2025-2026学年重庆市南岸区九年级（上）期末化学试卷（含答案+解析）

这是一份2025-2026学年重庆市南岸区九年级（上）期末化学试卷（含答案+解析），共21页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，实验题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1.下列变化中，属于化学变化的是( )
A. 沙里淘金B. 食物腐烂C. 活字印刷D. 冰雪融化
2.下列属于纯净物的是( )
A. 洁净的空气B. 稀有气体C. 加碘食盐D. 冰水混合物
3.下列物质的用途，错误的是( )
A. 医疗上用过氧化氢溶液消毒防腐B. 用金刚石薄膜制作集成电路基板
C. 干冰用于食品的冷藏保鲜和运输D. 在灯泡中充入氮气制作霓虹灯
4.下列关于液体的实验基本操作，正确的是( )
A. 倾倒液体B. 加热液体
C. 过滤液体D. 量取液体
5.第56个世界地球日，我国的宣传主题是“珍爱地球——人与自然和谐共生”，下列相关说法错误的是( )
A. 安装太阳能路灯，减少化石燃料的燃烧
B. 正常的温室效应，有利于地球上人类的生存
C. 使用一次性塑料袋和餐具，方便日常生活
D. 优先发展公共交通(地铁、公交)，鼓励绿色出行
6.下列实验现象的描述，错误的是( )
A. 硫粉在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰并放热，产生有刺激性气味的气体
B. 细铁丝在氧气中燃烧，火星四射、放出大量的热，产生黑色固体
C. 高温加热木炭和CuO的混合粉末，粉末由红色变成黑色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
D. 将铁丝插入硫酸铜溶液中，一段时间后，铁丝表面附着一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色
7.日常生活中，下列有关化学的说法，正确的是( )
①某矿泉水广告“富含钾、钠、钙等多种矿物质，是纯天然的化合物”
②某零食广告语“本产品采用真空包装，不含防腐剂，长期放置不变质”
③某防火材料宣传“本防火材料具备不可燃性，且能承受高温”
④某高山白菜广告“没施化肥没打农药，不含任何化学物质，是绿色无公害”
A. ①②B. ②③C. ③④D. ②④
8.青蒿琥酯(化学式为C19H28O8)是我国自主研发的治疗疟疾的药物，下列有关说法，错误的是( )
A. 青蒿琥酯由碳、氢、氧三种元素组成
B. 一个青蒿琥酯分子由19个碳原子、28个氢原子和8个氧原子构成
C. 青蒿琥酯的相对分子质量是384
D. 青蒿琥酯中碳元素和氢元素的质量比为19：28
9.下列生活现象的微观解释，错误的是( )
A. 走过花圃会闻到花香——分子在不断地运动
B. 湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快——水分子受热，运动加快
C. 工业上将氧气加压贮存在蓝色钢瓶中——氧气分子的体积变小
D. 相同质量的水在液态或气态时，体积不同——水分子间的间隔不同
10.下列实验方案，错误的是( )
A. AB. BC. CD. D
11.我国科学家捕集空气中的二氧化碳(CO2)，用铜原子催化剂转化为液态甲醇燃料，其主要原理的微观示意图如下，下列说法错误的是( )
A. 甲醇的化学式为CH3OH
B. 合成甲醇的反应为
C. 上述微观示意图中，涉及三种氧化物
D. CO2转化为甲醇的过程中，有副产物甲酸生成
12.发现火险或遭遇火灾时，下列做法错误的是( )
A. 堆放杂物的纸箱着火时，可用水浇灭
B. 室内起火有浓烟时，打开门窗通风透气
C. 炒菜时，油锅中油不慎着火，可迅速倒入较多的蔬菜
D. 用湿毛巾捂住口鼻迅速离开火势较大的着火区域，然后再拨打火警电话
13.在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质进行反应，测得反应中各物质的质量如下表：下列说法错误的是( )
A. 丙可能是该反应的催化剂B. 该反应为化合反应
C. x为5.5gD. 2g甲和1g乙完全反应，可生成3g丁
14.下列关于CO和CO2的说法，正确的是( )
A. CO与铁的氧化物反应，用于工业炼铁B. CO2能使石蕊溶液染成的干燥纸花变红色
C. CO和CO2均可溶于水、均具有毒性D. CO和CO2均不能燃烧，也不支持燃烧
15.超临界水能够以任意比溶解O2，从而发展了超临界水氧化的污水处理技术。550∘C时超临界水氧化乙醇(C2H5OH)的结果如图所示，δ(分布分数)表示某种含碳物质中的碳原子数占体系中总碳原子数的比例，下列分析错误的是( )
