2024年广东省初中学业水平考试化学押题卷(3)

这是一份2024年广东省初中学业水平考试化学押题卷(3)，共9页。试卷主要包含了 考生必须保持答题卡的整洁， 可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。

本试卷共8页，21 小题，满分100分。考试用时60分钟。
注意事项：1. 答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；答案不能答在试题上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4. 考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
5. 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 0-16 S-32 Fe-56 Cu-64
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 广东省有许多优秀的民间制作工艺，下列工艺制作过程属于化学变化的是( )
A. 客家酿酒 B. 潮州木雕 C. 广绣刺绣画 D.肇庆端砚
2. 生活、工作场所常见到一些警示和提示图标。下列图标放置不合理的是( )
3.有机合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破，下列叙述错误的是( )
A. 塑料、钢铁、铝合金均属于合成材料
B.热固性塑料可用来制作炒菜锅的手柄
C.合成纤维的强度高、弹性好、耐磨、耐腐蚀
D.合成橡胶可用于生产汽车轮胎
4.物质的性质决定其用途。下列物质的性质与用途对应关系不正确的是( )
A.氧化钙能与水反应，可做食品干燥剂
B.盐酸能与氧化铁反应，可用来去除铁锈
C.洗洁精对油污有乳化作用，可用于去除油污
D.熟石灰能吸收二氧化碳，可用来改良酸性土壤
5.碳中和是指通过植树造林、节能减排等方法使二氧化碳净增量为零。下列说法不正确的是( )
A.光合作用可保持大气中CO₂含量的相对稳定
B.沙漠增绿有利于碳中和
C.推广和使用脱硫煤可有效减少CO₂的排放
D.使用清洁能源代替化石燃料更有利于实现碳中和
6.化肥和农药的使用，在农业增产、增收中具有不可替代的重要作用。下列有关化肥和农药的说法错误的是( )
A.氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学肥料
B. 通过闻气味的方法，可鉴别氯化铵和氯化钾
C.磷酸二氢铵、硝酸钾都属于复合肥料
D.残留农药会通过农产品转移到人体，应该合理施用
7. 劳动课程标准要求学生承担家庭劳动任务。小明在家里用罐装液化石油气灶炒菜，下列利用化学知识对有关做法的分析不正确的是 ( )
8.题8图为锂(Li)和氯(Cl)的原子结构示意图，下列推断正确的是 ( )
A. a=3, b=7
B.Li 原子失去电子所形成的离子不是稳定结构
C. Cl原子在化学反应中易得到电子形成阴离子
D. 氯化锂的化学式为ClLi
9.合成氨(NH₃)的发明开启了工业催化新纪元，为世界粮食增产做出了巨大贡献。以N₂和H₂为原料合成 NH₃的微观过程如题9 图所示。
下列说法错误的是 ( )
A. “ ” 表示3个氢分子
B. “●”和“○”是化学反应中的最小粒子
C. 参加反应的H₂与生成的 NH₃的质量比为2：17
D.反应前后，催化剂的质量和化学性质都不改变
10. 在电解水的实验中，某同学往水中加入 Na₂SO₄(水溶液呈中性)和少许酚酞。通直流电一段时间后，实验现象如题10 图所示。实验结束后，将剩余液体全部倒入烧杯，溶液呈无色。下列说法不正确的是 ( )
A. 硫酸钠在水中解离出Na⁺和SO²⁻,可增强导电性
B. 管 A 中收集到的气体是氧气
C. 电极 N附近有碱性物质生成
D. 电极 N与电源正极相连
11. 向一定量 CuSO₄溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列判断正确的是 ( )
A. 得到的滤液呈蓝色 B.得到滤渣的质量比所加铁粉的质量大
C. 向滤渣中滴加稀盐酸无气泡产生 D. 滤液中一定有 FeSO₄,可能有( CuSO₄
12. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如题12图所示。下列说法正确的是 ( )
A. 阴影部分的任意点表明甲、乙两种溶液都是饱和溶液
B. P 点时，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等
C. t₂℃时, 在100g水中加入60g甲, 充分溶解后形成不饱和溶液
D. t₁℃时， 甲、乙的饱和溶液升温至t₂℃，溶液的溶质质量分数： 甲>乙
13.下列各组物质用稀硫酸不能完全区分开的是 ( )
A. Na₂CO₃溶液、NaCl溶液、BaCl₂溶液
B. 镁粉、氧化铜粉、木炭粉
C. NaOH 溶液、 BaOH,溶液、KOH 溶液
D. 锌片、铁片、银片
14. 下列图示的实验设计不合理的是( )
15.下列除去杂质的实验方案，不能达到目的的是( )
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分, 共55分。
16. (7分)类价二维图反映元素的化合价与物质类别之间的关系，是学习化学的重要手段。某同学绘制的关于碳元素的类价二维图如下。
请依图回答：
(1)物质a是天然气的主要成分，其化学式为 。
(2) 类别“X” 为 。NaHCO₃与盐酸反应时，碳元素的化合价 (选填“升高”“降低”或“不变”)。
(3)物质d呈固态时俗称 ，写出它的一种用途 。
(4)由d转化成c的化学方程式为 。
17. (8分)【科普阅读】
请阅读短文，回答问题。
臭氧(O₃)是氧气的“孪生兄弟”。通常状况下，臭氧是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体。在高压电极的作用下，氧气能转化为臭氧。臭氧受热又极易转化成氧气，并放出热量。臭氧的氧化性比氧气强，具有良好的消毒杀菌功能，在医院、候车室等人流密集的场所可配备臭氧发生器(题17图)，以保障人们的健康。
臭氧在地面附近的大气层中含量极少，在离地面约25 km处有一个极薄的臭氧层。臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害，它是一切生命的保护层。
汽车、超音速飞机排出废气中的一氧化碳、一氧化氮等气体，某些电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，可能形成“臭氧空洞”，从而使更多的紫外线照射到地球表面，增加人类得皮肤癌的风险，严重威胁地球生命。
