2025-2026学年重庆市礼嘉中学九年级（上）期末化学试卷-自定义类型

这是一份2025-2026学年重庆市礼嘉中学九年级（上）期末化学试卷-自定义类型，共12页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，简答题，实验题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1.重庆拥有众多非物质文化遗产项目。下列过程主要涉及化学变化的是（ ）
A. 雕琢合川峡砚B. 酿制忠县乌杨白酒C. 制作白沙风筝D. 建造石柱吊脚楼
2.神舟二十号载人飞船核心舱内气体组成和空气成分基本一致，核心舱内气体体积分数最大的是（ ）
A. 氮气B. 氧气C. 二氧化碳D. 稀有气体
3.春节期间，家家户户都会准备各种饮品，其中属于溶液的是（ ）
A. 牛奶B. 蒸馏水C. 汽水D. 鲜榨果汁
4.科学探究实验要保障安全，用浓氨水和酚酞溶液探究“分子运动现象”，下列图标与本实验无关的是（ ）
A. B. C. D.
5.稀土元素是重要的战略资源。为稀土元素分离技术做出重大贡献的科学家是（ ）
A. 屠呦呦B. 闵恩泽C. 徐光宪D. 张青莲
6.下列实验现象叙述正确的是（ ）
A. 木炭在氧气中燃烧，生成二氧化碳气体
B. 铁丝插入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，火星四射
C. 镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，产生白烟
D. 将一氧化碳通入灼热的氧化铜中，红色粉末逐渐变为黑色
7.实验室制取二氧化碳时，下列相关操作正确的是（ ）
A. 检查装置气密性B. 取用试剂
C. 收集气体D. 气体验满
8.下列有关物质的性质和用途对应关系不正确的是（ ）
A. 氮气——作保护气——化学性质不活泼
B. 氧气——火箭发射——可燃性
C. 稀有气体——霓虹灯——通电能发出不同颜色的光
D. 干冰——食品保鲜——易升华吸热
9.2025年5月12日是第17个全国防灾减灾日，主题是“人人讲安全，个个会应急”。下列做法不正确的是（ ）
A. 点燃氢气前，须检验纯度
B. 发现天然气泄漏，立即打开排风扇
C. 冬天用煤火取暖时，打开门窗通风
D. 给试管中液体加热时，试管口不能对着自己和他人
10.西汉青铜雁鱼灯及其工作原理如图所示。腹部用于贮水，使用时将煤油加入灯内，燃烧产生的烟气通过雁脖子进入腹部。下列说法错误的是（ ）
A. 点燃灯芯，是为了使温度达到煤油的着火点
B. 当看到大量黑烟产生时，应转动灯罩减小灯罩口
C. 清水的作用是吸收燃烧产生的烟气减少污染
D. 关闭灯罩可灭火的原理是隔绝空气
11.某品牌手机使用了冰糖全能氮化镓充电器，如图是镓元素（元素符号为：Ga）的原子结构示意图和元素周期表的一部分。下列说法错误的是（ ）
A. 图中m=3B. 镓的相对原子质量为69.72
C. 镓原子易失去电子形成Ga3+D. 锗原子中有5个电子层
12.歼-20是高态势感知、高机动性的新型隐形战斗机。其中隐身材料的合成原料之一为间苯二胺（C6H8N2）。下列关于间苯二胺的说法正确的是（ ）
A. 氢元素的质量分数最大B. 由16个原子构成
C. 由碳、氢、氮3个元素组成D. 充分燃烧后的产物可能会造成酸雨
13.化学家利用太阳光在新型催化剂I表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯（C2H4），其反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 反应Ⅰ中，反应前后分子总数保持不变
B. 整个反应过程中涉及3种氧化物
C. 反应Ⅱ中，参与反应的CO2与生成的分子个数比为1：2
D. 反应Ⅱ中，参加反应的氢气中氢元素质量大于生成的水中氢元素质量
14.物质的检验、鉴别、除杂与分离是重要的实验技能。下列不能达到实验目的的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
15.坐标曲线在多个学科中都有广泛的应用，它能形象直观地反映物理量之间的规律和关系。下列坐标图像能正确反映其对应关系的是（ ）