A. 乙醇可被氧化成CO和CO2两种含碳物质
B. 3s后，CO被氧化成CO2，其含量逐渐下降
C. 乙醇被氧化后，含碳物质的分子总数会增加
D. 已知6s时，δ(CO)为0.2，δ(CO2)为0.64，此时乙醇被氧化率为42%
二、填空题：本大题共2小题，共8分。
16.重庆是碘缺乏地区，食盐中需加碘，其有效成分是碘酸钾(化学式为KIO3)：
(1)碘酸钾中的阳离子是______ (用化学符号填空)。
(2)碘酸钾中氧元素的化合价为−2价，则碘元素的化合价为______。
(3)常用KI和H2SO4来检测食盐中的含碘量，请完成该反应：5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+______ +______。
17.碳点是2025年度化学领域十大新兴技术之一：
(1)金刚石和石墨的物理性质明显不同的原因是______。
(2)科学家在C60中掺杂钾，形成了一种低温超导体K3C60(其晶胞如图所示)，C60是______ (选填“单质”或“化合物”)，写出生成K3C60的化学反应方程式______，该反应的类型是______。
三、流程题：本大题共1小题，共5分。
18.全球约82%的LED显示屏是我国生产的，用生产LED的固体废料(主要成分为难溶于水的GaN，含少量In、Mg金属)制备Ga2O3的过程如下：
(1)要增大LED生产废料在反应室1中的浸出率，可采取的措施______。
(2)操作Ⅰ的名称是______。
(3)X是由两种元素组成、有刺激性气味的气体，写出X的化学式______。
(4)溶液Y是Na2SO4溶液，写出反应室2中发生反应的化学方程式：______。
四、实验题：本大题共2小题，共11分。
19.完成下列小题。
(1)家用NSP选择性膜直饮水净化技术，实现“高效除重金属离子、保留有益矿物质、杀灭细菌微生物”的目标，其主要过程原理如下：
①折叠PP棉的作用是去除泥沙、铁锈、虫卵、悬浮物等大颗粒杂质，它和纳滤膜、超滤膜的差别就是孔隙越来越小，其基本的净化除杂原理都是______ (填操作名称)。
②活性炭颗粒的作用是______ (填操作名称)余氯与异味，改善水质口感。
③NSP选择性膜的作用是去除______，实现安全与健康兼顾。
(2)18世纪末，化学家用实验证明水是由氢、氧两种元素组成：
2份体积的“易燃空气(氢气)”与1份体积的氧气反应生成水，写出该反应的化学方程式______；电解水的实验装置如图所示，通电一段时间后，试管 a内的气体是______。请你说出证明 NaCl是由钠、氯两种元素组成的实验方法：______。
20.完成下列小题。
(1)实验室用如图所示装置制取CO2，写出该反应的化学方程式：______，要得到平稳CO2气流的实验操作是______。
(2)下列仪器中，仪器④的名称是______。设计一套加热KMnO4制取并收集O2的实验装置：______ (填数字序号，夹持装置省略)，并写出反应的化学方程式______。
五、探究题：本大题共2小题，共11分。
21.CO2的资源化利用，实现“碳达峰”“碳中和”：
(1)我国科研人员研发出CO2在新型催化剂作用下转化为汽油的技术，主要过程如下：
①已知X是一种单质，写出它的化学式______。
②在催化剂2表面反应时，还有一种生成物是生活中常见的氧化物，写出该反应的化学方程式：______。
(2)CaCO3的热分解与镍催化CH4结合CO2，可生产高纯度合成气(H2和CO)，实现碳资源的二次利用。主要反应如下：
反应Ⅰ：CaCO3高温分解
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
①写出反应Ⅰ的化学方程式为______。
②仔细分析上图，如要CH4的转化率达到80%，应选择的温度和压强是______。
③一定温度、100kPa下，向体系中加入足量的CaCO3和CH4，一段时间后，反应掉80kgCaCO3和8kgCH4，生成33.6kgCO，此时CO2的利用率为______。
22.利用如图装置进行燃烧条件的探究：
(1)装置Ⅰ中，铜片上白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要______；铜片上白磷燃烧而热水中白磷不燃烧，说明燃烧需要______。
(2)小组同学深入分析讨论，提出以下问题：
①在热水中的白磷表面通入空气的反应现象，与铜片上白磷燃烧的现象有很大的差别，理由是______。
②该实验不能说明氮气是否支持燃烧，请设计实验来证明______。
(3)实验小组继续探究氧气和氮气的体积比不同时，白磷燃烧的现象：取5个体积相同的硬质玻璃广口瓶，分别加入______的白磷和细沙，再向其中充入总体积相同、体积比不同的混合气体，密封装置，用酒精灯加热白磷，实验现象记录如下表：
