2023-2024学年江苏南京市江宁区中考化学模拟试题（一模）（附答案）

这是一份2023-2024学年江苏南京市江宁区中考化学模拟试题（一模）（附答案），共11页。试卷主要包含了5 Fe-56 Zn-65，8%， 钢铁是使用最多的金属材料，36g，烧碱溶液增重0，3%之间，故该铁合金属于生铁等内容，欢迎下载使用。

第Ⅰ卷
一、选择题：本题包括15小题，每小题3分，共30分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1．中华文明源远流长，文物承载着文明的记忆。下列苏州博物馆馆藏文物中主要由金属材料制成的是
A. 清代瓷盘 B. 明代书轴
C. 西周铜鼎 D. 宋代石函
2．空气是一种宝贵的自然资源，人类每时每刻都离不开空气。下列有关说法不正确的是
A．由于氦气密度小和化学性质很不活泼可将其充入气飞艇
B．氮气化学性质不活泼，可在食品包装袋中充入氮气以防腐
C．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯
D．将点燃的木条伸入收集满某气体的集气瓶中，木条熄灭，该气体一定是二氧化碳
3．“粗盐中难溶性杂质的去除”涉及的实验操作中不正确的是
A. 溶解粗盐 B. 熄灭酒精灯
C. 蒸发结晶 D. 过滤杂质
4．构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质由离子构成的是
A. 氧气B. 水
C. 氯化钠D. 金刚石
5．了解化学符号含义，有利于我们更加深入的进行“宏微”辨识，下列化学用语表述正确的是
A．二氧化碳分子：CO2B．3个氧原子：O3
C．氦气：He2D．2个亚铁离子：Fe2+
6．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 氮气化学性质稳定，可用于生产氮肥B. 石墨有导电性，可用于生产铅笔芯
C. 碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多D. 生石灰具有吸水性，可用作食品干燥剂
7．下图是五种微粒的结构示意图，下列说法错误的是
A．③④属于同一种元素B．①④对应元素组成化合物的化学式为NaF2
C．②③⑤是相对稳定的结构D．①②④表示的是原子，③⑤表示的是离子
8．构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识，不正确的是
A．结构观：H2O和H2O2化学性质不同，因为它们分子的构成不同
B．分类观：根据组成元素的异同，可将纯净物分为单质和化合物
C．变化观：在一定条件下，CO2和CO可以相互转化
D．微粒观：所有原子的原子核都是由质子和中子构成的
9．在pH=3的某种溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A．NH4+、Mg2+、SO42−、Cl-B．Na+、Ca2+、CO32−、Cl-
C．K+、Na+、NO3−、HCO3−D．Fe2+、Ba2+、NO3−、SO42−
10．如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验，下列说法中不正确的是
A．实验中要先通CO2后加热B．甲、乙两处发生了化合、置换反应
C．丙处试管可防止液体倒吸D．丁既可吸收CO2，也可收集CO
11．氯气和氨气发生反应的微观示意图如下，下列说法正确的是
A. 该反应属于基本反应类型中的置换反应
B. 反应前后分子、原子的数目均没有改变
C. 丙物质的水溶液能使无色酚酞试液变红
D. 参加反应的甲、乙分子个数之比为1∶1
12．比较、分类、分析、归纳等都是学习化学的科学方法。下列相关说法中合理的是
A．比较：铝比铁化学性质活泼，所以在空气中铝制品比铁制品更易生锈
B．分类：碱溶液的pH大于7，因为碳酸钠溶液的pH大于7，所以碳酸钠属于碱
C．分析：洗涤剂是利用乳化作用除去油污，汽油除去油污也是利用了乳化作用
D．归纳：化学反应前后，原子的种类、数目均保持不变
13．关于下列实验的说法正确的是（ ）
A．a图中可依据产生大量的白烟这一现象，可得出氧气约占空气总体积的1/5
B．向b图中加硝酸铵固体，U型管液面左低右高，说明硝酸铵溶于水放热
C．对比c图中铜片上红磷和水中白磷，可得出燃烧需要温度达到着火点的结论
D．d图实验A烧杯中酚酞变红，C烧杯中酚酞不变色，说明分子不断运动且分子能保持物质化学性质
14．下列鉴别和除杂的方法不正确的是
A．AB．BC．CD．D
15．有一包金属粉末，可能由Mg、Al、Zn、Fe中的一种或几种组成。向2.4g该金属粉末中加入100g稀硫酸，充分反应，生成0.2g H2，金属无剩余。下列说法正确的是