A. ①表示加热含空气的密闭容器中的铜粉
B. ②表示向烧杯内一定量的稀硫酸中不断加入铁粉
C. ③表示硝酸铵溶于水时溶液的温度变化
D. ④表示向盛有一定量二氧化锰的容器中加入过氧化氢溶液
二、填空题：本大题共1小题，共4分。
16.合理使用消毒剂，对于保障人体健康具有重要作用，常见的消毒剂有高锰酸钾、“84”消毒液、次氯酸、碘酒等。用化学用语回答下列问题。
（1）写出高锰酸钾中钾离子的符号______ 。
（2）“84”消毒液的有效成分是NaClO，标出NaClO中氯元素的化合价______ 。
（3）次氯酸（HClO）在光照条件下分解生成HCl和一种单质，请写出该单质的化学式：______ 。
（4）碘酒中的溶剂______ 。
三、流程题：本大题共1小题，共5分。
17.金属钛（Ti）常被用于航天、化工、医疗领域，工业上常用钛铁矿（主要成分为FeTiO3）制取金属钛（Ti），并获得副产品氧化铁（Fe2O3），其工艺流程如图所示：
（1）在加工之前要将铁钛矿进行粉碎处理，粉碎目的是______ 。
（2）反应①生成两种氧化物，则反应的化学方程式为______ 。
（3）反应③需要在Ar气环境或真空环境中进行，目的是______ 。
（4）上述流程中可以循环使用的物质有______ （填化学式）。
（5）氯化过程中主要发生的反应为：，则X的化学式为______ 。
四、简答题：本大题共2小题，共10分。
18.我国航天科技事业蓬勃发展，宇航产品中用到了含铝、铁、铜的金属材料。请结合化学知识回答下列问题：
（1）航天员出舱需携带高压氧气罐，并将氧气罐集成到“飞天”舱外航天服上。氧气可以压缩储存在氧气罐中，从微观角度来看是因为______ 。
（2）火箭中采用了大量的铁合金，工业上用赤铁矿炼铁的化学方程式为______ 。
（3）火箭采用无毒无污染的液氧、液氢和煤油作为推进剂。航天煤油可由优质石油分离而来，石油属于______ （填“可再生”或“不可再生”）能源。下列能源中跟氢气一样同属于新能源的是______ （填序号）。
A.可燃冰
B.煤
C.风能
D.核能
（4）为验证Al、Cu、Fe三种金属的活动性强弱，某同学利用下列试剂进行验证，其中不合理的是______ （填序号）。
A.铝、铜、硫酸亚铁溶液
B.铁、硫酸铝溶液、硫酸铜溶液
C.硫酸铝溶液、硫酸亚铁溶液、铜
19.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
（1）硅与金刚石结构相似，构成硅的微观粒子是______ （填粒子名称）。已知硅原子结构示意图为图甲，图乙是四种粒子的结构示意图，其中与硅的化学性质最相似的是______ （填序号）。
（2）将硅和甲烷溶入镓、铁、镍组成的液态金属中，在标准大气压、1025℃条件下，硅与甲烷反应生成四氢化硅（SiH4）和石墨，然后石墨在液态金属表面转化成金刚石薄膜，其转化过程如图1和图2所示。金刚石薄膜具有良好的光学透明性和高度的化学稳定性，在多领域有广泛的应用。
①图1生成石墨的化学方程式为______ ，图2石墨转化成金刚石薄膜，该变化的微观实质是______ 。
②下列有关石墨转变为金刚石的叙述中，正确的有______ （填序号）。
a.一种元素可以组成多种不同的单质
b.石墨转变为金刚石的过程属于物理变化
c.物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一的决定因素
五、实验题：本大题共2小题，共9分。
20.水是人类生命活动和生产活动必不可少的物质。礼嘉中学化学实践小组的同学们设计了一系列实践活动，对水的净化、水的组成、水的作用进行了项目式学习。
任务一：探究水的净化
（1）自来水厂净水过程如图1所示，其中①处是 ______ 池。
（2）皓皓同学利用图2所示简易净水器处理池塘水样，下面对该净水器分析正确的是 ______ （填序号）。
A.能把池塘水变成纯净物
B.能降低水的硬度
C.能除去水中的色素和异味
D.通过该装置的水适宜直接饮用
任务二：探究水的组成
（3）实验室常用电解水实验探究水的组成，电解水装置如下图所示。通电一段时间后，装置液面变化应符合下图中的 ______ （填序号）。
A.
B.
C.
