2025年中考化学真题分类汇编：专题21 综合应用题（全国通用）（第01期）（原卷版）

这是一份2025年中考化学真题分类汇编：专题21 综合应用题（全国通用）（第01期）（原卷版），共13页。试卷主要包含了海洋是一个巨大的资源宝库，请回答下列问题等内容，欢迎下载使用。
1．（2025·湖南省）海洋是一个巨大的资源宝库。化学兴趣小组开展“海洋资源的综合利用与制盐”的跨学科实践活动，现拟定项目结构如下，完成相关任务内容。
任务一：了解海洋资源
(1)海底蕴藏着大量的煤、 和天然气等化石能源。
任务二：走近海洋资源
(2)在古代，人们采用“天日曝晒，自然结晶，集工捞采”的自然方式获得食盐。这里的结晶方法主要指的是 结晶。
任务三：探索海洋资源
(3)海水资源中含量最多的物质是 (填化学式)。
任务四：保护海洋资源
(4)作为中学生，写1条保护海洋生物资源的具体措施： 。
2．（2025·江苏省连云港市）自然界中的碳氧循环是人类生存的基础。
绿色植物的光合作用可吸收CO2放出O2，反应∶6CO2+6XC6H12O6+6O2。
(1)C6H12O6属于___________(填字母)。
A．有机物B．无机物C．氧化物
(2)化合物X的化学式为 。
化石能源的燃烧、人和动物的呼吸作用消耗O2，产生CO2。
(3)下列关于化石能源的说法正确的是___________(填字母)。
A．化石能源只能通过燃烧加以利用
B．石油炼制可得到煤气、汽油和石蜡等多种产品
C．与燃煤相比，使用天然气可以减少SO2、氮氧化物等排放
(4)某化学小组同学为比较人体吸入的气体与呼出的气体中CO2、O2含量高低，实验如下：
取4个相同的集气瓶，分别编号A、B、C、D，其中A、B用玻璃片盖好；C和D通过排水集气法收集两瓶呼出的气体，备用。完成下表：
实现碳中和意义重大。燃煤烟气中CO2的捕集可通过如下所示的物质转化实现。
(5)“吸收”中所得的KHCO3溶液与石灰乳反应的化学方程式为 。
(6)“过滤”得到的K2CO3溶液能循环利用的原因是 。
(7)工业上常用高温煅烧CaCO3制取CO2并获取CaO。理论上获取1.1吨CO2时能生产CaO多少吨？(写出计算过程)
3．（2025·江苏省连云港市）氢气的发现、制取、储存和利用意义重大。
发现氢气：16世纪科学家就发现稀H2SO4与Fe反应能生成“易燃空气”。1787年拉瓦锡将H2O(g)[表示水蒸气]通过一根烧红的铁制枪管，得同样“易燃空气”。他将“易燃空气”命名为“生成水的元素”，即氢。
(1)拉瓦锡实验中，枪管内壁有黑色固体(Fe3O4)生成，该反应的化学方程式为 。
制取氢气：一种以NiFe2O4为催化剂制氢的反应原理如图1所示。
(2)反应Ⅰ中NiFe2O4 (填“参加”或“未参加”)化学反应。
(3)将16gCH4和足量的H2O(g)通过该方法制氢，理论上可获得 gH2.
储存氢气：镁基材料固态储氢具有储量大、安全等优点。储氢时，Mg与H2在一定条件下反应生成MgH2固体。1m3镁基材料储存的H2在常温常压下体积可达1345m3.
