2025-2026学年高二化学上学期寒假作业温故知新专题02化学反应速率（Word版附解析）

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复习要点聚焦
1.化学反应速率的表示方法与测定。
2.温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。
3.基元反应活化能对化学反应速率的影响。
4.外界条件改变对化学反应速率的影响。
知识网络聚焦
一、化学反应速率
1、化学反应速率：定量描述 化学反应快慢 程度的物理量。
2、表示方法：用单位时间内反应物浓度的 减少 或生成物浓度的 增加 来表示。
（1）表达式：V=Δc/Δt
（2）单位：ml/(L·min)或ml/(L·s)
3、化学反应速率的测定
（1）测定原理：利用与化学反应中任何一种化学物质的 浓度 相关的可观测量进行测定。
（2）测定方法
①直接观察测定：如 释放出气体的体积 和 体系的压强 等。
②科学仪器测定：在溶液中，当反应物或生成物本身有较明显的颜色时，可利用 颜色变化 和 显色物质与浓度 变化间的比例关系测量反应速率。
4、化学反应速率的计算
（1）公式法：
v＝eq \f(Δc,Δt)＝eq \f(Δn,VΔt)
v(反应物)＝eq \f(－Δc反应物,Δt) v(生成物)＝eq \f(Δc生成物,Δt)
（2）运用同一反应中“速率之比等于化学计量数之比”的规律进行计算。
对于一个化学反应：mA＋nB=== pC＋qD ，v(A)＝－eq \f(ΔcA,Δt)，v(B)＝－eq \f(ΔcB,Δt)，v(C)＝eq \f(ΔcC,Δt)，v(D)＝eq \f(ΔcD,Δt)，
且有：eq \f(vA,m)＝eq \f(vB,n)＝eq \f(vC,p)＝eq \f(vD,q)。
（3）“三段式”法
①求解化学反应速率计算题的一般步骤：
写出有关反应的化学方程式；找出各物质的起始量、转化量 、某时刻量；转化量之比等于化学计量数之比；
先根据已知条件列方程计算：
反应： mA(g)＋nB(g) ＝ pC(g)
起始浓度/ml·L－1： a b c
转化浓度/ml·L－1 ： x eq \f(nx,m) eq \f(px,m)
某时刻(t s)浓度/ml·L－1： a－x b－eq \f(nx,m) c＋eq \f(px,m)
再利用化学反应速率的定义式求算：
v(A)＝eq \f(x,t) ml·L－1·s－1； v(B)＝eq \f(nx,mt) ml·L－1·s－1； v(C)＝eq \f(px,mt) ml·L－1·s－1。
②计算中注意以下量的关系。
对反应物： c(起始)－c(转化) ＝c(某时刻)； 对生成物： c(起始)＋c(转化) ＝c(某时刻)；
转化率＝eq \f(c转化,c起始)×100%。
二、影响化学反应速率的因素
1、实验Ⅰ：定性探究影响化学反应速率的外界因素
实验原理：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O 2H2O2eq \(=====,\s\up7(催化剂))2H2O＋O2↑
2、实验Ⅱ：反应速率的定量测定和比较
3、影响化学反应速率的其他因素
（1）浓度：底物浓度越大，化学反应速率 越快 。
（2）温度：当其他条件相同时， 升高温度 反应速率增大， 降低温度 反应速率减小。
（3）催化剂：同一反应，用不同催化剂，反应速率不相同。
（4）压强：对有气体参加的反应，压强对化学反应速率的影响可简化理解如下
①对于气体来说，在一定温度下，一定质量的气体所占的体积与压强成 反比 ，其他条件不变时，增大压强，气体体积 缩小 ，浓度 增大 。
②对于有气体参加的化学反应，在相同温度下，增大压强，反应速率 增大 ；减小压强，反应速率
减小 。
三、活化能
1、有效碰撞：能够 发生化学反应 的碰撞。
2、无效碰撞：不能够 发生化学反应 的碰撞。
3、活化分子：能够发生 有效碰撞 的分子。
4、活化能：活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的 平均能量之差 。
5、反应物、生成物的能量与活化能的关系图
活化能越小，普通分子就越容易变成 活化分子 。如图所示：反应的活化能是E1，反应热是E1－E2。

6、有效碰撞理论对影响化学反应速率因素的解释
（1）浓度：反应物浓度增大→单位体积内活化分子数 增多 →单位时间内有效碰撞的次数 增加 →反应速率 增大 ；反之，反应速率 减小 。
（2）压强：增大压强→气体体积缩小→反应物浓度增大→单位体积内活化分子数 增多 →单位时间内有效碰撞的次数 增加 →反应速率 增大 ；反之，反应速率 减小 。
（3）温度： 升高温度→活化分子的百分数 增大 →单位时间内有效碰撞的次数 增加 →反应速率 增大 ；反之，反应速率 减小 。
（4）催化剂：使用催化剂→改变了反应的历程(如上图)，反应的活化能 降低 →活化分子的百分数 增大→单位时间内有效碰撞的几率 增加 →反应速率 加快 。
题型一 化学反应速率含义、单位
典例1
1．（2022上·湖北十堰·高二校联考期中）在一定温度下，某密闭容器中发生反应：2C(g)A(g)+2B(s) △H＞0，若0~10s内c(C)由0.1ml/L降到0.08ml/L，则下列说法正确的是
A．0~10s内用B表示的平均反应速率为v(B)=0.002ml•L-1•s-1
B．c(C)由0.05ml/L降到0.04ml/L所需的反应时间小于5s
C．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢
