广东省潮州市潮安区某校九年级上学期第三次月考化学试卷-A4

这是一份广东省潮州市潮安区某校九年级上学期第三次月考化学试卷-A4，共9页。试卷主要包含了96g，下列实验操作正确的是，下列化学用语表示正确的是，下列选项中的化学知识都正确的是等内容，欢迎下载使用。
满分100分，考试用时60分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16
选择题（共15个题，本大题共15小题，每小题3分，共45分在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
1.《本草纲目》中记载的金银花具有清热解毒、疏散风热的功效，其有效成分之一是绿原酸(化学式为C16H18O9)。下列有关绿原酸的说法不正确的是
A．绿原酸由碳、氢、氧三种元素组成
B．绿原酸由绿原酸原子构成
C．一个绿原酸分子由43个原子构成
D．绿原酸不属于氧化物
2．钼主要用于航天合金材料制作。如图是钼元素在元素周期表中信息，下列说法正确的是
A．钼属于非金属元素B．一个钼原子的质量为95.96g
C．M2+的核外电子数为42D．一个钼原子含42个质子
3.下列实验操作正确的是（ D ）
A.倾倒液体 B.点燃酒精灯 C.读取液体体积 D.过滤
4.下列化学用语表示正确的是
A．两个硅原子：2SiB．锂离子：Li+1
C．铁元素：FED．2个氢分子：2H
5．推理是学习化学常用的思维方法，下列相关说法正确的是（ ）
A．离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子
B．原子形成离子的过程中，发生变化的是质子数
C．原子和离子间可通过得失电子发生相互转化
D．同种元素的质子数相同，则质子数相同的粒子一定是同种元素
6.下列化学符号中的数字“2”表示的意义不正确的是（ A ）
A.2Na：“2”表示两个钠元素
B.NO2：“2”表示一个二氧化氮分子含有两个氧原子
C.2OH－：“2”表示两个氢氧根离子
Mg+2O：“＋2”表示镁元素的化合价为＋2
7.下列化学符号中数字表示的意义不正确的是（ ）
A．Fe2+：一个铁离子带两个单位的正电荷
B．2H：两个氢原子
+2
C．CO2：一个二氧化碳分子中含有2个氧原子
D．CuO：CuO中铜元素的化合价为+2价
8．如图为有关铁的化学性质的两个实验。下列说法正确的是（ ）
A．甲、乙实验中的水作用相同
B．甲、乙实验说明铁在不同条件下可与氧气反应
C．乙实验中ac对比说明铁的锈蚀与氧气有关
D．乙实验b中铁钉锈蚀最严重
我国是茶的故乡、茶文化发祥地、世界最大产茶国，茶兴于唐而盛于宋，目前“中国传统制茶技艺及其相关习俗”成功列入联合国教科文组织人类非物质文化遗产代表作名录。当代茶俗，以传统与时尚相融合的方式，不断渗透进我们的生活。回答问题9-11。
9．生活中常见到富硒茶、富硒矿泉水、富硒粮食、富硒水果、富硒鸡蛋、富硒蔬菜，其中“硒”指的是（ ）
A．元素B．原子C．离子D．单质
10．《清顶香茶》中记载：“日出卧龙日暮色，月生青顶月茶香”。从微观角度解释煮茶时闻到茶香的原因是（ ）
A．分子可以分解为原子B．分子之间的间隔变大
C．分子获得能量后运动速率加快D．分子的总数增大
11．市场上有很多“富硒产品”，硒在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．一个硒原子的质量约为78.97 gB．硒原子的质子数 = 中子数
C．硒原子的核外电子数为34D．硒元素属于金属元素
12.下列选项中的化学知识都正确的是
A．AB．BC．CD．D
13.测定空气中氧气含量的实验如图，下列说法正确的是（ D ）
A.将少量红磷点燃后，缓慢伸入瓶中
B.待红磷熄灭，立即打开弹簧夹
C.将红磷换成木炭也能达到实验目的
D.瓶中的水有吸热降温和吸收白烟的作用
14.下列化学用语表达不正确的是（ ）
A．Al3+的结构示意图：B．2O：表示两个氧原子
C．一个硫离子：S+2D．构成氯化钠的微粒：Na+和Cl﹣
15.如图所示，利用传感器采集蜡烛在密闭容器内燃烧过程中氧气和二氧化碳浓度的变化，以探究蜡烛熄灭的原因。以下分析不合理的是
A．图2中的数据可以说明空气中氧气的含量高于二氧化碳