燃烧持续时间先增加后减小的原因是______；当O2与N2的体积比为1：12时，白磷无明显燃烧现象，说明______。
六、计算题：本大题共1小题，共5分。
23.2025年重庆市火力发电消耗煤约3000万吨，煤中有机硫元素的质量分数平均为0.8%，燃烧时全部转化为SO2。为防止SO2污染大气，使用石灰石进行烟气脱硫，产生可用作建筑材料的硫酸钙，其化学反应方程式：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2，请计算：
(可能用到的相对分子质量：SO2−64CaSO4−136CaCO3−100)
(1)所用煤中硫元素的总质量为______万吨。
(2)煤全部燃烧后产生SO2的总质量为______万吨。
(3)计算理论上可生成CaSO4的质量是多少万吨？(写出计算过程)
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、沙里淘金是物理分离过程，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、食物腐烂生成有害物质，属于化学变化；故选项正确；
C、活字印刷是物理转移过程，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
D、冰雪融化是状态变化，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
故选：B。
有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
2.【答案】D
【解析】解：A、洁净的空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等物质，属于混合物，故A错误；
B、稀有气体含有氦气、氖气等，属于混合物，故B错误；
C、加碘食盐中含有氯化钠、含碘物质等，属于混合物，故C错误；
D、冰水混合物中只有水一种物质，属于纯净物，故D正确。
故选：D。
本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质。
在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成。
3.【答案】D
【解析】解：A、过氧化氢具有强氧化性，医疗上常用过氧化氢溶液消毒防腐，故A错误；
B、金刚石薄膜具有高导热性和绝缘性，可用于制作集成电路基板，故B错误；
C、干冰升华吸热，能使周围温度降低，可用于食品的冷藏保鲜和运输，故C错误；
D、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯，不能在灯泡中充入氮气制作霓虹灯，故D错误。
故选：D。
根据二氧化碳的用途，氮气的用途，稀有气体的用途，碳单质的物理性质及用途解答即可。
掌握二氧化碳的用途，氮气的用途，稀有气体的用途，碳单质的物理性质及用途是解答本题的关键。
4.【答案】D
【解析】解：A、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，故操作错误；
B、给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的13，故操作错误；
C、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故操作错误；
D、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，故操作正确。
故选：D。
A、根据向试管中倾倒液体的方法进行分析判断；
B、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断；
C、根据过滤注意事项分析；
D、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
5.【答案】C
【解析】解：A、太阳能是清洁能源，使用太阳能路灯可减少化石燃料燃烧，降低污染物与温室气体的排放，符合环保理念，故A选项说法正确。
B、正常的温室效应，有利于维持地球的温度，利于人类生存，故B选项说法正确。
C、一次性塑料制品难以降解，会造成白色污染，同时生产过程消耗大量资源，不符合“珍爱地球”的主题，故C选项说法错误。
D、优先发展公共交通可减少私家车使用，降低汽车尾气排放，践行绿色低碳出行，保护地球环境，故D选项说法正确。
故选：C。
根据造成环境污染的原因及其防治措施来分析。
本题难度不大，掌握环保的知识是解题的关键。
6.【答案】C
