO3反应生成Ag2CO3沉淀，NaCl能与AgNO3反应生成AgCl沉淀。若要验证溶液A中是否存在NaCl，滴加AgNO3溶液前，需加入过量的稀硝酸酸化，Na2CO3能与稀硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳、水，硝酸钠不会干扰NaCl的检验，从而避免Na2CO3对NaCl的检验造成干扰。AgCl白色沉淀不溶于稀硝酸，实验中加入稀硝酸酸化后，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原固体中一定含NaCl。
◆一句话点评：检验混合物的成分。
【仿照题】（2025·江苏镇江·二模）某溶液中可能含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4、NaOH中的一种或几种。依次进行如下实验，下列说法不正确的是
A．取样，加入过量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，则原溶液中可能含Na2SO4
B．取A中清液，通入CO2，生成白色沉淀，则原溶液中一定含NaOH
C．取A中沉淀，加入足量的稀HNO3，沉淀全部溶解，则原溶液中一定含Na2CO3
D．取B中清液，先加足量稀HNO3，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含NaCl
【答案】D
【详解】A、加入过量BaCl2生成白色沉淀，可能来自Na2CO3（生成BaCO3）或Na2SO4（生成BaSO4），因此原溶液中可能含Na2SO4，故选项说法正确；
B、A步骤后，若清液中通入CO2生成白色沉淀（BaCO3），说明CO2与NaOH反应生成Na2CO3，再与BaCl2反应，因此原溶液必须含NaOH，故选项说法正确；
C、A中沉淀若全部溶于稀HNO3，说明沉淀为BaCO3（与HNO3反应溶解），而非BaSO4（不溶），因此原溶液一定含Na2CO3，故选项说法正确；
D、步骤A加入过量BaCl2，已引入Cl⁻，后续检测Cl⁻可能来自BaCl2，无法确定是否原溶液含NaCl，故选项说法错误；
故选：D。
考向二 物质的鉴别
【典题1】（2025·江苏苏州·中考真题）下列实验方案不能达到相应实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【详解】A、将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸具有吸水性，且与氢气不反应，可用浓硫酸干燥氢气，不符合题意；
B、无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中均不变色，取样，分别滴加酚酞溶液，观察颜色变化，稀硫酸显酸性，氯化钠溶液显中性，均不能使无色酚酞试液变色，现象相同，无法鉴别，符合题意；
C、将两者相互刻画，观察划痕，纯铜片上划痕较多，说明黄铜片的硬度比纯铜片的硬度大，不符合题意；
D、硝酸铵溶解时吸热，溶液温度明显下降。通过测量溶解前后温度变化，可探究其能量变化。不符合题意。
故选B。
◆一句话点评：考查自选试剂鉴别不同的溶液
【仿照题】（2025·江苏扬州·一模）下列实验方案能达到实验目的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【详解】A、硫酸与石灰石中的碳酸钙反应生成的硫酸钙是微溶物，会覆盖在石灰石表面，阻止反应的进一步进行，导致无法持续生成二氧化碳，故A错误；
B、生石灰与水反应生成氢氧化钙，所以不能用酚酞溶液检验是否含有氢氧化钙，故B错误；
C、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可以除去碳酸钠，但加入的氯化钙过量，引入了新杂质，故C错误；
D、硫酸铵和熟石灰研磨，生成氨气，能闻到氨味；硫酸钠与熟石灰不反应，无明显现象，故D正确。
故选D。
【典题2】（2024·江苏镇江·中考真题）下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是
A．CuSO4、NaOH、BaCl2、KClB．CaCl2、K2CO3、Na2CO3、HCl
C．MgSO4、NaOH、Ba（NO3）2、KNO3D．AgNO3、NaCl、MgCl2、HNO3
【答案】A
【详解】A、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别 出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，能与CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是BaCl2溶液，无明显变化的是KCl溶液，不加其它试剂可以鉴别，故选项正确；
B、K2CO3、Na2CO3溶液与稀盐酸反应均能产生气体，与氯化钙反应均产生碳酸钙白色沉淀，无法鉴别K2CO3、Na2CO3，故选项错误；
C、MgSO4溶液与NaOH、Ba(NO3)2溶液反应均能产生白色沉淀，KNO3与其它三种物质都不反应，故可以鉴别MgSO4和KNO3，但不能区分出NaOH、Ba(NO3)2，故选项错误；
D、AgNO3溶液与NaC1、MgCl2溶液反应均能产生白色沉淀，HNO3与其它三种物质都不反应，故可以鉴别AgNO3和HNO3，但不能区分出NaCl、MgCl2，故选项错误。
故选A。
◆一句话点评：考查不用其他试剂鉴别溶液
【仿照题】（2025·江苏南京·模拟预测）下列各组物质的溶液，不用其它试剂，仅通过观察和用组内溶液相互混合的方法，不能将它们一一鉴别出来的是
A．NaOH、Ca(OH)2、HCl、H2CO3
B．NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH
C．Ba(OH)2、NaCl、Na2SO4、Na2CO3
D．AgNO3、HCl、Na2CO3、CaCl2
【答案】C
【详解】A、氢氧化钙与碳酸反应生成碳酸钙沉淀，组内四种物质的溶液两两混合时，可产生白色沉淀的是氢氧化钙和碳酸，将另外两种溶液加入沉淀中，能使沉淀溶解的是HCl溶液，无明显现象的是NaOH溶液，将氢氧化钙和碳酸加入到氢氧化钠溶液中，然后滴加盐酸，能产生气泡的是碳酸（碳酸和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体），则另一溶液为氢氧化溶液，故不加其他试剂可以鉴别，不符合题意；
B、CuSO4溶液是蓝色的，能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，能与CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是BaCl2溶液，无明显变化的是KCl溶液，故不加其他试剂可以鉴别，不符合题意；
C、Ba（OH）2溶液与Na2SO4、Na2CO3溶液反应均能产生白色沉淀，与NaCl无反应，组内四种物质的溶液两两混合时，与两种物质均能产生白色沉淀的是氢氧化钡，与氢氧化钡不反应的是氯化钠，无法鉴别硫酸钠和碳酸钠溶液，故不加其他试剂无法鉴别，符合题意；
D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现2次白色沉淀和1次放出气体，该溶液为Na2CO3溶液；与Na2CO3溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为AgNO3、CaCl2；再将盐酸分别滴加至AgNO3、CaCl2溶液中，产生白色沉淀的是AgNO3溶液，无明显变化的是CaCl2溶液，故不加其他试剂可以鉴别，不符合题意；
故选C。
【典题3】（2024·江苏盐城·中考真题）基于问题设计实验方案是实验探究活动的重要环节。下列实验方案中不合理的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【详解】A、鉴别和空气：将带火星的木条伸入盛有气体的试管中，观察现象，带火星的木条复燃，证明该气体是氧气；带火星的木条不复燃，证明该气体是空气，实验方案合理；
B、分离和MnO2的混合物：溶解，过滤，洗涤、干燥，得到二氧化锰固体；蒸发结晶得到氯化钾固体，实验方案合理；
C、验证Cu、Al的金属活动性：将洁净的铝丝浸入溶液中，观察现象，铝丝表面有红色固体析出，证明金属活动性：Al＞Cu，实验方案合理；