(1)请在方框中画出臭氧分子的示意图(用“◯”表示氧原子)。
(2)将带火星的木条伸入盛有臭氧的集气瓶中，可以观察到的现象是 。
(3)在氧气转化为臭氧的过程中，一定没有发生改变的是 (多选，填字母)。
A. 分子种类 B. 原子种类
C.分子个数 D.原子个数
(4)在催化剂的作用下，一氧化碳和一氧化氮反应生成二氧化碳和另一种单质，可减少对环境的污染。写出反应的化学方程式： 。
18. (10分)【基础实验与跨学科实践】
实验室制取气体的部分装置如题18图所示，请回答问题。
(1)检查装置的气密性。连接甲、丙，将玻璃管插入橡皮管前，应先 ；连接好后，打开分液漏斗活塞，往容器中缓慢注水，如果观察到 ，说明气密性良好。
(2)实验室选用上述装置制取氧气，请填写下表。
(3)甲烷是无色、无味、难溶于水、密度比空气小的气体。实验室用加热无水醋酸钠、氢氧化钠和氧化钙混合物的方法制取甲烷。
①用丙装置收集甲烷时，下列操作正确的是 (多选，填字母)。
A. 加热前，将集气瓶装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒立在水槽中
B. 开始反应后，观察到有气泡从导管口冒出时，立即收集气体
C.集满气体后，在水面下用玻璃片盖住瓶口，再将集气瓶移出水槽
D. 收集满甲烷的集气瓶，应盖好玻璃片，正放在水平桌面上
E. 收集完成后，先熄灭酒精灯，再从水槽中移出导管
②用丁装置收集甲烷时，进气口是 (填字母)。
19. (10分)【科学探究】
为了探究镁、铝、铜的金属活动性强弱，某兴趣小组做了以下实验。
(1)实验探究：小组同学将打磨光亮的大小和形状相同的铝、镁、铜分别放入等体积、相同浓度的稀盐酸中，比较反应的剧烈程度。
①将金属表面打磨光亮的目的是 ，其大小和形状应相同的原因是 。
②写出铝与稀盐酸反应的化学方程式： 。
③三种金属中铜的活动性最弱，实验依据是 。
(2)深入探究：在做镁与稀盐酸反应的实验时，小组同学发现试管中出现灰白色沉淀物，于是继续对物质的成分进行探究。
【做出假设】假设一：含有氯化镁；假设二：含有镁粉；假设三：含有氢氧化镁。
【查阅资料】①氯化镁易溶于水；②在一定条件下，镁可与冷水缓慢反应。
【进行实验】各取少量灰白色沉淀于两支试管中，进行如下表所示实验：
【得出结论】由实验1可知，假设 不成立；由实验2可知，沉淀中不含 。假设三 (选填“成立” “可能成立”或“不成立”)。
【反思评价】实验后，小组同学请教老师，得知灰白色沉淀的主要成分是碱式氯化镁，碱式氯化镁受热易分解产生氯化氢气体。于是他们再取少量灰白色沉淀于试管中加热，并将产生的气体通入 溶液中，可观察到 。
20. (10分)广东省是我国海岸线最长的省份，海水综合利用意义重大。题20图是从海水中提取精盐、金属镁和溴单质的一种流程示意图，请回答。
(1)步骤Ⅰ中，从海水中获得粗盐的原理是 ，母液是氯化钠的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)步骤Ⅱ中，通过化学方法将粗盐中含有的 SO42-,Ca2+除去。备选试剂有： Na₂CO₃溶液、 BaCl₂溶液。具体方法是：溶解，先加入过量的 溶液，再加入过量的 溶液，经过滤除去固体沉淀物后，再滴加适量的盐酸，蒸发，即可得到纯净的氯化钠。
(3)步骤Ⅲ中，反应的化学方程式为 。
(4)步骤Ⅳ中，反应是电解熔融物，化学方程式为 。
(5)步骤 V中,提取溴单质( Br₂常用吹出法，即先用氯气( Cl₂将溴化钠(NaBr)中的溴置换出来，再用空气吹出，化学方程式为 。
21. (10分) 某小组采用题21-1图所示装置探究 CO 还原 Fc₂O₁时，出现了争论。甲同学观察到固体由红色变成黑色，推断黑色固体是Fe；乙同学提出质疑，认为黑色固体可能是 Fc₁O₄,并查阅了资料： Fc₁O₄可被磁铁吸引，几乎不溶于稀的酸溶液。请回答。
(1)若甲同学推断正确，反应的化学方程式为 。
(2)对乙同学提出的质疑进行分析和验证。
该小组通过对黑色固体进行检验，证明同时含有 Fe₃O₄和Fe。检验的操作和现象是：取样于试管中， 。
(3)该小组为了探究CO 还原 Fe₂O₃与温度的关系，走访了某钢铁厂。工程师利用专业热分析仪对该反应进行研究，根据不同温度下所得固体的质量，推导对应的固体成分，结果如题21-2图所示。
①用CO 炼铁时, 还原 Fe₂O₃的温度应不低于 (选填“400” “600”或“800”)℃。
②图中, x= 。
③该小组查阅资料得知酒精灯加热温度为( 600°C左右，他们发现上述对黑色固体成分的检验结果与图像有矛盾，推测黑色固体在冷却过程中发生了以下反应：
参考答案：
一、选择题 (共45分)
二、非选择题 (共55分)
16. (7分) (1) CH₄ (1分) 不变(1分) (2) 氧化物(1分)
(3)干冰 (1分) 人工降雨 (或致冷剂)(合理均可,1分)
4C+CO2高温2CO (2分)
17. (8分)
(1)如右图所示，只要画出三个原子，并结合在一起即可 (2分)
(2)木条复燃，并且燃烧的更旺 (2分) (3) BD (2分)
42CO+2NO催化剂2CO2+N2 (2分)
18. (10分)
(1)用水润湿玻璃管 (1分) 导管口有气泡冒出 (1分)
(2) ①乙 (1分) 2KClO3MnO22KCl+3O2↑ (2分)
②甲 (1分) 2H2O2MnO22H2O+O2↑ (2分)
①AC (1分) ②a (1分)
19. (10分)
(1)①除去表面的氧化物 (1分) 控制变量 (条件)相同 (1分)
②2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑ (2分)
③铜表面无气泡产生 (或铜与盐酸不反应)(1分)
(2)【得出结论】一 (1分) 镁粉 (1分) 可能成立 (1分)
【反思评价】硝酸银 (合理即可)(1分) 有白色沉淀生成 (合理即可)(1分)
20. (10分)
(1)蒸发结晶 (1分) 饱和 (1分)
(2)氯化钡 (或 BaCl₂)(1分) 碳酸钠 (或 Na₂CO₃) (1分)
3MgOH₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O (2分)
4MgCl2爆炸电解Mg+Cl2↑ (2分)
5Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂ (2分)
21. (10分)
1Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 (2分)
(2)加入足量的稀盐酸，有气泡产生；残余固体能被磁铁所吸引 (2分)
(3) ①800 (2分) ②33.6 (2分) ③4FeO (1分) Fe (1分)

