2026年江苏省南京市六合区中考一模化学试题（原卷版+解析版）

这是一份2026年江苏省南京市六合区中考一模化学试题（原卷版+解析版），共28页。试卷主要包含了5 K-39，0g等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39
一、单选题(本题共15小题，每小题2分，共30分，每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题意)
1. 下列词语所描述的变化涉及化学变化的是
A. 滴水成冰B. 星火燎原C. 沙里淘金D. 花香四溢
2. 下列过程中，基本不涉及化学变化的是
A. 水力发电B. 湿法炼铜C. 粮食酿酒D. 蜡炬成灰
3. 一氧化二氮（化学式为）是能产生温室效应的气体。一氧化二氮中氮元素的化合价为
A. ＋2B. ＋1C. －1D. －2
4. 某化学学习小组的同学用互相刻画的方法比较黄铜片和铜片的硬度，下列图标与本实验无关的是
A. B. C. D.
5. 干冰升华时，从微观角度看发生的变化是
A. 分子的数目变多B. 分子的体积变大
C. 分子的种类改变D. 分子间的间隔变大
6. 下图为元素周期表中金元素的信息。下列有关金的说法正确的是
A. 属于金属元素B. 元素符号是AU
C. 中子数是79D. 相对原子质量是197.0g
7. 新能源汽车的兴起对金属镁和碳酸锂（）的需求增大。我国常用盐湖卤水（主要成分是、、）制备镁和碳酸锂。下列说法不正确的是
A. 水分子可表示为B. 锂离子可表示为
C. 金属镁中镁元素的化合价为0D. 氯化钠由和构成
8. 对乙酰氨基酚（）是一种常用的解热镇痛类非处方药。下列说法正确的是
A. 对乙酰氨基酚由20个原子构成
B 1个对乙酰氨基酚分子中含1个氧分子
C. 对乙酰氨基酚中氮元素、氧元素的质量比为1:2
D. 对乙酰氨基酚中碳元素质量分数最大
9. 在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是
A Cu(OH)2CuOB. Fe2O3FeCl2
C. C6H12O6CO2D. SO3H2O
10. 实验室用高锰酸钾制取氧气应选择的仪器是
A. ①②⑦⑧B. ①③④⑦C. ①②④⑥⑨D. ①③④⑤⑥⑨
11. 在给定条件下，下列物质间转化不能实现的是
A. B.
C. D.
12. 欲探究Mg、Cu、Ag的金属活动性顺序，仅用组内试剂无法实现的是
A. Mg、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液B. Mg、Cu、Ag、稀硫酸
C. 溶液D. 溶液、溶液
13. 科学家在太阳系外某行星的大气中探测到二甲硫醚，这被认为是可能存在生命的信号。工业上，一种合成二甲硫醚的示意图如下。下列说法不正确的是
A. 反应前后原子数目不变
B. 参加反应的甲和乙的分子数之比为
C. 生成丙和丁的质量比为
D. 乙中氢元素的质量分数小于丙中氢元素的质量分数
14. 乙醇（）是一种有特殊香味的无色液体，沸点是78.3℃。生产乙醇的两种途径如下：① ②
资料：原子经济性是绿色化学的重要指标；
原子经济性
下列说法不正确的是
A. 可以利用乙醇与水的沸点不同，分离这两种物质
B. 反应①属于化合反应，反应②属于分解反应
C. 上述两个反应中，原子经济性更好的是反应①
D. 若用反应②制取23 g乙醇，理论上至少需要的质量是90 g
15. 科学研究人员提出在甲醇（）和微生物的作用下，可以实现大气中的氮循环，如右图。下列说法正确的是
A. 温度越高，越有利于转化为
B. 循环中含氮物质中氮元素的化合价共有三种
C. 提高氧气的浓度，有利于向的转化
D. 和反应生成的反应是化合反应
二、非选择题(本题共6小题，共50分，解答计算题时应有公式和解题过程)
16. 同学们在实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳并测定生成二氧化碳的体积。
（1）仪器a的名称是________。
（2）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式：________，实验室检验二氧化碳的原理是________（用化学方程式表示）。
（3）选择发生装置和量气装置是________（填字母）。
（4）收集时，常用燃着的木条放在集气瓶口验满。木条熄灭，真的集满了吗？兴趣小组设计实验进行探究：如图-1，向三颈烧瓶中持续通，测定瓶内氧气体积分数的变化情况，并用燃着的木条置于瓶口观察其是否熄灭，结果如图-2所示。
①图-1中，通导管的末端应处于________（填“A”或“B”）位置。
②图-2所示C点处燃着的木条熄灭，此时三颈烧瓶内的体积分数约为________。
17. 金属的性质和应用是化学研究的重要课题。
（1）将铝制易拉罐置于冰箱中，罐内饮料迅速降温，说明铝具有良好的________性。
（2）实验室常用锌与稀硫酸反应制取氢气，写出反应的化学方程式________。
（3）化学小组利用图-1所示实验探究铁生锈的条件，一段时间后，试管C中铁钉生锈，试管A、B中铁钉无明显锈蚀。通过对比试管________（填字母）现象可知，铁生锈的条件之一是与氧气接触。
（4）实验室模拟炼铁的装置如图-2所示，其中与中氧元素结合，使其失氧转化为。
①炼铁的主要原理是与反应，写出反应的化学方程式________。
②除了，从左侧通入的物质X还可以是________（填字母）。
A.水煤气（和） B.木炭 C.