D、用pH试纸测定西瓜汁的酸碱度，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能把pH试纸直接伸入待测溶液中，以免污染待测液，实验方案不合理；
故选：D。
◆一句话点评：考查常见气体的鉴别
【仿照题】
【典题4】（2025·江苏盐城·中考真题）下列四组关于生活中常见物质的鉴别，实验方法及结论错误的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【详解】A、面粉不溶于水，白糖易溶于水。加水振荡后，能溶解的是白糖，不溶解的是面粉，不符合题意。
B、黄铜是铜锌合金，灼烧时铜会与氧气反应生成黑色的氧化铜；黄金（Au）化学性质稳定，灼烧不变色。因此变黑的是黄铜，不符合题意。
C、苏打是碳酸钠（Na2CO3），小苏打是碳酸氢钠（NaHCO3）.两者都能与盐酸反应产生二氧化碳气泡，因此“加入足量稀盐酸，有气泡产生的是小苏打”的结论错误（两者都有气泡），符合题意。
D、羊毛线的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味；棉线的主要成分是纤维素，燃烧时无此气味。因此有烧焦羽毛气味的是羊毛线，不符合题意。
故选C。
◆一句话点评：考查生活中常见物质的鉴别。
【仿照题】
考向三 物质的分离
【典题1】（2025·江苏宿迁·中考真题）物质的鉴别、检验、分离和提纯是重要的实验技能。下列实验方案设计不正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【详解】A、黄铜中锌能与稀盐酸反应产生气泡（），黄金不与稀盐酸反应，可鉴别，方案正确；
B、硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀（），盐酸与氯化钡不反应，可检验，方案正确；
C、将混合气体通入氢氧化钠溶液，一氧化碳不反应，二氧化碳与氢氧化钠反应（），会导致二氧化碳转化为其它物质，方案错误；
D、木炭粉在空气中充分灼烧生成二氧化碳（），氧化铜不反应，可除去木炭粉，方案正确。
故选C。
◆一句话点评：考查常见物质的分离。
【仿照题】
【典题2】（2025·江苏连云港·中考真题）下列实验方案能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【详解】A、稀释浓硫酸的正确操作是将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌。若将水倒入浓硫酸，因浓硫酸密度大且溶解放热，易导致液体飞溅，存在安全隐患。错误。
B、检验氢气纯度的正确方法：用拇指堵住试管口（氢气密度小，需管口向下），靠近火焰后移开拇指点火。若发出尖锐爆鸣声则氢气不纯，若声音微弱则较纯。正确。
C、CuO和Fe均不溶于水，加水无法溶解，过滤无法分离两者。正确方法应利用物理性质差异（如磁铁吸引Fe粉）。选项C的方案无效。错误。
D、Al能与CuSO4和AgNO3反应，说明Al＞Cu、Al＞Ag，但无法比较Cu与Ag的活动性。需补充实验（如Cu与AgNO3反应）才能验证三者顺序。选项D的方案不完整。错误。
故选B。
◆一句话点评：分离固体混合物。
【仿照题】
考向四 物质的提纯
【典题1】（2025·江苏淮安·中考真题）下列实验方案设计不合理的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【详解】A、棉纱线灼烧有烧纸气味；羊毛线灼烧有烧焦羽毛气味。通过灼烧，闻气味可有效区分。选项正确；
B、NaOH（氢氧化钠）溶于水放热，溶液温度升高；NH4NO3（硝酸铵）溶于水吸热，溶液温度降低。加水，测温度可以区分。选项正确；
C、Ca(OH)2能与HCl反应生成CaCl2和H2O，CaCl2溶液中混有HCl，加入适量的Ca(OH)2溶液，能除去HCl，且不引入新的杂质，符合除杂原则，选项正确；
D、锌能与FeSO4反应生成ZnSO4和Fe，除去了FeSO4但引入了新杂质ZnSO4，不符合题除杂原则，选项错误；
故选D。
◆一句话点评：溶液中杂质的除去。
【仿照题】（2023·江苏泰州·中考真题）有关盐酸性质的学习中，下列实验方案设计不合理的是
A．验证浓盐酸的挥发性：打开瓶塞，观察瓶口是否有白雾
B．区分稀盐酸和稀硫酸：取样，分别滴加Na2CO3溶液，观察是否有气泡
C．除去CaCl2溶液混有的少量盐酸：向其中加入过量的Ca（OH）2溶液
D．探究盐酸和氢氧化钠溶液反应后溶液组成：取样，用pH试纸检测
【答案】BC
【详解】A、打开浓盐酸瓶塞，观察瓶口有白雾产生，是因为从浓盐酸中会发的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成小液滴，瓶口有白雾产生，证明浓盐酸具有挥发性，故选项实验方案设计合理；
B、稀盐酸和稀硫酸中分别滴加Na2CO3溶液，均可观察有气泡产生，无法区分，故选项实验方案设计不合理；
C、盐酸能与过量的氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，能除去杂质，但引入了新的杂质氢氧化钙(过量的)，不符合除杂原则，故选项实验方案设计不合理；
D、盐酸和氢氧化钠溶液反应后的溶液，用pH试纸检测，用试纸对比标准比色卡，确定溶液酸碱性，如试纸为碱性，则氢氧化钠过量，溶液内含有氢氧化钠，以及盐酸和氢氧化钠反应后生成的氯化钠，如试纸为酸性，则盐酸过量，溶液内含有氯化氢，以及盐酸和氢氧化钠反应后生成的氯化钠，即可判断溶液内组成，故选项实验方案设计合理。
故选BC。
【典题2】（2025·江苏泰州·中考真题）下列实验方案能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【详解】A、室温下，分别将一药匙NH4NO3和NaOH加入装有等量水的烧杯中，搅拌至固体完全溶解，测量溶液温度，溶于水温度升高的是氢氧化钠，溶于水温度降低的是硝酸铵，现象不同，可以鉴别，故选项能达到实验目的。
B、粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，通过溶解（把不溶物与氯化钠初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来）能得到精盐，故选项不能达到实验目的。
C、配制50 g溶质质量分数为16%的NaCl溶液，需要氯化钠的质量＝50 g×16%＝8g；溶剂质量＝溶液质量-溶质质量，所需水的质量＝50g-8g＝42g（合42mL），应称取8.0gNaCl于烧杯中，加入42.0mL水，搅拌，故选项不能达到实验目的。
D、电解水实验中“正氧负氢、氢二氧一”，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，氧气具有助燃性，所以应用带火星木条检验正极产生的气体，观察实验现象，故选项不能达到实验目的。
故选A。
◆一句话点评：固体中杂质的除去。
【仿照题】（2024·江苏苏州·三模）下列实验方案不能达到目的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【详解】A、分别取样在研钵中，加入熟石灰研磨，闻气味，产生刺激性气味的是硫酸铵，无明显气味的是硫酸钾，该实验方案能达到目的，故选项不符合题意；
B、KCl固体可溶于水，MnO2不溶于水，因此可以通过加入适量蒸馏水溶解、过滤、洗涤、干燥，除去MnO2中混有的KCl固体，该实验方案能达到目的，故选项不符合题意；
C、取样于烧杯内，加入肥皂水搅拌，产生泡沫较多，为软水，生成泡沫较少，且有浮渣，为软水，该实验方案能达到目的，故选项不符合题意；
D、加入足量的稀盐酸充分反应后，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该实验方案不能达到目的，故选项符合题意；
故选：D。
【典题3】（2023·江苏无锡·中考真题）下列除杂方法能达到实验目的的是(括号中的物质为杂质)
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项错误；
B、Fe2O3和Fe均能与过量稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误；
C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤的方法进行分离除杂，故选项正确；
