广东省茂名市多校2025-2026学年高一上学期12月联考化学试卷（Word版附解析）

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注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上
的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在
试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答
题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137
Pt 195
一、选择题：本题共 16 小题，共 44 分。第 小题，每小题 2 分；第 小题，每小题
4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 中华文明璨若星河。下列见证古代文明的各种器物的材质属于金属材料的是
A.潮州清代木雕狮子 B.西汉和田玉杯
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C.唐代银鎏金局部錾 D.唐李思训《江帆楼阁
刻人面壶 图》绢本
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．潮州清代木雕狮子的材质是木材，属于天然有机材料，不属于金属材料，A 不符合题意；
B．西汉和田玉杯的材质是玉石，不属于金属材料，B 不符合题意；
C．唐代银鎏金局部錾刻人面壶的材质为银和金，均属于金属材料，C 符合题意；
D．绢本 材质是丝绸，是天然纤维，属于有机材料，不属于金属材料，D 不符合题意；
故选 C。
2. 化学的发展促进了人类的进步。下列说法不正确的是
A. 四大发明造纸术、指南针、火药、印刷术的使用过程中都伴随着化学变化
B. 1965 年，我国成功合成了结晶牛胰岛素，为探索生命奥秘迈出了关键一步
C. 法国化学家拉瓦锡提出氧化学说，使近代化学取得了革命性进展
D. 现代化学在资源、材料、健康以及环境等领域发挥着越来越重要的作用
【答案】A
【解析】
【详解】A．四大发明包括造纸术、指南针、火药和印刷术。造纸术（涉及纤维处理等化学变化）和火药（涉
及燃烧等化学变化）的使用伴随化学变化，但指南针的使用基于磁性物理现象（无化学变化），印刷术的核
心过程（如排版、压印）为物理变化，不必然伴随化学变化，因此，故 A 错误；
B．1965 年我国成功合成结晶牛胰岛素是生物化学领域的重大突破，标志着人工合成蛋白质的开端，为探
索生命奥秘提供了关键支持，故 B 正确；
C． 拉瓦锡提出氧化学说，推翻了燃素说，建立了燃烧和氧化的科学理论，为近代化学奠定了革命性基础，
故 C 正确；
D．现代化学在资源利用、新材料开发、健康医疗和环境保护等领域具有广泛应用和重要贡献，故 D 正确；
故选 A。
3. 开发新能源，降低对传统能源的依赖，我国把 2060 年前实现“碳中和”作为国家战略目标。如图所示是
一种利用甲醇 制氢体系，制氢过程中甲醇分解所得两种气体的体积比为 2:1(或 1:2)。下列说法正
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确的是
A. 甲醇在分类上属于氧化物
B. 制氢时， 分解生成 和
C. 经压缩机压缩形成高压氢说明分子的大小可以变化
D. 常温下，22.4 L 高压氢的物质的量大于 1 ml
【答案】D
【解析】
【分析】制氢过程中，甲醇分解所得两种气体的体积比为 2：1（或 1：2），则反应方程式为 CH3OH
CO +2H2 ，所以分解产物为 H2 和 CO。
【详解】A．氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，而甲醇（CH3OH）含 C、H、O 三
种元素，不属于氧化物，A 错误；
B．结合分析可知，甲醇的分解产物为 H2 和 CO，B 错误；
C．经压缩机形成高压氢过程中分子间空隙变小，气体体积变小，得到高压氢，不是分子变小，C 错误；