【解析】解：A、硫粉在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，同时放出热量，生成一种有刺激性气味的气体二氧化硫，故选项正确。
B、细铁丝在氧气中燃烧，火星四射、放出大量的热，产生黑色固体，故选项正确。
C、高温下木炭和氧化铜反应，木炭具有还原性，能将氧化铜还原为铜，氧化铜是黑色，铜是红色，同时生成二氧化碳气体能使澄清石灰水变浑浊，所以现象应该是粉末由黑色变成红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项不正确。
D、铁的金属活动性比铜强，能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，所以铁丝表面附着一层红色物质铜，溶液由蓝色的硫酸铜溶液变为浅绿色的硫酸亚铁溶液，故选项正确。
故选：C。
A、硫粉在空气中燃烧放热，生成二氧化硫。
B、细铁丝在氧气中燃烧放热，生成四氧化三铁。
C、高温下木炭和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
D、金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易先和盐溶液反应。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
7.【答案】B
【解析】解：①矿泉水中的矿物质以离子形式存在，矿泉水是混合物，不是纯天然的化合物，故①错误。
②真空包装通过移除氧气可以减缓食物氧化、抑制大多数微生物的生长和繁殖，从而在不含防腐剂的情况下延长保质期，符合化学原理，故②正确。
③防火材料具有不可燃性和耐高温性，这是其基本特性，故③正确。
④所有物质均由化学物质组成，白菜本身含有水、维生素等，不可能不含任何化学物质，故④错误。
故选：B。
①根据纯净物与混合物的区别进行分析；
②根据真空包装通过移除氧气可以减缓食物氧化、抑制大多数微生物的生长和繁殖进行分析；
③根据防火材料应具备的特点进行分析；
④根据所有物质均由化学物质组成进行分析。
解答本题关键是熟悉纯净物与混合物的区别，真空包装通过移除氧气可以减缓食物氧化、抑制大多数微生物的生长和繁殖，防火材料应具备的特点，所有物质均由化学物质组成。
8.【答案】D
【解析】解：A、青蒿琥酯是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确。
B、一个青蒿琥酯分子是由19个碳原子、28个氢原子和8个氧原子构成的，故选项说法正确。
C、青蒿琥酯的相对分子质量是12×19+1×28+16×8=384，故选项说法正确。
D、青蒿琥酯中碳元素和氢元素的质量比为(12×19)：(1×28)=57：7，故选项说法错误。
故选：D。
A、根据青蒿琥酯化学式的含义，进行分析判断。
B、根据一个青蒿琥酯分子的构成，进行分析判断。
C、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断。
D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
9.【答案】C
【解析】解：A、能闻到花香，是因为分子在不断运动，故解释正确；
B、湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快，是因为温度越高，分子运动越快，故解释正确；
C、氧气加压过程属于物理变化，分子体积不变，但加压时，分子间的间隔减小，故解释不正确；
D、相同质量的水在液态或气态时，体积不同，是因为分子间的间隔不同，故解释正确。
故选：C。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
10.【答案】A
【解析】解：A、检验CO2是否充满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，观察火焰是否熄灭，而不是伸入集气瓶中，故A错误。
B、红热铜丝与氧气反应生成氧化铜，不与氮气反应，能除去杂质且不引入新的杂质，符合除杂的原则，故B正确。
C、碳粉在空气中加热生成二氧化碳气体，能除去杂质且不引入新的杂质，符合除杂的原则，故C正确。
D、氢气燃烧生成水，CH4燃烧生成二氧化碳和水；分别点燃，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，若澄清石灰水不变浑浊，则为氢气，若澄清石灰水变浑浊，则为CH4，故D正确。
故选：A。
A.根据检验CO2是否充满时，应将燃着的木条放在集气瓶口进行分析；
B.根据红热铜丝与氧气反应生成氧化铜，不与氮气反应进行分析；
C.根据碳粉在空气中加热生成二氧化碳气体进行分析；
