广东江门市2026年高一上学期调研测试（一）化学试卷上学期期末（试卷+解析）

这是一份广东江门市2026年高一上学期调研测试（一）化学试卷上学期期末（试卷+解析），共29页。试卷主要包含了考试结束后，将答题卡交回，8 g中含共价键数目为， 氯是一种重要的“成盐元素”等内容，欢迎下载使用。
本试卷8页，20小题，满分100分。考试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.做选择题时，必须用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须用黑色字迹钢笔或签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。
5.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 S 32 Fe 56
一、选择题：本题共16小题，第1~10题每小题2分；第11~16题每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 光影流转，匠心永续。下列灯具的主要材质属于金属材料的是
A. AB. BC. CD. D
2. 我国科学家在世界上首次实现了到淀粉的人工全合成。下列说法错误的是
A. 属于酸性氧化物
B. 与互为同素异形体
C. 合成过程中存在氧化还原反应
D. 该过程实现了无机物到有机物的转化
3. 工业废水中的有毒，必须处理达标后才能排放。常用绿矾作处理剂，发生反应为：。下列关于该反应的说法错误的是
A. 绿矾作还原剂
B. 有氧化性
C. 发生氧化反应
D. 反应时有6ml电子发生转移
4. 下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是
A. 、、、
B. 、、、
C. 、、、
D. 、、、
5. 与加热制备，常用作供氧剂和漂白剂。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. 11.2 L含O原子数目为
B. 23 g中含有电子数为
C. 7.8 g中含共价键数目为
D. 与水反应生成1 ml时转移电子数为
6. 某实验需用溶液，配制该溶液的几个实验关键操作示意图如下。下列说法正确的是
A. 图1称量固体
B. 图2操作中固体在烧杯完全溶解后立即转移到容量瓶中
C. 图3操作中玻璃棒的作用是引流
D. 图4操作中若仰视刻度线，则所配制的溶液浓度偏高
7. 铁是应用最广泛的金属。下列有关铁及其化合物的说法错误的是
A. 过量的铁粉在氯气中燃烧，可生成
B. 食品包装中的小袋中的铁粉，主要用作抗氧化剂
C. 在酱油中加入铁强化剂，可改善缺铁性贫血问题
D. “曾青得铁则化为铜”指的是铜盐溶液与铁反应，其中铁被氧化
8. 氯是一种重要的“成盐元素”。下列有关氯的陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且有因果关系的是
A. AB. BC. CD. D
9. 金属因其特性应用于生产生活的各个领域。下列关于金属和金属材料的认识错误的是
A. 焊锡中添加一定比例的铅可以降低熔点
B. 铝表面易形成致密的氧化膜，可阻止铝进一步被氧化
C. 硬铝密度小，强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料
D. 储氢合金吸收氢气的过程中生成金属氢化物，该过程氢气作还原剂
10. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：。下列有关叙述错误的是
A. 的结构式为
B. 含有共价键，属于共价化合物
C. 的电子式为
D. 该反应既有极性共价键的断裂，又有非极性共价键的形成
11. 实验安全是顺利开展科学研究的前提。下列描述不符合安全规范的是
A. 通风橱中进行氯气制备实验
B. 用干砂盖灭燃烧起来的金属钠
C. 采用中和法处理酸碱废液时，每次各取少量分次混合后再排放
D. 将含有的废液收集后倒入水池中，再用大量水冲入下水道
12. 2016年IUPAC将118号元素命名为Og(中文名为“鿫”)，Og最外层电子数为8。下列说法中错误的是
A. Og是第八周期0族元素
B. 预计Og的化学性质很活泼
C. Og的同位素原子具有相同的电子数
D. 中子数为176的Og，其核素符号为
13. 甲～丁均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。丁的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法错误的是
A. 原子半径：乙丙丁
B 非金属性：丁丙乙
C. 甲的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸
D. 丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与NaOH溶液反应
14. 劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及相关化学知识表述错误的是
A. AB. BC. CD. D
15. 实验探究是学习化学的重要方法。实验I～Ⅳ的实验操作能达到预期目的的是
A. 实验Ⅰ：制备胶体
B. 实验Ⅱ：分离胶体中的
C. 实验Ⅲ：除去中的
D. 实验Ⅳ：证明的热稳定性强于
16. “价-类”二维图是学习元素及其化合物知识的高效模型。部分钠、铁及其化合物的“价-类”关系如图所示。下列叙述错误的是
A. 若a为钠时，a可置换出溶液中的Cu
B. b中阴阳离子个数比为
C. 可实现的转化
D. b的水化物与f反应可生成g
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17. 研究小组用下图所示装置制备氯气并探究氯水的性质(夹持装置已省略)。
I．氯气的制备
（1）装置A中盛装浓盐酸的仪器名称是_______，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_______。
（2）反应停止后发现烧瓶中和盐酸还有剩余，查阅资料得知因还原剂浓度降低导致反应停止。为继续生成氯气，向圆底烧瓶中加入稀硫酸后，可继续向烧瓶中添加的试剂有_______(填序号)。