D、K2CO3能与适量Ca（NO3）2溶液反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钾，不符合除杂原则，故选项错误。
故选C。
◆一句话点评：气体的除杂。
【仿照题】（2025·江苏无锡·一模）下列各组实验方法能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【详解】A、取样，分别加适量水，氢氧化钠溶于水，放出大量的热，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，故溶液温度升高的是NaOH固体，符合题意；
B、盐酸既能与碳酸钙反应也能与氢氧化钙反应，除去了主要物质，不符合除杂原则，不符合题意；
C、木炭和氧化铜粉末均是黑色的，观察颜色，无法区分，不符合题意；
D、将气体通入紫色石蕊溶液，氯化氢能溶于水形成盐酸，二氧化碳能与水反应生成碳酸，盐酸和碳酸均显酸性，均能使紫色石蕊试液变红，故溶液变红，不能说明含有HCl，不符合题意。
故选A。
【典题4】（2025·江苏泰州·中考真题）NaCl、的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．微溶于水
B．40℃时，NaCl的溶解度大于的溶解度
C．NaCl中混有少量，可用蒸发结晶的方法提纯NaCl
D．80℃时，将饱和溶液和NaCl饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体质量：
【答案】C
【详解】A、由图可知，20℃时，氯化铵的溶解度大于10g，则氯化铵易溶于水，不符合题意；
B、由图可知，40℃时，氯化钠的溶解度小于氯化铵的溶解度，不符合题意；
C、由图可知，氯化钠、氯化铵的溶解度均随温度的升高而增加，氯化钠的溶解度受温度影响较小，氯化铵的溶解度受温度影响较大，故氯化钠中混有少量氯化铵，可用蒸发结晶的方法提纯氯化钠，符合题意；
D、80℃时，将饱和溶液和NaCl饱和溶液分别降温至20℃，降温后，氯化铵和氯化钠的溶解度均减小，均有溶质析出，但是溶液质量未知，析出晶体的质量无法比较，不符合题意。
故选C。
◆一句话点评：利用溶解度提纯物质。
【仿照题】（2025·江苏苏州·二模）如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列叙述中不正确的是
A．时，饱和溶液中含有
B．时，和的饱和溶液中溶质的质量分数相同
C．分别将两种物质的饱和溶液从降温到，析出晶体的质量大于
D．当中含有少量的时，可以用降温结晶的方法提纯
【答案】C
【详解】A、t1℃时，硝酸钾的溶解度为20g，则该温度下，120g硝酸钾饱和溶液中溶质质量为：，不符合题意；
B、t2℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，则该温度下，硝酸钾和氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数相等，不符合题意；
C、分别将两种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，降温后，硝酸钾和氯化钠的溶解度均减小，均有溶质析出，但是溶液的质量未知，析出晶体的质量无法比较，符合题意；
D、硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故当硝酸钾中含有少量的氯化钠时，可以用降温结晶的方法提纯硝酸钾，不符合题意。
故选C。
考向一 物质的检验
1．（2025·江苏镇江·中考真题）电厂的脱硫废水含，通过如下实验净化。下列说法正确的是
A．加入过量溶液，产生白色沉淀，静置，上层清液含2种溶质
B．再加入过量溶液，搅拌、静置、过滤，所得滤渣中含4种难溶物质
C．向滤液中先滴加酚酞溶液，再加入HCl，溶液先变红、再变无色后一定呈中性
D．净化过程中，若调换和的添加顺序，则也都能除尽
【答案】B
【详解】A、加入过量氢氧化钡溶液，氢氧化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡和氢氧化镁，氢氧化钡与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，产生白色沉淀，静置后，上层清液中含氢氧化钡、氯化钡、氯化钙三种溶质，不符合题意；
B、再加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠与过量的氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠，碳酸钠与反应生成的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，静置、过滤，所得滤渣中含硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡四种难溶性物质，符合题意；
C、滤液中含氯化钠、过量的碳酸钠，反应生成的氢氧化钠，溶液显碱性，加入无色酚酞溶液，溶液变红，再加入盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故最后溶液变为无色，但是溶液不一定显中性，当稀盐酸过量时，溶液显酸性，溶液也是无色的，不符合题意；
D、净化过程中，若调换氢氧化钡和碳酸钠的添加顺序，先加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，再加入过量的氢氧化钡溶液，氢氧化钡与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，氢氧化钡与硫酸镁反应生成氢氧化镁和硫酸钡，氢氧化钡与过量的碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，反应生成的氢氧化钠可用稀盐酸除去，但是反应生成的氯化钡和过量的氢氧化钡不能除去，即钡离子不能除尽，不符合题意。
故选B。
2．（2024·江苏宿迁·中考真题）物质的鉴别、检验、除杂和分离是重要的实验技能。下列实验方案设计正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【详解】A、加入熟石灰粉末研磨，闻气味，氯化铵和硫酸铵均属于铵态氮肥，均能与熟石灰反应生成氨气，均产生刺激性气味，气味相同，无法区分，不符合题意；
B、取样，滴加几滴硝酸银溶液，海水中含氯化钠，氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，故无白色沉淀生成，说明蒸馏法淡化海水成功，符合题意；
C、滴加过量的氢氧化钾溶液，氢氧化钾和硝酸镁反应生成氢氧化镁和硝酸钾，过滤，除去氢氧化镁，虽然除去了杂质，但是氢氧化钾过量，引入了新的杂质氢氧化钾，不符合题意；
D、滴加足量的稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，蒸发结晶（盐酸具有挥发性，蒸发过程中，氯化氢会挥发出去），得到氯化钙溶液，达不到分离的目的，不符合题意。
故选B。
3.（2024·江苏无锡·中考真题）下列实验方案能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【详解】A、酸性溶液不能是酚酞变色，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，可用石蕊试液检验白醋具有酸性，故A不符合题意；
B、取样，在空气中灼烧，闻气味，羊毛线的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，棉线的主要成分是纤维素，灼烧有纸燃烧的气味，气味不同，可以区分，故B符合题意；
C、二氧化碳也能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠溶液除去CO2气体中的HCl，故C不符合题意；
D、配制50g质量分数为16%的NaCl溶液，称8gNaCl放入烧杯，加42mL水，搅拌，故D不符合题意。
故选B。
4．（2023·江苏无锡·中考真题）某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有白色沉淀；②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。下列对固体粉末成分的判断中正确的是
