2022年高三化学寒假作业：02化学反应速率和化学平衡 Word版含解析

这是一份2022年高三化学寒假作业：02化学反应速率和化学平衡 Word版含解析，共15页。试卷主要包含了下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。


1．反应4A(g)+5B(g) = 4C(g)+6D(g)在5L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.3ml下列论述正确的是
A、A的平均反应速率是0.010 ml/(L·s)
B、容器中含D的物质的量至少为0.45 ml
C、容器中A、B、C、D的物质的量比一定是4:5:4:6
D、容器中A的物质的量一定增加了0.3ml
【答案】B
【题型】选择题
【难度】容易
2．某温度下，浓度都是1 ml·L-1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中发生反应生成气体Z，反应2 min后，测得参加反应的X2的浓度为0.6 ml·L-1，用Y2的浓度变化表示的化学反应速率v(Y2)＝0.1 ml·L-1·min-1，生成的c(Z)为0.4 ml/L。则该反应的化学方程式是
A．X2＋2Y2=2Z B．2X2＋Y2=2Z
C．3X2＋Y2=2Z D．X2＋3Y2=2Z
【答案】C
【题型】选择题
【难度】容易
3．在2A+B 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是
A．v(A)=0.5ml/(L·s ) B．v(B)=0.3ml/(L·s)
C．v(C)=0.8ml/(L·s ) D．v(D)=1ml/(L·s)
【答案】B
【解析】都转化为D物质表示的速率进行比较，对于2A+B3C+4D。A、υ(A)=0.5 ml/(L•s)，速率之比等于化学计量数之比，故υ(D)=2υ(A)=1ml/(L•s)，B、υ(B)=0.3ml/(L•s)，速率之比等于化学计量数之比，故υ(D)=4υ(B)=1.2ml/(L•s)，C、υ(C)=0. 8ml/(L•s)，速率之比等于化学计量数之比，故υ(D)=υ(C)=×0.8ml/(L•s)=1.1ml/(L•s)，D、υ(D)=1ml/(L•s)，故速率B＞C＞A=D，故选B。.
【题型】选择题
【难度】容易
4．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是
A．抗氧化剂 B．调味剂 C．着色剂 D．增稠剂
【答案】A
【题型】选择题
【难度】容易
5．在一个容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A+B=2C (A、B、C均为气体)，若最初加入的A、B都是4ml，A的平均反应速率为0.12ml/L·s，则10s后容器中的B是（ ）
A．2.8ml B．1.6ml C．3.2ml D．3.6ml
【答案】C
【解析】10s内A的物质的量的变化量△n（A）=0.12ml/（L•s）×10s×2L=2.4ml，根据方程式3A+B=2C，可知△n（B）=△n（A）=×2.4ml=0.8ml，故10s后容器中B的物质的量为4ml-0.8ml=3.2ml，故选：C。
【题型】选择题
【难度】容易
6．关于下列图象及其相关说法正确的是( )
图 = 1 \* GB3 ①： 图 = 2 \* GB3 ②：
图 = 3 \* GB3 ③： 图 = 4 \* GB3 ④ ：
A．据图 = 1 \* GB3 ①可判断：2O3(g)=3O2(g)；△H= - 44.8KJ/ml
B．据图 = 2 \* GB3 ②可判断：某反应在使用催化剂时比无催化剂时反应速率大，且面积Sac>Sbd
C．据图 = 3 \* GB3 ③可判断： 2O2(g)═O3(g)+O(g)△H＞0
D．据图 = 4 \* GB3 ④可判断：2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，0~3s内，反应速率为V(N2O5)=0.2ml·L-1·S-1
【答案】C
考点：考查了化学反应中能量变化、化学反应速率计算、化学平衡图象及影响因素的相关知识。
【题型】选择题
【难度】容易
7．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是
A．Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应
B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快
C．N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应
D．Cu与浓H2SO4能反应，而不与稀H2SO4反应
【答案】A
【解析】A．与硝酸、盐酸的氧化性有关，反应由物质本身的性质决定，故A选；B．硝酸的浓度不同，反应速率不同，浓度为外因，故B不选；C．常温、常压下及放电均为反应条件，为外因，故C不选；D．浓硫酸与稀硫酸浓度不同，故D不选；故选A。
考点：考查化学反应速率的影响因素
【题型】选择题
【难度】容易
8．下列说法正确的是
A．活化分子之间的碰撞即为有效碰撞
B．使用催化剂能降低活化能，增加活化分子百分数
C．增大压强不能降低活化能，但能增加活化分子百分数
D．活化能的大小决定了反应能否自发进行
【答案】B
考点：考查活化分子理论与有效碰撞理论
【题型】选择题
【难度】容易
9．已知分解1ml H2O2放出热量98kJ，在含少量I﹣的溶液中，H2O2分解的机理为：
H2O2+I﹣→H2O+IO﹣ 慢 H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣ 快
下列有关该反应的说法正确的是
A．反应速率与I﹣的浓度有关 B．IO﹣也是该反应的催化剂
C．反应活化能等于98kJ•ml﹣1 D．v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）
【答案】A
【解析】A、已知：①H2O2+I-→H2O+IO- 慢 ②H2O2+IO-→H2O+O2+I- 快，过氧化氢分解快慢决定于反应慢的①，I-是①的反应物之一，其浓度大小对反应不可能没有影响，例如，其浓度为0时反应不能发生，故A正确；B、将反应①+②可得总反应方程式，反应的催化剂是I-，IO-只是中间产物，故B错误；C、1ml过氧化氢分解的△H=-98KJ/ml，△H不是反应的活化能，是生成物与反应物的能量差，故C错误；D、因为反应是在含少量I-的溶液中进行的，溶液中水的浓度是常数，不能用其浓度变化表示反应速率，故D错误．故选：A。