A. B. C. D.
（3）装置B用于除去HCl，请在答题卡方框中画出装置B，并标明所用试剂_______。
（4）装置D烧杯中的溶液为NaOH溶液，发生反应的离子方程式为_______。
II．氯水性质的探究
（5）用胶头滴管将C中所得氯水慢慢滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去。基于褪色原因，甲同学有如下猜想：
①氯水与NaOH溶液发生中和反应；
②酚酞被氯水氧化变质。
甲同学通过查阅资料认为猜想②是正确的，并设计实验证明：取少量褪色后的溶液于试管中，_______(请将实验方案补充完整)。
（6）某同学用强光照射氯水，并用数字化实验测得盛有氯水的密闭广口瓶内某些参数随时间的变化趋势如图所示，纵坐标可能是_______(填序号)。
A. 氯水的pHB. 溶液的导电性C. 氯离子的浓度D. 氯水中氯气的物质的量
18. 铁黄(FeOOH)是一种重要的化工产品，以超级铁精矿(主要成分为，含少量，不考虑其他成分)为原料，制取铁黄的工艺流程如下：
已知：铁黄不与水反应，不与水和反应。
（1）为提高“酸溶”速率，可采取的措施为_______(写出一种)，“酸溶”后所得溶液中含有的两种金属离子分别为_______(填化学式)。
（2）“还原”时加入过量Fe粉的目的是_______(用离子方程式表示)。“酸溶”、“还原”后所得滤渣成分为_______(填化学式)。
（3）“调节pH”后可得中间产物，常温下与反应可得到铁黄，该反应的化学方程式为_______。
（4）铁黄总铁量越高，质量越优。因其脱水产物为，常用的质量分数表示。下图为一定条件下，水浴温度、初始pH与铁黄总铁量的关系图。
①根据图1数据，该条件下获得质量取优的铁黄的水浴温度为_______。
②图2中时，铁黄总铁量较低的原因是_______。
（5）测得某超级铁精矿中铁元素的质量分数为。现取1t该超级铁精矿，采用上述工艺流程制备铁黄。在图1条件下，控制水浴温度为，最终得到0.8t产品。其中超级铁精矿中铁元素转化为铁黄的产率至少为_______。
19. 被世界卫生组织列为高效安全灭菌消毒剂。一种利用石灰乳制备气体的部分流程如下：
（1）中氯元素的化合价为_______。
（2）“氯化”时的化学方程式，请补充完整：_______。
□□□_______
（3）已知：和的溶解度随温度的升高而增大，时和的溶解度都较大，室温时的溶解度远小于。
①“操作I”的过程为：先_______，再固液分离。
②滤渣的主要成分有_______(填化学式)。
（4）通过“操作2”可分离出，生成的离子方程式为：_______。
（5）在杀菌过程中会产生副产物亚氯酸盐，需将转化为除去。下列试剂中可将转化为的有_______(填序号)。
A. B. C. D.
（6）工业上常用和的混合溶液在酸性条件下反应制取，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。
（7）的氧化能力常用作衡量含氯消毒剂消毒能力的标准。100mL某水溶液的氧化能力相当于的氧化能力，该水溶液的浓度为_______。
已知：①和作氧化剂时，其还原产物均为；
②当转移电子数相同时，即视为氧化能力相当。
20. 我国科学家发现“嫦娥五号”采集的月壤样本由多种矿物组成，含有Na、Mg、Al、K、Ca、Fe、O、Si、P、S等元素。
（1）K位于元素周期表的第_______周期_______族。比较、最高价氧化物的水化物的碱性：_______(填化学式)。
（2）下列关于月壤所含元素及其化合物的说法错误的有_______(填序号)。
A. 酸性：
B. 离子半径：
C. 中子数：
D. 热稳定性：
（3）镁铝合金是飞机制造、建筑等行业的重要材料。
①将10.2g镁铝合金放入过量盐酸中，得到(标准状况)，合金中铝的物质的量为_______ml。
②若将①中合金溶于足量的NaOH溶液中，发生反应的离子方程式为_______。
（4）锶()与、元素位于同一主族，锶元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如下。推测锶及其化合物的描述合理的有_______(填序号)。
A. Sr的金属性比Mg强
B. 可溶于水
C. Sr在自然界中以单质形式存在
D. 可通过焰色试验鉴别和
（5）月壤中的、、元素构成的高铁酸钠是一种新型的净水剂，净水过程中与水反应生成絮状胶体。高铁酸钠能同时实现消毒和净化双重效果，原因是_______。A．雁鱼铜灯
B．青瓷熊灯
C．孔明灯
D．宫灯
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
用浓盐酸和软锰矿混合加热制备氯气
浓盐酸有挥发性
B
久置氯水漂白性变差
久置氯水酸性变弱
C
干燥的氯气使有色鲜花褪色
干燥氯气有漂白性
D
漂粉精可用作游泳池消毒剂
