2025-2026学年重庆八中九年级（上）期末化学模拟练习试卷-自定义类型

这是一份2025-2026学年重庆八中九年级（上）期末化学模拟练习试卷-自定义类型，共10页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，实验题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1.中华文化源远流长。下列词语本义蕴含化学变化的是（ ）
A. 刻舟求剑B. 沙里淘金C. 伐薪烧炭D. 滴水成冰
2.科学探究实验要保障安全，在稀释浓硫酸的实验中，下列图标与本实验无关的是（ ）
A. B. C. D.
3.规范严谨是实验安全和成功的保障。下列实验操作不正确的是（ ）
A. CO2验满B. 过滤
C. 称量粗盐D. 塞紧橡皮塞
4.“中国高铁，世界第一”，高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢。工业上用火法炼镍，其原理是：C+2NiO2Ni+CO2↑。在该反应中表现出还原性的物质是（ ）
A. CB. NiOC. NiD. CO2
5.生活离不开化学。下列说法合理的是（ ）
A. 用氧化钙做食品干燥剂B. 常用钢丝球擦洗铝壶使其光亮洁净且耐用
C. 用水基型灭火器扑灭图书着火D. 利用汽油溶解除去高锰酸钾污染后的污渍
6.氯乙烷（C2H5Cl）气雾剂俗称运动场上的“化学大夫”，用于闭合性损伤后的快速镇痛。下列说法正确的是（ ）
A. 氯乙烷由8个原子构成B. 氯乙烷的相对分子质量为64.5g
C. 氯乙烷由3种元素组成D. 氯乙烷中碳元素的质量分数最大
7.下列关于物质的性质和用途关系对应错误的是（ ）
A. 氮气沸点低——冷冻麻醉B. 一氧化碳有可燃性——冶炼金属
C. 金刚石硬度大——裁切玻璃D. 干冰易升华——人工增雨
8.归纳总结是学习化学的重要方法。下列说法正确的是（ ）
A. 红色固体：红磷、氧化铜、铁粉B. 蒸发用到的仪器：酒精灯、蒸发皿、漏斗
C. 空气中物质含量：O2＞CO2＞稀有气体D. 空气污染物：SO2、NO2、O3
9.下列物质间的转化不能通过一步反应完成的是（ ）
A. Cu→AgB. H2O2→H2
C. CO2→COD. ZnSO4→Al2（SO4）3
10.在学习化学的过程中，同学梳理了以下知识，其中正确的个数有（ ）
①由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子；
②氧气具有助燃性，所有物质只能在氧气中才能燃烧；
③将水喷向空中，可以增加养鱼池水中氧气的溶解度；
④20℃时，50g水中溶解物质10g,则该物质在20℃时的溶解度为20g；
⑤酸的溶液显酸性，显酸性的溶液一定是酸的溶液；
⑥向生锈的铁钉中加入适量的稀硫酸除锈，溶液变为黄色。
A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个
11.甲醛是室内装修材料释放出来的有毒物质，利用催化剂可消除，下图为该反应的微观示意图。下列说法不正确的是（ ）
A. 甲的化学式为CH2OB. 参加反应的甲与乙质量比为1：1
C. 反应过程中分子种类发生改变D. 丙与丁的分子个数之比为1：1
12.如图为电解水的装置，水中加入少量稀硫酸可加快反应速率。下列说法正确的是（ ）
A. a端接电源正极
B. 甲中气体的质量约为乙的8倍
C. 稀硫酸在该反应中做催化剂
D. 电解后，溶液溶质质量分数变大
13.下列方案中的实验设计，能达到实验目的的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
14.温度不变，对100mL氯化钠饱和溶液进行如图所示实验。下列结论不正确的是（ ）
A. 实验一后，甲和乙中溶质质量分数相等B. 实验二后，乙溶液溶质质量分数增大
C. 实验二后，甲溶液变为不饱和溶液D. 实验二后，甲和乙溶液中溶质质量相等
15.下列图象与对应操作正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