选项
有关做法
化学知识
A
要节约使用液化石油气
石油是一种不可再生的化石燃料
B
气体从钢瓶中出来体积变大
分子间隔变大
C
炒菜时油锅着火， 用锅盖盖灭
隔绝氧气， 使燃烧条件不完全具备
D
石油气泄漏时可用灯火试验
利用气体的可燃性， 观察火焰颜色
1小粒碘1小粒高锰酸钾
A. 比较不同溶质在同
种溶剂中的溶解性
B. 证明酒精中含有氢元素
C. 除去 CO₂中的水蒸气
D. 粗盐提纯
时蒸发结晶
选项
物质(括号内为杂质)
除去杂质的方法
A
CO₂气体(CO)
在氧气中点燃气体
B
MnO₂固体(KCl)
加入足量水溶解， 过滤、洗涤、干燥
C
铜粉(Fe)
加入过量 CuSO₄溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥
D
CaCl₂溶液 (HCl)
加过量 CaCO₃， 充分反应后过滤
实验药品
发生装置(填字母)
化学方程式
①氯酸钾和二氧化锰


②过氧化氢和二氧化锰


编号
实验操作
实验现象
实验1
加入适量蒸馏水， 搅拌
沉淀未见减少
实验2
加入适量稀盐酸
沉淀全部溶解， 没有气泡产生
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
A
B
A
D
C
B
D
C
C
D
B
B
C
D
A