安徽省合肥市2025~2026学年九年级上学期开学摸底化学试卷（解析版）

这是一份安徽省合肥市2025~2026学年九年级上学期开学摸底化学试卷（解析版），共13页。试卷主要包含了本大题包括5小题，共28分等内容，欢迎下载使用。
1. 日常生活中的下列变化，其中属于化学变化的是（ ）
A. 酒精挥发B. 冰融化成水
C. 电灯通电发光D. 葡萄酿成酒
【答案】D
【解析】A、酒精从液态变为气态，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、冰是固态的水，融化成液态水，只是状态从固态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、电灯通电后，灯丝因电阻发热而发光，此过程涉及能量转换（电能→光能和热能），但灯丝本身没有发生化学变化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、葡萄在发酵过程中，糖分被酵母菌分解，生成酒精和二氧化碳等新物质，属于化学变化，符合题意。
故选D。
2. 化学与生活息息相关。下列不属于化学对生活的贡献的是（ ）
A. 衣：综合利用煤制成染料
B. 食：研究食物变质的原理
C. 住：研发新型环保建筑材料
D. 行：利用卫星导航确定行车路线
【答案】D
【解析】A、煤通过化学方法（如干馏）可提取或合成染料，这涉及物质的化学变化（如分解、合成），属于化学在纺织工业中的应用。因此，属于化学贡献。
B、食物变质主要由化学变化引起，如氧化、发酵或微生物作用导致的成分改变，研究这些原理属于食品化学范畴。因此，属于化学贡献。
C、环保材料（如低碳水泥、可降解塑料）的研发涉及化学知识，如物质合成、反应机理和污染控制，属于材料化学的应用。因此，属于化学贡献。
D、卫星导航（如GPS）基于物理学原理（如无线电波传播）和信息技术（如信号处理和定位算法），不涉及物质的化学变化或性质。因此，不属于化学贡献。
故选D。
3. 走绿色发展道路，既要金山银山又要绿水青山。下列关于环境方面的知识不正确的是（ ）
A. 积极植树造林、种草以保护环境
B. 臭氧层破坏和酸雨等与空气污染有关
C. 倡导绿色出行，节能减排
D. 空气质量指数的项目主要有SO2、CO2、NO、可吸入颗粒物等
【答案】D
【解析】A、植树造林和种草可以吸收二氧化碳、释放氧气，减少温室效应，同时防止水土流失，改善生态环境，说法正确；
B、臭氧层破坏主要由氯氟烃等空气污染物引起，酸雨则是由二氧化硫和氮氧化物等空气污染物排放到大气中，与水反应形成酸性物质（如硫酸、硝酸）导致的，故臭氧层破坏和酸雨等都与空气污染有关，说法正确；
C、绿色出行（如步行、骑自行车、乘坐公共交通）可以减少汽车尾气排放，从而降低空气污染物的排放，说法正确；
D、空气质量指数的项目主要有SO2、NO、可吸入颗粒物等。二氧化碳是空气组成成分，不属于空气污染物，空气质量指数不需要监测，说法错误。
故选D。
4. 实验室进行加热操作时应选择合适的工具，避免直接触碰。进行该操作时，为防止热烫应张贴的图标是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】A、该图标表示，实验过程中用到或产生有害气体，应开启排风管道或排风扇，不符合题意；
B、该图标表示，实验过程中会尖锐物品，需要防止割伤，不符合题意；
C、该图标表示，实验中会遇到明火，不符合题意；
D、该图标是“热烫”，实验中会用到加热操作，或用 到温度较高的仪器，应选择合适的工具进行操作，避免直接触碰，符合题意。
故选D。
5. VC泡腾片是一种含有大量维生素C的片状物品，可增强机体抵抗力。将泡腾片放入水中，有无色气体产生。小红同学建议，可用石灰水检验一下气体的成分是否为二氧化碳，这个建议属于科学探究中的哪个环节？（ ）
A. 反思与评价B. 猜想与假设
C. 表达与交流D. 实验方案设计
【答案】D
【解析】A、反思与评价是对探究结果的可靠性进行评价，不符合题意；
B、猜想与假设是根据已有的理论或经验对问题的模型提出初步的设想，不符合题意；
C、表达与交流：将探究结果以论文、报告等形式表达出来，通过研讨会、论坛等形式与同行分享经验、碰撞思想，共同推进学科的进步，不符合题意；
D、实验方案设计是根据猜想和相关知识设计实验，验证猜想，故可用石灰水检验一下气体的成分是否为二氧化碳属于实验设计，符合题意。