有强氧化性
劳动项目
化学知识
A
用含有铁红的颜料修补古壁画
氧化铁是一种红棕色粉末
B
用和稀硝酸检验自来水中是否含
C
铁水注入的模具必须先进行充分干燥
高温下铁与水反应生成
D
焙制糕点用小苏打作膨松剂
受热易分解
江门市2026年普通高中高一调研测试(一)
化学
本试卷8页，20小题，满分100分。考试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.做选择题时，必须用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须用黑色字迹钢笔或签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。
5.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 S 32 Fe 56
一、选择题：本题共16小题，第1~10题每小题2分；第11~16题每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 光影流转，匠心永续。下列灯具的主要材质属于金属材料的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．雁鱼铜灯属于金属材料，A正确；
B．青瓷熊灯属于无机非金属材料，B错误；
C．孔明灯通常由纸等有机材料制成，不属于金属材料，C错误；
D．宫灯多以木材为框架，属于天然有机材料，D错误；
故选A。
2. 我国科学家在世界上首次实现了到淀粉的人工全合成。下列说法错误的是
A. 属于酸性氧化物
B. 与互为同素异形体
C. 合成过程中存在氧化还原反应
D. 该过程实现了无机物到有机物的转化
【答案】B
【解析】
【详解】A．CO2能与水反应生成碳酸，与碱反应生成碳酸盐，符合酸性氧化物的定义，A正确；
B．同素异形体是指同种元素组成的不同单质，CO2和CO均为化合物（由C和O元素组成），不属于单质，B错误；
C．CO2中碳元素为+4价，淀粉中碳元素平均氧化态降低（如葡萄糖单元中碳约为0价），存在还原过程，属于氧化还原反应，C正确；
D．CO2是无机物，淀粉是含碳有机物，该合成过程实现了无机物到有机物的转化，D正确；
故答案选B。
3. 工业废水中的有毒，必须处理达标后才能排放。常用绿矾作处理剂，发生反应为：。下列关于该反应的说法错误的是
A. 绿矾作还原剂
B. 有氧化性
C. 发生氧化反应
D. 反应时有6ml电子发生转移
【答案】C
【解析】
【详解】A. 绿矾（FeSO4·7H2O）提供Fe2+，Fe2+被氧化为Fe3+，失去电子，因此绿矾作还原剂，A正确；
B. 中铬元素被还原，化合价从+6价降至+3价，得到电子，具有氧化性，B正确；
C. H+在反应中化合价未变化，反应物中为+1价，产物H2O中也为+1价，未发生氧化反应（氧化反应指失去电子），C错误；
D. 1 ml反应时，每个铬原子得3电子，共2个铬原子，铬元素共得到6 ml电子，电子转移总量为6 ml，D正确；
故选C。
4. 下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是
A. 、、、
B. 、、、
C. 、、、
D. 、、、
【答案】A
【解析】
【详解】A．K+、Mg2+、Cl-、之间不发生反应，所有离子形成的盐均可溶，能大量共存，A正确；
B．Al3+与OH-反应生成Al(OH)3沉淀，不能大量共存，B错误；
C．与H+反应生成CO2气体和H2O，不能大量共存，C错误；
D．Ba2+与反应生成BaCO3沉淀，不能大量共存，D错误；
故选A。
5. 与加热制备，常用作供氧剂和漂白剂。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. 11.2 L含O原子数目为
B. 23 g中含有电子数为
C. 7.8 g中含共价键数目为
D. 与水反应生成1 ml时转移电子数为
【答案】A
【解析】
【详解】A．11.2 L O2未指明温度和压强（如标准状况），无法确定物质的量，因此含O原子数目不一定是。在标准状况下为，但未指定条件，A错误；
B．23 g Na的物质的量为1 ml，Na原子序数为11，含11个电子，故电子数为11，B正确；
C．Na2O2摩尔质量为78 g/ml，7.8 g Na2O2的物质的量为0.1 ml，Na2O2中含1个O-O共价键，故共价键数目为0.1 ml × = ，C正确；
D．Na2O2与水反应：，生成1 ml O2时，有2 ml氧原子从-1价升至0价，失去2 ml电子，2 ml氧原子从-1价降至-2价，得到2 ml电子，故转移电子数为，D正确；
故选A。
6. 某实验需用溶液，配制该溶液的几个实验关键操作示意图如下。下列说法正确的是
A. 图1称量固体
