2025年广东省初中学业水平考试化学押题卷(一)-A4

这是一份2025年广东省初中学业水平考试化学押题卷(一)-A4，共10页。试卷主要包含了考生必须保持答题卡的整洁，可能用到的相对原子质量，化学与生活息息相关等内容，欢迎下载使用。
本试卷共8页，21小题，满分100分。考试用时60分钟。
注意事项：1.答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的签字笔或钢笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
5.可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列物质可制造用于治疗癌症等疾病的纳米酶，其中属于单质的是( )
A.金 B.氧化铁 C.氧化铈 D.四氧化三铁
2.绣球是深受人们喜爱的民族工艺品，制作时用到了棉线。棉线属于( )
A.塑料 B.金属材料 C.合成橡胶 D.天然纤维
3.化学用语是学习化学的工具。下列表示2个氧原子的是( )
A.2O B.2O₂ C. O₂ D. O²-
4.“关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列叙述错误的是( )
A.花生油的主要成分为油脂，能为人体提供能量
B.锌是人体必需的常量元素，儿童缺乏会得侏儒症
C.吸烟、喝酒对人体健康会造成危害，青少年要远离烟酒
D.平衡膳食，均衡营养，有利于人体健康
2024年10月30日4时27分，我国搭载了神舟十九号载人飞船的火箭发射成功。化学为航空航天领域的发展提供了强有力的支撑。回答5～7题。
5.液氢是常用的火箭燃料。下列从微观角度对氢气液化过程的分析，正确的是( )
A.分子体积变大 B.分子数目减少 C.分子间隔变小 D.分子质量增大
化学押题卷(一) 第1页(共8页) 6.钛合金常用于制作载人飞船的某些部件，结合已有知识和如题6图信息判断，下列说法错误的是( )
A.将钛单质制成合金后，硬度增大
B.图中x的数值为+4
C. Ti2O₃在图中对应的点是b点
D.工业制取图中a点对应物质的化学方程式为Mg+TiCl4MgCl2+Ti
7.铼在航空航天等领域具有重要的作用。铼元素在元素周期表中的信息如题7图所示。下列说法错误的是( )
A.铼的元素符号为Re
B.铼的原子序数为75
C.铼是一种金属元素
D.铼的相对原子质量是186.2g
8.掌握安全知识是顺利开展实验的保证。下列说法错误的是( )
A.打翻酒精灯造成失火应立即用湿布覆盖
C.实验室储存氢氧化钠溶液的试剂柜需要张贴的安全标志是
B.实验产生的固体废弃物，可带出实验室随意丢弃
D.发现燃气泄漏应立即关闭阀门，不能开灯检查
9.下列配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液的系列操作中，错误的是( )
化学押题卷(一) 第2页(共8页) 10.化学与生活息息相关。下列说法错误的是( )
A.乙醇可以作为生活中常用的消毒剂
B.铵态氮肥和熟石灰混用可增强肥效
C.含氢氧化铝的药物可用于治疗胃酸过多
D.通过燃烧法可区分羊毛线和合成纤维
11.“端午时节粽飘香。”据研究，粽子的香味来源于粽叶中含有的对乙烯基苯酚C8H8O。下列说法正确的是 ( )
A.对乙烯基苯酚中含有4个氢分子
B.对乙烯基苯酚属于无机化合物
C.对乙烯基苯酚由碳、氢、氧三种元素组成
D.1个C8H8O分子含有16个原子
12.劳动创造幸福。下列劳动项目涉及物质的性质与应用，相关解释错误的是( )
13.科学家利用太阳光在新型催化剂Ⅰ表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如题13图所示。下列说法正确的是( )
A.反应①中，反应前后分子总数保持不变
B.反应后，催化剂Ⅱ的质量减少
C.整个反应过程中涉及3种氧化物
D.反应②中，参与反应的 与生成的 分子个数比为2：1
化学押题卷(一) 第3页(共8页) 14.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如题14图所示。下列说法正确的是( )
A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B.40℃时，甲、乙物质的溶液溶质质量分数相等
C.欲使乙从其溶液中结晶析出常用蒸发溶剂的方法
D.50℃时,向50g水中加入32g甲物质可得82g溶液
15.实验探究是获取科学知识、理解科学本质的重要实践活动。下列实验探究能达成目的的是( )
A.①④ B.②③ C.②④ D.①③
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。
16.氢能具有广阔的发展前景，安全高效的制氢和储氢是氢能成为主要能源的关键。
(1)电解水制氢气可用铁作电极，是利用了铁的____________性。氢气在与电源____________极相连的电极上产生。
(2)高压气态储氢是通过恒温高压将氢气储存在压力容器中，从微观角度解释此过程主要发生改变的是_______________________________________________。
(3)氢化物储氢是利用氢气与金属(如Al)反应生成金属氢化物(如 AlH₃)，从而进行氢的储存，该过程属于
_______________(填“物理变化”或“化学变化”)。
(4)活性炭具有很多的微孔结构，可用作储氢材料，这是利用活性炭的____________性。
(5)我国科学家实现了天然气(主要成分为CH₄)制氢的突破，在400℃条件下，将天然气与水蒸气直接转化为氢气与二氧化碳。请写出该反应的化学方程式：__________________________________________________________。
