2025-2026学年高二化学上学期寒假作业温故知新专题06沉淀溶解平衡（Word版附解析）

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复习要点聚焦
1.难溶电解质的沉淀溶解平衡。
2.溶度积(Ksp)的含义，并能进行相关计算。
3.沉淀的生成、溶解与转化，并能应用化学平衡原理解释。
4.正确分析沉淀溶解平衡图像。
5.沉淀溶解平衡原理，分析图像中离子浓度的关系、Ksp的计算等。
知识网络聚焦
一、难溶电解质的沉淀溶解平衡
1、25 ℃时，溶解性与溶解度的关系
2、难溶电解质的沉淀溶解平衡
（1）沉淀溶解平衡的建立
（2）沉淀溶解平衡方程式
以AgCl沉淀溶解平衡为例：AgCl(s)===Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。
（3）沉淀、溶解之间这种动态平衡也决定了Ag＋与Cl－的反应 不能完全 进行到底。一般情况下，当溶液中剩余离子的浓度小于 1×10－5 ml·L－1 时，化学上通常认为生成沉淀的反应进行 完全 了。
3、难溶电解质沉淀溶解平衡的影响因素
已知沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)===Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)
Q：离子积对于AmBn(s)===mAn＋(aq)＋nBm－(aq)任意时刻Q＝cm(An＋)·cn(Bm－)。
(1)Q>Ksp，溶液过饱和，有 沉淀 析出，直至溶液 饱和 ，达到新的平衡。
(2)Q＝Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于 平衡状态 。
(3)Q105
【答案】D
【解析】A．由图可知，lgc(C2O)=-2.46时，-lgc(Ag+）=4，即c(C2O)=10-2.46ml/L，c(Ag+)=10-4 ml/L，则Ksp(Ag2C2O4)=c(C2O)×c2(Ag+)=10-2.46×(10-4 )2=10-10.46，所以Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10-11，故A错误；
B．由图可知，n点的c(Ag+)比AgCl溶解平衡曲线上对应点的c(Ag+)大，AgCl溶解平衡向形成AgCl的方向移动，即N点表示AgCl的过饱和溶液，故B错误；
C．由图可知，当阴离子浓度c(Cl-)=c(C2O)时，生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小，则向c(Cl-)=c(C2O)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先析出AgCl沉淀，故C错误；
D．D．由图可知，lgc(Cl-)=5.75时，-lgc(Ag+)=4，即c(Ag+)=10-4 ml/L，c(Cl-)=10-5.75ml/L，Ksp(AgCl)=c(Ag+)×c(Cl-)=10-9.75，Ag2C2O4(s)＋2Cl-(aq)2AgCl(s)＋C2O (aq) 的平衡常数K=====109.04 >105，故D正确。
答案选D。
题型三 研究与实践了解水处理过程中的化学原理
典例7
7．（2023·全国·高二假期作业）是一种一元弱酸，与等浓度等体积的NaOH完全反应后生成，下列叙述正确的是
A．的溶液是酸式盐
B．溶液中存在电离平衡：
C．0.01 ml/L 水溶液加水稀，pH增大
D．溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为
【答案】C
【解析】A．是一种一元弱酸，是正盐，A错误；
B．H3PO2是一种一元弱酸，所以只能发生，不存在第二次电离，B错误；
C．0.01ml/LH3PO2水溶液加水稀释，氢离子浓度减小，pH值增大，C正确；
D．溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为，D错误；
故选C。
典例8