③充分反应后玻璃管中的固体含有铁，请设计实验加以证明，并完成下表。
18. 某化学学习小组的同学以“保护金属资源的有效途径”为主题开展以下学习活动。
Ⅰ.寻找金属的代用品。
（1）目前已经广泛使用塑料来代替钢和其他合金制造管道、齿轮和汽车零部件等。塑料属于 （填字母）。
A. 金属材料B. 无机非金属材料C. 合成材料D. 复合材料
Ⅱ.有计划、合理地开采金属矿物。
（2）在高炉内，把赤铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是________（用化学方程式表示）。
Ⅲ.防止金属腐蚀。
【进行预测】铜制品在空气中会发生锈蚀。已知铜锈主要成分的化学式为，根据质量守恒定律，预测铜生锈需要氧气、二氧化碳、水。
【文献验证】经查阅资料可知，铜生锈的主要条件是铜与氧气、二氧化碳、水直接接触，且氧气、二氧化碳、水缺一不可。
【实验验证】
（3）该小组同学设计实验来验证铜生锈的条件，要想达到实验目的，以下7个实验中（试管内的“”为铜片），必须完成的是________（填字母）。
实验进行一段时间后，证明铜生锈需要氧气的现象应该是________。
Ⅳ.回收利用废旧金属。
回收利用铝质饮料罐与制造新的铝质饮料罐相比，既能节约金属资源，又能节约能源。该小组同学对某种铝质易拉罐中铝的含量进行了以下探究。
【查阅资料】
①铝质易拉罐的主要成分是铝，还含有少量镁、铁、铜等其他金属。
②铝能与氢氧化钠溶液发生反应：；镁、铁、铜不能与氢氧化钠溶液发生反应。
【设计实验】实验装置如图所示，量气管D是带有刻度的仪器，其高度可以上下调节。实验步骤如下：
（4）①C、D中预先装有一定量水，上下移动量气管D，________，证明装置的气密性良好。
②装入试剂，调节量气管D的高度使C、D中液面相平，读取D中液面所在的刻度数据。
③由A向B中逐滴加入氢氧化钠溶液，至B中不再产生气体为止。
④恢复至室温后，调节量气管D的高度使C、D中液面相平，读取D中液面所在的刻度数据。
数据分析】
（5）两次读数的差值对应的是该实验条件下生成氢气的体积。要想计算铝质易拉罐碎屑中铝的质量分数，还需要知道的数据是________。
【反思评价】
（6）上述实验中，若没有使用导管a将A与B连接起来，测得的氢气的体积会________（填“偏大”或“偏小”），请说明理由：________；若用稀硫酸代替氢氧化钠溶液进行上述实验，测得的氢气的体积会________（填“偏大”或“偏小”），请说明理由：________。
19. 南京雨花茶是地产名茶，其特质为“汤色翠绿、味香醇厚”。
Ⅰ．好茶看茶叶。
（1）茶叶含氟较高，对预防龋齿有一定效果。这里的“氟”指的是________（填“元素”或“单质”）。
（2）从微观角度解释能闻到茶香的原因：________。
（3）茶叶中的茶氨酸的化学式为，其碳、氢元素的质量比为________（填最简整数比）。
Ⅱ．好壶配好茶。
（4）紫砂壶的原料是黏土，烧制过程中会发生一系列的化学反应，其中包括：，X的化学式为________。
（5）泡茶时茶壶中的茶漏依据过滤原理可将茶叶和茶水分离。实验室进行过滤操作时玻璃棒的作用是________。正确操作后，展开滤纸，若灰色代表泥沙，则看到的情况最接近下图中的________（填字母）。

Ⅲ．好茶需好水。某品牌矿泉水简易生产流程如图1所示。
（6）沉淀池中往往加入明矾，明矾的作用为________。
（7）活性炭可以除去水中颜色、异味等杂质，是因为其具有________的结构。
（8）利用膜法净水的主要过程如图2所示。超滤膜的孔径________（填“大于”或“小于”）蛋白质的粒子直径。
20. 图中A～J是初中化学常见的纯净物。其中，C、I由一种元素组成，A、B、D、J由两种元素组成，其余均由三种元素组成；G、H、I、J含有同种金属元素，属于不同物质类别；A可用于实验室制取氧气，D是光合作用的原料，F、G可用于配制农药波尔多液。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。
（1）写出化学式：A_______，I_______。
（2）写出D-F反应的化学方程式：_______。
（3）写出G→H转化的化学方程式：_______。
21. 溶液与人们的生产、生活密切相关。
（1）下列物质分别放入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是________（填字母）。
A. 面粉B. 白糖C. 酒精D. 豆油
（2）20℃时，向15g某固体中分次加入水，充分搅拌后现象如图所示（保持温度不变）：
若20℃时该固体的溶解度为，则a的取值范围是________。
（3）甲、乙两种物质（不含结晶水）在水中的溶解度曲线如图所示。℃时，取等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液，分别恒温蒸发等质量的水后，下列说法正确的是________（填字母）。
A. 溶液中溶剂的质量：甲=乙
B. 析出晶体的质量：甲＞乙
C. 降温到℃时，溶液的质量：甲＞乙
D. 降温到℃时，溶液中溶质的质量分数：甲=乙
（4）某工厂化验室用40g溶质质量分数为10%的溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，洗涤后的溶液呈中性，这一定量石油产品中含的质量是多少？（利用化学方程式进行计算，并在答题纸上写出完整计算过程。）实验内容