A．金属粉末中一定含有MgB．金属粉末中一定含有Al
C．金属粉末中可能含有四种金属D．稀硫酸的质量分数为9.8%
第II卷（非选择题 共50分）
二、非选择题：本题包括6小题，反应方程式2分，其余每空1分，共50分。
16. (8分) 钢铁是使用最多的金属材料。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%。
（1）从公元1世纪开始，铁便成了一种最主要的金属材料。
①历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多。从物质性质的角度看，原因是_____。
②下列铁制品中，利用了金属导热性的是_____(填字母)。
a． 后周铁狮子 b． 铸铁井盖 c． 不锈钢水壶
③下列关于铁及铁制品的说法中，正确的是_____(填字母)。
a．铁是地壳中含量最高的金属元素
b．沙漠地区的铁制品锈蚀较慢
c．不锈钢保温杯可长时间盛放酸性饮品
（2）将1.0g某铁合金在纯氧中完全燃烧，得到0.11g二氧化碳。通过计算判断该铁合金属于生铁还是钢。(写出计算过程，否则不得分)。
17．(8分) 兴趣小组以“氢气的制取、性质和应用”为主题开展探究性学习。
（1）氢气制取。下图是实验室常见的气体制备、除杂和收集装置。
①仪器M的名称是_____。
②若用稀硫酸和锌粒反应制取并收集干燥的H2，所选装置正确的连接顺序是_____(填接口字母)。
（2）氢气性质。按如图所示装置进行H2还原CuO实验。实验过程中可观察到CuO粉末由黑色变成红色，无水CuSO4固体由白色变成蓝色。
已知：通常情况下Cu2O、Cu均为红色固体，Cu2O可与稀硫酸反应生成CuSO4、Cu和H2O。
①无水CuSO4由白色变成蓝色，说明H2还原CuO的过程中有_____生成。
②设计实验方案检验生成的红色固体中是否存在Cu2O，补全下表 (实验方案中必须使用的药品：浓硫酸、水) 。
（3）氢气应用。兴趣小组设计简易氢氧燃料电池装置(如图所示)并进行如下实验：
步骤一：断开开关S1闭合开关S2，观察到一端玻璃管内的液柱接近溢出时，断开开关S2。
步骤二：闭合开关S1观察到电流计的指针发生偏转。
已知：步骤一的目的是电解H2O制取H2和O2。化学反应伴有吸热或放热现象，这是化学能转化为热能；在一定条件下，化学能可与电能等其他形式的能量相互转化。
①下列说法中正确的是_____(填字母)。
a．溶液液柱接近溢出一端的玻璃管内收集到的气体是O2
b．从开始反应到断开开关S2，溶液中H2SO4的质量分数逐渐增大
c．该装置能实现化学能和电能之间的相互转化
②能证明处于U形管两端的H2和O2发生反应的现象：电流计指针偏转；_____。
18．(10分) 某硫酸钠粗品含有少量CaCl2和MgCl2，实验室进行提纯的流程如下：
(1)加入NaOH溶液的目的是 。
(2)用Na2CO3溶液除杂时，发生反应的化学方程式为 。
(3)操作a的名称是 ，若NaOH和Na2CO3溶液添加过量，可在操作a （填“前”或“后”）加入适量的 （填名称）除去。
(4)若“后续处理”的操作是蒸发，在进行该操作时，当蒸发皿中 即可停止加热。蒸发时用玻璃棒搅拌，目的是 。若加入的NaOH和Na2CO3溶液为适量，上述流程仍存在一处明显缺陷，请指出： 。
(5)最终得到的硫酸钠质量 （填“＞”或“＜”或“＝”）硫酸钠粗品中所含的硫酸钠质量。
19．（7分）用下列实验探究Al与CuCl2溶液的反应。
实验一：将打磨后的铝片插入CuCl2溶液，铝片表面出现红色固体且产生气泡，最终溶液呈无色。
（1）生成红色固体的化学方程式为 。
（2）收集气体， （填操作）后点燃，产生淡蓝色火焰。该气体为 。
实验二：将实验一所得无色溶液倒入水中，出现白色固体。过滤、洗涤，低温烘干。对所得白色固体作如下探究。
【资料】①AlCl3能与H2O作用生成Al(OH)3。Al(OH)3，白色固体，不溶于水，受热易分解生成Al2O3和H2O。
②Al与CuCl2溶液反应会生成CuCl。CuCl，白色固体，不溶于水，能溶于含Cl﹣浓度较大的溶液，受热不分解。
【猜测】白色固体可能是：
a.Al(OH)3；b.CuCl；c．Al(OH)3和CuCl。
【实验】
（3）取适量白色固体，利用如图装置充分加热，U型管中 ，则猜测b成立。
【反思】
（4）无色溶液倒入水中后出现白色固体的原因是 。
实验三：CuCl在空气中被氧化成碱式氯化铜[Cux(OH) yClz]蓝绿色固体，其受热会分解生成CuO、H2O和HCl。取一定量蓝绿色固体，充分加热，将生成的气体依次用足量的吸水剂氯化钙和烧碱溶液充分吸收。