B. 图2操作中固体在烧杯完全溶解后立即转移到容量瓶中
C. 图3操作中玻璃棒的作用是引流
D. 图4操作中若仰视刻度线，则所配制的溶液浓度偏高
【答案】C
【解析】
【详解】A．托盘天平称量时应遵循“左物右码”，若图1中砝码与药品位置放反，会导致称量质量偏小，A错误；
B．Na2CO3固体溶解后需冷却至室温再转移到容量瓶，碳酸钠在烧杯完全溶解后立即转移到容量瓶中，导致溶液体积偏小，浓度偏高，B错误；
C．图3为转移溶液至容量瓶，玻璃棒的作用是引流，防止溶液洒出，C正确；
D．定容时仰视刻度线，会使溶液体积偏大，则浓度偏低，D错误；
故选C。
7. 铁是应用最广泛的金属。下列有关铁及其化合物的说法错误的是
A. 过量的铁粉在氯气中燃烧，可生成
B. 食品包装中的小袋中的铁粉，主要用作抗氧化剂
C. 在酱油中加入铁强化剂，可改善缺铁性贫血问题
D. “曾青得铁则化为铜”指的是铜盐溶液与铁反应，其中铁被氧化
【答案】A
【解析】
【详解】A．铁在氯气中燃烧生成FeCl3，而非FeCl2，因为氯气是强氧化剂，会将铁氧化至+3价，即使铁粉过量也如此，A错误；
B．食品包装中的铁粉主要用作脱氧剂(抗氧化剂)，通过氧化自身吸收氧气，防止食品变质，B正确；
C．在酱油中加入铁强化剂(如硫酸亚铁)可补充铁元素，帮助改善缺铁性贫血，C正确；
D．“曾青得铁则化为铜”指铁与铜盐溶液(如硫酸铜)反应，铁被氧化为Fe2+，铜被还原析出，D正确；
故答案选A。
8. 氯是一种重要的“成盐元素”。下列有关氯的陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且有因果关系的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．用浓盐酸和软锰矿加热制备氯气正确(反应为)，浓盐酸有挥发性正确，但挥发性不是制备氯气的原因(反应基于氧化还原反应，而非挥发性)，无因果关系，A不符合题意；
B．久置氯水漂白性变差正确(HClO分解导致漂白性减弱)，但久置氯水酸性变弱错误(HClO分解生成HCl，酸性增强)，B不符合题意；
C．干燥的氯气使有色鲜花褪色正确(干燥氯气无漂白性，但鲜花中含有水，氯气与水反应生成HClO有漂白性)，干燥的氯气有漂白性错误，C不符合题意；
D．漂粉精可用作游泳池消毒剂正确[因其有效成分为Ca(ClO)2)，Ca(ClO)2有强氧化性正确，可杀菌消毒]，且因果关系成立(强氧化性是消毒的原因)，D符合题意；
故答案选D。
9. 金属因其特性应用于生产生活的各个领域。下列关于金属和金属材料的认识错误的是
A. 焊锡中添加一定比例的铅可以降低熔点
B. 铝表面易形成致密的氧化膜，可阻止铝进一步被氧化
C. 硬铝密度小，强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料
D. 储氢合金吸收氢气的过程中生成金属氢化物，该过程氢气作还原剂
【答案】D
【解析】
【详解】A. 焊锡中添加铅可以降低熔点，因为合金的熔点通常低于其组成金属的熔点(锡铅合金熔点为183°C左右，低于纯锡的232°C和纯铅的327°C)，A正确；
B. 铝表面形成的氧化铝(Al2O3)膜致密且稳定，能有效隔绝氧气和水，防止铝进一步氧化，B正确；
C. 硬铝(如Al-Cu-Mg系合金)具有低密度和高强度的特性，广泛应用于航空航天领域，C正确；
D. 储氢合金吸收氢气时生成金属氢化物，该过程涉及氧化还原反应：氢气被还原(H2 → 2H-)，金属被氧化，因此氢气作氧化剂而非还原剂，D错误；
故答案选D。
10. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：。下列有关叙述错误的是
A. 的结构式为
B. 含有共价键，属于共价化合物
C. 的电子式为
D. 该反应既有极性共价键的断裂，又有非极性共价键的形成
【答案】B
【解析】
【详解】A．CO2分子中碳原子与两个氧原子形成双键，其结构式为O=C=O，A正确；
B．KNO3由K+和构成，属于离子化合物，B错误；
C．K2S为离子化合物，由K+和S2-构成，电子式为，C正确；
D．反应中KNO3中的N-O极性键断裂，生成的N2中含有N≡N非极性键，故既有极性共价键的断裂，又有非极性共价键的形成，D正确；
故选B。
11. 实验安全是顺利开展科学研究的前提。下列描述不符合安全规范的是
A. 在通风橱中进行氯气制备实验
B. 用干砂盖灭燃烧起来的金属钠
C. 采用中和法处理酸碱废液时，每次各取少量分次混合后再排放
D. 将含有的废液收集后倒入水池中，再用大量水冲入下水道
【答案】D
【解析】
【详解】A．在通风橱中进行氯气制备实验可以防止有毒气体泄漏，保障实验人员安全，该操作符合安全规范，A正确；
B. 钠的化学性质活泼，可以和水、氧气等反应，用干砂盖灭燃烧的金属钠可以隔绝空气，防止钠继续燃烧，该操作符合安全规范，B正确；
