2023年全国各地中考化学真题分类精选34工艺流程题（解析版）

这是一份2023年全国各地中考化学真题分类精选34工艺流程题（解析版），共45页。
（1）在粉碎机中研磨粉碎的目的是______________________________。
（2）操作Ⅰ的名称是_________，“酸溶”过程中，Y2O3发生反应的化学方程式为 ________________________。
（3）向反应釜2中通入气体X使溶液呈碱性，调节溶液的pH除去滤液Ⅰ中杂质，沉淀Ⅱ的主要成分是__________________（填化学式）。
（4）沉淀池中“沉钇”过程有H2O等物质产生，“沉钇”的化学方程式为 ____________________________________。
（5）流程中可循环使用的物质为__________（填化学式）。
【答案】（1）增大接触面积，有利于反应的充分进行
（2）过滤 Y2O3+6HCl＝2YCl3+3H2O
（3）Fe（OH）3、Cu（OH）2
（4）6NH4HCO3+2YCl3＝Y2（CO3）3↓+3CO2↑+6NH4Cl+3H2O
（5）NH3
【解析】（1）在粉碎机中研磨粉碎的目的是增大接触面积，有利于反应的充分进行。（2）操作Ⅰ实现了固液分离，为过滤；氧化钇与盐酸反应生成氯化钇和水，化学方程式为Y2O3+6HCl＝2YCl3+3H2O。（3）反应釜1中氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，所以向反应釜2中通入气体X使溶液呈碱性，调节溶液的pH除去滤液Ⅰ中的FeCl3、CuCl2，将其转化为Fe（OH）3、Cu（OH）2。（4）沉淀池中“沉钇”过程中碳酸氢铵与氯化钇反应生成碳酸钇、二氧化碳、氯化铵和水，化学方程式为6NH4HCO3+2YCl3＝Y2（CO3）3↓+3CO2↑+6NH4Cl+3H2O。（5）氯化铵与氢氧化钙反应生成氯化钙，水和氨气，流程中可循环使用的物质为NH3。
20．[2023·潍坊]氢能助力“神舟十六”邀游太空，氢氧燃料电池技术在航海、航空航天等方面发展迅速，图1是氢气的制取、储存、释放和应用的流程图。
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请回答下列问题：
（1）利用太阳光和催化剂可实现水的高效分解。图2为光解制氢的微观模型图，写出反应Ⅰ的化学方程式________________________。
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（2）气态储氢是将氢气压缩存储于高压罐中，请从微观角度分析氢气能被压缩的原因 ________________________。
（3）固态储氢是通过合金材料在一定条件下的化学吸附储氢。图1利用镁镍合金（Mg2Ni）存储氢气，该储氢反应的化学方程式为________________________。在熔炼镁镍合金时，需要通入氩气作保护气，目的是_______________________________________________。
（4）氢氧燃料电池的总反应可表示为2H2+O2═2H2O，工作过程中的能量转化形式是 ________________________。
【答案】（1）2H2OH2↑+H2O2
（2）氢气分子之间有间隔
（3）Mg2Ni+2H2Mg2NiH4；氩气属于稀有气体，最外层含有8个电子，属于稳定结构，化学性质不活泼，可以用作保护气
（4）化学能转化为电能
【解析】（1）水在催化剂Ⅰ的催化作用下生成氢气和过氧化氢，反应Ⅰ的化学方程式为2H2OH2↑+H2O2。（2）因氢气由氢气分子构成，分子之间有间隔，故在压缩时分子间隔便会改变。（3）镁镍合金可以和氢气在加热的条件下反应生成Mg2NiH4，化学方程式表示为Mg2Ni+2H2Mg2NiH4；氩气属于稀有气体，最外层含有8个电子，属于稳定结构，化学性质不活泼，可以用作保护气。（4）氢氧燃料电池利用化学反应可以发电，故能量能量转化形式是化学能转化为电能。
27．[2023·临沂]造纸术是中国古代四大发明之一，氯氧化钾是造纸的重要原料。我国古代制造氢氧化钾的主要流程如图所示，其原理是将干燥的木料烧成灰(含)，再向灰汁中加入石灰浆，充分反应后，进一步提纯得到氢氧化钾。