实验现象
原理分析（写出反应的化学方程式）
________
________
________
2025-2026学年初三中考第一次模拟
化学试题
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39
一、单选题(本题共15小题，每小题2分，共30分，每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题意)
1. 下列词语所描述的变化涉及化学变化的是
A. 滴水成冰B. 星火燎原C. 沙里淘金D. 花香四溢
【答案】B
【解析】
【详解】A、滴水成冰是物质状态改变，过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、星火燎原发生了燃烧，过程中有物质发生燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
C、沙里淘金，过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、花香四溢，过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
故选B。
2. 下列过程中，基本不涉及化学变化的是
A. 水力发电B. 湿法炼铜C. 粮食酿酒D. 蜡炬成灰
【答案】A
【解析】
【详解】A、水力发电是利用水的势能转化为机械能，再由机械能转化为电能。在这个过程中，只是水的位置、状态等物理性质发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；
B、湿法炼铜一般是用铁与硫酸铜溶液反应，有新物质铜和硫酸亚铁生成，属于化学变化，不符合题意；
C、粮食酿酒过程中，粮食中的淀粉等糖类物质在微生物的作用下发酵生成酒精等新物质，属于化学变化，不符合题意；
D、蜡烛燃烧过程中，石蜡与氧气反应生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化，不符合题意。
故选A。
3. 一氧化二氮（化学式为）是能产生温室效应的气体。一氧化二氮中氮元素的化合价为
A. ＋2B. ＋1C. －1D. －2
【答案】B
【解析】
【详解】一氧化二氮（化学式为）中氧元素的化合价为-2价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，设氮元素的化合价为x，则有2x+（-2）=0，解x=+1，则氮元素的化合价为+1价；
故选：B。
4. 某化学学习小组的同学用互相刻画的方法比较黄铜片和铜片的硬度，下列图标与本实验无关的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】该实验主要操作是用黄铜片和铜片相互刻画，观察划痕，判断硬度大小。
【详解】A、图中是护目镜标志，护目镜可以保护眼睛，此图标与本实验有关，不符合题意；
B、实验结束后需洗手，图中是洗手标志，此图标与本实验有关，不符合题意；
C、图中是热烫标志，过程中不需要加热操作，此图标与本实验无关，符合题意；
D、实验中相互刻画，观察划痕，会用到锋利物品，应按照实验操作使用，避免锐器指向自己或他人，防止扎伤或割伤，图中是锐器标志，此图标与本实验有关，不符合题意。
故选C。
5. 干冰升华时，从微观角度看发生的变化是
A. 分子的数目变多B. 分子的体积变大
C. 分子的种类改变D. 分子间的间隔变大
【答案】D
【解析】
【分析】干冰是固态二氧化碳，干冰升华是指干冰从固态直接变为气态二氧化碳的过程。
【详解】A、干冰升华过程属于物理变化，分子本身不变，分子数目也不会改变，错误；
B、分子的大小是由分子本身结构决定的，干冰升华时分子体积不会变大，错误；
C、干冰升华前后都是二氧化碳分子，分子种类没有改变，错误；
D、干冰由固态变为气态，物质的状态发生改变，是因为分子间的间隔变大，正确。
故选D。
6. 下图为元素周期表中金元素的信息。下列有关金的说法正确的是
A. 属于金属元素B. 元素符号是AU
C. 中子数是79D. 相对原子质量是197.0g
【答案】A
【解析】
【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是金，属于金属元素，故选项说法正确；
B、在元素周期表的一格中，右上角的符号为元素符号，书写元素符号时第一个字母大写，若有第二个字母小写，金的元素符号为Au，故选项说法错误；
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为79，表示原子序数为79；根据原子序数=核电荷数=质子数，则该元素的核内质子数为79；中文名称下方的数字表示相对原子质量，该元素原子的相对原子质量为197，相对原子质量≈质子数+中子数，则中子数为197-79=118，故选项说法错误；
D、相对原子质量的单位是“1”，省略不写，不是“g”，故选项说法错误；
故选A。
7. 新能源汽车的兴起对金属镁和碳酸锂（）的需求增大。我国常用盐湖卤水（主要成分是、、）制备镁和碳酸锂。下列说法不正确的是
A. 水分子可表示为B. 锂离子可表示为
C. 金属镁中镁元素的化合价为0D. 氯化钠由和构成
【答案】B
【解析】
【详解】A、水分子可用水的化学式表示，则。水分子可表示为，不符合题意；
