2023年全国各地中考化学真题分类精选43技巧性计算（解析版）

这是一份2023年全国各地中考化学真题分类精选43技巧性计算（解析版），共5页。试卷主要包含了5g，4g，6g，8g，2%B，8%等内容，欢迎下载使用。
A. 12gB. 18gC. 24gD. 36g
【答案】B
【解析】碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，向碳酸镁和氢氧化镁的混合物中加入硫酸，恰好完全反应得到不饱和溶液，则所得的不饱和溶液中溶质为硫酸镁，蒸干后得到的固体为硫酸镁。混合物中镁元素的质量为10g×36%=3.6g，设俩反应生成硫酸镁的总质量为x，根据镁元素质量守恒，则：
Mg ~ MgSO4
24 120
3.6g x
= x=18g
故将溶液蒸干后得到的固体质量为18g。
14．[2023·河南]某金属混合物由Mg、Al、Zn、Fe四种金属中的两种组成。4g该金属混合物与足量的盐酸充分反应，得到0.2g氢气，则该金属混合物的组成不可能是（ ）
A．Mg和Al
B．Fe和Al
C．Fe和Mg
D．Mg和Zn
【答案】A
【解析】设生成0.2g氢气需要锌的质量的x，生成0.2g氢气需要镁的质量为y，生成0.2g氢气需要铁的质量为a，生成0.2g氢气需要铝的质量为b，则：

x=6.5g

y=2.4g

a=5.6g

b=1.8g
某金属混合物由Mg、Al、Zn、Fe四种金属中的两种组成，4g该金属混合物与足量的盐酸充分反应，得到0.2g氢气，则该金属混合物的组成不可能是Mg和Al。
10. [2023·绥化]同学们对含有K2SO4、K2SO3、K2S的混合物中各元素含量进行探究，经测定其中氧元素的质量分数为32%，则含钾元素的质量分数为（ ）
A. 48.2%B. 47.3%C. 46.4%D. 49.1%
【答案】A
【解析】K2SO4、K2SO3、K2S三种混合物中共含硫、钾和氧三种元素，经测定其中氧元素的质量分数为32%，则硫元素、钾元素的质量分数之和为1-32%=68%，由化学式K2SO4、K2SO3、K2S可知，混合物中K、S原子个数比为2:1，则K、S元素的质量比为，故含钾元素的质量分数为。
第一批
15．[2023·天津]我国化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。生产过程涉及的主要化学反应如下：
①
②
实验室称取含有氯化钠的纯碱样品12.5g，加入一定溶质质量分数的稀盐酸95g，恰好完全反应，得到氯化钠溶液103.1g。下列分析不正确的是（ ）
A．若反应①中得到53.5g氯化铵，它与30g尿素[CO(NH2)2]所含氮元素质量相等
B．若Na2CO3粉末中混有少量的NaHCO3，可用加热的方法除去
C．所得氯化钠溶液中溶质的质量分数为11.3%
D．纯碱样品中碳酸钠的质量分数为84.8%
【答案】C
【解析】53.5g氯化铵中氮元素的质量为；30 g尿素中氮元素的质量为；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠受热不反应，因此碳酸钠粉末中混有少量碳酸氢钠时，可用加热的方法除去；碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成的二氧化碳的质量为12.5g+95g-103.1g=4.4g；设纯碱样品中碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y，则：
所得氯化钠溶液中溶质的质量分数为；由上述计算可知，纯碱样品中碳酸钠的质量为10.6g，则样品中碳酸钠的质量分数为。
8．[2023·达州]某化学实验操作考试的考场收集到氢氧化铜和部分已经分解成氧化铜的固体混合物4.5 g，滴入稀硫酸至固体完全溶解，得到溶液50 g，经测定，该溶液中硫元素的质量分数为3.2%。向该溶液中加入足量的铁粉，充分反应后，可回收到铜的质量为（ ）
A．3.0gB．3.2gC．3.4gD．3.6g
【答案】B
【解析】氢氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，则充分反应后溶液中的溶质为硫酸铜，该溶液的质量为50g，该溶液中硫元素的质量分数为3.2%，则该溶液中硫元素的质量为50 g×3.2%=1.6 g；硫酸铜（CuSO4）中，铜元素和硫元素的质量比为64：32，则硫酸铜中铜元素质量为，根据元素守恒，可知可回收到铜的质量为3.2 g。
15．[2023·达州]气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，结合以下实验装置图回答问题。
(1)仪器a的名称是_____。
(2)实验室制取二氧化碳的化学方程式是_____，你选择的发生装置是_____(填序号)。
(3)检验二氧化碳可选用_____(填序号)。
①氢氧化钠溶液 ②氯化钙溶液 ③氢氧化钙溶液 ④蒸馏水
(4)实验室若要收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，装置的正确连接顺序是B→_____→_____→F，验满的方法是_____。
(5)同学们在体育考试中，做引体向上时，将“镁粉”抹在手掌上以增大摩擦力。“镁粉”到底是什么物质呢？与老师交流后，了解到“镁粉”【化学式可表示为Mgx(OH)yCO3】是一种受热易分解的白色固体，分解产物全部是氧化物。为了确定“镁粉”的化学式，同学们设计了实验方案并进行了定量探究：
①依次连接装置A→D→C，并检查其气密性。
②在A装置中加入14.2g“镁粉”，加热，充分反应后测得D装置增重1.8g，C装置增重4.4g(产生的气体完全被吸收，不考虑空气对测定结果的影响)。同学们通过分析计算，最终确定“镁粉”的化学式为_____。
【答案】(1)试管
(2) B
(3)③
(4)E D 将燃着的小木条放在c管口处，若小木条熄灭，证明已满
(5)
【解析】（1）由图可知，仪器a为试管。（2）实验室制取二氧化碳，选用的药品是大理石或石灰石和稀盐酸，大理石或石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式是，该反应的反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以选择的发生装置是B。（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故检验二氧化碳可选用澄清石灰水。（4）实验室利用大理石或石灰石和稀盐酸制得的二氧化碳中可能会混入HCl气体和水蒸气，若要收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，需要除去氯化氢气体和水蒸气，除杂时，先除去其他杂质后除水蒸气，故先用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体，再用浓硫酸除去水蒸气，所以装置的正确连接顺序是B→E→D→F；CO2的密度比空气大，既不燃烧也不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，故将燃着的小木条放在c管口处，若小木条熄灭，证明已满。（5）根据题意可知，“镁粉”的化学式为Mgx(OH)yCO3，是一种受热易分解的白色固体，分解产物全部是氧化物，根据质量守恒定律可知，分解产物为氧化镁、水和二氧化碳，浓硫酸能吸收水，浓氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳。在A装置中加入14.2 g“镁粉”，加热，充分反应后测得D装置质量增加1.8 g，则反应生成水的质量是1.8 g，C装置质量增加4.4 g，则反应生成CO2的质量是4.4 g，故反应生成氧化镁的质量为14.2 g-1.8 g-4.4 g=8 g，根据反应前后各原子的个数不变可得，所以“镁粉”的化学式为Mg2(OH)2CO3 。