2025年广东省初中学业水平考试化学押题卷（2）-A4

这是一份2025年广东省初中学业水平考试化学押题卷（2）-A4，共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1. “一带一路”是丝绸之路经济带和21世纪海上丝绸之路的简称。古丝绸之路将我国的发明和技术传送到世界各地，下列有关技术或发明主要体现物理变化的是（ ）
A. 粮食酿酒 B. 烧制瓷器
C. 纺纱织布 D. 制造火药
2. 山西省应县佛宫寺释迦塔是世界上最高的木塔，它与意大利比萨斜塔、巴黎埃菲尔铁塔并称“世界三大奇塔”。该景区应悬挂的消防标志为（ ）
3. 广东茶点全国闻名，下列茶点富含蛋白质的是（ ）
A. 陈村粉 B. 香煎小米糕 C. 虾饺皇D. 盐水菜心
4. 人类发展离不开科学家的贡献，下列说法不正确的是（ ）
A． 拉瓦锡用实验的方法研究了空气的组成
B． 门捷列夫提出了原子学说和分子假说
C． 闵恩泽是中国石油化工催化剂研究的奠基人，誉为“中国催化剂之父”
D． 徐光宪提出了稀土分离的全新理论，被誉为“中国稀土之父”
黑火药是我国的四大发明之一。黑火药的古配方简称为“一硫二硝三炭”，爆炸时发生的主要反应为S+2KNO3+3C ==== K2S+N2↑+3CO2↑。回答5~7题。
5． 黑火药爆炸反应中的物质属于氧化物的是（ ）
A． CO2 B． KNO3 C．K2S D．C
6． 爆炸反应中涉及的化学用语不正确的是（ ）
A． KNO3中阴离子符号为NO-3
B． K2S中硫元素的化合价为-2
C． N2中的“2”表示2个氮原子
D． 3CO2表示3个二氧化碳分子
7． 下列关于黑火药的说法不正确的是（ ）
A． 爆炸时产生大量气体
B． 爆炸前后固体质量减少
C． 保存时应该远离火源
D． 配方中的“一、二、三”是各成分的质量比
8. 下表对化学知识的阐述中，完全正确的一组是（ ）
9. 下列有关制取氧气的实验操作不正确的是（ ）
10. 高铁上装有烟雾传感器，主体是放有镅（Am）的电离室。镅元素在元素周期表中的信息如图S2-1所示。下列说法正确的是（ ）
A. 镅元素的原子核内电子数为95
B. 镅元素的原子质量为243
C. 镅元素的原子在化学变化中易失去电子
D. 镅元素的原子中子数为95
在工业生产中，丙烯（C3H6）与丙烷（C3H8）很难分离。2023年12月15日，浙江大学科研团队利用分子筛材料ZU－609，采用吸附的方式，允许C3H6小分子通过，阻挡了较大的C3H8分子，实现C3H6和C3H8的分离；且能在常温下通过N2吹扫，实现分子筛材料的完全再生。相较于传统的高温吸附分离，该方法真正做到了低碳环保。回答11~13题。
11． 下列说法不正确的是（ ）
A． 分子筛材料ZU-609可以循环使用
B． C3H6小分子通过分子筛，发生了化学变化
C． 相较于高温吸附分离，该分离技术更节能高效
D． 采用N2吹扫，可能是因为N2化学性质不活泼
12． 关于丙烯（C3H6）和丙烷（C3H8），下列说法正确的是（ ）
A． C3H6和C3H8均由碳元素和氢元素组成
B． C3H6是由3个碳原子和6个氢原子构成
C． C3H8中碳元素和氢元素的质量比为3 ∶8
D． C3H6中碳元素的质量分数比C3H8中的小
13． 如图S2-2是丙烯完全燃烧的微观示意图，下列说法正确的是（ ）
A． C3H6在点燃前不需要检验纯度
B． C3H6在空气中燃烧，不可能生成CO
C． 反应前后各元素的化合价不变
D． 该反应的方程式为2C3H6+9O2 ====== 6CO2+6H2O
14. 某钢铁厂废水中含有NaCl、Na2SO4等物质。其中NaCl、Na2SO4的溶解度曲线如图S2-3所示。下列有关说法正确的是（ ）
A． Na2SO4的溶解度大于NaCl的溶解度
B． 40 ℃时，Na2SO4的饱和溶液溶质量分数为48.4%
C． 0~40 ℃，与Na2SO4相比，NaCl更适合通过蒸发结晶得到
D． 40 ℃时，Na2SO4的饱和溶液升温到
60 ℃变为不饱和溶液
15. 下列对化学实验中有时出现的一些意外现象或结果解释不合理的是（ ）
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。
16.央视栏目《典籍里的中国》展现了中国智慧。
(1)“水为食之先”，《燔石篇》中介绍了用明矾使河水变得清澈的技术。明矾中铝离子的符号是____________，如图S2-4所示的甲池中小砂石起到的作用是____________，乙池净水主要利用了木炭的__________性。
