2025-2026学年高二化学上学期寒假作业温故知新专题03化学平衡（Word版附解析）

这是一份2025-2026学年高二化学上学期寒假作业温故知新专题03化学平衡（Word版附解析），文件包含专题03化学平衡原卷版docx、专题03化学平衡解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共38页， 欢迎下载使用。

复习要点聚焦
1.化学平衡状态的特征及判定方法。
2.化学平衡常数的含义及影响因素。
3.化学平衡常数进行有关计算。
4.平衡常数和平衡转化率计算的一般方法。
5.外界条件改变对化学平衡的影响和勒夏特列原理。
6.新旧平衡状态比较的一般方法和思路。
知识网络聚焦
一、化学平衡状态
1、可逆反应：在相同条件下，既能向 正反应 方向进行，同时又能向 逆反应 方向进行的反应。
2、化学平衡状态的建立
（1）如图1所示，N2与H2随着反应的进行，其浓度逐渐 减小 ，v正逐渐 减小 ，而c(NH3)逐渐 增大 ，v逆逐渐 增大 ，t1时刻，它们的浓度不再改变，v正＝v逆，反应达到平衡。

（1）如图2所示，随着NH3的分解，其浓度逐渐 减小 ，v逆逐渐 减小 ，而c(N2)、c(H2)逐渐 增大 ，v正逐渐 增大 ，t2时刻起，它们的浓度不再改变， v正＝v逆 ，反应达到平衡。
3、化学平衡状态：在一定条件下的可逆反应，当正、逆反应的速率相等时，反应物和生成物的浓度均保持不变，即体系的组成不随时间而改变，这表明该反应中物质的转化达到了“限度”，这时的状态我们称为化学平衡状态，简称化学平衡。
二、化学平衡常数
1、化学平衡状态时浓度数据分析
分析课本表2－1：457.6 ℃时反应体系H2(g)＋I2(g)⇄2HI(g)中各物质的浓度数据，我们可以发现以下规律：
（1）无论该反应从正向进行还是从逆向进行，平衡时，只要温度一定，eq \f(c2HI,cH2·cI2)的值近似相等。
（2）无论反应物或生成物的浓度如何改变，平衡时只要温度一定，eq \f(c2HI,cH2·cI2)的值也近似相等。
2、化学平衡常数：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物 浓度幂之积 与反应物 浓度幂之积 的比值是一个常数，用符号 K 表示。
3、浓度商与化学平衡常数的表达式
（1）浓度商：对于一般的可逆反应，mA(g)＋nB(g)⇄pC(g)＋qD(g)，在任意时刻的eq \f(cpC·cqD,cmA·cnB)称为 浓度商 ，常用 Q 表示，即Q＝eq \f(cpC·cqD,cmA·cnB)。
（2）化学平衡常数表达式：当在一定温度下达到化学平衡时，K＝eq \f(cpC·cqD,cmA·cnB)。
（3）Q与K关系：当反应中有关物质的浓度商 等于 平衡常数时，表明反应达到化学平衡状态。
三、影响化学平衡的因素
1、浓度对化学平衡移动的影响
2、化学平衡移动：在一定条件当可逆反应达到平衡状态后，如果 浓度 、 压强 、温度等反应条件改变，原来的平衡状态被破坏，平衡体系的物质组成也会随着 改变 ，直至达到新的平衡状态。这种由 原有的平衡状态 达到 新的平衡状态 的过程。
3、化学平衡移动方向的判断
当Q＝K时：反应处于 平衡 状态， v正＝v逆 ；
当Q＜K时：反应向 正反应方向 进行，v正＞v逆；
当Q＞K时：反应向 逆反应方向 进行，v正＜v逆。
4、压强变化对化学平衡移动的影响
5、温度对化学平衡移动的影响
6、勒夏特列原理：如果改变影响平衡的条件之一(如温度、浓度、压强等)，平衡将向着能够 减弱 这种改变的方向移动。
7、化学平衡图像的类型及特点
（1）速率—时间图像(v－t图像)
Ⅰ.正反应速率突变，逆反应速率渐变，v′正＞v′逆，说明是增大了 反应物的浓度 ，使正反应速率突变，且平衡 正向 移动。
Ⅱ.v正、v逆都是突然减小的，v′正＞v′逆，平衡 正向 移动，说明该反应的正反应可能是 放热 反应或气体总体积增大 的反应，改变的条件是 降低温度 或 减小压强 。
Ⅲ.v正、v逆都是突然增大的，并且v正、v逆增大程度相同，说明该化学平衡 没有发生 移动，可能是使用了 催化剂 ，也可能是对反应前后气体总体积不发生变化的反应增大压强所致。
（2）百分含量—时间—温度图像
Ⅰ.T2＞T1，温度升高，平衡 逆向 移动，正反应是 放热 反应。
Ⅱ.p2＞p1，压强增大，A(反应物)的转化率 减小 ，说明正反应是气体总体积 增大 的反应。
Ⅲ.生成物C的百分含量 不变 ，说明平衡 不发生 移动，但反应速率a＞b，故a可能使用了 催化剂 ；若该反应是反应前后气体总体积不变的可逆反应，a也可能是增大了压强。
题型一 可逆反应及反应限度
典例1
1．（2023上·上海·高二上海市七宝中学校考阶段练习）对SO2、NOx、CO2和CO进行回收利用是节能减排的重要课题。某温度下，向恒容密闭容器中充入NO2、SO2发生反应：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)。向容器中充入S18O2和NO2，证明NO2、SO2的反应是可逆反应的是
A．每消耗1mlNO2同时消耗1mlSO2
B．一段时间后容器中存在S18O3
C．一段时间后容器中存在N18O2
D．一段时间后SO3的浓度保持不变
【答案】C
【解析】A．不管该反应是否为可逆反应，每消耗1mlNO2都会同时消耗1mlSO2，故A不选；
B．不管该反应是否为可逆反应，一段时间后容器中都会存在S18O3，故B不选；
C．若该反应不是可逆反应，则一段时间后容器中不存在N18O2，若反应同时逆向进行，容器中会存在N18O2，故C选；
D．不管该反应是否为可逆反应，一段时间后SO3的浓度都会保持不变，故D不选；
正确答案是C。
题型二 化学平衡状态本质及特征
典例2
2．（2023上·江苏苏州·高二阶段练习）在固定容积的密闭容器中，进行如下反应：N2+3H22NH3 △HA，A错误；
B．A、B点压强相同，正反应为吸热反应，温度越高，NO2的体积分数越大，则T4>T3，升高温度平衡正向移动， 则A、B两点N2O4的转化率：A>B，B正确；
C．A中压强比C中小，C点浓度大，则A比C颜色浅，C错误；
D．平衡常数只与温度有关，由B选项分析知，T4>T3，升高温度平衡正向移动，K增大，则平衡状态的平衡常数：KA=KC>KB，D正确；
故选BD。 目录
考点聚焦：复习要点+知识网络，有的放矢
重点速记：知识点和关键点梳理，查漏补缺
题型归纳：归纳常考热点题型，高效解题
难点强化：难点内容标注与讲解，能力提升
学以致用：真题感知+提升专练，全面突破
实验原理
Fe3＋＋3SCN－ ⇄ Fe(SCN)3(红色)
实验操作
现象与结论
b溶液颜色变浅，平衡向逆反应方向移动
c溶液颜色变深，平衡向正反应方向移动
理论解释
发生Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，Fe3＋浓度减小，Q＝eq \f(c[FeSCN3],cFe3＋·c3SCN－)增大，Q＞K，平衡逆向移动
c(SCN－)增大，Q＝eq \f(c[FeSCN3],cFe3＋·c3SCN－)减小，Q＜K，平衡正向移动
实验原理
eq \(2NO2,\s\d14(红棕色)) ⇄ eq \(N2O4,\s\d14(无色))
实验步骤