8．（2022上·湖北十堰·高二校联考期中）下列说法正确的是
A．常温下，0.1ml/LHA溶液和0.1ml/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH>7，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
B．常温下，0.1ml/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2，②NH4Cl，③NH3•H2O，④CH3COONH4中，c(NH)由大到小的顺序是②>①>④>③
C．常温下，pH均为2的CH3COOH溶液和H2SO4溶液、pH均为12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c(OH-)相等
D．常温下0.1ml/LpH为4的NaHB溶液中：c(HB-)＞c(H2B)＞c(B2-)
【答案】C
【解析】A．两溶液中溶质物质的量相同，混合后完全反应，溶质为NaA，混合后溶液的pH>7，说明A- 在溶液中存在水解，根据NaA化学式以及A- 发生水解可知，c(Na+)>c(A-)，溶液呈碱性，因此c(OH-)>c(H+)，因A- 水解微弱，因此溶液中c(OH-)较小，故溶液中c(Na+)>c(A-) >c(OH-)>c(H+)，A错误；
B．①NH4Al(SO4)2溶液中水解受到Al3+水解的抑制，②NH4Cl溶液中正常水解，④CH3COONH4溶液中水解受到CH3COO-水解促进，③NH3·H2O溶液中NH3·H2O电离程度低，浓度较低，因此相同浓度4种溶液中浓度由大到小的顺序是：①>②>④>③，B错误；
C．CH3COOH溶液、硫酸溶液、氨水、NaOH溶液中水的电离均受到抑制，pH=2酸溶液中OH- 均来自水的电离，酸溶液中c(H+)=10-2ml/L，根据KW= c(OH-)• c(H+)=10-14可知，水电离出c(OH-)=10-12ml/L= c(H+)水，同理可知，pH均为12的碱溶液中c(H+)= c(H+)水=10-12ml/L，C正确；
D．NaHB溶液呈酸性，说明HB- 电离程度大于水解程度，因此c(HB-)> c(B2-)> c(H2B)，D错误；
故选C。
强化一 溶度积常数的计算技巧
强化二 常见三类沉淀溶解平衡图像
(1)两坐标为离子浓度的曲线型图像
已知：pCu＝－lg c(Cu＋)，pX＝－lg c(X－)，式中X－表示卤素阴离子。298 K时，Ksp(CuCl)≈1.0×10－7，Ksp(CuBr)≈1.0×10－9，Ksp(CuI)≈1.0×10－12。298 K时 ，CuCl、CuBr、CuI的饱和溶液中pCu和pX的关系如图所示分析。
(3)沉淀滴定图像
强化三 沉淀溶解平衡曲线分析方法
[以BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SOeq \\al(2－,4)(aq)为例]。
真题感知
1．（2023·河北·统考高考真题）某温度下，两种难溶盐的饱和溶液中或与的关系如图所示。下列说法错误的是
A．
B．若混合溶液中各离子浓度如J点所示，加入，则平衡时变小
C．向固体中加入溶液，可发生的转化
D．若混合溶液中各离子起始浓度如T点所示，待平衡时
【答案】D
【分析】对于沉淀，存在沉淀溶解平衡，则，在图像上任找两点（0，16），（3，7），转化成相应的离子浓度代入，由于温度不变，所以计算出的不变，可求得x=3，；对于沉淀，存在沉淀溶解平衡，，按照同样的方法，在图像上任找两点（0，10），（3，7），可求得y=1，。
【解析】A．根据分析可知，x=3，y=1，，A项正确；
B．由图像可知，若混合溶液中各离子浓度如J点所示，此时，加入，增大，减小，则，，变小，B项正确；
C．向固体中加入溶液，当达到了的溶度积常数，可发生→的转化，C项正确；
D．若混合溶液中各离子起始浓度如T点所示，由于沉淀达到沉淀溶解平衡，所以不发生变化，而要发生沉淀，和的物质的量按1:y减少，所以达到平衡时，D项错误；
故选D。
2．（2023·江苏·统考高考真题）室温下，用含少量的溶液制备的过程如题图所示。已知，。下列说法正确的是

