2025年广东省初中学业水平考试化学押题卷（1）（含答案）-A4

这是一份2025年广东省初中学业水平考试化学押题卷（1）（含答案）-A4，共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1. 据《广德县志》载，桐河两岸多桐花，每逢春夏之交，粉白淡黄的桐花飘落水面，桐花鱼游其间与花相逐，颇有情趣；此鱼肉质细嫩鲜美，香软可口，食之感觉不出有刺，历代为皇室贡品，被奉为人间美味佳肴。桐花鱼富含人体所需的营养物质是（ ）
A. 维生素 B. 无机盐 C. 蛋白质 D. 糖类
2. 2024年10月30日，神舟十九号飞船成功发射。天宫空间站采用了众多先进科技，如形状记忆金属钛镍合金天线，以稀有气体氙作为动力的推进器，分别以环氧树脂和碳纤维为基体材料与增强材料的防热夹层等。下列有关说法错误的是（ ）
A. 天宫空间站钛镍合金天线属于合成材料
B. 防热夹层材料属于复合材料
C. 宇航服的制作材料氯丁尼龙胶布、聚酯纤维薄膜是合成材料
D. 空间站的外壳为钛合金，具有耐低温、强度高的特点
3. 宋代绢本《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石[主要成分为Cu2(OH)2CO3]，深红色来自赭石（赤铁矿），黑色来自炭黑。下列说法错误的是（ ）
A. 炭黑由松枝烧制，该过程是物理变化
B. 孔雀石的主要成分能与稀硫酸反应生成蓝色液体
C. 赭石主要成分是Fe2O3
D. 《千里江山图》历经千年色彩依然，是因为常温下所用颜料的化学性质不活泼
4. 下列化学用语中，只具有微观意义的是（ ）
A. N2 B. H C. Cu D. O2-
5. 化学物质让世界丰富多彩，下列物质属于化合物的是（ ）
A. 红色的葡萄酒 B. 暗紫色的高锰酸钾
C. 淡蓝色的液氧 D. 银白色的不锈钢
化学学科历经漫长岁月，从远古时代火的使用到现代各类新型材料的研发，逐步发展走向成熟。在化学实验室中，基本操作是学习化学的基本技能。学会观察和描述实验现象是学好化学必备的基本素养。回答6~8题。
6. 科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。下列正确的是（ ）
A. 拉瓦锡编制了元素周期表
B. 门捷列夫提出了近代原子学说和分子学说
C. 道尔顿确定了空气的组成
D. 闵恩泽研发了多种用于石油生产的催化剂
7. 下列实验操作正确的是（ ）

8. 蜡烛燃烧时，下列有关实验现象的描述错误的是（ ）
A. 石蜡受热先熔化
B. 产生的火焰分三层
C. 蜡烛燃烧生成水和二氧化碳
D. 罩在火焰上方的干燥烧杯内壁出现水雾
9. 我国实施组建稀土大集团方案，整合稀土行业资源。稀土元素在科技生产中有广泛的用途，被誉为新材料的宝库。我国拥有丰富的稀土资源，目前是世界稀土出口第一大国。如图S1-1为稀土元素镱在元素周期表中的相关信息，下列有关说法错误的是（ ）
A. 镱元素（Yb）是储量较少的金属元素
B. 稀土是一种不可再生的重要战略资源
C. 特种合金中熔合镱等稀土元素可增强其性能
D. 镱元素的相对原子质量为173.0 g
10. “槐林五月漾琼花，郁郁芬芳醉万家”，槐花不仅有观赏价值还具有药用价值，芦丁（C27H30O16）是槐花的主要成分之一，具有抗炎、抗过敏等功效。下列说法正确的是（ ）
A. 芦丁是氧化物
B. 芦丁由27个碳原子，30个氢原子和16个氧原子构成
C. 芦丁中碳元素和氧元素的质量比为27 ∶16
D. 芦丁的相对分子质量为610
11. 作为我国传统节日之一的端午节，不仅承载着“端午安康”“一举高‘棕’”等美好祝愿，而且其中的节日习俗还蕴含着化学知识。下列说法正确的是（ ）
12. 科学家采用“组合转化”技术，将CO2与H2在复合催化剂作用下转化成为一种重要的物质和水。其反应的微观示意图如图S1-2所示，下列有关说法正确的是（ ）
A． Pd在反应前后的质量和性质不变
B． 该反应的产物之一是CH4
C． 由图可知反应后氧原子的数目增多
D． MgOCO2与CO2在一定条件下反应生
成H2O和MgOC