(2)净化后的水用于酿酒，《本草纲目》记载：“其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”如图S2-5所示。
①在甑桶的粮食中加入酒曲发酵酿酒的过程中发生的一个反应为C6H12O6 === 2C2H5OH+2CO2↑，该反应的基本反应类型为___________。
②“味极浓烈”，能闻到浓烈气味的原因是____________________________。
③铁可以用作炊具主要是利用了铁的____________性。用长木棒挑开灶内木柴堆后，火焰重新变旺，这是因为_____________________________________________________________。
17. 【科普阅读】
为深入实施“考古中国”及“古蜀文明保护传承工程”，一场高科技助力的多学科“综合考古”在四川三星堆遗址持续进行。为了给予出土文物最佳保护环境，我国首次开创了田野考古发掘新模式——“考古方舱”。考古发掘现场被大跨度钢结构大棚覆盖，文保人员进入舱内时需穿着防护服，尽量减少带入污染物。考古方舱可调节温度和湿度，文保人员还可利用仪器密切跟踪舱内的二氧化碳、二氧化氮等气体含量。考古实验室里配备了充氮保湿箱和各种检测仪器，帮助考古人员完成发掘中的调查。
其中，北京大学主导的联合团队采用灵敏度更高的加速器质谱碳-14测年法进行分析，发现4号坑的年代最有可能是在公元前1199年至公元前1017年，属于商代晚期。同时在高光谱成像仪等“黑科技”设备下，4号坑中还发现了丝绸制品的残余，这为“古蜀是中国古代丝绸的重要起源地之一”的理论提供了确凿的证据。
金面具、青铜器在地下埋藏了数千年，青铜器上布满锈斑，锈斑主要分为有害锈（主要成分CuCl）和无害锈[主要成分是Cu2(OH)2CO3）]两种，无害锈可以保护青铜器不会继续受损；而有害锈则会加速铜器锈蚀。为了初步判断器物表面的锈蚀是否为有害锈，考古工作者常采用硝酸银（AgNO3）滴定法测试文物表面的锈蚀样品。工作者先将样品浸泡于蒸馏水中12 h，而后使用定性滤纸过滤浸泡液，使浸泡液至相对清澈。在清澈的浸泡液中缓慢滴加3～4滴硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀物（AgCl）产生，若出现白色沉淀物，则证明该锈蚀为有害锈。
此次三星堆考古发掘中，3D打印技术也得以大显身手。例如，3号坑的大口尊不易发掘。为了确保万无一失，专家们为它量身3D打印出了硅胶壳，覆盖在铜尊表面，形成保护。随后再被装入用于固定的木质套箱，利用“文物起重机”取出。
三星堆遗址的考古仍在继续，多学科融合的科技之光必将让古老历史文化遗产绵延流传。
依据上文，回答问题。
(1)下列属于金属材料的是_________________（多选，填字母）。
A． 钢架结构 B． 丝绸 C． 金面具 D． 青铜器 E． 硅胶壳
(2)舱内密切跟踪的有害气体是____________（填化学式）。
(3)碳-14是一种天然存在的碳的同位素，如图
S2-6是碳-14的原子结构模型，该原子的质子
数为____________。
(4)用黄金打造面具，是利用了黄金良好的________性。青铜器表面产生无害锈的原因是铜与空气中的氧气、___________________等发生了反应。有害锈的主要成分中铜的化合价是________。
(5)考古工作者利用硝酸银溶液测试有害锈时，除了生成白色沉淀外，溶液中还有________________（填化学式）生成。
18. 【基础实验和跨学科实践】
（1）化学兴趣小组的同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时，其配制过程如图S2-7所示。
①写出图中仪器a的名称：____________。
②图示实验中有一处明显的错误是__________________；图示实验中玻璃棒的作用是__________________________________________。
③小刚要配制90 g质量分数为10%的氯化钠溶液，需要量取水的体积为 ___________mL（水的密度近似看作1 g/cm3）。