C. 采用中和法处理酸碱废液时，每次取少量分次混合，可控制中和反应放热，避免热量积聚造成反应液沸腾喷溅，进而造成实验事故，该操作符合安全规范，C正确；
D. 是重金属离子，将含有的废液倒入水池并冲入下水道会导致污染，同时，可能在下水道中与等离子结合形成沉淀，造成管道堵塞，应该将实验废液统一收集，交给有资质的单位处理，D错误；
故答案选D。
12. 2016年IUPAC将118号元素命名为Og(中文名为“鿫”)，Og最外层电子数为8。下列说法中错误的是
A. Og是第八周期0族元素
B. 预计Og的化学性质很活泼
C. Og的同位素原子具有相同的电子数
D. 中子数为176的Og，其核素符号为
【答案】AB
【解析】
【详解】A．118号元素Og的最外层电子数为8，位于第七周期0族，A错误；
B．Og的最外层电子数为8，为稀有气体元素，化学性质不活泼，B错误；
C．原子质子数与核外电子数相等，则Og的同位素原子具有相同的电子数，C正确；
D．中子数为176，质子数为118，质量数=118+176=294，核素符号，D正确；
故答案为AB。
13. 甲～丁均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。丁的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法错误的是
A. 原子半径：乙丙丁
B. 非金属性：丁丙乙
C. 甲的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸
D. 丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与NaOH溶液反应
【答案】C
【解析】
【分析】由题干信息可知，丁的最高价氧化物对应的水化物是强酸，则丁可能是S元素或Cl元素，同时，四种元素都是短周期主族元素。若丁是S元素，则甲、乙、丙分别是C、Si、P元素，若丁是Cl元素，则甲、乙、丙分别是N、P、S元素，据此作答。
【详解】A．对于同周期元素（除稀有气体外），原子半径随原子序数增大而减小，则乙、丙、丁的原子半径由大到小依次为乙>丙>丁，A正确；
B．对于同周期元素，非金属性随原子序数增大而增强，则乙、丙、丁的非金属性由强到弱依次为丁>丙>乙，B正确；
C．由分析可知，若丁是S元素，则甲为C元素，其最高价氧化物对应的水化物是，是弱酸，C错误；
D．由分析可知，丙可能是P元素或S元素，因此，丙的最高价氧化物对应的水化物可能是或，二者均可与NaOH反应，D正确；
故答案选C。
14. 劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．铁红的主要成分是氧化铁Fe2O3，其颜色为红棕色，是传统壁画修复中常用的红色颜料，A正确；
B．检验Cl-的标准方法为加入AgNO3和稀硝酸，生成不溶于稀硝酸的AgCl白色沉淀，B正确；
C．铁水(熔融铁)温度极高，注入潮湿模具时，铁与水蒸气发生反应：3Fe + 4H2O(g) → Fe3O4 + 4H2，产物为Fe3O4而非Fe2O3(Fe2O3是铁在常温潮湿环境中缓慢氧化形成的)，C错误；
D．小苏打(NaHCO3)作膨松剂时，受热分解：2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2↑，CO2气体使糕点膨胀，D正确；
故答案选C。
15. 实验探究是学习化学的重要方法。实验I～Ⅳ的实验操作能达到预期目的的是
A. 实验Ⅰ：制备胶体
B. 实验Ⅱ：分离胶体中的
C. 实验Ⅲ：除去中的
D. 实验Ⅳ：证明的热稳定性强于
【答案】D
【解析】
【详解】A．制备Fe(OH)3胶体的方法：向沸水中滴加饱和FeCl3溶液并煮沸至液体呈红褐色，停止加热；若将FeCl3溶液滴入NaOH溶液中会生成Fe(OH)3沉淀，无法得到胶体，A错误；
B．分离Fe(OH)3胶体中的FeCl3应采用渗析法（利用半透膜），胶体和溶液均能透过滤纸，不能用过滤方法分离胶体和溶液，B错误；
C．除去CO2中的HCl应使用饱和NaHCO3溶液，而饱和Na2CO3溶液会与CO2反应，不能用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢气体，C错误；
D．证明Na2CO3热稳定性强于NaHCO3时，碳酸氢钠置于小试管，碳酸钠置于大试管中，NaHCO3受热易分解产生CO2使澄清石灰水变浑浊，而Na2CO3受热不分解，实验Ⅳ通过加热后NaHCO3侧石灰水变浑浊可达到目的，D正确；
故选D。
16. “价-类”二维图是学习元素及其化合物知识的高效模型。部分钠、铁及其化合物的“价-类”关系如图所示。下列叙述错误的是
A. 若a为钠时，a可置换出溶液中的Cu
B. b中阴阳离子个数比为
C. 可实现的转化
D. b的水化物与f反应可生成g