考点：考查化学反应速率的影响因素
【题型】选择题
【难度】容易
10．100mL 6ml/L的硫酸跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的
①硫酸钠固体，②水，③硫酸钾溶液，④硝酸钾溶液
A、①② B、①④ C、②③ D、②③④
【答案】C
【解析】稀硫酸与过量锌粉反应的离子方程式为Zn+2H＋=Zn2＋+H2↑，①加入硫酸钠固体，浓度不变，化学反应速率不变，错误；②加水稀释，离子浓度减小，化学反应速率减慢，生成氢气的总量不变，正确；③加适量的K2SO4溶液，相当于稀释，氢离子的物质的量不变，浓度变小，则减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，正确；④加入硝酸钾溶液，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，与锌反应生成NO气体，不生成氢气，错误；答案选C。
【题型】选择题
【难度】容易
11．下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是
A、Na与水反应时增大水的用量
B、将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2
C、在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强
D、恒温、恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量
【答案】D
【题型】选择题
【难度】容易
12．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的( )
A．NaHSO4(固体) B．Na2SO4溶液 C．CuSO4(固体) D．NaCl(固体)
【答案】B
考点：考查影响化学反应速率的因素
【题型】选择题
【难度】容易
13．20℃时，将10mL 0.1ml/L Na2S2O3溶液和10mL 0.1ml/L的H2SO4溶液混合，3min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10℃，化学反应速度增大到原来的3倍，那么40℃时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是
A．40s B．15s C．30s D．20s
【答案】D
【解析】化学反应中，升高温度，反应速率增大，10℃时将0.1ml/L Na2S2O3溶液10mL和0.1ml/L的硫酸10mL溶液混合，2min后溶液中出现混浊，即10s；已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的3倍，那么40℃时，温度升高了20℃，反应速率应是10℃的32=9倍，则同样的反应出现混浊需要的时间为：s=20s，故选D。
【题型】选择题
【难度】容易
14．可逆反应①X(g)+2Y(g)2Z(g) 、②2M（g）N（g）+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：
下列判断正确的是
A．反应①的正反应是吸热反应
B．达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15
C．达平衡（I）时，X的转化率为
D．在平衡（I）和平衡（II）中M的体积分数相等
【答案】C
考点：考查平衡的移动及等效平衡
【题型】选择题
【难度】容易
15．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两项实验：（N2O42NO2△H＞0）
（a）将两容器置于沸水中加热
（b）在活塞上都加2 kg的砝码
在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是
A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙 B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙
C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙 D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙
【答案】D
考点：考查等效平衡
【题型】选择题
【难度】容易
16．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是
A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
B．T2下，在0～t1时间内，υ(Y)＝ml/(L·min)
C．M点的正反应速率υ正大于N点的逆反应速率υ逆
D．M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率减小
【答案】C
【解析】由图可知，温度为T1先到达平衡，所以T1＞T2，温度越高，平衡时X的物质的量浓度越大，说明升高温度平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故逆反应为吸热反应，正反应为放热反应。A、进行到M点X的转化率较低，由于正向是放热反应，所以反应进行到M点放出的热量少，故A错误；B、T2下，在0～t1时间内，X的浓度变化为：c（X）=（a-b）ml/L，则Y的浓度变化为c（Y）=c（X）=ml/L，所以v（Y）=ml/(L·min)，故B错误；C、温度越高反应速率越大，已知T1＞T2，则M点的正反应速率V正大于N点的逆反应速率V逆，故C正确；D、M点时再加入一定量X，达到的新平衡与原平衡比较，压强增大，增大压强平衡正移，则X的转化率增大，所以M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率增大，故D错误；故选C。
考点：考查平衡移动等
【题型】选择题
【难度】容易
17．在体积、温度都相同的条件下，反应2A(g)＋2B(g) C(g)＋3D(g)分别从下列两条途径建立平衡：
Ⅰ.A、B的起始物质的量均为2 ml；
Ⅱ.C、D的起始物质的量分别为2 ml和6 ml。
以下叙述中不正确的是
A．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同
B．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的平均相对分子质量相同
C．达平衡时，Ⅰ途径的反应速率vA等于Ⅱ途径的反应速率vA