D.根据氢气燃烧生成水，CH4燃烧生成二氧化碳和水进行分析。
本题主要考查化学实验方案设计与评价等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
11.【答案】C
【解析】解：A、由分子结构模型可知，每个甲醇分子由1个碳原子、4个氢原子、1个氧原子构成，因此甲醇的化学式为：CH3OH，选项说法正确，故A不符合题意；
B、由微观反应示意图可知，合成甲醇的反应为二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中C、O元素的原子个数比为：1：2，生成物中C、O元素的原子个数比为：1：1，则生成物中还应有含氧元素的物质生成，则还应生成了水，该反应的化学方程式为：，选项说法正确，故B不符合题意；
C、氧化物是由两种元素组成，且其中有一种元素是氧元素的化合物。图中反应涉及的物质为二氧化碳、氢气、甲醇、水、甲酸、铜，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，甲醇和甲酸均是由C、H、O元素组成的化合物，均不属于氧化物，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，铜是由铜元素组成的纯净物，属于单质，涉及两种氧化物，选项说法错误，故C符合题意；
D、由微观反应示意图可知，CO2转化为甲醇的过程中，有副产物甲酸生成，选项说法正确，故D不符合题意。
故选：C。
A、根据分子结构模型来分析；
B、根据微观反应示意图的信息来分析；
C、根据氧化物的概念来分析；
D、根据微观反应示意图的信息来分析。
要想解答好这类题目，要理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相关的知识。
12.【答案】B
【解析】解：A、水蒸发时会吸收热量，能使温度降低到纸箱的着火点以下，达到灭火的目的，故A正确；
B、室内起火有浓烟时打开门窗，会使空气流通，为燃烧提供更多的氧气，导致火势蔓延，使火灾情况恶化，故B错误；
C、迅速倒入较多的蔬菜，一方面可以降低油温，使温度降到油的着火点以下，另一方面蔬菜隔绝了空气，从而达到灭火的效果，故C正确；
D、湿毛巾捂住口鼻可以过滤部分有毒烟雾，避免吸入过多有害气体，迅速离开火势较大区域能保证自身安全，之后拨打火警电话报警，故D正确；
故选：B。
根据灭火的原理和方法，火灾的预防和自救解答即可。
掌握灭火的原理和方法，火灾的预防和自救是解答本题的关键。
13.【答案】D
【解析】解：A、反应前后丙的质量不变，则丙可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，故选项说法正确。
B、该反应是甲和乙在一定条件下反应生成丁，符合多变一的特点，属于化合反应，故选项说法正确。
C、由表中数据可知，5g+1g+1.5g+0.5g=1g+0+1.5g+x，解得x=5.5g，故选项说法正确。
D、由表中数据可知，反应中甲、乙、丁质量变化比为(5g−1g)：(1g−0)：(5.5g−0.5g)=4：1：5，即每4g甲与1g乙完全反应，生成5g丁；2g甲完全反应需0.5g乙，生成2.5g丁，而非3g丁，故选项说法错误。
故选：D。
根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知，5g+1g+1.5g+0.5g=1g+0+1.5g+x，解得x=5.5g；反应后甲和乙的质量减少，则甲和乙是反应物，反应后丁的质量增加，则丁是生成物，反应前后丙的质量不变，则丙可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，该反应是甲和乙在一定条件下反应生成丁，符合多变一的特点，属于化合反应。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
14.【答案】A
【解析】解：A、CO具有还原性，能与铁的氧化物(如Fe2O3)反应，可用于工业炼铁，故A说法正确。
B、CO2与水反应生成碳酸H2CO3，碳酸能使石蕊变红。而干燥纸花没有水，CO2不能使干燥纸花变红色，故B说法错误。
C、CO难溶于水且具有毒性，会与人体血红蛋白结合使人中毒；CO2能溶于水但无毒，故C说法错误。
D、CO具有可燃性；CO2不能燃烧，也不支持燃烧，故D说法错误。
故选：A。
根据一氧化碳和二氧化碳的性质和用途分析有关的说法。
本题较为简单，了解碳的氧化物的性质和用途的知识即可分析解答。
15.【答案】D
【解析】解：A、从550∘C时超临界水氧化乙醇(C2H5OH)的结果图可知，随着反应进行，C2H5OH的δ逐渐减少，而CO和CO2的δ逐渐增加，说明乙醇确实被氧化为CO和CO2两种含碳物质，故选项说法正确。