D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快
题型二 化学反应速率的定量表示方法
典例2
2．（2023上·云南楚雄·高三云南省楚雄东兴中学校考阶段练习）一定条件下，在盛有和且容积为的密闭容器中进行反应：，当反应进行到时，生成，则平均反应速率为
A．B．
C．D．
题型三 化学反应速率计算
典例3
3．（2023上·北京西城·高二北京市西城外国语学校校考期中）在1L的密闭容器中进行反应，2min末的物质的量由2ml减小到0.8ml，则2min末的反应速率为
A．1.2ml/(L•min)B．0.8ml/(L•min)C．0.6ml/(L•min)D．0.4ml/(L•min)
题型四 化学反应速率与化学计量数之间的关系
典例4
4．（2023上·上海浦东新·高二上海市进才中学校考期中）在密闭容器中进行如下反应：，在内用X表示的平均反应速率是，则时W增加的物质的量是
A．mlB．C．D．
题型五 测定某些反应的反应速
典例5
5．（2023上·河北石家庄·高三石家庄精英中学期中）下列实验操作正确且能达到实验目的的是

A．用甲装置定量测定H2O2的分解速率
B．用乙装置验证稀硝酸的还原产物为NO
C．用丙装置除去NaCl固体中的NH4Cl
D．用丁装置鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液
题型六 影响化学反应速率的因素
典例6
6．（2023上·四川宜宾·高二四川省兴文第二中学校校考期中）某反应的反应机理可以分成如下两步，下列说法错误的是
A．在条件相同时，该反应的速率由第一步反应速率决定
B．该反应的总反应方程式为NO2+CO=NO+CO2
C．升高温度只会影响第一步反应速率，对第二步反应速率无影响
D．加入合适的催化剂可降低反应的活化能，加快反应速率
7．（2023上·北京西城·高二北京市第六十六中学校考期中）已知： ，不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法中不正确的是
A．反应的
B．过程b使用了催化剂，提高了活化分子百分比
C．过程b提高SO2的平衡转化率
D．过程b发生两步反应，第一步为吸热反应
强化一 化学反应速率大小的比较方法
(1)归一法
按照化学计量数关系换算为同一物质、同一单位表示，再比较数值大小。
(2)比值法
比较化学反应速率与化学计量数的比值。如aA(g)＋bB(g)cC(g)，即比较eq \f(vA,a)与eq \f(vB,b)，若eq \f(vA,a)>eq \f(vB,b)，则用A表示的化学反应速率比用B表示的大。
强化二 关于“控制变量法”题目的解题策略
真题感知
1．（2023·海南·统考高考真题）《齐民要术》中记载了酒曲的处理，“乃平量一斗，臼中捣碎。若浸曲，一斗，与五升水。浸曲三日，如鱼眼汤沸……”。下列说法错误的是
A．“捣碎”目的是促进混合完全
B．“曲”中含有复杂的催化剂
C．“斗”和“升”都是容量单位
D．“鱼眼”是水蒸气气泡的拟像化
2．（2022·北京·高考真题）CO2捕获和转化可减少CO2排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以N2为载气，以恒定组成的N2、CH4混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到CO2，在催化剂上有积碳。
下列说法不正确的是
A．反应①为CaO+CO2=CaCO3；反应②为CaCO3+CH4CaO+2CO+2H2
B．t1~t3，n(H2)比n(CO)多，且生成H2速率不变，可能有副反应CH4C+2H2
C．t2时刻，副反应生成H2的速率大于反应②生成H2速率
D．t3之后，生成CO的速率为0，是因为反应②不再发生
3．（2023·浙江·高考真题）标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下[已知和的相对能量为0]，下列说法不正确的是
A．
B．可计算键能为
C．相同条件下，的平衡转化率：历程Ⅱ>历程Ⅰ
D．历程Ⅰ、历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为：
4．（2023·湖南·统考高考真题）是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合成的某(Ⅱ)催化剂(用表示)能高效电催化氧化合成，其反应机理如图所示。

下列说法错误的是
A．(Ⅱ)被氧化至(Ⅲ)后，配体失去质子能力增强
B．M中的化合价为
C．该过程有非极性键的形成
D．该过程的总反应式：
提升专练
1．（2024·全国·高二假期作业）某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，其反应热。一定条件下该反应经历三个基元反应阶段，反应历程如图所示(TS表示过渡态)。下列说法不正确的是
A．
B．三个基元反应中只有③是放热反应
C．该化学反应的速率主要由反应③决定
D．该过程的总反应为
2．（2024·全国·高二假期作业）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：。该反应的过程和机理较复杂，一般认为发生以下①～④反应：
①(反应速率慢)；②(反应速率快)
③(反应速率快)；④(反应速率快)
下列说法不正确的是
A．反应①的活化能大于反应④
B．该反应总的反应速率由反应③决定
