2025-2026学年重庆市南岸区九年级（上）期末化学试卷-自定义类型

这是一份2025-2026学年重庆市南岸区九年级（上）期末化学试卷-自定义类型，共10页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，实验题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1.下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A. 沙里淘金B. 食物腐烂C. 活字印刷D. 冰雪融化
2.下列属于纯净物的是（ ）
A. 洁净的空气B. 稀有气体C. 加碘食盐D. 冰水混合物
3.下列物质的用途，错误的是（ ）
A. 医疗上用过氧化氢溶液消毒防腐B. 用金刚石薄膜制作集成电路基板
C. 干冰用于食品的冷藏保鲜和运输D. 在灯泡中充入氮气制作霓虹灯
4.下列关于液体的实验基本操作，正确的是（ ）
A. 倾倒液体B. 加热液体
C. 过滤液体D. 量取液体
5.第56个世界地球日，我国的宣传主题是“珍爱地球——人与自然和谐共生”，下列相关说法错误的是（ ）
A. 安装太阳能路灯，减少化石燃料的燃烧
B. 正常的温室效应，有利于地球上人类的生存
C. 使用一次性塑料袋和餐具，方便日常生活
D. 优先发展公共交通（地铁、公交），鼓励绿色出行
6.下列实验现象的描述，错误的是（ ）
A. 硫粉在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰并放热，产生有刺激性气味的气体
B. 细铁丝在氧气中燃烧，火星四射、放出大量的热，产生黑色固体
C. 高温加热木炭和CuO的混合粉末，粉末由红色变成黑色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
D. 将铁丝插入硫酸铜溶液中，一段时间后，铁丝表面附着一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色
7.日常生活中，下列有关化学的说法，正确的是（ ）
①某矿泉水广告“富含钾、钠、钙等多种矿物质，是纯天然的化合物”
②某零食广告语“本产品采用真空包装，不含防腐剂，长期放置不变质”
③某防火材料宣传“本防火材料具备不可燃性，且能承受高温”
④某高山白菜广告“没施化肥没打农药，不含任何化学物质，是绿色无公害”
A. ①②B. ②③C. ③④D. ②④
8.青蒿琥酯（化学式为C19H28O8）是我国自主研发的治疗疟疾的药物，下列有关说法，错误的是（ ）
A. 青蒿琥酯由碳、氢、氧三种元素组成
B. 一个青蒿琥酯分子由19个碳原子、28个氢原子和8个氧原子构成
C. 青蒿琥酯的相对分子质量是384
D. 青蒿琥酯中碳元素和氢元素的质量比为19：28
9.下列生活现象的微观解释，错误的是（ ）
A. 走过花圃会闻到花香——分子在不断地运动
B. 湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快——水分子受热，运动加快
C. 工业上将氧气加压贮存在蓝色钢瓶中——氧气分子的体积变小
D. 相同质量的水在液态或气态时，体积不同——水分子间的间隔不同
10.下列实验方案，错误的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
11.我国科学家捕集空气中的二氧化碳（CO2），用铜原子催化剂转化为液态甲醇燃料，其主要原理的微观示意图如下，下列说法错误的是（ ）
A. 甲醇的化学式为CH3OH
B. 合成甲醇的反应为
C. 上述微观示意图中，涉及三种氧化物
D. CO2转化为甲醇的过程中，有副产物甲酸生成
12.发现火险或遭遇火灾时，下列做法错误的是（ ）
A. 堆放杂物的纸箱着火时，可用水浇灭
B. 室内起火有浓烟时，打开门窗通风透气
C. 炒菜时，油锅中油不慎着火，可迅速倒入较多的蔬菜
D. 用湿毛巾捂住口鼻迅速离开火势较大的着火区域，然后再拨打火警电话
13.在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质进行反应，测得反应中各物质的质量如下表：下列说法错误的是（ ）
A. 丙可能是该反应的催化剂B. 该反应为化合反应