B、观察图中CO和CO2的曲线，在3s后，CO的δ开始下降，而CO2的δ持续上升。这表明CO被进一步氧化为CO2，导致其含量逐渐减少，故选项说法正确。
C、每个乙醇(C2H5OH)分子中含有2个碳原子，而CO和CO2每个分子只含1个碳原子。每个乙醇(C2H5OH)分子氧化可能生成2个CO或2个CO2，也可能部分生成CO、部分生成CO2。无论如何，每个乙醇(C2H5OH)分子(含2个C)会转化为2个含碳分子(如2 个CO分子或2个CO2分子或1个CO分子+1个CO2分子)，则含碳分子总数增加，故选项说法正确。
D、6s时，δ(C2H5OH)=1−δ(CO)−δ(CO2)=1−0.2−0.64=0.16，乙醇被氧化率= 已反应的乙醇碳原子占比=1−δ(乙醇)=1−0.16=0.84=84%，故选项说法错误。
故选：D。
根据超临界水能够以任意比溶解O2，结合550∘C时超临界水氧化乙醇(C2H5OH)的结果图的含义，进行分析判断。
本题难度不大，理解550∘C时超临界水氧化乙醇(C2H5OH)的结果图的含义是正确解答本题的关键。
16.【答案】K+；
+5；
3K2SO4；3H2O
【解析】解：(1)碘酸钾的化学式为 KIO3，它是由钾离子和碘酸根离子构成的，其中的阳离子是K+。
(2)已知钾元素的化合价为+1，氧元素的化合价为−2，设碘元素的化合价为 x，则由化合物中各元素正负化合价的代数和为零可知：(+1)+x+3×(−2)=0，解得x=+5。
(3)由化学方程式可知，反应前有6个钾原子、6个碘原子、15个氧原子、6个氢原子和3个硫原子，反应后有6个碘原子，则还剩6个钾原子、15个氧原子、6个氢原子和3个硫原子，硫酸钾和水是合理产物，则硫酸钾前的系数是3，水前的系数也为3，故空格处分别为：3K2SO4、3H2O。
故答案为：(1)K+；
(2)+5；
(3)3K2SO4；3H2O。
(1)根据离子符号的写法来分析；
(2)根据化合物中元素化合价的计算方法来分析；
(3)根据质量守恒定律以及化学式的写法来分析。
本题难度不大，掌握离子符号的写法、元素化合价的计算方法等是解题的关键。
17.【答案】碳原子的排列方式不同；
单质；3K+C60K3C60；化合反应
【解析】解：(1)金刚石和石墨的物理性质明显不同的原因是碳原子的排列方式不同。
(2)C60是由同种元素组成的纯净物，属于单质；C60与钾在一定条件下反应生成K3C60，反应的化学方程式为3K+C60 K3C60，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应。
故答案为：(1)碳原子的排列方式不同；
(2)单质；3K+C60 K3C60；化合反应。
(1)根据金刚石和石墨的物理性质明显不同的原因进行分析；
(2)根据单质和化合物的区别，方程式的书写方法和化合反应的特点进行分析。
解答本题关键是熟悉金刚石和石墨的物理性质明显不同的原因，单质和化合物的区别，方程式的书写方法和化合反应的特点。
18.【答案】将LED生产废料粉碎 过滤 NH3 2NaGa(OH)4+H2SO4=Na2SO4+2Ga(OH)3↓+2H2O
【解析】解：(1)要增大LED生产废料在反应室1中的浸出率，可采取的措施是：将LED生产废料粉碎，增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
(2)操作Ⅰ实现了固液分离，名称是过滤；
(3)由图可知，反应室1的In、Mg没有参与反应，NaOH和GaN反应生成NaGa(OH)4和气体X，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Na、O、H、Ga、N，生成物中含Na、Ga、O、H，则生成物中还应含N元素，X是由两种元素组成、有刺激性气味的气体，则X应是氨气，化学式为：NH3；
(4)溶液Y是Na2SO4溶液，则反应室2中反应为NaGa(OH)4和稀硫酸反应生成硫酸钠和Ga(OH)3，还应生成了水，该反应的化学方程式为：2NaGa(OH)4+H2SO4=Na2SO4+2Ga(OH)3↓+2H2O。
故答案为：(1)将LED生产废料粉碎；
(2)过滤；
(3)NH3；
(4)2NaGa(OH)4+H2SO4=Na2SO4+2Ga(OH)3↓+2H2O。
(1)根据影响反应进行的因素分析；
(2)根据过滤的原理分析；
(3)根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变分析；
(4)根据溶液Y是Na2SO4溶液，则反应室2中反应为NaGa(OH)4和稀硫酸反应生成硫酸钠和Ga(OH)3，还应生成了水分析。
