安徽省合肥市2025-2026学年九年级上学期期末测试化学试卷（原卷版+解析版）

这是一份安徽省合肥市2025-2026学年九年级上学期期末测试化学试卷（原卷版+解析版），共19页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1. 古代发明创造推动了人类的文明进步。下列工艺中，不涉及化学变化的是
A. 陶瓷烧制B. 粮食酿酒C. 火药爆炸D. 活字印刷
2. 观察实验现象是认识物质变化的一种方法。下列有关实验现象描述正确的是
A. 红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾
B. 木炭在氧气中燃烧发出白光，向收集到的气体中倒入澄清石灰水，会看到石灰水变浑浊
C. 硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，得到无色无味的气体
D. 红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁
3. 1871年，门捷列夫预测了“类铝”——镓的存在，后来得到了法国化学家布瓦博德兰证实。镓元素在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法正确的是
A. 镓和铝都是金属元素B. 镓的相对原子质量是31
C. 镓的质子数为69.723D. 镓在化学反应中容易得电子
4. 池州秋浦河因其自然风光与人文景观被誉为“流淌着诗的河”。下列有关水的认识错误的是
A. 工业废水处理达标后再排放B. 农业上用喷灌和滴灌取代大水漫灌
C. 河水过滤后得到纯净的水D. 过滤净水效果比静置好
5. 推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是
A. 催化剂可以加快化学反应速率，所以任何化学反应都需要催化剂
B. 蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素
C. 阳离子带正电荷，所以带正电荷的粒子一定是阳离子
D. 同种元素的原子质子数相同，所以质子数相同的微粒一定属于同种元素
6. 如图是表示气体分子的示意图，图中“”和“”分别表示质子数不同的两种原子，其中表示化合物的是
A. B.
C. D.
7. 实验小组的同学加热过量铜粉验证质量守恒定律如图1，某变量y随时间的变化趋势如图2所示，下列说法正确的是
A. 图1中可以用玻璃棒代替玻璃导管B. 加热过程中，气球先变大后变小，固体全部由红色变为黑色
C. 图2中y可以表示铜粉的质量D. 反应前瓶内铜粉和空气的总质量等于生成的氧化铜的质量
8. 下列图像能正确反映对应变化关系的是
A. 水的电解
B. 在密闭容器中加热一定质量的铜片
C. 用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气
D. 加热一定质量的高锰酸钾
9. 按照如图装置进行实验（夹持仪器略去），实验前、均关闭。实验步骤与现象如下：①打开，点燃B处酒精灯，一段时间后，红磷不燃烧。②关闭，熄灭B处酒精灯，待温度恢复到室温。打开、，点燃A处酒精灯，一段时间后，红磷不燃烧。③点燃B处酒精灯，一段时间后，红磷燃烧。下列说法正确是
A. 试管中加热高锰酸钾制取氧气发生了复分解反应
B. 步骤②中红磷不燃烧的原因是未与氧气接触
C. 证明可燃物燃烧需要温度达到着火点的证据是步骤②中红磷不燃烧，步骤③中红磷燃烧
D. 棉花1的作用和棉花2的作用相同
10. 下列现象和做法的解释中，正确的是
A. 吹灭蜡烛，隔绝了氧气B. 燃气灶火焰呈黄色或橙色，燃气充分燃烧
C. 森林起火，砍伐树木形成隔离带，清除了可燃物D. 煤炉火越扇越旺，降低了煤的着火点
11. 推理是学习化学的一种重要方法，以下推理正确的是
A. 因为离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
B. 因为氧气由氧元素组成，所以制取氧气的反应物中一定含有氧元素
C. 因为化学变化常伴随能量的改变，所以能量发生改变的变化一定是化学变化
D. 因为过氧化氢的化学式为H2O2，所以过氧化钙的化学式为Ca2O2
12. 下列图像能正确表示对应变化关系的是
A. AB. BC. CD. D
二、填空题
13. 阅读下面科普短文。回答下列问题：
我国化学电池技术全球领先。锂电池具有轻便、比能量高的突出优点。生产含磷酸亚铁锂（）的电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯（从石墨中分离出单层的石墨片）作导电剂，可有效提高电池性能，但过多的石墨烯会导致电池内阻增加，性能下降。我国科研团队就石墨烯含量对粉末电阻的影响进行研究，结果如图所示。