D．达平衡时，Ⅰ途径所得混合气体的密度为Ⅱ途径所得混合气体密度的
【答案】C
考点：考查等效平衡
【题型】选择题
【难度】容易
18．己知反应A(g) + B(g) C(g) + D(g)的平衡常数K值与温度的关系如下表所示。830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.20 ml A和0.20 ml B，10 s时达平衡。下列说法不正确的是
A．反应初始至平衡，A的平均反应速率v(A) = 0.005 ml·L－1·s－1
B．增大压强，正、逆反应速率均加快
C．该反应正向为放热反应
D．升高温度，K值增大，平衡正向移动，达到平衡后，B的转化率为50%
【答案】D
考点：考查化学反应速率及平衡常数的计算
【题型】选择题
【难度】容易
19．下图表示可逆反应mA(g) +nB(s) xC(g)在不同温度和压强下，反应物A的转化率变化情况。下列判断正确的是
A．m＞x，正反应为放热反应
B．m+n＜x，正反应为吸热反应
C．m＜x，正反应为放热反应
D．m＞x，正反应为吸热反应
【答案】A
考点：考查平衡图像及平衡移动
【题型】选择题
【难度】容易
20．相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.6 kJ·ml－1。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：
下列叙述错误的是
A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数相等
C．若容器①的体积为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ
D．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ
【答案】D
考点：考查等效平衡
【题型】选择题
【难度】容易
二、非选择题（共2小题，每一小题10分，共20分）
21．(1)反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) ΔH1，平衡常数为K1
反应Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) ΔH2，平衡常数为K2在不同温度时K1、K2的值如下表：
反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH，平衡常数K，则ΔH＝___________(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝___________(用K1和K2表示)，且由上述计算可知，反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是________反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) ΔH>0，CO2的浓度与时间的关系如图所示：
①该条件下反应的平衡常数为___________；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0 ml·L－1，则平衡时CO2的浓度为____________ml·L－1。
②下列措施中能使平衡时增大的是__________(填序号) 。
A．升高温度 B．增大压强 C．再充入一定量的CO2 D．再加入一定量铁粉
③一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是________(填字母)。
a. 容器中的压强不变 b.气体的密度不再改变
c. v正(CO２)＝v逆(CO) d. c(CO２)＝c(CO)
e. 容器内气体总物质的量不变
【答案】(1)ΔH1－ΔH2 K1/K2 吸热 （5分）
(2)①2.0 0.67(或2/3) ②A ③bc（5分）
大压强不变，B错误；C．再充入一定量的CO2平衡常数不变，则不变，C错误；D．再加入一定量铁粉，平衡不移动，不变，D错误，答案选A。
③a. 反应前后体积不变，，则容器中的压强始终不变，a错误；b.反应前后气体的质量变化，容积不变，则气体的密度不再改变说明反应达到平衡状态，b正确；c. v正(CO２)＝v逆(CO)表示反应速率方向相反，且满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，说明反应达到平衡状态，c正确；d. c(CO２)＝c(CO)没有指明反应的方向，则反应不一定达到平衡状态，d错误；e. 反应前后体积，则容器内气体总物质的量始终不变，不能说明反应达到平衡状态，e错误，答案选bc。
【题型】填空题
【难度】容易
22．氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下：
N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/ml
（1）当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如下图所示。
图中t1时引起平衡移动的条件可能是 ，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是 ，若t0-t1，t1-t3，t3-t5这三段平衡常数分别用K1，K2，K3表示，那么K1，K2，K3的大小关系是____________。
（2）若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 移动（填“向左”、“ 向右”或“不”）；使用催化剂反应的ΔH （填“增大”、“减小”或“不改变”）。
（3）温度为T ℃时，将2a ml H2和 a ml N2放入0.5 L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%。则反应的平衡常数为____________。
【答案】
（1）增大压强；t2－t3 ；K3（2）向左；不改变（3） （5分）
考点：考查平衡图像分析，平衡常数的计算等
【题型】填空题
【难度】一般
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
温度/℃
700
830
1200
K值
1.7
1.0
0.4
容器
编号
起始时各物质的物质的量/ml
达平衡时体系能量的变化
N2
H2
NH3
①
1
3
0
放出热量：23.15 kJ
②
0.9
2.7
0.2
放出热量：Q
700 ℃
900 ℃
K1
1.47
2.15
K2
2.38
1.67