A．一定有碳酸钙B．一定有氢氧化钠C．一定有碳酸钠D．一定有氢氧化钙
【答案】C
【详解】由于氢氧化钙与碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀，则根据实验①取少量固体加入足量的水，搅拌，有白色沉淀，该白色沉淀可能是固体粉末中原有的碳酸钙，也可能是固体粉末中氢氧化钙与碳酸钠反应生成的碳酸钙，也可能两者皆有；又由于碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，则根据实验②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生，说明固体粉末中一定有碳酸钠，故选C。
考向二 物质的鉴别
5．（2023·江苏扬州·中考真题）在实验室中进行下列实验，其中实验方案设计正确且能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【详解】A、CO和O2都不能和澄清石灰水反应，将两种气体分别通入澄清石灰水，均无明显现象，无法鉴别CO和O2，故选项A错误；
B、氯化钙能溶于水，将粗盐用足量水溶解，过滤，不能除去粗盐中的CaCl2，故选项B错误；
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将湿润的pH试纸浸入待测液中，以免污染待测液，，故选项C错误；
D、向装有少量MnO2的锥形瓶中慢慢加入稀H2O2溶液，可以制备O2，故选项D正确；
故选：D。
6．（2024·江苏镇江·中考真题）下列实验方案不能达到探究目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【详解】A、蚕丝、羊毛的材质都是蛋白质，灼烧时都会产生烧焦羽毛气味，取样，灼烧，闻气味，无法鉴别蚕丝和羊毛，A选项符合题意；
B、紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，遇中性物质不变色。取样，滴加紫色石蕊试液，观察现象，可以探究白醋的酸碱性，B选项不符合题意；
C、MnO2不溶于水、KCl易溶于水，将混合固体溶解、过滤，得到的滤渣是MnO2，将滤渣洗涤、干燥，得到MnO2固体，可以除去KCl，C选项不符合题意；
D、Cu能与AgNO3反应生成Cu(NO3)2、Ag，将铜丝插入AgNO3溶液，现象是铜丝表面有银白色固体产生，溶液由无色逐渐变为蓝色，说明Cu能置换出AgNO3中的Ag，Cu的金属活动性比Ag强，D选项不符合题意。
故选：A。
7．（2023·江苏镇江·中考真题）下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别出来的是
A．CuCl2、NaOH、MgCl2、HCl
B．BaCl2、HCl、K2CO3、HNO3
C．Ba（OH）2、Na2CO3、K2SO4、HNO3
D．MgSO4、NaOH、Ba（NO3）2、HCl
【答案】B
【详解】A、CuCl2溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuCl2溶液；能与CuCl2溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgCl2溶液溶液，无明显变化的是盐酸，不加其它试剂可以鉴别，错误；
B、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时能出现一次白色沉淀和二次放出气体，该溶液为K2CO3溶液；与K2CO3溶液产生气体的溶液为HCl、HNO3，产生白色沉淀的为氯化钡溶液；不加其它试剂无法鉴别HCl、HNO3，正确；
C、组内四种溶液两两混合时，与其它三种溶液混合时两次生成白色沉淀的是Ba（OH）2溶液，一次生成白色沉淀、一次生成气体的是Na2CO3溶液，一次生成白色沉淀的是K2SO4溶液，一次生成气体的是HNO3溶液，不加其它试剂可以鉴别，错误；
D、组内四种溶液两两混合时，与其它三种溶液混合时两次生成白色沉淀的是MgSO4溶液，一次生成白色沉淀的是NaOH溶液和Ba（NO3）2溶液，无明显现象的是HCl溶液，再分别向一次生成白色沉淀的两组实验所得的沉淀中滴加HCl溶液，白色沉淀不消失的原溶液是Ba（NO3）2溶液，白色沉淀消失的原溶液是NaOH溶液，不加其它试剂可以鉴别，错误。
故选B。
8．（2023·江苏扬州·中考真题）在实验室中进行下列实验，其中实验方案设计正确且能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【详解】A、CO和O2都不能和澄清石灰水反应，将两种气体分别通入澄清石灰水，均无明显现象，无法鉴别CO和O2，故选项A错误；
B、氯化钙能溶于水，将粗盐用足量水溶解，过滤，不能除去粗盐中的CaCl2，故选项B错误；
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将湿润的pH试纸浸入待测液中，以免污染待测液，，故选项C错误；
D、向装有少量MnO2的锥形瓶中慢慢加入稀H2O2溶液，可以制备O2，故选项D正确；
故选：D。
考向三 物质的分离
9．（2024·江苏宿迁·中考真题）物质的鉴别、检验、除杂和分离是重要的实验技能。下列实验方案设计正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【详解】A、加入熟石灰粉末研磨，闻气味，氯化铵和硫酸铵均属于铵态氮肥，均能与熟石灰反应生成氨气，均产生刺激性气味，气味相同，无法区分，不符合题意；
B、取样，滴加几滴硝酸银溶液，海水中含氯化钠，氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，故无白色沉淀生成，说明蒸馏法淡化海水成功，符合题意；
C、滴加过量的氢氧化钾溶液，氢氧化钾和硝酸镁反应生成氢氧化镁和硝酸钾，过滤，除去氢氧化镁，虽然除去了杂质，但是氢氧化钾过量，引入了新的杂质氢氧化钾，不符合题意；
D、滴加足量的稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，蒸发结晶（盐酸具有挥发性，蒸发过程中，氯化氢会挥发出去），得到氯化钙溶液，达不到分离的目的，不符合题意。
故选B。
10．（2024·江苏盐城·中考真题）基于问题设计实验方案是实验探究活动的重要环节。下列实验方案中不合理的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【详解】A、鉴别和空气：将带火星的木条伸入盛有气体的试管中，观察现象，带火星的木条复燃，证明该气体是氧气；带火星的木条不复燃，证明该气体是空气，实验方案合理；
B、分离和MnO2的混合物：溶解，过滤，洗涤、干燥，得到二氧化锰固体；蒸发结晶得到氯化钾固体，实验方案合理；
C、验证Cu、Al的金属活动性：将洁净的铝丝浸入溶液中，观察现象，铝丝表面有红色固体析出，证明金属活动性：Al＞Cu，实验方案合理；
D、用pH试纸测定西瓜汁的酸碱度，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能把pH试纸直接伸入待测溶液中，以免污染待测液，实验方案不合理；
故选：D。
考向四 物质的提纯
11.（2025·江苏镇江·中考真题）下列实验方案不能达到目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【详解】A、棉纱线是植物纤维（主要成分为纤维素），灼烧时产生纸张烧焦的气味，羊毛绒是动物纤维（主要成分为蛋白质），灼烧时有烧焦羽毛的气味，取样，灼烧、闻气味可以鉴别二者，不符合题意。
B、加热固体至质量不再改变，氯酸钾（KClO3）在加热条件下分解为氯化钾（KCl）和氧气（O2），氧气逸出，剩余固体为纯净KCl，可以除去KCl中混有的KClO3，不符合题意。
C、硬水中加肥皂水会产生很少的泡沫且有浮渣，软水中加入肥皂水产生较多泡沫，取样，加入肥皂水、振荡，观察产生泡沫多少，可检验自来水是否为硬水，不符合题意。
D、称取8.0 g NaCl溶于100.0 g水中，所配制的NaCl溶液溶质质量分数为,不是溶质质量分数为8.0%的NaCl溶液，符合题意。
故选D。
