广东省2025_2026学年高二化学上学期期中调研测试试题含解析

这是一份广东省2025_2026学年高二化学上学期期中调研测试试题含解析，共22页。试卷主要包含了考查范围，考生必须保持答题卡的整洁，3%浓硫酸吸收 SO3， 劳动创造美好生活，15mLNaOH 溶液等内容，欢迎下载使用。
试卷共 8 页，20 小题，满分 100 分。考试用时 75 分钟。
注意事项：
1.考查范围：选择性必修 1 第一章、第二章和第三章第一、二节。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试
卷上无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：N：14 O：16
一、选择题：本题共 16 小题，共 44 分，第 1～10 小题，每小题 2 分；第 11～16 小题，每小
题 4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 中国四大发明为人类文明做出了巨大贡献，下列四大发明叙述中，涉及放热反应的是
A．打磨指南针 B．用捞纸器捞浆 C．黑火药爆炸 D．雕刻木活字
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．打磨磁石制指南针，只是磁石的形状发生改变，没有新物质生成，无化学反应，不涉放热反应，
A 错误；
B．用捞纸器捞浆是造纸工艺中的物理分离步骤，无化学反应，不涉及放热反应，B 错误；
C． 黑 火 药 (S、 KNO3、 C)爆 炸 是 剧 烈 的 氧 化 还 原 反 应 ， 反 应 方 程 式 为
，反应过程中释放大量热量，属于放热反应，C 正确；
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D．雕刻木活字是物理雕刻过程，无化学反应，不涉及放热反应，D 错误；
故选 C。
2. 化学与生产、生活息息相关。下列做法的主要目的是提高反应限度的是
A. 工业上在高压条件下合成 CH3OH：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)
B. 工业制硫酸时，吸收塔内用 98.3%浓硫酸吸收 SO3
C. 夏天将水果放在冰箱内保鲜
D. 合成氨时采用 400～500℃反应条件
【答案】A
【解析】
详解】A．压强增大有利于 CO2(g)+3H2(g)⇌CH
3OH(g)+H2O(g)平衡正向移动，A 项符合题意；
B．工业制硫酸时，吸收塔内用 98.3%浓硫酸吸收 SO3 是为了防止放出大量的热形成酸雾，B 项不符合题意；
C．夏天将水果放在冰箱内保鲜是为了减缓反应速率，C 项不符合题意；
D．合成氨时采用 400～500℃反应条件的主要原因是该温度下催化剂的活性强，D 项不符合题意；
故选 A。
3. 世界是由物质构成的，下列有关物质的分类及导电性判断均正确的是
选项 物质 类别 能否导电
A 强电解质 能
固体
气
B 酸 能
体
熔 融
C 电解质 能
D 弱电解质 不能
固体
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
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详解】A．NaCl 固体属于强电解质正确，但固体中离子不能自由移动，不能导电，故导电性描述错误，A
错误；
B．HCl 气体是酸正确，但气体状态未解离，无法导电，导电性描述错误，B 错误；
C．熔融 KCl 是电解质（强电解质），熔融态下离解出自由离子，能导电，分类和导电性均正确，C 正确；
D．CaCO3 固体属于强电解质（虽难溶但熔融完全离解），类别描述错误，D 错误；
故答案选 C。
4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 含有 0.1 ml·L-1Ba2+的溶液中：Na+、 B. 强碱性溶液中： 、
C. pH=1 的溶液中：K+、 D. 的溶液中：Al3+、
【答案】D
【解析】
【详解】A．Ba2+与 反应会生成 BaCO3 沉淀，不能大量共存，A 错误；
B．强碱性溶液中 OH-与 反应生成 NH3·H2O， 不能存在，B 错误；
C．pH=1 的溶液中 H+与 反应生成 CO2 和 H2O， 不能存在，C 错误；