(4)MgH2由两种离子按个数比1：2构成。构成MgH2的是Mg2+和 (填离子符号)。
(5)镁基材料储氢量大的原因是 。
利用氢气：氢氧燃料电池能将化学能转化为电能，工作原理如图2所示。
(6)质子交换膜中只允许一种微观粒子通过，该微观粒子为___________(填字母)。
A．e-B．H+C．O2-
(7)燃料电池中发生反应的化学方程式为 。
4．（2025·四川省成都市）合理利用化石能源和开发新能源有利于能源结构优化。
(1)据图分析，目前我国能源消费中占比最大的能源是 ，写出一种“其他能源” 。
(2)下列不属于石油炼制的产品是 （填序号）。
a.汽油 b.煤油 c.乙醇 d.液化石油气
(3)用天然气代替煤的优点是 。
(4)焦炭可与超临界水反应制备，化学方程式为。根据化学方程式计算，含600kg碳的焦炭最多制备的质量是多少？
5．（2025·四川省达州市）实验室有一瓶浓盐酸，某化学兴趣小组进行了如下探究。
(1)打开瓶塞时出现白雾，说明浓盐酸具有 （填“吸水性”或“挥发性”）。
(2)将浓盐酸稀释成稀盐酸。取少量稀盐酸加入装有大理石的试管中，现象是 。
(3)该小组分别向注射器和烧杯中随机加入稀盐酸或氢氧化钠溶液中的一种，用如图甲所示的装置进行实验，计算机显示pH传感器和温度传感器所得部分数据曲线如图乙和图丙所示。请回答下列问题：
①由图乙可知，烧杯中的溶液为 。
②由图丙可知，该反应属于 （填“吸热”或“放热”）反应，两种溶液恰好完全反应时对应的点是 （填“M”“N”或“P”）。
③该反应的化学方程式为 。
④当注射器向烧杯中加入10mL溶液（溶液质量是11g，溶质质量分数是10%）时，生成氯化钠的质量为 g（精确到0.1）。
6．（2025·四川省凉山州市）“嫦娥六号返回样品揭示月背28亿年前火山活动”入选2024年度“中国科学十大进展”。从月球背面采集月壤到我国科学家对月壤分析成果的发布，标志着我国在航天科技领域已领先世界。
(1)a~f是月壤中含有的几种元素，如图是它们在周期表中前三周期的位置分布。其中b和d也分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
①请写出d的元素符号 。
②请画出f原子的结构示意图 。
③某种元素的一个原子中质子、中子、电子总数为5，其中不带电的粒子有1个，则由该元素组成的单质化学式为 。
(2)航天技术是一个国家科技与工业实力的重要体现。铝合金被广泛应用于航空航天领域。下图是工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的流程，请完成下列题目。
查阅资料：Fe2O3能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠溶液反应；Al2O3既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，反应原理为2NaOH+Al2O3+3H2O=2Na[Al(OH)4]，其中Na[Al(OH)4]易溶于水。
①操作a的名称是 ，试剂X是 (选填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”)。
②反应Ⅳ是电解熔融状态下的Al2O3，该过程中还生成了一种常见气体，写出该反应的化学方程式 。
7．（2025·四川省南充市）请回答下列问题。
(1)实验室常用下图装置来制取气体。
①在用B 装置制取CO2 的实验中，仪器m的作用是 X 。选择正确的 装置制取并收集一瓶干燥的CO2气体，其接口的连接顺序是 （填序号）。
②实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制取甲烷，应选择的发生装置是 （填序号）。
(2)小明家铁质水龙头严重锈蚀，在重新购置时，五金店老板建议他选不易生锈的镀铬水 龙头。想到金属活动性顺序表中没有铬这种金属，小明和同学们做了如下探究：