【答案】A
【解析】
【分析】根据钠、铁元素的价类二维图，a的化合价为0价，属于单质，则a是Na或Fe；b的化合价为+1价，属于氧化物，则b为Na2O或Na2O2；c化合价为+1的盐类，则为钠盐；d的化合价为+2，属于盐类，则d为亚铁盐；e的化合价为+2，属于碱类，e为氢氧化亚铁；f的化合价为+3价，属于盐类，则f为铁盐；g的化合价为+3，属于碱类，g为氢氧化铁，据此分析回答。
【详解】A．若a为钠时，将钠投入CuSO4溶液中，先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，不能置换出Cu，A错误；
B．由分析可知，b为Na2O或Na2O2，Na2O或Na2O2中阴阳离子个数比均为1:2，B正确；
C．d为亚铁盐（如FeCl2），e为Fe(OH)2，g为Fe(OH)3，f为铁盐（如FeCl3），转化过程：FeCl2与碱反应生成Fe(OH)2、Fe(OH)2被氧气氧化生成Fe(OH)3、Fe(OH)3与盐酸反应生成FeCl3、FeCl3与铁反应生成FeCl2，可实现转化，C正确；
D．b水化物为NaOH，f为铁盐（如FeCl3），二者反应生成Fe(OH)3，D正确；
故选A。
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17. 研究小组用下图所示装置制备氯气并探究氯水的性质(夹持装置已省略)。
I．氯气的制备
（1）装置A中盛装浓盐酸的仪器名称是_______，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_______。
（2）反应停止后发现烧瓶中和盐酸还有剩余，查阅资料得知因还原剂浓度降低导致反应停止。为继续生成氯气，向圆底烧瓶中加入稀硫酸后，可继续向烧瓶中添加的试剂有_______(填序号)。
A B. C. D.
（3）装置B用于除去HCl，请在答题卡方框中画出装置B，并标明所用试剂_______。
（4）装置D烧杯中的溶液为NaOH溶液，发生反应的离子方程式为_______。
II．氯水性质的探究
（5）用胶头滴管将C中所得氯水慢慢滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去。基于褪色原因，甲同学有如下猜想：
①氯水与NaOH溶液发生中和反应；
②酚酞被氯水氧化变质。
甲同学通过查阅资料认为猜想②是正确的，并设计实验证明：取少量褪色后的溶液于试管中，_______(请将实验方案补充完整)。
（6）某同学用强光照射氯水，并用数字化实验测得盛有氯水的密闭广口瓶内某些参数随时间的变化趋势如图所示，纵坐标可能是_______(填序号)。
A. 氯水的pHB. 溶液的导电性C. 氯离子的浓度D. 氯水中氯气的物质的量
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2）BC
（3） （4）
（5）加入过量溶液，若溶液仍不变红，证明酚酞已被氧化 （6）BC
【解析】
【分析】利用与浓盐酸在加热条件下制备，经饱和溶液除去杂质，再通入水中制得氯水，最后用溶液吸收尾气，据此分析。
【小问1详解】
装置A中盛装浓盐酸的仪器为分液漏斗；圆底烧瓶中与浓盐酸在加热条件下反应生成、和，化学方程式为：；
【小问2详解】
反应停止后，加入稀硫酸可提供，需补充能提供，
A．会与反应，不能生成氯气，A不符合题意；
B．可提供，增大浓度，结合后可继续与反应生成，B符合题意；
C．可提供，同理可继续生成，C符合题意；
D．在酸性条件下具有强氧化性，会引入新的氧化剂，不符合继续利用烧瓶中剩余MnO2的目的，D不符合题意；
故选BC；
【小问3详解】
装置B为洗气装置，所用试剂为饱和溶液，用于除去中的杂质，装置为；
【小问4详解】
装置D中与溶液反应生成、和，离子方程式为：；
【小问5详解】
为验证酚酞被氯水氧化变质，可向褪色后的溶液中加入过量溶液，若溶液仍不变红，证明酚酞已被氧化；若溶液变红，证明是中和反应导致褪色。实验方案为：取少量褪色后的溶液于试管中，加入过量溶液，若溶液仍不变红，证明猜想②正确；
【小问6详解】
强光照射氯水时，发生反应：
A．生成，溶液酸性增强，减小，A不符合题意；
B．生成，溶液中离子浓度增大，导电性增强，B符合题意；
C．分解生成，浓度增大，C符合题意；
D．氯水分解，物质的量减小，D不符合题意；
故选BC。
18. 铁黄(FeOOH)是一种重要的化工产品，以超级铁精矿(主要成分为，含少量，不考虑其他成分)为原料，制取铁黄的工艺流程如下：
已知：铁黄不与水反应，不与水和反应。
（1）为提高“酸溶”速率，可采取的措施为_______(写出一种)，“酸溶”后所得溶液中含有的两种金属离子分别为_______(填化学式)。
（2）“还原”时加入过量Fe粉的目的是_______(用离子方程式表示)。“酸溶”、“还原”后所得滤渣成分为_______(填化学式)。