（1）石墨烯与金刚石物理性质有很大差异，原因是__________。
（2）中磷酸根的化合价为-3价，则锂元素的化合价为__________价。
（3）下列说法正确是__________（可多选）。
A. 石墨烯属于非金属单质B. 石墨烯燃烧只生成二氧化碳
C. 锂原子易得到电子形成锂离子D. 含磷酸亚铁锂的锂电池具有轻便、比能量高的优点
（4）含的电池材料中添加的石墨烯含量为__________时，电池性能最佳。
（5）解释BC段曲线变化的原因：__________。
14. 如图所示是以空气为主要原料合成碳酸氢铵流程。请回答下列问题：
（1）步骤中得到的“其他气体”的主要成分是 ___________ 。
（2）现代工业常利用氮分子比氧分子大的特性，使用特制的分子筛把空气中的氧气分离出来，此过程属于 ___________(填“物理”或“化学”)变化，该变化过程中氧分子的种类 ___________ (填“改变”或“不改变”)。
（3）步骤的反应过程如图：
①该反应的正确顺序为 ___________(填字母)。
②中是 ___________(填“纯净物”或“混合物”)，理由是 ___________ 。图示变化中一定不变的粒子是 ___________ 。
③写出步骤所表示的化学方程式：___________ 。
三、实验题
15. 下图是实验室制取气体的部分装置图，请按要求回答下列问题。
（1）仪器①的名称是__________。
（2）A装置制取气体时，仪器①下端伸入液面以下的原因是__________。
（3）用A装置可以制取二氧化碳气体，但该装置的不足之处是____________，用C装置收集满一瓶二氧化碳后，向集气瓶中加入澄清石灰水，反应的化学方程式为____________________________。
（4）用B装置制取氧气时，试管口塞棉花的作用是______________________。
16. 利用以下装置探究O2浓度、温度等条件对物质燃烧的影响，进行了以下操作。
Ⅰ．点燃蜡烛后伸入广口瓶，立即塞紧橡皮塞，观察到蜡烛在瓶内燃烧，白磷不燃烧。
Ⅱ．待蜡烛自动熄灭，装置冷却后，在t1时，将滴管中的水全部滴入广口瓶，白磷开始燃烧。
（1）如图为广口瓶内O2浓度随时间变化的曲线。0~t1时间内曲线下降的原因___________。
（2）生石灰的作用是___________。生石灰发生反应的化学方程式为___________。
（3）白磷燃烧结束后瓶内___________(填“有”或“无”)氧气存。
（4）谈谈你对燃烧条件的新认识___________。
四、计算题
17. 为测定某钙片(标签如图1)中碳酸钙的质量分数，某兴趣小组进行如图2所示实验(已知钙片中其他物质不溶于水，也不与稀盐酸反应)。
（1）生成的二氧化碳的质量是___________g。
（2）计算该钙片中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。A．电解水一段时间
B．在二氧化锰中加入过氧化氢溶液
C．铁丝在氧气中燃烧
D．一定量的高锰酸钾，放入试管中加热
安徽省合肥市2025-2026学年九年级上学期期末测试化学试卷
一、单选题
1. 古代发明创造推动了人类的文明进步。下列工艺中，不涉及化学变化的是
A. 陶瓷烧制B. 粮食酿酒C. 火药爆炸D. 活字印刷
【答案】D
【解析】
【详解】A、陶瓷烧制过程中，有新物质生成，属于化学变化，故A选项不符合题意；
B、粮食酿酒过程中，有酒精等新物质生成，属于化学变化，故B选项不符合题意；
C、火药爆炸过程中，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，故C选项不符合题意；
D、活字印刷过程中，没有新物质生成，属于物理变化，故D选项符合题意。
故选D。
2. 观察实验现象是认识物质变化的一种方法。下列有关实验现象描述正确的是
A. 红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾
B. 木炭在氧气中燃烧发出白光，向收集到的气体中倒入澄清石灰水，会看到石灰水变浑浊
C. 硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，得到无色无味的气体
D. 红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁
【答案】B
【解析】
【详解】A、红磷燃烧产生白烟（五氧化二磷固体），不是烟雾，该选项不符合题意；
B、木炭在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，该选项符合题意；