12．（2023·江苏泰州·中考真题）有关盐酸性质的学习中，下列实验方案设计不合理的是
A．验证浓盐酸的挥发性：打开瓶塞，观察瓶口是否有白雾
B．区分稀盐酸和稀硫酸：取样，分别滴加Na2CO3溶液，观察是否有气泡
C．除去CaCl2溶液混有的少量盐酸：向其中加入过量的Ca（OH）2溶液
D．探究盐酸和氢氧化钠溶液反应后溶液组成：取样，用pH试纸检测
【答案】BC
【详解】A、打开浓盐酸瓶塞，观察瓶口有白雾产生，是因为从浓盐酸中会发的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成小液滴，瓶口有白雾产生，证明浓盐酸具有挥发性，故选项实验方案设计合理；
B、稀盐酸和稀硫酸中分别滴加Na2CO3溶液，均可观察有气泡产生，无法区分，故选项实验方案设计不合理；
C、盐酸能与过量的氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，能除去杂质，但引入了新的杂质氢氧化钙(过量的)，不符合除杂原则，故选项实验方案设计不合理；
D、盐酸和氢氧化钠溶液反应后的溶液，用pH试纸检测，用试纸对比标准比色卡，确定溶液酸碱性，如试纸为碱性，则氢氧化钠过量，溶液内含有氢氧化钠，以及盐酸和氢氧化钠反应后生成的氯化钠，如试纸为酸性，则盐酸过量，溶液内含有氯化氢，以及盐酸和氢氧化钠反应后生成的氯化钠，即可判断溶液内组成，故选项实验方案设计合理。
故选BC。
13.（2024·江苏宿迁·中考真题）氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度如表所示。下列说法正确的是
A．20℃时，20g氯化钠固体加入50g水中充分溶解，可得到70g氯化钠溶液
B．氯化钠中混有少量的硝酸钾，可采用降温结晶的方法提纯氯化钠
C．50℃时，硝酸钾溶液的溶质质量分数一定比氯化钠溶液的溶质质量分数大
D．通过加水、升温等方式能将硝酸钾饱和溶液转化为不饱和溶液
【答案】D
【详解】A、20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则20℃时，50g水中最多能溶解18g氯化钠，故20g氯化钠固体加入50g水中充分溶解，可得到18g+50g=68g氯化钠溶液，选项错误；
B、氯化钠的溶解度受温度影响不大，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠中混有少量硝酸钾，提纯氯化钠的方法是蒸发结晶 ，选项错误；
C、50℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，所以50℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数一定比氯化钠饱和溶液的溶质质量分数大，没有指明溶液是否饱和，无法比较，选项错误；
D、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以可以通过加水、升温等方式能将硝酸钾饱和溶液转化为不饱和溶液，选项正确。
故选D。
一、离子的检验
1. H+：①将少许石蕊滴入被测溶液中，溶液变红
②取少许溶液加入锌粒，产生气体（H2）
2. OH–：①滴入石蕊溶液，变蓝 ②滴入酚酞溶液，变红
3. Cl–：滴入硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀
4. SO42–：滴入硝酸钡溶液再加稀硝酸，产生白色沉淀
5. CO32–，HCO3–：滴入盐酸，将放出的气体通入澄清石灰水中，放出的气体是澄清石灰水变浑浊
6．铵盐（NH4+）：
①取少量固体，加熟石灰研磨，产生有刺激性气味的气体
②取少量溶液，滴加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，产生有刺激性气味的气体，红色石蕊试纸变蓝
7. Cu2＋：取少量试剂，滴加可溶性碱，有蓝色絮状沉淀生成
8．Fe3＋：取少量试剂，滴加可溶性碱，有红褐色沉淀生成
9. Ag＋：取少量试剂，滴加少量NaCl溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成
10. Ba2＋：取少量试剂，滴加少量Na2SO4溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成
二、酸碱盐溶液鉴别的一般规律
1.被鉴别的物质溶解性有差异或水溶液颜色、温度等有差异时可选用水溶法。如NH4NO3、CaCO3、NaOH的鉴别，CuSO4，FeCl3、NaCl的鉴别等。
2.被鉴别的物质酸碱性有差异时，可用指示剂法。如HCl、NaCl、NaOH的鉴别等；
3.被鉴别的物质若为几种盐，一般按碳酸盐→ 硫酸盐→ 盐酸盐→ 硝酸盐的顺序鉴别。如Na2CO3、Na2SO4、NaCl、NaNO3的鉴别。
4.被鉴别的物质若阴离子相同而阳离子不同时，一般选用强碱溶液，如用NaOH溶液来鉴别CuCl2、MgCl2、FeCl3、NH4Cl等溶液。
三、生活中常见物质的鉴别
1.棉纤维、羊毛纤维、合成纤维的鉴别：灼烧闻气味。
2.硬水和软水的鉴别：肥皂水.。
3.化肥的鉴别：看外观和水溶性鉴别出磷肥；加熟石灰研磨检验铵态氮肥（铵盐）。
4.真假黄金(黄金和黄铜)：滴加稀盐酸，有气泡产生的是假黄金。
5.鉴别氧气和二氧化碳：将燃着的木条分别伸入集气瓶中。
四、常见物质的除杂
1.除杂的基本原则：不增加新的杂质、不减少主要成分、将杂质转化成易分离的状态。
2.常见杂质的除去
（1）NaCl（HCl）：蒸发结晶
（2）KNO3（NaCl）：降温结晶
（3）Na2SO4（Na2CO3）：稀硫酸
（4）NaOH（Ca(OH)2）：碳酸钠
（5）FeSO4（CuSO4）：Fe
1．（2024·江苏苏州·三模）下列实验方案不能达到目的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【详解】A、分别取样在研钵中，加入熟石灰研磨，闻气味，产生刺激性气味的是硫酸铵，无明显气味的是硫酸钾，该实验方案能达到目的，故选项不符合题意；
B、KCl固体可溶于水，MnO2不溶于水，因此可以通过加入适量蒸馏水溶解、过滤、洗涤、干燥，除去MnO2中混有的KCl固体，该实验方案能达到目的，故选项不符合题意；
C、取样于烧杯内，加入肥皂水搅拌，产生泡沫较多，为软水，生成泡沫较少，且有浮渣，为软水，该实验方案能达到目的，故选项不符合题意；
D、加入足量的稀盐酸充分反应后，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该实验方案不能达到目的，故选项符合题意；
故选：D。
2．（2024·江苏宿迁·一模）下列实验方案不能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【详解】A、碳酸钙不易溶于水，氢氧化钠溶于水放热，硫酸铜溶于水溶液呈蓝色，故加水溶解能区别三者，故A不符合题意；
B、铜、银均与稀盐酸不反应，故无法比较金属铜、银活动性强弱，故B符合题意；
C、磁铁能吸引铁粉，不能吸引铜粉，故可以分离铁粉和铜粉的混合物，故C不符合题意；
D、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤可将铜和过量的铁粉过滤出去，可以达到实验目的，故D不符合题意。
故选B。
3．（2024·江苏苏州·二模）下列实验方案中，能达到目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【详解】A、硫酸能与过量硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸、硝酸钡，A项错误；
B、盐酸能与过量氧化镁反应生成氯化镁和水，经过滤能除去杂质且没有引入新的杂质，B项正确；
C、鉴别氯化铵和碳酸钾固体，取样后加入氢氧化钙研磨闻气味可以鉴别，而加入氯化钙粉末研磨二者均无明显现象，不能鉴别二者，C项错误；
D、氯化钠、硫酸钠溶液均不能与硝酸钾溶液反应，不能鉴别二者，D项错误。
故选：B。
4．（2025·江苏镇江·一模）下列各组溶液，不用其它试剂就不能鉴别出来的是
A．、、、稀
B．、、稀、
C．稀、、、
D．、、、
【答案】C
【详解】A、硫酸铜为蓝色，则首先能鉴别出硫酸铜，硫酸铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，则能鉴别出氢氧化钡，又由于硝酸能溶解氢氧化铜沉淀，则能鉴别氯化钠和硝酸，该选项不符合题意；