(1)操作①的名称是 。
(2)“制浆池”中发生反应的基本类型是 ，从能量变化的角度分析该反应为 (填“放热”或“吸热”)反应。
(3)“反应池”中发生反应的化学方程式是 。
【答案】(1)过滤
(2)化合反应 放热
(3)
【解析】（1）由图可知，通过操作①可将固体和液体分离，则操作①的名称为过滤。
（2）由于石灰石中的碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，则“制浆池”中发生的反应为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的反应特征，其基本反应类型为化合反应；该反应为放热反应。（3）结合前面分析，“反应池”中碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为。
14．[2023·恩施]《梦溪笔谈》中记载了“苦泉水”制取铜的方法“抱其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，文中描述的制钢工艺如图。
(1)步骤①的操作名称是________。
(2)“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，其中发生化学反应的基本类型是________。
(3)步骤②中存在硫酸铜在高温条件下分解生成氧化铜、二氧化硫和一种气体单质，请你写出该反应的化学方程式________。
【答案】(1)蒸发结晶
(2)置换反应
(3)
【解析】（1）操作①将苦泉水转化成硫酸铜结晶，故其操作名称是蒸发结晶。（2）铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。（3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则硫酸铜在高温条件下分解生成氧化铜、二氧化硫和氧气，化学方程式为。
9．[2023·贵州]2023年3月，我国首次实现“固态氢能”发电并网，“绿电”与“绿氢”转化的示意图如图所示。
（1）将光伏、风力发出的电用于电解水制氢。电解水的化学方程式为 ，从宏观视角看，水由 组成；从微观视角分析电解水反应的实质是 。
（2）电解水过程可将电能转化为 能。
（3）固态合金储氢装置中释放出氢气，将氢气高压加注到新能源汽车中。高压加注压缩发能源时氢分子间的间隔变 （填“大“或“小”）。
（4）氢气作燃料的优点是 。
【答案】（1）2H2O2H2↑+O2↑ 氢元素和氧元素 分子分成原子，原子重新组合成新分子 （2）化学 （3）小 （4）燃烧产物是水，无污染（或热值高等）
【解析】（1）水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑；从宏观视角看，水是由氢元素和氧元素组成的；从微观视角分析，电解水时水分子分成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，故电解水反应的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子。（2）电解水过程可将电能转化为化学能。（3）分子间有间隔，高压加注压缩时，氢分子间的间隔变小。（4）可由水制取氢气，原料丰富；氢气燃烧的热值高；因为氢气燃烧产物是水，不污染环境等。
31.[2023·北京](4分)氢能是绿色能源。储氢、释氢、用氢过程中涉及的部分物质转化如下：
(1)化石燃料包括煤、石油和________。
(2)①中，涉及到的物质属于单质的有________。
(3)补全②的化学方程式：
(4)③中，H2可通过燃烧提供能量，反应的化学方程式为________________________。
【答案】(1)天然气
(2)N2、H2
(3)
(4)2H2+O22H2O
【解析】（1）化石燃料包括煤、石油和天然气。（2）①中，涉及到的物质有N2、H2、NH3，氮气是由氮元素组成的纯净物，属于单质，氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，氨气是由N、H元素组成的纯净物，属于化合物。（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，可知该反应的化学方程式为。（4）③中，氢气和氧气反应生成水，该反应的化学方程式为2H2+O22H2O。
30.[2023·北京](2分)氧化亚铜(Cu2O)可用于电镀工业。干法生产Cu2O粉末的主要工艺流程如下：
(1)粉碎机中，发生的变化属于________(填“物理变化”或“化学变化”)。
(2)800-900℃时，煅烧炉中发生化合反应，该反应的化学方程式为________________。
【答案】(1)物理变化
（2）CuO+CuCu2O
【解析】（1）粉碎机中，只有物质的形态发生了改变，没有生成其他物质，所以发生的变化属于物理变化。（2）800-900℃时，煅烧炉中发生化合反应，反应物为Cu和CuO，生成物为Cu2O，该反应的化学方程式为CuO+CuCu2O。
13．[2023·凉山州]今年是侯德榜《纯碱制造》一书出版90周年。侯氏制碱法以氯化钠、水、氨气(NH3)、CO2为原料，既能制备纯碱(Na2CO3)，又能制得氮肥。其主要工艺流程如下图：