活塞Ⅱ处→Ⅰ处，压强增大
活塞Ⅰ处→Ⅱ处，压强减小
实验现象
混合气体的颜色先 变深 又逐渐 变浅
混合气体的颜色先 变浅 又逐渐 变深
实验结论
活塞往里推，体积减小，压强增大，c(NO2)增大，颜色变深，但颜色又变浅，说明c(NO2)减小，平衡向 正反应 方向移动。
活塞往外拉，体积增大，压强 减小 ，c(NO2)减小，颜色变浅，但气体颜色又变深，说明c(NO2)增大，平衡向 逆反应 方向移动
实验原理
eq \(2NO2g,\s\d16 (红棕色)) ⇄ eq \(N2O4g,\s\d16(无色))ΔH＝－56.9 kJ·ml－1
实验步骤
实验现象
热水中混合气体颜色 加深 ；冰水中混合气体颜色 变浅
实验结论
混合气体受热颜色 加深 ，说明NO2浓度 增大 ，即平衡向 逆反应 方向移动；混合气体被冷却时颜色 变浅 ，说明NO2浓度 减小 ，即平衡向 正反应 方向移动
温度(℃)
15.0
25.0
30.0
35.0
0.205
1.64
4.68
10.8
已知：
实验步骤
实验现象
ⅰ.待试管b中颜色不变后与试管a比较，试管b中橙色比试管a中的浅；
ⅱ.待试管c中颜色不变后与试管b比较，试管c中的颜色比试管b中的浅；
ⅲ.滴加浓硫酸，试管d温度略有升高，溶液颜色与试管b中的相比，变深
化学方程式
42
34
序号
化学反应
K(298K)的数值
①
②
温度/℃
压强/Mpa
氨的平衡含量
200
10
81.5%
550
10
8.25%