B、将两两互相滴加，由于碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，则既能产生沉淀、又能产生气体的为碳酸钠，和碳酸钠产生沉淀的为氯化钡，和碳酸钠产生气体的为盐酸，剩余那个为氯化钠，该选项不符合题意；
C、将两两互相滴加，硝酸钡和硫酸、硫酸钠均能产生硫酸钡沉淀，能产生两次沉淀的为硝酸钡，无明显现象的为氯化钠，但不能鉴别硫酸和硫酸钠，该选项符合题意；
D、氢氧化钠和氯化铵反应生成氨气，氢氧化钠能和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀，则既能产生沉淀、也能产生气泡的为氢氧化钠，能和氢氧化钠产生气体的为氯化铵，能和氢氧化钠反应生成沉淀的为硫酸镁，剩余的为氯化钡，该选项不符合题意。
故选C。
5．（2025·江苏镇江·三模）某溶液可能含NaCl、NaOH、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种。依次进行如下实验，下列说法不正确的是
A．取样，加入少量稀硝酸，产生气体，则原溶液中一定含有Na2CO3
B．取样，加入酚酞溶液，变红，则原溶液中可能含有NaOH
C．取样，加入BaCl2溶液有沉淀，取沉淀并滴入足量稀HNO3，沉淀部分消失，则原溶液中一定含有Na2SO4
D．取C中清液，加入少量AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定存在NaCl
【答案】D
【详解】A、加入稀硝酸产生气体，该气体应为 CO2，因为碳酸盐（如 Na2CO3）与酸反应生成二氧化碳： Na2CO3 + 2HNO3 =2NaNO3 + H2O + CO2↑。 其他可能物质（NaCl、NaOH、Na2SO4）均不与稀硝酸反应产生气体， NaCl 中性，无反应。NaOH 与酸中和，但无气体生成。Na2SO4 无反应。因此，产生气体一定表明存在 Na2CO3。正确。
B、酚酞变红说明溶液呈碱性。碱性可能来自 NaOH（强碱）或 Na2CO3（碳酸钠溶液呈碱性）。若有 NaOH，酚酞一定变红。若有 Na2CO3 而无 NaOH，酚酞也可能变红。 结论说“可能含有 NaOH”，表示存在可能性（不排除其他原因），符合逻辑。正确。
C、加入 BaCl2 产生沉淀，可能为 BaSO4（来自 Na2SO4）或 BaCO3（来自 Na2CO3），因为滴加足量稀 HNO3 后沉淀部分消失，表明部分沉淀溶于酸（即 BaCO3），部分不溶（即 BaSO4）。因此，原溶液中必须同时存在 Na2CO3（提供可溶部分）和 Na2SO4（提供不溶部分）。结论“一定含有 Na2SO4”正确。正确。
D、“C 中清液”指选项 C 实验中加入 BaCl2 并可能过滤后的上清液（含剩余离子）。加入 AgNO3 产生白色沉淀AgCl，但 Cl- 来源有两种，原溶液的 NaCl（含 Cl-）。选项 C 中加入的 BaCl2 试剂引入了 Cl-（外源干扰）。因此，白色沉淀可能由加入的 BaCl2 引起，而非原溶液的 NaCl。不正确。
故选D。
6．（2025·江苏宿迁·三模）下列实验操作能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【详解】A、加入过量Ca(OH)2会生成NaOH和CaCO3沉淀，但过量Ca(OH)2会残留在溶液中，引入新杂质，无法有效提纯NaOH，故A不符合题意；
B、中和后的溶液含SO42-（来自Na2SO4），加BaCl2会生成BaSO4沉淀，无法区分H2SO4是否剩余，故B不符合题意；
C、过滤后得到CaCO3固体和CaCl2溶液，但未通过蒸发结晶分离出CaCl2固体，操作不完整，故C不符合题意；
D、合金硬度大于纯金属，相互刻画后铜片出现划痕，可证明黄铜更硬，故D符合题意。
故选D。
7．（2025·江苏盐城·二模）下列实验方案能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【详解】A、氢氧化钠变质会生成碳酸钠，碳酸钠溶液呈碱性，与氢氧化钠一样能使酚酞变红，因此无法通过酚酞变色判断是否变质，选项错误；
B、CO2和HCl均能与NaOH反应，导致CO2被完全吸收，无法保留目标气体，选项错误；
C、H2O2分解后，MnO2作为催化剂以固体形式存在。通过过滤可分离固体与液体，洗涤去除残留溶液，烘干后得到纯净MnO2，选项正确；
D、铁粉和氧化铜均与稀盐酸反应，两者完全溶解，无法通过过滤分离，正确方法可用磁铁吸引铁粉，选项错误，故选C。
8．（2025·江苏徐州·三模）分离、鉴别、检验、除杂等是认识和研究物质的常用方法。下列方案合理的是
A．分离KCl和MnO2的混合物——加入足量水溶解，过滤，滤液蒸发结晶，滤渣洗涤干燥
B．鉴别H2和CH4——分别点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，观察实验现象
C．检验CO2气体是否收集满——将带火星的木条放在集气瓶口，观察木条是否复燃
D．除去NaOH溶液中的Na2CO3——加入过量Ca(OH)2溶液，充分反应后滤去沉淀
【答案】A
【详解】A、KCl溶于水，MnO₂不溶，溶解后过滤可分离，滤液蒸发得KCl，滤渣干燥得MnO₂，方法正确。
B、H₂和CH₄燃烧均生成水，冷烧杯无法区分，需用澄清石灰水检验CO₂，方法错误。
C、CO₂验满应使用燃着的木条，带火星木条用于检验O₂，方法错误。
D、过量Ca(OH)₂会引入新杂质，无法通过过滤除去，方法错误。故选：A。
9．（2025·江苏南京·三模）除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，方法不正确的是
A．——缓缓通过足量的灼热氧化铜
B．——在足量氧气流中加热
C．——通过装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶
D．——加入足量稀硫酸，充分反应，过滤、洗涤、干燥
【答案】B
【详解】A、主要成分是CO2，杂质是CO，CO具有还原性，能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，缓缓通过足量的灼热氧化铜，可除去杂质，不符合题意。
B、主要成分是C，杂质是CuO，碳具有可燃性，在足量氧气流中加热，碳发生燃烧，而杂质未被有效除去，符合题意。
C、主要成分是CO2，杂质是HCl，碳酸氢钠能与HCl反应生成氯化钠、水和二氧化碳，通过装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，可除去CO2中的HCl杂质，不符合题意。
D、主要成分是Cu，杂质是Fe，加入足量稀硫酸，铜不发生反应，铁与稀硫酸反应得到硫酸亚铁溶液和氢气，充分反应，过滤，铜被分离出来，杂质铁被溶解除去，再经洗涤、干燥得到纯净铜，不符合题意。
故选B。
10．（2024·江苏镇江·一模）下列实验操作不能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【详解】A、取少量样品于燃烧匙中，在酒精灯火焰上加热，颜色变黑的是蔗糖，颜色不变的是食盐，实验操作能达到实验目，故A不符合题意；
B、加入过量的铁粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，充分反应后过滤，可以将剩余的铁粉和生成的铜过滤出去，得到硫酸亚铁的溶液，符合题除杂原则，可以达到实验目的，故B不符合题意；
C、加入过量Na2CO3溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤、洗涤后得到氯化钠和碳酸钠的混合溶液和碳酸钙固体，再向所得固体中加适量稀盐酸（盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳），最后只能得到氯化钙溶液，氯化钠未分离出来，实验操作不能达到实验目，故C符合题意；
D、取样，先加入过量稀盐酸，将溶液中的碳酸钠充分反应完（碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，硫酸钠不反应），再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成（硫酸钠与氯化钡反应能生成硫酸钡白色沉淀），则证明含有硫酸钠，可以达到实验目的，故D不符合题意。