C、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，该选项不符合题意；
D、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁是实验结论，现象应为生成黑色固体，该选项不符合题意；
故选B。
3. 1871年，门捷列夫预测了“类铝”——镓的存在，后来得到了法国化学家布瓦博德兰证实。镓元素在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法正确的是
A. 镓和铝都是金属元素B. 镓的相对原子质量是31
C. 镓的质子数为69.723D. 镓在化学反应中容易得电子
【答案】A
【解析】
【详解】A、由“金”字旁可知，镓元素和铝元素均属于金属元素，符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故镓的相对原子质量是69.723，不符合题意；
C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故镓的质子数为31，不符合题意；
D、镓元素属于金属元素，金属元素的原子最外层电子数一般小于4，在化学反应中容易失去电子，不符合题意。
故选A。
4. 池州秋浦河因其自然风光与人文景观被誉为“流淌着诗的河”。下列有关水的认识错误的是
A. 工业废水处理达标后再排放B. 农业上用喷灌和滴灌取代大水漫灌
C. 河水过滤后得到纯净的水D. 过滤净水效果比静置好
【答案】C
【解析】
【详解】A、工业废水处理达标后再排放符合废水处理环保要求，不符合题意；
B、农业上用喷灌和滴灌取代大水漫灌是农业节水措施，不符合题意；
C、河水过滤后只能去除不溶性杂质，不能去除可溶性杂质、细菌或病毒，因此不能得到纯净水，符合题意；
D、过滤能进一步除去难溶性杂质，净水效果比静置好，不符合题意；
故选C。
5. 推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是
A. 催化剂可以加快化学反应速率，所以任何化学反应都需要催化剂
B. 蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素
C. 阳离子带正电荷，所以带正电荷的粒子一定是阳离子
D. 同种元素的原子质子数相同，所以质子数相同的微粒一定属于同种元素
【答案】B
【解析】
【详解】A.催化剂是能改变（通常是加快）化学反应速率，而本身在反应前后质量和化学性质不变的物质。但并非所有反应都需要催化剂，例如金属与酸的反应（如锌与稀硫酸反应生成氢气）在无催化剂时也能发生，故A错误；
B.根据质量守恒定律（化学反应前后，元素的种类和质量不变），蜡烛燃烧是蜡烛与氧气反应，生成物二氧化碳和水中，碳元素只能来自蜡烛，氢元素也只能来自蜡烛（氧气只提供氧元素）。因此，蜡烛中必须含有碳元素和氢元素。推理正确，符合元素守恒原理。故B正确；
C.阳离子是原子失去电子后形成的带正电荷的离子，但带正电荷的粒子不一定是阳离子，例如质子（氢原子核）带正电荷，原子核也带正电荷，但不是离子，故C错误；
D.元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，但“微粒”包括原子、离子、分子等。质子数相同的原子属于同种元素，然而，质子数相同的微粒不一定是同种元素的原子，例如水分子的质子总数是10，氖原子质子数也是10，但水分子是化合物，不属于任何单一元素；元素定义仅针对原子类别，故D错误；
故选B。
6. 如图是表示气体分子的示意图，图中“”和“”分别表示质子数不同的两种原子，其中表示化合物的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A、该图中只含一种分子，属于纯净物，且该分子由不同原子构成，属于化合物，该选项符合题意；
B、该图中只含一种分子，属于纯净物，但该分子只由一种原子构成，属于单质，该选项不符合题意；
C、该图中含有多种分子，属于混合物，该选项不符合题意；
D、该图中只含一种分子，属于纯净物，但该分子只由一种原子构成，属于单质，该选项不符合题意。
故选A。
7. 实验小组的同学加热过量铜粉验证质量守恒定律如图1，某变量y随时间的变化趋势如图2所示，下列说法正确的是
A. 图1中可以用玻璃棒代替玻璃导管B. 加热过程中，气球先变大后变小，固体全部由红色变为黑色
C. 图2中y可以表示铜粉的质量D. 反应前瓶内铜粉和空气的总质量等于生成的氧化铜的质量
【答案】C
【解析】
【详解】A、图1实验中，玻璃棒不能代替玻璃导管，因为玻璃管与气球相连，能够平衡装置内外压强，防止瓶塞喷出，说法不正确，不符合题意；