D．c(H+)/c(OH-)=1012 时，溶液呈强酸性（pH=1），Al3+与 在酸性条件下无反应，能大量共存，D 正确；
故答案选 D。
5. 劳动创造美好生活。下列化学知识正确但与劳动项目无对应关系的是
选项 劳动项目 化学知识
石 蕊 变 色 范 围 ：
用紫色石蕊试液判断
A
河水的酸碱性
增大反应物接触面积 B 野炊时将木材劈碎
能加快反应速率
酒曲能降低葡萄糖发
C 酿酒时加入适量酒曲 酵生成乙醇反应的活
化能
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将 溶于水后 在 水 中 能 完 D
密封制成降温袋 全电离
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．石蕊试液的变色范围为 pH 5~8（pH8 变蓝），可通过石蕊颜色判断
河水酸碱性，化学知识与劳动项目对应，不符合题意，A 错误；
B．将木材劈碎增大与氧气的接触面积，能加快燃烧速率，化学知识与劳动项目对应，不符合题意，B 错误；
C．酒曲是催化剂，能降低葡萄糖发酵生成乙醇反应的活化能，加快反应速率，化学知识与劳动项目对应，
不符合题意，C 错误；
D． 溶于水制成降温袋，是因为其溶解过程吸热（物理过程），而“ 在水中完全电离” 是
电离的化学性质，与“降温”的劳动项目无对应关系，符合题意，D 正确；
故选 D。
6. 化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是
A. 利用①通过测量单位时间内产生 NH3 的体积来计算生成 NH3 的反应速率
B. 利用②测量雨水的 pH
C. 利用③量取 9.15mLNaOH 溶液
D. 利用④测量中和反应的反应热
【答案】B
【解析】
【详解】A．NH3 极易溶于水，不能通过测量单位时间内产生 NH3 的体积来计算生成 NH3 的反应速率，A
错误；
B．将 pH 试纸放在干燥洁净的点滴板上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取少量雨水，点在试纸中央，观察试纸颜
色变化，并尽快与配套的标准比色卡进行对照，确定雨水的 pH，B 正确；
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C．③为酸式滴定管，不能用于量取 9.15mLNaOH 溶液，应选择碱式滴定管量取，C 错误；
D．缺少玻璃搅拌器，D 错误；
故答案选 B。
7. 化学用语构建了化学基础知识体系。下列有关表述正确的是
A. 水分子( )的电离示意图：
B. 表示 燃烧热的热化学方程式( 值无误)：
C. 溶液中所有含磷微粒： 、 、
D. 与 反应的离子方程式：
【答案】A
【解析】
【详解】A．水的电离方程式为 ，A 项正确；
B．燃烧热的定义是 1 ml 燃料完全燃烧生成指定产物放出的热量，H2 燃烧应该生成液态 ，而 B 选项
中 为气态，不能表示 燃烧热的热化学方程式，B 项错误；
C． 为弱电解质，三元弱酸，会发生三步电离，除了 ， ， 这三种含 P 微粒，还
有 分子，C 项错误；
D． 与 反应的离子方程式为 ，D 项错误；
故选 A。
8. 从微观角度分析物质及化学反应具有重要意义。下列说法错误的是
A. 的溶液呈酸性
B. 升高温度，纯水中 增大， 减小， 会减小
C. 适当升高温度能增大单位体积内活化分子数，加快反应速率
D. 吸热反应中，旧化学键断裂吸收的总能量大于新化学键形成放出的总能量
【答案】B
【解析】
【详解】A．溶液中 H⁺浓度大于 OH⁻浓度时，溶液显酸性，符合酸碱性的基本定义，A 正确；
B．升高温度促进水的电离，c(H+)和 c(OH-)浓度均增大，但两者仍相等，pH 因 H⁺浓度增大而减小，B 错误；
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C．升高温度增加活化分子比例和单位体积内活化分子数，从而加快反应速率，C 正确；
D．吸热反应中，旧键断裂吸收的总能量大于新键形成释放的总能量，导致反应体系能量净增加，D 正确；
故选 B。
9. ，往恒温密闭容器中充入 和 ，发生反应： ，将活塞
固定在 处，达到平衡状态 1 时， 的转化率为 30%。其他条件不变，将活塞压缩至 处并固定，达到平
衡状态 2 时， 的转化率为 。下列说法正确的是
A.