B．氧气含量为15.6%时二氧化碳含量为3.8%，蜡烛熄灭
C．燃着的蜡烛能在浓度为15%O2、5%CO2和80%N2的混合气体中保持燃烧
D．蜡烛熄灭的原因可能是燃烧过程中消耗氧气并产生一定浓度的CO2
二、非选择题：（本题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18-21小题各10分，共55分。）
16. 化学是一门以实验为基础的学科。根据如图所示的装置，回答下列问题。
（1）仪器①的名称为 长颈漏斗 。
（2）实验室选用装置A加热高锰酸钾制取氧气时，在试管口放棉花团的作用是 防止试管中的粉末进入导管 ，试管里发生的反应为 高锰酸钾 加热 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 （用化学方程式表示）。
（3）实验室里若用过氧化氢溶液制取氧气选用的发生装置为 B （填字母）。
（4）若用装置F来收集氢气，则氢气应该从 c （填“b”或“c”）端通入。
17. 成氨(NH3)是人类科学技术上的一项重大突破，为化肥工业奠定了基础，以下是合成氨的工艺流程图。
资料：常温下，氮气沸点−196℃，氧气沸点−183℃。
（1）工业上用分离液态空气的方法制取氮气，根据空气中液氧和液氮的 不同，将液态空气升温，最先逸出的物质主要是 ，此过程属于 变化（选填“物理”或“化学”）。
（2）现在还有一种膜分离技术制氧气，原理是在一定压力下，让空气通过薄膜，氧气能透过薄膜，而其余气体不能够，从而达到分离空气的目的。据此推测氮分子比氧分子体积 （选填“大”或“小”）。
（3）请写出氮气和氢气反应生成氨气的反应化学方程式： ，上述流程中可循环利用的物质是 。
（4）氮气常用作保护气，嫦娥五号取回的月壤就保存在氮气中，其原因是 。
18. 如图是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题。
（1）写出序号②仪器名称：_______。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，可选用发生装置_______(填字母，下同)，但是该装置需要在试管口塞一团棉花，其目的是：_______。该反应的化学反应方程式为_______。
（3）某同学想收集一瓶干燥的氧气，在收集装置D-G中选择装置_______。
（4）能用装置G收集氧气是因为氧气_______。若用装置G准确测量生成氧气的体积，收集的时机选择_______(填a或b)。
a.气泡连续均匀冒出时
b.刚冒出气泡时
（5）若将装置H装满水收集氧气，气体应从_______端通入。
（6）如图是加热一定质量高锰酸钾时固体质量随时间的变化关系图，请认真观察图像，判断固体质量处于c点时含有_______种固体。
19.物质甲发生某反应的微观示意图如图所示。请回答下列问题：
（1）写出该反应的化学方程式_______。
（2）加入二氧化锰_______（填“能”或“不能”）增加生成丙的质量。
（3）物质甲中氢元素与氧元素的质量比为_______。
（4）物质甲中氧元素的质量分数为_______（保留小数点后一位）。
（5）含物质甲的溶液完全反应可生成物质丙的质量是多少？（写出计算过程）
20.某化学兴趣小组对课本实验“测定空气中氧气的含量”，实验完毕后集气瓶中是否还含有氧气产生怀疑，于是同学们设计了如图1所示的装置来探究磷在空气中燃烧后氧气浓度的变化情况。（提示：白磷与红磷相比，白磷更容易被点燃；白磷＋氧气点燃 五氧化二磷）
图1 图2
【提出问题】足量红磷在密闭的四颈平底烧瓶内燃烧熄灭后，容器中是否有氧气剩余？
【作出猜想】猜想①：有氧气剩余；猜想②：无氧气剩余。
【实验验证】该小组同学按如图1所示组装好实验装置，利用高能激光笔照射燃烧匙上的红磷，红磷燃烧直至熄灭；待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射，白磷居然也被点燃。（说明：激光笔的作用是点燃白磷、红磷）
（1）红磷燃烧产物与瓶底的热水发生化合反应生成磷酸，其反应化学方程式为 五氧化二磷＋水→磷酸 。
【实验结论】
（2）根据上述实验现象，可知猜想 ① （填序号）正确。