【探究目的】比较铬与铁、铜的金属活动性强弱。
【提出猜想1】依据铬不易生锈，猜想两种金属的活动性： Cu>Cr。
【进行实验】有以下试剂可供选择：铜片、铬片、FeSO4溶液、稀硫酸、AgNO3溶液。
【提出猜想2】铬不易生锈，铁易生锈，猜想两种金属的活动性：Fe Cr（填“”）。
【进行实验】将打磨后的铁片放入蓝色CrSO4溶液中，未观察到明显现象。
【得出结论】猜想2错误。
【探究结果】综合以上信息，三种金属的活动性顺序为Cr>Fe>Cu。
【实验与评价】小乙同学只选用3种试剂进行实验，也得出与小明相同的结论。小乙同学 所选的试剂的组合可能是 。（限选试剂：铁片、铜片、 铬片（银白色）、 FeSO4 溶液、CuSO4 溶 液 、CrSO4 溶液（蓝色）、稀硫酸）
【反思交流】
a. 小明同学疑惑：铬的金属活动性比铁强，为什么镀铬水龙头不易生锈呢?小乙想到了 铝制品耐腐蚀的原理，认为金属铬不易生锈的原因可能是 。
b. 实验室常用稀盐酸去除铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为 。
c. 我们应该保持对物质世界的好奇心，养成注重实证、严谨求实的科学态度。
【拓展应用】除考虑美观和成本因素外，根据水龙头的使用特点，铁质水龙头上镀铬主要是利用了铬的抗腐蚀性好和 。
8．（2025·湖南省）化学是能源科学、环境科学、航空航天工程等现代科学技术的基础。
(1)社会发展离不开优质能源开发。下列属于可再生能源的是 (填字母)。
a．煤 b．石油 c．氢气 d．天然气
(2)能源转型是人类进步的驱动力，家用燃料的变迁承载了社会文明发展的需求。某兴趣小组通过调查家用燃料的变迁与合理使用，绘制了下图所示的家用燃料变迁图。请完成下列问题。
①点燃煤时常用柴草引燃，说明可燃物燃烧需要的条件之一是 。
②天然气主要成分是甲烷。甲烷完全燃烧的化学方程式为 。
③天然气作为一种比较清洁的燃料，已经走进城乡居民生活。与燃煤相比，使用天然气可以减少的空气污染物是 (填一种即可)。
(3)捕集是实现低碳目标的一种有效手段，某捕集工艺流程如下图所示。
①捕捉室中采用“喷淋”方式加入NaOH溶液，请叙述“喷淋”方式的优点 。
②写出反应分离室中生成NaOH的化学方程式 。
③以上工艺流程中不涉及的化学反应基本类型是 。
(4)新能源在我国航天科技领域有着广泛的应用，火箭发射卫星时常用液氢和液氧作推进剂。要将卫星送达预定轨道，某型火箭至少需要燃烧220kg的液氢才能提供足够的能量。理论上该火箭需要携带液氧的质量是 。
9．（2025·江苏省扬州市）实验室模拟超细碳酸钙的制备及测定。
(1)制备CO2.用石灰石和稀盐酸制备CO2.
①反应的化学方程式为 。
②下列装置中（如题图-1所示），仪器M的名称为 ，制备CO2时应选用的装置是 （填字母）。
(2)制备超细碳酸钙。利用硫酸钙（CaSO4）悬浊液、氨水（NH3·H2O）和CO2制备碳酸钙，发生反应2NH3·H2O+CO2+CaSO4=CaCO3+(NH4)2SO4+H2O。
①硫酸钙微溶于水。配制硫酸钙悬浊液时，需持续搅拌，目的是 。
②已知CO2在水中的溶解度较小，易被氨水吸收。制备碳酸钙时，向硫酸钙悬浊液中加入氨水和CO2的合理顺序是 （填字母）。
A．先通入CO2，再加入氨水
B．先加入氨水，再通入CO2
(3)碳酸钙样品成分测定。某碳酸钙样品含有少量杂质成分，为分析样品的成分，取一定量的样品和纯净的CaCO3固体，分别加热，测定两种物质在温度升高时的质量变化，得到其残余率（残余率=）随温度的变化如题图-2所示。
①表示纯净的CaCO3固体在温度升高时残余率变化的曲线为 （填“a”或“b”）。
②曲线a在260~400℃时残余率下降，原因是 。
10．（2025·江苏省扬州市）氢气是一种清洁能源，氢能产业技术主要包括氢气的制取、储运及应用。