④称量氯化钠时，若将氯化钠放在天平的右盘中，砝码放在天平的左盘中，并且在称量过程中使用了游码，则会使称取的质量____________（填“大于”或“小于”）配制溶液所需的质量；在量取水的体积时，若俯视读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数____________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（2）我国有漫长的海岸线和丰富的海洋资源，近年来海水淡化和海洋资源综合利用产业快速发展。
①海水晒盐：海水晒盐是一个蒸发结晶过程，采用这种结晶方法的原因是___________________________________________________。
②海底矿物：海底蕴藏的可燃冰（主要成分是CH4）被科学家誉为“未来能源”，其在空气中完全燃烧的化学方程式为________________________________________________________。
③海洋动力资源：潮汐能是一种清洁、不影响生态平衡的可再生能源，同时也是____________（填“一次”或“二次”）能源。
19. 【科学探究】1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。某化学兴趣小组对纯碱开展项目式学习。
任务一：了解纯碱的制备——“侯氏制碱法”。
【查阅资料1】“侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和NaCl溶液吸收两种气体，生成NaHCO3和NH4Cl，再加热NaHCO3即可制得Na2CO3。
（1）饱和NaCl溶液吸收的气体是____________________（多选，填字母）。
A. Cl2 B. NH3 C. CO2 D. SO2
实验探究1】兴趣小组利用上述原理进行实验，探究NaHCO3析出的最佳条件。
由实验可知影响NaHCO3析出的因素有_______________________________________。
任务二:探究纯碱的性质--Na,CO,溶液呈碱性。【查阅资料2】①溶液呈碱性是因为溶液中存在较多的OH-②Na,CO;在水中全部解离出Na+和CO红;③CaClz溶液呈中性，Ca2+、Cl对溶液的酸碱性没有影响。提出猜想】(3)猜想一:H,O单独起作用，产生较多的OH使溶液呈碱性。
猜想二:_____________________________________________________
猜想三:CO、和H,O作用，产生较多的OH，使溶液呈碱性。
【实验探究2】（4）请完善下面的表格。
写出实验3中步骤②发生反应的化学方程式:____________________________________________________
【解释与结论】(5)同学们和老师交流，得知CO3和H2O作用，产生较多的OH-和另种阴离子，请写出该阴离子的符号:______________________________________________________________________
20. 化学在我国工业发展中发挥着重要作用。
Ⅰ. 化学与航天
（1）火箭的动力来源（以液氧液氢为例）
①利用______________不同，从液态空气中获得液氧。
②H2被认为是理想的燃料，理由为____________________________________________ （写一条）。
（2）航天器的材料
①合成橡胶是常用的密封材料，它属于____________ （填字母）。
A． 金属材料 B． 合成材料 C． 天然材料
②石墨是常用的航天润滑材料，从微观角度分析，它是由____________构成的。
③某航天器燃烧室壁承受温度需达1 100 ℃。下表是三种合金材料的熔点表，从熔点角度判断，其中最适宜作该燃烧室壁材料的是____________（填标号）。
Ⅱ．化学与化工
甲烷（CH4）可作为清洁燃料和化工原料。煤综合利用获得CH4的一种简化工艺流程图如图S2-8所示。
(3)煤属于_____________（填“纯净物”或“混合物”）。
(4)反应室1中产生的H2经净化后，可通入反应室____________（填“2”或“3”）直接参与反应，实现物质的循环利用。整个工艺流程中____________也可以实现循环利用。
(5)在反应室2中，CO和H2O在催化剂、加热条件下生成CO2和H2，该反应的化学方程式为_______________________________。