（3）课本上用红磷燃烧的方法不能精确地测定空气中氧气的含量，理由是 因为当氧气浓度小到一定程度时，就不能支持红磷燃烧，即红磷不能把装置中的氧气耗尽（合理即可） 。
【拓展延伸】如图2是该小组同学从开始实验到最后装置冷却后的整个实验过程中，用传感器测量容器内氧气浓度变化的曲线图。
（4）在图2中 C （填“A”“B”“C”“D”或“E”）点时红磷燃烧熄灭；白磷开始燃烧至燃烧结束对应的曲线为 DE （用图2中字母表示）段。
【反思与评价】
（5）兴趣小组分析对比曲线BC段和DE段，得出了“不同物质燃烧，需要的氧气浓度不一样”的结论。同学们由此联想到课本上的一个实验： Fe （填物质化学式）在空气中不能点燃，但在氧气中能点燃并剧烈燃烧。
21. 过氧化氢在生产、生活中有广泛应用。
Ⅰ.除了二氧化锰，还有什么物质能对过氧化氢的分解起催化作用呢？小华同学对这个问题产生了强烈兴趣，并设计实验成功地证明了氧化铜（CuO）也可以作过氧化氢分解的催化剂。请根据他的实验流程回答问题：
（1）上述反应中过氧化氢分解的反应化学方程式为 。
（2）步骤②中需称量0.2g氧化铜，小华同学称量后发现指针向右偏转，他应进行的操作是____。
A．向左调节平衡螺母B．向左调节游码
C．向右调节游码D．添加适量氧化铜
（3）实验④⑤的目的是证明反应前后， 。
（4）实验最后称得固体质量为m，则m= g。
（5）Ⅱ.实验小组对过氧化氢的某些性质进行探究。
【查阅资料】
①过氧化氢溶液可漂白一些有色物质。
②10%表示H2O2溶液的浓度，该溶液中过氧化氢和水的质量比为10：90。
【进行实验】将红色布条分别浸泡在4种溶液中，现象如下表。
【解释与结论】
实验Ⅰ、Ⅱ的目的是探究 对H2O2溶液的漂白性是否有影响。
（6）欲得出“其他条件相同时，NaOH溶液对H2O2溶液的漂白性有影响”的结论，需要对比 （填实验编号）。
（7）通过对比实验Ⅲ、Ⅳ，得出的结论是 。
（8）欲进一步探究NaOH溶液的用量对H2O2溶液的漂白性的影响，可补充的实验是：将红色布条浸泡到 ℃25mL10溶液+5滴NaOH溶液中，观察实验现象。
答案
选择题
1-5 BDDAC 6-10 ABBAC 11-15 CBDCC
二．非选择题
16.（1）长颈漏斗；
（2）防止试管中的粉末进入导管 ；
高锰酸钾 加热 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
（3） B；
（4） c
17.（1）沸点；氮气/N2；物理
（2）大
（3）N2+H2⇌高温、高压催化剂NH3；氮气和氢气/N2和H2
（4）氮气的化学性质不活泼（或比较稳定）
18.（1）锥形瓶
（2） ①. B ②. 防止加热时固体粉末进入导管 ③.
（3）D
（4） ①. 不易溶于水也不与水反应 ②. b
（5）n
（6）3##三
19.（1）
（2）不能 （3）
（4）
（5）解：设生成的氧气的质量为
答：生成的氧气的质量为。
20.(1)五氧化二磷＋水→磷酸
(2) ①
(3)因为当氧气浓度小到一定程度时，就不能支持红磷燃烧，即红磷不能把装置中的氧气耗尽（合理即可）
因为当氧气浓度小到一定程度时，就不能支持红磷燃烧，即红磷不能把装置中的氧气耗尽（合理即可）
(4)C; DE
(5） Fe
21.（1）H2O2→CuOH2O+O2
（2）D
（3）氧化铜（或CuO）的化学性质不变
（4）0.2
（5）温度
（6）Ⅱ和Ⅲ
（7）其他条件相同时，过氧化氢溶液的浓度越大，漂白效果越好或其他条件相同时，过氧化氢溶液的浓度对其漂白性有影响
（8）50
A．实验现象的描述
B．重要的化学史
①铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
②硫在氧气中燃烧，生成二氧化硫
①拉瓦锡利用实验探究空气中氧气的含量
②门捷列夫编制元素周期表
C．物质的分类
D．归纳和推理
① 纯净物可以分为单质和化合物
②KMnO4 、H2O、CO2、SO2都属于氧化物
①实验室电解水实验，证明水是由氢气和氧气组成的
②离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子
实验Ⅰ
实验Ⅱ
实验Ⅲ
实验Ⅳ
20分钟后布条无明显变化
20分钟后布条颜色稍变浅
20分钟后布条颜色明显变浅
1分钟后布条红色褪去