故选C。
11．（2025·江苏常州·二模）物质的检验、鉴别、除杂与分离是重要的实验技能。下表实验方案合理的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【详解】A、空气中氧气含量低，将带火星的木条伸入集气瓶中，无明显现象，故A错误；
B、四氧化三铁能被磁铁吸引，氧化铜不能，可以鉴别，故B正确；
C、和都能与灼热氧化铁反应，原有物质被除去，不符合除杂原则，故C错误；
D、加入稀盐酸，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，会将铁反应掉，无法分离铜和铁，故D错误。
故选B。
12．（2025·江苏宿迁·二模）下列除杂质方法不正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【详解】A、加入过量的CaCO3粉末，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤，能除去杂质且不引入新的杂质，符合除杂的原则，故选项能达到实验目的；
B、加入适量的锌粉，锌与FeSO4、CuSO4都能反应，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，故选项不能达到实验目的；
C、通过灼热的氧化铜，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且不引入新的杂质，符合除杂的原则，故选项能达到实验目的；
D、氯化钾易溶于水，MnO2难溶于水，通过加水溶解，过滤，蒸发结晶，能得到氯化钾，故选项能达到实验目的。
故选B。
13．（2024·江苏无锡·二模）下列实验方案能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【详解】A.氯化铵是白色晶体，磷矿粉是灰白色固体，通过观察颜色可以区分，A正确；
B.氢氧化钠容易与二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，氢氧化钠和碳酸钠都呈碱性，不管是否变质，滴入酚酞，都会变红色，B错误；
C.不管是浓硫酸还是稀硫酸，都没有挥发性，打开瓶口，都不会有白雾，C错误；
D.隔绝空气加强热，C会还原CuO，不符合除杂的原则，D错误；
故选A。
14．（2024·江苏盐城·一模）下列实验方案设计不合理的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【详解】A、检验NaOH是否变质：氢氧化钠变质是指氢氧化钠与二氧化碳气体反应生成碳酸钠，氢氧化钠、碳酸钠溶液都显碱性，取样，加酚酞溶液，溶液都变红色，无法判断氢氧化钠是否变质，实验方案设计不合理；
B、分离木炭粉和铁粉的混合物：用磁铁吸引，磁铁吸引铁粉，不吸引木炭粉，实验方案设计合理；
C、除去CO2中的CO：通过灼热氧化铜，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，一氧化碳转化为二氧化碳，既除了一氧化碳又增加了二氧化碳，符合除杂原则，实验方案设计合理；
D、鉴别氯化钠、氢氧化钠、硝酸铵三种固体：氯化钠固体溶于水，温度不变，氢氧化钠固体溶于水，放热，硝酸铵固体溶于水，吸热，可以通过加适量水观察温度变化情况，鉴别三种物质，实验方案设计合理；
故选：A。
15．（2024·江苏无锡·一模）下列实验操作中(括号内为杂质)能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【详解】A、甲烷燃烧生成二氧化碳和水；氢气燃烧生成水，罩干冷烧杯，均出现水雾，不可鉴别，选项错误；
B、KCl固体和NH4Cl分别加熟石灰研磨，氯化钾和熟石灰不反应，氯化铵和熟石灰生成氨气，有刺激性气味，可鉴别，选项正确；
C、Na2SO4和氢氧化钠不反应，MgSO4和氢氧化钠生成硫酸钠和氢氧化镁，过滤，可除去杂质，但过滤后得到的是硫酸钠溶液因此没有得到原固体硫酸钠，选项错误；
D、氢氧化钠和氯化钙不反应，和碳酸钠生成碳酸钙和氯化钠，引入新杂质氯化钠，选项错误。
故选B。
命题解读
考向
近三年考查统计
物质的检验、鉴别、分离和提纯是中考的高频考点，考查较为频繁，既有直接考查，也有结合实际问题的能力考查。常以选择题的形式考查，也经常是穿插在实验题、探究题、流程题、综合题中进行考查。常见的命题点有：溶液或固体成分的检验、溶液的鉴别、物质的分离、物质的除杂等，这几种类型通常在选择题中同时进行考查。
考向一 物质的检验
2025·镇江卷第7、13题
2025·泰州卷第12题
2024·镇江卷第13题
2024·宿迁卷第8题
2023·盐城卷第14题
考向二 物质的鉴别
2025·苏州卷第19题
2025·无锡卷第17题
2025·盐城卷第14题
2024·镇江卷第15题
2023·镇江卷第14题
考向三 物质的分离
2025·宿迁卷第7题
2025·连云港卷第9题
2024·宿迁卷第8题
2024·盐城卷第14题
考向四 物质的提纯
2025·淮安卷第10题
2025·镇江卷第15题
2024·扬州卷第14题
选项
实验目的
实验方案
A
区分氯化钠溶液、氯化铁溶液
观察溶液的颜色
B
检验废水中是否含
取样，滴加溶液
C
检验敞口的NaOH溶液是否变质
取样，滴加无色酚酞试剂
D
鉴别氧气和二氧化碳
分别伸入燃着的木条
选项
物质
目的
主要实验操作
A
H2、CH4
鉴别
点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察现象
B
NaOH溶液中混有Na2CO3
除杂
加入适量的CaCl2溶液，振荡、静置、过滤
C
Na2CO3溶液中是否含有Na2SO4
检验
取样，滴加BaCl2溶液，观察现象
D
KNO3和Ba（NO3）2的混合溶液
分离
先加入过量的K2CO3溶液，搅拌、静置、过滤、洗涤，再分别向滤液、滤渣中加入适量的稀硝酸，搅拌
选项
实验目的
实验方案
A
干燥
将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶
B
鉴别稀硫酸和氯化钠溶液
取样，分别滴加酚酞溶液，观察颜色
C
比较纯铜片与黄铜片的硬度
将两者相互刻画，观察划痕
D
探究固体溶解过程的能量变化
将固体加入水中，搅拌，测量过程中温度的变化
选项
实验目的
实验方案
A
实验室制备二氧化碳
向装有石灰石的锥形瓶中倒入一定量稀硫酸
B
检验生石灰中是否含有熟石灰
取样加水溶解，滴加酚酞溶液，观察是否变红
C
除去氯化钠中少量的碳酸钠
加入过量的氯化钙溶液，过滤；滤液蒸发结晶
D
鉴别硫酸铵和硫酸钠
加熟石灰研磨，闻是否有氨臭味
选项
实验问题
实验方案
A
鉴别和空气
将带火星的木条伸入盛有气体的试管中，观察现象
B
分离和MnO2的混合物
溶解，过滤，洗涤、干燥；蒸发结晶
C
验证Cu、Al的金属活动性
将洁净的铝丝浸入溶液中，观察现象
D
测定西瓜汁的酸碱度
将pH试纸浸入西瓜汁中，再与标准比色卡比较
选项
鉴别物质
实验方法
实验结论
A
面粉与白糖
加水振荡
溶解的是白糖
B
黄铜与黄金
灼烧
变黑的是黄铜
C
苏打与小苏打
加入足量盐酸
有气泡产生的是小苏打
D
棉线与羊毛线
点燃
有烧焦羽毛气味的是羊毛线
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别黄铜(铜锌合金)和黄金
取样，分别加入稀盐酸
B
检验稀盐酸中是否含有硫酸
取样，加入氯化钡溶液
C
分离一氧化碳和二氧化碳
将混合气体通入氢氧化钠溶液
D
除去氧化铜中少量木炭粉
在空气中充分灼烧
选项
实验目的
实验方案
A
稀释浓硫酸
取水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
B
检验H2的纯度
用拇指堵住集满H2的试管口，管口向下靠近火焰，移开拇指点火
C
分离CuO和Fe粉
加入足量水，溶解，过滤
D
验证Al、Cu、Ag的金属活动性
向CuSO4溶液和AgNO3溶液中各放入大小、形状相同的Al片
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别棉纱线和羊毛线
取样，灼烧，闻气味
B
鉴别NaOH和NH4NO3两种固体
取样，加水，测温度
C
除去CaCl2溶液中的HCl