（3）“调节pH”后可得中间产物，常温下与反应可得到铁黄，该反应的化学方程式为_______。
（4）铁黄总铁量越高，质量越优。因其脱水产物为，常用的质量分数表示。下图为一定条件下，水浴温度、初始pH与铁黄总铁量的关系图。
①根据图1数据，该条件下获得质量取优的铁黄的水浴温度为_______。
②图2中时，铁黄的总铁量较低的原因是_______。
（5）测得某超级铁精矿中铁元素的质量分数为。现取1t该超级铁精矿，采用上述工艺流程制备铁黄。在图1条件下，控制水浴温度为，最终得到0.8t产品。其中超级铁精矿中铁元素转化为铁黄的产率至少为_______。
【答案】（1） ①. 升温、提高硫酸浓度、搅拌 ②. 、
（2） ①. ②. 、Fe
（3）
（4） ①. 90℃ ②. 氢离子浓度较大，会将溶解，导致的质量分数下降 （5）70.2%
【解析】
【分析】超级铁精矿主要成分为，含少量，经过“酸溶”可将转化为溶于水的硫酸铁、硫酸亚铁；加入过量铁粉“还原”将转化为，过滤得到的滤渣为；将溶液加入调pH可得到FeOOH固体，再经过“恒温水浴等系列操作”得到铁黄产品。
【小问1详解】
为提高“酸溶”速率，可升温、提高硫酸浓度、搅拌等。“酸溶”后所得溶液中含有的两种金属离子分别为、。
【小问2详解】
目标产物中铁为+2价，“还原”是将转化为，加入过量Fe粉涉及的离子方程式为；“酸溶”、“还原”后所得滤渣成分为“酸溶”时不反应的和还原时加入的过量的Fe。
【小问3详解】
常温下与反应可得到铁黄，该反应的化学方程式为。
【小问4详解】
①根据图1数据，该条件下获得质量最优的铁黄的水浴温度为90℃，若加热到100℃，的质量分数稍有增加，但水会沸腾，不利于水浴加热，故选90℃。
②图2中时，氢离子浓度较大，会将溶解，导致的质量分数下降，铁黄的总铁量较低。
【小问5详解】
某超级铁精矿中铁元素的质量分数为，现取1t该超级铁精矿，其铁元素的质量为，理论上得到的铁黄的质量为，实际得到铁黄的质量为0.8 t，故产率。
19. 被世界卫生组织列为高效安全灭菌消毒剂。一种利用石灰乳制备气体的部分流程如下：
（1）中氯元素的化合价为_______。
（2）“氯化”时的化学方程式，请补充完整：_______。
□□□_______
（3）已知：和的溶解度随温度的升高而增大，时和的溶解度都较大，室温时的溶解度远小于。
①“操作I”的过程为：先_______，再固液分离。
②滤渣的主要成分有_______(填化学式)。
（4）通过“操作2”可分离出，生成的离子方程式为：_______。
（5）在杀菌过程中会产生副产物亚氯酸盐，需将转化为除去。下列试剂中可将转化为的有_______(填序号)。
A. B. C. D.
（6）工业上常用和的混合溶液在酸性条件下反应制取，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。
（7）的氧化能力常用作衡量含氯消毒剂消毒能力的标准。100mL某水溶液的氧化能力相当于的氧化能力，该水溶液的浓度为_______。
已知：①和作氧化剂时，其还原产物均为；
②当转移电子数相同时，即视氧化能力相当。
【答案】（1）+4 （2）
（3） ①. 冷却至室温 ②. Ca(OH)2、CaCl2。
（4） （5）BC （6）2：1 （7）0.04
【解析】
【分析】石灰乳中含有Ca(OH)2，石灰乳在75℃条件下和Cl2发生氧化还原反应生成Ca(ClO3)2、CaCl2等，经过冷却结晶使CaCl2析出，然后过滤得到溶液A，向溶液A中加入Na2CO3溶液反应生成CaCO3沉淀和NaClO3，NaClO3晶体和HCl反应生成ClO2，以此解答。
【小问1详解】
ClO2中氧元素的化合价为-2价，根据化合物中化合价代数和为零，氯元素的化合价为+4价。
【小问2详解】
根据氧化还原反应配平，Cl2中部分Cl被还原为CaCl2，部分被氧化为Ca(ClO3)2，方程式为。
【小问3详解】
①根据题意， “操作 Ⅰ” 需先冷却至室温，使溶解度小的氯化钙大量析出，再通过固液分离（过滤）得到晶体。
②根据题意，降温后析出主要是CaCl2；题目中提到过量石灰乳，即Ca(OH)2未完全反应，有部分Ca(OH)2未溶解而留在滤渣中，故滤渣的主要成分为Ca(OH)2和CaCl2。
【小问4详解】
向Ca(ClO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，Ca(ClO3)2和Na2CO3反应生成CaCO3沉淀和NaClO3，离子方程式为。
【小问5详解】
转化为Cl-是还原过程，需要加入还原剂，分析选项：
A．O3为强氧化剂，无法还原，A错误；
B．Fe2+具有还原性，可将还原为Cl-，B正确；
C．I-具有还原性，可将还原为Cl-，C正确；
D．KMnO4为强氧化剂，无法还原，D错误；
故选BC。