D．标准状况下（0℃、101kPa）22.4L 气体的物质的量为 1ml；常温下（约 25℃），依据阿伏伽德罗定律
推论，压强相同、体积相同时 ，气体的物质的量与温度成反比，温度越高，气体的物质的量越少，则常温
下、101kPa 时，22.4L 气体的物质的量小于 1ml；依据阿伏伽德罗定律推论，温度相同、体积相同时，气
体的压强与物质的量成正比，常温下，22.4L 气体，气体的压强越大，气体的物质的量越多，此处是 “高压
氢”（压强远大于 101kPa），与标准状况相比，压强增大的倍数远大于温度升高的倍数，所以常温下，22.4L
高压氢的物质的量大于 1ml，D 正确；
故答案为：D。
4. 下列有关古文献的分析不正确的是
A. “慈石( )治肾家诸病，而通耳明目”，“慈石”能够分离铁粉和铜粉的混合物
B. 青矾 “本来绿色⋯⋯烧之赤色”，煅烧过程中青矾发生了氧化还原反应
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C. “粤中洋行有舶上铁丝⋯⋯日久起销，用刀刮其销⋯⋯销末名铁线粉”，“铁线粉”即纯铁粉
D. “以火烧之，紫青烟起，乃真硝石( )也”，“紫青烟”与焰色试验有关
【答案】C
【解析】
【详解】A．Fe3O4 具有磁性，Fe3O4 能吸引铁粉，不能吸引铜粉，所以“慈石”能够分离铁粉和铜粉的混合物，
故 A 正确；
B．FeSO4·7H2O 煅烧时，生成红色 Fe2O3，Fe2+被氧化为 Fe3+，发生氧化还原反应，故 B 正确；
C．“铁线粉”指刮下的铁锈，铁锈的主要成分为 Fe2O3·xH2O，“铁线粉”并非纯铁粉，故 C 错误；
D．“紫青烟”指 KNO3 焰色试验中钾元素的紫色火焰，故 D 正确；
选 C。
5. 分类法是进行研究问题解决问题的常用方法，也是学习化学知识的常用方法。下列分类正确的是
选项 混合物 化合物 盐 电解质
A 水煤气 过氧化钠
溶 B 冰水混合物 氯化铁 纯碱
液
C 氯水 碘酒 酒精
D 小苏打 铝合金 食盐
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．水煤气是混合物（由一氧化碳和氢气等组成），过氧化钠（ ）是化合物， （硫
酸钡）是盐， 是电解质（在水溶液中能导电），所有分类正确，A 正确；
B．冰水混合物是纯净物（均为 ），不是混合物； 溶液是混合物，不是电解质（电解质指化合物
本身），B 错误；
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C．碘酒是混合物（碘的酒精溶液），不是化合物；酒精是化合物（乙醇），但不是盐（盐需含离子），C 错
误；
D．小苏打（ ）是纯净物，不是混合物；铝合金是混合物，不是化合物，D 错误；
故答案选 A。
6. 物质的结构决定性质、性质决定其用途。下列物质的结构或性质和用途均正确且关系对应的是
选项 结构或性质 用途
可在潜水艇中作为氧 A 中阴、阳离子个数比为 1：2
气的来源
B 活泼性：Fe＜Cu 氯化铁溶液可腐蚀覆铜板
C Na 与空气中的氧气、水蒸气均能反应 可用高压钠灯作道路路灯
胶体可用于自来水 D 胶体具有吸附性
的净水
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．Na2O2 中阴离子（ ）和阳离子（Na+）个数比为 1：2，与用于潜水艇中作为氧气来源无关，
故 A 错误；
B．活泼性 Fe < Cu 错误，实际金属活动性顺序为 Fe > Cu；氯化铁溶液腐蚀覆铜板是基于 Fe3+的氧化性，与
活泼性无关，关系不匹配，故 B 错误
C．Na 与空气中的氧气、水蒸气均能反应正确，但高压钠灯利用的是钠蒸气的发光特性，并非其化学活泼
性，该性质与用途无直接对应关系，故 C 错误；
D．Fe(OH)3 胶体具有吸附性正确，可用于自来水的净水，故 D 正确；
故选 D。
7. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。已知：(g)表示气体，下列离子方程式或化学方程式书写
不正确的是