石盐（含氯化钠的矿物）是古代食用盐的重要来源之一。《水经注》中描述：“入汤口四十三里，有石，煮以为盐……水竭盐成。”古代煮石为盐的过程如图S1-3所示，完成13~14题。
13. 下列有关“煮石为盐”的过程说法错误的是（ ）
A． 烧柴时化学能转化为热能
B． 烧柴时吹风可使木柴燃烧更充分
C． 加水煮石时搅拌可加快盐的溶解
D． “水竭盐成”所用方法是降温结晶
14. “煮石为盐”得到的粗盐中含有氯化钠和氯化钾，这两种物质的溶解度曲线如图S1-4所示。下列说法正确的是（ ）
A． 溶解度：氯化钾>氯化钠
B． 氯化钠的溶解度受温度变化的影响较大
C． 40 ℃时，氯化钾饱和溶液的溶质质量分数为40%
D． 20 ℃时，36 g该粗盐溶于100 g水中得
到氯化钠的不饱和溶液
15. 下列实验方案不能实现对应实验目的的是（ ）
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。
16. 北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制铜的方法，其主要生产流程如图S1-5所示。
（1）“苦泉水”在物质分类中属于______________（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）“熬”：熬苦泉水得到胆矾的结晶方法是_____________。
（3）“烹”：烹胆矾成铜的过程中涉及以下反应：CuSO4 ====== CuO+SO3↑；
4CuO ====== 2Cu2O+O2↑。
①上述两个反应均属于____________(填基本反应类型)反应，两个反应涉及的氧化物共有____________种。
②将木炭疏松地摆成金字塔形能使炭火烧得更旺，其原理是_________________________。
（4）“溶”：写出“铁釜”中发生反应的化学方程式：______________________________。
17. 【科普阅读】
2024年7月，一则令人振奋的消息从天津大学传来——该校新能源化工团队成功研发出新型丙烯催化剂氧化钛-镍复合催化剂。丙烯是生产聚丙烯的重要原料，聚丙烯广泛用于制造塑料制品。
统丙烷脱氢制丙烯的方法是在800~1 000 ℃条件下高温热裂解，使用的催化剂原料稀缺且昂贵，依赖于贵金属或高毒性元素，如铂、铑等。
新型氧化钛-镍复合催化剂的反应原理是在400~600 ℃条件下，氧化钛-镍复合催化剂与丙烷（C3H8）分子协同作用生成丙烯（C3H6）和氢气（如图S1-6）。从成本角度来看，全球钛、镍资源储量丰富、且价格相对低廉。从性能角度来看，这种新型催化剂能更高效地将丙烷转化为丙烯，提高了反应的转化率和选择性。
依据上文，回答问题。
(1)生活中的塑料制品有_______________________________________（任意写3种）。
(2)新型氧化钛-镍复合催化剂的作用原理是_____________________
_____________________（用化学方程式表示）。
(3)化学反应前后氧化钛-镍复合催化剂的质量和____________不变。与传统催化剂相比，新型催化剂催化反应时，所需温度____________（填“较低”或“较高”）。
(4)环保方面，新型催化剂与传统催化剂相比具有的优势有_________________________________________________________________________________。
(5)反应生成的氢气可以作为绿色燃料，理由是________________________________________。
18. 【基础实验和跨学科实践】
(1)用图S1-7的实验装置制取气体和进行性质实验。
i. 写出图中仪器④的名称：____________。
ii. 实验室制取氧气，某同学设计了装置A，请写出用此装置制氧
气的化学方程式：__________________________________________，此装置收集氧气的方法相当于____________，若仪器④换成____________（填仪器名称），则可测量生成氧气的体积。
iii. 实验室制取二氧化碳，要求能方便控制反应的发生或停止，你选择的发生和收集装置的组合是装置____________（填字母）。