B、离子符号是在元素符号右上角标出离子所带正、负电荷数的符号。数字在前、符号在后，如数字为1则省略不写。多个离子在离子符号前加相应数字。锂离子带1个单位正电荷，表示为Li+。符合题意；
C、规定单质中元素的化合价为0，所以金属镁中镁元素的化合价为0。不符合题意；
D、氯化钠是金属元素和非金属元素组成的化合物，氯化钠由和构成。不符合题意；
故选B。
8. 对乙酰氨基酚（）是一种常用的解热镇痛类非处方药。下列说法正确的是
A. 对乙酰氨基酚由20个原子构成
B. 1个对乙酰氨基酚分子中含1个氧分子
C. 对乙酰氨基酚中氮元素、氧元素的质量比为1:2
D. 对乙酰氨基酚中碳元素质量分数最大
【答案】D
【解析】
【详解】A、对乙酰氨基酚是由对乙酰氨基酚分子构成，一个对乙酰氨基酚分子是由20个原子构成的，故选项说法错误；
B、分子是由原子构成的，对乙酰氨基酚分子中含有氧原子，不含氧分子，故选项说法错误；
C、对乙酰氨基酚中氮元素、氧元素的质量比为14：（16×2）=7:16，故选项说法错误；
D、对乙酰氨基酚碳、氢、氮、氧的质量比为（12×8）：（1×9）：14：（16×2）=96：9：14：32，所以碳元素的质量分数最大，故选项说法正确。
故选D。
9. 在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是
A. Cu(OH)2CuOB. Fe2O3FeCl2
C. C6H12O6CO2D. SO3H2O
【答案】B
【解析】
【详解】A、氢氧化铜加热生成氧化铜和水，物质间的转化能实现，不符合题意；
B、氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁（而不是氯化亚铁）和水，物质间的转化不能实现，符合题意；
C、葡萄糖和氧气在酶的作用下反应生成二氧化碳和水，物质间的转化能实现，不符合题意；
D、三氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，物质间的转化能实现，不符合题意；
故选B。
10. 实验室用高锰酸钾制取氧气应选择的仪器是
A ①②⑦⑧B. ①③④⑦C. ①②④⑥⑨D. ①③④⑤⑥⑨
【答案】D
【解析】
【详解】实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置中的仪器可选择试管（反应容器）、铁架台（固定和支持试管）、酒精灯（加热装置）、带导管的橡胶塞，根据所给仪器，应选择排水法收集，收集装置中的仪器可以选择水槽和集气瓶，即①③④⑤⑥⑨。
故选D。
11. 在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A、硫在氧气中点燃生成二氧化硫，转化能实现；
B、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能得到氯化铁，转化不能实现；
C、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，转化能实现；
D、氧化铜与碳在高温下反应生成铜和二氧化碳，转化能实现。
故选B。
12. 欲探究Mg、Cu、Ag的金属活动性顺序，仅用组内试剂无法实现的是
A. Mg、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液B. Mg、Cu、Ag、稀硫酸
C. 溶液D. 溶液、溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A、分别将镁、铜放入稀硫酸中，镁能和硫酸反应，但铜不能，则说明镁比铜活泼，再将铜放入硝酸银溶液中，铜能将银从硝酸银溶液中置换出来，则说明铜比银活泼，则可得到金属活动性顺序：锌>铜>银，该选项不符合题意；
B、镁能和硫酸反应，铜、银不能和硫酸反应，只能说明镁最活泼，但不能比较铜、银的金属活动性顺序，该选项符合题意；
C、镁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，但银不能，说明金属活动性顺序：镁>铜>银，该选项不符合题意；
D、铜不能和硫酸镁反应，但能和硝酸银反应，说明金属活动性顺序：镁>铜>银，该选项不符合题意。
故选B。
13. 科学家在太阳系外某行星的大气中探测到二甲硫醚，这被认为是可能存在生命的信号。工业上，一种合成二甲硫醚的示意图如下。下列说法不正确的是
A. 反应前后原子数目不变
B. 参加反应的甲和乙的分子数之比为
C. 生成丙和丁的质量比为
D. 乙中氢元素的质量分数小于丙中氢元素的质量分数
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，该反应为和在催化剂的作用下反应生成和，该反应的化学方程式为：。
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，不符合题意；
B、由化学方程式可知，参加反应的甲（）和乙（）的分子数之比为2：1，不符合题意；
C、丙（），丙相对分子质量，丁（），丁的相对分子质量=18，2 个丁分子的质量为18×2=36，生成丙和丁的质量比为62：36=31：18（而非31：9），符合题意；
D、乙（）中氢元素质量分数：；丙（）中氢元素质量分数：；因此乙中氢元素的质量分数小于丙中氢元素的质量分数，不符合题意；
故选C。
14. 乙醇（）是一种有特殊香味的无色液体，沸点是78.3℃。生产乙醇的两种途径如下：① ②