A．溶液中：
B．“除镁”得到的上层清液中：
C．溶液中：
D．“沉锰”后的滤液中：
【答案】C
【解析】A．溶液中存在电荷守恒：，A错误；
B．“除镁”得到的上层清液中为的饱和溶液，有，故，B错误；
C．溶液中存在质子守恒：，故，C正确；
D．“沉锰”后的滤液中还存在F-、等离子，故电荷守恒中应增加其他离子使等式成立，D错误。
故选C。
【点睛】
3．（2023·北京·统考高考真题）利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同的体系中的可能产物。
已知：i.图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与的关系。
ii.2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合[注：起始，不同下由图1得到]。

下列说法不正确的是
A．由图1，
B．由图2，初始状态，无沉淀生成
C．由图2，初始状态，平衡后溶液中存在
D．由图1和图2，初始状态、，发生反应：
【答案】C
【解析】A．水溶液中的离子平衡 从图1可以看出时，碳酸氢根离子与碳酸根离子浓度相同，A项正确；
B．从图2可以看出、时，该点位于曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的下方，不会产生碳酸镁沉淀或氢氧化镁沉淀，B项正确；
C．从图2可以看出、时，该点位于曲线Ⅱ的上方，会生成碳酸镁沉淀，根据物料守恒，溶液中，C项错误；
D．时，溶液中主要含碳微粒是，，时，该点位于曲线Ⅱ的上方，会生成碳酸镁沉淀，因此反应的离子方程式为，D项正确；
故选C。
4．（2023·浙江·统考高考真题）草酸()是二元弱酸。某小组做如下两组实验：
实验I：往溶液中滴加溶液。
实验Ⅱ：往溶液中滴加溶液。
[已知：的电离常数，溶液混合后体积变化忽略不计]，下列说法正确的是
A．实验I可选用甲基橙作指示剂，指示反应终点
B．实验I中时，存在
C．实验Ⅱ中发生反应
D．实验Ⅱ中时，溶液中
【答案】D
【解析】A．溶液被氢氧化钠溶液滴定到终点时生成显碱性的草酸钠溶液，为了减小实验误差要选用变色范围在碱性范围的指示剂，因此，实验I可选用酚酞作指示剂，指示反应终点，故A错误；
B．实验I中时，溶质是、且两者物质的量浓度相等，，，则草酸氢根的电离程度大于草酸根的水解程度，因此存在，故B错误；
C．实验Ⅱ中，由于开始滴加的氯化钙量较少而过量，因此该反应在初始阶段发生的是，该反应的平衡常数为，因为平衡常数很大，说明反应能够完全进行，当完全消耗后，再和发生反应，故C错误；
D．实验Ⅱ中时，溶液中的钙离子浓度为，溶液中，故D正确。
综上所述，答案为D。
5．（2023·湖南·统考高考真题）处理某铜冶金污水(含)的部分流程如下：

已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示：
②。
下列说法错误的是
A．“沉渣Ⅰ”中含有和
B．溶液呈碱性，其主要原因是
C．“沉淀池Ⅱ”中，当和完全沉淀时，溶液中
D．“出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水
【答案】D
【分析】污水中含有铜离子、三价铁离子、锌离子、铝离子，首先加入石灰乳除掉三价铁离子和铝离子，过滤后，加入硫化钠除去其中的铜离子和锌离子，再次过滤后即可达到除去其中的杂质，以此解题。
【解析】A．根据分析可知氢氧化铁当pH=1.9时开始沉淀，氢氧化铝当pH=3.5时开始沉淀，当pH=4时，则会生成氢氧化铝和氢氧化铁，即“沉渣I”中含有Fe(OH)3和Al(OH)3，A正确；
B．硫化钠溶液中的硫离子可以水解，产生氢氧根离子，使溶液显碱性，其第一步水解的方程式为：S2-+H2O⇌HS-+OH-，B正确；
C．当铜离子和锌离子完全沉淀时，则硫化铜和硫化锌都达到了沉淀溶解平衡，则，C正确；
D．污水经过处理后其中含有较多的钙离子以及没有除净的铝离子，故“出水”应该经过阳离子交换树脂软化处理，达到工业冷却循环用水的标准后，才能使用，D错误；