故选D。
6. 下列关于实验的“先”和“后”，说法正确的是（ ）
A. 用胶头滴管吸取液体时，先将滴管插入到试剂瓶中，后挤去胶帽中的空气
B. 用托盘天平称取8.5 g食盐时，先在左盘放食盐，后在右盘加砝码，移动游码
C. 用排水法收集氧气结束时，先将集气瓶取出正放在桌面上，后盖上玻璃片
D. 给试管中的药品加热时，先使试管均匀受热，后对药品集中加热
【答案】D
【解析】A、用胶头滴管吸取液体时，先将滴管插入到试剂瓶中，后挤去胶帽中的空气，会导致试剂瓶中液体接触到空气中物质，有可能会导致药品变质，应先在瓶外挤去胶帽中空气，再伸入试剂瓶中吸取液体，错误；
B、托盘天平称量时，应先在右盘放置砝码并调整游码，再向左盘添加药品至平衡。若先放药品后加砝码，可能导致称量不准确。选项错误；
C、排水法收集氧气结束时，应先在水下用玻璃片盖住瓶口，再取出集气瓶正放。若先取出后盖玻璃片，氧气可能逸散。选项错误；
D、加热试管时，先均匀预热试管，防止受热不均破裂，再集中加热药品部位。符合实验规范。选项正确。
故选D。
7. 下列对实验现象的描述正确的是（ ）
A. 木炭燃烧后生成黑色固体
B. 硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰
C. 细铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁
D. 向5%的过氧化氢溶液中加入二氧化锰，迅速产生大量气泡
【答案】D
【解析】A、木炭燃烧生成二氧化碳气体，完全燃烧后没有黑色固体生成，该选项错误；
B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，在空气中燃烧才是发出淡蓝色火焰，该选项错误；
C、细铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁是实验结论，不是实验现象，实验现象应描述为剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体，该选项错误；
D、二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用，向 5% 过氧化氢溶液中加入二氧化锰，能加快反应速率，迅速产生大量氧气气泡，该选项正确。
故选D。
8. 实验室用过氧化氢制取氧的主要步骤有：①连接实验仪器；②装入试剂；③打开分液漏斗的活塞；④检查装置的气密性；⑤用排水法收集氧气。其操作顺序正确的是（ ）
A. ①②③④⑤B. ②③①④⑤
C. ①④②③⑤D. ④①②③⑤
【答案】C
【解析】实验室用过氧化氢制取氧的主要步骤：①连接实验仪器：首先组装装置，确保仪器正确连接。④检查装置的气密性：在装入试剂前必须检查气密性，避免后续步骤因漏气而浪费试剂。②装入试剂：确认气密性良好后，再向容器中加入过氧化氢和催化剂（如二氧化锰）。③打开分液漏斗的活塞：启动反应，使过氧化氢分解产生氧气。⑤用排水法收集氧气：待导管口连续均匀冒出气泡时开始收集气体。选项C的顺序（①→④→②→③→⑤）符合实验操作的逻辑；
故选C。
9. 符合右图中C部分的化学反应的文字表达式是（ ）
A. 氢气+氧气水B. 石蜡+氧气水+二氧化碳
C. 二氧化碳+水→碳酸D. 氢气+氧化铜铜+水
【答案】A
【解析】A、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，该反应是物质与氧气的反应，属于氧化反应，符合题意；
B、该反应是物质与氧气的反应，属于氧化反应，该反应的生成物有两种，不符合“多变一”的特点，不属于化合反应，不符合题意；
C、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，该反应不是物质与氧的反应，不属于氧化反应，不符合题意；
D、该反应是物质与氧的反应，属于氧化反应，该反应的生成物有两种，不符合“多变一”的特点，不属于化合反应，不符合题意。
故选A。
10. 性质决定用途，用途体现性质，下列空气中各组分的性质与用途没有对应关系的是（ ）
A. 氧气可供给呼吸，可用于医疗急救
B. 氮气沸点低，可以作保护气
C. 稀有气体通电时发出不同颜色的光，可用作霓虹灯