化学押题卷(一) 第4页(共8页) 17.【科普阅读】
随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的CO₂越来越多，导致温室效应增强。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如题17-1图所示。CO₂的吸收是碳封存的首要环节，常选用氢氧化钠、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收CO₂时，研究人员通过实验比较了氨基乙酸钾、一乙醇胺、二乙醇胺3种吸收剂对烟气中CO₂的脱除效果，其结果如题17-2图所示。
依据上文，回答问题。
(1)大量含碳燃料的燃烧会产生大量CO₂，排入大气中导致____________效应增强；过量的二氧化碳进入海洋，使海洋酸化，酸化的原因是____________________________________________________(用化学方程式解释)，自然界中植物吸收二氧化碳的途径主要是____________作用。
(2)由题17-1图可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是____________。
(3)碳替代指用新能源代替化石能源，目前人类可开发和利用的新能源有____________(写一种)。
(4)对比题17-2图中的三条曲线可知，当烟气流速相同时，对烟气中CO₂的脱除效果最好的是________________________________。
(5)请写出一种符合低碳生活理念的生活习惯：_____________________________________________________。
18.【基础实验和跨学科实践】
(1)O₂的制取及性质
i.实验室用题 18-1图中装置A制取氧气的化学方程式为_______________________________________________。
ii.题18-1图中仪器a的名称为____________。若在装置C中装满水，收集O₂时，应从装置C 的____________ (填“m”或“n”)端通入O₂。
化学押题卷(一) 第5页(共8页) iii.用题18——2图探究氧气的性质时，集气瓶中的现象是_________________________________________；集气瓶底部水的作用是________________________________________________________________________。
(2)制氧机探究
兴趣小组的同学在跨学科实践课上对某款家用制氧机进行研究。该制氧机利用过碳酸钠 2Na2CO3⋅3H2O2和二氧化锰同时加入水中制取氧气。过碳酸钠易溶于水，遇水分解为 Na2CO3和 H2O2，其工作原理如题18-3图所示。
i.检验“过滤仓”中导出的气体是氧气的方法是_____________________________________________________。
ii.兴趣小组的同学在实验室模拟用过碳酸钠、二氧化锰、水制取氧气，可选用题 18-1图中的____________(填字母)作为发生装置，为获得平稳气流，需要对该装置进行改进，改进的方法是__________________________________________________________。
19.【科学探究】
《周礼·考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”(草木灰，主要成分为K2CO₃)和“蜃”(贝壳灰，主要成分为CaO)混合加水所得溶液来洗涤丝帛，使其与丝表面的丝胶蛋白发生反应，生成物用水冲去，从而可把丝洗得干脆亮丽。化学小组对“混合加水所得溶液”的成分进行了探究。
【实验过程】
(1)如题19-1图所示，步骤Ⅱ的化学方程式为________________________________________________________。
(2)将烧杯丙中混合物过滤后得到澄清溶液，并对该溶液成分进行探究，请将表格补充完整。
化学押题卷(一) 第6页(共8页) 【交流讨论】(3)同学们将实验结果与老师交流，老师认为实验2的结论不一定准确，原因是___________________________________________________________________________________。
(4)经过讨论，同学们又进行了实验3，请将表格补充完整。
【实验结论】(5)根据以上实验，可以得出烧杯丙中澄清溶液中含有的溶质是_______________和
_______________(填化学式)。
【延伸应用】(6)同学们查阅资料得知,浓度为10%的K2CO₃溶液pH=11.6,浓度为1%的KOH溶液的pH=13.2，根据题19—2图数据分析，选用____________溶液洗涤丝帛效果更好。
20.柠檬酸亚铁((FeC6H6O₇)是治疗缺铁性贫血的补铁剂。 以硫铁矿烧渣(含 Fe2O₃、SiO₂、少量Al2O₃等)为原料制备柠檬酸亚铁的工艺流程如题20-1图所示。
(1)柠檬酸亚铁进入血液后，铁元素以____________(填离子符号)的形式与血红蛋白结合。血红蛋白在人体呼吸作用中起到运输O₂和____________(填化学式)的作用。
(2)用球磨机磨碎烧渣的目的是______________________________。“浸泡”中 Fe2O3发生的化学方程式为______________________________________________，该反应属于________________(填基本反应类型)。