B、加热时，锥形瓶内气体受热膨胀，压强增大，气球变大，反应结束后，温度逐渐恢复至室温且氧气被消耗，压强减小，气球变小；铜粉加热与氧气反应生成黑色的氧化铜，但铜粉过量，所以铜粉不会全部变为黑色氧化铜，说法不正确，不符合题意；
C、铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，随着反应的进行，铜粉不断被消耗，质量不断减少，最终瓶内氧气被消耗完，只剩下部分铜粉，说法正确，符合题意；
D、根据质量守恒定律，参加反应的物质的总质量与生成物的总质量相等，则生成氧化铜的质量等于参加反应的铜粉的质量和参加反应的氧气的质量之和，说法不正确，不符合题意。
故选C。
8. 下列图像能正确反映对应变化关系的是
A. 水的电解
B. 在密闭容器中加热一定质量的铜片
C. 用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气
D. 加热一定质量的高锰酸钾
【答案】A
【解析】
【详解】A、电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1∶2，符合题意。
B、在密闭容器中加热一定质量的铜片，铜与氧气反应生成氧化铜，固体质量在原有质量的基础上增加，至反应结束后保持不变，图像中起点不应为0，不符合题意。
C、催化剂只改变反应速率，用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气，最终产生氧气质量应相等，不符合题意。
D、加热一定质量的高锰酸钾，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，二氧化锰为生成物，随着反应进行，其质量从0点开始增大，至反应结束后保持不变，不符合题意。
故选A。
9. 按照如图装置进行实验（夹持仪器略去），实验前、均关闭。实验步骤与现象如下：①打开，点燃B处酒精灯，一段时间后，红磷不燃烧。②关闭，熄灭B处酒精灯，待温度恢复到室温。打开、，点燃A处酒精灯，一段时间后，红磷不燃烧。③点燃B处酒精灯，一段时间后，红磷燃烧。下列说法正确的是
A. 试管中加热高锰酸钾制取氧气发生了复分解反应
B. 步骤②中红磷不燃烧的原因是未与氧气接触
C. 证明可燃物燃烧需要温度达到着火点证据是步骤②中红磷不燃烧，步骤③中红磷燃烧
D. 棉花1的作用和棉花2的作用相同
【答案】C
【解析】
【详解】A、高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，该反应是由一种物质生成三种物质的反应，属于分解反应，而不属于复分解反应， 错误；
B、燃烧的条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点；步骤②关闭K2，熄灭B处酒精灯，待温度恢复到室温，打开K1、K2，点燃A处酒精灯，B中木炭与氧气接触但不燃烧，其原因是温度没有达到木炭的着火点，而不是 未与氧气接触，错误；
C、步骤②中红磷不燃烧，步骤③中红磷燃烧，这两个步骤中红磷都与氧气接触，唯一的变量是步骤③点燃了B处酒精灯，使红磷温度达到了着火点，所以证明可燃物燃烧需要温度达到着火点的证据是步骤②中红磷不燃烧，步骤③中红磷燃烧，正确；
D、棉花 1 放在高锰酸钾制取氧气的试管口，其作用是防止加热时固体粉末进入导管；棉花 2 放在玻璃管内，是为了防止红磷燃烧产生的五氧化二磷固体颗粒逸散到空气中，两者作用不同， 错误。
故选C。
10. 下列现象和做法的解释中，正确的是
A. 吹灭蜡烛，隔绝了氧气B. 燃气灶火焰呈黄色或橙色，燃气充分燃烧
C. 森林起火，砍伐树木形成隔离带，清除了可燃物D. 煤炉火越扇越旺，降低了煤的着火点
【答案】C
【解析】
【详解】A、吹灭蜡烛是因为吹气使温度降低到了蜡烛的着火点以下，而不是隔绝了氧气，该解释错误。
B、燃气灶火焰呈黄色或橙色，说明燃气燃烧不充分，氧气不足，该解释错误。
C、森林起火时砍伐树木形成隔离带，是通过清除可燃物来灭火，该解释正确。
D、煤炉越扇越旺是因为扇入的空气提供了更多氧气，使燃烧更剧烈；而着火点是物质的固有属性，不会被降低，该解释错误。
故选C。
11. 推理是学习化学的一种重要方法，以下推理正确的是
A. 因为离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
B. 因为氧气由氧元素组成，所以制取氧气的反应物中一定含有氧元素
C. 因为化学变化常伴随能量的改变，所以能量发生改变的变化一定是化学变化
D. 因为过氧化氢的化学式为H2O2，所以过氧化钙的化学式为Ca2O2
【答案】B
【解析】
【详解】A、带电荷的粒子不一定是离子（如电子、质子），故A错误；