C．若预先加入淀粉溶液，SO消耗完全时，才会有使淀粉变蓝的现象产生
D．若反应中有5ml电子转移，则生成
3．（2023上·天津南开·高二天津市天津中学校考阶段练习）把下列四种溶液分别加入四个盛有盐酸的烧杯中，均加水稀释到，此时，和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是
A．的溶液B．的溶液
C．的溶液D．的溶液
4．（2023上·广东深圳·高二翠园中学校考期中）下列实验不能达到目的的是
A．图①：探究压强对化学平衡的影响
B．图②：探究温度对化学平衡的影响
C．图③：测定锌与稀硫酸反应的反应速率
D．图④：探究反应物的接触面积对反应速率的影响
5．（2023上·广东广州·高二广州市第五中学校考期中）下列说法错误的是
A．增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多
B．升高温度，活化分子的百分数增大，分子运动速率加快
C．加入适宜的催化剂，能降低反应的活化能，活化分子的百分数增大
D．有气体参加的化学反应，缩小容器容积，增大压强，单位体积内活化分子数增多
6．（2023上·广东广州·高二广州市第五中学校考期中）取50mL过氧化氢水溶液，在少量存在下分解：。在一定温度下，测得O2的放出量，转换成H2O2浓度(c)如下表：
下列说法正确的是
A．反应10min时，测得O2体积为112mL(标准状况)
B．反应速率先快后慢，100min时，过氧化氢分解完全
C．20～40min，消耗H2O2的平均速率为
D．用MnO2代替也可催化H2O2的分解，降低反应活化能，但不改变反应历程
7．（2023上·北京顺义·高二杨镇第一中学校考期中）把镁条（去除氧化膜）投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率v与时间t的关系如下图所示，其中影响AB段速率的主要因素是
A．H+的浓度B．反应时溶液的温度
C．体系的压强D．Cl-的浓度
8．（2023上·湖北武汉·高二博白县中学校联考期中）芬顿试剂是以和组成的水溶液体系，具有极强的氧化能力，其机理如图所示。下列说法正确的是
A．反应中起到催化作用
B．基元反应1为决速步骤
C．基元反应1的活化能比基元反应2的低
D．基元反应1的方程式为：
9．（2024上·全国·高二假期作业）对于反应：，下列说法正确的是
A．降低温度能加快反应速率B．增加NO的浓度能加快反应速率
C．使用恰当的催化剂能加快反应速率D．加入足量的活性炭可以实现NO的100%转化
10．（2024·全国·高二假期作业）某学生为探究锌与稀盐酸反应的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气。所用稀盐酸浓度有1.00ml·L-1、2.00ml·L-1两种浓度，每次实验稀盐酸的用量为25.00mL，锌有细颗粒与粗颗粒两种规格，用量为6.50g。实验温度为25℃、35℃。(已知Zn2+对该反应速率无影响)
(1)请在实验目的一栏中的空白项处填出对应的实验编号：
(2)实验①记录如下(换算成标况)：
①计算在30～40s范围内盐酸的平均反应速率ν(HCl)= (忽略溶液体积变化)；
②反应速率最大的时间段(如0～10s)为 ，可能原因是 ；
③反应速率后段明显下降的主要影响因素是 。
(3)某化学研究小组的同学为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，设计了如图所示的实验。
①如图可通过观察 现象，比较得出Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果结论；
②某同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是 。 目录
考点聚焦：复习要点+知识网络，有的放矢
重点速记：知识点和关键点梳理，查漏补缺
题型归纳：归纳常考热点题型，高效解题
难点强化：难点内容标注与讲解，能力提升
学以致用：真题感知+提升专练，全面突破
影响因素
实验步骤
实验现象
实验结论
浓度
均出现 浑浊 ，但后者 出现浑浊更快
增大浓度，化学反应速率 增大
温度
混合后均出现 浑浊 ，但70 ℃热水一组 首先出现浑浊
升高温度，化学反应速率 增大
催化剂
前者 无明显现象，后者 出现大量气泡
催化剂能 加快 化学反应速率
加入试剂
反应时间
(填“长”或“短”)
反应速率
(填“快”或“慢”)
实验结论
40 mL 1 ml·L－1硫酸
长
慢
4 ml·L－1硫酸与锌反应比1 ml·L－1硫酸与锌反应的速率 快 。
40 mL 4 ml·L－1硫酸
短
快
反应机理
第一步反应
第二步反应
(慢反应)
(快反应)
t/min
0
20
40
60
80
0.80
0.40
0.20
0.10
0.050
编号
t/℃
锌规格
盐酸浓度/ml·L-1
实验目的
①
25
粗颗粒
2.00
I.实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响；
Ⅱ.实验 探究温度对该反应速率的影响；
Ⅲ.实验 探究锌规格(粗、细)对该反应速率的影响。
②
25
粗颗粒
1.00
③
35
粗颗粒
2.00
④
25
细颗粒
2.00
时间/s
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
氢气体积/mL
16.8
39.2
67.2
224
420
492.8
520.8
543.2
554.4
560