故选D。
6．（2023·辽宁·统考高考真题）某废水处理过程中始终保持H2S饱和，即，通过调节pH使和形成硫化物而分离，体系中与关系如下图所示，c为和的浓度，单位为。已知，下列说法正确的是
A．B．③为与的关系曲线
C．D．
【答案】D
【分析】已知H2S饱和溶液中随着pH的增大，H2S的浓度逐渐减小，HS-的浓度增大，S2-浓度逐渐增大，则有-lgc(HS-)和-lg(S2-)随着pH增大而减小，且相同pH相同时，HS-浓度大于S2-，即-lgc(HS-)小于-lg(S2-)，则Ni2+和Cd2+浓度逐渐减小，且，即当c(S2-)相同时，c(Ni2+)＞c(Cd2+)，则-lgc(Ni2+)和-lg(Cd2+)随着pH增大而增大，且有-lgc(Ni2+)小于-lg(Cd2+)，由此可知曲线①代表Cd2+、②代表Ni2+、③代表S2-，④代表HS-，据此分析结合图像各点数据进行解题。
【解析】A．由分析可知，曲线①代表Cd2+、③代表S2-，由图示曲线①③交点可知，此时c(Cd2+)=c(S2-)=10-13ml/L，则有，A错误；
B．由分析可知，③为与的关系曲线，B错误；
C．由分析可知，曲线④代表HS-，由图示曲线④两点坐标可知，此时c(H+)=10-1.6ml/L时，c(HS-)=10-6.5ml/L，或者当c(H+)=10-4.2ml/L时，c(HS-)=10-3.9ml/L，，C错误；
D．已知Ka1Ka2==，由曲线③两点坐标可知，当c(H+)=10-4.9ml/L时，c(S2-)=10-13ml/L，或者当c(H+)=10-6.8ml/L时，c(S2-)=10-9.2ml/L，故有Ka1Ka2===10-21.8，结合C项分析可知Ka1=10-7.1，故有，D正确；
故答案为D。
7．（2023·全国·统考高考真题）一定温度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是
A．a点条件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀
B．b点时，c(Cl-)=c(CrO)，Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4)
C．Ag2CrO4+2Cl-2AgCl+CrO的平衡常数K=107.9
D．向NaCl、Na2CrO4均为0.1ml·L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生Ag2CrO4沉淀
【答案】C
【分析】根据图像，由(1.7，5)可得到Ag2CrO4的溶度积Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·c(CrO)=(1×10-5)2×1×10-1.7=10-11.7，由(4.8，5)可得到AgCl的溶度积Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl)=1×10-5×1×10-4.8=10-9.8，据此数据计算各选项结果。
【解析】A．假设a点坐标为(4，6.5)，此时分别计算反应的浓度熵Q得，Q(AgCl)=10-10.5，Q(Ag2CrO4)=10-17，二者的浓度熵均小于其对应的溶度积Ksp，二者不会生成沉淀，A错误；
B．Ksp为难溶物的溶度积，是一种平衡常数，平衡常数只与温度有关，与浓度无关，根据分析可知，二者的溶度积不相同，B错误；
C．该反应的平衡常数表达式为K=，将表达式转化为与两种难溶物的溶度积有关的式子得K=====1×107.9，C正确；
D．向NaCl、Na2CrO4均为0.1ml·L-1的混合溶液中滴加AgNO3，开始沉淀时所需要的c(Ag+)分别为10-8.8和10-5.35，说明此时沉淀Cl-需要的银离子浓度更低，在这种情况下，先沉淀的是AgCl，D错误；
故答案选C。
8．（2023·山东·统考高考真题）盐湖卤水(主要含、和硼酸根等)是锂盐的重要来源。一种以高镁卤水为原料经两段除镁制备的工艺流程如下：

已知：常温下，。相关化合物的溶解度与温度的关系如图所示。

回答下列问题：