流程图中反应①的原理为。请结合图中信息回答问题。
(1)操作I为___________。
(2)下列说法错误的是___________。
A．工艺流程中CO2可循环使用
B．Na2CO3是由离子构成的化合物
C．NaHCO3俗称小苏打，可用于治疗胃酸过多
D．NH4Cl可作氮肥，能使植物茎秆粗壮，增强植物抗倒伏能力
【答案】(1)过滤 (2)D
【解析】（1）经过操作I可得到NaHCO3固体和NH4Cl溶液，则操作I是过滤操作。（2）由流程图可知，CO2既是反应①的反应物，又是反应②的生成物，故CO2可循环使用；Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物；NaHCO3俗称小苏打，能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可用于治疗胃酸过多；NH4Cl中含有氮元素，可作氮肥，能促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。
18．[2023·乐山]保护环境，实现“绿水青山”目标，要对工厂尾气进行无害化处理。某氮肥厂和炼铁厂联合处理尾气的工艺流程如图所示。
已知饱和食盐水处发生的反应为：NH3+CO2+NaCl+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl。
回答下列问题：
（1）饱和食盐水是 （选填“纯净物”或“混合物”）。
（2）流程中“操作Ⅰ”的名称为 。
（3）根据信息写出加热NaHCO3固体发生反应的化学方程式 。
（4）流程中，可循环使用的物质是 。
【答案】（1）混合物
（2）过滤
（3）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
（4）二氧化碳
【解析】（1）饱和食盐水是由氯化钠和水组成的溶液，属于混合物。（2）“操作Ⅰ”使固液进行分离，故名称为过滤。（3）根据信息可知，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。（4）由图可知，二氧化碳既是生成物，也参加了反应，故可循环使用的物质是二氧化碳。
13．[2023·通辽]下图是用粗硅原料（含氧化镁杂质，不考虑其他杂质与酸反应）制备高纯硅和金属镁的流程。

已知：硅不与稀盐酸反应。请回答下列问题。
(1)操作1的名称是______。
(2)上述流程中，可循环利用的物质是______。
(3)滤液中含有的阳离子为______。
(4)MgCl2制备Mg的化学方程式为______。
【答案】(1)过滤
(2)HCl、Cl2
(3)Mg2+、H+
(4)
【解析】（1）操作1实现了固液分离，名称是过滤。（2）由图可知，HCl、Cl2既是反应物，又是生成物，可以循环利用。（3）氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，硅和其他杂质与稀盐酸不反应，稀盐酸过量，故滤液中含有的阳离子为：Mg2+、H+。（4）氯化镁在通电的条件下反应生成镁和氯气，该反应的化学方程式为。
25. [2023·营口]我国承诺：努力争取2060年前实现“碳中和”，体现大国担当。工业上有一种利用烧碱溶液实现“碳捕捉”的技术，其主要流程如下：

（1）分离区进行的实验操作是_______（填操作名称）；
（2）该流程中可循环利用的物质甲、乙分别是_______。
（3）反应区1中发生反应的化学方程式为_______（答一个即可）；
（4）为了确定“捕捉区”进入反应区Ⅰ中溶液的成分，请完成下表中实验方案。
【答案】（1）过滤 （2）氧化钙、氢氧化钠## CaO、NaOH
（3）或
（4）①取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡；②取①中上层清液，加入酚酞溶液（合理即可） ①产生白色沉淀，②无明显变化（与前一空对应）
【解析】根据题意，工业上可利用烧碱溶液实现“碳捕捉”，则根据流程可知，捕捉区发生的反应是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水；经反应区Ⅰ、分离区得到碳酸钙，所以反应区Ⅰ发生的反应是碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则物质乙是氢氧化钠，送回捕捉区循环使用；碳酸钙经反应区Ⅱ得到二氧化碳，碳酸钙高温反应分解生成氧化钙和二氧化碳，则甲是氧化钙，送回反应区Ⅰ循环使用。（1）由上述分析可知，分离区中分离出碳酸钙和氢氧化钠溶液，故进行的操作为过滤操作。（2）既能做反应物又能做生成物的物质可循环利用，故流程中可循环利用的物质有CaO、NaOH。（3）反应区1中发生的反应分别为氧化钙和水反应生成氢氧化钙、碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式分别为、。（4）“捕捉区”中氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，若二者恰好完全反应，则“捕捉区”进入反应区Ⅰ中溶液的成分是碳酸钠；若氢氧化钠过量，则“捕捉区”进入反应区Ⅰ中溶液的成分是碳酸钠和氢氧化钠。碳酸钠、氢氧化钠溶液都显碱性，碳酸钠会对氢氧化钠的检验产生干扰，因此在检验碳酸钠溶液中是否存在氢氧化钠时，应先用足量的中性溶液（如可溶性的钡盐、钙盐）检验并完全除去碳酸钠，再检验氢氧化钠的存在。
24．[2023·牡丹江市]兴趣小组在实验室用某石灰石（含少量Fe2O3）为原料制备高纯CaCO3的流程如图所示，请回答下列问题：