二、填空题：本大题共4小题，共16分。
16.用化学用语填空。
（1）保持碳六十化学性质的最小微粒______ 。
（2）植物进行光合作用放出的气体______ 。
（3）熔点最低的金属单质______ 。
（4）工业制二氧化碳的化学方程式______ 。
17.火折子、夹瓷盏等器具体现了我国古代劳动人民掌控燃烧的智慧，其结构如图：
（1）火折子：《天工开物》中有关“火折子”的记载：“以白薯蔓浸水……，辅以硝五钱、硫磺二两、松香四钱……，装入竹筒，吹气复燃。”
①“硝”指硝酸钾（KNO3），受热易分解生成亚硝酸钾（KNO2）和一种单质，该反应的化学方程式为______ 。
②“吹气复燃”的原理是______ 。
③火折子在保存时应控制的氧气浓度C的范围是______ （填序号）。
A.C＜C1B.C1＜C＜C2C.C＞C2
（2）夹瓷盏：诗人陆游曾道：“书灯惟瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏，一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之，……可省油之半。”
①剪掉灯芯熄灭油灯，利用的灭火原理是______ 。
②下列关于夹瓷盏说法正确的是______ （填序号）。
A.夹瓷盏中的可燃物只有炷
B.夹层中的清水可以降低灯油的温度，减少灯油的损耗
C.“注清冷水于其中，每夕一易之”说明使用过程中夹层中的水需要定期补充
（3）酒精灯是现代化学实验室常用的加热仪器，其中的燃料为酒精，则酒精燃烧的化学方程式为______ 。
18.如图为X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线，请据图回答下列问题。
（1）30℃时，X的溶解度为 ______ 。
（2）欲在40℃时配制100g25%的Y溶液， ______ （填‘能”或“不能”）达到目的。
（3）在不改变溶液质量的情况下，将Z的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是 ______ 。
（4）将80℃时X、Y、Z的等质量饱和溶液分别降温到40℃，所得溶液的下列大小关系正确的是 ______ 。
A.溶剂质量：X＜Y＜Z
B.溶质的质量分数：Y＞X=Z
C.溶液质量：Z＞Y＞X
19.青少年一定要爱护自己的眼睛，在光线不足时看书、写字要用照明工具。如图是一种照明用台灯。
（1）图中标示的各部件中，用金属材料制成的是______ （填序号）。
（2）长期暴露在外的铁螺丝钉易生锈，铁生锈实际上是铁与空气中的______ （用化学式表示）共同作用的结果。
（3）铁螺丝钉在生活中处处可见，工业上用赤铁矿炼铁的原理是______ （写化学方程式）。
（4）下列实验方案能够直接验证台灯中铁、铝、铜三种金属的活动性顺序的有______ （填序号）。
A.铁粉、AlCl3溶液、CuCl2溶液
B.铝粉、铜粉、FeCl2溶液
C.AlCl3溶液、铜粉、铁粉
D.铝粉、铁粉、CuCl2溶液
三、流程题：本大题共1小题，共7分。
20.钛（Ti）被称为“航空金属”，由钛铁矿制备钛和乙酸（CH3COOH）的流程如下（其中CO+CH3OHCH3COOH）。
（1）钛作为“航空金属”，它具有的性质是______ （填序号）。
A.硬度小
B.密度大
C.熔点低
D.抗腐蚀
（2）“制钛厂”中发生的反应还会生成氯化镁，写出该反应的化学方程式______ 。
（3）为了加快“氯化厂”中的反应速率，可以采取的措施是______ （填序号，可多选）。
A.粉碎固体
B.降低温度
C.加合适的催化剂
（4）“电解厂”中发生的反应______ （填“属于”或“不属于”）分解反应。
（5）上述流程中，若碳元素无损失，每生产120吨乙酸，理论上需要消耗CO的质量为______ 吨。
四、实验题：本大题共1小题，共6分。
21.下面是几种实验室制取气体的发生装置与收集装置。

（1）写出装置图中标号仪器的名称：a ______ 。
（2）实验室用过氧化氢溶液制取比较纯净的氧气，可选用的制取装置是 ______ （填字母），化学方程式为 ______ 。