(1)含硼固体中的在水中存在平衡：(常温下，)；与溶液反应可制备硼砂。常温下，在硼砂溶液中，水解生成等物质的量浓度的和，该水解反应的离子方程式为 ，该溶液 。
(2)滤渣Ⅰ的主要成分是 (填化学式)；精制Ⅰ后溶液中的浓度为，则常温下精制Ⅱ过程中浓度应控制在 以下。若脱硼后直接进行精制Ⅰ，除无法回收外，还将增加 的用量(填化学式)。
(3)精制Ⅱ的目的是 ；进行操作时应选择的试剂是 ，若不进行该操作而直接浓缩，将导致 。
【答案】(1)
(2) 、Mg(OH)2 CaO
(3) 加入纯碱将精制Ⅰ所得滤液中的转化为（或除去精制Ⅰ所得滤液中的），提高纯度 盐酸 浓缩液中因浓度过大使得过早沉淀，即浓缩结晶得到的中会混有，最终所得的产率减小
【分析】由流程可知，卤水中加入盐酸脱硼后过滤，所得滤液经浓缩结晶后得到晶体，该晶体中含有Na+、Li+、Cl-、等，焙烧后生成HCl气体；烧渣水浸后过滤，滤液中加生石灰后产生沉淀，滤渣Ⅰ的主要成分为Mg(OH)2、；精制Ⅰ所得滤液中再加纯碱又生成沉淀，则滤渣Ⅱ为、Mg(OH)2；精制Ⅱ所得滤液经操作X后，所得溶液经浓缩结晶、过滤得到氯化钠，浓缩后的滤液中加入饱和碳酸钠溶液沉锂，得到。
【解析】（1）含硼固体中的在水中存在平衡：(常温下，)；与溶液反应可制备硼砂。常温下.在硼砂溶液中，水解生成等物质的量浓度的和，该水解反应的离子方程式为，由B元素守恒可知，和的浓度均为，，则该溶液。
（2）由分析可知，滤渣I的主要成分是、Mg(OH)2；精制I后溶液中的浓度为2.0，由可知，则常温下精制Ⅱ过程中浓度应控制在以下。若脱硼后直接进行精制Ⅰ，若不回收HCl，整个溶液将呈强酸性，因此为达到除Mg2+离子所需的碱性pH首先需要额外多消耗CaO，同时多引入的Ca2+离子需要更多的纯碱除去，因此，还将增加生石灰（CaO）和纯碱（）的用量。
（3）精制Ⅰ中，烧渣水浸后的滤液中加生石灰后产生的滤渣Ⅰ的主要成分为；由于微溶于水，精制Ⅰ所得滤液中还含有一定浓度的，还需要除去，因此，精制Ⅱ的目的是：加入纯碱将精制Ⅰ所得滤液中的转化为（或除去精制Ⅰ所得滤液中的），提高纯度。操作X是为了除去剩余的碳酸根离子，为了防止引入杂质离子，应选择的试剂是盐酸；加入盐酸的目的是除去剩余的碳酸根离子，若不进行该操作而直接浓缩，将导致浓缩液中因浓度过大使得过早沉淀，即浓缩结晶得到的中会混有，最终所得的产率减小。
9．（2023·湖北·统考高考真题）是生产多晶硅的副产物。利用对废弃的锂电池正极材料进行氯化处理以回收Li、C等金属，工艺路线如下：

回答下列问题：
(1)C位于元素周期表第 周期，第 族。
(2)烧渣是LiCl、和的混合物，“500℃焙烧”后剩余的应先除去，否则水浸时会产生大量烟雾，用化学方程式表示其原因 。
(3)鉴别洗净的“滤饼3”和固体常用方法的名称是 。
(4)已知，若“沉钴过滤”的pH控制为10.0，则溶液中浓度为 。“850℃煅烧”时的化学方程式为 。
(5)导致比易水解的因素有 (填标号)。
a．Si-Cl键极性更大 b．Si的原子半径更大
c．Si-Cl键键能更大 d．Si有更多的价层轨道
【答案】(1) 4 Ⅷ
(2)
(3)焰色反应
(4)
(5)abd
【分析】由流程和题中信息可知，粗品与在500℃焙烧时生成氧气和烧渣，烧渣是LiCl、和的混合物；烧渣经水浸、过滤后得滤液1和滤饼1，滤饼1的主要成分是和；滤液1用氢氧化钠溶液沉钴，过滤后得滤饼2（主要成分为）和滤液2（主要溶质为LiCl）；滤饼2置于空气中在850℃煅烧得到；滤液2经碳酸钠溶液沉锂，得到滤液3和滤饼3，滤饼3为。
【解析】（1）C是27号元素，其原子有4个电子层，其价电子排布为，元素周期表第8、9、10三个纵行合称第Ⅷ族，因此，其位于元素周期表第4周期、第Ⅷ族。
（2）“500℃焙烧”后剩余的应先除去，否则水浸时会产生大量烟雾，由此可知，四氯化硅与可水反应且能生成氯化氢和硅酸，故其原因是：遇水剧烈水解，生成硅酸和氯化氢，该反应的化学方程式为。
（3）洗净的“滤饼3”的主要成分为，常用焰色反应鉴别和，的焰色反应为紫红色，而的焰色反应为黄色。故鉴别“滤饼3”和固体常用方法的名称是焰色反应。