(1)“酸溶”前为使反应物接触更充分，应对石灰石进行的操作是______。
(2)“沉钙”时发生反应的化学方程式为：，X的化学式为______。
(3)“沉钙”中，其他条件相同，当温度高于35℃时CaCO3产率会明显下降，其主要原因：一是氨水挥发和分解速率加快，二是______。
(4)流程中可循环利用的物质有______（写一种）。
【答案】(1)粉碎
(2)H2O
(3)CO2溶解度随温度升高而减小
(4)NH3（或“H2O”）
【解析】（1）将石灰石进行粉碎，可以使石灰石和盐酸接触更充分。（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则X的化学式为H2O。（3）CO2的溶解度随着温度的升高而减小，则会造成CaCO3产率明显下降。（4）在流程图中，既是反应物又是生成物的物质可循环使用，故能循环利用的物质有NH3、H2O。
10．[2023·威海]芯片是用高纯硅制成的。如图是以石英砂为原料制备高纯硅的工艺流程（石英砂主要成分是SiO2，含有少量的Fe2O3和Al2O3）。下列说法正确的是​（ ）
A．溶液a中的溶质是FeCl3和AlCl3
B．①中发生还原反应的物质是碳
C．②中反应需要在无氧环境下进行
D．该流程中可以循环利用的物质是CO和HCl
【答案】C
【解析】石英砂主要成分是SiO2，含有少量的Fe2O3和Al2O3，加入过量稀盐酸，Fe2O3能与稀盐酸反应生成FeCl3和水，Al2O3能与稀盐酸反应生成AlCl3和水，稀盐酸过量，故溶液a中的溶质是HCl、FeCl3和AlCl3;①中发生的反应是2C＋SiO2 eq \(=====,\s\up7(高温))Si＋2CO↑,SiO2被还原成Si，故发生还原反应的物质是SiO2；②中反应需要在无氧环境下进行，防止生成的硅被空气中的氧气氧化；由流程图可知，②中生成的HCl可与粗硅反应，能循环利用，CO不能循环利用。
20．[2023·长沙]为解决温室效应加剧问题，科学家正在研究如图所示的二氧化碳新的循环体系。

(1)罐装液化石油气是经加压后压缩到钢瓶中的，请你从分子的角度分析并解释________________________________________。
(2)使用汽油为燃料时，机动车尾气中可能含有的污染空气的物质是______________。
(3)若将36 g 水完全分解最多能产生氢气的质量是______g。
(4)转化大气中的二氧化碳也能缓解温室效应，转化途径有自然界转化和人为转化。下列属于自然界转化的是_________。
A．光合作用B．海洋吸收C．工业利用
【答案】(1)压强增大，气体分子间的间隔减小
(2)一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、炭粒、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘（合理即可）
(3)4
(4)AB
【解析】（1）罐装液化石油气是经加压后压缩到钢瓶中的，是因为分子间有间隔，气体压缩后，分子间的间隔变小。（2）使用汽油为燃料时，机动车尾气中可能含有的污染空气的物质是一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、炭粒、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等。（3）水通电分解生成氢气和氧气，反应前后氢元素的质量不变，若将36 g水完全分解最多能产生氢气的质量是。（4）转化大气中的二氧化碳也能缓解温室效应，转化途径有自然界转化和人为转化，光合作用、海洋吸收均属于自然界转化，工业利用属于人为转化。
14．[2023·兰州]侯德榜是我国制碱工业的先驱，他发明的“联合制碱法”大大提高了原料的利用率，促进了世界制碱技术的发展。制碱的主要流程（部分产物已省略）如图1所示。
回答下列问题。
（1）操作Ⅰ的名称是 。
（2）氯化铵属于化学肥料中的 肥。
（3）写出反应②的化学方程式： 。
（4）上述已知生产流程中，可循环使用的物质是 。
（5）氯化铵和氯化钠的溶解度曲线如图2所示，若氯化铵固体中混有少量的氯化钠，可用 方法提纯氯化铵。
【答案】（1）过滤 （2）氮 （3）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
（4）二氧化碳 （5）降温结晶
【解析】1）操作Ⅰ能将碳酸氢钠沉淀和滤液分离开，故操作Ⅰ是过滤操作。（2）氯化铵中含有氮元素，属于氮肥。（3）反应②是碳酸氢钠煅烧生成碳酸钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。（4）由流程图可知，二氧化碳既是生成物，又是反应物，可循环使用。（5）由溶解度曲线可知，氯化铵的溶解度受温度的影响较大，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，故若氯化铵固体中混有少量的氯化钠，可用降温结晶的方法提纯氯化铵。
14．[2023·济宁]某一工厂的金属废料中含有铜、铁、金等金属单质，为回收铜和金并得到氧化铁。工作人员设计了如图所示的工艺流程。
请回答：
(1)滤液A的溶质为________(写化学式)。
(2)固体A与空气加热发生化学反应，写出反应后的生成物与适量稀硫酸反应的化学方程式：______________________________。
(3)操作1和操作2为同一操作，两操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和________。
(4)往滤液B中加入的物质X是________。
【答案】(1)FeSO4
(2)
(3)漏斗
(4)铁或Fe
【解析】金属废料中含有铜、铁、金等金属单质，加入适量稀硫酸，铜、金与稀硫酸不反应，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则气体A是氢气，固体A是铜、金，滤液A是硫酸亚铁溶液；固体A在空气中加热，金不反应，铜与氧气加热生成氧化铜，再加入适量稀硫酸，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，则固体B是金，滤液B是硫酸铜溶液；向滤液B中加入X，能得到铜和硫酸亚铁，则X是铁。（1）由上述分析可知，滤液A的溶质为FeSO4。（2）氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为。（3）操作1和操作2均能实验固液分离，所以是过滤，过滤操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗。（4）往滤液B中加入的物质X是Fe。
16. [2023·赤峰]早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰（含K2CO3），用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。其反应过程如下：