D. 氦气的密度比空气小，可用于填充探空气球
【答案】B
【解析】A、氧气的性质是支持呼吸，医疗急救正是利用这一性质来维持生命，性质与用途对应正确，不符合题意；
B、氮气作保护气的主要原因是其化学性质稳定（不易与其他物质反应），而不是沸点低。沸点低是物理性质，常用于制冷或液氮，但作保护气（如食品保鲜、电子元件保护）是基于化学性质稳定，性质沸点低与用途作保护气没有直接对应关系，错误，符合题意；
C、稀有气体（如氖、氩）在通电时能发出特定颜色的光虹灯正是利用这一性质制造彩色光源，性质与用途对应正确，不符合题意；
D、氦气的密度比空气小，因此能产生浮力，用于填充探空气球或气球，性质与用途对应正确，不符合题意。
故填：B。
11. 对“过氧化氢的分解”开展如图所示的实验探究。下列说法正确的是（ ）
A. 甲和丁对比，探究MnO2是H2O2分解的催化剂
B. 乙和丙对比，探究温度对H2O2分解速率的影响
C. 乙和丁对比，探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响
D. 甲能和乙、丙、丁分别形成对比实验
【答案】B
【解析】A、甲和丁对比，其他条件相同，变量为是否有MnO2，能探究MnO2对H2O2分解速率的影响，该对比实验不能验证反应前后的质量和化学性质是否改变，所以不能探究MnO2是H2O2分解的催化剂，说法错误，不符合题意；
B、乙和丙对比，温度不同，其他条件相同，能探究温度对分解速率的影响，说法正确，符合题意；
C、乙和丁对比，溶液浓度不同，乙中没有加入MnO2，丁中加入0.1 g MnO2，变量不唯一，不能探究溶液浓度对分解速率的影响，说法错误，不符合题意。
D、甲、乙中溶液浓度不同，其他条件相同，能形成对比实验；甲、丙中温度、溶液浓度均不同，变量不唯一，不能形成对比实验；甲、丁中其他条件相同，变量为是否有MnO2，能形成对比实验，因此甲能和乙、丁分别形成对比实验，说法错误，不符合题意；
故选B。
12. 下列曲线图形能正确反应变化关系的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】A、二氧化锰是过氧化氢的催化剂，反应前后质量和化学性质不变。过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成氧气和水，则随着过氧化氢溶液的不断加入，产生氧气的质量不断增加。符合题意；
B、催化剂能加快过氧化氢的分解速度，但不能增加氧气的产量，所以加热两份等体积等浓度的过氧化氢溶液最终生成的氧气质量相等。不符合题意；
C、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，因为有固体锰酸钾、二氧化锰生成，固体质量不会减少到0。不符合题意；
D、氧气约占空气体积的五分之一，红磷燃烧消耗氧气，则最终集气瓶内气体减少约五分之一，图中不是减少到五分之一。不符合题意；
故选A。
二、本大题包括5小题，共28分。
13. 化学是一门以实验为基础的科学，请根据你所学知识回答下列问题。
（1）实验1中水沸腾，试管口出现白雾，玻璃片上有_______。
（2）实验2中现象_______
（3）实验3向无色的氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，现象_______。
（4）实验4中白色固体逐渐减少但不消失，固体表面有_______，澄清石灰水_______。
（5）物理变化和化学变化的本质区别是_______。
【答案】（1）小液滴 （2）石蜡由固体变为液体
（3）产生蓝色沉淀 （4）①. 气泡产生 ②. 变浑浊
（5）是否有新物质生成
【解析】（1）实验1中水沸腾变为水蒸气，水蒸气遇冷凝结成小液滴，故试管口出现白雾，玻璃片上有小液滴；
（2）实验2中石蜡熔化，由固体变液体；
（3）实验3向无色的氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜沉淀呈蓝色，故观察到：产生蓝色沉淀；
（4）大理石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故实验4中白色固体逐渐减少但不消失，固体表面有气泡产生，澄清石灰水变浑浊；