加入适量的Ca（OH）2溶液
D
除去MgSO4溶液中的FeSO4
加入过量的锌粉，过滤
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别和NaOH
室温下，分别将一药匙和NaOH加入装有等量水的烧杯中，搅拌至固体完全溶解，测量溶液温度
B
除去粗盐中难溶性杂质
将粗盐溶解、洗涤、干燥
C
配制50 g溶质质量分数为16％的NaCl溶液
称取8.0 g NaCl于烧杯中，加入50.0 mL水，搅拌
D
检验电解水产生了O2
用带火星木条检验负极产生的气体，观察实验现象
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别硫酸铵固体和硫酸钾固体
分别取样在研钵中，加入熟石灰研磨，闻气味
B
除去中混有的固体
加入适量蒸馏水溶解、过滤、洗涤、干燥
C
检验运河水是否是硬水
取样于烧杯内，加入肥皂水搅拌，观察泡沫多少
D
分离铁和铜的混合物
加入足量的稀盐酸，充分反应后过滤
选项
物质
除杂方法
A
在空气中点燃
B
加入过量稀盐酸
C
加足量水溶解、过滤
D
KCl溶液()
加入适量溶液，过滤
选项
实验目的
实验方法
A
鉴别NaOH和NaCl固体
取样，分别加适量水溶解，溶液温度升高的是NaOH
B
除去Ca(OH)2中的CaCO3
加入过量稀盐酸，过滤
C
鉴别木炭和氧化铜粉末
观察颜色，黑色的是木炭粉
D
检验CO2中混有的HCl气体
将气体通入紫色石蕊溶液，溶液变红说明有HCl气体
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别氯化铵和硫酸铵
加入熟石灰粉末研磨，闻气味
B
检验蒸馏法淡化海水是否成功
取样，滴加几滴硝酸银溶液，观察现象
C
除去硝酸钾溶液中的硝酸镁
滴加过量的氢氧化钾溶液，过滤
D
分离氯化钙和碳酸钙粉末
滴加足量的稀盐酸，蒸发结晶
选项
实验目的
实验方案
A
检验白醋具有酸性
取样，滴加酚酞溶液
B
鉴别羊毛线和棉线
取样，分别灼烧，闻气味
C
除去CO2气体中的HCl
通入足量的氢氧化钠溶液
D
配制50g质量分数为16%的NaCl溶液
称8gNaCl放入烧杯，加50mL水，搅拌
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别CO和O2
将两种气体分别通入澄清石灰水
B
除去粗盐中的CaCl2
将粗盐用足量水溶解，过滤
C
测定溶液的pH
将湿润的pH试纸浸入溶液中，取出，与标准比色卡对照
D
制备O2
向装有少量MnO2的锥形瓶中慢慢加入稀H2O2溶液
选项
探究目的
实验方案
A
鉴别蚕丝和羊毛
取样，灼烧，闻气味
B
探究白醋的酸碱性
取样，滴加紫色石蕊试液，观察现象
C
除去MnO2固体中混有的KCl
溶解、过滤、洗涤、干燥
D
比较Cu、Ag的金属活动性强弱
将铜丝插入AgNO3溶液，观察现象
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别CO和O2
将两种气体分别通入澄清石灰水
B
除去粗盐中的CaCl2
将粗盐用足量水溶解，过滤
C
测定溶液的pH
将湿润的pH试纸浸入溶液中，取出，与标准比色卡对照
D
制备O2
向装有少量MnO2的锥形瓶中慢慢加入稀H2O2溶液
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别氯化铵和硫酸铵
加入熟石灰粉末研磨，闻气味
B
检验蒸馏法淡化海水是否成功
取样，滴加几滴硝酸银溶液，观察现象
C
除去硝酸钾溶液中的硝酸镁
滴加过量的氢氧化钾溶液，过滤
D
分离氯化钙和碳酸钙粉末
滴加足量的稀盐酸，蒸发结晶
选项
实验问题
实验方案
A
鉴别和空气
将带火星的木条伸入盛有气体的试管中，观察现象
B
分离和MnO2的混合物
溶解，过滤，洗涤、干燥；蒸发结晶
C
验证Cu、Al的金属活动性
将洁净的铝丝浸入溶液中，观察现象
D
测定西瓜汁的酸碱度
将pH试纸浸入西瓜汁中，再与标准比色卡比较
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别棉纱线和羊毛绒
取样，灼烧、闻气味
B
除去KCl中混有的
加热固体至质量不再改变
C
检验自来水是否为硬水
取样，加入肥皂水、振荡，观察现象
D
配制溶质质量分数为8.0%的NaCl溶液
称取8.0 g NaCl溶于100.0 g水中，搅拌
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
硝酸钾
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110.0
氯化钠
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别硫酸铵固体和硫酸钾固体
分别取样在研钵中，加入熟石灰研磨，闻气味
B
除去中混有的固体
加入适量蒸馏水溶解、过滤、洗涤、干燥
C
检验运河水是否是硬水
取样于烧杯内，加入肥皂水搅拌，观察泡沫多少
D
分离铁和铜的混合物
加入足量的稀盐酸，充分反应后过滤
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别碳酸钙、氢氧化钠、硫酸铜固体
加水溶解
B
比较金属铜、银活动性强弱
分别将铜、银加入稀盐酸中
C
分离铁粉和铜粉的混合物
用磁铁吸引
D
除去溶液中的
加入过量铁粉、过滤
A
除去盐酸中的少量硫酸
加入过量硝酸钡溶液后，过滤
B
除去氯化镁溶液中的少量盐酸
加入过量氢氧化镁后，过滤
C
鉴别氯化铵和碳酸钾固体
取样，加入氯化钙粉末，研磨、闻气味
D
鉴别NaCl和硫酸钠溶液
取样，滴加KNO3溶液，观察现象
选项
实验目的
实验操作
A
除去NaOH溶液中混有的Na2CO3
加过量的Ca(OH)2溶液，过滤
B
检验与NaOH中和后，硫酸是否有剩余
取样滴加BaCl2溶液，观察有无沉淀
C
分离CaCl2和CaCO3的固体混合物
加足量的水溶解、过滤
D
比较黄铜片(铜锌合金)和铜片的硬度
黄铜片和铜片相互刻画
选项
实验目的
实验方案
A
检验氢氧化钠溶液是否变质
取样，滴加酚酞溶液
B
除去中混有的HCl
将气体通入足量的NaOH溶液
C
回收用溶液制取氧气后的
过滤、洗涤、烘干
D
分离氧化铜和铁粉
加入足量稀盐酸，溶解，过滤
选项
物质
目的
主要实验操作
A
蔗糖和食盐
鉴别
取少量样品于燃烧匙中，在酒精灯火焰上加热，观察现象
B
FeSO4溶液中混有CuSO4
除杂
加入过量的铁粉，充分反应后过滤
C
NaCl和CaCl2混合溶液
分离
加入过量Na2CO3溶液，过滤、洗涤，向所得固体中加适量稀盐酸
D
Na2CO3溶液是否含有Na2SO4
检验
取样，先加入过量稀盐酸，再滴入BaCl2溶液，观察现象
实验
实验目的
实验方案
A
检验空气中的氧气
将带火星的木条伸入集气瓶中
B
鉴别四氧化三铁和氧化铜粉末
取样后，分别用磁铁吸引
C
除去H2中的CO
通入足量灼热的氧化铁中
D
分离铜和铁混合物
在混合物中加入足量的稀盐酸
选项
物质
杂质(少量)
除杂质的方法
A
CaCl2溶液
HCl
加入过量的CaCO3粉末，过滤
B
FeSO4溶液
CuSO4
加入适量的锌粉，过滤
C
CO2
CO
通过灼热的氧化铜
D
KCl
MnO2
加水溶解，过滤，蒸发结晶
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别NH4Cl和磷矿粉
观察颜色
B
判断NaOH溶液是否变质
取样，滴入酚酞溶液，观察是否变红
C
鉴别浓H2SO4和稀H2SO4
打开瓶塞，观察是否有白雾
D
除去CuO中的C
隔绝空气加强热
选项
实验目的
实验方案
A
检验NaOH是否变质
取样，加酚酞溶液，若变红则已变质
B
分离木炭粉和铁粉的混合物
用磁铁吸引
C
除去CO2中的CO
将混合气体通过足量灼热氧化铜
D
鉴别氯化钠、氢氧化钠、硝酸铵三种固体
取样，加适量水，观察温度变化情况
选项
物质
目的
主要实验操作
A
H2、CH4气体
鉴别
点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象
B
KCl固体和NH4Cl
鉴别
分别加熟石灰研磨，闻气味
C
Na2SO4固体中混有MgSO4
除杂
加入适量NaOH溶液，振荡、静置、过滤
D
NaOH溶液中混有Na2CO3
除杂
加入适量CaCl2溶液，振荡、静置、过滤