iv. 用Y形管可进行多种实验，如图S1-8所示装置可以探究二氧化碳的性质。一段时间后，图中能够观察到的现象是___________________________________________________________。

(2)探究二氧化碳对环境温度的影响，设计低碳行动方案（如图S1-9）。
i. 要保证实验成功，对装置的关键要求是____________________。
ii. 实验中能证明二氧化碳比空气的吸热效果更好，证据是__________________________________________。
iii. 降低二氧化碳排放以缓解温室效应的加剧。低碳行动涵盖国际合作、国家工程和个人行为三个层面，请从“个人行为”层面策应“低碳行动”，写出你的一个行动打算：_________________。
19. 【科学探究】
丙酸钙[(C3H5O2)2Ca]可用作食品防霉剂，实验小组利用鸡蛋壳(主要成分为CaCO3)和丙酸(C3H6O2)反应制备丙酸钙。
【查阅资料】i. 制备原理：CaCO3+2C3H6O2 === (C3H5O2)2Ca+H2O+CO2↑。ii. 丙酸为液态物质。iii. 通常情况下，温度越高，反应速率越快。
【进行实验】实验一：制备丙酸钙。
(1)向鸡蛋壳中加入丙酸后，可观察到固体减少、_____________。
实验二：探究影响丙酸钙产率的因素。
取不同量的丙酸，加水配成相同体积的溶液。把等量的鸡蛋壳碎片研磨成粉，加入丙酸溶液，在下表所示条件下反应，测定丙酸钙产率。
(2)实验①②③④的目的是_________________________________________________________。
(3)由实验③⑤⑥可得到的结论是在____________和____________相同的条件下，反应时间在1~5 h范围内，____________________________________________________________________。
(4)由上述实验能得出丙酸用量与丙酸钙产率的关系，依据的实验是____________(填实验编号)。
【继续实验】
(5)继续实验发现鸡蛋壳颗粒较小时，丙酸钙产率较高。实验方案及现象：取____________mL丙酸，加水配成与之前实验相同体积的溶液。向等量的鸡蛋壳碎片中加入丙酸溶液，在____________℃下反应5 h，测得丙酸钙产率____________（填“大于”“小于”或“等于”）83.26%。
20．工厂锅炉采用富氧燃烧技术能起到节能减排的作用，该技术的主要流程如图S1-10所示。
(1)膜分离器是在一定压力下让空气通过一种致密的透氧膜，在膜的另一侧得到较纯的氧气将空气分离，其他气体的主要成分是____________(填化学式)。
(2)用如图S1-11所示的装置测定富氧空气中氧气的含量(集气瓶中富氧空气体积为100 mL，底部残留少量水，燃烧匙内有足量红磷)，操作：a. 往量筒内加入适量水，读出量筒内水的体积为100 mL；b. 点燃红磷，充分反应并冷却至室温；c. 打开弹簧夹，待右侧量筒内液面不再变化时，读出量筒内水的体积为14 mL。
①请描述集气瓶中红磷燃烧的现象：________________________
____________________________________________________________。
②本次实验测得富氧空气中氧气的体积分数为____________。若读取量筒中剩余水量时俯视，则实验测得的氧气的含量___________(填“偏大”或“偏小”)。
(3)煤的主要成分是碳，工厂锅炉中发生的主要反应的化学方程式为____________________________，为使锅炉中的煤燃烧更充分，可采取的措施是______________________。
(4)关于富氧燃烧技术，下列说法合理的是___________________(多选，填字母)。
A． 膜分离空气制富氧空气属于化学变化
B． 煤粉燃烧过程中可能会产生有害气体
C． 煤粉富氧燃烧时比普通燃烧更剧烈
D． 通过回收再利用二氧化碳能改善环境问题