21. 工业上用FeCl3溶液蚀刻铜箔制造印刷电路板，发生反应的化学方程式为2FeCl3＋Cu == 2FeCl2＋CuCl2，蚀刻废液又可再处理，实现资源回收和循环利用，其流程转化如图S2-9所示。
(1)“蚀刻废液”中的溶质有_____________________和少量FeCl3；操作Ⅰ的名称是____________。
(2)写出铁粉加入蚀刻废液中发生反应的化学方程式：_________________________。
(3)蚀刻128 g铜箔，理论上至少需要20%的FeCl3溶液的质量为多少？(写出计算过程)
参考答案
C 2. B 3. C 4. B 5. A 6. C7. D8. A9. A10. C11. B12. A13. D14. C15. B
16. (1)Al3＋ 过滤 吸附
(2)①分解反应 ②分子在不断地运动
③导热 增大了木柴与空气的接触面积，使燃烧更剧烈
17. (1)ACD(2分) (2)NO2 (3)6
(4)延展 二氧化碳和水 ＋1
(5)CuNO3
18. (1)①药匙 ②瓶塞没有倒放 搅拌加速溶解
③81 ④小于 偏大
(2)①氯化钠的溶解度受温度变化的影响较小
②CH4＋2O2 eq \(=====,\s\up7(点燃)) CO2＋2H2O ③ 一次
19.(1)BC(2分)
(2)反应温度和反应时间
(3)Na＋与H2O作用，产生较多的OH－，使溶液呈碱性(2分)
(4)蒸馏水 产生白色沉淀，溶液红色消失
CaCl2＋Na2CO3 === CaCO3↓＋2NaCl
(5)HCOeq \\al(－,3)
20. (1)①沸点
②H2燃烧的产物是水，对环境无污染(合理即可)
(2)①B ②碳原子 ③a
(3)混合物
(4)3 H2O
(5)CO＋H2O eq \(=====,\s\up12(催化剂),\s\d4(△)) CO2＋H2
21. (1)FeCl2、CuCl2 过滤
(2)Fe＋CuCl2 === Cu＋FeCl2(或Fe＋2FeCl3 === 3FeCl2)
(3)解：设需要20%的FeCl3溶液的质量为x。
2FeCl3＋Cu === 2FeCl2＋CuCl21分
325 64
20%×x 128 g1分
eq \f(325,64)＝eq \f(20%×x,128 g)(或 eq \f(325,20%×x)＝eq \f(64,128 g)) x＝3 250 g
答：理论上至少需要20%的FeCl3溶液的质量为3 250 g。
A.化学与生活
B.化学与材料
①被蚊虫叮咬后可涂含碱性物质的溶液减轻症状②焙制面包时加入适量小苏打能使面包更加松软
①合成纤维、合成橡胶、合金都是合成材料②用燃烧闻气味的方法区分纯棉纤维和羊毛纤维
C.化学与健康
D.化学与安全
①人体缺铁会引起龋齿
②人体缺维生素A会导致夜盲症
①家用电器着火，用水浇灭
②用甲醛溶液浸泡海产品以保鲜
选 项
A
B
C
D
实 验
实验
现象
①中产生大量气泡，将燃着的木条放在②瓶口、瓶中均未熄灭
瓶子变瘪
点燃氢气，立即发生了爆炸
开始无明显变化，后铝箔表面析出红色物质，产生大量气泡
结果或解释
装置漏气
证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应
点燃前未检验氢气的纯度或收集的氢气量不足
硫酸铜溶液中含有酸性物质
实验序号
反应温度/℃
反应时间/min
NaHCO3 产率/%
1
30
60
86.8
2
30
120
92.1
3
35
60
89.4
4
35
120
92.5
5
40
60
85.3
6
40
120
85.6
实验序号
实验操作
实验现象
实验结论
1
向试管中加入一定量的__________，
滴入2滴酚酞溶液
溶液无明显变化
猜想一不成立
2
向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液
溶液无明显变化
猜想二不成立
3
步骤①：向试管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液
溶液由无色变为红色
猜想三成立
步骤②：往步骤①所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至过量
_____________________
标 号
a
b
c
材 料
镍合金GH3030
铝合金7A04
镁合金ZM5
熔 点/℃
1374~1420
477~638
430~600