资料：原子经济性是绿色化学的重要指标；
原子经济性
下列说法不正确的是
A. 可以利用乙醇与水的沸点不同，分离这两种物质
B. 反应①属于化合反应，反应②属于分解反应
C. 上述两个反应中，原子经济性更好的是反应①
D. 若用反应②制取23 g乙醇，理论上至少需要的质量是90 g
【答案】D
【解析】
【详解】A、乙醇和水沸点不同，可用蒸馏分离，正确；
B、反应①是两种物质生成一种物质，为化合反应，反应②为一种物质反应生成两种物质，为分解反应，正确；
C、反应①原子经济性100%，反应②≈51.11%，反应①更好，正确；
D、根据反应②，与质量比为=180:92，制取23g乙醇需葡萄糖质量=180×=45g，而非90g，错误；
故选D。
15. 科学研究人员提出在甲醇（）和微生物的作用下，可以实现大气中的氮循环，如右图。下列说法正确的是
A. 温度越高，越有利于转化为
B. 循环中含氮物质中氮元素的化合价共有三种
C. 提高氧气的浓度，有利于向的转化
D. 和反应生成的反应是化合反应
【答案】C
【解析】
【详解】A、该反应是在微生物作用下进行的，微生物的活性通常在一定温度范围内最佳，温度过高可能会使微生物失活，不利于反应进行，所以不是温度越高越有利于N2​转化为，错误。
B、N2​中氮元素化合价为0价；​中氢元素显+1价，设氮元素化合价为x，则x+(+1)×4=+1，解得x=−3价；​中氧元素显−2价，设氮元素化合价为y，则y+(−2)×2=−1，解得y=+3价；​中氧元素显−2价，设氮元素化合价为z，则z+(−2)×3=−1，解得z=+5价。所以循环中含氮物质中氮元素的化合价共有0、−3、+3、+5四种，错误。
C、从图中可知，​向​​的转化过程中需要氧气参与反应，根据化学反应速率的影响因素，提高反应物氧气的浓度，反应速率加快，有利于​向​​的转化​，正确。
D、化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，​和​​反应生成N2​的同时，根据质量守恒定律，还会生成水，该反应的生成物有两种，不属于化合反应，错误。
故选C。
二、非选择题(本题共6小题，共50分，解答计算题时应有公式和解题过程)
16. 同学们在实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳并测定生成二氧化碳的体积。
（1）仪器a的名称是________。
（2）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式：________，实验室检验二氧化碳的原理是________（用化学方程式表示）。
（3）选择的发生装置和量气装置是________（填字母）。
（4）收集时，常用燃着的木条放在集气瓶口验满。木条熄灭，真的集满了吗？兴趣小组设计实验进行探究：如图-1，向三颈烧瓶中持续通，测定瓶内氧气体积分数的变化情况，并用燃着的木条置于瓶口观察其是否熄灭，结果如图-2所示。
①图-1中，通导管的末端应处于________（填“A”或“B”）位置。
②图-2所示C点处燃着的木条熄灭，此时三颈烧瓶内的体积分数约为________。
【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. ②.
（3）CF或AF （4） ①. B ②. 60%##61.9%
【解析】
【小问1详解】
仪器 a 的名称是锥形瓶（实验室常用的反应容器）。
【小问2详解】
① 实验室制取二氧化碳的化学方程式：大理石（主要成分为）与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式为：；
② 检验二氧化碳的原理：利用二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，反应方程式为：。
【小问3详解】
发生装置：大理石与稀盐酸反应为 “固液不加热型”，选择装置C（或 A，A 中长颈漏斗需液封）；
量气装置：二氧化碳能溶于水，需用 “排油法”（避免溶解），选择装置F（瓶内加植物油隔离水）。因此选择的发生装置和量气装置是CF（或 AF）。
【小问4详解】
① 通导管的末端位置：密度比空气大，导管末端应处于B 位置（瓶底），便于排出瓶内空气。
② 图2所示，C点处燃着的木条熄灭，此时三颈烧瓶内的氧气体积分数为8%，由于氧气约占空气总体积的五分之一（或21%），则此时三颈烧瓶内空气的体积分数为（或），故此时三颈烧瓶内的体积分数约为（或）。空气中二氧化碳约占空气体积的0.03%，占比非常小，保留一位小数对结果无影响，忽略不计，故此时三颈烧瓶内的体积分数约为60%或61.9%。
17. 金属的性质和应用是化学研究的重要课题。
（1）将铝制易拉罐置于冰箱中，罐内饮料迅速降温，说明铝具有良好的________性。
（2）实验室常用锌与稀硫酸反应制取氢气，写出反应的化学方程式________。
（3）化学小组利用图-1所示实验探究铁生锈的条件，一段时间后，试管C中铁钉生锈，试管A、B中铁钉无明显锈蚀。通过对比试管________（填字母）现象可知，铁生锈的条件之一是与氧气接触。
（4）实验室模拟炼铁的装置如图-2所示，其中与中氧元素结合，使其失氧转化为。
①炼铁的主要原理是与反应，写出反应的化学方程式________。
②除了，从左侧通入的物质X还可以是________（填字母）。
A.水煤气（和） B.木炭 C.