21. 铁是生产、生活中应用最广泛的金属。铁及其化合物的价类二维图如图S1-12甲所示。
（1）物质A的化学式为____________。写出能实现Fe→FeCl2转化的一个反应：_______________________________________________（写化学方程式）。
（2）铁制品易与空气中的____________（填名称）、水蒸气发生反应而锈蚀，生成铁锈（Fe2O3·xH2O），日常生活中防止铁制品生锈的具体措施有______________________________（写一条）。
(3)图S1-12乙为CO还原Fe,0,的实验装置。用酒精灯加热时，装置①中发生的反应为CO+Fe₂0;=2Fe0+CO,。加热一段时间后，冷却，称量。反应前后装置①内固体和装置②内物质的质量变化如下表所示。(假设生成的CO,全部被澄清石灰水吸收)
Fe,O;中铁元素的质量分数为______________
ii. 计算生成的FeO的质量。（写出计算过程）
参考答案
1.C 2. A 3. A 4. D 5. B 6. D 7. D 8. C 9. D 10. D 11. A 12. B 13. D 14. D 15. A
16. (1)混合物 (2)蒸发结晶
(3)①分解 3
②增大木炭与氧气的接触面积，可以促进燃烧
(4)Fe＋CuSO4 === FeSO4＋Cu
17. (1)塑料瓶、洗脸盆、保鲜袋(合理即可)
(2)C3H8 eq \(==========,\s\up8(氧化钛－镍),\s\d3(400～600 ℃)) C3H6＋H2
(3)化学性质 较低
(4)避免了传统催化剂中贵金属和高毒性元素的使用，从而实现了催化剂制备和使用过程的无毒化和低能耗，有效减少了对环境的污染(合理即可) (2分)
(5)燃烧产物是水，无污染(合理即可)
18. (1)i. 烧杯
ii. 2H2O2 eq \(=====,\s\up7(MnO2)) 2H2O＋O2↑ 排水法 量筒
iii. DF
iv. 干燥的紫色石蕊滤纸条不变色，湿润的紫色石蕊滤纸条变红色
(2)i. 装置气密性良好
ii. 气体平衡管右侧液面高于左侧
iii. 出行乘坐公共交通工具(合理即可)
19. (1)产生大量气泡
(2)探究反应温度对丙酸钙产率的影响(2分)
(3)反应温度 丙酸用量 反应时间越长，丙酸钙产率越高
(4)③⑦⑧
(5)27 80 小于
20. (1)N2
(2)①剧烈燃烧，产生大量白烟，放出大量热量(2分)
②86% 偏小
(3)C＋O2 eq \(=====,\s\up7(点燃)) CO2 对煤进行粉碎(合理即可)
(4)BCD(2分)
21.(1)Fe(OH)2 Fe＋2HCl === FeCl2＋H2↑(合理即可)
(2)氧气 刷油漆(合理即可)
(3)i.70%
ii.解：装置②增加的质量为CO2的质量＝111 g－100 g＝11 g
设生成的FeO的质量为x。
CO＋Fe2O3 eq \(=====,\s\up7(△)) 2FeO＋CO2
144 44
x 11 g1 分
eq \f(144,44)＝eq \f(x,11 g)(或 eq \f(144,x)＝eq \f(44,11 g))1 分
x＝36 g1 分
答：生成的FeO的质量为36 g。 设和答共1 分
选 项
习 俗
化学知识
A
悬挂艾叶
闻到艾叶清香是因为分子在不断运动
B
赛龙舟
运动员大量出汗后需及时补充蛋白质，不用补充水分和无机盐
C
包粽子
糯米中含量最多的营养物质是油脂
D
喝雄黄酒
酒精属于无机化合物
选 项
A
B
C
D
实验方案
实验目的
验证质量守恒定律
探究二氧化锰对过氧化氢分解的催化作用
测定空气中氧气含量
电解水证明水由氢元素和氧元素组成
实验编号
反应温度/℃
丙酸用量/mL
反应时间/h
丙酸钙产率/%
①
60
27
3
77.63
②
70
27
3
79.56
③
80
27
3
82.68
④
98
27
3
82.02
⑤
80
27
1
71.34
⑥
80
27
5
83.26
⑦
80
24
3
77.07
⑧
80
21
3
74.66
反应前后
反应前
反应后
装置①内固体的质量/g
60
56
装置②内物质的质量/g
100
111