(1)分析H2的性质。查阅资料，汽油与氢气的部分性质如题表所示。
题表
①与汽油相比，除爆炸极限范围更宽外，表中支持“H2在使用时更需注意安全性”观点的数据还有 （填编号）。
②对比表中单位质量发热量与单位体积发热量的数据进行分析，除安全性外，氢气不宜直接运输的原因还有 。
(2)电解水制氢。有研究认为，一定条件下电解水的过程中，某电极上发生的变化如题图-1所示。
①“阶段一”中，生成的“”是一种阴离子，其离子符号为 。
②“阶段三”中，气泡从电极表面脱离后，在溶液中向上运动时，所受压强逐渐减小，体积逐渐增大。从微观粒子的视角，对气泡体积增大进行解释： 。
③相同条件下，若电极表面的气泡难以脱离，则不利于氢气的产生。原因是 。
(3)甲酸（HCOOH）分解制氢。常温下，甲酸是一种液态物质，可通过反应Ⅰ制备H2，化学方程式为HCOOHCO2↑+H2↑。
①制备H2时，部分甲酸会发生反应Ⅱ：HCOOH分解为H2O和另一种有毒气体。该气体的化学式为 。
②仅考虑以上两个反应，若有92％的甲酸发生反应Ⅰ，计算500吨（t）甲酸可制得H₂的质量 （写出计算过程）。
(4)高效利用能源。为实现可持续发展，用可再生能源如太阳能、风能等发电引起人们的关注。但太阳能、风能等无法实现及时或稳定的能源供应，通过它们产生的过剩电能制氢，再供给有能源需求的地区使用，如题图-2所示，可实现能源的高效利用。
该过程中HCOOH的作用是 。
11．（2025·山东省威海市）走进碳家族
Ⅰ、碳的单质
(1)有人提出：可将碳加入金属活动性顺序中，其位置位于铝和锌之间。在高温条件下，碳可以将排在它后面的金属从其氧化物中置换出来，同时生成二氧化碳。请列举一例说明 （用化学方程式表示）。
(2)天然金刚石资源稀少，价格昂贵，人工合成金刚石一直是人们的梦想。
请对比甲烷分子结构模型、金刚石结构模型（如图），从微观角度分析用甲烷制金刚石的可行性 。
Ⅱ、碳的化合物
(3)二氧化碳的调控
我国承诺力争于2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。要实现这些目标，主要有以下两种路径：
①从源头上减少排放
能从源头上减少排放的措施有 （答一条）。
②促进的吸收与转化
可将注入深海，实现高压封存，但该方法会使海水的pH （填“增大”“减小”或“不变”），请解释原因 。植树造林能增加二氧化碳的吸收，绿色植物的光合作用能够将二氧化碳转化为葡萄糖，反应的化学方程式为 。“液态阳光”技术以二氧化碳和氢气为原料，在催化剂作用下合成甲醇和水。利用该技术生产6.4t甲醇，能消耗二氧化碳的质量是 t。
(4)乙炔的制取
乙炔是有机合成的重要原料之一，常温常压下为无色气体，难溶于水，密度比空气小。实验室常用块状电石（主要成分）和水在常温下制取乙炔。制取该气体的发生装置是 （填字母编号），若采用F装置收集乙炔气体，则气体应从 （填“a”或“b”）端导入。
12．（2025·山东省威海市）自制西瓜霜
西瓜霜是一味中药，古籍记载其功效有“治咽喉蔻驰、喉痹久咳”等。小林在老师的指导下完成了“自制西瓜霜”的实践活动。
Ⅰ、探究原料
西瓜霜的制作原料是新鲜西瓜和一种“盐”。
(1)关于该“盐”，《本草纲目》中写道“该物见水即消……，生于盐卤之地”。由此推测该“盐”具有的性质是 。
(2)经检验该“盐”是一种钠盐，常见的钠盐有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钠。小林通过实验确定了该“盐”是硫酸钠，他的实验方法及观察到的实验现象是 。实验过程中发生反应的化学方程式为 。
Ⅱ、制备原料
古人利用天然盐卤水，采用“滩田法”制取芒硝（主要成分硫酸钠晶体），如图是制取流程：
(3)根据如图分析，从浓缩盐卤水中获取粗芒硝的方法是 ，依据是 。
(4)实验室可用中和反应制备硫酸钠，其反应原理是 （用化学方程式表示）。