③充分反应后玻璃管中的固体含有铁，请设计实验加以证明，并完成下表。
【答案】（1）导热 （2）
（3）BC （4） ①. ②. A ③. 取少量玻璃管中固体于试管中，加入适量稀盐酸 ④. 固体溶解，有气泡产生 ⑤.
【解析】
【小问1详解】
铝制易拉罐放入冰箱，饮料迅速降温，说明铝具有良好的导热性。
【小问2详解】
锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
【小问3详解】
探究铁生锈的条件之一是与氧气接触，则两组实验一组与氧气接触，一组不与氧气接触。所以通过对比试管BC现象可知，铁生锈的条件之一是与氧气接触。
【小问4详解】
①一氧化碳和氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为。
②通入物质X需要是气体，且可以还原氧化铁。
A、一氧化碳和氢气都可以还原氧化铁，正确；
B、木炭是固体，错误；
C、二氧化碳不能还原氧化铁，错误；
故选A。
③反应后的玻璃管中固体一定有铁，可能有氧化铁。则选择试剂需要验证有铁且要避免氧化铁的干扰。
如可以取少量玻璃管中固体于试管中，加入适量稀盐酸。由于稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，所以实验现象为固体溶解，有气泡产生，反应化学方程式为。
18. 某化学学习小组的同学以“保护金属资源的有效途径”为主题开展以下学习活动。
Ⅰ.寻找金属的代用品。
（1）目前已经广泛使用塑料来代替钢和其他合金制造管道、齿轮和汽车零部件等。塑料属于 （填字母）。
A. 金属材料B. 无机非金属材料C. 合成材料D. 复合材料
Ⅱ.有计划、合理地开采金属矿物。
（2）在高炉内，把赤铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是________（用化学方程式表示）。
Ⅲ.防止金属腐蚀。
【进行预测】铜制品在空气中会发生锈蚀。已知铜锈主要成分的化学式为，根据质量守恒定律，预测铜生锈需要氧气、二氧化碳、水。
【文献验证】经查阅资料可知，铜生锈的主要条件是铜与氧气、二氧化碳、水直接接触，且氧气、二氧化碳、水缺一不可。
【实验验证】
（3）该小组同学设计实验来验证铜生锈的条件，要想达到实验目的，以下7个实验中（试管内的“”为铜片），必须完成的是________（填字母）。
实验进行一段时间后，证明铜生锈需要氧气的现象应该是________。
Ⅳ.回收利用废旧金属。
回收利用铝质饮料罐与制造新的铝质饮料罐相比，既能节约金属资源，又能节约能源。该小组同学对某种铝质易拉罐中铝的含量进行了以下探究。
【查阅资料】
①铝质易拉罐的主要成分是铝，还含有少量镁、铁、铜等其他金属。
②铝能与氢氧化钠溶液发生反应：；镁、铁、铜不能与氢氧化钠溶液发生反应。
【设计实验】实验装置如图所示，量气管D是带有刻度的仪器，其高度可以上下调节。实验步骤如下：
（4）①C、D中预先装有一定量水，上下移动量气管D，________，证明装置的气密性良好。
②装入试剂，调节量气管D的高度使C、D中液面相平，读取D中液面所在的刻度数据。
③由A向B中逐滴加入氢氧化钠溶液，至B中不再产生气体为止。
④恢复至室温后，调节量气管D的高度使C、D中液面相平，读取D中液面所在的刻度数据。
【数据分析】
（5）两次读数的差值对应的是该实验条件下生成氢气的体积。要想计算铝质易拉罐碎屑中铝的质量分数，还需要知道的数据是________。
【反思评价】
（6）上述实验中，若没有使用导管a将A与B连接起来，测得的氢气的体积会________（填“偏大”或“偏小”），请说明理由：________；若用稀硫酸代替氢氧化钠溶液进行上述实验，测得的氢气的体积会________（填“偏大”或“偏小”），请说明理由：________。
【答案】（1）C （2）
（3） ①. DEFG ②. G中铜片生锈，F中铜片不生锈
（4）C、D两端形成稳定液面差
（5）氢气的密度 （6） ①. 偏大 ②. 加入的氢氧化钠溶液会占据一部分体积 ③. 偏大 ④. 铝质易拉罐中的镁、铁能与稀硫酸反应产生氢气
【解析】
【小问1详解】
塑料属于合成材料，故选：C；
【小问2详解】
在高炉内，把赤铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为；
【小问3详解】
已知铜生锈的主要条件是铜与氧气、二氧化碳、水直接接触，且氧气、二氧化碳、水缺一不可，该小组同学设计实验来验证铜生锈的条件，要想达到实验目的，则需要通过对比实验控制氧气、二氧化碳、水中任一变量不同，另外两个变量相同，由图可知，对比试管D、G中变量为水，对比试管E、G中变量为二氧化碳，对比试管F、G中变量为氧气，故必须完成的是实验是DEFG；