（3）高浓度过氧化氢溶液反应速率太快，现有10g30%的过氧化氢溶液，需将其稀释成5%的过氧化氢溶液用于制氧气，则需要加入 ______ g水，发现所配的5%过氧化氢溶液中溶质质量分数偏小，可能的原因有 ______ 。
A.用量筒量取30%的过氧化氢溶液时仰视读数
B.混匀时未用玻璃棒搅拌
C.烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液
D.转移已配好的溶液时，有少量液体溅出
五、探究题：本大题共1小题，共6分。
22.兴趣小组科学设计如下实验探究影响铁锈蚀速率的因素。
活动一：定性探究影响铁锈蚀速率的因素
（1）兴趣小组利用铁粉、活性炭粉、氯化钠溶液等物质进行了如图1所示实验，观察到实验C中温度计示数最先上升。
①为了确保实验的成功，在装入试剂之前应进行的操作是______ 。
②实验结束，温度恢复室温后，打开弹簧夹，观察到实验C导管中液面______ （填“升高”或“降低”）。
③该实验消耗了装置中的氧气，也能用来测定空气中氧气的含量，相比于红磷燃烧法，该实验的优点是______ 。
活动二：定量探究影响铁锈蚀速率的因素
（2）为进一步探究活性炭粉和氯化钠溶液在短时间内对铁锈蚀速率的影响，小组同学按照下表中甲、乙、丙方案进行实验，测得温度随反应时间的变化曲线如图2所示。
①曲线丙10～20s温度升高的原因是______ 。
②分析曲线可知在氧气和水作用下，______ 能在短时间内加快铁的锈蚀。
（3）除活性炭、氯化钠等物质种类外，你认为影响铁锈蚀速率的因素还有什么，请设计方案验证：______ 。
六、计算题：本大题共1小题，共5分。
23.小文用如图所示实验测量粗锌中锌的质量分数（粗锌中的杂质既不溶于水，也不与稀硫酸反应）。试计算：

（1）生成氢气的质量 ______ ；
（2）粗锌中锌的质量分数 ______ ；
（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。
1.【答案】C
2.【答案】B
3.【答案】D
4.【答案】A
5.【答案】A
6.【答案】C
7.【答案】B
8.【答案】D
9.【答案】B
10.【答案】A
11.【答案】B
12.【答案】D
13.【答案】B
14.【答案】B
15.【答案】C
16.【答案】C60；
O2；
Hg；
CaCO3 CaO+CO2↑
17.【答案】；提供了充足的空气；A；
清除可燃物；BC；

18.【答案】20g 能 升高温度 AC
19.【答案】①②④；
O2、H2O；
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
AB
20.【答案】D TiCl4+2MgTi+2MgCl2 AC 不属于 56
21.【答案】酒精灯 BE 2H2O22H2O+O2↑ 50 C
22.【答案】①检查装置气密性；②升高；③反应在常温下进行，更安全；测量结果更准确（或不会产生五氧化二磷污染空气等） 铁的锈蚀属于缓慢氧化，该反应放出热量;同时加入活性炭粉和氯化钠 取相同的铁粉两份，分别加入等体积的水，一份置于20℃环境，一份置于40℃环境，观察并记录温度计示数变化（或取相同的铁粉两份，分别加入等体积的蒸馏水和稀硫酸，观察铁粉锈蚀的速率等）
23.【答案】0.2g 81.5% 方案
实验目的
实验设计
A
分离氧化钙和碳酸钙固体
加水溶解，过滤、洗涤、干燥
B
区分真金和假黄金（铜锌合金）
分别加入硝酸银溶液
C
提纯含有少量硝酸钾的氯化钠
冷却热饱和溶液并过滤
D
除去CO2中少量的CO
通入过量的氧气并点燃
A
B
C
D
在密闭的容器中加热一定质量的硫粉
向一定质量氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入镁粉至过量
O2在水中的溶解度变化
将一定质量的氧化钙加入饱和石灰水，再恢复至室温
方案
试剂
甲
4g铁粉、2mL水、2g氯化钠
乙
4g铁粉、2mL水、2g活性炭粉
丙
4g铁粉、2mL水、2g活性炭粉、2g氯化钠