Ⅲ、制作西瓜霜
(5)制作西瓜霜的方法是：①西瓜洗净切片；②一层西瓜片，一层硫酸钠粉末交替放入没有釉质的瓦罐中；③盖上盖子，放在干燥通风处2-3周，瓦罐外产生大量白霜（西瓜霜）。瓦罐放在干燥通风处有利于白霜形成的原因是 。
13．（2025·山东省威海市）探秘航空燃料
C919客机是我国自主设计、研发并制造的大型喷气式客机，是中国航空工业的骄傲。燃料是飞机的动力来源，某化学小组开展了“我是飞机燃料设计师”项目式学习活动。
Ⅰ、航空燃料的燃烧
(1)飞机的燃料是航空煤油，请写出航空煤油（以计）完全燃烧的化学方程式 。与燃烧等质量的乙醇相比，航空煤油完全燃烧产生的二氧化碳质量 （填“大于”“小于”或“等于”）乙醇完全燃烧产生的二氧化碳质量。
(2)航空煤油燃烧产生大量，某地建设了回收利用的循环设施（如图）。
①发生器1中发生反应的化学方程式为 ，该反应过程中的能量转化形式为 。
②小林用微观示意图（如图）表示发生器2中发生的化学反应，请将其补充完整 。
Ⅱ、燃烧室的秘密
如图是某型号飞机发动机的工作简图。
(3)空气需压缩后进入燃烧室，从微观的角度解释其原因 。
(4)为探究燃料喷成细雾状的原因，进行如下实验：
①分别取两份等体积的航空煤油，一份放在金属瓶盖内点燃（图1），一份用喷壶喷成细雾状后点燃（图2）。结合实验现象分析，燃烧室内将航空煤油喷成细雾状使其充分燃烧的目的是 （答两条）。
②实验结束后，金属瓶盖内的航空煤油仍在燃烧，请提供一种灭火的方法 。
Ⅲ、设计未来燃料
航空煤油是从石油中分离出来的，为节约化石燃料，需寻找航空煤油的替代品。
(5)以地沟油为原料炼制生物航空煤油。地沟油经处理后得到油水混合物，再经过 （填操作名称）得到油，进一步转化可制得航空煤油。
(6)氨气在氧气中完全燃烧生成氮气和水，请描述该反应的微观过程 。科学家尝试利用该反应产生的能量为飞机提供动力，从对环境影响的角度分析，与航空煤油相比选择氨气作为燃料的优点是 （答一条）。
14．（2025·天津市）酸、碱、盐在生产、生活中有着广泛的应用。
(1)某实验小组在实验室借助pH传感器研究稀盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应，测得实验过程中溶液pH的变化如图所示。
①该实验是将 滴入到另一种溶液中，发生反应的化学方程式为 。
②A点时，溶液中溶质为 （填化学式）。
③B点时，溶液的 。
④取C点时的溶液，分别加入下列物质，能产生气泡的是 （填序号）。
a.铜 b.锌 c.氧化铜
(2)已知碳酸钠很稳定，受热不易发生分解；碳酸氢钠不稳定，受热容易分解，其受热分解的化学方程式：。将和的混合物22.1g充分加热至固体质量不再改变，冷却至室温，再向其中加入150g质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，原混合物中的质量为 g。实验内容
现象
结论
向A、C中分别滴加等量的澄清石灰水，振荡，观察现象。
A中无明显现象，C中 。
呼出气体中的CO2含量大于空气中CO2含量。
将燃着的小木条分别伸入B、D中，观察现象。
B中无明显现象，D中燃着的木条熄灭。
呼出气体中O2含量 。
操作步骤
实验现象
实验结论
取大小相同的金属铬片和铜片，打磨后 分别放入2支试管中，再分别加入等浓 度等体积的 （选填一种试剂）。
铬片表面有气泡冒出，溶液变 成蓝色；铜片无明显现象。
猜想1错误
编号
性质
数据
汽油
氢气
A
最小点火能（在空气中能引发燃烧或爆炸所需的最小火花能量×10-3J）
0.24
0.019
B
爆炸极限（在空气中能发生燃烧或爆炸的体积分数范围/%）
1~7.6
4~75
C
单位质量发热量（单位质量燃料燃烧产生的热量×103/kJ·kg-1）
43
120
D
单位体积发热量（单位体积燃料燃烧产生的热量×10³/kJ·m-3）
33000
10.8