B. 达到平衡状态 1 时， 的体积分数约为 17.6%
C. 平衡状态 2 时反应的平衡常数大于平衡状态 1 时的平衡常数
D. 其他条件不变，活塞固定在 处，在绝热条件下发生上述反应，平衡时 的转化率大于 30%
【答案】B
【解析】
【详解】A．其他条件不变，将活塞压缩至 处并固定，相当于增大压强，平衡正向移动，氢气转化率增大，
所以达到平衡状态 2 时， 的转化率 ，A 错误；
B．将活塞固定在 处，达到平衡状态 1 时， 的转化率为 30%，列化学平衡三段式：
的体积分数为 ，
B 正确；
C．温度不变，平衡常数不变，C 错误；
D．该反应为放热反应，在绝热容器中发生反应，体系温度升高，不利于 的转化，活塞固定在 处，达
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到平衡状态时， 的转化率小于 30%，D 错误；
故答案选 B。
10. 已知 25℃时，HF F-+H+ Ka=6.3×10-4，25℃时，将 1L pH=4 的 HF 溶液加水稀释至 10 L，维持稀释
过程中的温度不变。下列说法正确的是
A. 稀释后溶液的 pH 大于 5 B. 稀释过程中，溶液中 n(F-)减小
C. 稀释过程中，溶液中 c(H+)·c(OH-)不变 D. 稀释过程中， 增大
【答案】C
【解析】
【详解】A．HF 为弱酸，稀释促进离解，但 H⁺浓度不会达到稀释 10 倍后的强酸水平（pH=5）。实际 pH 介
于 4 和 5 之间，A 错误；
B．稀释使 HF 离解度增大，F⁻的总物质的量增加，B 错误；
C．水的离子积 Kw 仅与温度相关，温度不变则 Kw 不变，C 正确；
D．由 可知 ，稀释过程中 减小， 不变，故 减小，D 错
误；
故答案选 C。
11. 设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 的硫酸溶液中，含有的 总数为
B. 和 充分反应后，生成的 分子总数为
C. 盐酸中， 总数为
D. 和 的混合物中所含原子总数为
【答案】D
【解析】
【详解】A．pH=1 的硫酸溶液中，H⁺浓度为 0.1 ml/L，1 L 溶液中 H⁺的物质的量为 0.1 ml，对应 0.1 NA，
而非 0.2 NA，A 错误；
B．H2 与 I2 的反应为可逆反应，无法完全生成 2 ml HI，分子总数小于 2 NA，B 错误；
C．未提供溶液体积，无法计算 Cl-的总数，C 错误；
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D．NO2 和 N2O4 都具有相同的最简式 NO2，NO2 和 N2O4 的混合物总质量为 46 g 时，混合物中所含原子总
数为 ，无论比例如何，总原子数恒为 3 NA，D 正确；
故答案选 D。
12. CO2 合成尿素是实现“双碳”目标的途径之一，该反应的机理分为：
①2NH3(g)+CO2(g) H2NCOONH4(s) ΔH1=-160kJ·ml-1(快)
②H2NCOONH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH2=+73kJ·ml-1(慢)
下列图像能正确表示 2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)反应过程中能量变化的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】由题知反应①放热，反应②吸热，总反应为：
，总反应放热，故反应体系能量变化过程中产物（终点）的总能量低于反
应物（起始）的总能量，由反应②(ΔH2 > 0)为吸热反应可知，中间体的能量低于产物的能量，综上，能量关
系为：起始处 > 终点处 > 第一步反应结束处，故答案选 B。
13. 下列实验操作及现象能得出相应实验结论的是
选项 实验操作及现象 实验结论