（5）有新物质生成的变化叫化学变化，无新物质生成的变化叫物理变化。物理变化和化学变化的本质区别是：是否有新物质生成。
14. 根据下列实验装置图，回答问题。
（1）图中仪器a名称是_______。
（2）用高锰酸钾制取氧气的文字表达式为_______，应用的发生装置为_______(填字母序号，下同)。
（3）为了获得较为干燥的氧气，应选用的收集装置为_______。
（4）硫在氧气中燃烧实验中，集气瓶中要预留一些水，原因是_______。
【答案】（1）试管 （2）①. 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 ②. A
（3）C （4）吸收有毒气体，防止空气污染
【解析】（1）由图可知，仪器a为试管；
（2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，文字表达式为：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；
该反应属于固-固加热型，选择的发生装置为A；
（3）氧气的密度比空气大，不易溶于水，既可以采用向上排空气法收集，又可以采用排水法收集，排空气法收集的气体比较干燥，排水法收集的气体比较纯净，故选C；
（4）硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，集气瓶中要预留一些水，能吸收二氧化硫，防止空气污染。
15. 为探究氧气的化学性质进行如图实验：
（1）实验一硫在氧气中燃烧的现象是_______。
（2）实验二细铁丝绕成螺旋状，原因是_______；瓶内盛有少量水能否用少量细沙代替？答：_______。铁丝在氧气中剧烈燃烧反应的文字表达式为_______。
（3）实验三：把红热的木炭插入盛有氧气的集气瓶时，为什么要由瓶口向下缓慢插入？答：_______。
【答案】（1）产生明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味气体
（2）①. 增大细铁丝受热面积有利于燃烧 ②. 能 ③. 铁+氧气四氧化三铁
（3）确保氧气充分接触木炭，避免氧气流失
【解析】
（1）硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味气体；
（2）将铁丝绕成螺旋状，增大细铁丝受热面积有利于铁丝持续燃烧；
为防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，实验时会在瓶内盛有少量水或铺一层细沙，所以能用少量细沙代替水；
铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，文字表达式为：铁+氧气四氧化三铁；
（3）将木炭由瓶口向下缓慢插入到集气瓶的中下部，能使木炭和氧气充分反应，若插入过快会使集气瓶中上部氧气没有与木炭反应就膨胀逸出。故填：确保氧气充分接触木炭，避免氧气流失。
16. 某小组开展了“探究催化剂的奥秘”项目式学习。
【任务一】认识催化剂
（1）催化剂在化工生产中起着重要作用，下列说法正确的是_______(填字母)。
A. 不加入催化剂，化学反应就无法发生
B. 在化学反应前后，催化剂的质量、化学性质不发生改变
C. 用作催化剂的物质，不可能是其他反应的反应物或生成物
D. 加入催化剂后，生成物的质量会迅速增加
【任务二】探究催化剂：查阅资料知道氧化铜也可以作为过氧化氢分解的催化剂，于是进行相应探究。称量0.2 g氧化铜，取5 mL 5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如图所示实验。
（2）填写下表：
（3）步骤⑦的实验目的是_______。
（4）写出氧化铜作催化剂过氧化氢分解反应的文字表达式_______。
【任务三】探究不同催化剂的催化效果
分别取10 mL 5%过氧化氢溶液、1 g二氧化锰、1 g氧化铜，按图1所示装置进行实验，实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂完全接触，测得相同条件下瓶内气压的变化如图2所示。
（5）对比图2中的_______点(填字母)，可知化学反应速率与催化剂的种类有关。
（6）请从催化剂的角度解释在实验过程中，上述两个反应虽然反应速率不同，但完全反应后两个装置内压强相同的原因是_______。