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A. 将氧化银置于稀盐酸中浸泡：
B. 将 加到足量的 NaOH 溶液中：
C. 铁 加热条件下与水蒸气反应：
D. 将 Na 放入 溶液中：
【答案】A
【解析】
【详解】A．氧化银与稀盐酸反应生成氯化银沉淀和水，正确的离子方程式为
，A 符合题意；
B．氧化铝是两性氧化物，与足量氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸盐，方程式书写正确，B 不符合题意；
C．铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，方程式书写正确，C 不符合题意；
D．钠放入硫酸铜溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，
总离子方程式正确描述了反应过程，D 不符合题意；
故选 A。
8. 劳动创造美好生活。下列劳动项目对应的化学知识解释不正确或没有关联的是
选
劳动项目 化学知识 项
A 用小苏打烘焙糕点 小苏打水溶液呈碱性
用稀氯水和 KSCN 溶液检验菠
B 遇 呈红色
菜中是否含有铁元素
氢氧化钠溶液具有腐蚀性，且二者反应产生大量
用铝粉和氢氧化钠混合物疏通
C
管道
向“84”消毒液中滴加白醋(含
D 醋酸酸性大于次氯酸
醋酸)，提高漂白性
A. A B. B C. C D. D
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【答案】A
【解析】
【详解】A．用小苏打烘焙糕点，主要利用小苏打（ ）的热分解产生 使糕点膨松，而非其碱
性，A 符合题意；
B．用稀氯水和 KSCN 溶液检验菠菜中铁元素，氯水将 氧化为 ，KSCN 与之反应显色，关联正确，
B 不符合题意；
C．用铝粉和氢氧化钠混合物疏通管道，氢氧化钠具有腐蚀性且二者反应产生氢气可疏通管道，C 不符合题
意；
D．向“84”消毒液中滴加白醋提高漂白性，酸性环境促使次氯酸钠（NaClO）转化为漂白性更强的次氯酸
（HClO），D 不符合题意；
故答案选 A。
9. 下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是
实验装置
或操作
A.验证钠和氧气能够 B.除去铝片表面的氧 实验目的
反应 化膜
实验装置
或操作
C.检验某固体粉末是 D.验证氯气是否具有 实验目的
否含有钾元素 漂白性
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
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【详解】A．钠与氧气加热反应不能在表面皿中进行，表面皿不耐高温易炸裂，且钠熔成小球后易滑落，应
使用坩埚，不能达到实验目的，A 不符合题意；
B．铝片表面的氧化膜为 Al2O3，Al2O3 能与稀 NaOH 溶液反应
（ ），铝与稀 NaOH 溶液反应速率较慢，可通过该操作除去氧化
膜，能达到实验目的，B 符合题意；
C．通过焰色试验检验钾元素，观察钾的焰色时必须透过蓝色钴玻璃，图中未使用蓝色钴玻璃，无法排除钠
元素焰色的干扰，不能达到实验目的，C 不符合题意；
D．氯气通入含酚酞的 NaOH 溶液中，Cl2 与 NaOH 反应（ ），使溶液碱
性减弱酚酞褪色；同时 NaClO 的漂白性也可能使酚酞褪色，无法确定褪色原因是否为氯气的漂白性，不能
达到实验目的，D 不符合题意；
故答案选 B。
10. 某兴趣小组设计实验探究一瓶未知溶液是 溶液还是 溶液。取少量溶液于试管中，进
行下列操作，由相关操作得到的结论正确的是
方案 操作 结论
产生沉淀的为 A 滴加澄清石灰水
溶液
立即有沉淀的为
B 滴加氯化钙溶液
溶液
变色的为 溶 C 滴加几滴酚酞
液
立即产生气泡的为
D 滴加几滴稀盐酸
溶液
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