（4）已知，若“沉钴过滤”的pH控制为10.0，则溶液中，浓度为。“850℃煅烧”时，与反应生成和，该反应的化学方程式为。
（5）a．Si-Cl键极性更大，则 Si-Cl键更易断裂，因此，比易水解，a有关；
b．Si的原子半径更大，因此，中的共用电子对更加偏向于，从而导致Si-Cl键极性更大，且Si原子更易受到水电离的的进攻，因此，比易水解，b有关；
c．通常键能越大化学键越稳定且不易断裂，因此，Si-Cl键键能更大不能说明Si-Cl更易断裂，故不能说明比易水解，c无关；
d．Si有更多的价层轨道，因此更易与水电离的形成化学键，从而导致比易水解，d有关；
综上所述，导致比易水解的因素有abd。
提升专练
1．（2023上·四川广安·高二广安二中校考阶段练习）下列实验方案不能达到实验目的的是
【答案】B
【解析】A．向1mL0.1ml/LMgCl2溶液中滴加1~2滴0.1ml/LNaOH溶液，产生白色Mg(OH)2沉淀、且MgCl2过量，再滴加2滴0.1ml/LFeCl3溶液，若白色沉淀转化为红褐色沉淀，说明Mg(OH)2沉淀转化成更难溶于水的Fe(OH)3沉淀，则Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3]，A项能达到实验目的；
B．NaClO属于强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，但NaClO水解生成的HClO具有漂白性，能使pH试纸最终褪色，不能用pH试纸测NaClO溶液的pH，B项不能达到实验目的；
C．FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，若直接加热蒸干FeCl3溶液，由于HCl的挥发，水解平衡正向移动，最终FeCl3完全水解，不能获得无水FeCl3，在HCl气流中加热蒸干，由于HCl抑制了FeCl3水解，最终能制备无水FeCl3晶体，C项能达到实验目的；
D．1mL0.1ml·L-1 FeCl3溶液和2mL0.1ml·L-1KI溶液充分反应，氯化铁少量，观察到滴加几滴KSCN溶液后变成红色，即含有Fe3+，则可证明FeCl3与KI的反应是可逆反应，D项能达到实验目的；
答案选B。
2．（2023上·广西柳州·高二柳铁一中校考期中）下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
【答案】B
【解析】A．与发生离子反应，加入固体，对该离子反应无影响，平衡不移动，溶液颜色不变，现象及解释都错误，A错误；
B．常温下，向等体积、等浓度的和溶液中分别滴加2滴酚酞，两份溶液变红，说明两份溶液都显碱性，、发生水解，溶液红色更深，则水解程度大，水解平衡常数大， 即，B正确；
C．向重铬酸钾溶液中加水，溶液体积增大，溶液中离子、浓度都减小，溶液颜色变浅，不能用存在平衡向右移动解释，溶液颜色变浅也不能说明该平衡向右移动，C错误；
D．向溶液中加入过量的溶液，发生反应，有浅黄色沉淀生成，有剩余，再加入溶液，发生反应，有黄色沉淀生成，不能证明更难溶于水，不能得出结论，D错误；
答案选B。
3．（2023上·北京西城·高二北师大实验中学校考期中）为研究沉淀的生成及转化，进行如下实验。
已知：Ksp(AgSCN)=1.0x10-12
下列关于该实验的分析不正确的是
A．①中产生白色沉淀的原因是
B．充分反应后①中浓度为
C．③中产生黄色沉淀可证明向沉淀转化
D．②中加入KI溶液后一定发生了反应
【答案】D
【解析】A．向硝酸银溶液中滴加硫氰化钾，银离子浓度与硫氰根离子浓度幂之积大于硫氰化银的溶度积，生成白色沉淀，A正确；
B．生成沉淀后溶液中剩余的银离子的浓度为，则溶液中浓度为，B正确；
C．向悬浊液中滴加硝酸铁，溶液未变红，加入以后，碘离子与中的银离子发生反应生成更难溶的，实现了向的转化，C正确；
D．硝酸根离子在酸辛条件下具有强氧化性，而KI具有强还原性，所以加入KI以后，也可能是硝酸根离子将碘离子氧化为碘单质，也会出现上述现象，D错误；
故选D。
4．（2022上·上海·高二复旦附中校考期末）下列实验中均使用了食盐水，针对实验目的，实验设计不严谨的是
【答案】A