本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，强调了学生整合基本化学知识的能力。
19.【答案】过滤;吸附;重金属离子 ;氢气(H2);电解熔融的氯化钠
【解析】解：(1)①折叠PP棉的作用是去除泥沙、铁锈、虫卵、悬浮物等大颗粒杂质，其基本的净化除杂原理都是过滤。
②活性炭颗粒的作用是吸附余氯与异味。
③NSP选择性膜的作用是去除重金属离子。
故答案为：①过滤；②吸附；③重金属离子；
(2)氢气和氧气燃烧生成水，反应的化学方程式，电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，试管a与负极相连，产生氢气，电解熔融的氯化钠产生金属钠和氯气，根据化学反应前后元素种类守恒，NaCl是由钠、氯两种元素组成。故答案为：；氢气(H2)；电解熔融的氯化钠。
(1)①过滤是固液分离的操作方法。
②活性炭颗粒的作用是吸附余氯与异味。
③根据图分析。
(2)氢气和氧气燃烧生成水；电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，电解熔融的氯化钠产生金属钠和氯气。
本题考查了水的净化以及电解水的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们加强对基础知识的储备，以便灵活运用。
20.【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;通过分液漏斗控制稀盐酸的滴加速度 试管;③④⑦⑧⑤;
【解析】解：(1)实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。要得到平稳的CO2气流，实验操作是通过分液漏斗控制稀盐酸的滴加速度，因为分液漏斗可以逐滴加入液体，从而控制反应速率。
(2)仪器④的名称是试管。加热KMnO4制取O2，属于固体加热型，发生装置需要试管、酒精灯、带导管的单孔橡皮塞，收集氧气可用排水法，需要水槽和集气瓶，所以装置组合为③④⑦⑧⑤。高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是。
故答案为：
(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；通过分液漏斗控制稀盐酸的滴加速度；
(2)试管；③④⑦⑧⑤；。
(1)根据实验室制取二氧化碳的反应物(石灰石与稀盐酸)和反应原理，书写化学方程式；结合装置特点(推测为分液漏斗或长颈漏斗)，分析获得平稳气流的操作方法；
(2)识别仪器4的名称；根据加热高锰酸钾制取氧气的反应条件(固体加热型)和氧气的收集方法(排水法或向上排空气法)，选择对应仪器组装装置，书写反应的化学方程式。
本题主要考查二氧化碳和氧气的实验室制取，核心是掌握反应原理、装置选择依据及实验操作注意事项，发生装置依据反应物状态和反应条件选择，收集装置依据气体密度和溶解性选择，体现“气体制备的实验设计逻辑”。
21.【答案】H2;nCO+2nH2(CH2)n+nH2O ;T1∘C，250kPa;5%
【解析】解：(1)①根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，由图可知，一氧化碳与X在催化剂的作用下反应生成[(CH2)n]，反应物一氧化碳中含有碳元素和氧元素，生成物[(CH2)n]中含有碳元素、氢元素，已知X是一种单质，则X是含有氢元素的氢气，化学式为H2；故答案为：H2；
②在催化剂2表面反应时，可以将CO与H2在一定条件下转化为[(CH2)n]，还有一种生成物是生活中常见的氧化物，根据质量守恒定律可知，该氧化物是水，反应的化学方程式为：nCO+2nH2(CH2)n+nH2O；故答案为：nCO+2nH2(CH2)n+nH2O；
(2)①反应Ⅰ中CaCO3高温分解生成CaO和CO2，化学方程式为；故答案为：；
②从图中可以看出，要使CH4的转化率达到80%，应选择的温度是T1∘C，压强是250kPa；故答案为：T1∘C，250kPa；
③80kgCaCO3分解生成CO2的质量为x。
100 44
80kg x
44100=x80kg
x=35.2kg
设与CH4反应的CO2质量为y，同时生成CO为z。
CH4+CO22H2+2CO
16 44 56
8kg y z
4416=y8kg
y=22kg；
5616=z8kg
z=28kg。
设H2与CO2反应的质量为m。
H2+CO2H2O+CO
44 28
m (33.6−28)kg
2844=(33.6−28)kgm
m =8.8kg
所以CO2的总质量为35.2kg，参与反应的CO2质量为22kg+8.8kg=30.8kg
CO2的利用率为×100%=87.5%