B、根据质量守恒定律，制取氧气的反应物必须含氧元素，故B正确；
C、化学变化常伴随能量的改变，但有能量改变的变化不一定是化学变化，如灯泡通电时也会发光放热，属于物理变化，故C错误；
D、过氧化氢的化学式为H2O2，可知氧元素化合价为-1，依据化合物中化合价代数和为零，过氧化钙化学式为CaO2，而非Ca2O2，故D错误。
故选B。
12. 下列图像能正确表示对应变化关系的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、电解水：电解水生成和的体积比为，但图像中体积为、为（和的体积比为），与电解水生成和的体积比的事实不相符，错误。
B、过氧化氢加二氧化锰：二氧化锰是催化剂，只要持续加入过氧化氢，就会持续生成氧气，氧气质量应随过氧化氢的加入不断增加；但图像中氧气质量达到一定值后不变，错误。
C、铁丝在氧气中燃烧：铁丝本身固体，反应初始固体质量不为0；但图像中固体质量起点为0，错误。
D、高锰酸钾加热：高锰酸钾加热分解生成和，固体中氧元素部分以形式逸出，因此固体中氧元素质量会减少；当高锰酸钾完全分解后，固体为和（仍含氧元素），氧元素质量不再变化，图像符合该变化规律，正确。
故选：D。
二、填空题
13. 阅读下面科普短文。回答下列问题：
我国化学电池技术全球领先。锂电池具有轻便、比能量高的突出优点。生产含磷酸亚铁锂（）的电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯（从石墨中分离出单层的石墨片）作导电剂，可有效提高电池性能，但过多的石墨烯会导致电池内阻增加，性能下降。我国科研团队就石墨烯含量对粉末电阻的影响进行研究，结果如图所示。
（1）石墨烯与金刚石的物理性质有很大差异，原因是__________。
（2）中磷酸根的化合价为-3价，则锂元素的化合价为__________价。
（3）下列说法正确的是__________（可多选）。
A. 石墨烯属于非金属单质B. 石墨烯燃烧只生成二氧化碳
C. 锂原子易得到电子形成锂离子D. 含磷酸亚铁锂的锂电池具有轻便、比能量高的优点
（4）含的电池材料中添加的石墨烯含量为__________时，电池性能最佳。
（5）解释BC段曲线变化的原因：__________。
【答案】（1）碳原子的排列方式不同 （2）+1 （3）AD
（4）4% （5）过多的石墨烯会导致电池内阻增加，性能下降
【解析】
【小问1详解】
石墨烯与金刚石均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大；
【小问2详解】
（磷酸亚铁锂）中磷酸根的化合价为-3价，铁元素显+2价，设锂元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+1；
【小问3详解】
A、石墨烯是由碳元素组成的纯净物，属于非金属单质，符合题意；
B、石墨烯属于碳单质，碳单质完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，不符合题意；
C、锂是3号元素，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故锂原子核外电子排布为2、1，锂原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去最外层1个电子形成锂离子，不符合题意；
D、由题干信息可知，含磷酸亚铁锂的锂电池具有轻便、比能量高的优点，符合题意。
故选AD；
【小问4详解】
由图可知，含的电池材料中添加的石墨烯含量为4%时，粉末电阻最小，此时电池性能最佳；
【小问5详解】
由图可知，BC段粉末电阻随石墨烯含量增加而增大，根据题干信息，过多石墨烯会导致电池内阻增加，性能下降，故BC段粉末电阻增大。
14. 如图所示是以空气为主要原料合成碳酸氢铵的流程。请回答下列问题：
（1）步骤中得到的“其他气体”的主要成分是 ___________ 。
（2）现代工业常利用氮分子比氧分子大的特性，使用特制的分子筛把空气中的氧气分离出来，此过程属于 ___________(填“物理”或“化学”)变化，该变化过程中氧分子的种类 ___________ (填“改变”或“不改变”)。
（3）步骤的反应过程如图：
①该反应的正确顺序为 ___________(填字母)。
②中是 ___________(填“纯净物”或“混合物”)，理由是 ___________ 。图示变化中一定不变的粒子是 ___________ 。
③写出步骤所表示的化学方程式：___________ 。
【答案】（1）稀有气体
（2） ①. 物理 ②. 不改变
（3） ①. acb ②. 混合物 ③. a中含有氮分子和氢分子 ④. 氢原子、氮原子 ⑤.