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【详解】A．滴加澄清石灰水（ 溶液）时，两者均会产生 沉淀，无法区分，A 错误；
B．滴加氯化钙溶液（ 溶液）时， 溶液会立即生成 白色沉淀（反应为：
），而 溶液在常温下与 反应不产生沉淀，因此立即有
沉淀 为 溶液，B 正确；
C．滴加酚酞指示剂时， 溶液（pH≈11-12）和 溶液（pH≈8.3）均呈碱性，酚酞变色范围
（pH 8.2-10.0）内两者均可变色，C 错误；
D．滴加稀盐酸时， 溶液的反应为： ，
； 溶液的反应为： ，
溶液会立即产生 气体，D 错误；
故答案选 B。
11. 交警利用 和乙醇( )反应变色来检查驾驶员是否酒驾，反应原理为
(未配平)。已知：乙醇中碳元
素平均化合价为-2，乙酸中碳元素平均化合价为 0，上述反应中仅两种元素化合价发生变化，下列说法正确
的是
A. 硫酸在水中的电离方程式：
B. 在反应中 被还原，硫酸体现还原性
C. 反应中碳元素被氧化，得到的醋酸是氧化产物
D. 反应时氧化剂和还原剂物质的量之比为 1：2
【答案】C
【解析】
【详解】A．硫酸是强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式应为 ，故 A 错误；
B．反应过程中， 中 Cr 元素的化合价从 +6 降至 +3，被还原，但 中各元素化合价反
应前后均不变，硫酸不体现还原性，体现还原性的是乙醇，故 B 错误；
C．乙醇中 C 元素的平均化合价从 -2 升至乙酸中的 0，碳元素被氧化，乙酸为氧化产物，故 C 正确；
D．氧化剂 与电子转移的关系为： ， 还原剂 与电子转移的关系为：
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，根据得失电子守恒，二者的物质的量之比为 2:3，故 D 错误；
选 C。
12. 下列指定条件下的物质转化不能一步实现的是
A. 钠露置在空气中变化：
B. 由铜制氢氧化铜：
C. 氧化铁制氢氧化铁：
D. 侯德榜制碱法：饱和
【答案】B
【解析】
【详解】A．钠在空气中氧化生成氧化钠；氧化钠与水反应生成氢氧化钠；氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳
酸钠，每一步都能一步实现，A 不符合题意；
B． 铜与氧气加热生成氧化铜能一步实现；但氧化铜不溶于水，不能直接与水反应生成氢氧化铜；氢氧化
铜通常需通过铜盐与碱反应制得，因此第二步转化不能一步实现，B 符合题意；
C．氧化铁与硝酸反应生成硝酸铁能一步实现；硝酸铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁能一步实现，C 不符合
题意；
D．饱和食盐水通氨气后通二氧化碳生成碳酸氢钠；碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠能一步实现，D 不符合题
意；
故选 B。
13. 某化学兴趣小组利用如图所示的装置进行氯化铁(易升华，且遇水易反应)的制备。下列说法错误的是
A. 仪器 a 的名称为圆底烧瓶，装置 B 的作用是吸收杂质 HCl
B. 装置 F 中发生反应的离子方程式：
C. 反应中应先加热装置 D，一段时间后再加热装置 A
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D. 装置 E 能够防止氯化铁与水反应
【答案】C
【解析】
【分析】A 为发生装置，二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，B 装置的饱和食盐水除去氯气中的
氯化氢气体；C 装置中的浓硫酸用于干燥氯气；D 装置中氯气与铁反应制取氯化铁，最后利用氢氧化钠溶液
除去尾气氯气。
【详解】A．仪器 a 的名称为圆底烧瓶，根据分析可知，装置 B 的作用是吸收杂质 HCl，A 正确；
B．最后利用装置 F 的氢氧化钠溶液除去尾气氯气，生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为
，B 正确；