C. x为5.5gD. 2g甲和1g乙完全反应，可生成3g丁
14.下列关于CO和CO2的说法，正确的是（ ）
A. CO与铁的氧化物反应，用于工业炼铁B. CO2能使石蕊溶液染成的干燥纸花变红色
C. CO和CO2均可溶于水、均具有毒性D. CO和CO2均不能燃烧，也不支持燃烧
15.超临界水能够以任意比溶解O2，从而发展了超临界水氧化的污水处理技术。550℃时超临界水氧化乙醇（C2H5OH）的结果如图所示，δ（分布分数）表示某种含碳物质中的碳原子数占体系中总碳原子数的比例，下列分析错误的是（ ）
A. 乙醇可被氧化成CO和CO2两种含碳物质
B. 3s后，CO被氧化成CO2，其含量逐渐下降
C. 乙醇被氧化后，含碳物质的分子总数会增加
D. 已知6s时，δ（CO）为0.2，δ（CO2）为0.64，此时乙醇被氧化率为42%
二、填空题：本大题共2小题，共8分。
16.重庆是碘缺乏地区，食盐中需加碘，其有效成分是碘酸钾（化学式为KIO3）：
（1）碘酸钾中的阳离子是______ （用化学符号填空）。
（2）碘酸钾中氧元素的化合价为-2价，则碘元素的化合价为______ 。
（3）常用KI和H2SO4来检测食盐中的含碘量，请完成该反应：5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+______ +______ 。
17.碳点是2025年度化学领域十大新兴技术之一：
（1）金刚石和石墨的物理性质明显不同的原因是______ 。
（2）科学家在C60中掺杂钾，形成了一种低温超导体K3C60（其晶胞如图所示），C60是______ （选填“单质”或“化合物”），写出生成K3C60的化学反应方程式______ ，该反应的类型是______ 。
三、流程题：本大题共1小题，共5分。
18.全球约82%的LED显示屏是我国生产的，用生产LED的固体废料（主要成分为难溶于水的GaN，含少量In、Mg金属）制备Ga2O3的过程如下：
（1）要增大LED生产废料在反应室1中的浸出率，可采取的措施______ 。
（2）操作Ⅰ的名称是______ 。
（3）X是由两种元素组成、有刺激性气味的气体，写出X的化学式______ 。
（4）溶液Y是Na2SO4溶液，写出反应室2中发生反应的化学方程式：______ 。
四、实验题：本大题共2小题，共11分。
19.完成下列小题。
（1）家用NSP选择性膜直饮水净化技术，实现“高效除重金属离子、保留有益矿物质、杀灭细菌微生物”的目标，其主要过程原理如下：
①折叠PP棉的作用是去除泥沙、铁锈、虫卵、悬浮物等大颗粒杂质，它和纳滤膜、超滤膜的差别就是孔隙越来越小，其基本的净化除杂原理都是______ （填操作名称）。
②活性炭颗粒的作用是______ （填操作名称）余氯与异味，改善水质口感。
③NSP选择性膜的作用是去除______ ，实现安全与健康兼顾。
（2）18世纪末，化学家用实验证明水是由氢、氧两种元素组成：
2份体积的“易燃空气（氢气）”与1份体积的氧气反应生成水，写出该反应的化学方程式______ ；电解水的实验装置如图所示，通电一段时间后，试管a内的气体是______ 。请你说出证明NaCl是由钠、氯两种元素组成的实验方法：______ 。
20.完成下列小题。
（1）实验室用如图所示装置制取CO2，写出该反应的化学方程式：______ ，要得到平稳CO2气流的实验操作是______ 。
（2）下列仪器中，仪器④的名称是______ 。设计一套加热KMnO4制取并收集O2的实验装置：______ （填数字序号，夹持装置省略），并写出反应的化学方程式______ 。
五、探究题：本大题共2小题，共11分。
21.CO2的资源化利用，实现“碳达峰”“碳中和”：
（1）我国科研人员研发出CO2在新型催化剂作用下转化为汽油的技术，主要过程如下：
①已知X是一种单质，写出它的化学式______ 。
②在催化剂2表面反应时，还有一种生成物是生活中常见的氧化物，写出该反应的化学方程式：______ 。
（2）CaCO3的热分解与镍催化CH4结合CO2，可生产高纯度合成气（H2和CO），实现碳资源的二次利用。主要反应如下：
反应Ⅰ：CaCO3高温分解
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
①写出反应Ⅰ的化学方程式为______ 。