完成下列问题。
（1）操作a的名称_______。
（2）反应I_______（填“吸收”或“放出”）热量。
（3）整个过程中能够循环利用的物质是_______。
（4）写出该过程中任意一个反应的化学方程式_______。
【答案】（1）过滤 （2）放出
（3）碳酸钙（或CaCO3）
（4）（合理即可）
【解析】（1）经过操作a可以得到含碳酸钾的灰汁和不溶物，故操作a是过滤。（2）反应I是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应是放热反应。（3）由流程图可知，碳酸钙既是反应物，又是生成物，可循环利用。（4）整个流程中涉及7684化学反应有、、。
20．[2023·广东]电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙，能减少碳排放，助力碳中和。该新方法的示意图如图所示。
(1)传统方法:CaCO3在900℃以上完全分解生成 CaO 和__________(填化学式)。
(2)新方法:
i.电解水属于_____ (填基本反应类型) 反应，反应前后氢元素的化合价_____(填“升高”“降低”或“不变”)。
ii.反应器 1:一定的H2环境及较低温度下CaCO3可与H2反应生成CaO、CO 和H2O。CO与H2O的分子个数比为_______。
CaCO3还可以直接分解。反应器 1中 CO、CO2的含量随反应温度的变化如下图所示。________ ℃时，抑制 CO2生成的效果最好。
iii.反应器 2:一定条件下，CO与H2发生化合反应生成甲醇(CH3OH)，化学方程式为_________ 。
(3)与传统方法相比，新方法的优点有__________________________(写两条)。
【答案】(1)CO2
(2)分解 降低 1:1 750
(3)减少二氧化碳排放，缓解温室效应；节约能源
【解析】（1）碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳。（2）i.电解水时生成氢气和氧气，还反应的反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应；反应前水中氢元素的化合价为+1，反应后氢气中氢元素化合价为0，故反应前后氢元素的化合价降低。
ii. CaCO3可与H2反应生成CaO、CO 和H2O的化学方程式为,由化学方程式可知CO与H2O的分子个数比为1:1。由图可知，在750℃时，抑制CO2生成的效果最好。iii.一定条件下，CO与H2发生化合反应生成CH3OH，化学方程式为。（3）与传统方法相比，新方法的优点有减少二氧化碳排放，缓解温室效应；使用风力发电产生的电能用于电解水，能有效节约能源等。
12．[2023·咸宁]兴趣小组的同学利用某废镍材料（含有金属Ni及少量Fe、Cu）回收镍，设计流程如图所示（部分产物略去）。

请根据上述流程回答下列问题。
(1)过滤时，玻璃棒的作用是______。
(2)写出“酸浸”时发生反应的化学方程式：________________________（任写一个）。
(3)过氧化氢具有氧化性，“氧化”时发生反应的化学方程式为 ，则X的化学式是______。
(4)Ni、Fe、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为_______________。
(5)已知Fe3+和Ni2+开始沉淀和完全沉淀时的pH如表。“除铁”过程中加入NaOH溶液的目的是通过调节溶液的pH使Fe3+完全沉淀而Ni2+不沉淀，则pH的范围是______（填序号）。
A．2.7≤pH