C．实验中，应该先加热 A 装置，利用氯气排尽装置中的空气，避免氧气氧化铁，随后再加热 D 装置，C
错误；
D．装置 E 的集气瓶可以冷凝收集氯化铁，由于氯化铁遇水易反应，故 E 装置中的球形干燥管中装入碱石
灰，可以避免水蒸气与氯化铁反应，D 正确；
故选 C。
14. 下列陈述 I 与陈述 II 均正确且具有因果关系的是
选项 陈述 I 陈述 II
A 铁具有还原性 铁可用作湿法冶金原料
B 次氯酸钠溶液呈碱性 次氯酸钠具有杀菌消毒作用
C 某些金属可以燃烧 可用焰色试验鉴别某些金属及化合物
氯水放置一段时间 pH 降
D 久置氯水漂白效果更好
低
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．铁具有还原性正确，铁可用作湿法冶金原料正确，且还原性是铁作为还原剂参与湿法冶金的原
因，二者具有因果关系，故 A 正确；
B．次氯酸钠溶液呈碱性正确，次氯酸钠具有杀菌消毒作用正确，但杀菌消毒作用主要源于次氯酸的氧化性，
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而非溶液的碱性，二者无因果关系，故 B 错误；
C．某些金属可以燃烧正确，可用焰色试验鉴别某些金属及化合物正确，但焰色试验是基于金属离子的特征
发射光谱，与金属燃烧的氧化反应无关，二者无因果关系，故 C 错误；
D．氯水放置一段时间 pH 降低正确（因次氯酸分解产生盐酸和氧气），但久置氯水漂白效果更好错误（次
氯酸分解导致漂白效果减弱），陈述 II 错误，故 D 错误；
故答案选 A。
15. 某同学在实验室欲用 固体配制物质的量浓度为 的 溶液 450 mL(部分实验装置
如图所示)。下列说法正确的是
A. 需称量固体氢氧化钠的质量为 18 g
B. 上述图中不正确的操作有三处
C. 移液前，容量瓶必须保持干燥
D. 摇匀后，若液面低于刻度线，需再加水补足
【答案】B
【解析】
【详解】A．容量瓶的规格有 50 mL、100 mL、250 mL、500 mL 等，配制 450 mL 的 溶
液需要用到的是 500 mL 容量瓶，需称量固体氢氧化钠的质量为
，A 错误；
B．图中错误的地方有三处，分别为①处称量 时，由于其易潮解的性质，应放在小烧杯中称量；②
溶解步骤中，称量好的 应在烧杯中溶解，而不是倒入量筒中；⑤定容环节，视线应与凹液面最低处
相平，直至凹液面最低处与刻度线相切，既不能俯视，也不能仰视，B 正确；
C．容量瓶在使用过程中需要多次加蒸馏水，因此移液前是否干燥对实验结果无影响，C 错误；
D．摇匀后，部分溶液会附着在容量瓶刻度线以上，这会导致液面低于刻度线，但不需再加水补足，若加水
会使配制的溶液浓度偏低，D 错误；
故答案选 B。
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16. a、b、c、d、x、y 为中学化学中常见的物质，a、b、c、d 存在如图所示的转化关系(部分条件和产物省
略)，且此四种物质的元素组成中至少有一种元素相同。下列说法正确的是
A. 若 a 为钠，则氧化物 b、c 中阴阳离子个数比相同
B. 若 a 为碳，则图中三步转化一定都属于氧化还原反应
C. 若 a 为氯气，则 x 不可能是生活中用量最多的金属元素
D. 若 a 为碳酸钠，则 x 可以是
【答案】A
【解析】
【详解】A．若 a 为钠，则 x 为氧气，b 是氧化钠、c 是过氧化钠、y 是水、d 是氢氧化钠，转化关系为：
；氧化钠中含有两个 和一个 、过氧化钠中含有两个 和一个
，阴阳离子个数比均是 ，A 正确；
B．若 a 为碳，则 x 为氧气，b 是 CO、c 是 、y 是水、d 是碳酸，转化关系为：
，最后一步反应不属于氧化还原反应，B 错误；
C．若 a 为氯气，生活中用量最多的金属元素是铁，x 为铁，b 是氯化铁、c 是氯化亚铁、y 可以为硝酸银、
d 是 ，转化关系为： ，C 错误；
D．若 a 为碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳不能直接反应(碳酸钠和二氧化碳、水反应可生成碳酸氢钠：