证明铜生锈需要氧气，则变量为氧气，其他条件相同，应对比试管F、G，F中铜片与二氧化碳和水接触，不生锈；G中铜片同时与氧气、二氧化碳和水接触，生锈，对比说明铜生锈需要氧气，故实验进行一段时间后，证明铜生锈需要氧气的现象应该是G中铜片生锈，F中铜片不生锈；
【小问4详解】
C、D中预先装有一定量水，上下移动量气管D，C、D两端形成稳定液面差，证明装置的气密性良好；
【小问5详解】
两次读数的差值对应的是该实验条件下生成氢气的体积，要想计算铝质易拉罐碎屑中铝的质量分数，还需要知道的数据是氢气的密度，根据计算出生成氢气的质量，再根据化学方程式计算铝质易拉罐碎屑中铝的质量，进一步计算出铝质易拉罐碎屑中铝的质量分数；
【小问6详解】
上述实验中，若没有使用导管a将A与B连接起来，测得的氢气的体积会偏大，是因为加入的氢氧化钠溶液会占据一部分体积；
若用稀硫酸代替氢氧化钠溶液进行上述实验，测得的氢气的体积会偏大，是因为铝质易拉罐中的镁、铁能与稀硫酸反应产生氢气。
19. 南京雨花茶是地产名茶，其特质为“汤色翠绿、味香醇厚”。
Ⅰ．好茶看茶叶。
（1）茶叶含氟较高，对预防龋齿有一定效果。这里的“氟”指的是________（填“元素”或“单质”）。
（2）从微观角度解释能闻到茶香的原因：________。
（3）茶叶中的茶氨酸的化学式为，其碳、氢元素的质量比为________（填最简整数比）。
Ⅱ．好壶配好茶。
（4）紫砂壶的原料是黏土，烧制过程中会发生一系列的化学反应，其中包括：，X的化学式为________。
（5）泡茶时茶壶中的茶漏依据过滤原理可将茶叶和茶水分离。实验室进行过滤操作时玻璃棒的作用是________。正确操作后，展开滤纸，若灰色代表泥沙，则看到的情况最接近下图中的________（填字母）。

Ⅲ．好茶需好水。某品牌矿泉水简易生产流程如图1所示。
（6）沉淀池中往往加入明矾，明矾的作用为________。
（7）活性炭可以除去水中颜色、异味等杂质，是因为其具有________的结构。
（8）利用膜法净水的主要过程如图2所示。超滤膜的孔径________（填“大于”或“小于”）蛋白质的粒子直径。
【答案】（1）元素 （2）分子在不断地运动
（3）
（4）
（5） ①. 引流 ②. D
（6）使水中悬浮的杂质较快沉降
（7）疏松多孔 （8）小于
【解析】
【小问1详解】
物质由元素组成，茶叶含氟较高，对预防龋齿有一定效果。这里的“氟”指的是元素；
【小问2详解】
能闻到茶香的原因是分子在不断地运动，向四周扩散，使人们能够闻到；
【小问3详解】
根据茶氨酸的化学式可知，碳、氢元素的质量比为；
【小问4详解】
化学反应前后原子的种类和数目不变，由化学方程式可得，反应前后钙原子都是1个，硅原子都是1个，反应前碳原子是1个，反应后应该是1个，包含在未知物质中，反应前氧原子是5个，反应后应该是5个，其中2个包含在未知物质中，该反应中X的化学式为CO2；
【小问5详解】
过滤操作时玻璃棒的作用是引流，由于滤纸对折两次，展开滤纸，若灰色代表泥沙，则看到的情况最接近下图中的D；
小问6详解】
明矾溶于水会形成胶状物，能吸附水中悬浮性杂质，使其沉降，则明矾的作用为使水中悬浮的杂质较快沉降；
【小问7详解】
活性炭可以除去水中颜色、异味等杂质，是因为其具有疏松多孔的结构；
【小问8详解】
利用膜法净水的主要过程如图2所示。超滤膜的孔径小于蛋白质的微粒直径。
20. 图中A～J是初中化学常见的纯净物。其中，C、I由一种元素组成，A、B、D、J由两种元素组成，其余均由三种元素组成；G、H、I、J含有同种金属元素，属于不同物质类别；A可用于实验室制取氧气，D是光合作用的原料，F、G可用于配制农药波尔多液。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。
（1）写出化学式：A_______，I_______。
（2）写出D-F反应的化学方程式：_______。
（3）写出G→H转化的化学方程式：_______。
【答案】（1） ①. ②. Cu
（2）
（3）
【解析】
【分析】A可用于实验室制取氧气且A由两种元素组成，则A为过氧化氢；D是光合作用的原料且D由两种元素组成，则D为二氧化碳或水；F、G可用于配制农药波尔多液，则F、G为氢氧化钙或硫酸铜；A（过氧化氢）能转化为B、C，C由一种元素组成，B由两种元素组成，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，则B为水、C为氧气、D为二氧化碳；D（二氧化碳）能与F反应，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则F为氢氧化钙、G为硫酸铜；G、H、I、J含有同种金属元素，属于不同物质类别，则该元素为铜元素；G能转化为H，H能转化为J，J、G能转化为I，I由一种元素组成，J由两种元素组成，H由三种元素组成，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜在加热条件下分解生成氧化铜和水，氧化铜与一氧化碳在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，硫酸铜与铁反应生成铜和硫酸亚铁，则H为氢氧化铜、J为氧化铜、I为铜；E能转化为D（二氧化碳）、G（硫酸铜）且E由三种元素组成，硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜，则E为硫酸。