【解析】
【小问1详解】
空气的主要成分是氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等。步骤A中分离出氧气、氮气、二氧化碳后，“其他气体” 的主要成分是稀有气体。
【小问2详解】
利用分子筛分离氧气的过程中，没有新物质生成，属于物理变化；
物理变化中分子种类不改变，只是分子间的间隔或排列方式改变。
【小问3详解】
①化学变化的过程是分子先分裂为原子，原子再重新组合成新分子。因此反应顺序为：a（氮分子和氢分子）→c（氮原子和氢原子）→b（氨分子）。
②a中含有氮分子和氢分子，是由氮气和氢气组成的，属于混合物；
化学变化中原子是最小粒子，因此一定不变的粒子是氮原子、氢原子。
③ 步骤B是氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气，化学方程式为。
三、实验题
15. 下图是实验室制取气体的部分装置图，请按要求回答下列问题。
（1）仪器①的名称是__________。
（2）A装置制取气体时，仪器①下端伸入液面以下的原因是__________。
（3）用A装置可以制取二氧化碳气体，但该装置的不足之处是____________，用C装置收集满一瓶二氧化碳后，向集气瓶中加入澄清石灰水，反应的化学方程式为____________________________。
（4）用B装置制取氧气时，试管口塞棉花的作用是______________________。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）形成液封，防止生成的气体逸出
（3） ①. 不能控制反应的发生与停止##不能控制反应速率 ②.
（4）防止加热时试管内粉末状物质进入导管
【解析】
【小问1详解】
仪器①的名称是长颈漏斗。
【小问2详解】
A装置制取气体时，仪器①下端伸入液面以下的原因是形成液封，防止生成的气体逸出。
【小问3详解】
用A装置可以制取二氧化碳气体，方便随时添加试剂，但该装置的不足之处是不能控制反应的发生与停止，不能控制反应速率。用C装置收集满一瓶二氧化碳后，向集气瓶中加入澄清石灰水，二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应化学方程式：。
【小问4详解】
用B装置制取氧气时，试管口塞棉花的作用是防止加热时试管内粉末状物质进入玻璃导管。
16. 利用以下装置探究O2浓度、温度等条件对物质燃烧的影响，进行了以下操作。
Ⅰ．点燃蜡烛后伸入广口瓶，立即塞紧橡皮塞，观察到蜡烛瓶内燃烧，白磷不燃烧。
Ⅱ．待蜡烛自动熄灭，装置冷却后，在t1时，将滴管中的水全部滴入广口瓶，白磷开始燃烧。
（1）如图为广口瓶内O2浓度随时间变化的曲线。0~t1时间内曲线下降的原因___________。
（2）生石灰的作用是___________。生石灰发生反应的化学方程式为___________。
（3）白磷燃烧结束后瓶内___________(填“有”或“无”)氧气存在。
（4）谈谈你对燃烧条件的新认识___________。
【答案】（1）蜡烛在广口瓶内燃烧消耗氧气，导致瓶内氧气浓度下降
（2） ①. 与滴入的水反应放热，使温度达到白磷的着火点 ②. CaO+H2​O=Ca(OH)2
（3）有 （4）不同物质燃烧所需的氧气浓度不同（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
蜡烛在广口瓶内燃烧消耗氧气，导致瓶内氧气浓度下降，所以 0 - t1 时间内曲线下降。
【小问2详解】
生石灰的作用是与滴入的水反应放热，使温度达到白磷的着火点。生石灰（CaO）与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2​O=Ca(OH)2​。
【小问3详解】
从图中可以看出，白磷燃烧结束后，氧气浓度不为0，所以瓶内有氧气存在。
【小问4详解】
通过该实验可知，蜡烛熄灭后，引燃白磷，白磷能继续燃烧，说明蜡烛燃烧需要O2的最低浓度高于白磷燃烧需要O2的最低浓度；从而说明不同物质燃烧所需的氧气浓度不同。
四、计算题
17. 为测定某钙片(标签如图1)中碳酸钙的质量分数，某兴趣小组进行如图2所示实验(已知钙片中其他物质不溶于水，也不与稀盐酸反应)。
（1）生成的二氧化碳的质量是___________g。
（2）计算该钙片中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。
【答案】（1）2.2 （2）解：钙片总质量 = 10片 × 1.0 g/片 = 10 g
设参加反应的碳酸钙的质量为x。
该钙片中碳酸钙的质量分数为
答：该钙片中碳酸钙的质量分数为50%。
【解析】
【小问1详解】
钙片总质量 = 10片 × 1.0 g/片 = 10 g，根据质量守恒定律，装置中反应前后减少的质量即为生成二氧化碳的质量，故二氧化碳的质量为：10g+50g-57.8g=2.2g。
【小问2详解】
根据化学方程式可求出物质的质量比，进而求出碳酸钙质量，再求出碳酸钙的质量分数。见答案。A．电解水一段时间
B．在二氧化锰中加入过氧化氢溶液
C．铁丝在氧气中燃烧
D．一定量的高锰酸钾，放入试管中加热