(3)“除杂”加入浓氨水与浸泡液中____________(填化学式)反应生成 AlOH3沉淀。
(4)“制备 FeCO₃”中依次发生反应为 Fe+Fe2SO43=3X, X+Na2CO3=Y+FeCO3↓,X、Y的化学式分别为____________、____________。实验中Na2CO3溶液的浓度对FeCO₃产率的影响如题20-2图所示，则Na2CO₃溶液的最佳浓度为____________。
化学押题卷(一) 第7页(共8页) 21.人类在史前时代就开始采掘露天铜矿，用冶炼的铜来制造工具、武器和器皿。铜在自然界存在于多种矿石中，如黄铜矿(主要成分为CuFeS₂)、辉铜矿(主要成分为Cu2S)、孔雀石[主要成分为 Cu2OH2CO3]等。
(1)黄铜矿是炼铜的主要原料，炼铜过程中铜的化合价____________(填“升高”“降低”或“不变”),CuFeS₂中 Cu、Fe、S元素的原子个数比为____________。
(2)火法炼铜是以辉铜矿为原料制备铜单质，流程如题21-1图所示。反应1中，Cu₂O中铜元素的质量分数为____________(精确到0.1%)。反应2中,用100kg含Cu2S96%的矿石,理论上炼得铜的质量是____________kg。
(3)孔雀石加热分解的化学方程式为Cu2(OH)2CO3≜2CuO+H2O+CO2↑。加热分解225kg孔雀石(杂质不参与反应)，生成CuO的质量随时间变化如题21-2图所示。在t₁℃时，剩余多少孔雀石未分解?(写出计算过程)
化学押题卷(一) 第8页(共8页)
参考答案
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。
1.A 2.D 3.A 4.B 5.C 6.D 7.D 8.B 9.C 10.B
11.C 12.B 13.D 14.C 15.B
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。
16.(除特殊标注外，每空1分，共7分)
(1)导电 负
(2)分子之间的间隔
(3)化学变化
(4)吸附
(5)CH4+2H2O EMBED Equatin.KSEE3 \* MERGEFORMAT CO2+4H2(2分)
17.(除特殊标注外，每空1分，共8分)
(1)温室 CO2+H2O=H2CO3(2分) 光合
(2)碳替代
(3)太阳能(合理即可)
(4)氨基乙酸钾
(5)少用一次性筷子(合理即可)
18.(除特殊标注外，每空1分，共10分)
(1)i.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ (2分) ii.酒精灯 n
iii.剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 防止高温熔融物溅落炸裂瓶底
(2)i.将带火星的木条伸到导管口处，若木条复燃，证明气体为氧气(2分)
ii. B 将长颈漏斗换为分液漏斗
19.(除特殊标注外，每空1分，共10分)
1CaOH2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH(2分)
(2)没有明显现象 氢氧化钙[或CaOH2]
(3)滴入的稀盐酸量不足，盐酸先和氢氧化钾反应，无法判断是否有碳酸钾(2分)
(4)氯化钡
5K2CO3 KOH
(6)氢氧化钾(或KOH)
20.(除特殊标注外，每空1分，共10分)
1Fe2+ CO2
(2)增大接触面积，使其充分反应 Fe2O3+3H2SO4=Fe2SO43+3H2O(2分) 复分解反应
3Al2SO43
4FeSO4 Na2SO4 30%
21.(共10分)
(1)降低(1分) 1:1:2(1分)
(2)88.9%(1分) 76.8(2分)
(3)解:设生成64 kg氧化铜分解的孔雀石为x。 ⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯ (0.5分)
Cu2(OH)2CO3≜2CuO+H2O+CO2↑
222 160
x 64 kg⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯ (1分)
222160=x64kg……………………………………………………………………………………………………………………………………………… (1分)
解得 x=88.8kg。⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯(1分)
225kg-88.8kg=136.2kg…………………………………………………………………………………………………… (1分)
答：在 t1∘C时,剩余136.2kg孔雀石未分解。………………………………………………………………………………(0.5分)
选项
劳动项目
相关解释
A
用碳素墨水书写档案
常温下，碳的化学性质稳定
B
用明矾处理较浑浊的天然水
明矾主要起杀菌消毒作用
C
用稀醋酸浸泡鸡蛋，制得无壳鸡蛋
醋酸能与蛋壳主要成分反应
D
给大棚蔬菜施加气体肥料CO₂
CO₂是光合作用的原料
实验
步骤
现象
结论
实验1
取少量溶液于试管中，通入CO₂
____________________
证明该溶液中没有_________________
实验2
另取少量溶液于试管中，
滴加几滴稀盐酸
始终没有明显现象
证明溶液中没有K2CO₃
实验
步骤
现象
结论
实验3
取少量溶液于试管中，滴加足量
的__________(填盐的名称)溶液
有白色沉淀产生
证明溶液中有 K2CO₃