，而碳酸氢钠也不能与二氧化碳反应)，x 不可以是二氧化碳，D 错误；
故选 A。
二、非选择题：本题包括 4 小题，共 56 分。
17. 某化学兴趣小组设计实验(装置如图所示)验证过氧化钠可在呼吸面罩中作供氧剂。
回答下列问题：
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（1）装置 A 为实验室制备二氧化碳的装置，其中用于盛放稀盐酸的仪器名称为_______，写出该反应的离
子方程式：_______。
（2）装置 B 中盛放的试剂为饱和_______(填化学式)溶液，写出装置 C 中 与 反应的化学方程式，
并用双线桥表示电子转移的方向和数目：_______。
（3）验证仪器 F 中气体的操作为_______。
（4）若有 15.6 g 过氧化钠完全反应，理论上生成 的体积为_______L(标准状况)。
（5）向过氧化钠中加入几滴酸性 溶液，振荡观察到溶液褪色，发生反应的离子方程式为
。反应中 体现_______(填“氧化性”
或“还原性”)，该反应中氧化性： _______ (填“>”或“
【解析】
【分析】装置 A 中用大理石与稀盐酸制备二氧化碳，将气体通入装置 B 进行净化除杂，随后让净化后的二
氧化碳进入装置 C 与过氧化钠反应生成氧气；装置 D 作为安全瓶（防止后续装置中的水倒吸），之后通过装
置 E、F（排水法）收集反应生成的气体，最后对收集的气体进行检验，以此验证过氧化钠能与二氧化碳反
应生成氧气的性质。
【小问 1 详解】
盛放稀盐酸的仪器是分液漏斗；大理石与稀盐酸反应的离子方程式为：
。
【小问 2 详解】
装置 B 中盛放的试剂是饱和 溶液，用于除去二氧化碳中混有的氯化氢杂质；二氧化碳与过氧化钠
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反应的化学方程式： ，用双线桥表示电子转移的方向和数目为：
。
【小问 3 详解】
F 中气体为氧气，验证操作是：将 F 试管从水槽中取出，用拇指堵住试管口，将带火星的木条伸入试管内，
若木条复燃，证明收集的气体是氧气。
【小问 4 详解】
15.6 g 过氧化钠的物质的量为 ，根据反应 知，生成氧
气的物质的量为 0.1 ml ，标准状况下体积为 。
【小问 5 详解】
在该反应中，过氧化钠中氧元素的化合价全部升高(-1→0)，体现了还原性；高锰酸钾是反应的氧化剂而氧
气是氧化产物，根据 “氧化剂的氧化性强于氧化产物”，可知氧化性： > 。
18. 聚合硫酸铁(可用化学式 铁为+3 价)是一种性能优越的无机高分子混凝剂。工业上一
种利用烧渣(主要成分为 等)为原料制备聚合硫酸铁的流程如图所示：
已知： 不溶于水和稀硫酸。回答下列问题：
（1） 的用途为_______。
（2）“酸浸”后，检验溶液中有 的试剂是_______溶液(填化学式，下同)；“滤渣 2”的成分是_______。
（3）取少量“还原”后的滤液，滴加少量氢氧化钠溶液，可观察到_______(填具体现象)，涉及固体颜色发
生变化的化学方程式为_______。
（4）用离子方程式表示“氧化”时加入双氧水的目的是_______。
（5）聚合硫酸铁溶于水会产生胶体，验证有胶体生成的操作及现象为_______。
（6）为测定聚合硫酸铁的组成，设计的实验如下：取一定量的聚合硫酸铁溶于水，将溶液分为等量的两份：
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一份加入盐酸酸化的 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体 6.99 g；另一份加入
足量的 NaOH 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重，得到红棕色固体 1.92 g。则聚合硫酸铁中
x:y 的值为_______。
【答案】（1）可作红色颜料、炼铁原料，也可用于制作磁性材料、催化剂等(任写一种即可)
（2） ①. ②. 铁屑和
（ 3） ① . 先 产 生 白 色 沉 淀 ， 迅 速 变 为 灰 绿 色 ， 最 终 变 为 红 褐 色 ② .