任务三：探究水的妙用
（4）下列实验中均用到了水，其中水体现了环保意识的是 ______ （填序号）。
A.探究二氧化碳的溶解性
B.探究空气中氧气的含量
C.探究燃烧的条件
D.硫在氧气中燃烧
21.下图是实验室制取气体的常用装置，请根据要求回答问题。
（1）仪器I的名称是 ______ 。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 ______ 。为了获得平稳的氧气流，且收集纯净的氧气，应选用的发生和收集装置组合为 ______ （填序号）。
（3）可用G装置采用“排空气法”收集氧气并验满，请将G装置导管补画完整 ______ 。
（4）将净化除杂后的二氧化碳CO2通入下图所示玻璃管中，观察到 ______ 现象，证明CO2与水发生了反应。
六、探究题：本大题共1小题，共7分。
22.我国劳动人民早在五千年前就会使用木炭炼铜。在化学实验室里模拟炼铜，既可用传统的实验装置（图甲），又能用改进的微型实验装置（图乙）。化学兴趣小组采用图乙装置，开展以下探究活动。
【提出问题】木炭和氧化铜反应所得的红色固体中含有什么物质？
【查阅资料】①若木炭与氧化铜反应进行得不彻底，产物中还有氧化亚铜。②氧化亚铜是红色固体，能溶于稀硫酸，生成蓝色溶液，反应的化学方程式为：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O。
【作出猜想】
（1）红色固体的成分可能是；
①全部是铜
②全部是氧化亚铜
③______ ；
若猜想①成立，请写出图甲中木炭和氧化铜反应的化学方程式：______ 。
【实验探究】
（2）①取木炭、氧化铜两种黑色粉末适量，再加少许氯化钙（能降低反应温度，加快反应速率）均匀混合，然后将黑色粉末装入长柄V形玻璃管的直管内。
②按图乙连好实验装置，然后加热反应物，2分钟后，黑色粉末出现红热现象，同时澄清石灰水______ ，此时，停止加热。
③等玻璃管冷却后，提取里面的红色固体，进行如下所示的实验：
【评价反思】
（3）①根据上述实验探究结果可知，a的取值范围为______ 。
②使用图乙装置与使用图甲装置相比，其优点是：______ （填一点即可）。
③若要证明氯化钙是该反应的催化剂，还需要证明氯化钙的______ 。
七、计算题：本大题共1小题，共5分。
23.硫酸镁广泛应用于工业、农业、医药领域。以菱镁矿（主要成分为MgCO3）为原料制备硫酸镁的反应原理为MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑。在实验室中将某菱镁矿粉15g加到盛有460g稀硫酸的烧杯中，二者恰好完全反应，烧杯中剩余物质的总质量为470.6g。（菱镁矿中杂质不参与反应，也不溶于水，生成的气体全部逸出）试计算：
（1）MgSO4中镁元素和氧元素的质量比为______ （填最简整数比）。
（2）该菱镁矿中MgCO3的质量分数。
1.【答案】B
2.【答案】A
3.【答案】C
4.【答案】D
5.【答案】C
6.【答案】C
7.【答案】C
8.【答案】B
9.【答案】B
10.【答案】B
11.【答案】D
12.【答案】D
13.【答案】D
14.【答案】A
15.【答案】B
16.【答案】K+；
NaO；
O2；
C2H5OH
17.【答案】增大反应物的接触面积，使反应更充分、更快速 防止钛和镁在高温下被空气中的氧气氧化 Cl2、Mg FeCl3
18.【答案】分子间有间隔 不可再生;ACD C
19.【答案】硅原子;② ;碳原子排列方式发生了改变;ac
20.【答案】过滤。
C。
C。
BD
21.【答案】锥形瓶 ;BF 干燥石蕊试纸不变红，湿润石蕊试纸变红
22.【答案】铜与氧化亚铜的混合物;C+2CuO2Cu+CO2↑ 变浑浊;部分红色固体溶解，溶液变蓝 0.64＜a＜1.44;节约试剂;化学性质和质量在该反应前后不变
23.【答案】3：8 56% 实验
实验目的
所用试剂或方法
A
分离铁粉和铜粉的混合物
加足量稀硫酸，过滤
B
鉴别氢氧化钠和氯化钠
加水溶解
C
除去氯化钙溶液中混有的少量盐酸
加入过量碳酸钙，过滤
D
检验一氧化碳中是否混有甲烷
点燃，在火焰上方罩干燥的烧杯
实验步骤
实验现象
实验结论
①取1.44g红色固体装入试管中，滴入足量的稀硫酸，充分反应
______
猜想③正确
②滤出试管中残留的红色固体，洗涤干燥，称其质量为ag