NaHCO3 受热会分解
吸热反应在常温下不 A 产生使澄清石灰水变
能发生 浑浊的气体
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等体积 pH=2 的 HA 溶
液和 HB 溶液，分别与
B Ka(HA)>Ka(HB)
足量的 Zn 反应，HA
溶液放出的氢气多
将盛有石蜡的试管插
入装有适量 Na2O2 的
Na2O2 与水的反应为 C 烧杯中，向烧杯中加入
放热反应 水，一段时间后试管内
的石蜡熔化
将 5 mL 0.2ml·
L-1AgNO3 溶液和5 mL
Fe2++Ag+ Fe3++Ag D 0.05 ml·L-1FeCl2 溶液
是可逆反应 充分混合后，滴加
KSCN 溶液，溶液变红
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．NaHCO3 受热分解产生 CO2 使澄清石灰水变浑浊，说明该反应为吸热反应，但吸热反应在常温
下也可能发生（如 NH4Cl 与 Ba(OH)2·8H2O 的反应），A 错误；
B．pH=2 的 HA 和 HB 溶液与 Zn 反应，HA 放出的 H2 更多，说明 HA 的浓度更高（弱酸需更高浓度才能达
到相同 pH），因此 HA 的酸性更弱，Ka(HA)应更小，B 错误；
C．Na2O2 与水反应放热，导致石蜡熔化，现象与结论直接对应，C 正确；
D．混合溶液时，n(Ag+)=5 mL 0.2 ml/L=1 mml，n(Fe2+)=5 mL 0.05 ml/L=0.25 mml，n
(Cl-)=2n(Fe2+)=0.5 mml，先发生 ，消耗 0.5 mmlAg+，剩余 0.5 mmlAg+发生
，Ag+仍然过量，滴加 KSCN 溶液，溶液变红仅说明 Fe3+存 ，无法证明反应可
逆，D 错误；
故答案选 C。
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14. 在不同的催化剂作用下，NO 的光催化氧化的部分历程如图所示，*表示催化剂，NO*表示 NO 吸附在催
化剂表面，1eV=96.5kJ·ml-1.下列说法错误的是
A. *+O2(g)+NO(g)+e- *的反应物的总能量大于生成物的总能量
B. 在 g-C3N4/SnS2 催化作用下，图示历程决速步活化能为 3.76eV
C. 在 g-C3N4 催化作用下，O2*与 NO2*反应生成 1ml *会放出 2.58×96.5kJ 能量
D. 图示历程中，SnS2 的催化效率最高
【答案】B
【解析】
【详解】A．由图可知 的反应物的总能量大于生成物的总能量，A 项正确；
B．由图可知，在 g-C3N4/SnS2 催化作用下，图示历程决速步活化能为 1.21eV，B 项错误；
C．由图可知在 g-C3N4 催化作用下，O2*与 NO2*反应生成 1 ml 会放出 2.58×96.5 kJ 能量，C 项正确；
D．图示历程中，SnS2 的决速步活化能最小，催化效率最高，D 项正确；
故选 B。
15. 乙醇重整时会发生下列反应：
①C2H5OH(g)+H2O(g) 2CO(g)+4H2(g) ΔH1=+256kJ·ml-1
②C2H5OH(g) CO(g)+CH4(g)+H2(g) ΔH2=+49kJ·ml-1
③2CO(g) CO2(g)+C(s) ΔH3=-171.5kJ·ml-1
各反应的自由能变ΔG(ΔG=ΔH-TΔS)与温度 T 的关系如图所示。下列说法错误的是
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A. 曲线 a 表示反应②的ΔG 随温度变化关系
B. 反应① ΔS>0
C. 温度升高，CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)的平衡常数减小
D. 温度高于 970K，反应③不能自发进行