【小问1详解】
由分析可知，A为过氧化氢，其化学式为；I为铜，其化学式为Cu；
【小问2详解】
由分析可知，D为二氧化碳、F为氢氧化钙，则D-F表示二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为；
【小问3详解】
由分析可知，G为硫酸铜、H为氢氧化铜，则G→H表示硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为。
21. 溶液与人们的生产、生活密切相关。
（1）下列物质分别放入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是________（填字母）。
A. 面粉B. 白糖C. 酒精D. 豆油
（2）20℃时，向15g某固体中分次加入水，充分搅拌后现象如图所示（保持温度不变）：
若20℃时该固体的溶解度为，则a的取值范围是________。
（3）甲、乙两种物质（不含结晶水）在水中的溶解度曲线如图所示。℃时，取等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液，分别恒温蒸发等质量的水后，下列说法正确的是________（填字母）。
A. 溶液中溶剂的质量：甲=乙
B. 析出晶体的质量：甲＞乙
C. 降温到℃时，溶液的质量：甲＞乙
D. 降温到℃时，溶液中溶质的质量分数：甲=乙
（4）某工厂化验室用40g溶质质量分数为10%的溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，洗涤后的溶液呈中性，这一定量石油产品中含的质量是多少？（利用化学方程式进行计算，并在答题纸上写出完整计算过程。）
【答案】（1）BC （2） （3）BD
（4）解：设这一定量石油产品中含的质量是x。
答：这一定量石油产品中含的质量是4.9g。
【解析】
【小问1详解】
A、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，选项错误；
B、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，选项正确；
C、酒精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，选项正确；
D、豆油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，选项错误；
故选：BC；
【小问2详解】
溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量。由图可知，在20℃时，向15g某固体中，每次加入25g水。当加入25×3=75g水时，固体全部溶解；当加入25×2=50g水时，固体有剩余，即溶液达到饱和状态，假设20℃时该物质的溶解度为ag，根据溶解度概念，当50g水溶解固体达到饱和时，若50g水最多溶解15g该固体，那么100g水最多溶解30g，但此时固体未完全溶解，说明a＜30；当75g水恰好溶解15g该固体时，设100g水溶解该固体质量为x，根据比例关系，解得x=20g ，即此时溶解度为20g ，所以a≥20 。综上，a的取值范围是20⩽a＜30 ；
【小问3详解】
A、t2℃时甲的溶解度大于乙，等质量的甲、乙饱和溶液中，溶质质量关系为甲＞乙，则溶剂质量关系为甲＜乙，恒温蒸发等质量的水后，溶剂质量仍是甲＜乙，该选项错误；
B、t2℃时甲溶解度大于乙，恒温蒸发等质量水，根据溶解度含义，溶解度大的析出晶体多，所以析出晶体质量甲＞乙 ，该选项正确；
C、甲、乙溶解度随温度降低而减小，降温到t1℃时，甲乙的溶解度均减小，都有晶体析出，t2℃时等质量饱和溶液蒸发等质量水后，甲析出晶体多，所以降温到t1℃时，溶液质量甲＜乙 ，该选项错误；
D、降温到t1℃时，甲、乙都为饱和溶液，且t1℃时甲、乙溶解度相等，根据饱和溶液溶质质量分数= ，可知此时溶液中溶质质量分数甲 = 乙，该选项正确；
故选BD；
【小问4详解】
见答案。实验内容
实验现象
原理分析（写出反应的化学方程式）
________
________
________