（5）实验测得氯化钙增重0.36g，烧碱溶液增重0.73g。则碱式氯化铜的化学式为 。
（6）若烧碱溶液吸收了空气中的CO2，则测得的Cux(OH) yClz中x值 （选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
20．（6分）A—I是初中化学常见的物质，且分别由H、C、O、Na、Cl、Ca、Cu中的一种或几种元素组成，其中A、C、G含有一种相同的金属元素，A和G为常用的干燥剂，E中含有两种元素且质量比为4：1，F是人体胃液中帮助消化的酸。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物或反应条件已略去。
(1)写出化学式：C ；D 。
(2)写出E通过置换反应生成B的化学方程式 。
(3)写出I和C反应的化学方程式 。
21. (11分) 人类文明与社会进步同金属材料关系密切，
Ⅰ、人类对金属活动性规律的认识经历了漫长的探索过程，如图：
（1）用铜、镁、铁主种金属重温格劳贝尔字验，会"消失"的金属有 。
（2）卡文迪许制取的“可燃空气”是 。
Ⅱ、工业炼钢：主要工艺流程如图1：
（3）工业上用赤铁矿石（主要成分Fe2O3）炼铁的化学方程式 。
（4）将过量的生铁投入CuSO4溶液中，反应化学方程式 ，充分反应后反应中观察到的现象是 （填序号）。
A．固体全部溶解 B．有红色固体析出 C．溶液从蓝色变成浅绿色
Ⅲ、金属的回收利用
废旧手机的电路板中主要含有铜，还含有少放铝、铁、金等金属。为回收其中的铜、金，进行了如下实验。已知：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O。本实验条件下，金不发生反应。
（5）滤液A中的溶质除Al2(SO4)3外，还含有的溶质化学式是 。反应1中涉及的基本反应类型是 反应。
（6）滤渣F的成分是 （填化学式）。
（7）反应Ⅳ中过量稀盐酸的目的 。
答案
一、选择题
二、非选择题
16. (8分)
（1）①铁的金属活动性比铜的强，容易被腐蚀高温 ②c ③b
（2）解：设1.0g铁合金中碳元素的质量为x
C+O2点燃=======CO2
12 44
x 0.11g
1244＝x0.11g
x=0.03g
合金中碳元素的质量分数=×100%=3%
答：因生铁的含碳量在2%～4.3%之间，故该铁合金属于生铁。
17．(8分)
（1）①酒精灯 ②b、f、g、d
（2）①H2O##水 ②加入适量水，将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中
（3）①b、c ②玻璃管内的液柱下降
18．(10分)
(1)除去MgCl2
(2) Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl
(3)过滤 后 稀硫酸/稀H2SO4
(4)出现较多固体时 防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 没有除去反应生成的NaCl
(5)＞
19．（7分）
（1）
（2）检验气体纯度 氢气
（3）无明显现象
（4）氯离子浓度减小，CuCl析出
（5）Cu2(OH)3Cl
（6）偏大
20．（6分）
(1) Ca(OH)2 O2或Cu2(OH)CO3
(2) H2+CuO△=====Cu+H2O
(3) Ca(OH)2+Na2CO3＝2NaOH+CaCO3↓
21. (11分)
(1)镁和铁
(2)氢气
(3) 3CO+Fe2O3高温=======2Fe+3CO2
(4) Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu BC
(5) CuSO4、FeSO4 置换反应
(6)Fe、Cu
(7)将过量的铁全部除去
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别浓硫酸和浓盐酸
打开瓶塞，观察现象
B
鉴别氧化铜和碳粉
分别通入CO并加热，观察现象
C
除去FeSO4溶液中少量的CuSO4
加入足量的锌粉，搅拌，过滤
D
除去KCl固体中少量MnO2
加入适量水溶解，过滤，蒸发结晶
操作步骤
实验现象
结论
取一只烧杯， ，静置后得到溶液；


证明红色固体中存在Cu2O，否则无Cu2O。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
C
D
B
C
A
D
B
D
A
B
A
D
D
C
C
操作步骤
实验现象
结论
取一只烧杯，加入少量红色固体，搅拌，静置后得到溶液；
若溶液由无色变成蓝色，且红色固体部分消失
证明红色固体中存在Cu2O，否则无Cu2O。