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应②ΔH2＞0、ΔS＞0，根据ΔG=ΔH-TΔS 可知，温度越高，ΔG 越小，故曲线 a 为反应②的ΔG
随温度变化关系，A 项正确；
B．反应①气体分子数目增多，ΔS＞0，B 项正确；
C．CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)，ΔH=ΔH1-ΔH2=+207kJ·ml-1，温度升高，反应平衡正向移动，平衡常数
增大，C 项错误；
D．由图可知，温度高于 970K，反应③的ΔG＞0，该反应不能自发进行，D 项正确；
故选 C。
16. 25℃时，向一定浓度的 HNO2 溶液中加入 NaOH 或 HCl，混合溶液中的含氮微粒分布系数δ[例如 的
分布系数δ( )= ]随 pH 变化关系如图所示。下列说法错误的是
A. 0.1ml·L-1HNO2 溶液中，c(H+)=c( )+c(OH-)
B. 25℃时，Ka(HNO2)=10-3.36
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C. pH=3.36 的 HNO2 和 NaNO2 的混合溶液中，c(Na+)c(OH-)，c(HNO2)=c( )
，故 pH=3.36 时，c(Na+)”或“HB
猜想 2 所加 HB 溶液体积不足
实验论证
i．取 2 mL 乙同学实验后的溶液，滴加 V mL 0.1 ml·L-1 盐酸，观察到有气体产生。
ii．另取 2 mL 乙同学实验后的溶液，滴加 V mL___________溶液，无明显现象。
①实验 ii 中添加的溶液为___________溶液。
②实验结论：猜想___________成立。
【答案】（1）CH3COOH CH3COO-+H+ （2）BC
（3）1.32 （4） ①. 增大 ②. < ③. 2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O
（5） ①. 0.1 ml·L-1HB ②. 1
【解析】
【小问 1 详解】
CH3COOH 为弱电解质，部分电离，电离方程式为 CH3COOH⇌CH 3COO-+H+；
【小问 2 详解】
配制 250 mL 0.1 ml·L-1CH3COOH 溶液需要使用玻璃棒和胶头滴管，整个实验过程中无须使用蒸发皿和分
液漏斗；
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【小问 3 详解】
25℃时，测得 0.1 ml·L-1CH3COOH 溶液的 pH 为 2.88，即 CH3COOH 电离出的 H+浓度为 10-2.88 ml·L-1，则
有 10-2.88 ml·L-1CH3COOH 发生了电离，电离度α= ；
【小问 4 详解】
①烧杯 2 中，随着反应的进行，溶液中酸的浓度降低，水的电离程度会增大；
②初始浓度相同，HA 溶液 pH 更小，酸性更强，故酸性：CH3COOH”“ ②. AD ③. 700℃后，反应Ⅳ平衡常数较大，反应较彻底，有利于降低体系中 c
(CO2)，促进反应Ⅰ正向移动
（3） ①. a ②. 及时分离出甲烷 ③. 0.4
【解析】
【小问 1 详解】
根据盖斯定律，2×Ⅲ-Ⅱ可得方程式Ⅳ，则
；
【小问 2 详解】
①780℃时，Q= ，此时 ；
A．c(CO2)不再改变可说明反应Ⅳ达到平衡状态，A 项符合题意；
B． 产物 CO 和 H2 的物质的量之比是否变化取决于起始量，起始时 CO 和 H2 的物质的量均为 1 ml，无论
反应Ⅳ是否达到平衡状态，n(CO)：n(H2)的值均为 1，不能说明反应达到平衡状态，B 项不符合题意；
C． ，则反应Ⅳ正向移动，未达到平衡，C 项不符合题意；
D．CaCO3 的质量不再改变，说明 c(CO2)不再改变，说明反应Ⅳ达到平衡状态，D 项符合题意；故答案选 AD
；