故答案为：87.5%。
(1)①根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变分析；
②根据题目中的信息分析；
(2)①根据CaCO3高温分解生成CaO和CO2分析；
②根据图像分析；
③根据题目中的数据结合化学方程式进行计算。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
22.【答案】温度达到着火点以上;与氧气接触 白磷浸在热水中时散热快，温度难以继续升高到剧烈燃烧所需的着火点，只能缓慢氧化;将燃着的木条(或燃着的白磷)插入盛有氮气的集气瓶中，观察能否继续燃烧 等量；氧气与氮气的比例适中时，既能使白磷顺利燃烧，又不会过于剧烈而迅速熄灭，故燃烧时间较长；当氮气太多时，氧气量不足，燃烧反而很快熄灭；氧气浓度过低时，白磷也无法燃烧
【解析】解：(1)铜片上的白磷温度达到着火点，但红磷没有，则白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点；
铜片上的白磷和热水中的白磷温度都达到了着火点，但铜片上的白磷与氧气接触而燃烧，热水中的白磷没有与氧气接触而不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触。
(2)①因为白磷浸在热水中时散热快，温度难以继续升高到剧烈燃烧所需的着火点，只能缓慢氧化，故现象与在铜片上燃烧差别很大；
②若想证明氮气是否支持燃烧，可将燃着的木条(或燃着的白磷)插入盛有氮气的集气瓶中，观察能否继续燃烧。
(3)对比实验中要控制变量，则应分别加入等量的白磷和细沙；
混合气中燃烧持续时间先增加后减小的原因是：氧气与氮气的比例适中时，既能使白磷顺利燃烧，又不会过于剧烈而迅速熄灭，故燃烧时间较长；当氮气太多时，氧气量不足，燃烧反而很快熄灭。当O2与N2的体积比为1：12时，白磷无明显燃烧现象，说明氧气浓度过低时，白磷也无法燃烧。
故答案为：(1)温度达到着火点以上；与氧气接触。
(2)①白磷浸在热水中时散热快，温度难以继续升高到剧烈燃烧所需的着火点，只能缓慢氧化； ②将燃着的木条(或燃着的白磷)插入盛有氮气的集气瓶中，观察能否继续燃烧。
(3)等量；氧气与氮气的比例适中时，既能使白磷顺利燃烧，又不会过于剧烈而迅速熄灭，故燃烧时间较长；当氮气太多时，氧气量不足，燃烧反而很快熄灭；氧气浓度过低时，白磷也无法燃烧。
燃烧的条件：可燃物，可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，三者必须同时具备，缺一不可；灭火的方法有：移走可燃物，隔绝氧气，降低温度到可燃物的着火点以下。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
23.【答案】24 48 102万吨
【解析】解：(1)所用煤中硫元素的总质量为3000万吨×0.8%=24万吨；
(2)煤中的硫元素全部转化到SO2中，二氧化硫的质量为：24万吨÷(3232+16×2×100%)=48万吨；
(3)设理论上可生成CaSO4的质量是x。
2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2
128 272
48万吨 x
128272=48万吨x
x=102万吨
答：理论上可生成CaSO4的质量是102万吨。
故答案为：(1)24；
(2)48；
(3)102万吨。
(1)根据元素质量=物质的质量×元素质量分数进行分析；
(2)根据元素质量=化合物的质量×元素质量分数进行分析；
(3)根据二氧化硫的质量结合化学方程式进行计算。
本题主要考查了根据化学方程式的计算，根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。选项
实验目的
实验方案
A
检验集气瓶中CO2是否充满
将燃着的木条插入集气瓶中，看火焰是否熄灭
B
除去N2中的O2
将气体缓缓通过多层红热的铜丝网
C
除去CuO中的碳粉
在空气中充分加热
D
鉴别H2和CH4
分别点燃，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，观察石灰水是否变浑浊
甲
乙
丙
丁
加入
5g
1g
1.5g
0.5g
一段时间后
3g
0.5g
1.5g
3g
充分反应后
1g
0
1.5g
x
实验组别
O2与N2的体积比
火焰颜色
白烟浓度
燃烧持续时间
①
1：6
淡黄色
较浓
34s
②
1：8
淡橙黄色
较淡
40s
③
1：9
微弱淡橙黄色(偶呈火星)
极淡
8s(火焰不稳定)
④
1：10
无火焰，仅短暂火星
无明显白烟
3s后熄灭
⑤
1：12
无明显燃烧现象
无白烟
不反应