【答案】（1）B （2）①. 复燃 ②. 0.2 g
（3）探究化学反应前后氧化铜的化学性质是否改变
（4）过氧化氢水+氧气
（5）b、d(或a、c)
（6）催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量
【解析】（1）A、不加入催化剂，化学反应也能发生，只是有些反应速率可能较慢，故选项不符合题意；
B、催化剂能改变化学反应速率，化学反应前后，其质量和化学性质不变，故选项符合题意；
C、用作催化剂的物质，可能是其他反应的反应物或生成物，如在过氧化氢分解制取氧气的反应中，二氧化锰是催化剂，而在加热高锰酸钾制取氧气的反应中，二氧化锰是生成物，故选项不符合题意；
D、催化剂只能改变化学反应速率，不能增加生成物的质量，故加入催化剂后，生成物的质量不会增加，故选项不符合题意；
故选：B；
（2） 结论为氧化铜是过氧化氢分解的催化剂，催化剂能改变化学反应速率，化学反应前后，其质量和化学性质不变，步骤①中未加催化剂，无明显现象，步骤②中加入了氧化铜，故步骤③试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃，说明氧化铜能加快过氧化氢的分解速率，步骤⑥氧化铜的质量为0.2 g，说明化学反应前后氧化铜的质量不变；
（3）步骤⑦中重复步骤②③，目的是：探究化学反应前后氧化铜的化学性质是否改变；
（4）过氧化氢在氧化铜的催化作用下生成水和氧气，反应的文字表达式为：过氧化氢水+氧气；
（5）对比图2中ac点，产生相同体积气体，所需时间不同；或bd点时间相同，产生气体体积不同，可知化学反应速率与催化剂的种类有关；
（6）催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量，故上述两个反应虽然反应速率不同，但完全反应后两个装置内压强相同。
17. 同学们可以通过下列方式认识空气。
【组成角度】为测定空气中氧气的体积分数，某同学将教材实验进行了改进，下表是实验过程中记录的有关数据。资料：食品脱氧剂(以铁粉为主的物质组成)能通过化学反应除去密闭包装袋中的氧气，使食品处于无氧状态。
（1）据表中数据推算，广口瓶中氧气的体积分数约是_______。
（2）若食品脱氧剂量不足，则会使测量结果_______ (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
（3）与红磷燃烧法相比，用脱氧剂测定空气中氧气含量的优缺点分别是：_______。
【变化角度】在标准大气压下，空气中各组分的沸点如下所示：
（4）将盛有液态空气的容器打开，上述三种气体中，先逸出的是_______。
【答案】（1）20.2%
（2）偏小 （3）优点：实验结果更准确、更环保；缺点：实验所需时间较长
（4）氮气
【解析】（1）脱氧剂能与集气瓶内空气中的氧气反应，气体减少，压强减小，则进入集气瓶中水的体积即为空气中氧气的体积，由表格数据可知，当量筒中液面的刻度降低至19.7mL时不再变化，说明氧气已完全反应，则广口瓶中氧气的体积分数为；
（2）若食品脱氧剂量不足，不能使氧气完全反应，则会使测量结果偏小；
（3）用脱氧剂测定空气中氧气含量能避免燃烧匙伸入集气瓶时部分气体受热膨胀逸出，使实验结果更准确，同时还能避免红磷燃烧生成的五氧化二磷逸散到空气中污染环境，实验更环保，故与红磷燃烧法相比，用脱氧剂测定空气中氧气含量的优点是使实验结果更准确、更环保；通过表格数据可知，实验进行到30分钟才将氧气消耗完，所以缺点是实验所需时间较长；
（4）由表格数据可知，三种气体的沸点氮气最低，则将盛有液态空气的容器打开，三种气体中先逸出的是氮气。
A．向一定量的二氧化锰中持续加入过氧化氢溶液
B．加热两份等体积等浓度的过氧化氢溶液
C．加热一定量高锰酸钾固体
D．用红磷测定空气中气含量
步骤①现象
步骤③现象
步骤⑥结果
实验结论
无明显现象
试管中有大量气泡产生，带火星的木条_____
氧化铜的质量为____
氧化铜是过氧化氢分解反应的催化剂
实验所需的时间/min
0
5
10
30
35
45
量筒中液面的刻度/mL
50
35
27.5
19.7
19.7
19.7
组分
氮气
氧气
二氧化碳
沸点(℃)
-195.8
-183.0
-78.5