②700℃后，反应Ⅳ平衡常数较大，反应较彻底，有利于降低体系中 c(CO2)，促进反应Ⅰ正向进行；
【小问 3 详解】
①温度升高，CaCO3 的平衡转化率会增大，CH4 的选择性会减小，CO 的选择性会增大，故表示 CH4 的选择
性与温度关系的是曲线 a，表示 CaCO3 的平衡转化率与温度关系的是曲线 b；及时分离出甲烷，反应Ⅱ平衡
会正向移动，c(CO2)减小，反应Ⅰ平衡会正向移动，CaCO3 的平衡转化率和 CH4 选择性均会增大；
②T℃时，CaCO3 的平衡转化率为 50%，CH4 的选择性为 50%，则 CaCO3 分解产生 CO2
，生成 CH4、 CO、0.6 ml H2O，剩余
CO2，剩余 H2，反应Ⅲ的平衡常数 K=
。
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20. 根据所学知识，回答下列问题。
（1）25℃，一些电解质的电离平衡常数如表所示。
电解质 HCOOH H2C2O4 NH3·H2O
①25℃时，pH=3 的 HCOOH 溶液和 pH=3 的 H2C2O4 溶液混合后，溶液中 c(H+)=___________ml·L-1；25℃
时，0.1 ml·L-1 NH3·H2O 溶液的 pH≈___________。
②足量 HCOOH 溶液与 Na2C2O4 反应 离子方程式为___________。
（2）某化学兴趣小组欲用 0.1 ml·L-1 稀硫酸标准溶液滴定未知浓度的 NaOH 溶液。
①盛装 25.00 mL 0.1 ml·L-1 稀硫酸标准溶液的仪器名称为___________；该仪器用蒸馏水洗涤后需进行的操
作为___________。
②本实验所用的指示剂为酚酞，则滴定终点的现象为___________；滴定 25.00 mL 未知 NaOH 溶液的实验
数据如下表，求出 c(NaOH)=___________ml·L-1。
序号 1 2 3 4
标准溶液体积/mL 20.00 20.10 19.90 21.50
③滴定前，正确读数，滴定结束时，仰视读数，则测得的 c(NaOH)会___________(填“偏大”“偏小”或“无
影响”)。
【答案】（1） ①. 10-3 ②. 11.1 ③.
（2） ①. 酸式滴定管 ②. 用 0.1 ml·L-1 稀硫酸标准溶液润洗 ③. 滴入最后半滴标准溶液时，溶
液由粉红色变为无色且 30s 内不变色 ④. 0.16 ⑤. 偏大
【解析】
【小问 1 详解】
①25℃时，pH=3 的 HCOOH 溶液和 pH=3 的 H2C2O4 溶液混合后，溶液 pH=3，c(H+)=10-3 ml·L-1；25℃时，
0.1 ml·L-1 NH3·H2O 溶液中，c( )≈c(OH-)，c(NH3·H2O)≈0.1 ml·L-1， ，c
(OH-)≈10-2.9 ml·L-1，pOH≈2.9，则 pH≈11.1；
②由表中数据可知 HCOOH 的酸性强于 而弱于 H2C2O4，故足量 HCOOH 溶液与 Na2C2O4 反应生成
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电离平衡常数 Ka=1.8×10-4
Ka1=5.6×10-2
Ka2=1.5×10-4
Kb=10-4.8
HCOONa 和 NaHC2O4，反应的离子方程式为： ；
【小问 2 详解】
①盛装 25.00 mL 0.1 ml·L-1 稀硫酸标准溶液的仪器名称为酸式滴定管；该仪器洗涤后需用 0.1 ml·L-1 稀硫
酸标准溶液润洗；
②本实验所用的指示剂为酚酞，滴定终点的现象为：滴入最后半滴标准溶液时，溶液由粉红色变为无色且
30s 内不变色；第 4 组数据误差太大需要舍去，平均消耗 标准溶液，
；
③滴定前，正确读数，滴定终点时，仰视读数，读取的标准溶液体积偏大，根据
可知测得的 c(NaOH)会偏大。
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