（4）
（5）用激光笔照射聚合硫酸铁的水溶液，能观察到一条光亮的“通路”
（6）
【解析】
【分析】烧渣与稀硫酸反应，金属氧化物 Fe2O3、CuO 转化为 Fe2(SO4)3、CuSO4，SiO2 不反应,成为滤渣 1
被除去；向酸浸滤液中加过量铁屑，将 还原为 ，同时置换出 Cu 单质，过量铁屑和 Cu 成为滤渣 2
被除去；向还原后滤液中加双氧水，将 氧化为 ，为聚合硫酸铁的形成提供 ；加入氢氧化钠
溶液调节 ，使部分 水解，再经浓缩、干燥过程，最终生成聚合硫酸铁。
【小问 1 详解】
Fe2O3 可作红色颜料、炼铁原料，也可用于制作磁性材料、催化剂等(任写一种即可)。
【小问 2 详解】
检验 的试剂为 ，硫氰化钾溶液遇 Fe3+变血红色；根据分析可知滤渣 2 为过量铁屑和 Cu。
【小问 3 详解】
根据分析可知还原后的滤液中主要含有亚铁离子，加入少量氢氧化钠溶液先生成氢氧化亚铁沉淀，在空气
中被氧化为氢氧化铁沉淀，现象为:先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；白色沉淀变为红
褐色的化学方程式为 。
【小问 4 详解】
加入双氧水的目的是将亚铁离子氧化成铁离子，离子方程式为 。
【小问 5 详解】
验证胶体的操作及现象为：用激光笔照射聚合硫酸铁的水溶液，能观察到一条光亮的“通路”。
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【小问 6 详解】
， ；
根据聚合硫酸铁 的电荷守恒： ，且 ，令 ，则
，解得 ，因此， 。
19. 物质的量在生产生活中有着广泛的应用，设 NA 为阿伏加德罗常数的值。回答下列问题：
（1）10 月 9 日，我国科研人员通过远程操控“可燃冰原位采集分解及引燃装置”，在南海 1522 米深的海
马冷泉口采集海底渗漏的甲烷 气体。
①甲烷的摩尔质量是_______，32 g 甲烷和_______g 水所含氢原子数相同。
②8 g 甲烷在空气中完全燃烧，可得 _______L(标准状况下)。
③1.6 g 可燃冰 的物质的量与 个水分子的物质的量相等，该可燃冰的摩尔质量为
_______， 的值为_______。
（2）顺铂(化学名称为顺二氯二氨合铂)是一种用于治疗癌症的药物(结构如图所示)。
30 g 顺铂药物中，含有 Cl 原子的物质的量为_______，含有 H 原子的数目与标准状况下_______L 中所
含 H 原子的数目相等。
（3）工业上，一种由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液中
，则 为_______ 。
（4）某浓硫酸的标签如图所示：
①该浓硫酸的物质的量浓度约为_______ (结果保留 1 位小数)
②若用此浓硫酸配制的稀硫酸溶液浓度偏低，则其可能原因是_______(填选项字母)。
A.容量瓶洗涤后，有少量蒸馏水没有去除
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B.转移液体后，烧杯的洗涤液未转移到容量瓶中
C.容量瓶定容时，俯视刻度线
D 定容摇匀后，发现液面低于刻度线未处理
【答案】（1） ①. ②. 72 ③. 11.2 ④. ⑤. 8
（2） ①. ②. 4.48
（3）0.3 （4） ①. 18.4 ②. B
【解析】
【分析】第四小题：首先根据浓硫酸的质量分数、密度，利用公式 计算其物质的量浓度；再
分析稀释浓硫酸配制稀硫酸时，导致溶液浓度偏低的操作原因（如溶质损失、溶液体积偏大等）。
【小问 1 详解】
①甲烷 的摩尔质量为 ；32 g 甲烷的物质的量为 ，含 H 原子 8 ml；水含
8 ml H 原子时，水的质量为 ，故答案为： ；72；
②8 g 甲烷（ ）完全燃烧生成 ，标准状况下体积为 ，
故答案为：11.2；
③ 个水分子的物质的量为 ，则可燃冰 的物质的量也为 ，其摩尔
质量为 ；由 ，解得 ，故答案为： ；8；
【小问 2 详解】
顺铂分子式为 ，摩尔质量为 ；30g 顺铂的物质的量为 ，含 Cl 原子的物质
的量为 ；含 H 原子的物质的量为 ，对应 中 H 原子为 时， 的物质的量为
，标准状况下体积为 ，故答案为： ；4.48；
【小问 3 详解】
根据电荷守恒： ，代入数据 ，解得
，故答案为：0.3；
【小问 4 详解】
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①浓硫酸物质的量浓度： ，故答案为：18.4；