【小问6详解】
工业上常用和的混合溶液在酸性条件下反应制取，反应方程式为，其中NaClO3是氧化剂，Na2SO3是还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2：1。
【小问7详解】
0.71g Cl2的物质的量为；Cl2作为氧化剂时，1mlCl2转移2ml电子，故总转移电子数为；ClO2作为氧化剂时：，设溶液中ClO2的物质的量为xml，则：，则溶液浓度为。
20. 我国科学家发现“嫦娥五号”采集的月壤样本由多种矿物组成，含有Na、Mg、Al、K、Ca、Fe、O、Si、P、S等元素。
（1）K位于元素周期表的第_______周期_______族。比较、最高价氧化物的水化物的碱性：_______(填化学式)。
（2）下列关于月壤所含元素及其化合物的说法错误的有_______(填序号)。
A. 酸性：
B. 离子半径：
C. 中子数：
D. 热稳定性：
（3）镁铝合金是飞机制造、建筑等行业的重要材料。
①将10.2g镁铝合金放入过量盐酸中，得到(标准状况)，合金中铝的物质的量为_______ml。
②若将①中合金溶于足量的NaOH溶液中，发生反应的离子方程式为_______。
（4）锶()与、元素位于同一主族，锶元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如下。推测锶及其化合物的描述合理的有_______(填序号)。
A. Sr的金属性比Mg强
B. 可溶于水
C. Sr在自然界中以单质形式存在
D. 可通过焰色试验鉴别和
（5）月壤中的、、元素构成的高铁酸钠是一种新型的净水剂，净水过程中与水反应生成絮状胶体。高铁酸钠能同时实现消毒和净化双重效果，原因是_______。
【答案】（1） ①. 四 ②. 第ⅠA ③. KOH＞Mg(OH)2 （2）BD
（3） ①. 0.2 ②. （4）AD
（5）具有强氧化性，可用于杀菌消毒；生成的氢氧化铁胶体可以吸附水中悬浮物
【解析】
【小问1详解】
K位于元素周期表的第四周期第ⅠA族；金属性越强，则最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：K＞Mg，则K、Mg最高价氧化物的水化物的碱性：KOH＞Mg(OH)2；
【小问2详解】
A．非金属性越强，则最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：S＞P＞Si，则酸性：，A正确；
B．的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：，B错误；
C．的中子数为：56-26=30，的中子数为：40-20=20，则中子数：，C正确；
D．非金属性越强，其氢化物的热稳定性越强；非金属性：O＞S，则其氢化物的热稳定性：，D错误；
故选BD；
【小问3详解】
①将10.2g镁铝合金放入过量盐酸中，得到11.2 L H2(标准状况)，则H2的物质的量为0.5 ml，设镁铝合金中镁的物质的量为x，铝的物质的量为y，根据关系式：、，则，解得，则合金中铝的物质的量为0.2 ml；
②若将①中合金溶于足量的NaOH溶液中，合金中铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：；
【小问4详解】
A．Sr、Mg位于同一主族，同主族元素，从上到下金属性逐渐增强，则Sr的金属性比Mg强，A正确；
B．碳酸镁、碳酸钙均为白色沉淀，则碳酸锶也为白色沉淀，不溶于水，B错误；
C．同主族元素，从上到下金属性逐渐增强，镁、钙金属性较强，在自然界中以化合态形式存在，则金属性更强的Sr在自然界中也以化合态形式存在，不能以单质形式存在，C错误；
D．焰色试验是利用金属元素特征焰色鉴别物质，钠的焰色为黄色，Sr的焰色为砖红色，可通过焰色试验鉴别NaOH和Sr(OH)2，D正确；
故选AD；
【小问5详解】
与水反应生成絮状Fe(OH)3胶体，该反应中Fe元素化合价降低，发生还原反应，则为氧化剂，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，生成的氢氧化铁胶体可以吸附水中悬浮物，达到净水的目的。A．雁鱼铜灯
B．青瓷熊灯
C．孔明灯
D．宫灯
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
用浓盐酸和软锰矿混合加热制备氯气
浓盐酸有挥发性
B
久置氯水漂白性变差
久置氯水酸性变弱
C
干燥的氯气使有色鲜花褪色
干燥的氯气有漂白性
D
漂粉精可用作游泳池消毒剂
有强氧化性
劳动项目
化学知识
A
用含有铁红的颜料修补古壁画
氧化铁是一种红棕色粉末
B
用和稀硝酸检验自来水中是否含
C
铁水注入的模具必须先进行充分干燥
高温下铁与水反应生成
D
焙制糕点用小苏打作膨松剂
受热易分解