②仔细分析上图，如要CH4的转化率达到80%，应选择的温度和压强是______ 。
③一定温度、100kPa下，向体系中加入足量的CaCO3和CH4，一段时间后，反应掉80kgCaCO3和8kgCH4，生成33.6 kgCO，此时CO2的利用率为______ 。
22.利用如图装置进行燃烧条件的探究：
（1）装置Ⅰ中，铜片上白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要______ ；铜片上白磷燃烧而热水中白磷不燃烧，说明燃烧需要______ 。
（2）小组同学深入分析讨论，提出以下问题：
①在热水中的白磷表面通入空气的反应现象，与铜片上白磷燃烧的现象有很大的差别，理由是______ 。
②该实验不能说明氮气是否支持燃烧，请设计实验来证明______ 。
（3）实验小组继续探究氧气和氮气的体积比不同时，白磷燃烧的现象：取5个体积相同的硬质玻璃广口瓶，分别加入______ 的白磷和细沙，再向其中充入总体积相同、体积比不同的混合气体，密封装置，用酒精灯加热白磷，实验现象记录如下表：
燃烧持续时间先增加后减小的原因是______ ；当O2与N2的体积比为1：12时，白磷无明显燃烧现象，说明______ 。
六、计算题：本大题共1小题，共5分。
23.2025年重庆市火力发电消耗煤约3000万吨，煤中有机硫元素的质量分数平均为0.8%，燃烧时全部转化为SO2。为防止SO2污染大气，使用石灰石进行烟气脱硫，产生可用作建筑材料的硫酸钙，其化学反应方程式：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2，请计算：
（可能用到的相对分子质量：SO2-64CaSO4-136CaCO3-100）
（1）所用煤中硫元素的总质量为______ 万吨。
（2）煤全部燃烧后产生SO2的总质量为______ 万吨。
（3）计算理论上可生成CaSO4的质量是多少万吨？（写出计算过程）
1.【答案】B
2.【答案】D
3.【答案】D
4.【答案】D
5.【答案】C
6.【答案】C
7.【答案】B
8.【答案】D
9.【答案】C
10.【答案】A
11.【答案】C
12.【答案】B
13.【答案】D
14.【答案】A
15.【答案】D
16.【答案】K+；
+5；
3K2SO4；3H2O
17.【答案】碳原子的排列方式不同；
单质；3K+C60K3C60；化合反应
18.【答案】将LED生产废料粉碎 过滤 NH3 2NaGa（OH）4+H2SO4=Na2SO4+2Ga（OH）3↓+2H2O
19.【答案】过滤;吸附;重金属离子 ;氢气（H2）;电解熔融的氯化钠
20.【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;通过分液漏斗控制稀盐酸的滴加速度 试管;③④⑦⑧⑤;
21.【答案】H2;nCO+2nH2（CH2）n+nH2O ;T1℃，250kPa;5%
22.【答案】温度达到着火点以上;与氧气接触 白磷浸在热水中时散热快，温度难以继续升高到剧烈燃烧所需的着火点，只能缓慢氧化;将燃着的木条（或燃着的白磷）插入盛有氮气的集气瓶中，观察能否继续燃烧 等量；氧气与氮气的比例适中时，既能使白磷顺利燃烧，又不会过于剧烈而迅速熄灭，故燃烧时间较长；当氮气太多时，氧气量不足，燃烧反而很快熄灭；氧气浓度过低时，白磷也无法燃烧
23.【答案】24 48 102万吨 选项
实验目的
实验方案
A
检验集气瓶中CO2是否充满
将燃着的木条插入集气瓶中，看火焰是否熄灭
B
除去N2中的O2
将气体缓缓通过多层红热的铜丝网
C
除去CuO中的碳粉
在空气中充分加热
D
鉴别H2和CH4
分别点燃，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，观察石灰水是否变浑浊
甲
乙
丙
丁
加入
5g
1g
1.5g
0.5g
一段时间后
3g
0.5g
1.5g
3g
充分反应后
1g
0
1.5g
x
实验组别
O2与N2的体积比
火焰颜色
白烟浓度
燃烧持续时间
①
1：6
淡黄色
较浓
34s
②
1：8
淡橙黄色
较淡
40s
③
1：9
微弱淡橙黄色（偶呈火星）
极淡
8s（火焰不稳定）
④
1：10
无火焰，仅短暂火星
无明显白烟
3s后熄灭
⑤
1：12
无明显燃烧现象
无白烟
不反应