②A．容量瓶残留蒸馏水，对浓度无影响，A 不符合题意；
B．烧杯洗涤液未转移，溶质减少，浓度偏低，B 符合题意；
C．俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，C 不符合题意；
D．液面低于刻度线未处理，对浓度无影响，D 不符合题意；
故答案选 B。
【点睛】这道题围绕 “物质的量、溶液浓度、化学计算” 展开，考查摩尔质量、气体体积、溶液配制误
差、电荷守恒等核心知识点，需结合公式（ 、 、电荷守恒）进行计算。
20. 氯及其部分化合物的“价-类”二维图如图所示：
回答下列问题：
（1）检验 a 溶液中含有 的试剂为_______(填试剂名称)。
（2）实验室用浓盐酸制备 b 的离子方程式为_______(任写一种)，该反应体现盐酸的性质是_______。
（3）c 可用于自来水的消毒，原因是_______；c 的消毒效率(单位质量的物质全部转化为 时转移的电子
数)是 的_______倍(保留 2 位小数)。
（4）d 必须保存在棕色瓶中，原因是______。
（5）f 若是漂白粉的有效成分，请写出工业上用石灰乳制备 f 的化学方程式：_______。
（6）如图所示装置中，若在 A 处通入未经干燥的 b，当关闭 B 处的弹簧夹时，C 处的干燥红布条看不到明
显现象：当打开 B 处的弹簧夹后，C 处的干燥红布条逐渐褪色，则 D 瓶中盛放的溶液可能是_______(填所
有符合题意的选项字母)。
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A. 饱和 NaCl 溶液 B. NaOH 溶液 C. 浓硫酸 D. 水
【答案】（1）硝酸银溶液和稀硝酸
（2） ①. ②. 酸性、还原性
（3） ①. 具有强氧化性，能杀菌消毒，且消毒后副产物少 ②. 2.63
（4） 不稳定，见光易分解
（5） （6）BC
【解析】
【分析】结合氯元素的“价-类”二维图（横坐标为物质类别、纵坐标为化合价），可推测各物质：a 是化合
价为-1 的氢化物，对应 （溶液为盐酸）；b 是化合价为 0 的单质，对应 ；c 是化合价为+4 的氧化物，
对应 ；d 是化合价为+1 的酸，对应 ；f 是化合价为+1 的盐，对应次氯酸盐。
小问 1 详解】
检验 的方法为：先加硝酸银生成白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解，排除 等干扰，因此需用硝酸
银溶液和稀硝酸，故答案为：硝酸银溶液和稀硝酸；
【小问 2 详解】
浓盐酸与 共热制备 的离子方程式： ；该反应中，生成盐
和水体现盐酸的酸性同时 被氧化为 体现盐酸的还原性，故答案为：
；酸性、还原性；
【小问 3 详解】
具有强氧化性，能杀菌消毒，且消毒后副产物少，因此可用于自来水的消毒；对于 ： 的化合
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价从+4→-1，1 个 分子转移 5 个电子； 的摩尔质量为 67.5 g/ml，因此 1 g 转移的电子数
为： 。对于 ： 的化合价从 0→-1，1 个 分子转移 2 个电子； 的摩尔质量为 71 g/ml
，因此 1 g 转移的电子数为： 。两者的消毒效率比为： ，故答案
为： 具有强氧化性，能杀菌消毒，且消毒后副产物少；2.63；
【小问 4 详解】
不稳定，见光易分解（ ），因此需保存在棕色瓶中避光，故答案为：
不稳定，见光易分解；
【小问 5 详解】
工业上用 与石灰乳反应制备漂白粉的化学方程式为： ；
【小问 6 详解】
未干燥的 通入装置，关闭弹簧夹时， 需经过 D 瓶，C 处干燥红布条无现象，说明 被 D 瓶溶液吸
收或干燥；打开弹簧夹后， 直接到 C 处，红布条褪色，说明 未被完全处理；
A．饱和 NaCl 溶液无法干燥或吸收 ，因此不管是否通过饱和 NaCl 溶液，C 处的干燥红布条均会逐渐褪
色，A 不符合题意；
B．NaOH 溶液能吸收 ，关闭弹簧夹时 被吸收，C 处无现象；打开弹簧夹后 直接通入，红布条褪
色，B 符合题意；
C．浓硫酸能干燥 ，关闭弹簧夹时 被干燥，C 处无现象；打开弹簧夹后 直接通入，红布条褪色，
C 符合题意；
D．水无法干燥或吸收 ，因此不管 是否通过水，C 处的干燥红布条均会逐渐褪色，D 不符合题意；
故答案选 BC。
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