【解析】A．向硝酸银溶液中滴加少量氯化钠溶液，生成氯化银白色沉淀，银离子过量，再加入少量碘化钾溶液，生成黄色的碘化银沉淀，不能说明碘化银是氯化银转化生成的，故A不合理；
B．CH4难溶于水、Cl2难溶于饱和食盐水，在光照下发生取代反应生成HCl溶于水，水沿着导管上升可验证，B合理；
C．向饱和氯化钠溶液中滴入浓盐酸，即增大了溶液中Cl-的浓度，使得氯化钠的溶解平衡逆向移动，故析出NaCl晶体，C合理；
D．通过饱和食盐水和控制分液漏斗的活塞来控制滴入溶液的速率，从而是产生的乙炔气流不快不慢，得到比较平稳的气流，D合理；
故选A。
5．（2023上·辽宁沈阳·高二沈阳二中校考阶段练习）已知常温下，，现有等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液。下列说法错误的是
A．若向AgI清液加入固体，则溶液中增大，不变
B．若将等体积的两饱和清液混合，向其中加入溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中
C．若向溶液中滴加2滴溶液，产生白色沉淀；再向其中滴加4滴的KI溶液，有黄色沉淀产生，则可验证
D．若将等体积的两饱和清液混合，再加入足量固体，则AgCl和AgI都可沉淀，以AgI为主
【答案】D
【解析】A．Ksp与温度有关，温度不变，Ksp不变，因而向AgI的饱和溶液中加AgNO3，增大，不变，故A正确；
B．AgI的溶度积小于AgCl，加入溶液，AgI优先沉淀，当AgCl开始沉淀时，溶液中，故B正确；
C．Ag+少量、Cl-过量，先生成白色沉淀AgCl，后氯化银沉淀由白色转化为黄色的AgI沉淀，说明，故C正确；
D．饱和的AgCl溶液中：c(Ag+)=c(Cl-)==1.0×10-5，饱和的AgI溶液中：c(Ag+)=c(I-)==×10-9，由于c(Cl-)远大于c(I-)，若AgNO3固体足量，沉淀以AgCl为主，故D错误；
故选D。
6．（2023上·湖北·高二荆州中学校联考期中）关于化学在生活中的应用，下列说法错误的是
A．热的纯碱溶液去油污，效果更好
B．BaCO3不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐
C．常温下，NH4F溶液不能保存在玻璃试剂瓶中
D．使用含氟牙膏，可以使牙齿表面的羟基磷灰石转化成更坚固的氟磷灰石
【答案】B
【解析】A．纯碱水解显碱性，加热可以促进水解，去污效果更好，A正确；
B．BaCO3能溶于胃酸，引起重金属离子中毒，用作钡餐的是BaSO4，B错误；
C．常温下，NH4F溶液水解生成氢氟酸，可以与二氧化硅反应生成SiF4和水，所以NH4F溶液不能保存在玻璃试剂瓶中，C正确；
D．使用含氟牙膏，可以将羟基磷灰石转化成更坚固的氟磷灰石，D正确；
故选B。
7．（2023上·四川泸州·高二校考期中）已知，，。某溶液中含有、和，浓度均为0.010，向该溶液中逐滴加入0.010的溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
A．B．
C．D．
【答案】A
【解析】根据AgCl、AgBr、Ag2CrO4的Ksp，当Cl−开始沉淀时，c(Ag+)=ml·L−1=1.56×10−8 ml·L−1；当Br−开始沉淀时，c(Ag+)=ml·L−1=7.7×10−11 ml·L−1；当开始沉淀时，c(Ag+)=ml·L−1 =3×10−5 ml·L−1。沉淀三种阴离子时，所需c(Ag+)越小，产生沉淀越早，由计算结果可得出三种阴离子产生沉淀的先后顺序为，故选A。
8．（2023上·陕西榆林·高二榆林市第一中学校联考阶段练习）盐的水解及沉淀的溶解平衡是中学化学研究的重点之一。回答下列问题：
(1)已知常温下甲酸的电离常数。
①写出甲酸钠水解反应的离子方程式： ，若溶液中加入下列物质，促进水解的是 （填标号）。
A． B．NaOH C．NaCl D．
②常温下，向20 mL 0.1HCOOH溶液中加入0.1的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示。d点溶液中 （保留两位有效数字）；b点溶液中： （填“>”“